2020版高考化学一轮复习专项突破20强弱电解质的相关图像课件鲁科版
高考化学一轮复习专项突破20强弱电解质的相关图像教学案鲁科版
强、弱电解质的相关图像1．一元弱酸和一元强酸与金属的反应(以盐酸和醋酸为例)图像(1)a、b为pH相等的NaOH溶液和氨水，c、d为pH相等的盐酸和醋酸。
对于该图像，要深刻理解以下4点：①对于pH＝y的强酸溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就增大n个单位，即pH＝y＋n；对于pH＝y的弱酸溶液来说，体积每增大10n倍，pH增大不足n个单位，即pH<y＋n；无论怎样稀释，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7。
②对于pH＝x的强碱溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就减小n个单位，即pH＝x－n；对于pH＝x的弱碱溶液来说，体积每增大10n倍，pH减小不足n个单位，即pH>x－n；无论怎样稀释，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。
③加水稀释相同倍数后的pH大小：氨水>NaOH溶液，盐酸>醋酸。
④稀释后的pH仍然相等，则加水量的多少：氨水>NaOH溶液，醋酸>盐酸。
(2)体积相同、浓度相同的盐酸与醋酸加水稀释图像如图若稀释相同倍数，二者浓度仍相同，仍然是盐酸的pH小，但差变小。
提醒：不论怎样稀释，酸溶液的pH不能等于或大于7，碱溶液的pH不能等于或小于7，都只能趋近于7。
[典例导航](2015·全国卷Ⅰ)浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg V V 0的变化如图所示，下列叙述错误的是( )A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c (OH －)相等D ．当lg V V 0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c ＋c ＋增大 [思路点拨] ①lg VV 0＝2时，稀释100倍，根据MOH 、ROH 的pH 变化⇒MOH 为强碱、ROH为弱碱。
②加水稀释，促进弱碱的电离⇒ROH 的电离程度b>a 。
高考化学一轮复习电解质溶液图像分析课件(21张)
2．T ℃时，分别向10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的CuCl2溶液和ZnCl2 溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加过程中－lg c(Cu2＋)和－lg c(Zn2 ＋ ) 与 Na2S 溶 液 体 积 的 变 化 关 系 如 图 所 示 [ 已 知 ： Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，lg 3≈0.5]。下列有关说法错误的是( )
注意：水的电离过程吸热，温度越高，Kw越大。Kw只与温度有关， 与溶液的酸碱性变化无关。水电离出的c水(H＋)与c水(OH－)始终相等。
2．中和滴定过程中pH－V图像 25 ℃时，以向20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中加入0.1 mol·L－ 1NaOH溶液过程中的pH－V图像为例进行分析：
A.随着盐酸的加入，溶液中水的电离程度先减小后增大 B．Kh1(Na2A)的数量级约为10－3 C．c点对应溶液的pH为8.3
D．b点对应溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋ c(H2A)
答案：D
1.8 mol·L－1
90 1.02
注意：(1)大部分难溶电解质的电离过程是吸热的，升高温稀释，平衡向溶解方向移动， 但仍为饱和溶液，离子浓度不变，Ksp不变。(3)向平衡体系中加入可 与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体时，平
衡向溶解方向移动，但Ksp不变。
【专题精练】 1．常温下用0.2 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定浓度均为0.2 mol·L－1一 元酸HA和HB溶液，溶液pH与离子浓度的变化关系如图所示。下列有 关叙述错误的是( ) A．Ka(HA)的数量级为10－5 B．酸碱恰好反应时，HB溶液的pH为9.15 C．反应HA＋B－⇌HB＋A－的平衡常数为10－1.5 D．相同条件下对水电离的影响程度：NaA>NaB
年高考化学(鲁科版)一轮复习课件：82 弱电解质的电离(44张PPT)
答案：Ka＝[H[＋H]C·[ClOlO2]－ 2 ] 1.07×10－2 mol·L－1 3－lg 6.3
2．(2010·浙江高考卷)已知：(1)25 ℃时，弱电解质的电离平衡常 数：Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13；难溶电解质的溶 度积常数：Ksp(CaF2)＝1.5×10－10。
