九年级化学《生活中的酸和碱》第一课时 导学案
化学：鲁教版九年级第五单元第一节 生活中的酸和碱(教案)
生活中的酸和碱（教案）一、教学/学习目标：知识目标：1、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2、知道pH与溶液的酸碱度的关系，了解溶液的酸碱度在实际中的意义，知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
3、学会用pH试纸检验溶液的酸碱度。
4、通过观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法，初步树立科学探究的意识。
5、保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
感受并赞赏化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用，关注与化学有关的社会问题。
技能目标：1.通过学习，学生已经知道碳酸能使紫色石蕊变红，浓氨水能使无色酚酞变红，对物质的酸碱性有初步认识。
2.掌握基本实验操作技能，初步具有根据猜想设计实验的能力。
二、学情分析：1、学生的年龄特点和认知特点：在对知识的理解和接受能力方面都有一定的局限性，知识的选择应重视学生的可接受性，充分考虑学生的认知发展规律，把握好知识的深度和难度。
要以学生现有的经验为起点，以他们的生活经验为桥梁，循序渐进地引导学生进入新的学习情景。
初三学生通过近七个月的学习，对化学学科的学习方法已有一定了解，具备初步的科学探究能力，能够进行比较有效的合作性学习，初步理解化学对社会的作用，能从化学的视角去认识科学、技术、社会和生活方面的问题，懂得运用化学知识和方法去解决生活中常见的实际问题。
学生具有强烈的探究化学奥秘的欲望，学生最感兴趣的问题是最具有驱动性的，但学生自己提出来的问题往往带有随意性、生活化的个性特点，且大多数学生关注结合生活、结合社会的问题情境远比学习所需的问题复杂得多，因此在设计具体的学习任务和学习活动时既要充分关注学生的兴趣所在，又要处理好学生的学习倾向与教学目标之间的关系，满足学生对进一步认识世界的渴望，不断体会到成长的愉悦。
三、教学媒体和教学技术选用：实物教具：24套点滴板及配套滴管，石蕊试液，酚酞试液，氢氧化钠溶液，稀盐酸，氯化钠溶液，蒸馏水，玻璃棒，pH试纸及大量学生自备物品和试剂。
九年级化学常见的酸和碱教案
九年级化学常见的酸和碱教案九年级化学常见的酸和碱教案（精选6篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，通常会被要求编写教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。
来参考自己需要的教案吧！以下是店铺帮大家整理的九年级化学常见的酸和碱教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
九年级化学常见的酸和碱教案篇1教学目标：学会用pH试纸测溶液的酸碱度;能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。
通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。
让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。
教学疑点：不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。
观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。
头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。
为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。
重点和难点：测试方法。
活动方式：学生主持;分组实验。
实验准备：①分组准备：每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束（同一个人的头发）。
②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。
③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。
教学过程：师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。
师：再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？生1：溶液的pH<7显酸性，ph>7显碱性，pH=7显中性。
生2：测定pH的最简单的方法是用pH试纸。
反思：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。
但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时需要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。
第十单元---酸和碱导学案1修改版
第十单元酸和碱课题１常见的酸和碱——第一课时常见的酸（导学案）WＭ一、目标导学：1、认识紫色石蕊、无色酚酞两种酸碱指示剂,并学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2、了解盐酸和硫酸的物理性质；3、学会浓硫酸的稀释方法。
二、探究酸、碱与指示剂作用ﻫ1.酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色2、变色规律:紫色石蕊溶液:遇酸性溶液变；遇碱性溶液变无色酚酞溶液：遇酸性溶液；遇碱性溶液变1、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液（ )A.变红色 B．变蓝色 C．呈无色D．变紫色2、下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 ( )Ａ．NaCl Ｂ.NH３ C．H２SO4 D.ＮaOH讨论：如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？,然后再涂上３%——5%的溶液。
三、合作探究(—）:１、下图是稀释浓硫酸的示意图（1）写出图中a、b两种仪器的名称:＿_＿＿ _ _______（2）b容器所盛的试剂是＿__＿＿＿_＿（填“水”或“浓硫酸,)。
