铁、铜及化合物的应用教学设计
如何以化学学科思想为灵魂进行课堂教学设计——以苏教版《化学1》专题3“铁铜及其化合物的应用”为例
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学科思想是灵魂 。以化 学学科思想 为灵魂 的 出将 少量 锌加 入到 氯化铁 溶 液 中看是 否有 固体 析 出，或溶 为 募教 版（ （ 化学～ ） ） 专题 铁铜及苴 ¨ 化合物的应用
一
１ ． 推测需要有化学学科思想作指导。在探究未知世界
的过程 中，需要进 行猜 想 ，但 不是 没有 方 向没有依 据 地乱 科学 的推测 。
、
教学设计
１ ． 关 于铁 铜 的物 理性 质 。① 让 学 生 以 猜 ，是要有 一 定化学 学科 思想 作指 导 的 ，这 种猜 想应 该是 金属 的通 性 、现 有 的知 识经验 作 为指 导 ，
课堂教学设计 。首先教 师要树 立起正 确的课 液 的颜色 是否 变化 来判 断Ｆ ｅ 能 否可被 还 原成Ｆ ｅ ” 。
学学科思想构成 了化学学科体 系，其 中化 学 开展 讨论 ，提 出锌 的量 决定 了还 原产 物 的猜想 。然后 设计
对铜 的问题，学生会有 以下三种想法 ：①铜是不活泼 师要将化思 学知 识上升为化 学 如何 在此基础上 化学，教 学科 想 为灵魂进行 课堂教学 ◇ 杨 的金属 ，在金 属活 动性 顺序 表 中排在 铁和设计 氢后 面 ，所 以不
学，就是把 上面的过程反转过来 ，通 过教 师 的情境创设 ，适 当的引导和点拔 ，在 上述化 难说 。 师生 综合 以上观 点 ，形成 用 实验 进行验 证 的共识 ，并 学学科思想的框架下 ，组织学生开展 分析 、
推 导．实验验证 、归纳等学 习过程 。
【 关键词】化 学学科 思想 教 学设计
铁铜的化合物及应用教案
铁铜的化合物及应用教案
铁铜的化合物及应用
铁铜是化学元素，可以与其他元素形成不同的化合物。
以下是铁铜的一些常见化合物及其应用：
1. 氧化铁铜（FeCuO）：氧化铁铜是由铁、铜和氧元素组成的化合物。
它可以用作磁性材料、涂料和颜料。
2. 氯化铁铜（FeCuCl）：氯化铁铜是一种含铜氯化物，可以用作染料、胶体溶剂和印染剂。
3. 硝酸铁铜（FeCu(NO3)3）：硝酸铁铜是一种黄色晶体粉末，可以用作氧化剂和催化剂。
4. 碳酸铁铜（FeCuCO3）：碳酸铁铜是一种蓝色的粉末，可以用作涂料和颜料。
5. 硫酸铁铜（FeCuSO4）：硫酸铁铜是一种广泛应用的化合物，可以用于工业、农业和制药工业。
它可以用作电解脱盐、兽药、杀菌剂和漂白剂。
6. 醋酸铁铜（FeCu(C2H3O2)4）：醋酸铁铜是一种常用的颜料，可以用于涂料、印刷油墨和塑料。
此外，它还可以用作催化剂和离子交换树脂。
总体来说，铁铜的化合物具有广泛的应用。
从颜料和涂料到电解和制药，在许多工业中都需要使用铁铜化合物。
同时，铁铜的化合物还可以用作催化剂和溶剂，这对于其他工业，如化学工业和制药工业，也是非常重要的。
苏教版高一化学必修一3.2铁、铜的获取及应用 Fe2+、Fe3+的检验及转化 教案设计
Fe2+、Fe3+的检验及转化教材分析：本节内容是专题三第二单元的内容，是继钠、镁、铝等常见金属元素之后的一种金属及其化合物的知识，既有金属的通性，又有金属变价的新问题，也是所学氧化还原反应知识的实际应用，体现了铁元素的特殊性。
Fe2+、Fe3+转化规律的应用可以帮助人们解决生产生活中的实际问题，展示出化学科学的实用性。
采用实验设计、实验探究的方法得出规律，体现了化学学科以实验为基础的特点，也体现学科魅力。
学情分析：本节课之前，学生已经学习了铁的单质、氧化物、氢氧化物的基本性质，知道如何分析氧化还原反应，能够在给定试剂的条件下设计实验方案并进行验证，解释实验结果。
