大学物理化学8-电化学课后习题与答案

电化学课后习题

一、是非题

下列各题中的叙述是否正确？正确的在题后括号内画“√”，错误的画“×” ：

1、用能斯特公式算得电池的电动势为负值，表示此电池反应的方向是朝正向进行。

（）

2、电池 Zn (s)| ZnCl 2(b=0.002 mol · kg1，=1.0) | AgCl(s) | Ag(s) ，其反应为：

2AgCl(s)+Zn(s)===2Ag(s)+ ZnCl 2(b=0.002 mol ·kg 1， =1.0)所以，其电动势的计算

公式为： E MF =E MF RT RT

ln(0.002 × 1.0)()。

lna(ZnCl 2 ) =E MF

2F

2F

3、标准电极电势的数据就是每个电极双电层的电势差。（）

4、电池反应的电动势E MF与指定电池反应计量方程式的书写无关，而电池反应的热力

学函数变r G m等则与指定电池反应计量方程式的书写有关。

5、锌、银两金属片同时插入HCl 水溶液中，所构成的电池是可逆电池。

二、选择题

选择正确答案的编号，填在各题之后的括号内：

1、原电池在定温定压可逆的条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为：（）。

(A) r H m；(B) 零；(C)T r S m；(D) r G m。

2、电池 Hg(l) | Zn( a1) | ZnSO 4(a2) | Zn(a3 ) | Hg(l) 的电动势：（）。

(A)仅与 a1，a3有关，与 a2无关； (B) 仅与 a1，a2有关，与 a3无关；

(C)仅与 a2， a3有关，与 a1无关； (D) 与 a1， a2， a3均无关。

3、在 25℃时，电池 Pb(Hg)(a1)|Pb(NO 3)2(aq)|Pb(Hg) ( a2)中 a1a2，则其电动势 E：（）。

(A) 0； (B) 0； (C)=0 ； (D) 无法确定

三、填空题

在以下各小题中的处填上答案：

1

1、Ag(s)|AgNO 31=0.01 mol·kg, 1=0.90）|| AgNO 3（b2=0.01 mol·kg1，, 2=0.72）|Ag(s)在25℃时的电动势E MF =。

2、若已知某电池反应电动势的温度系数（E MF

）p0，则该电池可逆放电时的反应热T

Q r；r S m。（选择填入0，0，或 =0）

四、综合题

习题 1

写出下列原电池的电极反应和电池反应：

(i)Pt ｜H ２（ p ）｜ HCl( a)｜ AgCl(s) ｜ Ag(s)

(ii)Pt ｜ H２（ p ）｜ NaOH( a) ｜O２(p )｜ Pt

习题 2

将下列化学反应设计成原电池，并以电池图式表示：

(i) Z n(s)＋ H ２SＯ４（ aq)H２ (p)+Z nSO4（ aq)

(ii)Pb(s)+HgO(s)Hg(l)+PbO(s)

(iii)Ag ＋（ a） +I －（ a） AgI(s)

习题 3

计算化学电池：Zn(s)｜Zn２＋（ a=0.1）‖ Cu２＋（ a=0.01）｜ Cu(s)在25℃时的电动势。习题 4

有一原电池Ag (s) | AgCl(s) | Cl －

（ a=1 ） ||Cu

2+

（ a=0.01） | Cu(s)。

（1）写出上述原电池的反应式；

（2）计算该原电池在 25℃时的电动势 E MF；

（ 3） 25℃时，原电池反应的吉布斯函数变（r G m）和标准平衡常数 K各为多少？

已知： E (Cu 2+

|Cu) = 0.3402V ， E (AgCl (s) |Ag (s) |Cl

－

) =0.2223 V 。

习题 5

298.15K 下，电池： Pt (s)| H (g , p ) | HCl[ b(HCl) =0.08 mol－1=0.809]] | Hg Cl (s)

kg ·，2

2±2 | Hg(l) 的标准电动势E MF = 0.2680 V ，计算电池电动势及甘汞电极的标准电极电势E －

(Cl | Hg 2Cl 2|Hg)。

习题 6

－1

)|AgCl(s)|Ag(s) ，测得 25℃时电动势 E MF=1.015V。已电池 Zn(s)|ZnCl 2(b=0.555 mol kg·

知： E(Zn 2+

|Zn) = －0.763V ， E (Cl

－

|AgCl|Ag) = 0.2223 V 。

（1）写出电极及电池反应（得失电子数为2）；

（2）求上述反应的标准平衡常数K ；

（ 3）求溶液ZnCl 2的平均离子活度因子± 。习题 7

25℃时，电池Pt(s)|H 2(p －1

)|AgCl(s)|Ag(s) 的电动势为 0.3522V ，

（ 1）求反应H2(g, p )+2AgCl(s)=2Ag+2H +

+2Cl

－

，在25℃的标准平衡常数。（已知

－1

HCl 的±=0.798 ）；（2）求金属银在－1

HCl溶液中产生H2的平衡压力。（已知

E [ Ag(s)|AgCl(s)|Cl]=0.2223V, 25℃时－1

HCl 的±=0.809）。

习题 8

原电池 Pt | H 2(p ) | H2SO4(b=0.01mol kg·－1

) | O2(p ) | Pt 在 298.15K 时的 E MF =1.229 V ，

液态水的f H m (298K) =－ 285.84 kJ mol·－1

，求该电池电动势的温度系数及273.15K 时的

电动势（设在此温度范围内r H m为常数）。

电化学课后习题

一、是非题

1、(×)

2、(×)

3、(×)

4、(√)

5、(×)

二、选择题

1、（ C）

2、（A ）

3、（ A ）