人教必修1第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类第2课时胶体的制备及性质课件最新课件PPT
高中化学第二章化学物质及其变化第一节第2课时《分散系及其分类》知识点归纳及例题解析新人教版必修1(
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第2课时分散系及其分类［学习目标定位] 1。
能够根据分散质粒子的大小对分散系分类。
2。
会制备Fe(OH)3胶体,会鉴别胶体与溶液。
一分散系及其分类1.硫酸铜溶液和泥水都属于混合物，各是怎样形成的？它们在形式上有何相同点？答案硫酸铜晶体中的微小离子分散在水中形成硫酸铜溶液；泥土小颗粒分散在水中形成泥水，为悬浊液；二者都是一种物质分散在另一种物质中而形成的混合物.(由此引伸出分散系、分散质、分散剂的概念。
）2。
分散系存在比较广泛，大家熟知的溶液都是分散系.日常生活中常见的分散系有：烟、雾、碘酒、食盐水、有色玻璃等。
（1)分析指出它们各自的分散质、分散剂；比较分散质、分散剂的存在状态（填写下表）。
分散系分散质分散剂烟微小尘埃（固)空气(气）雾微小水滴（液)空气（气)碘酒碘(固）酒精(液)食盐水食盐（固)水（液）有色玻璃金属氧化物(固）玻璃(固)（2）依据分散剂和分散质的状态，用交叉法对分散系进行分类。
答案分散系可分为9种，如下图。
3。
粗盐溶液因含少量泥沙而变浑浊，常用过滤的方法将它们除去。
高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.1.1 胶体的制备及其性质教高一化学教案
【胶体的制备及其性质】之小船创作一、教材分析本节教学内容选自人教版普通高中课程标准实验教科书必修《化学 1》第二章《化学物质及其变化》第一节《物质的分类》。
本节课是以学生初中学习的纯净物、混合物、溶液和浊液等知识为基础，提倡学生从原有的知识出发，在介绍了纯净物与混合物的基础上引入胶体的概念。
本节的探究学习，既有助于巩固初中所学的内容，也对有效地进行高中阶段的化学学习具有承前启后的作用，在学习和研究化学当中具有不可替代的作用。
因此，本节课在全书中占有特殊的地位和具有重要的功能，是高中化学的教学重点之一。
二、学情分析由于教学对象是刚上高中的专业生，初中知识很薄弱，对化学的要求只是学业考试，从思想上对化学的重视程度不够。
三、设计思路我准备通过用与生活息息相关的例子激发学生对化学学科的学习兴趣，进而提高学生对化学学科的重视程度，通过鼓励学生主动与教师、同学交流，形成较浓的学习气氛，进而培养学生自主探究合作学习的习惯。
四、教学目标根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本节课的特点和学生的实际情况确定了如下教学目标：知识与技能：（1）了解什么是胶体（2）了解胶体与其它分散系的区别（3）了解胶体的制备、性质与用途过程与方法：（1）运用观察法、实验探究法学习胶体的性质与用途（2）通过创设问题情境，自由讨论，形成探究、合作的科学学习方式（3）体会分析、归纳、推理的方法在知识学习中的作用情感态度与价值观：（1）在自主探究过程中，体验活动探究的乐趣，增强学习化学、探究物质变化奥秘的兴趣。
（2）重视化学学科与生活实际的联系性，体验化学学科的重要性和实际意义五、教学重点、难点根据教学大纲及本节课在教材中的作用，胶体的定义与性质将成为本节的教学重点，而如何使学生理解胶体的性质与该性质的用途则是本节教学的难点。
六、教学准备多媒体、实验材料七、教学策略本部分教学内容少，也很简单，如果采用传统的教学方式，会提不起学生的兴趣，因此本节课首先利用生活中常见的例子引入胶体，让学生具有熟悉感，然后在教学过程中积极创设问题情境，通过幻灯片投放、实验演示、录相演示、学生亲自动手实验四个重要环节来引导学生积极思维，主动获取知识。
胶体的制备与性质教学设计
胶体的制备与性质教学设计《胶体的制备和性质》教学设计⼀、课标要求知道氢氧化铁胶体的制备和胶体的主要性质⼆、教材分析本节课的课题选⾃⼈教版⾼中化学必修⼀第⼆章《化学物质及其变化》第⼀节《物质的分类》，属于“分散系及其分类”的第⼆课时。