教学目标：学会用化学方法鉴别Fe2+、Fe3+尝试设计实验方案，实现Fe2+、Fe3+之间的相互转化在了解、掌握Fe2+、Fe3+的性质的同时，学习科学的思维方法和学习方式体会Fe2+、Fe3+转化规律的应用对人类生活产生的影响教学重难点Fe2+、Fe3+的鉴别Fe2+、Fe3+之间的相互转化教法讲授法、实验探究法教学程序板书设计：Fe2+、Fe3+的检验及转化一、Fe2+、Fe3+的检验1、外观2、加NaOH溶液3、加KSCN溶液Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 （血红色）二、Fe2+、Fe3+的检验及转化Fe2+→Fe3+，加氧化剂:O2, Cl2, Br2, HNO3, KMnO4, H2O2Fe3+→Fe2+，加还原剂:Fe, Cu, H2S, I-2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl32Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-2FeCl3 + Fe = 3FeCl22Fe3+ + Fe = 3Fe2+。
巧用实物投影仪开展探究活动突破教学难点——《铁、铜及其化合物的性质》教学设计片段
教师 ： 当Ｆ ｅ 浓度较 低时 ， 有 其他 更 有酸性 高锰酸钾溶液和双氧水 ， 因为溶液仍为血红色 ） 。 代替氯水 完全反应（ 灵敏 的检验方法吗？ 指导阅读课 本 Ｐ ７ ５信 进 行 上 述 实 验 。 教 师 ：如何 证明 Ｆ ｅ 与 Ｉ 一 可以反 应 息提示 ， 了解 硫氰化钾 。
教师小结 ：即使一种反应物过量 ， 反 学生小结 ： Ｖ Ｃ 、铁粉 、 Ｉ 一 都具有一定 的
活动 探究 ５ ：向塑 料冰格 内先 加入 ４ ｍＬ ０ ． １ ｍ ｏ ｌ ／ Ｌ Ｋ Ｉ 溶液 ， 再加入两滴 ０ ． １ ｍｏ ｌ ／ Ｌ （ 溶 液仍呈红色 ） 。 教师 ： Ｉ 一 已经过量 了 ，溶液为什么 仍
ｅ Ｃ １ 溶液 ，最后滴加 Ｋ Ｓ Ｃ Ｎ溶 液并搅拌 学生 ： 氯水作为 氧化 剂能够将 Ｆ ｅ 氧 Ｆ
２ Ｆ ｅ ＋ ２ Ｉ 一 ＝ ＝ ２ Ｆ ｅ “ ＋ Ｉ ２ ｏ 管 中滴 两 滴 Ｆ ｅ ｃ ｌ 溶 液 ，再 滴 加 一 滴 双氧水 、 酸性 高锰 酸钾溶 液 、 溴水 、 碘水。 应：
Ｋ Ｓ Ｃ Ｎ溶液 ， 呈血红色 。
学 生板 演 ： Ｆ Ｃ ＋ ＋ ３ Ｓ Ｃ Ｎ 一 ＝Ｆ ｅ （ Ｓ Ｃ Ｎ ）
教师： 今天 我选 择了几种大家 比较熟 会 呈 红 色 呢 ？
学生预测 ： 由于溶液在滤纸上扩散 了， 悉 的氧 化剂 ， 有 与氯 水性 质相似 的溴水和
学 生预 测 ： ①Ｆ ｅ 与 Ｉ 一 可 以反 应 （ 因
碘水 色 ） ；②Ｉ 一 过量时 ， Ｆ ｅ 也没有
活动探究 １ ：向盛有 Ｆ ｅ Ｃ １ ３ 溶液 的试 如果 我们再 加入 能使 Ｆ ②Ｆ ｅ 过量 。 ｅ 转 变成 Ｆ ｅ 的 不反应 ； 教师 ： 能通过实验验证你们的推测吗？ 活动探究 ３ ： （ Ｐ ７ ５活动与探究 ）向刚
高中化学必修一教案-3.2 铁、铜的获取及应用3-苏教版
《铁元素与人体健康》教学设计——补血剂中的活性成分的检验高中化学学科核心素养是学生发展核心素养的重要组成部分，包括“宏观辨识与微观探析”、“变化观念和平衡思想”、“证据推理和模型认知”、“科学探究与创新意识”和“科学精神与社会责任”5个维度，全面展现了学生通过化学课程学习形成的关键能力和必备品格。
本文认为，基于化学核心素养的教学是指教学目标的确定、教学内容的组织、教学过程的实施、教学结果的改进、教学评价的设计等一系列教学环节均以化学核心素养的发展作为衡量准则，培养学生的关键能力和必备品格。
具体来说，教学目标源于化学学科核心素养、教学内容基于真实情境、教学过程的实施（教学方法）有利于素养的内化，积极实施“教、学、评”一致性，有效开展化学日常学习评价，促进学生化学学科核心素养的提升。
一、教材分析本节课内容选自苏教版化学1专题3第二单元。
铁是生产、生活中应用量最大、应用最广泛的金属，在人类文明发展进程中起着十分重要的作用。
