初三化学专题训练 物质共存鉴别除杂问题
初三化学专题训练题(物质共存、物质鉴别、分离除杂、实验探究)-已打印
初三化学专题训练题(物质共存、物质鉴别、分离除杂、实验探究)一、物质共存练习1、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（）A、NaNO3、Na2CO3、NaClB、Ca(OH)2、K2CO3、NaNO3C、NaOH、(NH4)2CO3、HClD、BaCl2、Na2SO4、NaOH2、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（）A、NaOH、HNO3、BaCl2B、Na2SO4、MgCl2、KOHC、Na2CO3、K2SO4、HClD、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)23、下列各组物质能大量共存，且形成无色溶液的是（）A、NaCl、KOH、MgSO4B、K2SO4、FeCl3、NaNO3C、KCl、NaOH、Ba(NO3)2D、Na2CO3、K2SO4、HNO35、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是（）A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4ClD、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl6、在鉴定某无色溶液时，四位实验者对该溶液的组成得出了不同的结论，其中可能正确的是（）A、Na2CO3、NaCl、HClB、NaOH、KCl、Ba(NO3)2C、AgNO3、NaCl、HNO3D、H2SO4、NaNO3、FeCl38、分别将下列各组物质同时加到足量水中，能得到无色透明溶液的是（）A、HNO3、KOH、FeCl3B、K2SO4、KCl、HClC、AgNO3、HCl、KClD、Na2CO3、KCl、BaCl29、下列各组物质在pH=14的某无色溶液中，能大量共存的是（）A、FeCl3、NaCl、KNO3B、NaCl、NaOH、NaNO3C、CaCl2、NaNO3、Na2CO3D、KNO3、H2SO4、NaCl10、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）A、H+、SO42━、Ba2+、NO3━B、Ca2+、H+、NO3━、Cl━C、Mg2+、K+、NO3━、Cl━D、K+、Na+、Mg2+、SO42-11、下列各组离子中，能大量共存的是（）A、H+、SO42-、OH━、Ba2+B、K+、Mg2+、NO3━、OH━C、Na+、H+、NO3━、CO32-D、Na+、K+、H+、SO42-12、已知某无色溶液中，可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH━、Cl━、NO3━、CO2━ 3八种离子中的几种，取该溶液少许，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变红色，则原溶液中可能大量共存的离子是________。
中考化学专题复习： 物质的共存、检验与鉴别、分离与除杂
知识点2 物质的检验与鉴别
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③借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的一种或两种物质鉴别 出来，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别（组内物质一般含有酸）。
【实例】鉴别FeCl3、HCl、NaCl、NaOH四种溶液。 能使【沉分淀析溶】解利的用是FeHCCl3l与溶N液a，OH不反能应使的沉产淀物溶F解e(的O是H)N3来aC鉴l溶别液H。Cl和NaCl溶液，
知识点3 物质的分离与除杂
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③液体的除杂步骤：
a. 对比两种物质，找出两种物质中含有的离子；
b. 根据各离子的化学性质，判断出杂质离子与非杂质离子，找出与 杂质离子不共存且不引进新杂质的离子，确定除杂试剂。如除去NaCl中 的Na2CO3。
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例题3
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除去下列物质中少量杂质，所用试剂及操作方法错误的是（A ）。
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命题点3 物质的分离与除杂
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14. （黔南中考）某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下 实验：
下列有关说法错误的是（ D ）。
A. X为BaCl2溶液 B. Y为Na2CO3 C. Z为稀盐酸
D. 步骤②与④可交换
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命题点3 物质的分离与除杂
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15. 下列实验操作不能达到实验目的的是（ B）。
答案 A 点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的 必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
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命题点1 物质的共存
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1. 在pH＝3的溶液中，下列离子可以大量共存的是（A ）。
2. 下列各组离子在水中能大量共存且形成无色溶液的是（B ）。
中考化学复习物质的共存、检验与鉴别、除杂与分离练习题含答案
主题17物质的共存、检验与鉴别、除杂与分离(建议时间：45分钟)一、选择题1.某化学兴趣小组的同学为了区分氢氧化钠和澄清石灰水，设计了如下所示的四组实验方案，两支试管中分别盛有两种待测溶液，其中能够达到目的的是()2. (2019遵义)下列各组离子能够在指定溶液中大量共存的一组是()A. 在氯化钠溶液中：Zn2＋、SO2－4B. 在稀盐酸中：Ag＋、NO－3C. 在硫酸钾溶液中：Ba2＋、Cl－D. 在硝酸铵溶液中：K＋、OH－3.鉴别物质是学习化学常用的方法之一。
