第一节金属的化学性质

合集下载

人教版-化学必修一金属的化学性质PPT演示

人教版-化学必修一金属的化学性质PPT演示
三、金属的物理性质(通性)
1、金属的颜色、光泽 绝大多数金属都是银白色,具有金属光
泽,少数金属是特殊颜色如铜是紫红色,金 是金黄色。 2、良好的导电、导热性
3、延展性 延性:拉成细丝的性质。 展性:压成薄片的性质。
人教版-化学必修一金属的化学性质PP T演示 (优秀 课件)
人教版-化学必修一金属的化学性质PP T演示 (优秀 课件)
色。
钠的熔点 较低,钠与 O2反应, 条件不同, 现象不同, 产物不同
点燃
2Na + O2 === Na2O2
思考与讨论2:探究1与探究2体现了钠的哪些物
理性质? Na2O2与Na2O哪一个更稳定?
人教版-化学必修一金属的化学性质PP T演示 (优秀 课件)
人教版-化学必修一金属的化学性质PP T演示 (优秀 课件)
(4)铝与氧气的反应
探究步骤
观察现象
探究结论
探究3:用坩埚钳夹住 一小块铝箔,在酒精 灯上加热至熔化,轻 轻晃动,观察现象探 究4:再取一块铝箔, 用砂纸仔细打磨,除 去表面的保护膜,再 加热至熔化,观察现 象。
铝易与空气中
铝箔熔 氧气反应在表
化,失 面构成氧化膜,
去光泽, 构成薄膜的
但熔化 的铝并探究步骤 Nhomakorabea观察H现象2↑
探究结论
探究5:向一个盛 浮 密度(钠)<密度(水)
有水的烧杯里滴 入几滴酚酞试液,

反应放热、钠的熔点低
然后把一块绿豆 游 反应剧烈、有气体生成
大小的钠(已吸 干煤油)投入烧

气体推动小球迅速移动
杯中
红 产物呈碱性
思考与讨论4:请设计一个简单的实验,证明钠 与水反应产生的气体是氢气。并写出该化学反应 方程式和离子方程式及得失电子数?

人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 课件 (共15张PPT)

人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 课件 (共15张PPT)

(1)实验室是如何保存钠的?
钠保存在煤油中 (2)钠有哪些物理性质?
银白色金属,质软,熔点低,是电、热的良导体,密 度比水小,比煤油大。
(3)切割金属钠后,看到的现象是什么?原因是什么? (用化学方程式表示)
现象:银白色很快变暗
化学方程式: 4Na + O2 = 2Na2O
保存在 煤油中 的原因
白色固体
淡黄色固体
负二价
负一价
常温
加热
Байду номын сангаас
金属的活动性和金属与氧气反应的条件和剧烈程度 有什么关系呢?
金属的活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
金属的活动性越强,与氧气反应就越易进行; 金属活动性越弱,与氧气发生反应时反应条件 就越高。
金属的原子结构和化学性质有什么关系呢?
[实验3-1] (1)用镊子夹取煤油中的钠(切不可用手接触钠,注意安全), 用滤纸吸干表面的煤油,放在玻璃片上,观察。 (2)用小刀将钠从中间切开,观察钠的颜色、光泽,切割时感 受钠的硬度,并注意观察切面的变化。 (3)观察完毕,将剩余的钠全部放回原试剂瓶中。
[实验3-2] (1)把坩埚放在泥三角上,用小刀切下绿豆粒大小(切下 的钠块不宜太大)的钠块,用滤纸吸干表面的煤油后放在 坩埚内。 (2)点燃酒精灯进行加热,观察现象并记录生成的固体颜 色。(钠块开始燃烧时,立即撤掉酒精灯,盖好灯帽。观 察钠燃烧时,不可靠得太近。)
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
第1课时 金属与非金属的反应
金属为人类发展做出了巨大的贡献
四羊方尊
金属钛棒过滤器
金属的物理通性: 一般具有金属光泽,能导电、导热, 具有延展性。

金属的化学性质ppt课件

金属的化学性质ppt课件

现象: 铝箔熔化,表面失去光泽,熔
化的铝并不滴落,好象有一层膜兜着
为什么
因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构 成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高,没有熔 化,包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来
点燃铝箔
结 论:铝很活泼,常温下能与空气中的氧气反应,
生成一层致密的氧化膜,起保护的作用。
2Al2O3
常温或加热
实验装置设计思路:水蒸气 的产生装置→水蒸气与铁粉的反 应装置→气体产物检验装置
实验装置
探究活动3:铝的两2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2
2.铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应,因此酸、 碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身,铝制品餐具不宜用 来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。
B.将金属钠放在石棉网上,用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧,
发出黄色火焰,生成过氧化钠
C.金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠
D.金属钠的熔点很高
2. 下列关于“焰色反应”的理解正确的是 C (
)
A.只有金属单质才有焰色反应
B.只有金属化合物才有焰色反应
C.只有某些金属或其化合物才有焰色反应
D.只有金属离子才有焰色反应
缓慢氧化:4Na+O2=2Na2O
如果加热,钠又会发生什么变化呢? 常温:4Na+O2=2Na2O
加热:2Na+O2 △ Na2O2
钠受热后,与氧气剧烈反应,钠先融化后燃烧,火焰呈黄 色,生成一种淡黄色的固体——过氧化钠(Na2O2)。
SUCCESS
THANK YOU

