高中化学必修二试卷
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试题(B卷)【含答案】
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试题（B 卷）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分 选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。
） 1．下列反应中属吸热反应的是A ．镁与盐酸反应放出氢气B ．氢氧化钠与盐酸的反应C ．硫在氧气中燃烧D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 2．对于反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，能增大正反应速率的措施是A ．增大容器容积B ．移去部分SO 3C ．通入大量O 2D ．降低体系温度 3．在2L 密闭容器中进行的反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，在10秒内反应物SO 2的物质的量由1mol 降到0.6mol ，则反应速率ν(SO 2)为A ．0.02mol/(L·s)B ．0.04mol/((L·s)C ．0.2mol/((L·s)D ．0.4mol/((L·s) 4．下列化学电池不易造成环境污染的是A ．锌锰电池B ．氢氧燃料电池C ．镍镉电池D ．铅蓄电池5．A 、B 、C 三种金属片，把A 、B 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A 是负极；把B 、C 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，C 发生还原反应。
三种金属的活动性顺序是A ．A ＞B ＞C B ．C ＞B ＞A C ．A ＞C ＞BD ．B ＞A ＞C 6．下列装置中能构成原电池的是7．下列关于物质及其变化的说法不．正确的是 A ．各种物质都储存有化学能 B ．不少的化学反应都具有可逆性C ．物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量G铜铜稀硫酸AG铜锌稀硫酸 CG银稀硫酸 BG铜锌乙醇 DD．物质发生化学变化时，常常伴随有物理变化8．工业上合成氨的反应为N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，为了增大反应速率，提高经济效益，最理想的措施是A．增大反应物的浓度B．增大反应体系的压强C．提高反应体系的温度D．选择合适的催化剂9．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是A．双氧水中加入1~2滴1mol/L FeCl3，可迅速放出气体B．炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈C．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀D．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液，反应放出H2的速率加快10．氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2＝2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－，下列叙述不．正确的是A．H2通入负极区B．O2通入正极区C．负极反应为2H2 + 4OH－－4e－＝4H2O D．正极发生氧化反应二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。
高中化学必修二期末测试题及解答
高中化学必修二期末测试题及解答一、选择题：1. 下列物质中，属于简单物质的是（）A. 石墨B. 石油C. 海水D. 水银答案：A. 石墨2. 物质高于临界温度时，下列语句错误的是（）A. 物质会变为液体B. 物质会变为气体C. 物质分子之间的距离会变远D. 物质分子之间的相互作用力会变小答案：A. 物质会变为液体3. 食盐的电解可以看作是（）A. 无机物分解为有机物B. 有机物分解为无机物C. 无机物的沉积D. 电解质在水中的离解答案：D. 电解质在水中的离解二、填空题：1. 利用________就可以分开铜和铁。
答案：磁性2. 电解水时，阴极反应生成的气体是________。
答案：氢气3. 化学式 H₂SO₄表示的是________的分子式。
答案：硫酸三、解答题：1. 请解释物质的三态及其相互转变过程。
答案：物质存在固态、液态和气态三种形态，分别有不同的形状、体积和相互作用方式。
当物质加热或降温时，可以发生相应的转变。
固态物质在升温过程中，可以变成液态，称为熔化；液态物质在升温过程中，可以变成气态，称为汽化；气态物质在降温过程中，可以变成液态，称为凝华；液态物质在降温过程中，可以变成固态，称为凝固。
这些相互转变的过程是由于物质分子之间的相互作用力的变化导致的。
2. 请解释酸碱中和反应的过程。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应时生成盐和水的化学反应。
在酸碱中和反应中，酸和碱分子会发生互相交换氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻），形成水分子。
这样的反应过程使得酸性和碱性溶液的pH值趋于中性（pH=7），同时产生了相应的盐。
酸碱中和反应是一种重要的化学反应，在生活和工业中有广泛的应用。
高中必修二化学测试题附答案
高中必修二化学测试题附答案一．单选题1．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A．6和8B．16和8C．12和9D．11和62．已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置，其中正确的是（）A．①③B．②③C．①②③D．②③④3．如果n为第ⅡA中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1）的元素可能位于①第ⅢA 族②第ⅣA族③第ⅢB族④第ⅠA族（）A．①②B．②③C．①③D．①④4．1998年7月8日，全国科学技术名称审定委员会公布了101-109号元素的中文定名．而早在1996年2月，德国达姆施塔特重离子研究所就合成出当时最重的人造元素，它是由Zn撞入一个Pb的原子核，并立即释放一个中子而产生的一种新元素的原子．该元素的原子序数是（）A．111B．112C．113D．1145．（2015春•焦作校级期中）A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物．在这些化合物中，A与B的原子个数比为A：B=1：2．已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n+2②n+3③n+4④n+5⑤n+8⑥n-5⑦n-7⑧n-8中的几种，其中全不符合题目要求的是（）A．③⑤B．②⑧C．①④D．⑥⑦6．原子序数为14的元素符号是（）A．He B．Li C．Si D．Ar7．根据元素的原子序数，可推知原子的是（）①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数．A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③①⑤8．已知X、Y分别为同周期的ⅠA和VIA族的两种元素，它们的原子序数分别为a和b，则下列关系不可能成立的是（）A．a=b-15B．a=b-29C．a=b-9D．a=b-59．某元素B的核电荷数为Z，已知B n-与A m+的核外具有相同的电子层结构，如果A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应表示为（）A．