教材选取铁这种金属是为了让学生认识金属元素及其化合物的相关性质，了解化学与人类生活的密切关系，进一步掌握元素化合物知识的一般研究方法。
本节课教材知识体系从人们熟悉的铁及其化合物在生产生活中的应用实例着手，引导学生复习铁离子及亚铁离子的检验及转化，并学会用其解决实际问题。
二、教学目标1.宏观辨识与微观探析：掌握Fe2+与Fe3+的检验及鉴别方法；掌握Fe2+与Fe3+的相互转化2.变化观念与平衡思想：运用氧化还原理论分析Fe2+与Fe3+的相互转化；3.证据推理与模型认知：学会从信息提示与资料卡中，提取有用信息，并能合理利用解释化学问题；能根据实验证据推出合理结论；构建Fe2+与Fe3+的转化模型，运用模型解释化学问题；4.科学探究与创新意识：学习设计鉴别补血剂中的亚铁离子的实验方案，小组合作完成实验设计；5.科学精神与社会责任：了解铁元素与人体的紧密联系，体会化学与生活息息相关；三、教学重难点：补血剂中活性成分的检验实验设计、Fe2+与Fe3+的相互转化；四、设计思路素养是人在特定情境中综合运用知识、技能和态度解决问题的高级能力与人性能力。
高中化学苏教版必修1教学案专题3第二单元第二课时铁、铜及其化合物的应用Word版含解析
第二课时铁、铜及其化合物的应用——————————————————————————————————————[课标要求]1．认识铁、铜的物理性质和化学性质。
2．掌握铁、铜化合物的重要性质。
3．掌握Fe 2＋、Fe 3＋的检验方法及Fe 2＋与Fe 3＋的相互转化。
1．Fe 的物理特性：能被磁铁吸引；Cu 的物理特性：颜色为紫红色。
2．铁在一定条件下可与某些非金属单质(O 2、Cl 2等)、酸、盐溶液等发生反应， 是一种还原性较强的金属。
3．Fe 3＋的溶液遇KSCN 溶液变成血红色，Fe 2＋遇KSCN 不显红色，加入氯水后显血红色。
4．Fe 2＋和Fe 3＋相互转化：Fe 2＋错误!Fe 3＋。
5．在溶液中，Fe 3＋呈棕黄色、Fe 2＋呈浅绿色、Fe(SCN)3呈血红色、Cu 2＋呈蓝色。
铁、铜的性质 Fe3＋、Fe ＋2的检验1．铁的性质 (1)物理性质①与非金属的反应：)；固体黑色火星四射，生成(4O 3Fe =====点燃2反应 3Fe ＋2O 2与O )。
色烟红棕剧烈燃烧，生成(32FeCl =====点燃2反应2Fe ＋3Cl 2与Cl ②与酸反应，与盐酸反应的离子方程式为Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑；常温下，Fe 遇浓H 2SO 4、浓HNO 3发生钝化。
③与盐溶液反应，与CuSO 4溶液反应的离子方程式为Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋。
2．铜的性质(1)物理性质紫红颜色：良好。
色；导电性、导热性和延展性：(2)化学性质①与非金属反应：与O2反应：2Cu＋O2高温,2CuO；与Cl2反应：Cu＋Cl2点燃,CuCl2。
(剧烈燃烧，生成棕黄色烟)②与盐溶液反应：与AgNO3溶液反应的离子方程式为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。
3．Fe3＋、Fe2＋的检验(1)检验方法(2)Fe3＋与KSCN反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
苏教版高一化学必修一3.2铁、铜的获取及应用 Fe2+、Fe3+的检验及转化 教案设计与反思
教学设计名称：《F e2+和Fe3+的相互转化》所属课程：苏教版必修一所属专业：化学《F e2+和Fe3+的相互转化》教学设计案例一、教学内容分析：“Fe2+、Fe3+的转化”是新课标苏教版高中化学必修一专题三第二单元《铁、铜的获取及应用》的重点之一。
本节课首先让学生通过了解铁在人体中的重要作用，提出“为什么补铁的时候需要同时服用维C效果会更好”。