2．特征：
3．影响因素
(1)内因 主要是由 电解质本身的性 决定。
(2)外因
以弱电解质 AB 的电离为例
＋＋B－
―加――水―稀――释―、――升――高―温――度――、平―衡增――右大―移―[A―B―]―、――减―小――[―A―＋]―或――[B―－→]
―降―低――温―度――、――增――大――[A―＋―]或――[―B―－]―，―平――衡――左―移→
鲁科版高中化学必修一课件化学《电解质》ppt课件.pptx
【练习2】
下列物质能导电的有（ 3、4、7、10 ）
其中属于电解质的是（ 1、2、3、9
）
属于非电解质的是（ 1.液态HCl 2.固体NaCl
6
、3.8熔融NaCl
）
4.KNO3溶液 5.蔗糖溶液 6.CO2 7.铜 8.乙醇 9.纯硫酸 10.氨水
知识总结
A.熔融氢氧化钠
B.石墨棒
C.盐酸溶液
D.固态氯化钾
3、下列电离方程式中，正确的是 ( C )
A. Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2 B. HClO = H++ClO-
C. HCl = H+ +Cl-
D. Na2CO3=Na++CO32-
4. 下列叙述正确的是（ ）D
A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和 NaCl均为非电解质
NaHSO4能电离出金属阳离子和酸根 阴离子，属于盐。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质
弱电解质： 在水溶液里只部分电离成离子的电解
质
强电解质的电离：H2SO4 = 2H+ + SO42Na2CO3=2Na++CO32HCl = H+ + Cl-
弱电解质的电离:
CH 3COOH
H CH3COO
【反思】：在理解电解质和非电解质的概念 中应注意什么？
①电解质和非电解质是化合物，单质、混 合物既不是电解质也不是非电解质。
②能导电的不一定是电解质；电解质也不 一定能导电。
③必须是在一定条件下，本身发生电离而导电的化合物。
活动·探究
高考化学一轮复习-第6章 化学反应与能量转化 第20讲 电能转化为化学能-电解课件 鲁科版
③若用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，需加入98 g Cu(OH)2固体， 才能使电解质溶液复原，则这段时间，整个电路中转移的电子数为多少？ 解析 方法一：98 g Cu(OH)2的物质的量为1 mol，相当于电解了1 mol的 CuSO4后，又电解了1 mol的水，所以转移的电子数为2NA＋2NA＝4NA。 方法二：可以认为整个电路中转移的电子数与Cu(OH)2的O2－失电子数相 等，共4NA。 答案 4NA
第20讲 电能转化为化学能 ——电解
考纲要求
1.了解原电池的工作原理。 2.能写出电极反应和电池反应方程式。
考点一 考点二 考点三 探究高考 明确考向
练出高分
考点一 电解的原理
1
知识梳理
1.电解定义 在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应 的过程。
2.能量转化形式 电能转化为化学能 。
H2O
答案
强碱(如
NaOH) 阳极：4OH－－4e－
活泼金属的 ===O2↑＋2H2O
含氧酸盐(如 阴极： 4H＋＋4e－
KNO3、
===2H2↑
Na2SO4)
增大
通电 2H2O===== H2O O2↑＋2H2↑ 增大
不变
加 H2O 加 H2O
答案
①电解水型电解一段时间后，其电解质的浓度一定增大吗？举例说明。 答案 不一定，如用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液，一段时间后会析 出Na2SO4·10 H2O晶体，剩余溶液仍为该温度下的饱和溶液，此时浓度 保持不变。
3.电解池
(1)构成条件 ①有与 电源 相连的两个电极。 ② 电解质溶液 (或 熔融盐 )。 ③形成 闭合回路 。
答案
(2)电极名称及电极反应式(如图)
高三化学一轮复习 第二章 第2讲 电解质 鲁科版
1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质和概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 最新展示 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 4.能正确书写离子方程式。 1.电解质与非电解质、强电解质与弱电解质等概念的辨析。 2.离子反应方程式的书写、正误判断。 热点定位 3.判断限定条件下的离子大量共存问题。 4.离子反应在物质检验、除杂和推断中的应用。
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3．离子方程式 (1)定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的方程式。 (2)书写步骤 以CaCO3与盐酸的反应为例