（3）稀释时,若两种试剂添加顺序颠倒,将会发生＿__＿_______＿＿_【联系与拓展】据媒体报道，２０07年5月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下,造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有_____＿___＿_______＿___ 。
这一事件警示我们,家中存放或使用药物时应注意＿_____＿__＿__＿_______＿＿_______.2、现有两瓶没有标签的浓盐酸和浓硫酸，请你设计出两种不同的实验方案来鉴别他们,并要求两种方案的实验现象不同。
项目实验步骤实验现象和结论方案1 分别打开瓶盖有白雾出现的是，无明显现象的是方案２分别取少量注入水中，并不断搅拌有热量放出的是，无明显现象的是3、将盛放浓盐酸和浓硫酸的两种试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，填写发生的变化：物质溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质的质量分数特性浓硫酸浓盐酸故:浓盐酸和浓硫酸都必须保存。
课题1 常见的酸和碱 优秀教案
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱课时1 酸、碱与指示剂作用【教材分析】本课是九年级化学第十单元课题1《常见的酸和碱》第1课时。
本节内容是下册课程的学习中有着十分重要的地位，是在学习了氧气、碳及其化合物、金属等简单物质的性质和用途的基础上，更高层次的学习。
本节课的内容与日常生活、生产有着密切的联系,体现了新教材的特点，通过实验探究的方法获得感性认识，代替了枯燥的概念性文字，同时培养了学生的实验技能和创新能力，对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。
【教学理念】1.理论联系实际，梳理知识要点的同时，重点突出生活应用。
化学从生活中来，又走向生活中去，学会用化学知识分析和解决与生活有关的一些常见的实际问题2.教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力【教学目标】1、知识与技能(1)初步了解生活中常见酸和碱(2)通过实验了解酸碱指示剂及其变色规律(3)了解酸碱指示剂发现过程，学会自制指示剂。
(4)用指示剂判断溶液的酸碱性，并会其原理解释生活中的现象。
2、过程与方法(1)培养学生对实验现象的观察分析能力。
(2)学会运用指示剂的知识解决实际问题（真假的鉴别紫米、变绿的鸡蛋、不同水中黑枸杞等）3、情感态度价值观(1)激发学生的好奇心和学习的兴趣，培养学生勤于思考的科学精神。
(2)注重培养学生关注和热爱生活的情感。
【教学重点】(1)掌握酸碱指示剂及其变色规律。
(2)能够利用酸碱指示剂来检验常见物质酸碱性。
【教学难点】(1)利用酸碱指示剂的变色原理解释生活中的一些现象。
【课前准备】将学生分成九组，组内进行明确的分工合作。
实验仪器：试管8支、试管架、胶头滴管8支、六孔井穴板4个实验药品：石蕊溶液、酚酞溶液、醋酸溶液、石灰水溶液、氢氧化钠溶液、盐酸溶液、自来水学生课前准备：1、查阅资料自制指示剂方法，每小组至少自制两种指示剂2、从家里带来肥皂水、洗洁精、洁厕灵、橘子水、洗发水等各种液体。
人教版(五四学制)化学九年级全册第十单元课题1常见的酸和碱--酸、碱与指示剂作用导学案
常见的酸和碱酸、碱与指示剂作用导学案一、学习目标1.了解几种常见的酸和碱；2.认识紫石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂；3.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；4.认识溶液具有酸碱性的原因。
5.能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验。
二、学习重点认识几种常见的酸和碱；运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
三、学习难点认识溶液具有酸碱性的原因【知识模块一】一、自主研习【你来谈一谈】1.生活中常见的酸味物质：2.生活中常用的洗浴物品：【你该知道的】“酸”一词从有酸味的酒而来。
最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。
人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染。
生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋酸(CH3COOH)；水果有酸味、水果中有果酸，如苹果中有；柠檬、柑桔等水果中有等生活中的碱有：炉具清洁剂中含有氢氧化钠，石灰水中有，它们都是碱。
_____：阳离子只有______的化合物_____：阴离子只有__________的化合物下列哪些溶液能 使小灯泡发光呢？物质 盐酸 硫酸溶液 氢氧化钠溶液蒸馏水 酒精 导电性上表某些物质为什么能导电？因为该物质中存在可自由移动的 （填“分子”或“原子”或“离子”），该离子带电。
上表可得出规律： 酸 +碱 +【测一测，看看谁厉害】1.酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中能解离出________和__________，即在不同的酸溶液中都含有相同的_________；2.碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中能解离出_________和___________，即在不同的碱溶液中都含有相同的___________。
1.蒸馏水______（填“能”或“不能”，以下同）导电；乙醇______导电； 氯化钠溶液_____导电；氢氧化钠溶液______导电；有些溶液能导电是因为这些溶液中存在有自由移动的__________。
人教九年级化学导学案常见的酸和碱第一课时
课题1 常见的酸和碱（第1课时）[温故知新]1．二氧化碳和水反应后能使紫色石蕊变 色。
原因是 （用化学方程式表示）；若再对上述溶液加热，则 ，原因是 （用化学方程式表示）。
2． “雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化情况是（ ）A ．先变红后变紫B ．变红后颜色不再改变C ．先变无色后变红D ．先变蓝后变紫 [我会自学]1．石蕊和酚酞溶液叫做 ，它们能跟酸和碱溶液作用而显示不同的颜色。
