氨气的实验室制法 (1)
制氨气的化学方程式
制氨气的化学方程式
制取氨气有实验室制氨和工业制氨
一、实验室制取氨气的方程式
反应方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2（加热条件）
二、氨气工业制备流程
1、哈伯法制氨：
N2+3H2⇌2NH3（反应条件为高温、高压、催化剂）
2、天然气制氨：天然气先经脱硫，然后通过二次转化，再分别经过一氧化碳变换、二氧化碳脱除等工序，得到的氮氢混合气，其中尚含有一氧化碳和二氧化碳约0.1%～0.3%（体积），经甲烷化作用除去后，制得氢氮摩尔比为3的纯净气，经压缩机压缩而进入氨合成
回路，制得产品氨。
以石脑油为原料的合成氨生产流程与此流程相似。
3、重质油制氨：重质油包括各种深度加工所得的渣油，可用部分氧化法制得合成氨原料气，生产过程比天然气蒸汽转化法简单，但需要有空气分离装置。
空气分离装置制得的氧用于
重质油气化，氮用于氨合成原料。
4、煤（焦炭）制氨：煤直接气化(见煤气化)有常压固定床间歇气化、加压氧－蒸汽连续气化等多种方法。
例如早期的哈伯－博施法合成氨流程，以空气和蒸汽为气化剂，在常压、
高温下与焦炭作用，制得含(CO+H2)/N2摩尔比为3.1～3.2的煤气，称为半水煤气。
半水
煤气经洗涤除尘后，去气柜，经过一氧化碳变换，并压缩到一定压力后，用加压水洗涤除
去二氧化碳，再进一步用压缩机压缩后用铜氨液进行洗涤，以除去少量一氧化碳、二氧化碳，然后送去合成氨。
实验室制备氨气的化学方程式
实验室制备氨气的化学方程式什么是氨气？氨气（NH3）是一种常见的气体，它有三个氢原子和一个氮原子组成。
它的分子结构是N－H－H－H的组合。
氨气有一种清淡的刺激性气味，广泛用于制造食品、肥料和药品等。
在实验室中，氨气可以用化学反应制备，当用氧化钠溶液和氯化钠溶液在恰当的条件下进行反应时，可以生成氨气：2NaOH＋Cl2→NaCl＋NaClO3＋H2O→2NaCl＋2H2O＋Cl2→2NaCl＋2H2O＋2NH3上述方程式中，NaOH和Cl2分别为氧化钠溶液和氯化钠溶液，NaClO3和NaCl分别为卤化钠和氯化钠，最后生成的NH3即为氨气。
实验室制备氨气的条件及步骤：（1）准备所需原料：氢氧化钠溶液和氯化钠溶液（0.2mol/L），在实验室实验时，要求选用较低浓度的溶液，以保证反应速度平稳；（2）将容器倒入反应槽中；（3）以某种方式将钠氢氧化物和氯化钠溶液混合，使反应剂中大量氢气和氯气释放出来；（4）将上述反应液放入反应池中，并加入碱性离子液（如氢氧化钠溶液）；（5）把反应池的液体加热，加热的温度通常在80℃－100℃之间；（6）通过管道，将上述反应池的气体放入吸附柱中，吸附柱内装有反应气体吸附剂，可以吸附氯气和氨气之外的所有气体；（7）将氨气从吸附柱内放出，用作研究、分析和使用。
实验中，要注意以下几点：（1）氢氧化钠溶液和氯化钠溶液在一定温度下能发生反应，因此操作时一定要小心；（2）反应池的温度不能太低，以免影响反应的速度；（3）在研究过程中，要注意安全，确保氨气不致泄漏；（4）实验完毕之后，需要清理反应池、管道和容器，并注意安全环境。
本实验中采用上述步骤即可制备氨气，实现实验室中氨气的制备。
然而，由于参与反应的物质比较活泼，本实验室中的氨气产量偏少，反应产物也存在一定毒性，所以，要做好安全措施，严格控制反应条件，制备出安全、高质量的氨气。
从上述分析可以看出，在实验室中，经过正确的操作，可以使用化学反应制备氨气，在研究、分析和使用中发挥重要作用。
实验室制备氨气化学方程式
实验室制备氨气化学方程式实验室制备氨气是一种常见的化学实验，常用于教学和研究领域。
氨气是一种无色气体，具有刺激性气味，广泛应用于农业、医药和化工等领域。
制备氨气的主要方法是通过铵盐和碱的反应生成氨气。
一种常用的制备氨气的方法是通过铵盐和碱的反应。
以下是一种常见的制备氨气的化学方程式：NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O在这个反应中，铵盐NH4Cl和碱NaOH反应生成氨气NH3、氯化钠NaCl和水H2O。
