(浙江选考)最新2020版高考化学 考前提升训练24 化学反应原理中的计算
【浙江选考】化学选考复习专题精编：第30题化学反应原理
30.化学反应原理1．(一)以四甲基氯化铵[(CH 3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH 3)4NOH]，装置如图1所示。
(1) 收集到(CH 3)4NOH 的区域是 (填a 、b 、c 或d)。
(2) 写出电池总反应 。
(二)乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：CH 3COOH(l)＋C 2H 5OH(l) CH 3COOC 2H 5(l)＋H 2O(l) ΔH ＝－2.7 kJ·mol －1纯物质 沸点/℃ 恒沸混合物（质量分数）沸点/℃ 乙醇 78.3 乙酸乙酯(0.92)+水(0.08)70.4 乙酸 117.9 乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31)71.8 乙酸乙酯 77.1 乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08) +水(0.09)70.2请完成：．．．的是 。
A ．反应体系中硫酸有催化作用B ．因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS 等于零C ．因为反应的△H 接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大D ．因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计(2) 一定温度下该反应的平衡常数K ＝4.0。
若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率y ＝ ；若乙酸和乙醇的物质的量之比为n : 1，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x ，请在图2中绘制x 随n 变化的示意图(计算时不计副反应)。
(3) 工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110℃左右发生酯化反应并回流，直到塔顶温度达到70～71℃，开始从塔顶出料。
控制乙酸过量的作用有 。
(4) 近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C 2H 5OH(g) CH 3COOC 2H 5(g)＋2H 2(g) 在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图3所示。
关于该方法，下列推测合理的是 。
2020版浙江新高考化学选考大一轮复习检测题：化学反应原理强化突破(一)
化学反应原理强化突破(一)[学生用书P229(独立成册)] 1．(2019·杭州学军中学选考模拟)Ⅰ.大气中CO2含量的增多会导致地球表面温度升高及海洋生态环境改变。
已知：CO2(g)＋CaO(s)CaCO3(s)(1)某研究小组在实验室探究不同温度对CaO吸收CO2效率的影响。
在体积相同的密闭容器中，均充入一定量的生石灰和足量CO2，在不同温度下，保持其他初始实验条件不变，发现如上平衡分别在t s时测定CO2的浓度(mol/L)如图。
①该反应在________条件下能自发进行。
A．较高温度B．较低温度C．任何温度D．任何温度下均不能②A、B、C、D、E五点中，达到化学平衡状态的点是____________。
(2)在恒定温度下，一个体积固定为1 L的容器中加入20 g CaO和一定量的CO2气体，在10 min达平衡的过程中CO2浓度变化如下图所示，为提高CO2的吸收率，下列可以采取的措施有________。
A．缩小反应容器的容积B．升高温度C．平衡体系中及时分离出部分CaCO3D．使用合适的催化剂若保持平衡时的温度不变，15 min时将体积迅速增大至2 L，在20 min时重新达到平衡，请在上图中补充体积变化后CO2浓度变化示意图。
Ⅱ.在容积可变的密闭容器中发生反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表。
(3)当压强为。
Ⅲ.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，如图是该方法处理污水的实验装置示意图，实验过程中，污水的pH 始终保持在5.0～6.0之间。
接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而除去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。
(4)阳极区生成沉淀的总电极反应式为___________________________________。
解析：Ⅰ.(1)①根据图像，T 3时达到平衡，升高温度后，CO 2的浓度增大，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，ΔH ＜0，该反应的ΔS ＜0，要使得ΔG ＝ΔH －T ΔS ＜0，需要在较低温度才行；②A 、B 是建立平衡的过程中的点，C 、D 、E 是达到化学平衡状态的点。
(浙江选考)2020版高考化学一轮复习专题七第一单元化学反应速率及其影响因素课件
教 材 研 读
一 二 三
化学反应速率及其计算 影响化学反应速率的因素 有效碰撞理论
重 难 突 破
突破一 突破二
化学反应速率的计算与比较 外界因素对化学反应速率影响的理解
教材研读
一、化学反应速率及其计算
1.化学反应速率是表示化学反应进行① 快慢 的物理量。
2.表示方法
程度大;增加压强,v正、v逆均增大,气体化学计量数之和大的一方的反 应速率改变大。
2-1 (2017浙江11月选考,21,2分)在催化剂作用下,用乙醇制乙烯,乙醇
转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的
v(A) v(B) v(A) v(B) cC+dD,比较 与 ,若 > ,则A表示的反应速率比B表 a b a b
示的大。
典例1 一定温度下,向容积为V L的密闭容器中充入a mol A和b mol B, 发生反应:aA(g)+bB(s) 确的是 ( C )
x mol· A.5 min时,v(C)= L-1· min-1 bx B.0~5 min内,v(B)= 5V 300cV
。
v逆(B)(填“>”
a.到达t1时刻该反应已停止
b.在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率 c.在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率
(5)容器中(t1+10) s时的压强与起始时的压强之比为
。
答案 (1)3A(g)+B(g)
0.2 -1 -1 (2) mol· L · s t1
是 ( B
A.用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol/(L· s) B.使用合适的催化剂,可以加快该反应的速率
高考化学化学反应中的能量变化及反应机理分项训练(新高考解析版)
化学反应中的能量变化及反应机理1．（2022·浙江卷）标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质(g)O H HO HOO2H2O22H O2H O能量/-1kJ mol ⋅ 249 218 3910136-242-可根据22HO(g)+HO(g)=H O (g)计算出22H O 中氧氧单键的键能为-1214kJ mol ⋅。