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(3)表示的意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离 子反应。
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1．(2009年安徽高考)在溶液中能大量共存的一组离子或分子是( )
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4．(全国卷Ⅱ)现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形
成的：
阳离子 Ag＋ Ba2＋ Al3＋
阴离子 OH－ Cl－ SO42－
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是 a．B和D都不溶于水，也不溶于酸； b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成 白色沉淀； c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成 白色沉淀； d．溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B； e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不 消失。
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二、离子反应
1．本质：离子浓度的减小或离子种类发生变化。 2．条件 (1)复分解反应类型 ①生成 难溶性 的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。 ②生成 难电离 的物质，如弱酸、弱碱、水等。 ③生成 挥发性 的物质，如CO2、SO2、NH3等。 (2)氧化还原反应类型：离子间发生电子转移。
2020版高考化学鲁科版大一轮复习讲义课件：第6章 第19讲 电能转化为化学能——电解
大一轮复习讲义第6章化学反应与能量转化考纲要求KAOGANGYAOQIU1.理解电解池的构成、工作原理及应用。
2.能书写电极反应和总方程式。
内容索引NEIRONGSUOYIN考点一电解的原理考点二电解原理的应用探究高考明确考向课时作业01考点一电解的原理1.电解和电解池(1)电解：在______作用下，电解质在两个电极上分别发生___________和___________的过程。
(2)电解池：______转化为________的装置。
(3)电解池的构成①有与______相连的两个电极。
②_____________(或_____________)。
③形成__________。
知识梳理ZHISHISHULI电流氧化反应还原反应电能化学能电源电解质溶液熔融电解质闭合回路2.电解池的工作原理(1)电极名称及电极反应式(电解CuCl 2溶液为例)总反应式：CuCl 2=====通电Cu ＋Cl 2↑阳极氧化Cu 2++2e -===Cu阴极还原2Cl --2e -=== Cl 2↑(2)电子和离子的移动方向①电子：从电源________流出后，流向电解池阴极；从电解池的_______流出后流向电源的正极。
②离子：阳离子移向电解池的_____，阴离子移向电解池的______。
3.阴阳两极上放电顺序(1)阴极：(与电极材料无关)。
氧化性强的先放电，放电顺序：负极阳极阴极阳极(2)阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应。
若是惰性电极作阳极，放电顺序为注意①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。
②最常用、最重要的放电顺序为阳极：Cl－>OH－；阴极：Ag＋>Cu2＋>H＋。
③电解水溶液时，K＋～Al3＋不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。
4.用惰性电极电解电解质溶液的规律类型实例电极反应特点或反应式电解产物溶液pH变化溶液复原电解水型含氧酸H2SO4溶液中的H＋和OH－分别在阴阳两极放电：阴极：___________________阳极：_________________________H2O2强碱NaOH活泼金属的含氧酸盐KNO34H＋＋4e－===2H2↑4OH－－4e－===2H2O＋O2↑水减小增大不变电解电解质型无氧酸(氢氟酸除外)HCl电解质电离的阴阳离子分别在两极放电：阳极：________________H2Cl2不活泼金属的无氧酸盐CuCl2Cu