教案乙炔的制备
B2 3.3.1 乙炔
《乙炔》教案一、课题：乙炔（第一课时）二、学习目标知识与技能：1.能写出乙炔的五式（分子式，电子式，结构式和结构简式、最简式）和电石的化学式和电子式；2.能写出乙炔的实验室制法的原理以及实验注意事项；3.能写出乙炔的物理性质及其氧化反应的方程式（KMnO4的除外）和现象。
过程与方法：1.通过乙炔结构和实验室制法原理的讲解，学习根据已有知识和提示的本质来获得解决方法；2.通过乙炔的制取及其一系列化学性质的演示实验，增强实验观察能力，并学习从实验现象得出实验的注意事项和实验结论的思维和方法。
情感态度与价值观：通过根据乙烯的知识来推导出乙炔的知识并通过实验得到证实，深刻认识结构决定性质，为有机的学习方法奠定基础。
三、重点难点重点：乙炔的结构和乙炔的实验室制法难点：乙炔的实验室制法四、教学方法：讲授法，演示实验法五、教学准备：乙烯的球棍模型和比例模型；乙烷、乙烯、乙炔燃烧的照片；球棍模型的各种部件；启普发生器的照片乙炔的实验室制法装置：分液漏斗，平底烧瓶，试管若干，弯导管若干，双孔橡皮塞，打火机，湿抹布，试管架，铁架台，烧杯药品：电石，水，酸性高锰酸钾溶液，溴的四氯化碳溶液六、教学时间：一课时七、教学过程八、板书设计乙炔一、乙炔结构1.分子式：C 2H2.2.电子式：H:C ┆┆C:H （碳碳三键）3.结构式：H-C ≡C-H4.结构简式：CH ≡CH5.最简式：CH6.描述：直线型分子，键角180°。
二、乙炔的实验室制法 1.实验原理：CaC 2＋2H 2OCH ≡CH ↑＋C a(OH )2 Ca C 2-2.实验装置：圆底烧瓶和分液漏斗3.收集方法：排水集气法4.注意事项：①饱和食盐水代替水，减慢速率②一般含有杂质H 2S ，PH 3等，用CuSO 4溶液除杂。
Cu 2＋＋H 2S=CuS ↓（黑色）＋2H ＋ ③不能使用启普发生器的原因：a.电石遇水不能保持块状，不能随关随停；b.反应有大量热量放出，容易发生爆炸；c.生成的氢氧化钙微溶于水易堵住球型漏斗的下端出口。
乙炔教学设计
乙炔的实验室制法教学设计李传兰【教学目标】知识与技能：1.了解乙炔的实验室制法。
2．了解气体制备实验的总体思路。
3.初步掌握气体制备装置的选择和气体性质的实验验证。
过程与方法：1.以乙炔在生活中的用途——电石灯引入课题；2.实验验证乙炔的化学性质；情感、态度、价值观：工业上用的氧炔焰切割，照明用的乙炔灯等都是乙炔在生产和生活中的应用，激发学生学习乙炔的实验室制法的兴趣。
●教学重点：气体制备装置的选择。
●教学难点：气体性质的实验验证设计。
●教学过程复习旧知（分四组，一二三四组分别回答1,2,3,4，这一轮回答对了，每组基分均为两分）1,乙炔的结构分子式实验式结构式结构式电子式分子空间构型2.乙炔的物理性质：颜色气味状态密度（比空气的密度略）溶解性3. 乙炔的化学性质4.乙炔的用途：①氧炔焰可用于②制塑料(填高分子名称)新课导入：乙炔俗称电石气。
它是用电石和水反应产生的。
我国古时对此曾有“器中放石几块，滴水则产气，点之则燃”的记载。
本节课我们就来讨论和学习乙炔的实验室制法以及实验验证化学性质。
五．乙炔的实验室制法（预习成才之路P33-34知识点二）气体制备总体思想装置连接→气密性检查→装固体药品→加液体药品→气体今天重点学习根据反应原理（试剂状态和反应条件）选择发生装置。
介绍补充阅读1,2.播放实验室制乙炔的视频板书1. 原理及现象：2.装置：固+液→气（类似于制）探究一：这是固体与液体不加热制气体的装置，怎样改进能达到随制随停的目的？探究二：在上图导气管口套一个橡皮管，再加一个止水夹或者在上图导气管口加一个活塞就可以随制随停。
启普发生器及简易装置就可以随制随停。
能否用启普发生器制乙炔？为什么？探究三：若要控制乙炔产生的速率，如何从装置上改进？探究四：若要控制乙炔产生的速率，如何从试剂上改进？探究五：为了防止大量泡沫堵塞导气管口，应采取什么措施？3.除杂探究六：⑴、今天你制得的乙炔真的是没有气味的吗？这种有特殊难闻臭味的气体是什么？⑵、H2S对本实验有影响吗？为什么？如何除去？4.收集（学生回答）5.注意事项（学生归纳）【能力提升】为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙炔、炔烃教学设计人教版
反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导。
- 学生活动：
完成作业：认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。
拓展学习：阅读老师提供的拓展资源，加深对乙炔、炔烃的理解。
反思总结：对自己的学习过程和作业进行反思总结，提出改进建议。
- 教学方法/手段/资源：
设计预习问题：提出问题如“乙炔的结构如何影响其化学性质？”引导学生自主思考。
监控预习进度：通过在线平台查看学生的预习进度，确保预习效果。
- 学生活动：
自主阅读预习资料：阅读PPT，理解乙炔、炔烃的基本概念。
思考预习问题：尝试回答问题，记录自己的理解和疑问。
提交预习成果：在平台上提交预习笔记和问题。
- 教学方法/手段/资源：
实践活动法：通过实验，让学生亲手操作，掌握乙炔的制备和性质。
合作学习法：小组实验促进学生之间的合作和沟通。
- 作用与目的：
帮助学生深入理解乙炔的知识点，掌握其基本性质。
通过实践活动，培养学生的动手能力和解决问题的能力。
通过合作学习，培养学生的团队合作意识和沟通能力。
3. 课后拓展应用
- 教师活动：
布置作业：布置有关乙炔、炔烃性质的课后练习题。
2. 证据推理与模型建立：通过学习乙炔和炔烃的结构和性质，培养学生从实验现象中提取有效信息，进行证据推理和模型建立的能力。
3. 宏观辨识与微观探析：培养学生从宏观现象中识别化学物质，通过微观结构解释其性质的能力，提高他们对物质性质的深入理解。