这是一种酸碱中和反应，铵盐中的氨根离子和碱中的氢氧根离子结合生成氨气。
具体实验步骤如下：1. 准备所需实验器材，包括烧杯、漏斗、试管、热水浴等。
2. 将一定量的铵盐NH4Cl称入烧杯中。
3. 将一定量的碱NaOH溶解在适量的水中，得到NaOH溶液。
4. 将NaOH溶液缓慢滴加到含有铵盐的烧杯中，同时用漏斗收集生成的氨气。
5. 在收集氨气的试管中，加入一定量的氯化钠NaCl溶液，以吸附残留的氨气。
6. 经过一段时间，收集到足够的氨气后，将试管封闭。
这个实验过程中，铵盐NH4Cl和碱NaOH在水的存在下发生反应，生成氨气NH3、氯化钠NaCl和水H2O。
其中，氨气是无色气体，可以通过漏斗收集，而氯化钠溶液用于吸附残留的氨气，以避免对实验室环境造成污染。
通过这种方法制备氨气的优点是操作简单、成本低廉，适用于小规模的实验室制备。
然而，这种方法的缺点是制备氨气的效率不高，生成的氨气纯度较低。
总结来说，实验室制备氨气的化学方程式为NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O。
这个反应通过铵盐和碱的中和反应生成氨气，是一种常用的制备氨气的方法。
该实验步骤简单、成本低廉，适用于小规模的实验室制备。
然而，需要注意的是，制备氨气的纯度较低，可能需要进行进一步的纯化处理。
氨气实验室制法
于水，收集不到NH3。
5.在标准状况下，用一定量的水吸收氨后制得浓度为 12.0 mol/L、密度为0.915 g/cm3的氨水。试问1体积水 吸收多少体积的氨才可制得上述氨水？ 【解析】1.00 L氨水中含NH3的质量为：
12.0 mol/L×1.00 L×17.0 g/mol=204 g
所含NH3在标准状况下的体积为： 12.0 mol×22.4 L/mol=268.8 L; 1.00 L该氨水中含水的质量为： 1.00 L×915 g/L-204 g=711 g;
知识点二：铵盐 3.下列不属于铵盐的共同性质的是( A.易溶于水 )
B.与苛性钠共热产生NH3
C.都是晶体 D.受热分解都产生NH3 【解析】选D。A、B、C都是铵盐的通性，铵盐受热并不 一定都生成NH3，如(NH4)2SO4、NH4NO3受热时发生复杂的 氧化还原反应。
知识点三：氨气的实验室制法 4.针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（ A.发生装置与用KClO3制取O2的装置相同 B.可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气 ）
HCl，并溶解在澄清石灰水中。气体通入“浓硫酸（无 明显变化）”，并不能说明混合气体中是否含有水蒸气， 但可以说明通过该装置后出来的气体中一定没有水蒸气， 为后面的推断奠定基础。气体通入“灼热的氧化铜（变
红）”，说明混合气体中可能含有H2和CO，发生氧化还
原反应。气体通入“无水硫酸铜（变蓝）”，证明混合 气体中一定含有H2，但不能确定CO的存在。纵观推断过 程，不能确定是否有CO、水蒸气、NH3。因此本题的正确 选项为B。
C.氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸
的玻璃棒放于试管口附近 D.所用的铵盐不能是NH4NO3，是因为NH4NO3受热易爆炸
实验室制取氨气化学方程式
实验室制取氨气化学方程式
实验室制取氨气化学方程式
在实验室中，制取氨气是一项常见的实验操作。
通常，这种化合物用
于制作化肥等化学品。
本文将介绍实验室制取氨气的化学方程式。
制备氨气的方法有多种，其中一种是通过铁和氨盐的反应。
反应公式
如下：
Fe + 2NH4Cl → FeCl2 + 2NH3 + H2
这个实验中使用的铁粉和氨盐混合物经过反应会产生氨气和氯化亚铁。
另一种制备氨气的方法是通过氨水和碱金属或碱土金属的反应。
这种
反应需要在强碱条件下进行，具体公式如下：
Ca（OH）2 + 2NH4Cl → 2NH3 + CaCl2 + 2H2O