Cl2放氢生碱型活泼金属的无氧酸盐NaCl阴极水电离的H＋放电，阳极电解质电离的阴离子放电阴极：__________________阳极：______放氧生酸性不活泼金属的含氧酸盐AgNO3阳极水电离的OH－放电，阴极电解质的阳离子放电阴极：______________Ag阳极：_______2Cl－－2e－=== Cl2↑增大CuCl2(或H2、NaOH)HCl增大H2Cl2HClAg＋＋e－===AgO2Ag2O减小(1)电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程()(2)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现()(3)直流电源跟电解池连接后，电子从电源负极流向电解池阳极()(4)电解稀硫酸制H 2、O 2时，可用不活泼的铜做阳极()(5)电解CuCl 2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色()(6)电解盐酸、硫酸等溶液，H ＋放电，溶液的pH 均增大()辨析易错易混·正误判断×√√×××1.根据金属活动性顺序表，Cu 和稀H 2SO 4不反应，怎样根据电化学的原理实现Cu 和稀H 2SO 4反应产生H 2?提升思维能力·深度思考答案Cu 做阳极，C 做阴极，稀H 2SO 4做电解质溶液，通入直流电就可以实现该反应。
2020版高考化学鲁科版大一轮温习讲义第8章第25讲弱电解质的电离平稳
第25讲弱电解质的电离平稳考纲要求 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.明白得电解质在水中的电离和电解质溶液的导电性。
3.明白得弱电解质在水中的电离平稳，能利用电离平稳常数(K a、K b)进行相关计算。
考点一弱电解质的电离平稳1．弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主若是大部份离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主若是某些共价化合物。
2．弱电解质的电离概念(1)电离平稳的成立在必然条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速度和离子结合成份子的速度相等时，电离进程达到了平稳。
(2)电离平稳的成立与特点①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。
②平稳的成立进程中，v(电离)＞v(结合)。
③当v(电离)＝v(结合)时，电离进程达到平稳状态。
3．外因对电离平稳的阻碍(1)浓度：在必然温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。
(2)温度：温度越高，电离程度越大。
(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平稳向结合成弱电解质分子的方向移动。
(4)化学反映：加入能与弱电解质电离出的离子反映的物质时，可使电离平稳向电离方向移动。
如：以mol·L－1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH CH3COO－＋H＋ΔH ＞0的阻碍。
改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力K a加水稀释向右增大减小减弱不变加入少量冰醋酸向右增大增大增强不变通入HCl(g)向左增大增大增强不变加NaOH(s)向右减小减小增强不变加CH3COONa(s)向左减小减小增强不变加入镁粉向右减小减小增强不变升高温度向右增大增大增强增大(1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子(√)(2)氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的[OH－]＝[NH＋4]时，说明NH3·H2O电离处于平稳状态(×)(3)室温下，由mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－(×)(4)电离平稳右移，电解质分子的浓度必然减小，离子浓度必然增大(×)(5)25 ℃时，mol·L－1 CH3COOH加水稀释，各离子浓度均减小(×)(6)电离平稳向右移动，弱电解质的电离度必然增大(×)解析(2)NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－，NH3·H2O电离出的[OH－]与[NH＋4]永久相等，不能说明NH3·H2O电离处于平稳状态。
2020版高考化学鲁科版大一轮复习讲义课件：第2章 第4讲 电解质 离子反应
大一轮复习讲义第2章元素与物质世界考纲要求KAOGANGYAOQIU1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式并能进行有关计算。
内容索引NEIRONGSUOYIN考点一电解质及电离考点二离子反应和离子方程式书写的基本方法考点三离子方程式的正误判断探究高考明确考向课时作业01考点一电解质及电离知识梳理ZHISHISHULI1.电解质及其分类答案①电离②强电解质③强酸④强碱⑤弱电解质⑥弱酸⑦弱碱⑧水溶液⑨熔融即时巩固下列物质中，属于电解质的是__________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是_____。