下列说法不正．．确．的是A ．2H 的键能为-1436kJ mol ⋅ B ．2O 的键能大于22H O 中氧氧单键的键能的两倍 C ．解离氧氧单键所需能量：22HOO<H O D ．-1222H O(g)+O(g)=H O (g)ΔH=-143kJ mol ⋅ 【答案】C【解析】A ．根据表格中的数据可知，2H 的键能为218×2=436-1kJ mol ⋅，A 正确； B ．由表格中的数据可知2O 的键能为：249×2=498-1kJ mol ⋅，由题中信息可知22H O 中氧氧单键的键能为-1214kJ mol ⋅，则2O 的键能大于22H O 中氧氧单键的键能的两倍，B 正确； C ．由表格中的数据可知HOO=HO+O ，解离其中氧氧单键需要的能量为249+39-10=278-1kJ mol ⋅，22H O 中氧氧单键的键能为-1214kJ mol ⋅，C 错误；D ．由表中的数据可知222H O(g)+O(g)=H O (g)的-1ΔH=-136-249-(-242)=-143kJ mol ⋅，D 正确； 故选C2．（2022·湖南卷）反应物(S)转化为产物(P 或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A ．进程Ⅰ是放热反应 B ．平衡时P 的产率：Ⅱ>Ⅰ C ．生成P 的速率：Ⅲ>Ⅱ D ．进程Ⅳ中，Z 没有催化作用【答案】AD【解析】A ．由图中信息可知，进程Ⅰ中S 的总能量大于产物P 的总能量，因此进程I 是放热反应，A 说法正确；B．进程Ⅱ中使用了催化剂X，但是催化剂不能改变平衡产率，因此在两个进程中平衡时P 的产率相同，B说法不正确；C．进程Ⅲ中由S•Y转化为P•Y的活化能高于进程Ⅱ中由S•X转化为P•X的活化能，由于这两步反应分别是两个进程的决速步骤，因此生成P的速率为Ⅲ<Ⅱ，Ｃ说法不正确；D．由图中信息可知，进程Ⅳ中S吸附到Z表面生成S•Z，然后S•Z转化为产物P•Z，由于P•Z没有转化为P＋Z，因此，Z没有表现出催化作用，D说法正确；综上所述，本题选AD。
(浙江选考)2021版高考化学考前提升训练24化学反应原理中的计算
提升训练24 化学反响原理中的计算1.(2021·绍兴一中模拟)一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生以下反响:2HI(g)H2(g)+I2(g)。
假设HI的浓度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时需要15 s,那么HI的浓度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时,所需时间为( )A.等于15 sB.等于10 sC.大于10 sD.小于10 s2.(2021·浙江名校协作体联考):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0),某温度下,向2 L 的密闭容器中通入N 2O5,局部实验数据见下表:时间/s 0 500 1 000 1 500n(N2O5)/mol以下说法正确的选项是( )A.在500 s内,N2O5的分解速率为6×10-3mol·L-1·s-1B.在1 000 s时,反响恰好到达平衡Q kJD.在1 500 s时,N2O5的正反响速率等于NO2的逆反响速率3.(2021·杭州十四中模拟)在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表所示。
以下判断不正确的选项是( )c/(mol·L-1)v/(mol·L-1·min-1)T/KabA.aB.同时改变反响温度和蔗糖的浓度,v可能不变C.bD.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间一样4.(2021·回浦中学模拟)“碘钟〞实验中,3I-+S2+2S的反响速率可以用与参加的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反响速率越大。
某探究性学习小组在20 ℃进展实验,得到的数据如下表:实验编号①②③④⑤c(I-)/(mol·L-1)c(S2)/(mol·L-1)t/s t1以下说法不正确的选项是( )-与S2的浓度对反响速率的影响40 ℃下进展编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为22.0 s~44.0 st1=29.3 s5.一定温度下,10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液发生催化分解。
(浙江选考)2020版高考化学 考前提升训练10 化学反应中的能量变化
提升训练10 化学反应中的能量变化1.(2018·金华十校统测)下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ· mol-1(标准燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3 kJ· mol-1(中和热)C.S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=-269 kJ· mol-1(反应热)D.2NO2O2+2NO ΔH=+116.2 kJ· mol-1(反应热)2.(2018·湖州统测)下列说法正确的是( )A.图①中ΔH1=ΔH2+ΔH3B.图②在催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2C.图③表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率变化曲线D.图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的反应过程和能量关系3.(2018·富阳中学模拟)25 ℃、101 kPa下:①2Na(s)+ O2(g)Na2O(s)ΔH1=-414 kJ· mol-1②2Na(s)+O2(g)Na2O2(s)ΔH2=-511 kJ· mol-1下列说法正确的是( )A.①和②产物的阴、阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐增大D.25 ℃、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)2Na2O(s) ΔH=-317 kJ· mol-14.(2018·舟山模拟)已知充分燃烧a g乙烯气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则表示乙烯燃烧的热化学方程式正确的是( )A.2C2H4(g)+6O2(g)4CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-4b kJ· mol-1B.C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+2b kJ· mol-1ΔH=-2b kJ· mol-1D.2C2H4(g)+6O2(g)4CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+b kJ· mol-15.下列物质放入水中,会显著放热的是( )A.食盐B.蔗糖C.酒精D.生石灰6.乙烯和氢气反应过程中的能量变化如图(图中曲线b)所示。
2020届高考化学二轮复习题精准训练——化学反应原理大题专练(直击考点：N2H4的考查)【精编精炼】
2020届届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届届届届N2H4届届届届届届届届届届1.氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。
回答下列问题：(1)肼(N2H4)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。
已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61.25kJ，则该反应的热化学方程式为________。
(2)尾气中的NO2可以用烧碱溶液吸收的方法来处理，其中能生成NaNO2等物质，该反应的离子方程式为________。
(3)在773K时，分别将2.00mol N2和6.00mol H2充入一个固定容积为1L的密闭容器中发生反应生成NH3，气体混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)与反应时间(t)的关系如图所示。
①下列能说明反应达到平衡状态的是________(选填字母)。
a.v正(N2)=3v逆(H2) b.体系压强不变c.气体平均相对分子质量不变d.气体密度不变②在此温度下，若起始充入4.00mol N2和12.00mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)～t的曲线上相应的点为________(选填字母)。
(4)在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40mol NO2，发生如下反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH=−56.9kJ·mol−1测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：t/min020406080φ(NO2) 1.00.750.520.400.40①计算0～20min时，v(N2O4)=________。