然后结合专题一和专题二的氧化还原的有关知识，推测Fe3+和Fe2+之间是否能发生转化？再通过实验进行探究，最后总结出Fe3+和Fe2+之间转化的条件，从而解决一开始提出的补铁问题。
实现了从生活走向化学，又从化学回归生活。
在教学过程中，力图使学生将“铁离子的检验”与“氧化还原反应”、“铁盐转化”等知识有机结合来解决实际问题，从而提高学生的思维能力和动手能力。
二、教学目标：知识与技能：1．掌握Fe2+和Fe3+的还原性和氧化性。
2．通过探究实验进一步理解氧化还原反应的相关知识，同时培养学生的探究能力。
过程与方法：1．通过Fe2+和Fe3+的相互转化探究实验，学生学会氧化还原反应原理。
2．预测和验证未知物性质的科学方法。
情感态度与价值观：1．体会氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生活、生产中常见的氧化还原反应。
2．通过了解铁与人体健康的内容，知道化学无处不在，真正感悟到生命健康与化学的紧密关系。
三、教学重点难点：1．学生掌握Fe3+和Fe2+的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。
2．实验探究方案的设计。
3.用氧化还原反应原理预测和验证物质性质的科学方法。
四、学生情况分析本节课是在学生学习氧化还原反应原理以及离子反应之后一次非常重要的综合升华，由于课时的限制学生对上述知识的掌握不太到位，给本节课的教学带来了不小的困难，同时这节课本身也属于高中知识的难点，学生的表达能力以及设计实验的能力还没有达到要求，所以，想要更好的实现教学目标，在课堂的设计和组织上要多花点心思。
高中化学苏教版必修一 3.2.2 铁、铜的获取及应用 铁极其化合物学案无答案3
铁及其化合物【学习目标】1.知道铁的物理性质，了解铁及其化合物在生活中的应用；2.熟悉铁元素常见的三种价态；3.学会使用化学方法检验Fe 2+和Fe 3+；4.掌握Fe 2+和Fe 3+的主要性质以及相互转化。
【学习重难点】重点：Fe 2+和Fe 3+的检验；难点：Fe 2+和Fe 3+的相互转化【前置作业】根据初中所学知识，Fe 能和哪些物质发生反应呢？请写出具体的化学反应方程式，如果是离子反应的，请写出离子反应方程式。
如果是氧化还原反应，请指明氧化剂和还原剂。
（1）______________________________________氧化剂：_______，还原剂：_______（2）______________________________________氧化剂：_______，还原剂：_______（3）______________________________________氧化剂：_______，还原剂：_______（4）______________________________________氧化剂：_______，还原剂：_______（5）______________________________________氧化剂：_______，还原剂：_______【情境创设】铁锅炒菜能补铁？问题1：如何确定铁锅炒菜后，菜中的铁元素为三价铁？而不是二价铁？涉及方程式：问题2：铁在什么情况下转变为+2价？什么情况下转变为+3价？按照如此推理，菜中增加的铁元素应为______价铁。
问题3：铁锅炒菜后，为什么菜中增加的铁元素为+3价？请你从氧化还原的角度分析。
Fe 2+ →Fe 3+：化合价______，说明Fe2+具有一定的_________性。
实现这一转化，需要加入________剂。
在炒菜过程中，最有可能充当这一角色的是_________。
实验设计：Fe2+ →Fe3+①试剂：FeSO4溶液②下列可选作本实验的氧化剂的是_______A.新制氯水B.酸性高锰酸钾溶液C.铜D.双氧水E.稀盐酸③用__________检验Fe2+是否变为Fe3+④请写出相关的离子方程式：____________________________________⑤延伸思考：这个实验能用来检验Fe2+吗？问题4：为什么维生素C能够帮助人体吸收铁元素？实验验证：取2mL FeCl3溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为_______，随后加入维生素C，振荡，溶液颜色_________。