(填序号)①H 2SO 4②盐酸③氯气④硫酸钡⑤乙醇⑥铜⑦H 2CO 3⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪CO 2⑦①④⑦⑧⑤⑨⑩⑪①④⑧2.熟记常见的强电解质和弱电解质(1)强电解质强酸：HSO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO42强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质(2)弱电解质弱酸：CHCOOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO43弱碱：NH·H2O3水及少数盐，如(CHCOO)2Pb33.电离方程式的书写自由移动(2)电离方程式①强电解质完全电离，用“____”表示，写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
(NH 4)2SO 4：；BaSO 4：；KAl(SO 4)2：。
②弱电解质部分电离，用“_____”表示，多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱分步电离一步书写。
写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NH 3·H 2O ：；H 2CO 3：。
H 2CO 3H ＋＋、H ＋＋NH 3·H 2O ＋OH －(NH 4)2SO 4===2 ＋BaSO 4===Ba 2＋＋KAl(SO 4)2=== K ＋＋Al 3＋＋2NH ＋4 SO 2－4 SO 2－4 SO 2－4 NH ＋4 CO 2－3 HCO －3 HCO －3 ===HCO －3 ③酸式盐的电离。
鲁科版电解质精品课件3
温度：电离吸热，升高温度，平衡正向移动
2020/8/5
高中化学交流群：51417113
[思考] 3:
在氨水中存在下列电离平衡：
NH3·H2O
NH4 + + OH - △H > 0
下列几种情况能否引起电离平衡移动？
向哪个方向移动？
①√加水
√②通入氨气
√③加NH4Cl固体
√④加NaOH固体
⑤√加CH3COOH溶液 ⑥√加MgCl2粉末 ⑦√ 加热（不考虑氨气挥发） ⑧加压
加HCl 减小 增大 增大 减小 增大
加NaOH 增大 减小 减小 增大 减小
锌粒 增大 减小 减小 增大 减小
升温
2020/8/5
增大
增大
增大 增大 减小
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练习
• 1、1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。
开始反应时产生氢气的速率__硫__酸__＞__盐__酸__＞__醋___酸_____， 最终收集到的氢气的物质的量___硫__酸__＞___盐__酸__=_醋__酸___。
电离难的原因：
a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离 子带负电荷，增加了对H+的吸引力， 使第二个H+离子电离困难的多；
b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。
1.8×10-5 1.8×10-5
已醋电酸离的初醋始酸浓浓度度×100%
2020/8/5
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三.弱电解质的电离度 ：
弱电解质电离程度相对大小的另一种参
数------- 电离度α
α=
已电离的弱电解质浓度 弱电解质的初始浓度
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2．(2019·成都模拟)某温度下，pH＝11 的氨水和 NaOH 溶液分别加水稀释 100 倍，溶液的 pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是( )
A．a 的数值一定大于 9 B．Ⅱ为氨水稀释时溶液的 pH 变化曲线 C．稀释后氨水中水的电离程度比 NaOH 溶 液中水的电离程度大 D．完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积 V(NaOH)<V(氨水)
一些，那不要紧，只要明白即可。 第二，朗读。 老师要求大家朗读课文、单词时一定要出声地读出来。 第三，提问。 听课时，对经过自己思考过但未听懂的问题可以及时举手请教，对老师的讲解，同学的回答，有不同看法的，也可以提出疑问。这种方法也可以保证
自己集中注意力。 第四，回答问题。 上课时积极回答问题是吸收知识的有效途径。课堂上回答问题要主动大胆。回答时要先想一想“老师提的是什么问题?”，“它和学过的内容有什么
(2)体积相同、浓度相同的盐酸与醋酸加水 稀释图像如图 若稀释相同倍数，二者浓度仍相同，仍然是盐酸的 pH 小，但差变小。