下列实验设计不能．．达到实验目的的是() 选项实验目的实验设计A 鉴别空气、氧气将燃着的木条分别伸入集气瓶中B 分离NaCl和MgCl2的固体混合物加水溶解，加入适量的NaOH溶液，过滤，向滤渣中滴加适量稀盐酸C 鉴别黄铜片和铜片相互刻画D 鉴别稀盐酸和澄清石灰水分别滴加紫色石蕊溶液4. (2019广东)除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是()选项物质杂质除去杂质的方法A MnO2KCl 加水溶解、过滤、蒸发B NaCl Na2CO3加入足量稀硫酸，蒸发结晶C CO2CO 通过氢氧化钠溶液D C CuO 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥5. (2019十堰)在无色溶液中，下列各组物质能大量共存的是()A. 氯化钠、氢氧化钙、稀盐酸B. 硝酸钾、氯化铜、氢氧化钠C. 硝酸钠、氢氧化钾、氯化钡D. 碳酸氢钠、氯化钾、稀硫酸6. (2019宜昌)下列实验方法能够达到实验目的的是()实验目的实验方法A 除去氢气中混有的少量水蒸气将混合气体通过足量浓硫酸B 除去生石灰中混有的少量碳酸钙加足量水，过滤C 除去氮气中混有的少量氧气将混合气体通过灼热的炭层D 除去氯化钙溶液中混有的少量氯化钠加入足量碳酸钠溶液，过滤7.．．．A. 只用稀盐酸就可以鉴别Fe、C、CuO三种黑色粉末B. 只用酚酞就可以鉴别NaOH、NaCl、Na2SO4、稀盐酸四种溶液C. 只用水(可以使用温度计)就可以鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体D. 不需要其它任何试剂就能鉴别Na2CO3、HNO3、NaNO3、CaCl2四种溶液8.(2018新疆内高)从混合物中分离与提纯X物质(括号内为杂质)，不能．．用如图所示实验方案的是()A. Ag(Zn)B. Cu(CuO)C. CaCO3(CaCl2)D. Fe(NO3)2[Cu(NO3)2]9. (2019襄阳)下列各组物质的溶液，不用其他试剂，无法．．将其一一区别的是()A. HCl、Ba(NO3)2、KCl、Na2CO3B. H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、CuSO4C. BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NaNO3D. HCl、H2SO4、BaCl2、K2CO310. (2019娄底)某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，为确定其组成，某同学进行如下实验：实验一：取该固体适量加入水，得到浑浊液体，过滤；实验二：取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红。
初三化学物质的检验、鉴别、除杂、离子共存问题
物质的鉴别1．鉴别下列各组物质，所用试剂待鉴别的物质/鉴别试剂不正确的是（）A．稀盐酸和氢氧化钠溶液/无色酚酞试液 B．氯化钠溶液和蒸馏水/硝酸银溶液C．铜和黄金/稀盐酸 D．氧气和二氧化碳/燃着的木条2．（2012•宿迁）鉴别下列物质的方法错误的是（）A．用水来鉴别食盐和硝酸铵 B．用肥皂水鉴别硬水和软水C．用燃烧的木炭鉴别氧气和二氧化碳 D．用酚酞试液鉴别纯碱和烧碱3．（2012•日照）下列鉴别物质的方法错误的是（）A．用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳B．用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液C．用水鉴别碳酸钙粉末和碳酸钠粉末D．用熟石灰区别化肥硝酸钾和硝酸铵4．下列鉴别物质的方法不正确的为（）A．鉴别二氧化锰和氯酸钾：观察颜色B．鉴别水和过氧化氢液体：观察颜色C．鉴别酒精和白醋：用燃烧木条检验D．鉴别硝酸镁溶液和硝酸银溶液：加入铜5．下列物质鉴别的方法错误的是（）A．区别活性炭和氧化铜--分别投入盛有红棕色二氧化氮的集气瓶中，观察现象B．区别二氧化碳、氧气和空气--分别将带火星的木条伸入瓶中，观察现象C．区别硬水与软水--常用肥皂水检验，产生泡沫少浮渣多的是硬水D．区别厕所清洁剂与厨房清洁剂--用pH试纸，看试纸颜色变化6．（2012•桂林）下列鉴别物质的方法错误的是（）A．用水鉴别无水硫酸铜和氯化钠晶体B．用熟石灰鉴别硫酸铵和氯化铵C．用燃烧木条鉴别氧气和二氧化碳D．用小木条鉴别浓硫酸和稀硫酸7．下列鉴别物质的方法，错误的是（）A．氮气和二氧化碳--燃着的木条B．铁粉和石墨粉--磁铁吸引C．食盐水和蒸馏水--加热蒸发D．铜片和铝片--观察颜色8．下列物质鉴别的方法错误的是（）A．木炭和二氧化锰--在空气中灼烧，观察现象B．酒精和蒸馏水--闻气味C．红磷与白磷--点燃，观察火焰颜色D．二氧化碳、氧气和空气--分别将燃着的木条伸人瓶中，观察现象9．利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质．各组物质的鉴别方法能将本组待鉴别物质都区分出来的是（）A．待鉴别的物质：硬水、软水鉴别方法：加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的大小B．待鉴别的物质：N2、O2、CO2、空气鉴别方法：用燃着的木条检验，观察木条燃烧情况C．待鉴别的物质：羊毛、棉花和涤纶鉴别方法：灼烧，闻燃烧产生的气味，观察燃烧情况和灰烬D．待鉴别的物质：化肥：氯化钾、硫酸钾、磷矿粉鉴别方法：看外观，再加水，观察是否溶于水10．需要根据物质的化学性质来鉴别的一组物质是（）A．白醋和水 B．铜和铝 C．食盐和蔗糖 D．煤末和黑火药11．下列各组物质不能用括号内物质或方法加以鉴别的是（）A．淀粉和葡萄糖（碘水） B．CO和CO2（石灰水）C．羊毛和涤沦（灼烧闻气味） D．H2和CO （点燃看火焰颜色）12．（2010•巴中）需借助其它物质才能鉴别的一组物质是（）A．浓盐酸和浓硫酸 B．氧化铜和氧化镁固体C．氧气和氨气 D．烧碱溶液和澄清石灰水13．（2010•包头）下列各组物质的溶液，不另加其他试剂就能鉴别的是（）A．HNO3、MgSO4、KOH、BaCl2B．HNO3、Na2CO3、Ca（NO3）2、HClC．CuCl2、K2SO4、NaNO3、NaOH D．K2SO4、Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl14．下列是除杂质或物质鉴别的方法，其中正确的是（）A．FeSO4溶液中含有CuSO4，可以加入过量铜粉，经过过滤处理B．铜粉中含有少量铁粉，可以加入足量的稀硫酸，经过过滤处理C．要鉴别一氧化碳和氢气，可用燃着的木条D．要鉴别氮气和氧气，可用澄清石灰水15．鉴别下列各组物质的方法错误的是（）A．鉴别的物质：冰和干冰鉴别的方法：室温（20℃）放置，过一段时间观察是否有液体残留B．鉴别的物质：水和过氧化氢溶液鉴别的方法：加二氧化锰，观察是否有气泡C．鉴别的物质：纯水和矿泉水鉴别的方法：观察是否澄清D．鉴别的物质：二氧化碳和一氧化碳鉴别的方法：点燃，观察是否能燃烧16．下列各组的物质，只用水不可以鉴别的是（）A．固体：NaCl、NaOH B．气体：H2、COC．液体：酒精、植物油 D．固体：Na2CO3、无水硫酸铜17．下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（）A．NaOH、HCl、CuSO4、MgSO4B．Na2CO3、K2SO4、BaCl2、HClC．KNO3、HCl、FeCl3、NaOH D．KNO3、H2SO4、NaOH、BaCl218．鉴别①MgSO4②NaOH ③CuSO4④KCl四种溶液，不用其它试剂，可用先鉴别出来的物质鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质的顺序为．