Z+n+m B．Z-n+m C．Z-n-m D．Z+n-m二．多选题（共__小题）10．前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是18572Hf．下列关于18572Hf的叙述中正确的是（）A．该元素的原子序数是72B．该元素的原子序数是113C．该原子是一种新原子D．该元素是一种新元素一．单选题（共__小题）1．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A．6和8B．16和8C．12和9D．11和6答案：D解析：解：A、原子序数为6和8的元素分别为C元素和O元素，可以生成C0、CO2等化合物，故A不选；B、原子序数为16和8的元素分别为S元素和O元素，可以生成S02、SO3等化合物，故B 不选；C、原子序数为12和9的元素分别为Mg元素和F元素，可以生成MgF2，故C不选；D、原子序数为11和6的元素分别为Na元素和C元素，不能生成AB2型化合物，故D选；故选D．2．已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置，其中正确的是（）A．①③B．②③C．①②③D．②③④答案：D解析：解：原子序数=质子数=核电核数=核外电子数，由原子结构示意图可知元素在周期表中的位置，即由原子序数可以推知原子的核电荷数、核外电子数和在周期表中的位置，故选D．3．如果n为第ⅡA中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1）的元素可能位于①第ⅢA 族②第ⅣA族③第ⅢB族④第ⅠA族（）A．①②B．②③C．①③D．①④答案：C解析：解：因元素周期表中，在二、三周期中，n为第ⅡA中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1）的元素位于第ⅢA族，从第四周期后，n为第ⅡA中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1）的元素位于第ⅢB族，故选C．4．1998年7月8日，全国科学技术名称审定委员会公布了101-109号元素的中文定名．而早在1996年2月，德国达姆施塔特重离子研究所就合成出当时最重的人造元素，它是由Zn撞入一个Pb的原子核，并立即释放一个中子而产生的一种新元素的原子．该元素的原子序数是（）A．111B．112C．113D．114答案：B解析：解：Z n撞入一个P b的原子核，并立即释放一个中子，形成新的原子质子数为30+82=112，原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以该元素的原子序数为112，故选B．5．（2015春•焦作校级期中）A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物．在这些化合物中，A与B的原子个数比为A：B=1：2．已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n+2②n+3③n+4④n+5⑤n+8⑥n-5⑦n-7⑧n-8中的几种，其中全不符合题目要求的是（）A．③⑤B．②⑧C．①④D．⑥⑦答案：A解析：解：A、B形成的化合物化学式为AB2或B2A；当化学式为AB2时，如果B的化合价为-1价，A为+2价，则A、B分别为第ⅡA族、第VIⅠA族，如果A和B处于同一周期，则B的原子序数是n+5，如果A和B处于不同周期，则B 的原子序数是n-3或n+13；如果B的化合价为-2价，A为4+价，则A、B分别为第IVA族、第VⅠA族，如果A和B处于同一周期，则B的原子序数是n+2，如果A和B处于不同周期，则B的原子序数是n-6或n+10；还有可能是A、B两种元素处于同一主族，都是第VIA族，则B的原子序数是n-8；当化学式为B2A时，如果A为-2价，则B为+1价，A、B分别为第VIA族、第ⅠA族，A和B处于同一周期，则B的原子序数是n-5，如果A和B处于不同周期，则B的原子序数是n+3或n-7；所以不符合题目要求的是n+4和n+8．故选A．6．原子序数为14的元素符号是（）A．He B．Li C．Si D．Ar答案：C解析：解：原子序数为14的元素是硅，元素符号为Si；故选C．7．根据元素的原子序数，可推知原子的是（）①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数．A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③①⑤答案：B解析：解：元素的原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，质子数=质量数-中子数，所以已知元素的原子序数，可以推知原子的质子数、核电荷数、核外电子数．故选B．8．已知X、Y分别为同周期的ⅠA和VIA族的两种元素，它们的原子序数分别为a和b，则下列关系不可能成立的是（）A．a=b-15B．a=b-29C．a=b-9D．a=b-5答案：C解析：解：周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32、32，若元素在二、三周期，则原子序数b=a+5，即为a=b-5，若元素在四、五周期，由于副族和ⅥⅡ族出现在ⅠA和ⅦA族之间共10种元素，则原子序数b=a+5+10=a+15，即为a=b-15，若元素在第六周期，又多了镧系的出现，有15种元素，则原子序数b=a+15+14=a+29，即为a=b-29，故选C．9．某元素B的核电荷数为Z，已知B n-与A m+的核外具有相同的电子层结构，如果A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应表示为（）A．Z+n+m B．Z-n+m C．Z-n-m D．Z+n-m答案：A解析：解：设元素A的核电荷数是x，因为B的核电荷数为Z，它的阴离子B n-中带有Z+n个电子，因为B n-与A m+的核外具有相同的电子层结构，即核外电子数相同，所以x-m=Z+n，即x=Z+n+m，故选：A．二．多选题（共__小题）10．前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是18572Hf．下列关于18572Hf的叙述中正确的是（）A．该元素的原子序数是72B．该元素的原子序数是113C．该原子是一种新原子D．该元素是一种新元素答案：AC解析：解：A、185Hf的质子数为72，所以原子序数是72，故A正确；B、185Hf的质子数为72，所以原子序数是72，故B错误；C、18572Hf是Hf的一种新的同位素，一种新的核素，故C正确；D、185Hf是一种原子，18572Hf质子数是72，不是新元素，是新的核素，故D错误．故选AC．。
新人教版高中化学必修二期末综合测试题
期末备考试卷期末备考试卷(一)测试时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意)1．在①丙烯②氯乙烯③苯④乙酸四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是()A．①②B．②③C．③④D．②④答案 B解析丙烯：CH3—CH===CH2，含有甲基，甲基上的所有原子不共面；氯乙烯：CH2===CHCl，是平面形的，6个原子共面；苯是平面正六边形的，12个原子共面；乙酸：，甲基上所有原子不共面；故选项B正确。
2．对下列事实的解释错误的是()A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐储存，说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应D．反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸答案 C解析常温下Al和浓H2SO4、浓HNO3反应生成了致密的Al2O3保护膜，阻止反应进一步发生。