4. 变化观念与平衡思想：通过学习乙炔和炔烃的反应过程，培养学生对化学反应变化观念的理解，认识化学反应达到平衡的重要性。
2.乙炔的制法和检验方法
教案乙炔的制备
乙炔得制备适用学科高中化学适用年级高中三年级适用区域沪教版适用地区课时时长(分钟) ６0知识点乙炔得制备学习目标1、掌握乙炔得制备方法；2、掌握乙炔得得性质；3、了解乙炔得用途;学习重点 1.掌握乙炔实验室制法。
2.掌握乙炔重要得化学性质与用途。
学习难点 1.结构与性质得本质联系,乙炔得实验室制法得探究。
学习过程一、实验目得1.掌握乙炔得制备方法;2.掌握乙炔得得性质;３、了解乙炔得用途；二、实验试剂及仪器仪器:止气夹,双孔胶塞, 单孔胶塞, 水槽,导气管,试管,尖嘴导管, 酒精灯,医用针管药品：电石,体积比为20﹪得乙醇溶液, 酸性高锰酸钾溶液, 溴水.三、实验步骤１、实验装置图如图所示2.⑴先按上图将乙炔发生装置、除杂装置与气体收集装置连接好, 并检查气密性。
⑵向除杂装置中装入Ｃu ＳO4溶液。
⑶向发生装置得试管中加入适量电石(约4小颗)。
用医用针管吸2＼3得２0﹪乙醇溶液,排出针管中得空气.然后将针管插入胶塞, 实验开始应缓慢推下针管活塞。
四、反应原理实验室中,乙炔就是由电石与水作用制得得,反应式如下:ＣａC2+2H2O→C2Ｈ2+Ｃa（OH）2。
工业电石中常含有硫化钙、磷化钙与砷化钙等杂质, 它们与水作用可以生成硫化氢、磷化氢与砷化氢等恶臭、有毒得还原性气体,它们不仅污染空气, 也干扰乙炔得性质实验。
五、收集气体方法１、1.排水集气法六、现象１、反应很剧烈,有大量得气泡生成,很快就收集得到一试管无色得乙炔气体了,但反应还在继续, 产生很多气体, 来不及收集就排放到空气中造成浪费了2.可以闻到臭鸡蛋味.七、注意事项⑴针管中得空气应注意排除尽, 否则乙醇溶液将会漏进试管中,使得反应不容易控制.八、⑵点燃乙炔时要注意安全, 防止爆炸。
九、⑶大家在实验过程中要注意安全, 注意观察实验现象并做相应得记录。
十、实验室制备乙炔得几个问题1.大家注意观察ＣuSO4溶液中有什么生成?就是什么物质？答、有黑色沉淀产生,就是ＣuS沉淀。
乙炔制备及性质微型实验创新设计两例
乙炔制备及性质微型实验创新设计两例
1、乙炔制备微型实验创新设计
材料：
- 三氧化二铁（Fe2O3）
- 红磷（P）
- 硝酸（HNO3 3.5 M）
- 水（H2O）
- 乙酸（C2H4O2）
仪器：
- 烧杯
- 密闭容器
- 非金属棒
实验步骤：
1. 将1g的Fe2O3与0.5g的红磷混合在烧杯中。
2. 加入6mL的HNO3和6mL的H2O，搅拌均匀。
3. 将混合物倒入密闭容器中，保持容器封闭20分钟，以等待反应完成。
4. 将密闭容器通入乙酸，以吸收乙炔气体。
实验原理：
Fe2O3和红磷混合后，在HNO3和H2O的催化下反应生成磷化铁(Fe3P)，并同时放出乙炔气体。
然后，将产生的乙炔气体通入乙酸中，可以得到乙炔液体。
2、乙炔性质微型实验创新设计
材料：
- 稀盐酸（HCl 2 M）
- 水
- 乙炔液体
仪器：
- 非金属棒
- 火柴
实验步骤：
1. 将少量的乙炔液体滴入烧杯中。
2. 加入一定量的稀盐酸，注意不要加入过多的稀盐酸。
3. 用非金属棒搅拌，观察反应现象。
4. 取出一小部分反应液，加入等量的水中，并点燃放出的气体。
实验原理：
乙炔和酸反应会生成乙炔基离子，而乙炔基离子的特点是可以
形成不稳定的碳离子。
稀盐酸可以使碳离子进一步质子化，产生乙
烯和三氯甲烷两种产物。
而将乙烯放入空气中点燃，可以得到明亮
的火焰。
乙炔的制取及其性质的研究之教案
乙炔的制取及其性质的研究之教案教学目标：1．学习乙炔的实验室制法，加深对乙炔性质的认识。
2．参与乙炔的制取及其性质的研究实验，学习科学探究的方法，发展科学探究能力。
3．通过实验，激发学生的创新意识，培养学生严谨、求实、勇于探索的科学态度。
教学重点、难点：制备气体、净化气体、收集气体的方法以及过程教学方法：引导——探究法教学过程：【引入】大家看过气焊工焊接金属吗？焊接金属发出的火焰很明亮，有谁知道这明亮的火焰是怎样产生的吗？这种火焰叫做氧炔焰，它是由乙炔在氧气中燃烧产生的。
那乙炔怎样制取，乙炔有什么化学性质？下面，我们就一起设计制取乙炔的实验，并探究乙炔的化学性质。
【讲解】制取乙炔，首先，我们就要了解它的实验原理。
制取乙炔的化学方程式是：【板书】CaC2 + 2H2 O==C2 H2 ↑+Ca（OH）2【引导】知道了实验原理，那么我们怎样根据反应物的状态和反应条件来选取发生装置呢？首先，观察化学方程式，找出该反应的特征：固体与液体反应，不加热。
【讲解】根据反应特征，我们本实验选择的发生装置所用仪器有：圆底烧瓶、分液漏斗、双孔胶塞。
【提问】CaC2和水反应很快，为使反应缓慢地进行，我们可采取什么措施？【讲解】用饱和食盐水代替水CaC2、NaCl（aq）【提问】实验制得的乙炔有何杂质？怎样除杂？【讲解】电石中含有少量的硫化钙、磷化钙、砷化钙等杂质，它们与水反应生成对应的氢化物H2S、PH3、AsH3混在乙炔中，可用CuSO4溶液除去。
除杂装置：CuSO4（aq）、洗气瓶。
【引导】让学生写出乙烯、乙炔的结构简式，分析分子结构的特点，乙烯含碳碳双键，能使溴水、酸性高锰钾溶液褪色，能燃烧。
推出同是不饱和烃——乙炔的化学性质（也能使溴水、酸性高锰钾溶液褪色，能燃烧）。
①加成反应：乙炔气体通入溴水，观察溴水是否褪色。
②氧化反应：乙炔气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色。
③验纯，点燃乙炔，观察现象。
溴水、高锰酸钾、稀硫酸、集气瓶、滤纸、酒精灯。
高中有机化学乙炔教案
高中有机化学乙炔教案一、教学目标：1. 了解乙炔的结构、性质和制备方法。
2. 掌握乙炔的性质及其在化学反应中的应用。
3. 能够运用所学知识解决有机化学乙炔相关问题。