人教版高中化学必修1课件:3.1金属的化学性质(第1课时) (共14张PPT)

人教版高中化学必修1课件:3.1金属的化学性质(第1课时) (共14张PPT)
如何利用规律实现更好记忆 呢?
超级记忆法-记忆规律
TIP3:另外,还有研究表明,记忆在我们的睡眠过程中也并未停止,我们的大 脑 会归纳、整理、编码、储存我们刚接收的信息。所以,睡前的这段时间可是 非常 宝贵的,不要全部用来玩手机哦~ TIP4:早晨起床后,由于不受前摄抑制的影响,我们可以记忆一些新的内容或 者 复习一下昨晚的内容,那么会让你记忆犹新。
可是铁比铝更易生锈
专家提醒:尽量不要使用铝制餐具,因
为铝在人体内积累过多会引起智力下降、 记忆力衰退和老年痴呆。
一、金属与非金属的反应
2.金属与其它非金属的反应
金属元素原子的最外层电子数较少,最外层 电子容易失去,单质往往表现出还原性,当 遇到氧化剂时,就会发生氧化还原反应。因 此除了能被氧气氧化外,金属还能被氯气、 硫等具有氧化性的物质所氧化,生成相应的 氯化物或硫化物。
如何利用规律实现更好记忆 呢?
超级记忆法-记忆规律
记忆后
选择巩固记忆的时间 艾宾浩斯遗忘曲线
超级记忆法-记忆规律
TIP1:我们可以选择巩固记忆的时间! TIP2:人的记忆周期分为短期记忆和长期记忆两种。 第一个记忆周期是 5分钟 第二个记忆周期是30分钟 第三个记忆周期是12小时 这三个记忆周期属于短期记忆的范畴。
场景记忆法小妙 招
超级记忆法--身体法
1. 头--神经系统 2. 眼睛--循环系统 3. 鼻子--呼吸系统 4. 嘴巴--内分泌系统 5. 手--运动系统 6. 胸口--消化系统 7. 肚子--泌尿系统 8. 腿--生殖系统
超级记忆法-记忆方法
TIP1:在使用身体记忆法时,可以与前面提到过的五感法结合起来,比如产生 一 些听觉、视觉、触觉、嗅觉、味觉,记忆印象会更加深刻; TIP2:采用一些怪诞夸张的方法,比如上面例子中腿上面生长出了很多植物, 正 常在我们常识中不可能发生的事情,会让我们印象更深。

高一化学《金属的化学性质》课件ppt课件

高一化学《金属的化学性质》课件ppt课件

金属与某些化合物的溶液反应
实验
现象
化学方程式
铝丝浸入 硫酸铜溶 液中
铝丝上有红色物 质生成,溶液颜 色逐渐变淡
C1
铜丝浸入 硝酸银溶 液中
铜丝上有银白色 物质生成,溶液 由无色逐渐变为 淡蓝色
C2
铜丝浸入 硫酸铝溶
没有明显变化
液中
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
溶液反应.
Al能否与 NaOH溶液
反应?
现象:Al片放入盐酸、NaOH溶 液中都有气泡产生,点 燃气体观察到蓝色火焰。
化学方程式: 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
铝的特殊性:既能跟酸 反应产生H2,又能跟强 碱溶液反应产生H2。
反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中的氧
第一节 金属的化学性质
性金 属 的 通
物理:
有金属光泽 导电 导热性 良好的 延展性和机械加工性.
化学: 易失电子,具有还原性.
一、钠的原子结构
1.原子结构示意图
一 、金属与氧气的反应
观察
金属钠是 怎样保存的?
钠有哪些 物理性质?
1.钠的物理性质
具有金属光泽的银白色金属; 质软; 密度比水小,比煤油大; 是电和热的良导体.
用刀切开 的一小块钠, 观察断面有 什么变化?
2.钠与氧气的反应
现象:
切开的光亮的金属断面 很快地变暗。
反应:
4Na + O2 = 2Na2O (常温下)
结论:
★常温下易与空气中的氧气反应