这种方法是靠氨水和氢氧化钙在互相作用的过程中来制备氨气的。
在实验室中，制取氨气需要注意以下几点：
首先，注意安全。
氨气是一种容易刺激眼睛和呼吸系统的有毒气体，
需要防护警告标识、手套和呼吸防护设备等。
同时，注意化学试剂的
使用量，保证反应的准确性和安全性。
其次，温度和压力也需要控制，以确保反应的稳定和产量的高效。
例如，在Ca（OH）2 + 2NH4Cl反应中，温度和氢氧化钙的浓度会对氨气的生成产生影响。
最后，对于反应结果的检验也是必要的。
可以使用试纸或其他化学测试方法检测氨气的生成和纯度。
综上所述，实验室制取氨气是一种有趣的化学实验，可以通过多种方法实现，其中最常见的是铁和氨盐反应以及氨水和碱金属或碱土金属的反应。
制取氨气需要注意安全、温度和压力的控制以及反应结果的检验。
这些注意事项的遵守可以确保实验的成功和安全。
实验室制取nh3方程式
实验室制取nh3方程式制取氨气（NH3）是一种重要的化学实验，它在农业、工业和医药领域都有广泛的应用。
本文将介绍制备氨气的实验步骤和化学方程式，并对实验过程进行详细描述。
实验室制取氨气的方法主要有两种：通过氮气和氢气的直接合成，以及通过铵盐和碱反应生成氨气。
其中，通过氮气和氢气的直接合成制取氨气是最常用的方法。
实验室制取氨气的步骤如下：步骤一：准备实验器材和试剂需要准备一个齐次的反应容器，最好选择玻璃容器，以便观察反应过程。
同时，还需要准备一定量的氮气（N2）和氢气（H2）作为反应物，还需要氢氧化钠（NaOH）作为催化剂，以促进反应的进行。
步骤二：装置实验装置将反应容器放置在实验装置中，确保装置的密封性，以防止气体泄漏。
可以使用橡胶塞或玻璃管连接器来确保密封。
步骤三：开始反应将一定量的氮气和氢气以适当的比例通入反应容器中。
在反应过程中，加入适量的氢氧化钠溶液作为催化剂。
催化剂的作用是加速反应速率，提高氨气的产量。
步骤四：观察反应反应进行时，可以通过观察反应容器中的变化来判断反应的进行。
当反应进行一段时间后，可以观察到反应容器中逐渐产生白色烟雾，这是氨气的表现形式。
步骤五：收集氨气反应进行一段时间后，可以收集产生的氨气。
可以使用气体收集瓶或气体收集袋来收集氨气。
同时，注意安全操作，避免气体泄漏和接触到有害物质。
制取氨气的化学方程式如下：N2 + 3H2 → 2NH3在这个方程式中，氮气和氢气经过反应生成氨气。
反应过程中，每一个氮气分子与三个氢气分子反应形成两个氨气分子。
制取氨气的实验过程中，需要注意以下几点：1.实验操作要小心谨慎，确保实验室的安全；2.合理控制反应条件，如反应温度、催化剂的浓度等，以提高氨气的产量；3.实验结束后，要做好废气的处理，避免对环境造成污染。
制取氨气是一项重要的实验，它不仅能帮助我们了解气体的制备方法，还能为农业、工业和医药领域提供重要的化学原料。
通过掌握制取氨气的实验方法和化学方程式，我们可以更好地理解和应用氨气在各个领域的作用。
实验室制备氨气方法方程式
实验室制备氨气方法方程式实验室制氨气化学方程式：2NH4Cl（固态）+Ca(OH)2（固态）
===2NH3↑+CaCl2+2H2O
不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气。
硝酸铵受撞击、加热易爆炸，且产物与温度有关，可能产生NH3、N2、N2O、NO。
实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2。
因为NaOH、KOH 是强碱，具有吸湿性（潮解）易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。
又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。
用途储存：
用途：氨主要用于制造氮肥和复合肥料，氨作为工业原料和氨化饲料，用量约占世界产量的12%。
硝酸、各种含氮的无机盐及有机中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤维和丁腈橡胶等都需直接以氨为原料。