二、教学重点：1. 乙炔的结构和性质。
2. 乙炔的制备方法。
3. 乙炔在化学反应中的应用。
三、教学内容：1. 乙炔的结构和性质1. 结构：C2H22. 物理性质：无色、有刺激性气味、易燃、难溶于水。
3. 化学性质：容易燃烧，可发生加成反应、置换反应等。
2. 乙炔的制备方法1. 乙炔的制备方法：从乙烯进行脱氢得到乙炔。
2. 化学方程式：C2H4 → C2H2 + H23. 乙炔在化学反应中的应用1. 乙炔在卤素加成反应中的应用。
2. 乙炔在重铬酸钾氧化反应中的应用。
3. 乙炔在氢化反应中的应用。
四、教学方法：1. 理论授课：介绍乙炔的结构、性质和制备方法。
2. 实验演示：进行乙炔的制备实验演示。
3. 课堂讨论：讨论乙炔在化学反应中的应用。
4. 案例分析：分析乙炔相关案例，加强学生理解。
五、教学资源：1. PowerPoint课件：乙炔的结构、性质和制备方法。
2. 实验器材：乙炔的制备实验器材。
3. 参考书籍：有机化学相关教材。
六、教学评价：1. 课堂小测验：考察学生对乙炔的结构、性质和制备方法的理解。
2. 实验报告：要求学生撰写乙炔的制备实验报告。
3. 作业布置：布置乙炔相关的思考题，检查学生的学习效果。
以上是一份关于高中有机化学乙炔教案范本，希望能够对您有所帮助。
2.2.2乙炔教学设计2023-2024学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修3
-自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解乙炔的基本概念和制备方法。
-思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。
-提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：引导学生自主思考，培养自主学习能力。
-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。
作用与目的：
-帮助学生提前了解本节课的主要内容，为课堂学习做好准备。-源自养学生的自主学习能力和独立思考能力。
2.课中强化技能
教师活动：
-导入新课：通过故事、案例或视频等方式，引出乙炔的制备和化学性质，激发学生的学习兴趣。
-讲解知识点：详细讲解乙炔的制备方法、化学性质和应用，结合实例帮助学生理解。
2.2.2乙炔教学设计2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3
学校
授课教师
课时
授课班级
授课地点
教具
教学内容
本节课的教学内容来自于人教版（2019）选择性必修3化学教材，高二下学期课程，具体为第2章第2节“乙炔”。主要内容包括：
1.乙炔的制备方法：碳化钙与水反应制备乙炔。
2.乙炔的化学性质：乙炔与氢气、氧气反应生成乙烯；乙炔中的碳碳三键能发生加成反应和氧化反应。
3.乙炔的物理性质：乙炔是无色、无味、易燃的气体，密度比空气小。
4.乙炔的应用：主要用于焊接、切割金属，以及有机合成等领域。
教学重点为乙炔的制备方法和化学性质，教学难点为乙炔的化学反应机理和应用。
核心素养目标
本节课旨在培养学生的科学探究与创新意识，强化科学思维，提升学生的信息处理能力以及证据推理与模型认知。通过学习乙炔的制备方法、化学性质和应用，使学生能够理解乙炔中碳碳三键的化学本质，提高学生的分析问题、解决问题的能力。同时，通过实验操作，培养学生的实验技能，使学生在实践中体会化学知识的应用，增强学生的科学态度与责任。
乙炔性质教学设计
乙炔性质教学设计乙炔是一种重要的工业用气体和有机化合物，具有一些特殊性质。
为了帮助学生更好地了解乙炔的性质，可以设计以下教学活动。
1. 实验：制备乙炔让学生在实验室中制备乙炔，学生可以学习到乙炔的制备方法和其物理特性。
为了保证安全，学生需要佩戴防护手套和眼镜，并按照实验室规定操作。
实验步骤：（1）将氢氧化钠和碳酸钙混合均匀，加水制成石灰乳。
（2）将石灰乳加入炉子，得到石灰石。
（3）将石灰石加入发生器，添加适量的水，启动炉火。
（4）将加热后的气体经过气水分离器、洗涤塔和干燥剂净化，最终获得纯净的乙炔。
此实验可以让学生亲身体验乙炔的制备过程，了解乙炔在加热下的物理变化，进而了解乙炔的一些物理特性。
2. 讨论：乙炔的能燃性和爆炸性通过讨论乙炔的能燃性和爆炸性，让学生了解乙炔的化学反应规律和安全使用方法。
引导学生思考，找出哪些因素可以促进燃烧和爆炸的发生，如何减少有害物质的排放和防止事故的发生。
讨论重点：（1）乙炔的能量释放方式及反应规律（2）氧气对乙炔燃烧的影响及爆炸发生条件（3）如何正确地储存、使用和运输乙炔（4）安全使用乙炔的方法和措施通过讨论，学生可以深入了解乙炔化学反应原理，增强对乙炔的认知和使用安全性意识。
3. 练习：乙炔的化学反应方程式安排学生在课后或课堂上练习乙炔的化学反应方程式，可以巩固学生对乙炔的化学性质的认识。
给出乙炔与氧气、氯气、硫磺、水蒸气等多种物质的反应，让学生根据反应的特点和物质组成推算化学反应方程式。
乙炔的化学反应方程式练习可以加强学生对乙炔的学习和认识，提高学生的理解和运用能力。
总之，通过实验、讨论和练习的多种教学方法，可以让学生更全面地了解乙炔的性质和用途，并培养学生的安全意识和科学素养。
乙炔的实验室制法教学设计-高二化学人教版选修5
乙炔的实验室制法教学教学设计方式：以问题串为中心的课堂问答型、学生活动为主线的课堂讨论与辩论式“互动·体验”互动的呈现方式：师生，生生互动，思维互动，情感互动体验的呈现方式：情境创设体验；日常生活经验；实验探究体验；创设情境、提出问题，探究思考、交流发表，对话分享、点拨指导，分层训练、达成目标五步达成：做、思、说、辩、评感观参与：手、口、脑、心、情【教学目标】1、记住乙炔的结构和主要性质2、分析乙炔的实验室制法，能选择正确的除杂、干燥、收集方法。