物质的除杂1．下列各组物质中，括号内为除杂的试剂，能达到除杂目的是（）A．CuCl2溶液中混有FeCl2（铁粉）B．NaNO3溶液中混有Na2SO4（BaCl2溶液）C．CO中混有CO2（NaOH溶液）D．CaO中混有CaCO3（稀盐酸）2．下列物质的除杂方案不科学的是（）A．在氧气流中加热除去氧化铜中少量木炭粉B．通过足量澄清石灰水除去一氧化碳中少量二氧化碳气体C．通过灼热的铜网除去氮气中少量氧气D．通过点燃除去二氧化碳气体中少量一氧化碳气体3．防毒面具中用来去除有毒气体的物质是（）A．炭黑 B．焦炭 C．活性炭 D．石墨4．以下关于物质的分类、鉴别、除杂以及制取方法中，正确的是（）A．分类：塑料、羊毛、合金均属于合成材料B．鉴别：精盐（NaCl）和面碱（Na2CO3），可用食醋鉴别C．除杂：氧化铁中混有少量氧化铜，可用一氧化碳除去D．制取：实验室常用电解水来制取氧气5．（2011•北海）除去下列物质中所含杂质，括号内的除杂剂不正确的是（）A．KOH溶液中混有K2CO3（稀盐酸）B．NaNO3溶液中混有AgNO3（适量NaCl溶液）C．Cu粉中混有铁粉（稀硫酸）D．氧气中混有水蒸气（生石灰）6．除去下列物质中的杂质，括号内的除杂剂（均适量）不正确的是（）A．氧气中混有水蒸气（生石灰） B．KOH溶液中混有K2CO3（稀盐酸）C．Cu粉中混有铁粉（稀硫酸） D．NaNO3溶液中混有AgNO3（NaCl溶液）7．下列除杂（括号内的物质为杂质）做法合理的是（）A．MnO2（CaCO3）加水溶解、过滤、蒸发、结晶B．BaSO4（BaCO3）加足量稀盐酸过滤、洗涤、干燥C．Cu（CuO）加足量稀盐酸过滤、洗涤、干燥D．NaCl（K2CO3）加适量稀盐酸过滤、蒸发、结晶8．下列选项中括号内物质为杂质，右边为除杂试剂，其中不合理的是（）A．氯化钠固体（碳酸钙）水B．氧气（水蒸气）浓硫酸C．硫酸亚铁溶液（硫酸铜）铁粉D．一氧化碳（二氧化碳）灼热的氧化铜9．下列各组物质中，括号内的物质是除杂时用的试剂，其中试剂选择错误的是（）A．CaCl2中混有CaO（盐酸） B．ZnSO4中混有CuSO4（锌）C．盐酸中混有少量H2SO4（BaCl2） D．硫酸钠中混有碳酸钠（盐酸）10．（2010•青岛）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是选项物质所含杂质除杂试剂及操作方法（）A．氯化钠溶液（碳酸钠）加入过量氯化钙溶液，过滤B．氢气（氯化氢）先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸C．碳酸钙（氯化钙）加入足量的水溶液，过滤、洗涤、干燥D．碳酸钡（硫酸银）加入过量稀盐酸，过滤11．下列是除杂质或物质鉴别的方法，其中正确的是（）A．FeSO4溶液中含有CuSO4，可以加入过量铜粉，经过过滤处理B．铜粉中含有少量铁粉，可以加入足量的稀硫酸，经过过滤处理C．要鉴别一氧化碳和氢气，可用燃着的木条D．要鉴别氮气和氧气，可用澄清石灰水12．（2008•常德）用下列物质除污或清洗时有乳化现象的是（）A．用自来水清洗烧杯 B．用洗洁精清洗餐具上的油污C．用盐酸除铁锈 D．用汽油除去衣服上的油污13．除去下列物质中所含的少量杂质，下表中除杂方法正确的是（）选项物质所含杂质除杂质的方法A 氧化铜氯化钠加水溶解、过滤、蒸发结晶B 氧气水蒸气通过盛有浓硫酸的洗气瓶C 硫酸钠溶液稀硫酸加入过量碳酸钠溶液，过滤D 二氧化碳一氧化碳点燃A．A B．B C．C D．D14．除去下列各组物质中的杂质，所选用的除杂方法正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂方法A CO2（CO）通过灼热的氧化铜B Fe（Cu）加入稀盐酸C CaCO3（CaO）高温煅烧D KNO3（NaCl）加水溶解、过滤A．A B．B C．C D．D15．（2006•北京）欲将下列物质中所含杂质除去，所选除杂试剂正确的是（）序号物质所含杂质除杂试剂①O2CO2NaOH溶液②CaCO3CaCl2稀盐酸③盐酸稀硫酸BaCl2溶液④KNO3溶液KOH FeCl3溶液A．①② B．①③ C．②③ D．③④16．用除杂试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是（）物质杂质除杂试剂A NaOH溶液Na2CO3稀硫酸B FeSO4溶液CuSO4铁粉C NaCl Na2SO4BaCl2溶液D CO CO2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D 17．下列除杂的方法不正确的是（）A．物质（括号内为杂质）：NaCl溶液（Na2CO3）除去杂质方法：加入适量稀盐酸B．物质（括号内为杂质）：N2（O2）除去杂质的方法：通过灼热的铜网C．物质（括号内为杂质）：CaO（CaCO3）除去杂质的方法：高温煅烧D．物质（括号内为杂质）：CO（水蒸气）除去杂质的方法：通过浓氢氧化钠溶液18．下列除杂的方法错误的是（）A．除去CO中少量的CO2：通过足量澄清石灰水B．除去CO2中少量的CO：点燃混和气体C．除去硝酸钾固体中的少量食盐：降温结晶法D．除去氯化钾中混有的二氧化锰：过滤法19．在化学实验和化工生产中常遇到除去物质中的杂质．下列物质中含有少量杂质，所用除杂质的试剂和提纯方法合理的是（）物质杂质除杂试剂提纯方法或步骤A．H2O NaOH 活性炭吸附、过滤B．Na2SO4Na2CO3盐酸加入盐酸到不再产生气泡C．KCl MnO2水溶解、过滤、蒸发D．CO2CO 石灰水通入吸收离子共存1．下列各组离子能大量共存的是（）A．H+、OH-、SO42- B．K+、Mg2+、Cl-C．Ca2+、CO32-、OH- D．Ba2+、CO32-、SO42-2．下列各组离子能共存的是（）A．Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B．K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C．Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D．Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+3．下列各组离子能共存的是（）A．Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B．Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+C．K+、H+、NO3-、Mg2+、Cl- D．Ag+、Ba2+、K+、NO3-、Cl-4．下列离子能大量共存的是（）A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4-、SO42-、Cl-D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、CO32-、NO3-5．下列各组离子不能共存的是（）A．Na+、CO32-、Cl-、NH4+ B．Cl-、Cu2+、K+、SO42-C．OH-、NH4+、NO3-、Na+ D．Mg2+、NO3-、SO42-、NH4+6．下列各组离子能大量共存的是（）A．H+、K+、Cl-、OH- B．Na+、Cu2+、NO3-、SO42-C．