液氨常用作制冷剂。
贮运：商品氨中有一部分是以液态由制造厂运往外地。
此外，为保证制造厂内合成氨和氨加工车间之间的供需平衡，防止因短期事故而停产，需设置液氨库。
液氨库根据容量大小不同，有不冷冻、半冷冻和全冷冻三种类型。
液氨的运输方式有海运、驳船运、管道运、槽车运、卡车运。
氨气的实验室制法
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视频演示
实验记录
实验过程
实验现象
固体减少，产生有刺激性气味的气体 发生装置
相关性质及方程式
加热
Ca(OH)2+2NH4Cl == CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
ห้องสมุดไป่ตู้
湿润的红色石蕊试纸变成蓝色 验满实验
氨气溶于水显碱性 NH3 + H2O === NH3·H2O
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五、实验注意事项
❖ Ca(OH)2和2NH4Cl质量比8:5为宜，消石灰过量，以防生成 氨化物。
❖ 选用Ca(OH时要检验消石灰是否变质为碳酸钙，最好使用新 制的消石灰。
❖ 试管口要略向下倾斜。固体药品要平铺试管底部。 ❖ 导出氨气的试管要短，收集氨气的试管要长，伸入试管底部。
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O2
2KClO3
→ MnO2
△
2KCl +3O2 ↑
排水法或向上排空气法
Cl2 固体+液体，加热反应
4HCl（浓）+MnO2
△
→
MnCl2+2H2O+Cl2 ↑
向上排空气法或排饱和食盐水法
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本实验是固固反应，故制取气体的装置与制氧气大致相同。 氨气的密度比空气低且易溶于水，故用向上排空气法收集。
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充分接触反应。又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪 器有腐蚀作用。
故碱用Ca(OH)2
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由以上分析得 实验方程式：
加热
氨气的实验室制法
实验目的，用品，原理
• ⑴实验目的：学习实验室制取氨气的方法。
实验用品： 铁架台，铁夹，酒精灯，两个 大试管，棉花；氯化铵固体，氢氧化钙固体。
⑵ ⑶实验原理： 2NH4Cl ＋ Ca（OH）2 ＝ CaCl2 ＋ 2NH3 ↑＋ 2H2O
实验的第一步
实验的第二步
• 加热药品，开始收集气体。 • 注意：收集方法！
氨气的干燥方法
实验点
• •
1、氨气的制取原理、除杂、收集； 2、实验室制取氨气的装置。
实验的第二步
收集方法
•
用向下排气法收集。因氨气极易溶于水， 比空气轻。 实验室制取氨气也可采用常温 下用浓氨水与固体烧碱混合的方法来制氨， 只要将浓氨水滴入盛有固体烧碱的烧瓶中， 待冒气泡较多时，即可用向下排气法收集 氨气。
第三步：验满方法
干燥氨气
• 用碱石灰，不能用浓硫酸和氯化钙干燥氨
气。检验氨气用湿润的红色石蕊试纸，氨 气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
氨气实验室制法
数据分析与处理
80%
数据清洗
对实验数据进行清洗，去除异常 值和缺失值，保证数据的准确性 和可靠性。
100%
数据统计
运用统计学方法对实验数据进行 处理，计算平均值、标准差等统 计量，以评估实验结果的稳定性 和可靠性。
80%
选择纯度高的原料
使用高纯度的氢气和氮气作为原料， 可以减少杂质对反应的影响，从而降 低副反应的发生。
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感谢聆听