石蕊溶液遇酸溶液变成 色，遇碱溶液变成 色；酚酞溶液遇酸溶 液 色，遇碱溶液变成 色。
2．在白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这四种物质中，属于酸溶液的是 ，属于酸溶液的是 。
[我会探究]1、我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，其他的酸也能使石蕊溶液变红吗？碱溶液又能使石蕊溶液变成什么颜色？2．酸碱指示剂的变色情况（根据实验填表）交流实验结果，比较所制得的指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好？[体验收获]1、许多植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的有__________(填名称)，可作为较理想的酸碱指示剂的是_________（填名称），理由是_________________________, 若将该花汁滴入氨水中会显示_______色。
2、小明在厨房中取少量白醋滴入蓝紫牵牛花的花汁中，他看到的现象为_______________。
为什么？3、现有白纸和以下溶液：①10％的NaOH溶液;②5％的H2SO4溶液③5%的紫色石蕊溶液。
试设计“‘雨’落叶出红花开”的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸（填序号，下同）______画上花，再蘸_______画上叶，将白纸挂上墙，用_______向纸上喷洒即可，实验的化学原理是__________________________。
[归纳小结][拓展提高]1．向下列各物质中加入无色酚酞溶液后，酚酞溶液变红色的是（）A、石灰水B、氢氧化铜C、二氧化碳D、盐酸2．著名化学家罗伯特·波义耳在一次实验中，不小心把盐酸溅到紫罗兰花瓣上。
广东省珠海十中九年级化学下册《10.1 常见的酸和碱(第1课时)》导学案(无答案)(新版)新人教版
广东省珠海十中九年级化学下册《10.1 常见的酸和碱（第1课时）》导学案（无答案）新人教版【学习目标】：（1）了解酸和碱是生活中常见的化合物；（2）会使用酸碱指示剂检验溶液酸碱性；（3）能说出常见的酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示的不同颜色。
【复习与准备】：一、将二氧化碳通入紫色的石蕊试液，溶液变_______，原因：_______ _______，反应的化学方程式：________________________________________________。
氢氧化钠【新课学习】：学习目标1——了解酸和碱是生活中常见的化合物阅读课本P50页第一自然段，思考并回答下列问题？1、你知道生活中常见的酸和碱有哪些？上述表格里的物质哪些是酸？哪些是碱？（补充上表）2、石蕊溶液和酚酞溶液分别是什么颜色？我们把石蕊溶液和酚酞溶液这样的物质叫作什么？3、紫色石蕊溶液遇碳酸变颜色？那么遇到其它的酸或碱呢？学习目标2——会使用酸碱指示剂检验溶液酸碱性探究实验10-1，完成下表总一总：石蕊（紫色）与酚酞（无色）是两种常用的酸碱指示剂：能跟_____或_____的溶液起作用而_________________，石蕊溶液遇酸溶液变成_____，遇碱溶液变成________；酚酞溶液遇酸溶液_________,遇碱溶液变成_________。
练一练：（1）.能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液（）A．变红色B．变蓝色C．呈无色D．变紫色（2）思考并回答：有未贴标签稀盐酸和NaCl溶液，你能通过实验把他们鉴别开来吗？实验方法是：。
学习目标3——能说出常见的酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示的不同颜色。
（）酸碱指示剂遇酸碱性溶液时颜色变化：（2）、酸溶液与酸性溶液、碱溶液与碱性溶液的关系。
（填一定、不一定）酸溶液_______呈酸性，酸性溶液________是酸溶液，碱溶液________呈碱性，碱性溶液_______ 是碱溶液。
课题2__酸和碱的中和反应导学案
九年级化学下册第十章常见的酸和碱课题2 酸和碱的中和反应（第一课时）[学习目标]1、知道酸和碱之间发生的中和反应，2、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。
3、了解盐的定义。
[学习重点]中和反应的理解及应用课前准备（学习导引：自学课本60-61页，填写）1.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出_____ _，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出_____ _。
如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH—就会结合，结果会怎样呢？已知：Na+ + Cl—→ NaCl，猜想：H+ + OH—→ ________。
2.盐酸和氢氧化钠溶液可以生成和。
其反应的化学方程式为。
酸和碱反应的结果是生成了，这样的反应称为。
3.完成下列两个反应的化学方程式：Ca(OH)2 + HCl = 。
NaOH + H2SO4 = 。
4.中和反应在实际中的应用(1)改变土壤的酸碱性酸性土壤中含有H2SO3，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。
(2)处理工厂的废水写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式。
(3)用于医药用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3，请写出胃酸（HCl）与这种成分反应的化学方程式。
课内探究【探究一】：中和反应演示实验【10-9】：向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____ 色，说明氢氧化钠溶液显___ _性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变____ _，最终呈____ _色，说明此时溶液不再显____ _性，此时溶液显_____ _性。
为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式表示）________________________ 。