3.培养学生的探索精神、动手能力、知识运用和创造能力。
【教学重点】乙炔的制备、除杂、干燥、收集等【教学难点】乙炔的制备、除杂、干燥、收集[复习旧知]活动一乙炔的组成结构分子式：最简式：电子式：结构式：结构简式:分子空间构型: 2个碳原子和2个氢原子在[PPT展示] 参考答案活动二乙炔的物理性质。
[展示] 事先收集好的一瓶乙炔[提问]：1.乙炔的物理性质是什么？(颜色、状态、水溶性)2.乙炔该如何验纯？[实验探究2] 实验中为什么选择饱和食盐水，而不选择纯净水？（实验视频对比选择饱和食盐水和纯净水的区别）［小结］实验现象：①产生大量泡沫；②硫酸铜溶液有黑色沉淀；③溴水褪色、高锰酸钾褪色。
[提问]该如何收集乙炔气呢？硫酸铜溶液有什么作用？【练习】电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。
（1）若用下列仪器和导管组装实验装置：如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是()接()接()接()接()接()。
（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)：①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞。
②检查装置的气密性。
③在仪器6和5中注入适量水。
④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计)。
乙炔的制取和性质探究教案
乙炔的制取和性质探究教案第一章：课程引入1.1 学习目标：了解乙炔的发现和制备方法。
掌握乙炔的物理和化学性质。
1.2 教学重点：乙炔的制备方法。
乙炔的化学性质。
1.3 教学难点：乙炔的化学性质的理解和应用。
1.4 教学准备：实验室用具：割刀、砂轮、电石、水槽等。
实验试剂：电石、水、澄清石灰水等。
1.5 教学过程：1.5.1 导入：通过展示乙炔灯的图片，引导学生思考乙炔的制备和应用。
1.5.2 讲解：介绍乙炔的发现和制备方法，解释电石与水反应乙炔的原理。
1.5.3 实验演示：演示实验室制备乙炔的过程，包括使用割刀割开电石、将电石放入水槽中等步骤。
1.5.4 学生实验操作：学生分组进行实验，按照指导步骤操作，制备乙炔。
观察乙炔气体的特点，如声音、火焰颜色等。
1.5.6 讨论：学生讨论乙炔的物理性质，并提出问题，如乙炔的化学性质是什么？第二章：乙炔的化学性质2.1 学习目标：了解乙炔的化学性质，包括燃烧、加成反应等。
2.2 教学重点：乙炔的燃烧反应。
乙炔的加成反应。
2.3 教学难点：乙炔的加成反应机理的理解。
2.4 教学准备：实验室用具：试管、烧杯、导管等。
实验试剂：乙炔、氧气、溴水、四氯化碳等。
2.5 教学过程：2.5.1 讲解：讲解乙炔的燃烧反应，包括燃烧产物的。
2.5.2 实验演示：演示乙炔的燃烧实验，观察火焰颜色和燃烧产物的形成。
2.5.3 学生实验操作：学生分组进行实验，将乙炔气体与氧气混合点燃，观察燃烧现象。
观察乙炔与溴水反应的实验，包括溴水的褪色现象。
2.5.5 讨论：学生讨论乙炔的加成反应，并提出问题，如乙炔的加成反应机理是什么？第三章：乙炔的加成反应3.1 学习目标：了解乙炔的加成反应，包括与卤素、水的反应。
3.2 教学重点：乙炔与卤素的加成反应。
乙炔与水的加成反应。
3.3 教学难点：乙炔与卤素、水的加成反应条件的理解。
3.4 教学准备：实验室用具：试管、烧杯、导管等。
实验试剂：乙炔、卤素单质（如氯气）、水、四氯化碳等。
电石制乙炔课程设计
电石制乙炔课程设计一、课程目标知识目标：1. 学生能理解电石与水反应生成乙炔的化学原理，掌握相关的化学方程式。
2. 学生能够描述乙炔的性质、用途及其在工业中的应用。
3. 学生能够了解实验室制取乙炔的实验步骤、安全操作及事故处理方法。
技能目标：1. 学生能够独立操作实验装置，完成电石制乙炔的实验。
2. 学生能够运用观察、实验等方法，分析乙炔制备过程中的现象，培养实验操作和观察能力。
3. 学生能够运用所学知识解决实际问题，具备一定的化学应用能力。
情感态度价值观目标：1. 学生通过本课程的学习，培养对化学实验的兴趣和热情，增强探究精神。
2. 学生能够认识到化学知识在实际生产、生活中的重要性，提高社会责任感。
3. 学生在实验过程中，学会合作、交流，培养团队精神和安全意识。
课程性质：本课程为化学实验课，旨在让学生通过实验操作，掌握电石制乙炔的相关知识。
学生特点：学生为高中年级学生，具备一定的化学基础知识，对实验操作感兴趣，但需要加强实验技能和安全意识。
教学要求：教师应结合学生特点，注重实验操作技能的培养，强调实验安全，引导学生通过实践探索，达到课程目标。
同时，将课程目标分解为具体的学习成果，以便于后续教学设计和评估。
二、教学内容本章节教学内容主要包括以下三个方面：1. 电石与水反应原理- 介绍电石的化学成分及其与水反应生成乙炔的原理。
- 化学方程式的书写与解释。
- 分析反应过程中可能出现的危险和注意事项。
2. 乙炔的性质与用途- 讲解乙炔的物理性质、化学性质及其在工业中的应用。
- 分析乙炔在焊接、切割等领域的具体用途。
- 介绍乙炔的储存和运输方法。
3. 实验操作与安全- 明确实验目的、实验步骤及操作要点。
- 强调实验过程中的安全事项，如佩戴防护用品、防止火灾等。
- 实验操作演示与指导，确保学生掌握正确的操作方法。
教学大纲安排：第一课时：电石与水反应原理，化学方程式的书写与解释。
第二课时：乙炔的性质与用途，案例分析。
2020高二化学实验8乙炔的实验室制法学案