氨气的化学性质
碱性
氨气是一种碱性气体，可以与酸反应生成铵盐。
还原性
氨气具有还原性，可以与氧化剂反应，如与氧气反 应生成氮气和水。
取代反应
氨气可以发生取代反应，如与卤素反应生成氮气和 卤化氢。
氨气的用途
02
01
03
化工原料
氨气是重要的化工原料，可用于合成尿素、硝酸、氮 肥等。
制冷剂
氨气可作为制冷剂用于空调、冰箱等制冷设备。
该反应为可逆反应，需要在高温高压和催化剂的作用 下进行。
反应过程中需要消耗大量的能量，因此需要使用高温 或加压的方式提高反应速率。
反应的能量变化
反应过程中需要吸收大量的热 量，因此需要使用外部热源提 供能量。
反应过程中会产生大量的热能 ，因此需要使用冷却系统将热 量导出，以保持反应温度的稳 定。
该反应为放热反应，因此当反 应完成后，会产生大量的热能 ，需要妥善处理。
氨气实验室制法
目
CONTENCT
录
• 氨气的性质和用途 • 实验室制法的原理 • 实验室制法的设备和操作 • 制取过程中的问题与解决方案 • 实验结果与数据分析 • 实验室制法的改进与优化建议
实验室制氨气(实验报告)
实验室制氨气【实验目的】1．掌握氨气的实验室制法。
2．建立实验室制备气体装置选择的思维模型。
3．培养学生科学探究与实验创新的化学核心素养。
【实验内容】（1）实验原理：(用化学方程式表示)（2）装置：①发生装置：固体 + 固体→气体（加热）②净化装置：通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。
（3）实验操作a. 取少量固体于试管中；b. 滴加过量的浓NaOH溶液，并加热；c. 然后将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口实验现象：产生无色刺激性气体，能使湿润红色石蕊试纸变蓝（4）收集方法：向下排空气法收集，试管口塞一团疏松的棉花团，目的是防止氨气与空气形成对流，以收集到较纯净的氨气。
（5）验满方法①方法一：用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明已经收集满。
②方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（6）尾气处理：多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球)以避免污染空气。
在吸收时要防止倒吸，常采用的装置如图所示：【思考讨论】1、试管口为什么向下倾斜？避免试管中水蒸气冷凝后形成水珠，倒流至试管底部使试管受热不均而炸裂。
2、棉花的作用是什么？若为干燥的棉花则起到减缓氨与空气对流的作用；若为蘸有水或稀硫酸的棉花，则还可以吸收多余的NH3。
3、收集的氨气如何干燥？碱石灰（固体氧化钙、固体氢氧化钠）不能用无水CaCl2干燥NH3（形成CaCl2· 8NH3)，不能用浓硫酸和P2O5干燥氨气4、多余的氨气如何处理？用浓硫酸(或水)吸收多余的氨气【特别提醒】①本实验中试剂的选取：NH4Cl可用(NH4)2SO4等代替，但不能用NH4HCO3或NH4NO3代替，因为NH4HCO3、NH4NO3受热分解产生杂质气体。
②消石灰不能用KOH或NaOH代替，因为KOH和NaOH易吸水、易结块，不利于产生NH3，且高温下腐蚀试管。
氨气的制法
NH4++OH-
加入固态碱性物质（如：CaO、NaOH)，消耗水且使c(OH-) 增大，使平衡向左移动，同时放热，促使NH3·H2O分解。
二、氨气的工业制法
高温、高压
N2+ 3H2 催化剂 2 NH3
1、可以干燥氨气的物质是 ( D )
A、P2O5
B、无水CaCl2
C、浓硫酸 D、碱石灰
干燥管
U形管
③收集装置
收集方法：向下排空气法
为防止氨气和空气对流，在试管口塞一团棉花。
验满方法：
①湿润的红色石蕊试纸（变蓝） ②蘸有浓盐酸的玻璃棒（白烟）
④尾气处理
导管口放一团用水或酸 溶液（例如：硫酸）浸 湿的棉花团
注意
1、实验室制取氨气通常选用NH4Cl或（NH4）2SO4， 但不用NH4NO3和NH4HCO3。