高中化学必修1 第三章 第一节 金属的化学性质

高中化学必修1 第三章 第一节  金属的化学性质

金属的通性
1.2
物理特性
物理特性:
– 除汞是液体外,其他在常温下是固体
– 除金、铜等少数具有特殊颜色外,其余为银白色 – 密度、熔点、硬度差异大 – 不透明,具有较好延展性,导电、导热性
@皮皮课件
5
1.1
金属的通性
1.3
化学特性
从化合价升降的角度来判断:
– 化合态金属元素只有正化合价
– 金属单质易失电子,表现还原性 – 易与氧气反应,得到氧化物 – 活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气 – 与盐反应,置换出活动性弱的金属单质
反应式:
3Fe + 4H2O(g) =
Fe3O4 + 4H2
说明:g表示反应状态为气态
@皮皮课件
18
1.1
金属与酸和水 的反应
3.4Leabharlann 小结小结:常见的金属活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱 性质:
金属性越强,最高价氧化物的水化物碱性越强 金属性越强,常温下与酸反应越剧烈 金属性越强,常温下与水反应越强烈 金属性越强,与盐溶液能发生置换反应得到金属性较弱的金属单质
@皮皮课件
19
金属的 通性
金属与 非金属 的反应
金属与 酸和水 的反应
铝与氢 氧化钠 溶液的 反应
物质的 量在化 学方程 式计算 中的应 用
例题
3 2 1
4 5
目录页
Contents Page
6
@皮皮课件
20
1.1
铝与氢氧化钠 溶液的反应
4.1
铝既能与强酸反应,也能与强碱反应,是两性金属。

第一节金属的化学性质

第一节金属的化学性质

2Mg+O2=2MgO
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
Mg+2HCl=MgCl2+H2
金属共同的化学性质: ①金属能与酸反应
(是不是所有的金属都能与酸反应)
②与盐溶液发生反应
③与非金属单质的反应
知识点1:金属与非金属反应
画出钠原子结构示意图,讨论其可能的化学性质。
失去1个e-
【实验1 】 取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切去一端的表层,观察
知新
与HCl(或稀H2SO4)
Fe
实验: 铁粉与 水蒸气 的反应
实验原理: 3Fe+4H2O(g) 高温 Fe3O4+4H2
装置的设计思路 实验装置图
据实验原理考虑
①水蒸气的产生 ②铁与水蒸气的反应 ③反应产物的收集与检验
实验用品以及实验步骤(实验视频:铁粉与水蒸气的反应) 实验现象: __________________________________________。 实验结论:铁粉和水蒸气在高温条件下反应,并生成氢气。
现象:钠加热熔化成闪亮小球,剧烈燃烧,发出黄色的火焰,生成淡黄色固体。 -1 淡黄色固体
3. 铝与氧气反应 铝的化学性质活泼,在空气中放置或加热条件下容易被氧气氧化为氧化铝, 化学反应方程式为:4Al+3O2=△=2Al2O3。
观看视频加热铝片.wmv
实际应用
基本性质:铝制品表面的致密的氧化铝薄膜,可 以起到保护内部金属的作用,所以铝虽然化学性 质活泼,但在空气中可以稳定存在,具有较强抗 腐蚀性。
【实验点拨】
(1)安全——在铁粉与水蒸气反应前,除检查装置气密性外,还要 注意必须排尽装置内的空气,以免产生的氢气后与氧气高温条件下发生爆 炸,同时还要注意防止实验中倒吸现象的产生。

人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 课件 (共15张PPT)

人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 课件   (共15张PPT)

4、将一小块Na投入足量的CuSO4溶液中, 现象是( )D
A、置换出金属铜 B、产生气体,置换 出金属铜
C、生成蓝色沉淀 蓝色沉淀
D、产生气体,生成
知识拓展
钠与S、Cl2等非金属的实验 总结归纳方程式: 2Na + S = Na2S 2Na + Cl2 = 2NaCl
作业
书后1、2题
91.从今天起,大家不要再躲藏了,应该让别人知道你,知道你所做的事情。 100.假如樵夫害怕荆棘,船只避忌风浪,铁匠畏惧火星,那么,世界就会变成另一副模样。 88.不论你在什么时候开始,重要的是,开始以后就不要轻言放弃,不论你在什么时候结束,重要的是结束之后就不要后悔。 89.努力吧,为了以后能以完美的姿态出现在当初否定你的人面前。
①密度比水小
②熔成闪亮的小球(熔 )③小球向各方向迅速 游动,发出嘶嘶声, 最后消失。(嘶)
④溶液变成红色(红)
反应:
②反应放热,钠 的熔点低
③反应剧烈,有 气体生成
④反应后溶液显 碱性
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
探究:金属钠与CuSO4溶液反应
现象:
钠浮在液面上,熔成小球,四处游动,发出嘶嘶响
2.钠在空气中燃烧
把一小块钠放在蒸发皿上加热。现象: 钠在空气中受热后先熔化后燃烧,发出黄色的 火焰,生成淡黄色固体。