乙炔的实验室制法步骤实验现象1．检查装置的气密性1．实验室制取的乙炔气体中常混有少量H2S、CO2和水蒸气，为了得到干燥纯净的乙炔气体，选择最简便的实验方案有（）A．通过NaOH后，通过浓H2SO4，再通过石灰水B．通过CuSO4溶液后再通过石灰水C．通过五氧化二磷，再通过无水CaCl2D．通过足量的碱石灰【答案】D【解析】A、B两项操作均不能得到干燥的乙炔；C项，不能除去H2S、CO2。
2．下列关于乙炔的描述中，不正确的是（）A．乙炔是无色有特殊臭味的气体B．不能用启普发生器制取乙炔气体C．乙炔易与溴水发生加成反应D．乙炔分子中所有原子都在同一直线上【答案】A3．下列关于乙炔制取的说法不正确的是（）A．为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水反应B．此反应是放热反应C．为了除去杂质气体，除了用硫酸铜溶液外还可用氢氧化钠溶液D．反应中不需要加碎瓷片作沸石【答案】A【解析】由于CaC2与H2O反应太剧烈，为减缓反应速率，主要措施：以饱和食盐水代替水；通过分液漏斗向反应器中缓慢地滴加饱和食盐水。
4．下图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。
下列说法不合理的是（）A．逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率B．用溴水验证乙炔的性质，不需要除杂C．KMnO4酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性D．将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高【答案】B【解析】A．电石跟水反应比较剧烈，若向电石中滴加饱和食盐水，电石与水反应，消耗水，使得NaCl在电石表面析出，减少了电石与水的接触，减缓了反应速率，故A正确；B．乙炔气体中混有的硫化氢可以被Br2氧化，对乙炔性质的检验产生干扰，所以应用硫酸铜溶液洗气，故B错误；B．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，乙炔使酸性KMnO4溶液褪色，表现了乙炔的还原性，故C正确；D．对于烃类物质而言，不饱和程度越高，则含碳量越高，火焰越明亮，烟越浓，乙炔含有碳碳三键，是不饱和程度较高的烃类物质，故D正确。
高中化学选修5乙炔教案
高中化学选修5乙炔教案一、教学目标：1. 了解乙炔的特性和结构；2. 理解乙炔的制备方法；3. 掌握乙炔的性质和化学反应；4. 能够运用乙炔进行合成和分析实验。
二、教学内容：1. 乙炔的结构和特性；2. 乙炔的制备方法；3. 乙炔的性质和化学反应；4. 乙炔的合成和分析实验。
三、教学重点和难点：1. 乙炔的结构和特性；2. 乙炔的制备方法；3. 乙炔的合成和分析实验。
四、教学准备：1. 实验室器材和试剂：乙炔气瓶、乙炔气发生装置、酸碱指示剂等；2. 实验教材：化学选修5教材、化学实验教材。
五、教学过程：一、乙炔的结构和特性1. 引导学生了解乙炔的结构和特性，包括其碳链结构和三键结构。
2. 对乙炔的物理性质进行实验观察和测量，引导学生探讨其特性。
二、乙炔的制备方法1. 授课介绍乙炔的制备方法，包括钙石灰法和苯酚法等。
2. 进行乙炔的制备实验，让学生亲自操作并观察实验现象。
三、乙炔的性质和化学反应1. 讲解乙炔的化学性质，包括与氧气、氢气等的反应。
2. 进行乙炔的相关化学反应实验，让学生亲自操作并记录实验数据。
四、乙炔的合成和分析实验1. 引导学生运用乙炔进行合成实验，如合成醋酸乙炔酯等。
2. 指导学生进行乙炔的分析实验，如气相色谱分析等。
六、教学总结：1. 总结乙炔的结构、特性和化学反应；2. 引导学生思考乙炔在化学合成和分析中的应用。
七、作业：1. 预习相关乙炔知识，准备相关实验操作材料；2. 完成乙炔的相关实验报告。
八、教学反思：1. 对于乙炔的实验教学要求较高，需要加强实验操作技能和安全意识；2. 给学生提供更多实验机会，增强其实践能力和解决问题的能力。
乙炔的实验室制法方程式(3篇)
第1篇一、实验原理碳化钙与水反应可以生成乙炔气体和氢氧化钙。
该反应的化学方程式如下：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2在这个反应中，碳化钙与水发生水解反应，生成乙炔气体和氢氧化钙。
乙炔气体在反应过程中会迅速释放出来，而氢氧化钙则会留在反应容器中。
二、实验步骤1. 准备实验材料：碳化钙、蒸馏水、反应容器（如锥形瓶）、导管、酒精灯、集气瓶等。
2. 将碳化钙放入反应容器中。
3. 将蒸馏水缓慢倒入反应容器中，注意不要一次性倒入过多，以免反应过于剧烈。
4. 在反应过程中，乙炔气体会通过导管进入集气瓶中。
5. 实验结束后，关闭酒精灯，停止加热。
6. 收集乙炔气体，进行后续实验。
三、实验注意事项1. 实验过程中要小心操作，避免发生意外事故。
2. 反应过程中，要注意观察反应容器内气体的变化，防止反应过于剧烈。
3. 乙炔气体易燃，实验室内禁止吸烟、使用明火等。
4. 收集乙炔气体时，要注意安全，避免气体泄漏。
5. 实验结束后，将剩余的碳化钙和氢氧化钙妥善处理。
四、实验结果与分析1. 实验结果：通过实验，成功制备出乙炔气体，收集到的气体为无色、易燃的气体。
2. 分析：实验过程中，碳化钙与水发生水解反应，生成乙炔气体和氢氧化钙。
由于反应放热，乙炔气体在反应过程中迅速释放出来，进入集气瓶中。
实验结果表明，该方法可以成功制备乙炔气体。
五、实验拓展1. 探究不同碳化钙与水反应条件对乙炔气体产率的影响。
2. 研究乙炔气体的性质，如燃烧特性、溶解性等。
3. 探索乙炔气体的应用领域，如焊接、切割、有机合成等。
4. 比较不同制备乙炔气体的方法，如电石法、天然气法等。
总结：本文详细介绍了乙炔的实验室制法方程式，包括实验原理、步骤、注意事项、结果与分析以及实验拓展。