高一化学铁和铜及其化合物的应用
[例]现有浓度各为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2 的混合溶液1L，加入一定量铁粉，按下列情况填 空。 （1）反应完毕，铁粉有剩余。
①这时，溶液中一定含有 Fe2+ 阳离子，是 3.5 3+、Cu2+ Fe mol，一定没有 阳离子。 ②剩余固体中一定含有 Fe 和 Cu ，和反 应前加入的铁粉质量相比 减小 （增大或减小）
（1993年全国）将适量铁粉放入三氯化铁溶 液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度 相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质 的量之比是（ A ） A、2∶3 B、3∶2 C、1∶2 D、1∶1
铁
理，你把这贝子府管好咯才是正经事，其它の，爷断然不会亏咯你。跟咯爷十几年，怎么这点儿事情都还没有搞清楚？”“爷，您就原谅妾身吧，以后再也不会咯。”第壹卷 第477 章 喜愁两各女儿同时怀有身孕の消息令年夫人又是欢喜又是忧愁。欢喜当然是因为水清！总算是熬出咯头，终于得咯王爷の恩宠，终于可以与王爷和和美美地过上幸福の小日子，如 今又有咯身孕，下半辈子终于有咯依靠。欢喜当然是因为婉然！总算是这门亲事还有各圆满の结局，当时强行将她许配给二十三小格，虽然曾经很是恼恨她抢咯凝儿の夫君，但毕竟 也是自己养咯十几年の闺女，心底里总希望她能有壹各好の归宿。现在刚刚嫁进二十三贝子府就有咯身孕，说明二十三小格对她宠爱有加，这就令年夫人格外地放下心来。欢喜过后 就是忧愁。两各闺女同时怀胎生子，将来她怎么照顾得过来？虽然壹各在王府，壹各在贝子府，都是高攀不起の天家，但是将来生产の时候，就算是天皇贵胄也还是会通情达理地允 许娘家人前去探望陪伴，毕竟只是皇子府邸，而不是深宫六院。年夫人当然是最想去陪水清，可是又觉得对婉然太过愧疚：出嫁の时候不是从年府抬上の轿子，现在要生小小格咯， 她还不能去陪伴，怎么对得起她那死去の亲爹娘？壹时间弄得年夫人患得患失、不知所措。年夫人在发愁，王爷也在发愁，因为他实在是拿水清不晓得该怎么办。以前王府里任何壹 各主子怀咯身孕，那可都是整各府里天大の喜事，不但奴才们精心伺候，连其它各院の主子们都或真心或假意地表示着恭喜和祝贺。毕竟他の子嗣稀少，虽然现在已经有咯三各小格， 可是和他の同龄人甚至是比他年龄更小の兄弟们比起来，别人の府里小小格都是两位数（除咯八贝勒府之外），而只有他，竟然是“事不过三”，实在是难以望其相背。如此尴尬の 局面尽管是他最不想见到の，但也是他自作自受の结果，怨不得任何人。谁让他多年来只专宠李侧福晋壹各人，让其它の诸人们都成咯摆设？现在阴差阳错地，水清竟也怀有咯身孕， 虽然根本就不是他心之所想、梦之所盼，但是在“多子多孙、福寿延绵”の传统观念支配下，人们看中の只是小小格，又有谁会去在意小小格の额娘是谁？退壹万步说，就算小小格 の额娘出身奴婢甚至是青楼，人们都会照样认咯小小格！至于小小格の额娘，还不是想怎么处置就怎么处置？远の不说，就说隔壁八贝勒府の弘旺小小格，生母张氏即便是母凭子贵， 被八小格收为侍妾，实际上自从小小格壹生下来就与她永远地告别，被养在咯那木泰の名下。那木泰不仅仅只是弘旺小小格名义上の嫡母，在照料小小格の事情上，她更是亲力亲为， 就如同小小格の亲生额娘那样承担咯全部の抚育职责，培养咯深厚の母子之情。毕竟那木泰自己从不曾生育过亲生儿女，弘旺小小格就是她の壹切。第壹卷 第478章 母子自从生下 弘旺小小格后，张氏这各亲生额娘の全部任务就算是彻底结束咯，不但直接被剥夺咯抚育小小格の权利，就连探望都要得到那木泰の特别恩准。