K+、Ca2+、NO3-、CO32- D．Na+、Ag+、NO3-、Cl-7．下列离子在溶液中能共存的一组是（）A．Na+、NO3-、OH-、K+ B．H+、K+、NO3-、OH-C．H+、Na+、CO32-、K+ D．Ca2+、OH-、CO32-、Na+8．（2010•常州）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．Na+、Cl-、OH- B．K+、Ca2+、CO32-C．H+、Cl-、CO32- D．Na+、Fe3+、OH-9．下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是（）A．Ag+、NO3-、Na+、Cl- B．Ba2+、H+、CO32-、SO42-C．Cl-、NO3-、Ca2+、Mg2+ D．Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-10．下列各组离子在水中一定能大量共存的是（）A．NH4+、Na+、SO42- B．H+、Na+、CO32-C．Ba2+、OH-、H+ D．Cu2+、NO3-、OH-11．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（）A．Fe3+、Na+、Cl-、NO3- B．Na+、NH4+、NO3-、OH-C．H+、Ca2+、OH-、CO32- D．K+、Ba2+、SO42-、Cl-12．下列各组中的离子，能在一定量溶液中大量共存的是（）A．Ca2+、Na+、Cl-、SO42- B．Mg2+、Na+、Cl-、NO3-C．Ca2+、Ba2+、CO32-、NO3- D．H+、K+、OH-、SO42-13．（2009•南京）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．H+、C1-、OH- B．H+、SO42-、HCO3-C．Ba2+、H+、SO42- D．Cu2+、C1-、N03-14．在pH=1的溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Al3+、Ag+、NO3-、Cl- B．Mg2+、NH4+、NO3-、OH-C．Ba2+、Fe3+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、SO42-、CO32-15．下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）A．K+、SO42-、NH4+ B．K+、Cu2+、NO3-C．Cl-、Na+、CO32- D．Ba2+、SO42-、Na+16．（2012•宜昌）下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、NO3-、CO32- B．K+、Na+、SO42-C．NH4+、OH-、SO42- D．Ag+、NO3-、Cl-17．下列各组离子在溶液中能大量共存的一组是（）A．K+、Cl-、H+、SO42- B．Ca2+、H+、CO32-、K+C．Cu2+、NO3-、OH-、Na+ D．Ba2+、NH4+、SO42-、OH-18．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．K+、Ca2+、CO32- B．Ba2+、Cl-、OH-C．Ag+、H+、Cl- D．Al3+、NO3-、OH-19．下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（）A．SO42-、NO3-、K+、H+ B．Na+、Cl-、SO42-、Fe3+C．Cl-、CO32-、K+、Na+ D．Ag+、Cl-、CO32-、K+中考化学训练卷-----离子的检验、鉴别、除杂1、只用一种试剂就能将NaOH 、NaCl 、BaCl 2三种溶液鉴别出来，它是（ ）A ．CuSO 4溶液 B ．Na 2SO 4溶液 C ．酚酞试液 D ．Fe(NO 3)3溶液2、鉴别下列各组物质，所用试剂不正确．．．的是（ ）3、在化学实验室，对某种化合物的溶液进行了以下实验：①取少量该溶液加入适量K 2SO 4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
2025年中考化学复习专题二：物质的共存、检验、鉴别和除杂课件
3、常见离子的检验
离子名称
检验方法
①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液
H＋
(酸)
②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上
③取少量试剂加入Zn粒
①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液
OH－ (碱)
②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上 ③取少量试剂滴加无色酚酞溶液
④取少量试剂加入可溶性铜盐
实验现象
紫色石蕊溶液变红 与标准比色卡对照，pH＜7 有气泡产生 紫色石蕊溶液变蓝
物质 HCl溶液 NaCl溶液 MgCl2溶液 Cu(NO3)2溶液 NaCl溶液 KNO3溶液
杂质 H2SO4溶液 Na2CO3溶液 HCl溶液 AgNO3溶液 KNO3溶液 NaCl溶液
所选试剂或方法 加入适量氯化钡溶液，过滤
加入适量的稀盐酸 加入足量镁粉，过滤 加入足量铜粉，过滤
蒸发结晶 冷却热饱和溶液
澄清石灰水变 浑浊
①视察颜色 ②取少量试剂滴加可溶性碱
溶液呈蓝色 有蓝色絮状沉淀生成
类型二 检验和鉴别
Fe3＋ Fe2＋
①视察颜色 ②取少量试剂滴加可溶性碱 视察颜色
溶液呈黄色 有红褐色沉淀生成 溶液呈浅绿色
NH4＋
取少量试剂滴加可溶性碱，加热，把湿润的红色石蕊 产生有刺激性气味的气体，红色
试纸放在试管口
加水溶解，过滤
考B
鉴别Fe、CuO、C三种黑色固体粉末
滴加稀硫酸
C
检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠
加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸
银溶液
D 从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中提纯
蒸发溶剂
硝酸钾
4、以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法，都正确的是（ D ）
选项
废水中的主要污染物
初三化学中考复习习题专题二 物质的检验与鉴别、分离与除杂、共存
一、物质的检验1．物质的检验二、物质的鉴别1．物理方法(1)颜色：如硫酸铜溶液呈__蓝__色，FeCl3溶液呈__黄__色，FeCl2溶液呈__浅绿__色；Cu为紫红色固体，Fe2O3为红棕色固体，CuO为黑色固体。
(2)气味：如SO2、NH3均有刺激性气味。
(3)溶解性：如CaCO3不溶于水，CaO能溶于水且与水反应放热，故可用水鉴别CaCO3和CaO。
(4)溶解时的吸放热现象：如NaOH固体溶于水，溶液温度升高；NH4NO3固体溶于水，溶液温度降低，故可用水鉴别NaOH和NH4NO3固体。