3．下列实验过程中始终无明显现象的是()A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中答案 B解析A项，NO2溶于水生成硝酸，HNO3具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋(棕黄色)，同时放出无色气体NO，NO遇空气变红棕色；B项，CO2与CaCl2不反应，无明显现象；C项，NH3溶于水生成NH3·H2O，显碱性，与Al3＋作用产生Al(OH)3沉淀；D项，在酸性条件下，NO－3具有强氧化性，能将SO2氧化成SO2－4，SO2－4与Ba2＋作用生成BaSO4白色沉淀。
4．下表中对应关系正确的是()答案 B解析CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl属于加成反应，A错误；油脂得到甘油、淀粉得到葡萄糖均属于水解反应，B正确；C项，第一个反应是氧化反应，第二个反应是还原反应，C错误；D项，二者均是取代反应，D错误。
高中化学必修二期末考试题(含答案)
高中化学必修二期末考试题(含答案)第一部分选择题1. 下列目标物中，属于元素的是（）。
* A. O2* B. H2O* C. CO2* D. C6H12O6答案：A2. 下列电子构型中，属于稀有气体电子构型的是（）。
* A. 1s2 2s2 2p6* B. 1s2 2s2 3s2 3p6* C. 1s2 2s2 2p5* D. 1s2答案：A3. 以下化学方程式中，反应物和生成物的化学公式分别是（）。
* A. 2H2 + O2 → 2H2O* B. Na + Cl2 → NaCl* C. 2H2O → 2H2 + O2* D. NH3 + HCl → NH4Cl答案：A第二部分填空题1. 化合物的物质组成只能由（）来确定。
答案：元素的种类和相对数量2. 碱金属在水中的溶液有（）反应。
答案：放热出氢气3. 锌与稀硫酸反应生成（）和（）。
答案：二氧化硫，硫酸第三部分解答题1. 请简要说明电荷守恒定律，并举例说明。
答案：电荷守恒定律是指在任何化学反应过程中，系统总电荷的代数和不变。
例如，我们考虑一个由钠离子和氯离子组成的氯化钠晶体，在固态时钠离子带正电，氯离子带负电，而晶体整体电荷为零。
当晶体中的钠离子和氯离子进入水中溶解时，离子被水分子包围并被水分子的静电场质子化，水分子的部分电荷与其结合，并失去与之相连的钠离子或氯离子的电荷。
整个过程中，电荷总和始终不变。
2. 请解释原子尺度和物质宏观性质之间的关系。
答案：原子尺度是指物质中最小单位的尺寸范围。
物质的宏观性质是指可观测和测量的大规模物质行为。
原子尺度决定了物质的宏观性质，因为物质的宏观性质是由原子及其相互作用决定的。
例如，原子的种类、数量和排列方式将决定物质的化学性质，而原子的质量和运动将影响物质的物理性质。
3. 请解释化学方程式中的反应物和生成物，并举例说明。
答案：化学方程式中的反应物是指参与反应并在反应中消耗的物质。
生成物是指在反应中生成的新物质。
高中化学必修二期末测试题
(2)无论a和b是否连接，Fe片均被腐蚀。若转移了0.4 mol电子，则理论上Fe片质量减轻________g。
答案Ⅰ.(1)富集海水中的溴
(2)SO2＋2H2O＋Br2===4H＋＋2Br－＋SO
3．下列有关化学用语表示正确的是()
A．乙酸的结构简式：C2H4O2
B．离子结构示意图 可以表示32S2－，又可以表示34S2－
C．空间充填模型 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．NH3的电子式：
答案B
解析乙酸的结构简式是CH3COOH，A错误；模型中白球比黑球小，故该模型可以表示甲烷，而不能表示四氯化碳，C错误；氨气中的氮原子少一个电子对，D错误。
6．某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20 s内，从2.0 mol/L变成了1.0 mol/L，则这20 s内B的反应速率为()
A．0.05 mol/(L·s)B．0.05 mol/L·s
C．0.5 mol/(L·s)D．0.05 mol/L
答案A
解析v(B)＝Δc(B)÷Δt＝(2.0 mol/L－1.0 mol/L)÷20 s＝0.05 mol/(L·s)，因此选A。
4．如图为一原电池示意图，在原电池两极之间设有隔膜，离子可以自由通过。则下列说法不正确的是()
A．Zn2＋通过隔膜从负极区向正极区移动
B．电子由Cu极通过导线流向Zn极
C．一段时间后，ZnSO4溶液浓度增大，CuSO4溶液浓度减小
D．Cu2＋与Zn2＋物质的量之和保持不变
答案B
解析该原电池总反应为Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，故CuSO4浓度减小，ZnSO4浓度增大；Zn失去电子被氧化，电子沿导线从Zn极流向Cu极，在原电池内部，负极产生Zn2＋，Zn2＋通过隔膜向正极区移动；由方程式可以看出，每消耗1 mol Cu2＋则生成1 mol Zn2＋。
人教版高中化学必修第二册第七章综合测试试卷含答-案答案在前1
第七章综合测试答案解析一、1.【答案】C【解析】狼毫为动物的毛，属于蛋白质；墨条由炭黑制成；宣纸的主要成分为纤维素，属于多糖；砚石的主要成分为无机盐。
2.【答案】D【解析】A 项中不是碳碳单键结合，不是烷烃；B 项中含有氯原子，碳原子的键不是全部和氢原子结合，也就是说它不是烃；C 项中不是链状，不是烷烃；D 项中碳链上虽然有两个支链，但它仍属于链状，完全符合烷烃结构特点。
3.【答案】C【解析】A 项，乙烯的结构简式为CH =CH ，故A 错；B 项，乙醇的官能团是OH ，OH 是中性的官2 2能团，故B 错；D 项，乙酸的分子式为C H O ，故D 错。
2 4 24.【答案】A【解析】乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中发生氧化反应，溶液紫红色褪去，A 项错误。
5.【答案】A【解析】淀粉、纤维素、蛋白质和天然橡胶都属于天然高分子，塑料、合成纤维和合成橡胶属于合成高分子，油脂和蔗糖都属于小分子。
6.【答案】B【解析】人体中没有水解纤维素的酶，纤维素在人体内不消化。
7.【答案】B【解析】该有机物中含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应、加聚反应；含有羟基、羧基，还能发生取代反应。
8.【答案】C【解析】水浴温度不会超过100℃，A 正确；长玻璃管的作用是冷凝回流，B 正确；羧酸和醇的酯化为可逆反应，增大一种反应物的用量可提高另一种反应物的转化率，D 正确；氢氧化钠可以使乙酸丁酯水解，故不可用氢氧化钠溶液洗涤，可用饱和碳酸钠溶液，C 错误。
9.【答案】A高中化学必修第二册1 / 5【解析】CH 是正四面体结构，CH Cl 没有同分异构体，故A 错误；丙烯含有碳碳双键，能使溴水褪色4 2 2发生加成反应，故B 正确；戊醇与乙醇都含有羟基，故C 正确；戊醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，故D 正确。
10.【答案】B【解析】乙酸电离出H+ 时，断裂①键；在酯化反应时酸脱羟基，断裂②键；与Br 的反应，Br 取代了甲基2上的氢，断裂③键；生成乙酸酐的反应，一分子断裂①键，另一分子断裂②键，所以B 正确。
高中化学必修二试题
高中化学必修二试题高中化学必修二试题一、选择题1. 下列物质中，能够溶解在拌有酸性土壤中的是（）A. Na2CO3B. Na2OC. NaClD. NaHCO32. 一般溶液具有吸光性,是因为（）A. 光被溶质吸收而消失B. 溶质会夺取光子而致成分析信号C. 光被溶质吸收而散射D. 溶质致使光线偏振方向发生变化而致成分析信号3. 马里奥用配制0.1mol/L的盐酸溶液来拌制实验物质的标准溶液，需要盐酸溶液多少毫升？（）A. 3.65 mLB. 36.5 mLC. 365 mLD. 3.65 L4. 下列物质中，不会被酸氧化反应所氧化的物质是（）A. 硫化氢B. 汞C. 氢氧化铜D. 氯气5. 钢质高压油管表面被加工后，为增强抗腐蚀能力，需要进行处理。