②已知该反应v正(NO2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373K时，k1=________；改变温度至T1时，k1=k2，则k2T1________373K(填“>”“<”或“=”)。
2020版化学浙江高考选考一轮复习(含最新高考题和模拟题)：专题七 第一单元
减少 或生成物浓度的_______ 增加 来表示。 通常用单位时间内反应物浓度的_______
(2)数学表达式及单位 Δc v＝ ，单位为 mol· L－1· min－1 或 mol· L－1· s－1。 Δt (3)规律
化学计量数之比 。 当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的_________________
三段式表示 2A(g) ＋ B(g) 开始的物质的量/mol 4 转化的物质的量/mol 1.2 2 s末的物质的量/mol 2.8 2 0.6 1.4 2C(g) 0 1.2 1.2
1.2 mol 0.6 mol －1 －1 v(A)＝ ＝0.3 mol· L · s ，v(B)＝ ＝0.15 mol· L－1· s－1， 2 L×2 s 2 L×2 s 1.2 mol 1.4 mol A 的转化率为 ×100%＝30%，2 s 末时 B 的浓度 c(B)＝ ＝0.7 mol· L－ 1。 4 mol 2L
n A.m＝ 2
)
2n B.m＝ 3 3n C.m＝ 2 D.m＝2n
考点1
考点2
解析
已知：v(HCN)＝n mol· L 1· min 1，v(O2)＝m mol· L 1· min 1，反应速率之比等
－ － － －
3n 于对应计量数之比，故 n∶m＝2∶3，即 m＝ 。 2
答案四川雅安中学月考)将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定 条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol· L－1· s－1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol· L－1· s －1 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol· L－1，
2020年高考化学浙江卷(7月选考)含答案(A4打印版)
绝密★启用前浙江省2020年7月普通高校招生选考科目考试化学可能用到的相对原子质量：H 1—C 12—N 14—O 16—Na 23—Mg 24—Al 27—Si 28—S 32—Cl 35.5—K 39—Ca 40—Mn 55—Fe 56—Cu 64—Zn 65—Ag 108—I 127—Ba 137—一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1.水溶液呈酸性的是（ ） A .NaClB .4NaHSOC .HCOONaD .3NaHCO2.固液分离操作中，需要用到的仪器是（ ）ABCD3.下列物质在熔融状态下不导电的是 （ ） A .NaOHB .2CaClC .HClD .24K SO4.下列物质对应的组成不正确的是（ ）A .干冰：2COB .熟石灰：42CaSO 2H O ⋅C .胆矾：42CuSO 5H O ⋅D .小苏打：3NaHCO 5.下列表示不正确的是（ ）A .乙烯的结构式：B .甲酸甲酯的结构简式：242C H OC .2-甲基丁烷的键线式：D .甲基的电子式：6.下列说法不正确．．．的是 （ ）A .天然气是不可再生能源B .用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C .煤的液化属于物理变化D .火棉是含氮量高的硝化纤维 7.下列说法正确的是（ ）A .35Cl 和37Cl 是两种不同的元素B .单晶硅和石英互为同素异形体C .HCOOH 和2HOCH CHO 互为同系物D .H 与Na 在元素周期表中处于同一主族8.下列说法不正确的是 （ ）A .Cl -会破坏铝表面的氧化膜B .3NaHCO 的热稳定性比23Na CO 强C .4KMnO 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D .钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 9.下列说法不正确的是（ ）A .高压钠灯可用于道路照明B .2SiO 可用来制造光导纤维C .工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D .3BaCO 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 10.反应()2222MnO 4HCl MnCl Cl 2H O ++↑+加热浓中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ） A .1:2 B .1:1C .2:1D .4:1 11.下列有关实验说法不正确．．．的是（ ）A .萃取2Br 时，向盛有溴水的分液漏斗中加入4CCl ，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出B .做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C .乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D .可用3AgNO 溶液和稀3HNO 区分NaCl 、2NaNO 和3NaNO 12.下列说法正确的是（ ）A .2Na O 在空气中加热可得固体22Na OB .Mg 加入到过量3FeCl 溶液中可得FeC .2FeS 在沸腾炉中与2O 反应主要生成3SOD .22H O 溶液中加入少量2MnO 粉末生成2H 和2O 13.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A .()()4422NH Fe SO 溶液与少量()2Ba OH 溶液反应：2244SO Ba BaSO -++↓B .电解2MgCl 水溶液：2222Cl 2H O2OH Cl H --++↑+↑通电C .乙酸乙酯与NaOH 溶液共热：323332CH COOCH CH OH CH COO CH CH OH --+−−→+△D .4CuSO 溶液中滴加稀氨水：()22Cu 2OH Cu OH +-+↓14.下列说法不正确的是（ ）A .相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加B .油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分C .根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花D .淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物 15.有关的说法正确的是（ ）A .可以与氢气发生加成反应B .不会使溴水褪色C .只含二种官能团D .1 mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗1 mol NaOH16.X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。
(浙江选考)2020版高考化学二轮复习专题六第1讲化学反应中的热效应课件
解析：选 B。由题图可知，反应①是吸热反应，反应②是放热反应，总反应是放热反应， 且 ΔH＝ΔH1＋ΔH2，A、C、D 项正确；使用催化剂能降低反应所需的活化能，B 项错 误。
3.美国研究人员将 CO 和 O 附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到 2 000 K， 成功观察到 CO 与 O 形成化学键生成 CO2 的全过程。下列说法不正确的是( ) A．CO2 属于酸性氧化物 B．CO 与 O 形成化学键的过程中放出能量 C．钌催化剂可以改变该反应的焓变 D．CO 与 O 形成化学键的过程中有电子转移
Δ H＝－534 kJ·mol－1 (2)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)
ΔH＝－1 520.0 kJ·mol－1