2．化学方法(1)根据酸碱性不同，可使用紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、pH试纸鉴别。
(2)根据发生反应有无气体或沉淀生成进行鉴别。
3．常见物质的鉴别1．原理：通过适当的方法，把混合物中的各组分物质彼此分开，并且恢复到各种物质原来的状态，分别得到纯净物。
2．方法(1)物理方法①过滤法：分离固体和液体组成的混合物，如分离二氧化锰和氯酸钾固体混合物，操作如下：②蒸馏法：分离沸点相差较大的液体混合物，如石油的分馏。
③磁铁吸引法：分离具有铁磁性和不具有铁磁性的物质，如分离碳粉和铁粉。
(2)化学方法：针对使用物理方法不能分离的物质，可利用化学反应进行分离。
如分离CuCl2固体和NaCl固体，操作如下：四、物质的除杂1．原则2．初中常见物质的除杂分为：气体除杂、固体除杂、液体除杂。
(1)气体和固体的除杂①方法：利用被提纯物质和杂质性质上的差异。
②举例：如除去CO中少量的CO2性质差异：CO具有可燃性、还原性、难溶于水；CO2能与碱反应、能与水反应、不燃烧也不支持燃烧、能溶于水。
试剂选择：__②NaOH溶液__。
(2)液体的除杂第一步：对比，找出杂质离子和非杂质离子；第二步：找出与杂质离子不共存且不引入新杂质的离子，确定除杂试剂。
五、物质的共存1．条件：组内物质均可溶：在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀或气体或水。
九年级科学上册 除杂、共存、鉴别复习题 浙教版(1)
除杂、共存、鉴别复习班级姓名组别学号评价【知识解析】一、除杂题原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。
即：不增、不减、易分离（一）物理方法1. 过滤法：用来除去可溶物和不溶物常见不溶于水的沉淀有：AgCl、BaSO4、CaCO3大多数的碳酸盐、以及Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al（OH）3等氢氧化物、MnO2等。
例1：KCl(AgCl): ； Na2SO4 (BaSO4): ； NaCl(MnO2) : ；2．结晶法：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为"陡升型"，如KNO3少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为"缓升型"，如NaCl极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，曲线为"下降型"，Ca(OH)2例2.下列混合物适宜用结晶法分离的是( )A. NaNO3 Na2CO3B. NaNO3 NaClC. NaOH Mg(OH)2D. NaCl BaSO43. 磁铁吸引：分离有磁性和无磁性的：铁粉和硫粉铜粉和铁粉4. 洗气法： H2(H2O) : ； H2 (CO2) : ；（二）化学方法：(沉淀法、化气法、置换法、吸收法、其它法)1.沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
例3.如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示：NaCl( Na2SO4)______________________________HCl ( H2SO4)_____________________________________HNO3 (HCl ) ___________________________NaCl(MgCl2) ____________________________________2.化气法：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
一般规律为：CO32－ + 强酸 = CO2 ；NH4+ + OH- = NH3例4. 如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示：NaCl( Na2CO3 )___________________________Na2SO4(Na2CO3)____________________________________ CaCl2溶液（盐酸）___________________________KNO3(KOH) _______________________Na2SO4(NaOH) ___________________________________3.置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
离子共存、物质鉴别、物质分离(除杂)、物质推断专题练习(有答案)
专题练习一、离子共存1.某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子能大量共存的是（）A.SO42-、NO3-、Ba2+、Cl-B. Cu2+、Na+、NO3-、K+C. K+、CO32-、NO3-、Cl-D. H+、Ba2+、K+、NO3-2.将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）A.FeCl2、NaCl、KNO3B. CaCl2、HCl 、NaNO3C. K2CO3、Mg（NO3）2、NaOHD. KOH、NaCl、（NH4）2SO43.溶质能大量共存于水溶液中的是（）A.HNO3、Ca(OH)2、NaClB.KNO3、CuCl2、Na2SO4C. NaOH 、MgSO4、BaCl2D. HCl 、Na2CO3、Ca(NO3)24.下列各组物质，能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）A. NaCl 、BaCl2、Na2SO4B. Na2CO3、NaCl 、Na2SO4C. CuSO4、NaCl 、NaNO3D. Na2SO4、HCl 、KCl5.下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是（）A. CuSO4、FeCl3、NaNO3、MgSO4B. H2SO4、HCl、AgNO3、KMnO4C. NaNO3、NaCl、K2CO3、K2SO4D. BaCl2、KNO3、（NH4）2SO4、NaOH6.下列各组物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是( )A. K2SO4、Ba(OH)2、KClB. Cu(NO3)2、NaCl、KNO3C. Na2CO3、KNO3、NH4ClD. MgSO4、NaNO3、KCl7.下列各组物质在pH=1的溶液中能大量共存且无色的是（）A. K2SO4Ba(OH)2KClB. Cu(NO3)2NaCl KNO3C. Na2CO3 KNO3NH4ClD. MgSO4NaNO3KCl8．将下列物质同时加入到水中,能大量共存且得到无色透明溶液的是( )A. FeCl3、NaCl、KNO3B. CaCl2、 HCl 、NaNO3C. K2CO3、Ca(NO3)2、NaOHD. KOH 、 NaOH、（NH4）2SO49．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）A. Ca2+ Cl- Na+ CO32-B. H+ K+NO3-OH-C. SO42- CO32- Na+ H+D. K+ Na+ NO3-SO42-10．