以下哪种表面处理方法不适用于钢质高压油管？（）A. 镀锌处理B. 镀铬处理C. 电镀铜处理D. 镀铝处理6. 如图，在试题所提供的酸碱滴定曲线中，曲线的第二段为哪种反应的结果？（）A. 碳酸氢根离子与氢氧根离子的中和反应B. 碳酸根离子与氢氧根离子的中和反应C. 铵离子与氢氧根离子的中和反应D. 氢氧根离子与铀酸根离子的中和反应7. 微量元素镁可以在生物体内发挥以下哪种功能？（）A. 活泼剂B. 发光剂C. 保健剂D. 防护剂8. 石墨烯是多层的石墨晶体，因其结构及性质，可以应用于以下哪一技术领域？（）A. 能源储存B. 仿生医学C. 牛奶加热D. 出行工具制造9. 下列物质中具有反应而酸化溶液性质的是（）A. NaOHB. K2CO3C. Na2OD. NaHCO310. 下列物质中，属于无机酸酸化物的是（）A. CH3COOHB. H2O2C. CO2D. HClO二、填空题1. 过氧化氢与 $H_2O_2$ 反应是一种无色无味有刺激性气体，化学式为 $____$ 。
2. 当 $Na_2CO_3$ 放入苯酚溶液中时，溶液的 $pH$ 值为 $____$ 。
高中化学必修二综合测试题及解答
高中化学必修二综合测试题时间90分钟，总分100分。
一、选择题〔共25题，每题2分，共50分〕1．海水是巨大的化学资源库，以下有关海水综合利用说法正确的选项是()。
A．海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属NaD．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能2．32He可以作为核聚变材料。
以下关于32He的表达中，正确的选项是( )。
A．质子数为2 B．电子数为3C．中子数为2 D．质量数为23．目前世界上最重要的气态化石燃料是( )。
A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气4．以下物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )。
A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的方法是( )。
A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸6．卤族元素随着原子序数的增大，以下递变规律正确的选项是( )。
A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．以下金属中，通常采用热复原法冶炼的是( )。
A．Na B．Al C．Fe D．Ag 8．以下关于甲烷分子结构的表达中，正确的选项是( )。
A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同9．运用元素周期律分析以下推断，其中错误的选项是()。
A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B ．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定C ．硫酸锶难溶于水D ．硒化氢(H 2Se )是无色、有毒、比H 2S 稳定的气体 10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( )。
A ．充电后可再使用B ．回收利用石墨电极和金属材料C ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D ．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。
高中化学选择性必修2期末试卷及答案_人教版_2024-2025学年
期末试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、在下列元素中，最易失去电子的是（）。
A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）2、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A.氯化钠B. 硫酸铁C. 聚乙烯D. 十二烷醇3、在下列反应中，哪一个是典型的酯化反应？A. CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2OB. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3C. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑D. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu4、下列关于化学反应速率影响因素的说法中，错误的是（）A、增大反应物浓度可以加快化学反应速率B、降低温度会减慢化学反应速率C、使用催化剂可以加快化学反应速率，但不影响化学平衡D、固体反应物的表面积增大，化学反应速率会加快5、下列关于电离平衡常数的说法，正确的是（）A、电离平衡常数不受溶液浓度影响，只受温度影响。
B、电离平衡常数可以反映电解质电离的难易程度，但不能反映电离过程的快慢。
C、对于同一弱电解质，无论是纯水中还是稀盐酸中，其电离平衡常数相同。
D、电离平衡常数越大，相应的电解质电离越容易。
6、下列关于化学键和分子间作用力的说法中，正确的是：A. 所有化学键都是永久性结合B. 分子间作用力在固体中比液体和气体中更强C. 离子键形成的物质一定是晶体结构D. 分子间作用力与化学键的作用力强度相当7、下列关于元素周期表的说法正确的是：A. 第二周期元素从左至右原子半径逐渐增大B. 同一族元素从上至下电负性逐渐增加C. 同一周期元素从左至右第一电离能总体呈上升趋势，但存在个别异常现象D. 主族元素的最高正价等于其最外层电子数8、在下列物质中，属于高分子化合物的是：A. 氯化钠 (NaCl)B. 葡萄糖 (C6H12O6)C. 聚乙烯 (Polyethylene)D. 氧气 (O2)9、对于下列化学反应：[2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)+Δ]，该反应的平衡常数表达式正确的是（）。
高中化学必修2期末综合测试二
必修2期末综合测试二一、选择题。
1、体育比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂——氯乙烷(沸点为12.27℃)进行局部冷冻麻醉应急处理。
制取氯乙烷最好的方法是A.乙烷跟氯气发生取代反应B.乙烯跟氯气发生加成反应C.乙烷跟氯化氢混合D.乙烯跟氯化氢发生加成反应2．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是A ．防止火灾发生B ．防止污染面粉C ．吸烟有害健康D ．面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸3、2008夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中“绿色奥运”是指A ．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件B ．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争C ．所有奥运用品和食品全都是绿色的D ．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料4、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn 2O 3(s)下列说法错误．．的是 A ．电池工作时，锌失去电子 B ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C ．电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H 2O(1)+2e —== Mn 2O 3(s)+2OH —(aq)D ．