胶体知识对于学⽣来说是⽐较陌⽣的领域。
通过本节课的学习，要使学⽣在知道氢氧化铁胶体制备的基础上，了解胶体的丁达尔效应，认识物质的性质不仅与物质的结构有关，还与物质的存在形态有关，从⽽拓宽学⽣的视野。
对于胶体的这部分知识，教科书只介绍了丁达尔效应，⾄于布朗运动、电泳现象和渗析涉及甚少，胶体的介稳性也只是在“科学视野”中点到为⽌，并不要求做具体的展开。
所以，在进⾏教学时，要注意把握好知识的深度和⼴度，在掌握胶体的制备、了解胶体的丁达尔效应的基础上，了解胶体的电泳、布朗运动、聚沉和渗析。
在学习本节课内容时，教师要充分利⽤学⽣已有的知识和⽣活经验，要把学⽣初中学过的悬浊液、溶液的有关知识及⽇常⽣活中接触到的有关事实、现象等联系起来。
通过教科书中的“科学探究”活动，把胶体与溶液作对⽐，使学⽣在观察、⽐较的过程中认识胶体本⾝的特性。
观察丁达尔效应时，可以同时把溶液和胶体都放在⼊射光的“通道”上，⽐较哪⼀种液体具有丁达尔效应。
通过⽐较，引导学⽣抓住粒⼦直径⼤⼩这个关键，正确认识溶液、浊液、胶体的本质特征。
关于胶体的聚沉，教科书以“科学视野”的⽅式呈现，在教学中也可以适当介绍。
⾸先应让学⽣认识胶体具有介稳性，主要是因为同种胶粒带同种电荷，⽽同种电荷会相互排斥，要使胶体聚沉，就要克服排斥⼒，消除胶粒所带的电荷。
然后让学⽣展开讨论，提⾼消除胶粒所带电荷的⽅案，从中肯定合理的⽅案。
三、学法分析1、通过氢氧化铁胶体的制备实验，会书写氢氧化铁胶体制备的化学⽅程式和注意事项。
2、要在与溶液、浊液的⽐较中，知道胶体的特性，初步了解胶体在⽣产和⽣活中的作⽤。
四、教学⽬标知识与技能：1、掌握氢氧化铁胶体的制备⽅法2、了解胶体的丁达尔效应、电泳、布朗运动、聚沉等特性3、通过实验初步了解实验研究的⽅法、步骤，提⾼实验基本操作技能过程与⽅法：发现、分析、实验、探究、归纳、应⽤情感态度价值观：1、通过对胶体的本质特征和性质的探究，体验科学探究的艰⾟与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
2020高中化学第二章化学物质及其变化第一节物质的分类(第2课时)课件新人教版第一册
本课归纳总结 1.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径介于 1～100 nm 之间。 2．制备 Fe(OH)3 胶体的方法是向沸水中逐滴加入 几滴饱和 FeCl3 溶液，煮沸至液体呈红褐色。 3．区分胶体和溶液的方法可利用丁达尔效应。
解析
6．请对以下过程形成的分散系进行分类。 ①花生油加入到水中后充分搅拌； ②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和； ③将饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水中，继续加热，直至出现红褐色； ④澄清石灰水中通入少量的 CO2； ⑤水和酒精的混合物； 属于浊液的是________(填序号，下同)；属于溶液的是________；属于 胶体的是________。
[明确学习目标] 1.能够根据分散质粒子的大小对分散系分类。2.会制备 Fe(OH)3 胶体，会鉴别胶体与溶液。
23
学生自主学习
一、分散系及其分类 1．概念
□01 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中
2．组成
所得到的体系。
3．分类 (1)分散质和分散剂各有固、液、气三种状态，以其状态为分类标准共分
答案
解析 胶体的分散质微粒直径介于 1～100 nm 之间，并不是直径介于 1～ 100 nm 之间的微粒均称为胶体，故 A 错误；胶体不带电，电泳现象可证明 胶体中的胶粒带电，故 B 错误；向皂化反应后的混合液中加入食盐，能降低 高级脂肪酸钠的溶解度而析出，故 C 正确；用含 1 mol FeCl3 的溶液可制得 Fe(OH)3 胶体粒子数目小于 6.02×1023 个，故 D 错误。
高中化学人教版必修一《第二章第一节简单的分类》课件