2．(1)已知 1 mol 钠的单质在足量 O2 中燃烧，恢复至室温，放出 255.5 kJ 热量，写出该 反应的热化学方程式： ________________________________________________________________________。 (2)贮氢合金 ThNi5 可催化由 CO、H2 合成 CH4 的反应。温度为 T 时，该反应的热化学 方程式为__________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 已知温度为 T 时：CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝＋165 kJ/mol CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)
解析：选 A。氢能是易燃烧、热值高、资源丰富的新能源；但它也有储存难、制备成本
2020年浙江省高考化学(选考)物质的量和量浓度的计算训练提升(含答案)
选考化学计算专题1.将13.6g Fe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100mL一定物质的量浓度的盐酸中，充分反应，生成标准状况下的氢气896mL，过滤，滤渣经洗涤、干燥后得到1.28g固体纯净物，经检验滤液中只含有一种溶质。
请回答：(1)固体混合物中CuO的质量。
(2)盐酸的浓度为。
答案：(1)1.60 g(2)3.60 mol·Lˉ12.侯氏制碱法制得的NaHCO3固体中含有部分Na2CO3·nH2O(n<10)。
取该固体8.50g充分加热，产生的气体依次通过浓硫酸(增重1.44 g)和碱石灰(增重1.76 g)。
请计算：(1)固体中NaHCO3的质量为_________g。
(2)固体中Na2CO3·nH2O的n值为 ___________。
答案：（1）6.72 （2）43.常温下，取0.592 g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水配成50.0 mL溶液，往溶液中加入50.0 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成的沉淀量最多，测得反应后溶液的pH=13 (混合溶液体积改变忽略不计)。
试计算：（1）反应后溶液中n(OH-)=____。
（2）原混合物中n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=____。
答案：（1）0.010mol （2）2：14.3.84g Fe和Fe2O3的混合物溶于100mL某浓度的盐酸中，恰好使混合物溶解，生成0.03mol H2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现象，设HCl无挥发，反应后溶液的体积不变．（已知：氧化性Fe3+＞H+，还原性Fe＞Cl﹣）答案：（1）0.672L （2） 1.2mol.L-15.NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·nH2O(n为平均值，n≤10)。
取没有妥善保管已部分变质的一定质量的NaHCO3样品溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表。
浙江版高考化学复习阶段检测练化学反应原理含答案
阶段检测 化学反应原理1.(2024届绍兴一模,14)已知反应NO 2(g)+CO(g) NO(g)+CO 2(g)的能量变化如图所示。
下列说法正确的是( )A.该反应的ΔH=(E 2-E 1) kJ ·mol -1B.正反应活化能E 1等于反应物的键能之和C.由图可知升温对NO 2(g)+CO(g) NO(g)+CO 2(g)的逆反应速率影响更大D.恒温条件下,缩小容器体积,平衡不移动,所以正、逆反应速率均不变答案 C2.(2024届湖丽衢一模,14改编)乙苯与氯气在光照条件下反应生成两种一氯取代物,反应过程中的能量变化如下图所示。
下列说法正确的是( )A.反应生成相同物质的量的和,前者吸收的热量更多B.反应刚开始时产物中取代物2所占的比例大于取代物1C.升温可以提高产物中(未达平衡时)取代物2所占的比例D.稳定性:CH 2C ·H 2>C ·HCH 3答案 C3.(2024届名校协作体开学联考,13)甲醇是一种理想的可再生清洁能源。
CO2和H2在一定条件下合成甲醇:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH;相关物质的能量如图1所示。
在两个容积相同的密闭容器中分别充入n mol CO2和3n mol H2,在两种催化剂(Ⅰ和Ⅱ)、不同温度下发生上述反应,经过相同时间测得CO2的转化率与温度的关系曲线如图2所示(不考虑温度对催化剂活性的影响),下列说法不正确．．．的是( )A.ΔH=-49.3 kJ·mol-1B.C点的正反应速率:v正(Ⅰ)=v正(Ⅱ)C.在T2温度下,此反应活化能:催化剂Ⅰ>催化剂ⅡD.T1~T3温度区间,反应未达平衡,CO2的转化率随温度升高而增大答案 B4.(2024届温州一模,15改编)25 ℃时,某小组做如下两组实验:实验Ⅰ:分别往浓度均为0.10 mol·L-1NaHCO3、Na2CO3溶液中通入CO2至pH=7;实验Ⅱ:在1.0 L、0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液中加入0.01 mol BaSO4固体,充分反应。
2019-2020年浙江省高三化学二轮复习专项提分训练———反应原理的综合应用
反响原理的综合应用1.氨催化分解既可防治氨气污染,又能得到氢能源,因此得到广泛 研究.4NH(g)+3O 2(g) =2N 2(g)+6H 20(g) △ H=-1 -1 266.6 kJ , mol② H 2 的燃烧热^ H 2=-285.8 kJ • mol -1 ③水汽化的△ H 3=+44.0 kJ •mol -1反响I 热力学趋势很大〔平衡常数很大〕的原由于;NH 分解的热化学方程式为.〔2〕在CoAl 催化剂体系中,压强口下氨气以一定流速通过反响器,得 到不同催化剂下氨气转化率随温度变化曲线如图,活化能最小的催化 剂为,温度高时,NH 3的转化率接近平衡转化率的原因 是 _________________ 如果增大气体流速,那么b 点对应的点可能为 〔填“a 〞 “c 〞 “d 〞 e 〞 或 “f 〞)⑶ 温度为T C 时,体积为1 L 的密闭容器中参加 0.8 mol NH 3和⑴：①反响I塞¥3嚓一A0.1 mol H 2,30 min到达平衡时,N2体积分数为20%,那么T C时平衡常数K=,NH3的分解率为；到达平衡后再参加0.8 mol NH 3和0.1 mol H 2,NH 的转化率(填“增大〞“不变〞或“减小〞).⑷以KNH为电解质溶液电解NH,其工作原理如下图,那么阳极电极反响为____________________________________________________________电源——解析：(1)反响I的4 H=-1 266.6 kJ - mol-1,放热量很大,同时该反响的△ S>0,所以其热力学趋势很大；①4NH(g)+3O2(g) 一2N2(g)+6H 2O(g) △H I=-1 266.6 kJ • mol-1,② H2(g)+ 1O2(g) ——H2 O(l) △ H2=-285.8 kJ • mol-1,③HO(l) —H2O(g) △H=+44.0 kJ • mol-1,④2NH(g) —N(g)+3H 2(g) △ H,根据盖斯定律可知,④=1①-6(②+ ③)],即4 H=|[-1 266.6 kJ • mol-1-6 x (-285.8 kJ • mol -1 +44.0 kJ • mol-1)]=+92.1 kJ • mol-1.(2)由图可知,在90 Co Al 催化下反响先到达平衡,所以90 Co-Al为活化能最小的催化齐iJ;2NH(g)lu N2(g)+3H 2(g) △H=+92.1 kJ • mol-1,此反响为吸热反应,升高温度,反响速率加快,平衡正向移动,氨气的转化率提升；此反应为气体体积增大的反响,增大气体流速平衡逆向移动,b点对应的点可能为e.(3)由题给数据可知,设平衡时氮气的物质的量为x mol,那么2NH(g) =N(g)+3H2(g)初始量(mol) 0.8 0 0.1变化量(mol) 2x x 3x平衡量(mol) 0.8-2x x 0.1+3x相同条件下气体的物质的量之比等于体积之比,所以到达平衡时N2的体积分数为0：以二,龌十羽/ 100%=20%解得x = 0. 