提醒：不论怎样稀释，酸溶液的 pH 不能等于或大于 7，碱溶液的 pH 不能 等于或小于 7，都只能趋近于 7。
[典例导航] (2015·全国卷Ⅰ)浓度均为 0.10 mol·L－1、体积均为 V0 的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随 lgVV0的 变化如图所示，下列叙述错误的是( ) A．MOH 的碱性强于 ROH 的碱性 B．ROH 的电离程度：b 点大于 a 点 C．若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH－)相等 D．当 lgVV0＝2 时，若两溶液同时升高温度，则ccMR＋＋增大
编后语
听课不仅要动脑，还要动口。这样，上课就能够主动接受和吸收知识，把被动的听课变成了一种积极、互动的活动。这对提高我们的学习积极性和口头 表达能力，以及考试时回答主观题很有帮助的。实践证明，凡积极举手发言的学生，学习进步特别快。上课的动口，主要有以下几个方式：
第一，复述。 课本上和老师讲的内容，有些往往非常专业和生硬，不好理解和记忆，我们听课时要试着用自己的话把这些知识说一说。有时用自己的话可能要啰嗦
答案：D
若 b 点对应的 pH＝10，则①ROH 的电离度约为________。 ②该温度下，ROH 的电离常数为________。
答案：①10% ②19×10－4 或 1.1×10－5
[对点训练] 1．(2019·开封联考)在体积都为 1 L，pH 都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中，投 入 0.65 g 锌粒，则如图所示符合客观事实的是( )
②对于 pH＝x 的强碱溶液稀释时，体积每增大 10n 倍，pH 就减小 n 个单位， 即 pH＝x－n；对于 pH＝x 的弱碱溶液来说，体积每增大 10n 倍，pH 减小不足 n 个单位，即 pH>x－n；无论怎样稀释，碱溶液的 pH 不能等于或小于 7，只能趋 近于 7。
③加水稀释相同倍数后的 pH 大小：氨水>NaOH 溶液，盐酸>醋酸。 ④稀释后的 pH 仍然相等，则加水量的多少：氨水>NaOH 溶液，醋酸>盐酸。
联系？”，并先在头脑中理一理思路，想好回答时，先答什么，后答什么。老师对你的回答做出点评和讲解，指出大家都应该注意的问题和标准答案时 你一定要仔细听讲，从中发现哪些是应当记住和掌握的。
2019/9/
2019/9/24
[思路点拨] ①lgVV0＝2 时，稀释 100 倍，根据 MOH、ROH 的 pH 变化⇒MOH 为强碱、ROH 为弱碱。
②加水稀释，促进弱碱的电离⇒ROH 的电离程度 b>a。 ③lgVV0＝2 时，升高温度，弱碱 ROH 的电离程度增大，强碱无影响，故 c(M ＋)基本不变，c(R＋)增大⇒ccMR＋＋减小。
C [因盐酸为强酸、醋酸为弱酸，故 pH 都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中，c(HCl) ＝0.01 mol·L－1，而 c(CH3COOH)>0.01 mol·L－1,1 L 溶液中 n(HCl)＝0.01 mol， n(CH3COOH)>0.01 mol。A 项，相同时间内 pH 变化较大的应为 HCl，错误；B 项，产生 H2 的速率大的应为 CH3COOH，错误；D 项，相同时间内 c(H＋)变化较 大的为 HCl，错误。]
专项突破(二十) 强、弱电解质的相关图像
1．一元弱酸和一元强酸与金属的反应(以盐酸和醋酸为例)图像
实验操作
图像
同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与足量 Zn 反应
同体积、同 pH 的盐酸和醋酸分别与足量 Zn 反 应
2.一元强酸(碱)或弱酸(碱)稀释图像分析 (1)a、b 为 pH 相等的 NaOH 溶液和氨水，c、d 为 pH 相等的盐酸和醋酸。对于该图像，要深刻理解以下 4 点： ①对于 pH＝y 的强酸溶液稀释时，体积每增大 10n 倍， pH 就增大 n 个单位，即 pH＝y＋n；对于 pH＝y 的弱酸溶 液来说，体积每增大 10n 倍，pH 增大不足 n 个单位，即 pH<y＋n；无论怎样稀释，酸溶液的 pH 不能等于或大于 7，只能趋近于 7。
C [pH＝11 的氨水和 NaOH 溶液分别加水稀释 100 倍，氨水稀释过程中电 离程度增大，因此氨水的 pH 改变比 NaOH 溶液的 pH 改变小，故Ⅰ为 NaOH 溶 液的 pH 变化曲线，Ⅱ为氨水的 pH 变化曲线，B 正确；pH＝11 的 NaOH 溶液稀 释 100 倍后溶液的 pH＝9，故 a>9，A 正确；稀释后氨水电离出的 c(OH－)大于 NaOH 电离出的 c(OH－)，因此氨水中水的电离程度小于 NaOH 溶液中水的电离 程度，C 错误；pH＝11 的氨水和 NaOH 溶液，NH3·H2O 的物质的量浓度大于 NaOH 的物质的量浓度，因此中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸 的体积 V(NaOH)<V(氨水)，D 正确。]