下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是（）A. NaOH、NaCl、CuSO4、HClB. KNO3、Na2SO4、NaOH、KClC. KCl、Ba（NO3）2、HCl、CaCl2D. Na2CO3、Ba（OH）2、KNO3、Na2SO4 11．能在PH=9的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A. AlCl3、Fe2（SO4）3、NaClB. BaCl2、Na2SO4、NaClC. MgCl2、NaNO3、Ba（NO3）2D. K2SO4、NaNO3、CaCl212．将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）A. FeCl2、NaCl、KNO3B. CaCl2、HCl、NaNO3C. K2CO3、Mg（NO3）2、NaOHD. KOH、NaCl、（NH4）2SO413．将下列物质同时加入到水中,能大量共存且得到无色透明溶液的是( )A. FeCl3、NaCl、KNO3B. CaCl2、 HCl 、NaNO3C. K2CO3、Ca(NO3)2、NaOHD. KOH 、 NaOH、（NH4）2SO414.下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（）A.在pH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4B. 在pH=2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3C. 在pH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOHD. 在pH=14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl215.现有一混合物的水溶液，已知溶液中可能含有以下离子中的若干种：NH4+、Na+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-。
初中化学离子共存、鉴别、消除杂质习题
初中化学离子共存、鉴别、消除杂质习题一、离子共存离子共存是指在一定的条件下，两种或多种离子在同一溶液中共存的情况。
在初中化学中，常见的离子共存情况有以下几种：1. 铵盐的共存铵盐是指由铵离子（NH4+）和阴离子组成的化合物。
铵盐的共存有以下特点：- 两个铵盐共存时，其阴离子可能相同或不同。
- 若两个铵盐的阴离子相同，则它们的阳离子不同。
- 若两个铵盐的阳离子相同，则它们的阴离子不同。
例如，在溶液中共存铵氯（NH4Cl）和铵溴（NH4Br），它们的阳离子相同（NH4+），而阴离子分别为氯离子（Cl-）和溴离子（Br-）。
2. 碱金属离子的共存碱金属离子指的是周期表第一族元素（锂、钠、钾等）的阳离子。
碱金属离子的共存有以下特点：- 两个碱金属离子共存时，它们的阴离子可能相同或不同。
- 若两个碱金属离子的阴离子相同，则它们的阳离子不同。
- 若两个碱金属离子的阳离子相同，则它们的阴离子不同。
例如，在溶液中共存氯化钠（NaCl）和氯化钾（KCl），它们的阴离子相同（Cl-），而阳离子分别为钠离子（Na+）和钾离子（K+）。
二、离子鉴别离子鉴别是指通过化学实验或化学方法来确定某种离子的存在。
在初中化学中，常用的离子鉴别方法有以下几种：1. 阴离子的鉴别阴离子是指带有负电荷的离子，常见的阴离子有氯离子（Cl-），溴离子（Br-）、硝酸根离子（NO3-）等。
通过以下实验可以鉴别不同的阴离子：- 氯离子（Cl-）：加入银离子（Ag+），会生成白色沉淀（氯化银）。
- 溴离子（Br-）：加入银离子（Ag+），会生成黄色沉淀（溴化银）。
- 硝酸根离子（NO3-）：加入碳酸钠（Na2CO3），会产生气泡，并生成氧气和二氧化碳气体。
- ...2. 阳离子的鉴别阳离子是指带有正电荷的离子，常见的阳离子有铵离子（NH4+），钠离子（Na+）、铁离子（Fe2+）等。
通过以下实验可以鉴别不同的阳离子：- 铵离子（NH4+）：加热溶液，产生氨气（刺激气味）。
初三化学 物质除杂、共存、鉴别、检验专题
高温第8次 物质除杂、共存、鉴别、检验专题突破重点和难点：利用酸碱盐的性质，解决物质共存、转化、除杂、鉴别等一系列问题。
掌握物质除杂、共存、鉴别的方法1. 物质的除杂（提纯）：“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有（1）物理方法① 沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。
例如除去粗盐中混有少量的泥沙。
可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。
再如KCl （MnO 2） ② 结晶法：见当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。
例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。
（2）化学方法① 沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。
例如，要除掉NaOH 溶液中少量的Na 2CO 3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO 3沉淀，即可达到除去Na 2CO 3的目的。
有的化学方程式： Na 2CO 3＋Ca （OH ）2＝ CaCO 3↓＋2NaOH ；② 化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。
例如，用盐酸除去NaCl 中的Na 2CO 3。
Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑；③ 吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。
例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。
再如H 2（CO 2、HCl 、水蒸气）分别将气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去 CO 2、HCl ；和盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气④ 溶解法：将杂质用化学方法溶解。
例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。
有关的化学方程式：Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑；再如CuSO 4（CuO ）加稀H 2SO 4有关的化学方程式： CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O ；⑤ 加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。