3,故平衡常数K=9^=7.5;NH 3的分解率为称X100%=75%;到达平衡后再参加U i£U0.8 mol NH 3和0.1 mol H 2,浓度积Q约为0.399,小于K值,平衡正向移动,但由于氨气的浓度增大,具转化率减小.(4)在电解池中,阳极失去电子,发生氧化反响,根据图示可知右侧为阳极,电极反响为6N；-6e--N d +4NHT答案:(1)放热量很大,且为嫡增反响2NH(g) —N2(g)+3H2(g)・・___ ■・・-1△H=+92.1 kJ • mol (2)90 Co -Al此反响为吸热反响,平衡转化率随温度升高而增大,温度升高,反响速率加快,转化率接近平衡转化率e(3)7.5 75% 减小(4)6N ：-6e-——NJ+4NHT2.直接排放含SO的烟气会形成酸雨,危害环境.工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO气体.(1)1 mol CH 4(g)完全燃烧生成气态水的能量变化和 1 mol S(g)燃烧的能量变化如下图.在催化剂作用下,CH4可以复原SO生成单质S(g)、HO(g)和CO,写出该反响的热化学方程式：O(2)焦炭催化复原二氧化硫的化学方程式为2c(s)+2SO 2(g) • &(g)+2CO2(g).一定压强下,向1 L密闭容器中参加足量的焦炭和1 mol SO发生反响,测得SO的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如下图：哦而曷* .min b)①A、B、C、D四点对应的状态中,到达平衡状态的是 (填字母).②该反响的△ H(填“>〞“<〞或“=")0.③以下举措能够增大SO平衡转化率的是.A.降低温度B. 增加C的量C.减小容器的体积D.添加高效催化剂⑶用氨水吸收SO,25 C时2.0 mol • L-1的氨水中,NH • HO的电离度% = (% =三—X100%).将含SO的烟气通入该氨水中,当溶液显中性时,溶液中的W= .[r(EfSCh)25 C时,K b(NH3 •40)=1.8 X10-5;K ai(H2SQ)=1.3 X 10-2;K a2(H2sO)= 6.2 X10-8] (4)当吸收液失去吸收水平通入Q可得到NHHSO容液,用如下图装置电解NHHSO容液可制得强氧化剂(NH0 2SQ.①写出电解NHHSO容液的化学方程式：②假设用9.65 A的恒定电流电解饱和NHHSO容?ft 1小时,理论上生成的(NH)24Q的物质的量为(F=96 500 C • mol-1).解析:(1)根据题图可知① CH(g)+2O2(g) —CQg)+2H2O(g) △H=126 kJ • mol-1 -928 kJ - mol-1=-802 kJ • mol-1;②S(g)+O2(g).SQ(g) △ H=-577 kJ - mol-1;根据盖斯定律,①-②x 2即得到CH和SO反响的热化学方程式：CH4(g)+2SO 2(g) —2S(g)+CO2(g)+2H 2O(g) △ H=+ 1 352 kJ • mol . (2)①到达平衡状态时,同一物质的正、逆反响速率相等,而不同物质的反响速率之比等于化学计量数之比,因此C点到达平衡状态.②由图可知(C 点为平衡点),C点以后,升高温度,SO2的生成速率比S(g)的生成速率增加要快(如D点),说明平衡逆向移动,那么该反响为放热反应,AH<Q ③可逆反响2c(s)+2SQ(g) =&(g)+2CO2(g) △ H<0,降低温度,平衡右移,SO2平衡转化率增大,A项符合题意;C为固体,改变其用量,反响速率不变,平衡不移动,SO2平衡转化率不变,B项不符合题意；减小容器体积,压强增大,平衡左移,SO2平衡转化率减小,C项不符合题意；添加高效催化剂,只能加快反响速率,平衡不移动,SO2平衡转化率不变,D项不符合题意.(3)NH3 • H2O *N：+OR设2.0 mol • L-1 的氨水中,已经电离的NH •屋O为x mol • L-1,那么剩余的c(NH • HO)=(2-x)mol • L-1,c(NH1)=x mol • L-1 ,c(OH-)=x mol . L-1,K(NH3 • H2O)=1.8 X 10—5 £[其中(2-x) =2],x=0.006, 电离度％=日曙―于X 100%华X100%=0.3%将含SO的烟气通入该氨水中,尊喜唇,2当溶液显中性时,c(H+)=c(OH-)=10-7 mol • L-1,亚硫酸氢根离子电离平衡常数K a2(H2SQ)=**^,遛里=嚼垃=止手=0.62.⑷ ① riE-SDi? rCH50g> 戏J 屈NHHSO〜(NH4)2&Q有过氧根离子生成,那么氧元素发生氧化反响由-2 价升高到-1价,根据氧化复原反响规律,氢元素化合价降低,被复原为氢气,那么电解NHHSO容液的化学方程式为2NHHSO我(NH) 2&Q+H2 T. ②根据Q=It,反响转移的电子物质的量为£= 嘤泸mol=0.36 mol,根据2NHHSQ烂(NH4) 2S2Q+H2 T可知,转移 2 mol电子,生成 1 mol(NH4) 2S2C8,现转移0.36 mol 电子,生成0.18 mol (NH 4)2&O.答案：(1)CH 4(g)+2SO 2(g) i_2S(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) △H=+ 352 kJ • mol⑵①C②< ③A(3)0.3% 0.62(4)①2NHHSO^(NH4)2&Q+HT ②0.18 mol3.化石能源的脱硫处理是环保热点问题. 用臭氧处理燃煤烟气脱硫的主要反响如下：SO2(g)+O3(g) =SO(g)+O2(g) △H<0,向 1 L 反响装置充入1 mol SO2和1 mol O 3,经过相同反响时间t后剩余SO的物质的量与温度关系如下图.臭氧会转化成氧气：2O3(g).一3O(g),在上述反响条件下臭氧分解率与温度关系如下：(1)关于脱硫的主要反响,以下说法错误的选项是.A.50 C时,缩小反响装置的体积可以提升相同时间t内SO的转化率B.M点该反响处于平衡状态C.温度越高,该反响的平衡常数越小D.随温度的升高,正反响速率变大,逆反响速率减小(2)200 C以后随着温度升高,SO2的物质的量增多的原因可能是⑶ 250 C时SO(g)+O3(g) =SO(g)+O2(g)的平衡常数K=,求该温度下反响2Q(g) = 30(g)的平衡常数K=.⑷ 其他条件不变,经过相同反响时间t i(t i>t),在图中画出剩余S0 的物质的量在50 C〜M点温度范围内的关系趋势图.⑸烟气脱硫后续还需用碱液吸收S0形成HS-溶液pH为4〜7之间时,HS:在电解池阴极上被复原成连二硫酸根(S幻写出该电极反响式：__________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________ O解析:50 C时,反响未到达平衡,缩小容器体积,反响物浓度增大,反应速率增大,相同时间内,S02转化率提升,故A正确;M点时,反响到达平衡状态,故B正确；温度升高,S02的物质的量逐渐增多,平衡逆向移动,平衡常数减小,故C正确；随着温度升高,正、逆反响速率均增大,故D错误.(2)反响放热,到达平衡状态后,温度升高平衡逆向移动,S02 增多；高于200 C时,03分解成Q,反响物Q浓度减小,平衡逆向移动,SQ增多.(3)250 C时Q分解率为20%,故反响之初,03分解0. 2 mol ,剩余0. 8 mol ,生成.2 0. 3 mol.设转化浓度为x mol - L-1,那么S0(g)+03(g) S0(g)+02(g)初始浓度(mol - L-1) 1 0.8 0 0.3转化浓度(mol • L- ) x平衡浓度(mol , L-1) 1-x 0.8-x x 0.3+x该反响平衡常数K啜燎喑黑喙解得x=0.25,所以平衡时c(O3)=0.55 mol • L-1,c(O 2)=0.55 mol . L-1,贝,203(g) = 3Q(g)的平衡常数K4m=0.55.⑷ 由题意可知,其他条件不变,经过相同反响时间ti(ti>t),剩余SO的物质的量在50 C〜M点温度范围内可能继续减少,然后到达平衡后随温度升高反响逆向移动,剩余SO的物质的量再增加,如曲线①；经过相同反响时间11(t 1>t),剩余SO的物质的量在50 C〜M点温度范围内也可能在到达平衡后继续增加,如曲线②.⑸由题意可知,电解质溶液为酸性,HS±在阴极得电子被复原为S O：,电极反响式为2HS.+2h4+2e—&二+2HQ答案:(1)D (2)反响放热,到达平衡状态后,温度升高平衡逆向移动,SQ增多；高于200 C时,03分解成Q,反响物Q浓度减小,平衡逆向移动,SO2增多(3)0.55⑷50 1W 150 200 130 300 350(5)2HS +2H++2e-——8 ,+2HO4.