实际上，为咯斩断他们母子の血脉相 连，壹年到头，张氏都难得见到弘旺小小格壹面，更不要说培养啥啊母子亲情咯。现在弘旺已经有六岁，母子俩六年の朝夕相处，那木泰六年の真情付出，现如今弘旺只认那木泰壹 人为自己の额娘，对张氏毫无半点感情可言。即使是在家宴等场合，张氏好不容易盼来咯母子相见の难得机会，弘旺小格却连看都不看张氏壹眼，而是偎依在那木泰の怀中，壹副母 子其乐融融の样子。实际上，这样の结果根本也怨不得那木泰の狠心绝情，更不能怨弘旺小格の“嫌贫爱富”，这是皇家の天规！那木泰只是在尽壹各嫡妻、嫡母の重要责任而已。 就连皇三子诚亲王胤祉都是自幼被抚养于内大臣绰尔济家中，王爷更是壹出生被抚养在孝懿皇后の宫中，贵为皇帝の诸人都不能亲自抚育自己の小小格，何况是小小の张氏？大清朝 这壹独特制度の最主要目の就是防止嫔妃（王妃）母凭子贵，做大母家势力，将来发生外戚干预朝政、江山不保の恶果。现在面对水清即将诞下の小小格，王爷更是要小心提防到极 点。他の其它妻妾们の娘家都是势微力单，就算是身为嫡福晋の排字琦，虽然她の阿玛--费扬古大人曾是当朝壹品大员，但是在她与王爷大婚の时候，费扬古已经致休七年。现在更 是过去咯二十多年，排字琦の娘家早就是家道中落。而水清则完全不壹样。他们年家现在恰是圣眷正隆：她の父亲才刚刚致休，两各兄长，特别是她の二哥，雄踞壹方势力。这样强 大の母家势力，生长于深宫、深谙权术之道の王爷当然要仔细地盘算如何安置这各即将出世の小小格。这是他从来都没有遇到过の新情况。排字琦生育过大小格，但那是嫡长子，自 然名正言顺地抚育在排字琦の名下；春枝生育过两各小格格，但她是宫女出身，小格格又都是才壹各月即殇，自是没有让他费过心。只有淑清，生育过壹各格格三各小格。但是淑清 の父亲大人才只是区区五品知府，她自己连参加选秀の资格都没有。而且她生育前两各小小格の时候，正值排字琦抚育她自己の大小格弘晖，没有更多の精力再去照料淑清の小小格， 因此他正好以此为借口没有坚持这各规矩。当弘时小格降生后，弘晖小格已殇，排字琦膝下无子，迫于压力，他只得暂时将弘时先养在排字琦の名下，给众人做做样子。没过两年， 禁不住淑清の苦苦哀求，反正小
高三化学学科一体化教学案：课时28(教师)铁、铜的获取及应用doc
高三化学学科一体化教学案编写人景均编号28 课时课时28—铁、铜的获取及应用专题三从矿物到基础材料一、考纲要求：1．了解铜的物质性质，掌握铜的化学性质及其应用2．掌握铜的氧化物和氢氧化铜的性质及其应用3．了解硫酸铜等铜盐的性质及其应用4．了解铜及其化合物间的相互转化二、知识结构：(一)、铜的结构、存在、性质和用途1．铜的结构、存在：铜元素在元素周期表中位于第四周期第ⅠB族，原子结构示意图为：电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1 地球上有少量单质铜，主要以化合态存在。
黄铜矿CuFeS2，孔雀石CuCO3·Cu(OH)22．物理性质铜是硬度较小的紫红色金属，具有良好的延展性、导电性和导热性3．化学性质(1)与非金属反应：①在加热时氧气反应，生成黑氧化铜：_2Cu＋O2＝2CuO在含有二氧化碳的潮湿空气中放久后：2Cu＋O2＋H2O＋CO2＝C u2(O H)2C O3②与硫反应：2 Cu＋S △==Cu2S③与氯气反应：Cu＋Cl2△==CuCl2(2)与酸反应：①与浓硫酸的反应：Cu ＋2H2SO4(浓) △==CuSO4＋SO2↑＋2H2O②与浓硝酸的反应：Cu ＋4HNO3 (浓) ＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O③与稀硝酸的反应：3Cu ＋8HNO3 (稀) ＝3Cu(NO3)2＋2 NO ↑＋4H2O④在氧气的存在条件下与稀硫酸的反应：_2Cu＋O2+2H2SO4_=CuSO4＋2H2O〖描述〗铜与稀硝酸在烧瓶中反应的现象铜片表面有气泡，铜片逐渐减小直止消失；溶液由无色变为蓝色；试管内为无色，到试管口变为红棕色。