观察图10-13发现，随着稀盐酸的不断加入，溶液中使无色酚酞溶液变红的___ _（填离子符号）与稀盐酸中的____ （同上）结合形成了____ ， _____ （同上）不断减少直至消失，最终溶液变为无色。
33.第十单元课题1常见的酸和碱(第一课时)导学案
寨河中学2013-2014学年第二学期导学案印前签字： 班级： 姓名：课 题： 第十单元 课题1常见的酸和碱(第一课时) 课时安排： 二课时 年 级：九年级科 目：化学设 计 者：马学军 内 容学习注解学习目标：知识：了解浓硫酸的特性、稀释方法和酸的化学性质；掌握盐酸、稀硫酸的性质和用途及有关反应的化学方程式。
技能：在了解浓硫酸的特性、稀释方法和酸的化学性质的基础上，知道具体的操作方法。
情感态度与价值观：在书写化学方程式时要依据化学概念、尊重化学事实。
重点：了解浓硫酸的特性、稀释方法和酸的化学性质。
难点：掌握盐酸、稀硫酸的性质和用途及有关反应的化学方程式。
学习过程：一、课前预习新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。
酸、碱与指示剂作用 1.酸碱指示剂（1）观察实验填写表格（分组实验探究完成）（2）阅读课本P49（自学完成）酸碱指示剂的定义：2.盐酸是______气体的水溶液，纯净的浓盐酸是______色、_____气味的________体，具有________性，有腐蚀性。
3.下列说法不正确的是 （ ） A.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出 B.盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色 C.盐酸使紫色石蕊试液变红色 D.盐酸可除去铁制品表面的锈4.若将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，可能发生什么变化?将判断的结果填入下表。
物质 溶液质量 溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数浓硫酸浓盐酸二、创设情境，导入新课由课本P50页上一段文字引入，什么是酸和碱？ 三、课内学习，合作探究，展示汇报： 常见的酸加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液内 容学习注解(一)浓硫酸1.特性：腐蚀性，吸水性（物理性质），使木条纸张等炭化2.稀释方法：正确稀释浓硫酸的方法是：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。
初三化学教案 生活中的酸和碱1
年级学科 初三 化学 课题 生活中的酸和碱（1） 备课人 张卫教 学 目 标知识与技能：（1）学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液酸碱性； （2）学会用间接观察的方法收集证据 （3）记住常见酸和碱的化学式过程与方法：通过学习常见的酸和碱，学会用观点来联系现实，学会科学探究的一般方法。
情感态度与价值观：通过对酸和碱的探索过程，形成化学科学是不断发展的认识，同时培养严谨的科学态度。
重难点 重点：用酸碱指示剂识别酸和碱的方法难点：从微观粒子H +和OH -的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因课时1 时间 45分钟【导入新知】我们生活中接触到一些有酸味或涩味的物质，你最多能说出几种？它们分别含有什么物质？通常情况下：含有______的物质有酸味，含有_____的物质有涩味和滑腻感。
【教学过程】 一、如何识别酸和碱酸味是酸的特征，“涩味和滑腻感”是碱的特征。
那么在化学上我们能否用品尝的方法来识别酸或碱呢？ 1、酸碱指示剂〔探究实验〕P 116酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中的反应实验表明紫色石蕊试液遇酸变______，遇碱变______；无色酚酞试液遇酸变______，遇碱变______。
像石蕊、酚酞这样的物质叫___________，在化学上常用它们来识别酸和碱。
2、石蕊试纸为了方便实验，化学上分别用含有________________的酸溶液或碱溶液制成石蕊试纸，蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变成_____________,红色石蕊试纸遇到碱溶液变成_____________,练习：向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液则（ ） A 、一定显红色 B 、可能仍为紫色，也可能显红色 C 、可能显蓝色 D 、一定显无色白醋 柠檬汁 石灰水 肥皂水 食盐水 蔗糖水 加入石蕊试液后的颜色加入酚酞试液后的颜色（1）指示剂与酸或碱反应，变色的是指示剂，而不是酸碱溶液。
（2）酸或碱能使指示剂变色，但能使指示剂变色的溶液不一定是酸或碱，也可能是显酸性或碱性的溶液。
九年级(初三)化学 第一节生活中的酸和碱(一)导学案
第一节生活中的酸和碱（一）导学稿一、学习目标：1、学会用酸碱指示剂、酸碱试纸(石蕊试纸)检验溶液酸碱性；2、从H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。
重、难点：1、用酸碱指示剂识别酸和碱的方法，从H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。
二、自主预习1、我们生活中接触到一些有酸味或涩味的物质，你能说出哪几种？2、通常情况下：含有______的物质有酸味，含有_____的物质有涩味和滑腻感。
3、实验室里可以用来识别酸和碱，常见的酸碱指示剂有色的石蕊试液和色的酚酞试液。
4、电离时生成的全部是的叫酸；电离时生成的全部是的叫碱。
三、合作探究（友情提示：操作要规范、小组成员要积极配合并做好实验现象的记录）结论：实验表明：紫色石蕊试液遇酸变______，遇碱变______；无色酚酞试液遇酸变______，遇碱变______。
2、提出问题：酸溶液中的哪一种微粒（Ｈ+、H2O、和酸根离子）能使指示剂变色？探究过程：①在第一支洁净的试管里加入约2ml蒸馏水，滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是___________，说明水分子_________。