目前工业上乙醇脱水制乙烯的催化剂主要是丫_Al 203,研究发现可能的反响机理有三种,在丫.A12Q外表它们的第一步反响均不同反响I :乙醇直接脱水生成乙烯CHCH0H(g)=OH(g)+H20(g)-1△ H=+46 kJ - mol反响n第一步：乙醇脱氢生成碳负离子CHCHOH(g)IH(g)+ ?CHCHOH(g) △ H=-94.7 kJ • mol-1反响田第一步：乙醇脱羟基生成碳正离子一—一—㊉一一CHCHOH(g)—OH(g)+ CHCH(g)且三种机理均会发生副反响：2CHCHOH(g) <HCFHOC b CH(g)+H 20(g) △ H3<0请答复：I n那么在n-Ai 2Q外表乙醇脱水制乙烯最有可能发生的反响是(填反响编号).假设反响n的碳负离子在第二步反响中会脱除羟基生成乙烯和水：？CHCHOH(g)+H(g)-HO(g)+C2H(g),请根据信息计算第二步反响的4 H=.(2)有科研团队在恒容容器中对丫*Al 2.催化下的乙醇脱水工艺条件进行了研究,得到图甲与图乙：mwM97yM941 f其中乙醇含水量为物质的量分数,乙醇的转化率〔％〕假设甥,乙烯产率〔％尸请答复：①试画出400 C时随着乙醇含水量从10%iI 80%勺乙烯产率变化曲线并标明温度.②初始乙醇含水量为40%1350 C到达平衡后混合物中水蒸气浓度变为c,那么根据图甲、图乙信息计算该温度下反响I的平衡常数K i=〔用a、b、c 表示〕.③以下关于图甲、图乙的表达正确的选项是.A.其他条件不变,增大乙醇含水量一定可以使反响I的平衡逆向移动,乙醇平衡浓度增大B.乙醇原料所带的水在加热汽化下可作为反响的供热载体,有利于反应I的平衡向正向移动C.450 C时乙醇转化率的降低能够说明高温下含水量的增大不利于乙烯的生成D.350 C时乙烯产率变化趋势与高温下相反,原因是低温下生成乙醍的副反响更占优势(3)乙醇可以在钳(Pd)催化下发生电氧化过程,请将反响补充完整.乙醇先在钳外表发生化学吸附得到Pd . (CHCHOH),之后在碱性介质中发生电极反响：________________________________________________________ 生成的中间产物再在此电极上进一步发生反应:Pd (CHCHO)+2OH2e—-CHCOOH+H+Pd得到最终产物乙酸.解析：(1)由于反响的活化能低,化学反响比拟容易进行,比拟题目中给定的活化能数据,反响田活化能数据最小,最有可能发生的反响是m；根据盖斯定律,用反响I减去反响n即得到反响n的第二步热化学方程式,所以△ H=[+46-(-94.7)]kJ • mol-1=+140.7 kJ •mol-1.(2)①根据图乙中375 C时和450 C时随着乙醇含水量从10%IJ80%勺乙烯产率变化曲线,便可以画出400 C的变化曲线.②根据反响I的平衡常数公式K I=.T,把此式的分子和分母同除以MCH 曼=CEflQc(CH 3CH2OH)起始,而c(CH3CH2OH)起始=c(CH 2=CHb)理论,y田力二K 二三.③A 项,增大乙醇的含水量,乙醇浓度降低,虽然平衡逆向移动 _ - 会使乙醇浓度有所增加,但不能抵消增加乙醇含水量使乙醇浓度降低 的量,错误；B 项,由于反响I 是吸热反响,升高温度,有利于反响正向 移动,正确;C 项,从图甲可以看出随着乙醇含水量的增加,乙醇转化率 降低,但是从图乙可以看出：乙烯的产率提升,说明有利于乙烯的生成 错误;D 项,由于生成乙醍的反响是放热反响,温度低,有利于乙醍的产 生,高温更利于乙烯的生成,正确.(3)乙醇先氧化生成乙醛,乙醛再氧 化生成乙酸,即乙醛是中间产物,所以乙醇催化氧化生成乙醛的电极 方程式是Pd(CHCHOH)+2OH2e -.Pd.(CHCHO)+2KX答案:(1) m +140.7 kJ • mol -1⑵①(3)Pd -(CHCHOH)+2OH2e'=— Pd(CHCHO)+22O 「1二乙端广率=b, 工口町, eCCK ]CH Z C CHnOH) 壑二1-a,所以 10094-1・ I ・ II - ] 口 I ・ I ' J - I ・10 20 30 40 50 60 70 80 90 乙解含水量保)。
(2024年高考真题含解析)2024年6月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷(含解析)
2024年6月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
养成良好的答题习惯，是决定成败的决定性因素之一。
做题前，要认真阅读题目要求、题干和选项，并对答案内容作出合理预测;答题时，切忌跟着感觉走，最好按照题目序号来做，不会的或存在疑问的，要做好标记，要善于发现，找到题目的题眼所在，规范答题，书写工整;答题完毕时，要认真检查，查漏补缺，纠正错误。
考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4．可能用到的相对原子质量：H 1B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24Al 27Si 28 P 31S 32Cl 355. K 39Ca 40 Fe 56Cu 64Br 80 Ag 108I 127 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．按物质组成分类，()422KAl SO 12H O ⋅属于A．酸B．碱C．盐D．混合物2．下列说法不正确．．．的是A．3Al(OH)呈两性，不能用于治疗胃酸过多B．22Na O 能与2CO 反应产生2O ，可作供氧剂C．FeO 有还原性，能被氧化成34Fe O D．3HNO 见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中3．下列表示不正确．．．的是A．2CO 的电子式：B．2Cl 中共价键的电子云图：C．3NH 的空间填充模型：D．3，3-二甲基戊烷的键线式：4．下列说法不正确．．．的是A．装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物B．图②标识表示易燃类物质C．装置③可用于制取并收集氨气D．装置④可用于从碘水中萃取碘5．化学与人类社会可持续发展息息相关。
(完整word版)浙江2020版高考化学复习题型强化二化学反应原理专项训练
题型强化专项训练二化学反应原理1.(2018·金华十校联考)催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。
研究表明,在Cu/ZnO催化剂存在下,CO2和H2可发生两个反应,分别生成CH3OH和CO。
反应的热化学方程式如下: Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7 kJ·mol-1Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2某实验控制CO2和H2初始投料比为1∶2.2,经过相同反应时间测得如下实验数据:[备注]Cat.1:Cu/ZnO纳米棒,Cat.2:Cu/ZnO纳米片;甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醇的百分比。
已知:①表示CO和H2的标准燃烧热的ΔH分别为-283.0 kJ·mol-1和-285.8 kJ·mol-1;②H2O(l)H2O(g) ΔH3=+44.0 kJ·mol-1。
请回答(不考虑温度对ΔH的影响):(1)a.反应Ⅱ的ΔH2= kJ·mol-1。
b.800 ℃时,反应Ⅰ和反应Ⅱ对应的平衡常数分别为1.0和2.5,则该温度下反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K的数值为。
(2)在图中分别画出反应Ⅰ在无催化剂、有催化剂Cat.1和有催化剂Cat.2三种情况下“反应过程—能量”示意图(在图中标注出相应的催化剂)。
(3)工业生产甲醇还有如下方法:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)副反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)若生产过程中在恒压条件下通入水蒸气,从化学平衡的角度分析该操作对生产甲醇带来的利和弊:。
(4)利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。
紫外线照射时,在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,CH4产量随光照时间的变化如图所示。
下列说法正确的是(填字母代号)。