外电路中每通过0.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g5. 某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：下列结论正确的是A ．淀粉尚有部分未水解B ．淀粉已完全水解C ．淀粉没有水解D ．淀粉已发生水解，但不知是否完全水解6、进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是A ．(CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3B ．(CH 3)3CCH 2CH 3C ．(CH 3)2CHCH(CH 3)2D ．(CH 3)2CHCH 37．对于反应A 2+3B 2 2AB 3以下表示的反应速率中，速率最大的是A 、 v 2A =0.4mol ·L -1min -1B 、v B2 =0.8mol ·L -1min -1C 、v 3AB =0.6mol ·L -1min -1 D 、v 2A =0.01mol ·L -1·S -1 8．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。
高中化学(人教版必修二)试题及答案
高 一 年 级 下 学 期 第 三 次 阶 段 检 测化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Ca 40第I 卷（选择题，共50分)一、 选择题（本题包括10个小题，每小题2分共20分，每个小题只有一个选项符合题意。
)1．下列有关基本营养物质的说法中，正确的是（ ）A. 淀粉遇碘化钾溶液变蓝B. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 C 。
纤维素在人体内最终水解为葡萄糖D 。
糖类、油脂、蛋白质都是由C 、H 、O 三种元素组成 2.下列说法中正确的一组是（ ) A.H 2和D 2互为同位素C.淀粉和纤维素互为同分异构体3。
下列各项中表达正确的是（ ) A.CO 2的结构式：O —C —O B.乙烯分子球棍模型：C 。
NaCl 的电子式：D 。
F —4．苯的结构式可用来表示,下列关于苯的叙述中正确的是） A ．苯主要是以石油分馏而获得的一种重要化工原料 B ．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃 C ．苯分子中6个碳碳化学键完全相同D ．苯可以与溴的四氯化碳、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色 5．下列说法正确的是 （ ）①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②同位素的化学性质几乎完全相同③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键A ．①③⑤B ．②④⑤C ．②③④D ．①②③ 6.下列叙述中能说明金属A 肯定比金属B 的活泼性强的是 （ ) A ．A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少Br Br C HHBr BrH HC 和 互为同分异构体 B. CH 3—CH —CH 2—CH 3CH 3CH 3—CH —CH 3CH 3—CH 2和 D. Cl ·× ···· ··NaB．A原子电子层数比B原子电子层数多C．1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢,而B不能7．取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气（如下图），下列说法正确的是（）A．此反应属于加成反应 B．此反应无光照也可发生C．试管内壁出现油状液滴D．此反应得到的产物是纯净物8.根据反应：2Ag++Cu===Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（）A。
高中化学选择性必修二第一章原子结构与性质 综合测试卷-解析版
第一章原子结构与性质综合测试卷参考答案与试题解析一．选择题（共14小题，每小题3分，共42分）1．下列有关认识正确的是（）A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．第n能层含有的能级数为n﹣1D．第n能层含有的电子数一定为2n2【分析】A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7；B．各能层的能级都是从s能级开始，每个能层上能级个数与能层数相等；C．各能层含有的能级数为n；D．各能层最多含有的电子数为2n2。
【解答】解：A．原子核外各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7，故A正确；B．n＝2时，只有两个能级2s、sp能级，没有f能级，故B错误；C．各能层中能级数等于其所处的能层数，例如当n＝1时，它有1s能级，故C错误；D．各能层最多含有的电子数为2n2，但最外层不能超过8个电子，次外层不能超过18个电子，倒数第三层不能超过32个电子，故D错误；故选：A。
【点评】本题考查了电子的排布、能层和能级的关系等知识点，题目难度中等，明确核外电子排布式规律即可解答，试题培养了学生的灵活应用能力。
2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）A．He B．C．1s2D．【分析】原子轨道排布式不仅能表示电子在核外的排布情况，还能表示电子在原子轨道上的自旋情况，对电子运动状态描述最详尽。
【解答】解：He是氦元素符号，表示核外有一个电子层且有2个电子，1s2表示在1S轨道上有2个电子，表示1S轨道上有2个电子，且自旋相反。
故选：D。
【点评】本题考查化学用语，难度不大，注意原子结构示意图、原子轨道排布式的区别。
3．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低【分析】A．根据原子核外电子能量与距核远近的关系判断；B．根据电离能的定义判断；C．没有指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一电子层；D．根据电子首先进入能量最低、离核最近的轨道判断．【解答】解：A．能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越容易失去，故A正确；B．电离能是失去电子时所要吸收的能量，能量越高的电子在失去时消耗的能量也就越少，因而电离能也就越低，故B正确；C．同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，故C错误；D．电子首先进入能量最低、离核最近的轨道，故D正确。
高中化学必修二测试题及答案
高中化学必修二测试题及答案高中化学必修二测试题及答案一、选择题【共19道小题】1、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表有七个横行，也是七个周期B.元素周期表有18个纵行，即有18个族C.短周期是指第一、二、三、四周期D.ⅠA族的元素全部是金属元素2、NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NAB.标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NAC. 0.1 mol CH4所含的电子数为1NAD.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA3、发展“绿色食品”是提高人类生存质量、维护健康水平的重要措施，绿色食品指的是( )A.富含叶绿素的食品B.绿色的新鲜蔬菜C.、无污染、无公害的营养食品D.经济附加值高的营养食品4、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O+4+2H2OB.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+CaCO3 +H2OC.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-6、元素周期表和元素周期律是化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质。