②在第二支洁净的试管里加入2mlNaCl溶液（中性），滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是___________，说明Cl-___________。
③在第三支洁净的试管里加入2mlHCl 溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是___________，说明H+___________。
结论：酸溶液中的___________能使指示剂变色。
四、展示质疑1、分组在小黑板上展示自己合作探究的成果。
2、小组间或同组成员间相互质疑，教师点拨、点评，对每个小组给予评价。
五、巩固练习1、某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色，那么向该溶液中滴入紫色石蕊试液( )A、一定显红色B、可能仍为紫色，也可能显红色C、可能显蓝色D、一定显无色3、你能设计实验证明碱溶液中的哪种离子能使指示剂变色吗？六、当堂达标检测题1、下列物质一定属于酸的是( )A 使石蕊试液变红的溶液B 遇酚酞试液不变色的溶液C电离产生Ｈ+的物质D电离产生的阳离子全部是Ｈ+的化合物2、利用“紫色的石蕊试液、无色的酚酞试液、碱溶液、酸溶液”设计一实验：“雨落叶出红花开”。
人教九年级化学导学案酸和碱之间会发生什么反应一
课题1 酸和碱之间会发生什么反应（第1课时）[温故知新]1．酸有哪些相似的化学性质？并举例说明2．碱有哪些相似的化学性质？并举例说明[我会自学]1．完成下列化学方程式，并从离子角度分析生成物的组成特点①NaOH+HCl= 。
②Cu(OH)2 + H 2SO 4=____ ___ ____。
③Ca(OH)2 + HCl=_______ ____。
④NaOH +H 2SO 4=_______ __。
归纳：（1）______和______作用生成_______和_______的反应，叫做中和反应。
（2）由______离子和_____离子构成的化合物，称为盐。
如 、 等。
2．中和反应在实际生产、生活中有很多应用（1）农业上可用_________中和酸性土壤。
（2）写出用熟石灰中和处理硫酸厂工业废水的化学方程式: _________________。
（3）我们常用某些含有碱性成分的物质（如_________）涂在被蚊虫叮咬过的皮肤上，可减轻疼痛。
[我会探究]1、什么叫中和反应？举例说明。
有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？举例说明。
2．为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？[例题解析]如右图所示，某同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，她从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色。
于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
(1)你认为她得出的结论是 的(填“正确”或“错误”)，理由是否恰好完全中和，要检验溶液中是否有过量的酸（即H+）存在。
利用酸的通性，即可设计多种鉴别方案。
[参考答案](1)[1．下列反应属于中和反应的是（）A．Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O B．2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O C．Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2．对物质进行分类，是研究物质的基本方法。
《生活中的酸和碱导学案》
《生活中的酸和碱》导学案一、导入引言生活中，我们经常会听到酸和碱这两个词，但你知道它们分别是什么吗？在我们的平时生活中，酸和碱有着哪些应用呢？通过本次导学案的进修，我们将深入了解酸和碱的定义、性质以及在生活中的应用。
二、进修目标1. 理解酸和碱的定义及性质。
2. 掌握酸碱的检测方法。
3. 了解酸碱在生活中的应用。
三、进修内容1. 酸和碱的定义及性质2. 酸碱的检测方法3. 酸碱在生活中的应用四、进修过程1. 酸和碱的定义及性质酸是指能够开释氢离子（H+）的化合物，通常具有酸味、酸性和腐蚀性。
碱是指能够开释氢氧根离子（OH-）的化合物，通常具有苦味、碱性和腐蚀性。
酸和碱的性质有所不同：- 酸的PH值在0-7之间，碱的PH值在7-14之间。
- 酸和金属反应会产生氢气，碱和金属反应会产生氢氧化物。
- 酸和碱中和反应会生成盐和水。
2. 酸碱的检测方法常见的酸碱检测方法有：- PH试纸：PH值在1-14之间，可以通过PH试纸来检测物质的酸碱性。
- 通红色石蕊试验：将通红色石蕊溶液滴在待检测液体中，如果液体变蓝，说明是酸性；如果液体变红，说明是碱性。
- 酚酞试验：将酚酞溶液滴在待检测液体中，如果液体变粉红色，说明是碱性；如果液体无变化，说明是酸性。
3. 酸碱在生活中的应用酸和碱在生活中有着广泛的应用：- 酸：醋、柠檬汁等食品中含有酸，可以用来调味；硫酸、盐酸等化学品用于工业生产。
- 碱：肥皂、洗涤剂等清洁用品中含有碱，可以去除油污；氢氧化钠、氢氧化钙等化学品用于中和酸性废水。
五、进修总结通过本次进修，我们了解了酸和碱的定义、性质及在生活中的应用。
酸和碱是化学中重要的观点，我们在平时生活中也能够看到它们的身影。
希望同砚们能够加深对酸碱的理解，认识到它们在生活中的重要性。
六、拓展练习1. 举例说明生活中常见的酸和碱。
2. 你知道酸碱中和反应的化学方程式吗？3. 你能够设计一个实验来检测某种食品是酸性还是碱性吗？七、课后作业1. 总结本次进修内容，写一篇小结。
常见的酸第一课时
第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱导学案（第一课时）【学习目标】1、学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；2、进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
【情景创设】你知道哪些酸和碱？在下面写出它们的名称。
【学生自主学习】【探究活动一】认识酸碱指示剂石蕊溶液本身______色，酚酞溶液本身_______色【学生实验】1.分别将食醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液试管中1-2ml（取样两组，共8支试管）2.向其中一组试管中分别滴加2-3滴紫色石蕊溶液，振荡，观察现象3.向另一组试管中滴加2-3滴无色酚酞溶液，振荡，观察现象。