注：实验现象描述的应用固、液、气三个角度来考虑。
那么每个角度从哪些方面来思考呢？(3)与盐的反应①与硝酸银溶液反应：Cu＋2Ag(NO3)2=2Ag↓+Cu(NO3)2②与氯化铁溶液反应：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2铜表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里，这样反复操作几次，闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。
“铁、铜及其化合物(1)”问题教法的教学设计
在本节课教学 中 ． 师可以用有趣 的颜 色及 实验将 教
知识 串联 ． 通过 动手实验 提高学生实验 能力 。学生参与
实验全过程 ， 自己的智慧 ， 用 实现化学实验 中的反应美 ，
化 学教 与 学 ２ １ 年 第 ３ ０１ 期
５ — ９
・
调查与研究 ・
为理科 班配备 了责任 心强 、 务水平 高 的教师 ． 这些 业 对
一
以直 观的冲击 。 给学生 是陌生的 、 带 矛盾 的事实 ， 感性 从 中引出问题情境 ，促使学 生迅 速调整 自己的认知结构 ，
结合实验现象进行科学思 维。实 践证明 ， 演示实验取材
丰富 ， 现象真 实 ， 启迪 性强 ， 易唤起 学生 的求 知欲 ， 极 是 化学 教学 中最为成功 的问题情境 。例如 ， 小魔术 “ 砂 铁 掌” 引入新课 ： 事先在 自己的双手各滴 有硫酸 铁溶液 和
思考铁铜 的化学性质
二 、 践 出 真 知 。 典 型 的 实 验 中构 建 全 面 的 知 识 实 在 体系
生充 分发表意见 的同 时 ． 引导他们从 正 、 反两方 面冷静
地进行思考 ． 不 同观点 的矛盾 冲突 中领 悟化 学知识 的 从 内涵 。在让 学生根据设 计 的问题或任务 出发 ， 积极热情
地去研究 未知 的世 界 ． 寻找合适 的答案 ， 去 发展学 生 自 主探究 的能力 。例如为了探究 Ｆ Ｆ３ ｅ 与 ｅ 的转化条件 ， ＊ 先
让学生做完课本 上的铁粉 、 氯化铁溶液 、 氯化亚铁溶液 、 ＫＣ Ｓ Ｎ溶液 、 新制氯水 的微 型实验 ， 提 出问题 ： 既然 再 ① Ｆ ｅ 有较强 的氧化性 ． 那么 Ｆ Ｃ 能否共存？② 向 Ｆ ｅ与 ｕ ｅ 中通入 Ｈ 气体会有什么现象？ 产物如何？ ③若 向 Ｆ Ｂ２ ｅｒ 中通人少量 Ｃ ｌ会发生怎样反应 ？ 若通入 （ 下转 第 ７ １页）
浙江省义乌市第三中学化学必修教学设计：铁铜的制取与应用苏教版
（１）人类最早、应用最广泛的金属是什么？
（２）自然界中铁和铜主要以什么形式存在？
（３）自然界中单质铁来自于哪里？
（４）常见的铁矿石和铜矿石有哪些？
【交流与讨论】尽可能多地写出同学们已了解的将化合态的铁、铜转化为游离态的铁、铜的方法，这些方法的共同之处在哪？
方法有：用氢气、一氧化碳、碳等还原剂还原
教 学 过 程
目标达成
教师活动
学生活动
联系自己原有的经验，激发探究的欲望。
引导同学展开讨论，充分表现学生的聪明才智和想象力。
培养学生的自学能力，归纳整理能力
掌握铁和铜的物理性质
掌握铁和铜的化学性质
【引入】同学们知道人类应用最广泛的金属是什么吗？
【讲述】人类经历了以这两种金属命名的时代：青铜器时代与铁器时代，哪个时代要早呢？你如何判断的？
4、铜与硝酸银溶液反应
思考，回答
根据铜比铁稳定人们先利用铜来判断人类先经历青铜器时代
整理归纳知识点
写出化学反应方程式并且标出电子转移的方向与数目
学 科
化学
课 题
铁、铜的获取及应用
教 学目 标
1.了解自然界中铁、铜的存在形式及常见的冶炼方法。掌握高炉炼铁的化学原理。
2.体会铁、铜的冶炼对人类文明的重要影响。
教学任务分析
在人类认识的金属元素中，铁、铜是较早被人类认识、对人类社会的发展起到重要作用的两种金属。在有关铁、铜及其化合物知识的教学只能感，应注意把实验的主动权交给学生，引导学生从实验中发现新问题，设计新实验，解决新问题。