2、默写化学方程式：
NH3·H2O
⑤⑥
①
N2
②
NH3
NO ③
NO2 ④ HNO3
⑦⑧ ⑨
NH4Cl
实验室制氨气
因为硝酸铵加热易爆炸，而碳酸氢铵加热分 解会产生二氧化碳气体。 2、消石灰不能用NaOH、KOH代替。
因为NaOH、KOH易吸水而结块，不利于 与铵盐充分接触，且高温下易腐蚀试管。
氨气的实验室制法
2、加热浓氨水
3、浓氨水与固体烧
NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O 碱或生石灰混合
原理：NH3+H2O
第3课时
氨气的制法
一、氨气的实验室制法
1、加热氯化铵和消石灰的混合物
（1）反应原理： 消石灰或熟石灰
Δ
2NH4Cl+Ca(OH)2 =CaCl2+2H2O+2NH3↑
实验室制取nh3方程式
实验室制取nh3方程式实验室制取氨气（NH3）是一种重要的化学实验，可通过合成氨气的方法来制备。
下面将详细介绍制取氨气的实验步骤及反应方程式，并给出相关解释。
实验步骤：1. 准备实验室所需的器材和试剂，包括：氨气发生装置（由漏斗和烧瓶组成）、氨水（NH4OH）、浓盐酸（HCl）和烧杯等。
2. 将氨气发生装置装好，将漏斗与烧瓶上下颠倒安装，烧瓶中装入适量的氨水溶液。
3. 在烧杯中加入适量的浓盐酸，然后将烧杯放入冷水中，使其保持低温。
4. 缓慢地将浓盐酸倒入氨水溶液中，同时观察烧瓶中是否产生气泡。
反应方程式：NH4OH + HCl -> NH3 + H2O解释：在这个实验中，氨气发生装置起到了关键的作用。
氨气发生装置由漏斗和烧瓶组成，烧瓶中装有氨水溶液。
当浓盐酸与氨水发生反应时，产生了氨气和水。
反应方程式表明，氨水（NH4OH）与盐酸（HCl）反应生成氨气（NH3）和水（H2O）。
这个反应是一种酸碱中和反应。
盐酸是一种强酸，而氨水是一种弱碱。
在反应中，氨水的氨根离子（NH4+）与盐酸的氯离子（Cl-）结合形成氯化铵（NH4Cl），同时释放出氨气和水。
氨气在实验室中很容易观察到，它是无色且有刺激性气味的气体。
为了确保实验的顺利进行，烧杯中的浓盐酸需要保持低温。
这是因为反应是放热的，低温有助于控制反应速率，并防止产生大量的气泡溢出烧瓶。
制取氨气在实验室中具有重要的应用价值。
氨气广泛用于制备化学试剂、合成石油和煤气催化剂、制造肥料等。
此外，氨气还被用作冷却剂、氨气溶液（氨水）被用作清洁剂和消毒剂。
总结：通过上述步骤和反应方程式，可以在实验室中制取氨气。
这个实验的关键是将氨水与盐酸反应，产生氨气和水。
这个实验具有一定的危险性，因为浓盐酸是一种强酸，需小心操作。
制取氨气的实验是化学实验中常见的实验之一，对于理解酸碱中和反应和氨气的性质有着重要的意义。
实验室制氨气的化学方程式
1实验室制取氨气的化学方程式
实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：
2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+ CaCl2+ 2H2O
Li3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑
实验室快速制得氨气的方法：
用浓氨水加固体NaOH制备氨气。
工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成：
N2+3H2==高温高压催化剂===2NH3（可逆反应）
△rHθ =-92.4kJ/mol
2氨气吸入的危害表现
氨的刺激性是可靠的有害浓度报警信号。
但由于嗅觉疲劳，长期接触后对低浓度的氨会难以察觉。
吸入是接触的主要途径，吸入氨气后的中毒表现主要有以下几个方面。
轻度吸入氨中毒表现有鼻炎、咽炎、喉痛、发音嘶哑。
氨进入气管、支气管会引起咳嗽、咯痰、痰内有血。
严重时可咯血及肺水肿，呼吸困难、咯白色或血性泡沫痰，双肺布满大、中水泡音。
患者有咽灼痛、咳嗽、咳痰或咯血、胸闷和胸骨后疼痛等。
实验室制氨气反应方程式