加入紫色石蕊试液后的颜色变化加入无色酚酞试液后的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液【总结】1.石蕊溶液遇．酸性溶液变成____色，遇碱性溶液变成___色。
酚酞溶液遇酸性溶液变成____色，遇碱性溶液变成___色。
2.石蕊和酚酞叫做__________，通常也简称________，它们能跟酸或的溶液起作用而显示____________。
【探究活动二】用酸碱指示剂鉴别无色液体（实验内容）现有A、B、C三瓶无色液体，分别是白醋（酸性）、石灰水（碱性）和氯化钠溶液（中性），请用酸碱指示剂加以鉴别（设计方案）我组选择的指示剂是__________（实验步骤）1.将三种液体分别取样于试管中2. ________________________________________3. ____________________________ ___________(实验现象)按你设计的实验方案选填现象1.加入_______溶液后的颜色变化ABC2._____瓶闻到酸味。
（实验结论）A____________B____________ C____________（问题）那么我们能否用故事中提到的类似的花草或者果实自己制作指示剂呢？【探究活动三】自制指示剂并用其鉴别溶液的酸碱性（1）取几种植物的花瓣或者果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜），分别在研钵中捣乱，加入酒精浸泡；（2）用纱布将浸泡出的汁液过滤或者挤出，得到指示剂；（3）试验指示剂在上述几种溶液中的颜色变化指示剂（汁液）在不同溶液中的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液【思考】与石蕊溶液和酚酞溶液比较起来,哪种试液使用起来更方便?________________【课堂小结，畅谈收获】【自我检测】1.日常生活中常见的下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝的是（）A.蒸馏水B.食盐C.石灰水D.发酵后的牛乳2.使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液（ ）A.变红色B.变蓝色C.变无色D.不变色3．小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下，由下表判断，不能做指示剂的是（ ）植物的汁液 在酸性溶液中 在中性溶液中 在碱性溶液中 A 牵牛花瓣 红色 紫色 蓝色 B 胡罗卜 橙色 橙色 橙色 C 紫罗卜皮 红色 紫色 黄绿色 D 月季花瓣 浅红色 红色 黄色 4.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。
最新-九年级化学 第五单元第一节生活中的酸和碱学案 鲁教版 精品
第一节生活中的酸和碱（第一课时）教师寄语：只要你坚定信心，就一定能成功，你敢试试吗?学习目标：1.认识酸碱指示剂。
2.用酸碱指示剂判别酸和碱。
3.了解酸和碱的定义。
4.理解酸和碱具有有共性的原因。
学习重点：用酸碱指示剂识别酸碱的方法学习难点：从微观粒子H+和OH-的角度认识溶液呈酸性或碱性的原因。
知识回顾：将CO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液由______色变______色。
有关化学方程式为_______________________________。
走进新课堂：（一）自主探究一：如何识别酸和碱1.在你的生活中，你品尝过的物质中哪些物质有酸味？谁在家洗过衣服啊，你能说一说洗衣服时的感觉吗？2.生活中如何来识别酸和碱呢？科学家用什么方法来确定一种物质的酸碱性呢？想知道那就赶紧看课本118页“酸碱指示剂的发现”和116页酸碱指示剂。
常见的酸碱指示剂有____________、__________【实验探究】观察酸和碱溶液使酸碱指示剂变色的情况，并把观察到的情况填到课本117页对应的表格中【讨论】1.根据加入紫色石蕊试液后溶液颜色的变化，上述溶液可分为几类？2.能否用紫色的石蕊试液识别含酸和碱的溶液？依据是___________。
3.根据加入无色酚酞试液后溶液颜色的变化，上述溶液可分为几类？4.能否用酚酞试液区别含酸和碱的溶液？依据是________________。
【我的结论】可以用____________________识别酸和碱，原因酸能使____________________________。
碱能使______________________________。
【小资料】：直接观察和间接观察：(1)直接观察。
这是指直接运用感官所进行的观察活动。
用人的感官观察对象即可实施。
在中学研究的过程中，由于条件的限制。
一般采用这种方法。
(2)间接观察。
这是指借助仪器实现的观察。
由于感官功能的局限性，必须借助于仪器才能进行，这也是科学发展进程中的一个必然阶段。
常见的酸和碱(第一课时)预习案
常见的酸和碱（第一课时）导学案课前延伸【自主学习】：预习课本48-57页，填空：1、二氧化碳与水反应生成，能使紫色的石蕊溶液变红，化学方程式为：2、常见的酸碱指示剂有和。
石蕊溶液遇酸溶液变成；石蕊溶液遇碱溶液变成无色酚酞溶液遇酸溶液；无色酚酞溶液遇碱溶液3、常见的酸有、、、4、回忆以前用过的稀盐酸的颜色，状态。
稀盐酸参与的化学反应：（写出化学方程式）（1）二氧化碳的制备：（2）活泼金属与盐酸的反应：5、浓硫酸的有关知识：（1）浓硫酸有，能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的。
所以，使用浓硫酸时要十分小心。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应。
（2）浓硫酸的稀释：（自我总结注意事项，注意从原理上分析）6、常见的碱有：、、、7、氢氧化钠：（1）化学式：俗名：、、如果不慎将碱液沾到皮肤上，应（2）氢氧化钠的潮解：。
（3）氢氧化钠的用途：。
8、氢氧化钙：（1）化学式：俗名：、，其水溶液称为：，可用于检验，现象：，化学方程式：（2）其制备由和反应得到。
化学方程式：。