A.催化剂能加快化学反应速率,在反应开始时对正反应的催化效果更好B.从图中可知催化剂Ⅰ的催化效果更好C.若光照时间足够长,三条曲线将相交于一点D.光照15 h前,无论用所给的哪种催化剂,该反应均未达到平衡(5)人们正在研究某种锂-空气电池,它是一种环境友好的蓄电池。
2024年高考考前押题密卷化学(浙江卷)(全解全析)
2024年高考考前押题密卷化学·全解全析(考试时间：90分钟试卷满分：100分)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 Ba 137一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。
1．下列物质中属于新型无机非金属材料的是( )A．碳纤维B．陶瓷C．铝合金D．有机玻璃【答案】A【解析】A项，碳纤维成分是碳单质，是无机物，属于新型无机非金属材料，A符合题意；B项，陶瓷是传统无机非金属材料，B不符合题意；C项，铝合金是金属材料，C不符合题意；D项，有机玻璃成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于有机高分子材料，不属于新型无机非金属材料，D不符合题意；故选A。
2．碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中有广泛的应用.下列有关说法不合理的是( )A．通过化合反应可由碳酸钠制得碳酸氢钠B．可用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s))+SO42-(aq)C．向1 mL浓度均为0.6mol·L-1Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加浓的BaCl2溶液，只有碳酸钠溶液产生白色沉淀D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，均可用作食用碱【答案】C【解析】A项，通过化合反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，可由碳酸钠制得碳酸氢钠，A正确；B 项，碳酸钙的溶解度更小，可用碳酸钠溶液将硫酸钙转化为碳酸钙，来处理锅炉水垢中的硫酸钙，B正确；C项，NaHCO3溶液中分别滴加浓的BaCl2溶液也会产生白色沉淀，离子反应为：2HCO3-+Ba2+= BaCO3↓ +CO2↑+H2O，C错误；D项，碳酸钠溶液和碳酸氢钠的水溶液都显碱性，均可用作食用碱，D正确；故选C。
浙江2020版高考化学复习题型强化二化学反应原理专项训练
题型强化专项训练二化学反应原理1.(2018·金华十校联考)催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。
研究表明,在Cu/ZnO催化剂存在下,CO2和H2可发生两个反应,分别生成CH3OH和CO。
反应的热化学方程式如下: Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7 kJ·mol-1Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2某实验控制CO2和H2初始投料比为1∶2.2,经过相同反应时间测得如下实验数据:[备注]Cat.1:Cu/ZnO纳米棒,Cat.2:Cu/ZnO纳米片;甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醇的百分比。
已知:①表示CO和H2的标准燃烧热的ΔH分别为-283.0 kJ·mol-1和-285.8 kJ·mol-1;②H2O(l)H2O(g) ΔH3=+44.0 kJ·mol-1。
请回答(不考虑温度对ΔH的影响):(1)a.反应Ⅱ的ΔH2= kJ·mol-1。
b.800 ℃时,反应Ⅰ和反应Ⅱ对应的平衡常数分别为1.0和2.5,则该温度下反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K的数值为。
(2)在图中分别画出反应Ⅰ在无催化剂、有催化剂Cat.1和有催化剂Cat.2三种情况下“反应过程—能量”示意图(在图中标注出相应的催化剂)。
(3)工业生产甲醇还有如下方法:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)副反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)若生产过程中在恒压条件下通入水蒸气,从化学平衡的角度分析该操作对生产甲醇带来的利和弊:。
(4)利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。
紫外线照射时,在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,CH4产量随光照时间的变化如图所示。
下列说法正确的是(填字母代号)。
A.催化剂能加快化学反应速率,在反应开始时对正反应的催化效果更好B.从图中可知催化剂Ⅰ的催化效果更好C.若光照时间足够长,三条曲线将相交于一点D.光照15 h前,无论用所给的哪种催化剂,该反应均未达到平衡(5)人们正在研究某种锂-空气电池,它是一种环境友好的蓄电池。
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提升训练24 化学反应原理中的计算1.(2018·绍兴一中模拟)一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)。
若HI的浓度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时需要15 s,则HI的浓度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时,所需时间为( )A.等于15 sB.等于10 sC.大于10 sD.小于10 s2.(2018·浙江名校协作体联考)已知:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0),某温度下,向2 L的密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:时间/s 0 500 1 000 1 500n(N2O5)/mol 10.0 7.0 5.0 5.0下列说法正确的是( )A.在500 s内,N2O5的分解速率为6×10-3mol·L-1·s-1B.在1 000 s时,反应恰好达到平衡C.在1 000 s内,反应吸收的热量为2.5Q kJD.在1 500 s时,N2O5的正反应速率等于NO2的逆反应速率3.(2018·杭州十四中模拟)在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表所示。
下列判断不正确的是( )c/(mol·L-1)v/(mol·0.600 0.500 0.400 0.300L-1·min-1)T/K318.2 3.60 3.00 2.40 1.80328.2 9.00 7.50 a 4.50b 2.16 1.80 1.44 1.08A.a=6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变C.b<318.2D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同4.(2018·回浦中学模拟)“碘钟”实验中,3I-+S2+2S的反应速率可以用与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。
某探究性学习小组在20 ℃进行实验,得到的数据如下表:实验编号①②③④⑤c(I-)/(mol·L-1) 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120c(S2)/(mol·L-1) 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1下列说法不正确的是( )A.该实验的目的是研究反应物I-与S2的浓度对反应速率的影响B.显色时间与反应物起始浓度乘积成反比C.若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为22.0 s~44.0 sD.显色时间t1=29.3 s5.一定温度下,10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min 0 2 4 6 8 10V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )A.0~6 min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1B.6~10 min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1C.反应至6 min时,c(H2O2)=0.30 mol·L-1D.反应至6 min时,H2O2分解了50%6.利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2)。