反应: 2Na + O2 = Na2O2(淡★ 钠燃烧时产生黄色的火焰,生成淡黄色的 过氧化钠。
二、金属钠与水的反应
现象:
解释:
①金属钠浮在水面(浮)
实验现象正确的是( B )
①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③ 燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤ 燃烧后生成白色固体

人教版化学必修一第一节金属的化学性质教学课件

人教版化学必修一第一节金属的化学性质教学课件
气,因此可用于呼吸面具中作为氧气的来源, 潜水艇在紧急情况下也可用过氧化钠来供氧; 过氧化钠有漂白性,可作为漂白剂,用来漂 白织物、麦杆、羽毛等物质。
人教版化学必修一第一节金属的化学 性质
人教版化学必修一第一节金属的化学 性质
新切开的钠的表面
人教版化学必修一第一节金属的化学 性质
人教版化学必修一第一节金属的化学 性质 人教版化学必修一第一节金属的化学 性质
人教版化学必修一第一节金属的化学 性质
人教版化学必修一第一节金属的化学 性质
作业:课本P45 第一题
人教版化学必修一第一节金属的化学 性质
人教版化学必修一第一节金属的化学 性质
ByeBye!
人教版化学必修一第一节金属的化学 性质
人教版化学必修一第一节金属的化学 性质
科学视野:过氧化钠的性质与用途
人教版化学必修一第一节金属的化学 性质
人教版化学必修一第一节金属的化学 性质
2、钠与氧气反应
(1)常温时钠与氧气很快发生反应 生成白色的氧化钠:
4Na + O2 = 2Na2O
还原剂 氧化剂
[实验3-2] 把一小块钠放在石棉网上加 热,观察现象。
人教版化学必修一第一节金属的化学 性质
人教版化学必修一第一节金属的化学 性质
银白 光泽
灰色 无光
返回
人教版化学必修一第一节金属的化学 性质
钠的燃烧
返回
人教版化学必修一第一节金属的化学 性质
● 过氧化钠也可与二氧化碳反应生成氧气:
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
人教版化学必修一第一节金属的化学 性质
人教版化学必修一第一节金属的化学 性质
在这两个反应中,氧化剂和还原剂是: 都是Na2O2
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

第一节金属的化学性质(第一课时)
一、教材分析
《金属的化学性质》是高中化学元素及其化合物知识学习的第一部分,它在编写上体现了分类研究的思想:将金属这个整体作为研究对象,抓住一些典型物质发生反应的实验事实,进行比较、归纳、总结,同中求异,异中求同,最后形成规律。

这些知识的学习,既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料,又可以为在《必修2》中学习元素周期律、化学反应与能量等抽象的理论知识打下坚实的基础。

金属的化学性质在高一必修中的要求层次是让学生学会研究金属的反应规律——还原性,理解这条规律的归纳得来和外延拓展;同时,让学生感受、体验、理解实验条件的控制以及探究实验的操作过程,初步认识化学科学的研究方法,培养学生的科学素养。

二、学情分析
学生在初中已学过一些金属及其化合物的知识,了解了金属活动性顺序,在高中第二章学习了氧化还原反应的初步知识,这些为本章进一步学习奠定了基础。

高一的学生好奇心强,求知欲旺盛,喜欢做实验,但观察实验、分析实验、从实验中获取相关知识的能力尚需进一步培养。

三、教学目标
1、知识与技能
(1)了解钠、铝等金属与氧气的反应,理解金属与非金属的反应规律。

(2)了解氧化铝的高熔点和其对金属的保护作用。

(3)初步尝试用实验研究金属及其化合物性质的方法。

2、过程与方法:
(1)通过分组完成钠、铝与氧气的实验,初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象,并能准确地用语言描述,尝试对现象进行分析、归纳,了解科学探究的基本方法,提高初步的科学探究能力。

(2)通过比较、归纳等方法,让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般线索、思路和方法,并转化为长时记忆。

3、情感态度与价值观:
(1)感受反应条件不同对产物的影响。

(2)体验氧化铝对铝的冶炼、使用的影响。

(3)逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。

(4)通过小组合作的方式,学生逐渐体会社会支持,体会合作探究的乐趣。

(5)感受并赞赏化学对改善个人生活、促进社会发展的积极作用。

四、教学重点、难点
重点:钠、铝与氧气的反应。

难点:对反应现象的观察、分析。

相关文档
最新文档