通过实验，成功制备出乙炔气体，为后续实验和研究提供了基础。
在实验过程中，要注意安全操作，确保实验顺利进行。
第2篇一、乙炔的实验室制法方程式乙炔的实验室制法方程式如下：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2该方程式表示，在实验室条件下，电石与水反应生成乙炔气体和氢氧化钙。
乙炔的性质及实验室制备教案
7
开始
图片 灯塔光源
引入乙炔 由乙烷、乙烯结构引出乙
《乙炔》 教学设计
《乙炔》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够了解乙炔的分子结构特点，包括碳原子的杂化方式和化学键的类型。
（2）掌握乙炔的物理性质和化学性质，如可燃性、加成反应等。
（3）学会书写乙炔相关的化学方程式。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。
（2）通过对乙炔性质的学习，使学生初步学会从结构推测性质，从性质反推结构的化学思维方法。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对有机化学的学习兴趣，感受化学在生产生活中的重要应用。
（2）培养学生严谨的科学态度和创新精神。
二、教学重难点1、教学重点（1）乙炔的分子结构和化学性质。
（2）乙炔的加成反应。
2、教学难点（1）乙炔分子中碳原子的杂化方式。
（2）从结构角度理解乙炔的化学性质。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学过程1、导入新课通过展示乙炔在工业生产和日常生活中的应用图片或视频，如气焊、气割等，引发学生的兴趣，提问：“你们知道这些应用中所使用的气体是什么吗？它有怎样的性质呢？”从而引出本节课的主题——乙炔。
2、知识讲解（1）分子结构展示乙炔的球棍模型和比例模型，引导学生观察并分析乙炔分子中碳原子的成键方式和空间结构。
讲解乙炔分子中碳原子采取 sp 杂化，形成直线型分子，碳碳之间以三键相连。
（2）物理性质简单介绍乙炔的物理性质，如在常温常压下是一种无色、无味、微溶于水、易溶于有机溶剂的气体。
（3）化学性质①可燃性通过实验演示乙炔在氧气中燃烧的现象，让学生观察火焰的颜色、产生的烟等，引导学生写出化学方程式：2C₂H₂＋ 5O₂ → 4CO₂＋2H₂O。
②加成反应以乙烯的加成反应为基础，对比讲解乙炔的加成反应。
通过动画演示或板书，展示乙炔与氢气、溴水、氯化氢等物质发生加成反应的过程和产物，让学生理解加成反应的实质。
3、实验探究安排学生分组进行乙炔的制备和性质实验，如乙炔的制取、燃烧实验、与溴水的加成实验等。
乙炔的制备和用途
CH3COOH
HC CH
CH3OH CH3COOH
CH2 CHOCH3 CH3COOCH CH2
聚合
二聚 高聚
CH2 CH C CH CH CH n
02 炔烃的用途
习题 ： 合成题
（1）由乙炔和丙烯合成异丙基乙烯基醚 CH3CH O CH CH2
（提示：丙烯合成异丙醇）
CH3
（2）由丙烯、1一丁炔合成3一庚炔 CH3CH2C
01 乙炔的制备
一、乙炔的制备
01 乙炔的制备
乙 炔 的 制 备
01 乙炔的制备
一、乙炔的制备
2、甲烷裂解法
甲烷在1500℃～1600℃发生裂解，可制得乙炔：
1500～1600℃
2CH4
HC
CH + 3H2
此法要求生成的乙炔快速（约0.01～0.001s）离开反应体系，否则
将会发生乙炔的裂解或聚合。生成的反应气中，乙炔约占8%～9%，需
要用溶剂提取。我国目前采用N一甲基吡咯烷酮提浓乙炔，取得了较好的
效果。随着天然气工业的发展，甲烷裂解法将成为今后工业上生产乙炔
的主要方法。
1
目
2
录
02 炔烃的用途
一、乙炔的用途
Cl2 加成 HCl
CH CH
Cl Cl CHCl2CHCl2
聚合
CH2 CHCl
CH2 CH
Cl n
H2O
O CH3CHO
（提示：CH3CH2CH2Br ）
CCH2CH3
乙炔的制备和用途
1
目
2
录
01 乙炔的制备
一、乙炔的制备
1、电石法
将石灰和焦炭在高温电炉中加热至2200℃～2300℃，就生成电
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乙炔的制备适用学科高中化学适用年级高中三年级适用区域沪教版适用地区课时时长（分钟）60知识点乙炔的制备学习目标1、掌握乙炔的制备方法；2、掌握乙炔的的性质；3、了解乙炔的用途；学习重点1、掌握乙炔实验室制法。
2、掌握乙炔重要的化学性质和用途。
学习难点1、结构与性质的本质联系，乙炔的实验室制法的探究。
学习过程一、实验目的1、掌握乙炔的制备方法；2、掌握乙炔的的性质；3、了解乙炔的用途；二、实验试剂及仪器仪器：止气夹，双孔胶塞，单孔胶塞，水槽，导气管，试管，尖嘴导管，酒精灯，医用针管药品：电石，体积比为20﹪的乙醇溶液，酸性高锰酸钾溶液，溴水。
三、实验步骤1、实验装置图如图所示2、⑴先按上图将乙炔发生装置、除杂装置和气体收集装置连接好，并检查气密性。
⑵向除杂装置中装入CuSO4溶液。
⑶向发生装置的试管中加入适量电石（约4小颗）。
用医用针管吸2\3的20﹪乙醇溶液，排出针管中的空气。
然后将针管插入胶塞，实验开始应缓慢推下针管活塞。
四、反应原理实验室中，乙炔是由电石与水作用制得的，反应式如下：CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2。
工业电石中常含有硫化钙、磷化钙和砷化钙等杂质，它们与水作用可以生成硫化氢、磷化氢和砷化氢等恶臭、有毒的还原性气体，它们不仅污染空气，也干扰乙炔的性质实验。
五、收集气体方法1、1、排水集气法六、现象1、反应很剧烈，有大量的气泡生成，很快就收集得到一试管无色的乙炔气体了，但反应还在继续，产生很多气体，来不及收集就排放到空气中造成浪费了2、可以闻到臭鸡蛋味。