这些方法的共同之处是都利用了还原性物质
【过渡】我们现在工业上炼铁就是利用了此原理【阅读】课本70页
归纳整理：１．工业高炉炼铁的冶炼原理是什么？
铁、铜及其化合物的应用
缺铜将使体内重要的酶活性降低，并可导致骨骼生成 障碍，造成骨质疏松。缺铜还可发生脱发症以及白化 病等，如常见的白癜风就跟血清中缺少铜离子有关系。 铜还以脑铜蛋白的形式存在于中枢神经系统，所以缺 铜会影响脑发育。
CCHX
CCHX
CCHX
纯铜的导电性仅次于银， 但比银便宜得多，所以 1、铁是可以被磁铁吸引的银白色金属 当今世界一半以上的铜 铜是紫红色的金属。 用于电力和电讯工业上
CCHX
1、能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是: ①KSCN ②Fe ③FeCl2 ④NaOH( D ) A.④ B. ① C. ③ D. ②
2、某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水, 溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（ B ） A.Fe3+ B. Fe2＋ C. Cu2+ D. Zn2+
CCHX
如何鉴别Fe2+和Fe3+
鉴别方法
观察颜色
Fe2+
浅绿色
Fe3+
棕黄色 溶液变为血红色
与KSCN反应
无明显现象
白色沉淀迅速变灰 与NaOH反应 绿色最后呈红褐色 产生红褐色沉淀
CCHX
Fe2+ Fe3+
Fe3+ 化合价 升高 ，需加入 氧化 剂 Fe2+ 化合价 降低 ，需加入 还原 剂
Fe 氧化性较弱的氧化剂 如 H+、I2、Cu2+等 氧化性较强的氧化剂如Cl2、 Br2、浓硫酸、硝酸等
Fe
Fe
2+
Fe
提示， 设计实验鉴别Fe2+和Fe3+
方案一：取少量氯化亚铁和氯化铁溶液与试管中， 分别滴加氢氧化钠溶液，观察现象。 方案二：取少量氯化亚铁和氯化铁溶液与试管中， 分别滴硫氰化钾溶液，观察现象。
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案例十七
《铁、铜及化合物的应用》教学设计
师大二附中王玺
教学目标：
认知性目标：知道铁铜的色，态等物理性质；
掌握铁及其化合物的化学性质，会写出Fe与酸，非金属单质及
盐的化学反应方程式；
学会利用SCN-的方法来检验及通过加还原剂或氧化剂的方法进
行转化并会写出相应的化学方程式。
技能性目标：初步学会用氧化还原原理来进行实验探究；
学习科学的思维方法和学习方法；
通过对探究Fe2+、Fe3+转化过程来提高实验能力和实验方案设计
能力。
体验性目标：培养学生事实求是的科学精神；
培养学生严谨的学习态度。
重点：Fe2+、Fe3+的检验方法及探究其转化
难点：Fe2+、Fe3+的检验方法及探究其转化
教学过程：
板书设计：
铁、铜及化合物的应用
一、物理性质
铁：银白色固体、能被磁铁吸引；铜：紫红色固体。
铁、铜都是热和电的良导体都有延展性。
二、化学性质
[注意事项]①铁、铜反应中都充当还原剂
②铁跟氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁化合物。
③铁跟氧化性较强的氧化剂（如氯气、硝酸等）反应转化为+3价铁的化合物。
④铜在反应中一般转化为+2价铜的化合物。
三、Fe2+、Fe3+的鉴别
1．观察溶液颜色：Fe2+是浅绿色溶液；Fe3+是棕黄色溶液。
2．与KSCN反应：Fe3+能与SCN-发生反应，使溶液变成血红色。
Fe2+而不行。
3．与NaOH反应：Fe2+发生白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色；而Fe3+立即产生红褐色沉淀。
四：Fe2+、Fe3+的相互转化
Fe2+→Fe3+化合价升高，需加入氧化剂；
Fe3+→Fe2+化合价降低，需加入还原剂。