实验室制氨气反应方程式实验室制氨气反应方程式一、制氨气的背景和意义氨是一种重要的化学原料，广泛应用于农业、医药、化工等领域。
在农业中，氨被用作肥料，可以促进植物生长；在医药中，氨被用作制造药物的原料；在化工中，氨被用来生产合成纤维、塑料等。
因此，制备高纯度的氨是非常重要的。
二、实验室制备氨气的方法实验室通常采用以下两种方法制备氨气：1.铵盐分解法铵盐分解法是通过将铵盐加热分解来制备氨。
最常用的铵盐是硝酸铵（NH4NO3），其分解方程式为：NH4NO3 → N2 + 2H2O该反应需要加热才能进行，并且会产生大量水蒸汽。
因此，在进行该反应时需要注意安全。
2.碳酸铵和碱金属水合物反应法碳酸铵和碱金属水合物反应法是将碳酸铵与碱金属水合物（如NaOH）反应生成氨。
该反应方程式为：(NH4)2CO3 + 2NaOH → 2NH3↑ + CO2↑ + 2H2O该反应是在常温下进行的，不需要加热，因此比较安全。
三、实验室制备氨气的步骤以下是实验室制备氨气的步骤：1.准备实验器材和试剂需要准备的器材有：烧杯、漏斗、试管、夹子等。
需要准备的试剂有：碳酸铵、NaOH溶液等。
2.将碳酸铵放入烧杯中将适量的碳酸铵放入烧杯中。
3.加入NaOH溶液将适量的NaOH溶液滴加到烧杯中，搅拌均匀。
4.观察反应观察反应过程中是否有气体产生。
如果有，则说明反应已经开始。
5.收集氨气用试管盖住烧杯口，并将另一端插入水中。
随着反应进行，产生的氨气会从试管中排出，并在水中溶解。
可以通过观察水面上升高来判断是否收集到了足够多的氨气。
6.测定氨气的体积将收集到的氨气体积测量出来，以便计算反应的产物量。
四、实验室制备氨气的反应方程式碳酸铵和NaOH反应生成氨的化学方程式为：(NH4)2CO3 + 2NaOH → 2NH3↑ + CO2↑ + 2H2O其中，NH3表示产生的氨气，CO2表示产生的二氧化碳，H2O表示产生的水。
五、实验注意事项1.在进行实验时要注意安全，避免接触化学品和高温。
《氨气的实验室制取与性质》实验教案
《氨气的实验室制取与性质》实验教案氨气的实验室制取与性质1. 实验目的本实验旨在探究氨气的实验室制取方法以及其性质。
2. 实验原理氨气是一种无色气体，有刺激性气味。
在实验室中，常用氯化铵和氢氧化钠的反应制取氨气。
反应方程式如下：NH₄Cl + NaOH → NH₃↑ + H₂O + NaCl3. 实验步骤步骤一：制取氨气1. 取一烧杯，加入适量氯化铵和氢氧化钠；2. 加入足够的蒸馏水，搅拌至溶解；3. 在烧杯上盖上玻璃片做为蒸发盖，待室温下静置2小时；4. 装有塞子的试管插入试管架，将试管浸入烧杯中的溶液至一半；5. 加热烧杯，使溶液煮沸，然后用火把封闭试管口；6. 急冷烧杯，观察氨气生成情况。
步骤二：观察氨气性质1. 打开试管口，倾斜试管，用湿pH试纸浸入气体中；2. 观察试纸颜色变化，记录结果；3. 用玻璃棒蘸取一点氨水，放置在盛有盐酸的烧杯中，观察其反应情况。
4. 实验结果与讨论4.1 制取氨气根据实验步骤，成功制取了氨气。
在加热的过程中，氯化铵和氢氧化钠反应产生氨气，该气体经过急冷后收集在试管中。
4.2 氨气的性质根据湿pH试纸的颜色变化，可以得出氨气呈碱性。
此外，氨气与盐酸反应会产生白色氯化铵沉淀。
5. 安全注意事项1. 操作过程中需注意个人防护，避免氨气直接接触皮肤和眼睛；2. 加热时应小心操作，避免溅出或爆炸；3. 实验结束后，将试管中的氨气排空，避免滞留。
6. 结论通过本实验，制取了氨气并观察了其性质。
氨气表现出碱性，并能与盐酸反应产生氯化铵沉淀。
7. 参考文献[参考文献一][参考文献二][参考文献三]。
氨的实验室制法
氨的实验室制法(1)加热固态铵盐和碱的混合物
反应装置→
↓
净化装置→用碱石灰干燥
↓
收集装置→用向下排空气法。
收集时，一般在管口塞一团棉花球，可减小NH3与空气的对流速率，收集到纯净的NH3
↓
验满方法→①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝；
②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生