【联系实际生活，总结可能出现的实验现象】【小组交流、讨论】：1、通过预习，你知道什么是酸和碱吗？2、怎么判断酸和碱呢？3、你知道的生活中的酸和碱有哪些？4、我们的厨房中一种物质叫纯碱（Na2CO3）,那么它是一种碱吗？怎么判断？如果它能使紫色的石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红，那它就一定是碱吗？【展现自我】：通过自主学习和小组交流1、你学到了哪些知识？-----------我们为你喝彩！（说给你的同桌听）2、你还有哪些疑问？-------------我们共同解决！（提交给你的小组长）。
第七单元常见的酸和碱导学案
第七单元常见的酸和碱（导学案）第一节生活中的酸和碱（第1课时）【学习目标】1、初步学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法2、从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。
进一步建立宏观和微观相联系的思维方式。
3. 通过亲历实验探究过程，初步学会运用间接观察的方法收集证据。
【学习重点】用酸碱指示剂识别酸和碱的方法。
【学习难点】从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。
【学习过程】一、前置测评1、同学们吃过山楂吗？什么味道？有这种味道的物质你还知道哪些？2、同学们洗衣服时使用肥皂或洗衣粉有什么感觉呢？二、自主学习学习任务一：学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法。
学习活动1：阅读教材：通过实验探究认识几种识别酸碱的方法并完成下列问题。
根据教材完成实验探究：向白醋、稀盐酸、石灰水、肥皂水、食盐水、蔗榶水中分别滴入几滴紫色石蕊试液（或几滴无色酚酞试液），振荡后观察现象。
酸碱指示剂：常用的酸碱指示剂有：和3、蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变成色，红色石蕊试纸遇到碱溶液变成色。
小结：识别酸和碱的方法（1）（2）学习任务二：知道酸和碱的定义，从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因学习活动2：结合食盐在水中的溶解学生分析、讨论猜测，通过实验探究回答有关的问题：1、提出问题：为什么不同的酸溶液都能使石蕊试液变红？不同的碱溶液都能使石蕊试液变蓝？物质的酸性和碱性的本质区别是什么？设计并进行实验：用装置分别检验稀盐酸、稀硫酸、石灰炎、烧碱液、食盐水、蔗榶水的导电性。
获得结论：2、叫做酸；叫做碱。
3、原子团是，在许多化学反应里常作为一个整体参加反应，常见的原子团有反思交流：①酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液吗？为什么？碱溶液呢？②NaHSO4的水溶液中，存在着电离生成的氢离子，它是不是一种酸？为什么？三、系统总结：四、诊断评价：1、向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则：[ ] A一定显红色B 可能为紫也可能为红色C 可能显蓝色D一定显无色2、日常生活中的下列物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝色的是：[ ]A蒸馏水B食盐C石灰水D食醋3、柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁：[ ]A.显酸性B.显碱性C.显中性D.无法确定4、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中都含有（）A. 氢离子B. 氢分子C. 酸根离子D. 酸分子5.小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。
初中化学_第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应(第一课时)教学设计学情分析教材分析课后反思
【教学设计】第十单元酸和碱课题2 酸和碱的中和反应（第一课时）【学情分析】通过本单元课题1的学习，学生对常见的酸和碱的性质及其用途有了初步的认识，课题2提出酸碱之间会发生什么反应，顺应了学生深入学习的需要，会激发他们继续探究的欲望。
酸碱溶液混合后没有明显的现象发生，学生对酸和碱能否发生反应可能会产生疑惑，这正是探究活动的切入点。
学生在本单元课题1中已经掌握了检验溶液酸碱性的方法，这就为实验探究该问题准备了条件。
【效果分析】本课题主要研究酸和碱之间的反应。
酸和碱之间能发生中和反应，而且中和反应在实际生活中有着广泛的应用，本课题围绕中和反应展开。
本课题的第一部分从学生的生活经验：如何治疗蜜蜂蜇伤和马蜂蜇伤入手进行探究，通过探究实验进行分析和思考来介绍中和反应。
并掌握中和反应的书写规律，了解中和反应的本质。
教材通过阅读课本，分析说明了中和反应在日常生活和工农业生产中的作用:改变土壤的酸碱性、处理工厂的废水、用于医药等。
现对本节课分析如下：一、精心设计，调动了学生自主学习的兴趣老师由生活中问题：如何治疗蜜蜂蜇伤和马蜂蜇伤，激发了学生学习的积极性。
氢氧化钠溶液滴入盐酸无现象的情况下，提出问题:氢氧化钠与盐酸是否反应?猜想以下用什么方法证明?让学生设计实验证明。
在中和反应在实际中的应用，自学完成相关的题目通过这种方式，改变了传统的教师高高在上，学生呆板受教的状况，一开始就拉近了学生与教师、学生与书本的距离，学生带着渴求知识的状态自主学习。
二、新颖的引导过程，突出了自主、探究的学习方式本节课突出体现了新课标所提出的一个新的理念:积极倡导自主、合作、探究的学习方式。
从实验方案的设计，实验过程，实验结论的得出，都由学生完成。
在氢氧化钠与盐酸是否反应，由学生说出实验方案后，由学生观察后对出现的现象进行分析解释;化学方程式的书写;盐和中和反应定义的得出中和反应的表达式都大胆放给学生，然后通过电脑动画的摸拟，是学生得出了中和反应的实质，然后通过事例让学生分析其原因，从而概括出中和反应的应用。
《常见的酸和碱》第1课时导学案(原卷版)
课题1 常见的酸和碱第1课时一、学习目标1．认识石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂；2．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；3．能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验；4. 了解几种常见的酸，知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；5. 了解浓硫酸的腐蚀性和使用时的安全注意事项。