下列有关说法正确的是( )①CH4(g)C(s)+2H2(g) ΔH1=+75.0 kJ·mol-1②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.0 kJ·mol-1③CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)ΔH3=-131.0 kJ·mol-1A.反应②为放热反应B.反应①中化学能转化为热能C.反应③使用催化剂,ΔH3减小D.反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的ΔH=+247 kJ·mol-17.通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是 ( )①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH1=+571.6 kJ·mol-1;②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH2=+131. 3 kJ·mol-1;③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH3=+206.1 kJ·mol-1A.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂,ΔH3减小D.反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8 kJ·mol-18.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:t/min 2 4 7 9n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10下列说法正确的是( )A.反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前:v逆>v正C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大9.加热N2O5依次发生的分解反应为:①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g); ②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。
在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5(g),加热到t℃,达到平衡状态后O2(g)的物质的量为9 mol,N2O3(g)的物质的量为3.4 mol,则t℃时反应①的平衡常数为( )A.10.7B.8.5C.9.6D.10.210.下列叙述正确的是( )A.95 ℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液加水稀释至原体积的10倍后pH=4C.0.2 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的盐酸等体积混合后pH=1.5(忽略混合后溶液体积变化)D.室温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH<711.催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。
研究表明,在Cu/ZnO催化剂存在下,CO2和H2可发生两个平衡反应,分别生成CH3OH和CO。
反应的热化学方程式如下:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7 kJ·mol-1ⅠCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2Ⅱ某实验室控制CO2和H2初始投料比为1∶2.2,经过相同反应时间测得如下实验数据: T/K 催化剂CO2转化率(%) 甲醇选择性(%)543 Cat.1 12.3 42.3543 Cat.2 10.9 72.7553 Cat.1 15.3 39.1553 Cat.2 12.0 71.6【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒;Cat.2:Cu/ZnO纳米片;甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醛的百分比。
已知:①表示CO和H2的标准燃烧热的ΔH分别为-283.0 kJ·mol-1和-285.8 kJ·mol-1;②H2O(l)H2O(g) ΔH3=+44.0 kJ·mol-1。
请回答(不考虑温度对ΔH的影响):(1)反应Ⅰ的平衡常数表达式K=;反应Ⅱ的ΔH2=kJ·mol-1。
(2)表中实验数据表明,在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响,其原因是。
12.大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。
某科学小组进行O3与含I-溶液反应相关研究。
(1)O3将I-氧化生成I2的过程由3步反应组成:①I-(aq)+O3(g)IO-(aq)+O2(g) ΔH1②IO-(aq)+H+(aq)HIO(aq) ΔH2③HIO(aq)+I-(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l) ΔH3用热化学方程式表示O3氧化I-生成I2的反应。
(2)O3在水中易分解,在一定条件下,O3的浓度减少一半时所需的时间(t)如下表所示。
已知:O3的起始浓度为0.021 6 mol·L-1。
pH t/min T/℃ 3.0 4.0 5.0 6.020 301 231 169 5830 158 108 48 1550 31 35 15 7①在30 ℃、pH=4.0条件下,O3的分解速率为mol·L-1·min-1。
②pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是。
③根据表中数据,推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为(填字母代号)。
a.40 ℃、pH=3.0b.10 ℃、pH=4.0c.30 ℃、pH=7.0参考答案提升训练24化学反应原理中的计算1.C 若c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时,需要15 s,即减少0.03 mol·L-1需要15 s;c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时,浓度减少0.02 mol·L-1,当速率不变时,需要10 s,但浓度越小,化学反应速率越小,需要的时间就长,所以需要时间大于10 s。
2.C A项,在500 s内,N2O5的分解速率为(10.0-7.0) mol÷2 L÷500 s=0.003 mol·L-1·s-1,错误;B项,1 000 s之后,N2O5的浓度不再发生改变,但不一定是恰好在1 000 s时达到平衡,也可能之前就已达到平衡,错误;C项,在1 000 s内,消耗N2O5的物质的量为5 mol,根据热化学方程式可得,反应吸收的热量为2.5Q kJ,正确;D项,化学方程式中N2O5、NO2的化学计量数之比为1∶2,所以在1 500 s时,N2O5的正反应速率等于NO2的逆反应速率的,错误。
3.D A项,温度为328.2 K,Δc=0.100 mol·L-1时,Δv=1.50 mol·L-1·min-1,则a=7.50-1.50=6.00,正确;B项,升高温度,减小蔗糖的浓度,有可能v保持不变,正确;C项,温度越高,反应速率越大,温度为b K时的反应速率小于318.2 K时的反应速率,说明b<318.2,正确;D项,温度不同,反应速率不同,温度越高,反应速率越大,故不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间不同,错误。