(2)实验室制取氨的其他方法
方法化学方程式(或原理) 气体发生装置
加热浓氨水NH
3
·H2O=====
△
NH3↑＋H2O
浓氨水＋固体NaOH
NaOH溶于水放热，促使氨水分解。
且
OH－浓度的增大有利于NH3的生成
浓氨水＋固体CaO
CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应
放热，促使氨水分解。
化学方程式为
NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2
(3)实验装置的创新
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氨气的实验室制法
实验目的：
1.、掌握氨气的实验室制法，初步掌握氨气的性质及有关实验现象。
2、进一步练习使用固固加热制取气体的操作。
实验原理：
1、实验室用消石灰与氯化铵在加热的条件下，反应制取氨气：Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+H2O+2NH3↑
由于氨气极易溶于水溶于水，且密度比空气小，所以可以用向下排空气法收集二氨气。
2、由于氨气溶于水后溶液变成碱性，所以可以用无色酚酞指示剂验证其碱性。
3、氨气呈碱性，所以可以利用或者用湿润的红色石蕊试纸检验收集是否已满。
4 、氨气遇到浓盐酸产生大量白色的烟，也可以利用其性质来检验是否气体已满。
NH3+HCl→NH4Cl
5、氨气极易溶于水，因此可以利用其性质来进行倒扣实验。
NH3+H2O→NH3·H2O
实验药品：
镊子、试管、导气管、硬质试管、铁架台、药匙、天平、酒精灯、水槽、火柴
固体粉末消石灰、氯化铵粉末、酚酞试剂、红色石蕊试纸
实验装置：
实验内容：
实验步骤实验现象化学方程式
1、按图连接好实验装置，
并检查气密性。
2、称取适量消石灰和氯化
铵粉末，混合，将混合
好的固体有纸槽送入试
管底部，连接好装置，
加热。
3、用湿润的红色的石蕊试
纸放入试管口，进行验
满。
4、将收集满的试管的气体
移出用大拇指堵住，移
入事先加入无色酚酞的
的水槽中将大拇指移
开，观察现象。
1、用酒精灯稍稍给大试管
加热，可以观察到水槽中
导气管口有气泡冒出，移
去酒精灯观察到导气管
口有倒吸。
观察到大试管中有大量水珠
生成。
湿润的红色石蕊试纸变成蓝
色，表明有刺激性气味的气
体已经收集满了。
可以看到水嗤一下很快的充
满试管，水溶液由无色变成
红色，说明氨气极易溶于水，
且溶于水之后，溶液呈碱性。
Ca(OH02+2NH4Cl=CaCl2+H2O+2NH3
↑
NH3+H2O NH3·H2O
讨论：
(1)不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气
硝酸铵受撞击、加热易爆炸，且产物与温度有关，可能产生NH3、N2、N2O、NO
(2)实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2
因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。
又KOH、NaOH 具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。
(3)用试管收集氨气为什么要堵棉花
因为NH3分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止NH3与空气对流，确保收集纯净,此外，棉花还起到固定试管的作用。
(4)实验室制NH3除水蒸气为什么用碱石灰，而不采用浓H2SO4和固体CaCl2
因为浓H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4
NH3与CaCl2反应能生成CaCl2·8NH3（八氨合氯化钙）
CaCl2+8NH3==CaCl2·8NH3
(5)实验室快速制得氨气的方法
用浓氨水加固体NaOH(或加热浓氨水）。