二、学习重难点重点：1．运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；2．了解盐酸、硫酸的主要性质和用途。
难点：浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。
三、学习过程【课前准备】1.将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象？2.将CO2通入滴有紫色石蕊试液中有什么现象？发生变化的原因是什么？3.分别写出你所知道的酸和碱。
【自主探究】1.酸碱指示剂（指示剂）：能跟__________或__________起作用而显示不同的颜色的物质。
常见的指示剂有__________和__________。
2.常见酸碱指示剂的变色规律：紫色石蕊溶液：遇酸__________，遇碱__________；无色酚酞溶液：遇酸__________，遇碱__________。
3.酸碱指示剂是由英国科学家___________发现的。
【合作探究】一、实验探究：酸、碱与指示剂作用根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律：1. 紫色石蕊溶液：酸性中性碱性色←————色————→ 色2. 无色酚酞溶液：酸性中性碱性色←————色————→ 色【练一练】下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A.稀盐酸B.石灰水C.食盐水D.水二、酸碱指示剂1.酸碱指示剂：能跟_____或_____的溶液起作用而显示__________的试剂。
常见的指示剂有：__________和__________。
2.变色规律：石蕊溶液遇酸性溶液变成______，遇碱性溶液变成_______。
酚酞溶液遇酸性或中性溶液_______，遇碱性溶液变成______。
3.注意：（1）酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时，变色的是_____________，而不是酸或碱的溶液，并且“酸或碱的溶液”是指溶液，指示剂变色属于变化；（2）酸溶液一定显酸性，显酸性是酸溶液；碱溶液一定显碱性，显碱性是碱溶液。
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《生活中的酸和碱》第一课时导学案
课型：新授执笔：审核：时间：学习目标：
1．学会用酸碱指示剂和酸碱试纸识别酸和碱；
2．知道酸和碱的定义，能判断所给物质的分类
3．记住常见的原子团
学习重点：酸和碱的鉴别
学习难点：从电离的角度了解酸和碱两类化合物溶于水时发生变化的特征
理解酸和碱的定义
导学过程：
一、课前预习：（10分钟）
1．把二氧化碳气体通入紫色水蕊试液中，观察到的现象是___________________________，原因是______________（用化学方程式表示），由此我们知道，二氧化碳的水溶液中含有________________它能使紫色试蕊石液变红色。
2．石蕊是（）色的固体，溶于水便得到石蕊的溶液，通常叫做石蕊试液。
酚酞是一种固体能溶于酒精，通常叫酚酞试液。
它们遇到酸碱性的溶液会反应生成不同颜色的物质，人们利用这一性质来识别酸碱性，是酸碱指示剂。
（1）、上述溶液分为（）（）类，（2）、能否用紫色石蕊试液和无色的酚酞试液识别含有酸和碱
的溶液？（）。
（）（能或不能）利用无色的酚酞
试液区分碱性和中性的溶液？（）
（3）酸、碱变色还是指示剂变色？如：碳酸使紫色的石蕊试
液变为红色（），石蕊试液使紫色的碳酸变为红色
（）。
通常的描述有两种：紫色的石蕊试液遇酸性溶液
变红色；酸性溶液使紫色石蕊试液变红色。
（4）酸碱性溶液使指示剂变色是物理变化还是化学变化？
（），酚酞试液遇酸性溶液不变色，是物理变化还
是化学变化？（）。
(5)酸溶液（）是酸性的，但是酸性的溶液（）
是酸溶液。
如硫酸铵、氯化铵是盐，但他们的水溶液显酸性。
碱溶液（）是碱性的，但是碱性的溶液（）
是碱溶液。
如碳酸钠、碳酸钾是盐，但他们的水溶液显碱性。
3．为了方便实验，化学上分别用含有石蕊的碱溶液制成（）
色的石蕊试纸，用含有石蕊的酸溶液制成（）色的石蕊试
纸。
一般用红色的石蕊试纸来检验溶液是不是（）性，
一般用蓝色的石蕊试纸来检验溶液是不是（）性。
3．划出下列物质中的原子团并指出其名称
NaOH HNO3H2SO4Na2 CO3 NH4Cl
4．酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸。
如：
___________、___________、___________。
5．碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱。
如：
___________、___________、___________。
二、展示预习结果：
三、自我小结：（2分钟）
四、达标测试：（10分钟）
1、下列物质都是日常生活中常遇到的物质，其中能使
紫色的石蕊试液变红色的是（）
A、食盐水
B、白醋
C、肥皂水
D、石灰水
2、下列物质的水溶液中，既能使紫色石蕊试液变蓝，
又能使无色的酚酞试液变红的是（）
A、肥皂水
B、蔗糖水
C、番茄汁
D、水
3．含有下列各组离子的溶液，其中的溶质属于酸的是
（）
A. Na+H+SO42-
B. Ca2+
OH-NO3-
C. H+ Cl-SO42-
D. K+
CO32- NO3-
4、用下列方法能把食醋、食盐水、石灰水一次区别开
的是（）
A、品尝一下
B、分别滴加石蕊试液
C、分别滴加酚酞
试液D、闻一闻气味
5．下列物质中，不能够直接证明稀硫酸是酸性溶液的
是（）
A．PH试纸B．无色酚酞试液C．紫色石蕊试液D．蓝
色石蕊试纸
6．用H、S、O、Na四种元素符号组成化学式，完成
填空：
金属氧化物；非金属氧化物；酸；
碱；相对分子质量最小的氧化物
________________；有刺激性气味的大气污染物
_________________ 。
五、评价反思
教学手记
审核人：时间：No
一、导学策略
二、板书设计
三、导学反思
四、备注（错题记录）
参考答案：
一、1、紫色石蕊试液变红色CO2+H2O=H2CO3 H2CO32、紫能能指示剂变色指示剂变色化学变化化学变色一定不一定一定不一定3、蓝色红色碱酸氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根铵根
4、HCl H2SO4HNO3Ba(OH)2Ca(OH)2 NaOH 四、1、B 2、A 3、C 4、B
5、B
6、Na2O SO2H2SO4NaOH
H2O SO2。