某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是( )A.它处于元素周期表中第二周期ⅤA族B.它的最高正价为+5，负价为-3C.它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D.它的非金属性比磷弱7、某一反应物的浓度是1.0 mol·L-1,经过10 s后，它的浓度变成了0.2 mol·L-1,在这10 s内，它的反应速率为( )A.0.08B.0.08 mol·(L·s)-1C.0.04D.0.04 mol·(L·s)-112、下列实验方案不能达到预期目的的是( )A.用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱B.用氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水反应，可证明镁、铝的金属性强弱C.用铁、石墨与硫酸铜溶液组成原电池，可证明铁、铜的金属性强弱D.把氯气通入到硫化钠的水溶液中，看到淡黄色沉淀，可证明氯气、硫的非金属性强弱13、下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是( )A.MgCl2B.Br2C.KOHD.H2S14、在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。
人教版高中高一化学必修2全册同步测试及单元测试习题集(含解析答案)
人教版高中化学必修2全册同步测试及单元测试习题集（含解析答案）目录1.1.1 元素周期表1.1.2 元素的性质与原子结构1.1.3 核素1.2.1 原子核外电子排布和元素周期律1.2.2 元素周期表和元素周期律的应用1.3 化学键2.2 化学能与电能2.3.1 化学反应的速率2.3.2 化学反应的限度以及化学反应条件的控制3.1.1 甲烷的性质3.1.2 烷烃3.2.1 乙烯3.2.2 苯3.3.1 乙醇3.3.2 乙酸3.4.1 糖类3.4.2 油脂和蛋白质4.1.1 金属矿物的开发利用4.1.2 海水资源的开发利用4.2 资源综合利用环境保护模块综合测试第一章物质结构、元素周期律章末综合测试第二章化学反应与能量章末综合测试第三章有机化合物章末综合测试第四章化学与自然资源的开发利用章末综合测试阶段性检测元素周期表测试一、选择题1．下列说法正确的是()A．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B．元素周期表有16个纵行，也就是16个族C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D．电子层数相同的粒子，其对应元素一定属于同一周期解析：元素周期表有18个纵行，16个族，其中第Ⅷ族占三个纵行；Be和He的最外层电子数都是2，但不属于同一族；Ne和Na＋的电子层数都是2，但不属于同一周期。
答案：A2．下列叙述中正确的是()A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素解析：F的最高价为0，但不等于族序数，A错。
周期与元素种类数关系为：一周期2种元素；二、三周期均为8种元素；四、五周期均为18种元素；六周期为32种元素；七周期目前为26种元素。
故B错。
由元素周期表结构可看出副族元素中没有非金属元素，故C正确。
第ⅠA族中包含H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr元素，而H不属于碱金属，故D错。
化学高中必修二试题及答案
化学高中必修二试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 纯水B. 酒精C. 氯化钠D. 二氧化碳2. 根据题目分析，下列物质中，属于电解质的是氯化钠，因此答案为C。
3. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2Mg + O2 → 2MgOD. NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl4. 根据题目分析，氧化还原反应是指在化学反应中，有元素的化合价发生变化的反应。
选项A和C中，氢气和氧气反应生成水，镁和氧气反应生成氧化镁，都有元素的化合价变化，因此选项A和C都是氧化还原反应。
5. 以下哪个化合物是两性化合物？A. Na2CO3B. Al2O3C. NaOHD. H2SO46. 根据题目分析，两性化合物是指既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的化合物。
氧化铝（Al2O3）具有这样的性质，因此答案为B。
7. 下列关于化学平衡的描述，错误的是：A. 可逆反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率。
B. 化学平衡是一个动态平衡。
C. 改变反应条件，化学平衡不发生移动。
D. 化学平衡常数只与温度有关。
8. 根据题目分析，化学平衡是一个动态平衡，正反应速率等于逆反应速率，改变反应条件，化学平衡会发生移动，化学平衡常数只与温度有关。
因此，选项C是错误的。
9. 下列哪种物质不属于同分异构体？A. 乙醇和甲醚B. 葡萄糖和果糖C. 丁烷和异丁烷D. 乙烷和乙烯10. 根据题目分析，同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。
乙烷和乙烯分子式不同，因此不属于同分异构体，答案为D。
二、填空题（每空1分，共10分）11. 根据题目分析，化学键包括共价键、离子键和金属键等。
- 共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。
- 离子键是正负离子间的静电吸引力形成的化学键。
12. 根据题目分析，常见的有机反应类型包括：取代反应、加成反应、消去反应、氧化反应等。
人教版高中化学必修2期末综合测试卷I(含答案解析版)
人教版高中化学必修2期末综合测试卷I一、单选题(共15小题)1.下列关于“甲烷燃烧”的叙述中错误的是()A．甲烷在空气中燃烧时火焰呈淡蓝色B．甲烷燃烧一定只生成二氧化碳和水C．甲烷燃烧放出大量的热，常用作气体燃料D．点燃甲烷前要先检验其纯度2.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是()A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比D．化学反应速率的常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－13.在下列说法中，可以说明恒温恒容密闭容器中的反应：P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)已达到平衡状态的是()A．反应容器内压强不随时间变化B． P和S的生成速率相等C．容器内P、Q、R、S的物质的量浓度之比为1∶1∶1∶1D．反应容器内气体的总物质的量不随时间变化4.下列关于卤素单质的说法不正确的是()A．它们都具有颜色B．从F2到I2其熔点逐渐降低C．它们都易溶于有机溶剂D．相同状况下从F2到I2其密度逐渐增大5.下列说法正确的是()A．只含有共价键的物质属于共价化合物B．共价化合物中一定不含离子键C．含有离子键的物质肯定含金属元素D．离子化合物中一定不含共价键6.垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。
垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。
某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是()A．危险垃圾B．可回收垃圾C．有害垃圾D．其他垃圾7.化学时刻影响着我们的生活，它在工农业生产和日常生活中起到了非常重要的作用。
下列说法中正确的是()A．使用一些新型的可降解的塑料可减少“白色污染”B．蛋白质、糖类、油脂、维生素是人体必须的营养素，应尽可能多吃C．熟石灰可以改良酸性土壤，而且能和硫酸铵混合使用D．为了减少水体的污染，农业上禁止使用农药和化肥8.两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.03 g·L－1，则关于该混合物组成的说法正确的是()A．一定有甲烷B．一定有乙烷C．不可能是甲烷和乙烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物9.两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同。
人教版高中化学必修第二册第六章综合测试试卷含答-案答案在前2
第六章综合测试答案解析一、1.【答案】C【解析】煤、石油、天然气作为能源的特点：①不可再生；②储量有限，用一点少一点；③污染环境；④来自太阳辐射能。
生物质能的特点：①储量大；②可再生；③无污染；④源自太阳辐射能。
2.【答案】D【解析】水的分解反应是吸热反应；H 是二次能源；2 H 是清洁能源，不会增加温室效应。
23.【答案】D【解析】石油、煤、木材在使用过程中排放出污染物(如二氧化硫等)。
4.【答案】A【解析】反应物的总能量低于生成物的总能量，反应需要吸收热量，为吸热反应，A 项正确；反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放出热量，为放热反应，B 项错误；浓硫酸溶于水放出大量的热，且该过程并未发生化学反应，C 项错误；稀盐酸与铁粉发生的置换反应是放热反应，D 项错误。
5.【答案】C【解析】由题意可知，在相同状况下，如果一个反应过程放出能量，那么使反应向反方向进行则需要吸收能量，所以C 项正确。
氢气和氧气的反应、氢气和氯气的反应、铝和氧气的反应都是放出能量的反应，故水、Al O 和氯化氢的分解反应都应该是吸收能量的反应。
2 36.【答案】C【解析】可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，并不等于零。
7.【答案】C【解析】增大固体的量、恒容时充入不参与反应的气体对反应速率无影响。
8.【答案】C【解析】根据图像，反应过程中A 的浓度减小，B、C 浓度增大，因此A 为反应物，B、C 为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2A g2B g＋C g，A 正确；前 2 min ，0.4mol L 0.2mol L1 1v A = =0.1 mol L min1 1，B 正确；开始时加入的物质为A 和B，没有C，2minC 错误；根据图像，2 min 时，A、B、C 的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.1 mol·L-1，D 正确。
9.【答案】D【解析】由信息①可得还原性X>Y，由②可得还原性Z>X，由③可得还原性Y>W，所以还原性Z>X>Y>W。
高中化学必修二练习题(打印版)
高中化学必修二练习题（打印版）### 高中化学必修二练习题#### 一、选择题1. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. HClC. CaOD. MgO2. 根据题目分析，下列反应中属于氧化还原反应的是（）A. 2H2O + 2e⁻ → H2 + 2OH⁻B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2H2O → 2H2 + O2D. CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O3. 根据题目分析，下列物质中，属于电解质的是（）A. 蒸馏水B. 食盐水C. 硫酸D. 酒精4. 下列反应中，属于吸热反应的是（）A. 燃烧反应B. 金属与酸反应C. 铵盐与碱反应D. 铵盐与水反应5. 根据题目分析，下列物质中，属于强酸的是（）A. 醋酸B. 硫酸C. 碳酸D. 磷酸#### 二、填空题1. 请写出下列反应的化学方程式：- 铁与稀硫酸反应：____________________- 碳酸钙与盐酸反应：____________________- 氢氧化钠与盐酸中和反应：____________________2. 根据题目分析，下列物质的化学名称分别是：- NaOH：____________________- CaCO3：____________________- H2SO4：_____________________3. 请根据题目分析，写出下列物质的化学式：- 氧化铁：____________________- 氢氧化钠：____________________- 硫酸铜：_____________________#### 三、简答题1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
2. 请解释什么是酸碱中和反应，并说明其反应原理。
3. 请描述什么是电解质，并给出一个例子。
#### 四、计算题1. 已知某硫酸溶液的浓度为10%，求100g该硫酸溶液中硫酸的质量。
2. 某化学反应的化学方程式为：2A + B → 3C + D，若已知反应物A 的摩尔质量为24g/mol，B的摩尔质量为32g/mol，求生成物C的摩尔质量，假设生成物D的质量忽略不计。
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相关原子量：C:12 H:1 O:16 Na:23一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
）1、有关化石燃料的说法正确的是A. 化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的B. 化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速度相当快，所以化石燃料相当于是无限的C. 化石燃料的形成是非常复杂的，所需时间也较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的D. 化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是经过亿万年才能形成的非再生能源2、一定量的无水酒精完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO用过量饱和石灰水完全2吸收可得100gCaCO沉淀，则完全燃烧46g无水酒精时放出的热量是3A. 05.QB. QC. Q2 D. 5Q3、我国三峡工程提供的清洁、廉价、大功率的可供可再生的水电，相当于每年燃烧3107⨯t 原煤的火力发电厂产生的电源，因此三峡工程有助于控制A. 温室效应B. 氮的氧化物的排放C. 白色污染D. 碳氢化合物的排放4、已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为A x+5B x-5C x+1D x-15、已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。
A、B、C三种元素的原子序数的关系是（）。
（全国高考题）A. A B C>>>> D. A C B>> C. C A B>> B. B A C二、选择题（每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）9、根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是（）。