七、注意事项⑴针管中的空气应注意排除尽，否则乙醇溶液将会漏进试管中，使得反应不容易控制。
⑵点燃乙炔时要注意安全，防止爆炸。
⑶大家在实验过程中要注意安全，注意观察实验现象并做相应的记录。
八、实验室制备乙炔的几个问题1、大家注意观察CuSO4溶液中有什么生成？是什么物质？答、有黑色沉淀产生，是CuS沉淀。
2、乙醇溶液与电石反应和纯水与电石反应反快慢比较？答、乙醇溶液与电石反应生成乙炔的过程较乙炔与水的反应缓慢。
3、我们将导气管先后通入高锰酸钾溶液和溴水中，大家观察溶液有什么变化？答、高锰酸钾溶液和溴水颜色都褪了。
九、例题精析【例题1】气焊和气割都需要用到乙炔．乙炔俗称电石气（化学式为C2H2），是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水．实验室常用块状固体碳化钙与水反应制备乙炔，该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加剧烈．请回答：（1）写出乙炔的物理性质．（2）从下图选择实验室制备乙炔所用仪器的最佳组合是和（填序号）．【答案】无色无味的气体，或密度比空气略小，难溶于水；A；E．【解析】（1）物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质．根据题给信息可知，乙炔俗称电石气（化学式为C2H2），是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，都是物理性质．故答案为：无色无味的气体，或密度比空气略小，难溶于水；（2）根据题给信息可知，制取乙炔反应为固体和液体不需加热的反应，且生成的气体不易溶于水、密度比空气小，制备与制二氧化碳的反应物状态和条件相同，故制备的最佳组合应用能控制反应速度的装置A，收集可选D与E，但该题要求最佳的收集方法（即最纯净的气体），所以应选E排水法进行收集．【例题2】乙炔（C2H2）是一种难溶于水、密度比空气略小、易燃烧的气体．实验室常用碳化钙固体（俗称电石，化学式为CaC2）与水反应制备乙炔，同时生成氢氧化钙．（1）写出制取乙炔的化学方程式：；（2）根据上图回答：制取乙炔的反应装置应选用（填序号，下同），收集方法用；（3）点燃乙炔之前要先．【答案】（1）CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑；（2）B，D；（3）检验其纯度．【解析】（1）实验室常用碳化钙固体（俗称电石，化学式为CaC2）与水反应制备乙炔，同时生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑；（2）制取乙炔使用固体碳化钙与水在常温下发生反应，因此应选用固液不需加热型的发生装置B，由于乙炔（C2H2）是一种难溶于水、密度比空气略小、易燃烧的气体，因此收集时应选用图中装置D的排水法收集；（3）乙炔具有可燃性，与空气混合时点燃可能会发生爆炸，因此，在点燃前一定要检查该气体的纯度．【例题3】气焊和气割都需要用到乙炔．乙炔俗称电石气（化学式为C2H2），是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水．实验室常用块状固体碳化钙（CaC2）与水反应生成氢氧化钙[Ca（OH）2]和乙炔，该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加剧烈．请回答下列各题．①乙炔的物理性质之一是；②写出实验室制备乙炔气体的化学方程式；③从上图选择实验室制备乙炔所用仪器的最佳组合是（填序号）．【答案】无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水；CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；BF【解析】（1）乙炔的物理性质有：无色无味的气体，或密度比空气略小，或难溶于水；故答案为：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水（2）碳化钙（CaC2）与水反应生成氢氧化钙[Ca（OH）2]和乙炔，配平即可，故答案为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑（3）验室常用块状固体碳化钙（CaC2）与水反应生成氢氧化钙[Ca（OH）2]和乙炔，因此不需要加热，分液漏斗可以控制反应的速度，因此选用B装置比较好；乙炔的密度比空气略小，难溶于水，因此只能用排水法收集；故答案为：BF十、课堂运用【基础】气焊和气割都需要用到乙炔．乙炔俗称电石气（化学式为C2H2），是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水．实验室常用块状固体碳化钙与水戽应制备乙炔，该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加剧烈．请回答：（1）乙炔的物理性质之一是；（2）图中仪器a的名称是；（3）从下图选择实验室制备乙炔所用仪器的最佳组合是（填序号）．【答案】无色无味的气体（或密度比空气略小，难溶于水）；集气瓶；BF【解析】（1）物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质．根据题给信息可知，乙炔俗称电石气（化学式为C2H2），是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水．这是送分题，任选一种都给满分．故答：无色无味的气体（或密度比空气略小，难溶于水）；（2）本题考查的是实验仪器的有关知识．这就要求学生对于重点实验要熟记所用到的实验仪器．