九年级化学中考专题复习课(二)物质的共存、检验、鉴别和除杂课件
A.K+、
、Cu2+、SO42-
B.Na+、CO32-、NO3-、Cl-
C.K+、Cu2+、SO42-、HCO3-
D.H+、Na+、Cl-、SO42-
OH－
【解析】根据题给信息，“碱性”说明溶液中
隐藏着OH－；“无色”则不能存在有色离子。
A、
Cu2+都有颜色，且Cu2+不能与OH－共
存；C、Cu2+有颜色不能与OH－共存；D、H+不能与
1.常见气体的检验
气体
检验方法
现象
O2 将带火星的木条伸入集气瓶 木条复燃
CO2 通入澄清的石灰水中
石灰水变浑浊
NH3 将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 红色石蕊试纸变蓝
水蒸气 通过白色的无水CuSO4粉末 白色粉末变蓝
CO
在玻璃尖嘴处点燃气体，火 ①无水珠;②变浑浊
焰上方罩一个干而冷的小烧杯
H2 ， ① 生成；将烧杯倒转， ①有水珠;②不变浑浊
专题 复习
（二）物质的共存、检验、鉴别和除杂
题型解读与解题策略
【常考题型】 1.判断物质/离子能否共存 2.设计物质的检验/鉴别方案 3.确定/选择除杂试剂
【解题策略】 1.物理方法 根据特殊的物理性质（如颜色、 气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等）进行 分析判断，得出结论。 2.化学方法 利用物质反应时产生的特征现象， 如：溶液颜色的变化、放出气体、生成沉淀等， 通过视察、分析、得出结论。
CH4
倒入澄清石灰水，石灰水 ② 。
①有水珠;②变浑浊
二、物质的检验、鉴别
2.常见离子的检验
离子
试剂或方法
现象
中考化学专题复习物质的检验、鉴别、除杂与共存(word版习题)
专题四物质的检验、鉴别、除杂与共存类型1物质的检验与鉴别1. 下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是()选项待鉴别的物质鉴别方法A 二氧化碳和氮气分别向其中伸入燃着的木条，观察燃烧情况B 硬水和软水加肥皂水，振荡，观察产生泡沫情况C 过氧化氢溶液和水加二氧化锰，观察有无气泡产生D 氧气和空气分别向其中伸入燃着的木条，观察燃烧情况2. (2017汇川区模拟)小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记滴加酸碱指示剂。
为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。
下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是()实验方案使用的试剂判断的方法如果有气泡产生，表明盐酸已经A 铁粉过量B pH试纸如果pH<7，表明盐酸已经过量如果有白色沉淀产生，表明盐酸C 硝酸银溶液已经过量D 紫色石蕊如果溶液变成红色，表明盐酸已试剂经过量3. (2017株洲)只用一种试剂可以区分(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4三种无色溶液，这种试剂是()A. AgNO3溶液B. Ba(OH)2溶液C. NaOH溶液D. 盐酸4. (2017济宁)有四瓶无色溶液，他们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液，仅利用下面试剂就能将它们区别开的是()A. HCl、Na2SO4B. NaCl、HNO3C. HNO3、Ba(NO3)2D. NaCl、NaOH5. (2017达州)下列各组溶液，不外加试剂就能鉴别出来的是()A. Na2CO3、HCl、BaCl2、NaClB. NaOH、FeCl3、HCl、HNO3C. Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2D. NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO46. (2017来宾)某pH＝13的溶液中可能含有Cu2＋、Na＋、SO2－4、CO2－3、NO－3等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，进行如下实验并分析：(1)该溶液pH＝13，证明不存在的离子是______。
九年级化学共存、除杂、鉴别、推断专题复习+配套练习
除杂、共存、鉴别、鉴定、推断题型解题技法总结知识要点：一、除杂题：1、解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。
BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。
最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
二、共存的问题(相互间不能发生复分解反应的离子间能共存)1、在溶液中不能共存的：a.能反应的酸碱盐、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、S2－；Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。
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初三化学专题训练物质共存鉴别除杂问题1、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（）A、NaNO3、Na2CO3、NaCl B、Ca(OH)2、K2CO3、NaNO3C、NaOH、(NH4)2CO3、HCl D、BaCl2、Na2SO4、NaOH2、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（）A、NaOH、HNO3、BaCl2B、Na2SO4、MgCl2、KOHC、Na2CO3、K2SO4、HCl D、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)23、下列各组物质能大量共存，且形成无色溶液的是（）A、NaCl、KOH、MgSO4B、K 2SO4、FeCl3、NaNO3C、KCl、NaOH、Ba(NO3)2D、Na2CO3、K2SO4、HNO39、下列各组物质在pH=14的某无色溶液中，能大量共存的是（）A、FeCl3、NaCl、KNO3B、NaCl、NaOH、NaNO3C、CaCl2、NaNO3、Na2CO3D、KNO3、H2SO4、NaCl10、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）A、H+、SO2━ 4、Ba2+、NO━3B、Ca2+、H+、NO━3、Cl━C、Mg2+、K+、NO━ 3、Cl━D、K+、Na+、Mg2+、SO2━ 411、下列各组离子中，能大量共存的是（）A、H+、SO2━ 4、OH━、Ba2+B、K+、Mg2+、NO━3、OH━C、Na+、H+、NO—、CO2━ 3D、Na+、K+、H+、SO2━ 412、鉴别BaCl2、AgNO3、Na2CO3三种无色溶液时，应选用（）A、盐酸B、硫酸C、NaOH溶液D、NaCl溶液7、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（）A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl D、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl14、利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（）A、BaCl2、H2SO4、HClB、NaOH、KOH、HClC、K2CO3、Na2CO3、HCl D、NaCl、NaOH、HCl15、只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钡、稀盐酸三种溶液，这种试剂是（）A、碳酸钠溶液B、氯化钡溶液C、无色酚酞试液D、紫色石蕊试液16、用水作试剂，不可能区分开的一组物质是（）A、生石灰、食盐、烧碱B、汽油、酒精、浓硫酸C、无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠D、氯化钾、硝酸钠、硫酸钾17、能将Na2CO3、NaNO3、Ba(NO3)2三种溶液一次性鉴别出来的试剂是（）A、石蕊试液B、稀盐酸C、稀硫酸D、氯化钙溶液18、有四瓶失去标签的溶液，它们分别是①Ba(OH)2溶液②K2CO3溶液③KCl溶液④FeCl3溶液。
不用其他任何试剂将它们鉴别开来的合理顺序是（）A、④①②③ B、②③①④ C、④②①③ D、③②④①19、下列各组物质中，中用稀H2SO4一种试剂就可以鉴别的是（）。
A、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3B、KCl、K2CO3、K2SO4C、NaOH、NaNO3、NaCl D、BaCl2、KOH、MgSO420、下列各组溶液中，不加其他试剂就可区分开的是（）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl221、下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别出来的是（）A、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl B、Na2SO4、K2CO3、BaCl2、HClC、NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2D、CuCl2、AgNO3、NaNO3、HCl22、下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来的是（）A、NaOH、CuSO4、MgCl2B、Na2SO4、BaCl2、Na2CO3C、KNO3、CuSO4、NaCl D、NaNO3、BaCl2、KCl23、下列各组物质中，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（）A、KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2B、K2CO3、BaCl2、Na2CO3、HClC、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D、NaNO3、AgNO3、KNO3、NaCl24、下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来的是（）A、NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl B、Na2SO4、K2CO3、KNO3、Ba(NO3)2C、CuSO4、NaOH、NaCl、Ba(NO3)2D、FeCl3、NaOH、KCl、Na2SO41、NaCl溶液中溶有少量Na2CO3，下列物质中可用来除去Na2CO3的是（）A、锌粉B、Ca(OH)2溶液 C、盐酸 D、硫酸4、下列括号中的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是（）A、氧化钙中含有碳酸钙（盐酸） B、二氧化碳中含有少量一氧化碳（灼热的氧化铜）C、氯化钠溶液中含有少量氯化铁（苛性钠溶液） D、硫酸亚铁溶液中含有少量硫酸铜（铁粉）5、下列括号中的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是（）A、铜粉中含有少量铁粉（硫酸铜溶液） B、生石灰中少量的碳酸钙（硫酸） C、氧气中的二氧化碳（氢氧化钠溶液） D、稀硝酸中的少量硫酸（硝酸钡溶液）6、下列措施能达到目的的是（）A、用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中混有的HCl气体B、用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的一氧化碳C、用稀盐酸除去热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）D、用氯化钡溶液除去硝酸钾中混有的少量硫酸钾10、怎样除去下列混合物中的杂质？写出主要分离过程。
（1）硫酸亚铁溶液中混有少量硫酸铜：_______（2）硝酸钾中混有少量食盐：_________（3）食盐中混有少量硝酸钾： ________。
（4）除去KCl中混有的少量MnO2： ________。
（5）除去AgCl中混有的少量NaCl： __________。
13、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）所选用的试剂正确的是（）A. FeCl2 (CuCl2): 铁粉 B. NaCl (Na2SO4):Ba(OH)3溶液C. CO (CO2): NaOH溶液 D. NaOH (Na2CO3): 稀H2SO415、要除去CaCl2溶液中混有的少量HCl，加入过量下列物质，其中最合理的是（）A. CaCO3 B. Ca(OH)2C. CaOD.AgNO321.下列实验设计不可行．．．的是A．加适量稀硫酸以除去硫酸钠溶液中的氢氧化钠B．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜以除去氢气C．用稀盐酸除去铜粉中的镁粉D．在不用指示剂的情况下，选用CaCO3粉末将含有盐酸的CaCI2溶液调至pH=723.下列实验方案中，能达到预期目的的是…………2…………A.用NaOH溶液除去CO2中的HCl气体 B.用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO C.用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁) D.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混入少量K2SO4，得到纯净KNO3溶液25．除去下列物质中少量杂质，所用试剂（括号内物质）不正确．．．的是（A）氮气中的氧气（铜）（B）二氧化碳气体中的水蒸气（浓硫酸）（C）碳酸钙中的氯化钠（水）（D）氯化钠溶液中的碳酸钠（硫酸）26.下列哪种试剂最适合用来除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3：A．NaOH溶液 B．H2SO4溶液 C．HCl溶液 D．Ca(OH)2溶液。