H C l H Br H 2Br 210、用电子式表示M gBr 2形成过程，正确的是（ ） A. 2.22:....:....Br MgBr Mg⨯+⨯⨯→⋅+ B. M g Br Br M g Br ⨯⨯-+-+⋅=22....:[:....:][:....:] C. M g B r B r M g B r ⨯⨯⨯-+⨯-+⋅→22....:[:....][....:].. D. M g Br BrM g Br ⨯⨯⨯⨯+⋅→2....::........:..11、某人设想利用： ①24322650043H HCl O Fe O H FeCl+++℃②F e O C l H C l FeC l H O O 3423223261003312++++℃③3300332322F eC l F eC l C l ℃+这三个反应的联合与循环，来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是 A. O 2 B. Cl 2 C. H C l D. H 212、“绿色商品”是指对环境无污染的商品。
下列商品不能称为“绿色商品”的是 A. 无铅汽油 B. 无磷洗涤剂 C. 无氟冰箱 D. 无碘食盐13、右图是周期表中短周期的一部分，A 、B 、C 三种元素的原子核外电子数等于B 的质量数，B 元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是 A B 为第二周期的元素 B C 为VA 族元素 C 三种元素都为非金属元素 D C 是化学性质最活泼的非金属14、将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（ ）A. 盐酸浓度不变，使用量增大1倍B. 盐酸浓度增加1倍，用量减至1/2C. 增大碳酸钠粉末的用量D. 使反应在较高温度下进行 15、可逆反应：2222N O N O O ∆+在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（1）单位时间内生成n mol O 2的同时生成22n mol NO （2）单位时间内生成n mol O 2的同时，生成2n mol NO（3）用NO NO O 22、、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 （4）混合气体的颜色不再改变的状态 （5）混合气体的密度不再改变的状态（6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. （1）（4）（6） B. （2）（3）（5）C. （1）（3）（4）D. （1）（2）（3）（4）（5）（6）16、在某温度下，反应CIF g ()+F g 2()CIF g 3()，正反应为放热反应，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（ ）A. 温度不变，缩小体积，CIF 的转化率增大B. 温度不变，增大体积，CIF 3的产率提高C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D. 降低温度，体积不变，F 2的转化率降低17、 下列说法正确的是（ ）A. 非极性分子中的化学键必定全部是非极性键B. 极性分子中的化学键必定全部是极性键C. 离子化合物中的化学键必定全部是离子键D. 共价化合物中的化学键必定全部是共价键18、今有X Y Z ()()()气气气+2 ，正反应为放热反应，从反应开始经过t s 1后达到平衡状态，t s 2时由于条件改变，平衡受到破坏，在t s 3时又达到平衡。
根据图回答：从t s 2到t s 3间的曲线变化是由哪种条件引起的（ ） A. 增大X 或Y 的浓度 B. 增大压强 C. 增大Z 的浓度 D. 升高温度CO t 1 t 2 t 3 时间第Ⅱ卷（非选择题，共78分）三、（本题包括2小题，共18分）19．把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C s O g CO g Q kJ ()()()() +221点燃放热途径II：先制水煤气：C s H O CO g H g Q kJ ()?()()() ++222放热燃烧水煤气：C s H O g C O gH g O g H O gQ kJ ()()()()()()() ++⎫⎬⎪⎭⎪222223222点燃点燃共放热请回答下列问题：（1）判断两种途径放热，途径I放出的热量________（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。
（2）Q Q Q123、、的数学关系式为________________。
（3）自制水煤气反应里，反应物具有的总能量________生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要________能量，才能转化为生成物，因此其反应条件为________________。
（4）简述煤通过途径II作为燃料的意义________________________________。
20．某白色粉末由KCl K CO NH SO NH Cl BaCl、、、和2342442()五种物质的三种混合而成。
将该粉末溶于足量水时，有白色沉淀产生。
过滤后，用足量稀硝酸处理所得沉淀，沉淀有一部分溶解并有气泡产生。
据此可判断出，该白色粉末中含有__________________________________，用稀硝酸处理沉淀时发生的化学反应的离子方程式为________________________________________________。
四、（本题包括2小题，共16分）21．A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。
如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为，当B在A的下一周期时，B的原子序数为；如果A和B同在ⅦA族，当B在A在上一周期时，B 的原子序数为；当B在A的下一周期时，B的原子序数为。
若A的氯化物化学式为ACly，分子中各原子最外层电子数之和为26，则y的值为。
22．（1）右图是等质量的Na 2CO 3、NaHCO 3粉末分别与足量的盐酸发生反应时的情景，产生CO 2气体的体积较多的试管中加入的固体试剂是________，当反应结束时，A 、B 两试管中消耗的盐酸的质量之比为__________。
实验过程中我们还能感受到Na 2CO 3与盐酸反应时是放热反应，而NaHCO 3与盐酸反应时表现为吸热。
在A 、B 两试管中的此反应过程中，反应体系的能量变化的总趋势分别对应于A-____，B-____。
（填写a 或b ）（a ） （b ）（2）若Na 2CO 3 (aq) + HCl(aq) == NaHCO 3(aq) + NaCl(aq) + Q 1 ，NaHCO 3(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H 2CO 3(aq) + Q 2 ， H 2CO 3(aq) == H 2O(l) + CO 2(g) – Q 3注：aq- 表示溶液中、 l- 表示液体、 g- 表示气体试根据上述两组实验现象分别可得出的与Q 1、Q 2、Q 3有关的不等式为： _____________、________________。
五、计算题23．有Na 2CO 3·x H 2O 和NaHCO 3的混合物40.0g ，将此混合物充分加热以后，所得固体物质称重，其质量为21.2 g 。
若将等质量的上述混合物与足量的盐酸反应，生成CO 2气体的质量为13.2g 。
求：（1）混合物中各组成物质的质量。
（2）Na 2CO 3·x H 2O 中x 的值。
（3）在相同温度条件下，Na 2CO 3·x H 2O 和NaHCO 3的溶解度相比，____________更大。
请说明理由。
A B。