a仪器用于收集气体．故答：集气瓶；（3）根据题给信息可知，制取乙炔反应为固体和液体不需加热的反应，且生成的气体不易溶于水、密度比空气小，制备与制二氧化碳的反应物状态和条件相同，故制备的最佳组合应用能控制反应速度的装置B，收集可选D与F，但该题要求最佳的收集方法（即最纯净的气体），所以应选F排水法进行收集．故选BF．【拔高】1、乙炔是最简单的炔烃，实验室可以用电石（主要成分CaC2）与水反应制备乙炔．乙炔是一种重要的有机化工原料，在催化剂存在的条件下，加热至150℃～160℃，乙炔与氯化氢发生反应，生成重要的化工原料氯乙烯．以乙炔为原料在不同的反应条件下还可以转化成以下化合物．完成下列各题：（1）写出实验室制备乙炔的化学方程式（2）写出制备氯乙烯的化学方程式．（3）乙炔中C原子的杂化方式是．（4）正四面体烷的核磁共振氢谱图中有个峰．（5）关于乙烯基乙炔分子的说法正确的是：a、乙烯基乙炔不能使溴的四氯化碳溶液褪色b、乙烯基乙炔分子内只含有一种官能团c、1mol乙烯基乙炔最多能与3molH2发生加成反应d、等物质的量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量为1：2e、等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同f、乙烯基乙炔与正四面体烷互为同分异构体（6）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：【答案】CaC2+2H2O-→Ca（OH）2+C2H2↑；CH≡CH+HCl CH2=CHCl；sp；1；错误；错误；正确；正确；正确；；正确cdef；【解析】（1）碳化钙（CaC2）与水反应生成氢氧化钙[Ca（OH）2]和乙炔，配平即可，方程式为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，故答案为：CaC2+2H2O-→Ca（OH）2+C2H2↑；（2）乙烯与氯气发生加成反应，生成氯乙烯的反应为：CH≡CH+HCl CH2=CHCl，故答案为：CH≡CH+HCl CH2=CHCl；（3）乙炔中C原子的杂化方式是sp杂化，其中一个sp轨道与氢原子形成西格玛建；另外一个sp轨道与另一个碳原子形成西格玛键，故答案为：sp；（4）正四面体烷分子中有一种氢原子，核磁共振氢谱图中有1个峰，故答案为：1；（5）a、乙烯基乙炔含有双键和三键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故错误；b、乙烯基乙炔分子内含有双键和三键两种官能团，故错误；c、乙烯基乙炔为CH2=CH-C≡CH，1mol乙烯基乙炔最多能与3molH2发生加成反应，故正确；d、乙烯基乙炔为CH2=CH-C≡CH，等物质的量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量为1：2，故正确；e、苯与乙烯基乙炔的最简式都为CH，等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同，故正确；f、乙烯基乙炔与正四面体烷分子式相同结构不同，互为同分异构体，故正确；故选cdef；（6）环辛四烯的分子式为C8H8，不饱和度为5，属于芳香烃的同分异构体，含有1个苯环，侧链不饱和度为1，故含有1个侧链为-CH=CH2，属于芳香烃的同分异构体的结构简式，故答案为：；课程小结1、通过乙炔的制取和性质探究实验，激发学习兴趣、培养严谨求实的科学态度以及理论联系实际的优良品质。
2、通过对乙炔性质和用途的认识，引导学生理论联系实际，感受化学在日常生活中的应用，学以致用，增强学习化学的兴趣。
课后作业【基础】1、乙炔（C2H2）是一种难溶于水、密度比空气略小，而且是一种易燃烧的气体，完全燃烧后生成两种氧化物．实验室是用碳化钙（俗称电石，化学式为CaC2）与水反应制取乙炔根据上文所述及图示回答：（1）制备乙炔的反应装置应选用的仪器是；收集乙炔的方法是．（2）点燃乙炔之前应先；写出乙炔完全燃烧的化学方程式．【答案】（1）BAF（或BDE、CAF、CDE、BF、CF）；排水法（或向下排空气法）．【解析】（1）实验制乙炔用固体碳化钙和水，反应条件是常温，故应选择固液常温型装置，用到的仪器有锥形瓶、注射器、单孔橡皮塞或其它合理仪器．乙炔难溶于水，密度比空气小，故可用排水法收集或向下排空气法．（2）乙炔是可燃性气体，点燃乙炔与空气或氧气的混合气体会发生爆炸，点燃之前要验纯；乙炔燃烧生成水和二氧化碳，故化学方程式为。
【巩固】1、如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多功能装置．（1）若用于制氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用，用图示放置的乙装置收集氢气，A应与_（填“B”或“C”）相连．（2）若X是水，Y是CaC2固体，则从A中放出乙炔（化学式：C2H2）气体，同时还生成一种碱．乙炔微溶于水，密度与空气接近．若用乙装置收集乙炔，则乙中还应该装入；生成乙炔的化学方程式是．【答案】稀硫酸；C；水；CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2．【解析】（1）产生的气体中不含酸性杂质气体，则使用的酸是稀硫酸，使用乙装置收集氢气，则使A与C相连；故填：稀硫酸；C；（2）乙炔的密度比空气的密度小，但非常接近．乙炔微溶于水，可用排水法收集；根据反应物X是水，Y是CaC2固体，生成物是乙炔和一种碱，可知水和CaC2固体反应生成乙炔和氢氧化钙，然后写出化学反应式，然后配平即可．故答案为：水；CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2。