第一节 物质的分类
第2课时 分散系及其分类
二、分散系及其分类
（一） 分散系
1、定义： 分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种
（或多种）物质中所得到的体系。 分散质：被分散的物质。 分散剂：起容纳分散质的作用。
溶液
溶质 + 溶剂
分散系 分散质 + 分散剂
气 液
固
分散质
气
（分散剂是水或其它液体） 浊液
分散系 分散质粒子大小
举例
溶液
< 1 nm
饱和NaCl溶液
胶体
1 ~ 100 nm
豆浆
浊液
> 100 nm
泥浆水
溶液、胶体、浊液的本质区别： －－分散质粒子的大小
（二） 胶体
1、概念：分散质粒子直径在1—100nm之间的分散系。
常见的胶体：
烟、云、雾，血液、牛奶、豆浆、果冻、 米粥汤、蛋清、胶水、墨水、液状涂料、 肥皂水、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、 淀粉溶液。
归纳：
分散系
溶液
胶体
悬，乳浊液
分散质粒 子的大小
＜1nm
1～100nm
外观特征
均一，透明， 稳定
均一，有的透 明，较稳定
能否通过 滤纸
是否有丁 达尔现象
事例
能
无 NaCl溶液， 蔗糖溶液
能 有 Fe(OH)3胶体
＞100nm 不均一，不 透明，不稳 定
不能
无
泥水
1． 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区 别是 （ ） B
A．是否为大量分子或离子的集合体
B．分散质微粒直径的大小
C．能否透过滤纸
D．பைடு நூலகம்否均一、稳定、透明
人教版化学必修一 2-1胶体的性质优秀课件
〔2〕、分散系分类
当分散剂是液体时，按分散质粒子大小
分散质粒子大小 所属分散系 外观现象
d＜1nm
1nm＜d＜100nm
d＞100nm
溶液〔NaCl 均匀、透明、稳定 溶胶液体〕〔豆浆〕均匀、透明、介稳定
浊液〔泥浆水不均〕匀、不透明、不稳定
★胶体本质特征： 分散质粒子直径位于1~100nm的分散系
思考：溶液、胶体、浊液的本质区别是什么？
－－分散质粒子的大小
3.几 类 分 散 系 的 比 较
分散系
分散质 粒子大小
溶液
胶体
浊液
d<1nm 1nm<d<100 nm d>100 nm
分散质 微粒成分
离子或 小分子
分子或离子 的集合体
外观特征 均匀、透明 均匀、透明
稳定性
稳定，静 置无沉淀
较稳定 （介稳体系）
1、概念：分散质粒子直径在1—100nm之间的分散系。
常见的胶体〔根据分散剂的状态〕： 气溶胶：如烟、云、雾； 液溶胶：如血液、牛奶、豆浆、果 冻、米粥汤、蛋清、胶水、墨水、 液状涂料、肥皂水、淀粉溶液； 固溶胶：如有色玻璃、玛瑙、土壤
根据胶体粒子的组成分为： 粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体 分子胶体：淀粉胶体
使胶体聚沉的方法： Ⅰ、参加电解质溶液； Ⅱ、加热； Ⅲ、参加带相反电荷胶粒的胶体。
胶体聚沉的应用：明矾净水〔详见教材P59 〕； FeCl3 溶液用作止血剂。
长江三角洲沙洲的形成——胶体聚沉
思考：
胶将体稀中H至2S过O4量溶，液现逐象滴是入什到么F？e(请OH结)3 合必要的方程式解释其原因。
2. Fe(OH)3 胶体的制备： 在100 mL 烧杯中参加约50 mL 蒸馏水，加
人教版高中化学必修一第二章第一节物质的分类第二课时 胶体的性质教案
《物质的分类》第二课时教案一、教学目标1、掌握胶体的性质，了解Fe（OH）3胶体的制备方法；2、学会利用胶体性质区分胶体和溶液；3、培养学生分类的思想，用分类的眼光去学习胶体这类物质；二、教学重点1、胶体的性质，布朗运动、丁达尔现象、电泳、聚沉等；2、Fe（OH）3胶体的制备方法及注意事项；三、教学难点1、胶体的电泳、聚沉现象；2、胶体的介稳性四、教学过程【引入】上节课，我们已经学过物质分类的方法，利用物质分类的思想，我们可以把分散系根据分散剂粒子直径的大小分为溶液、胶体、浊液。
分散质粒子直径小于1nm为溶液，分散质粒子直径大于100nm为浊液，而粒子直径介于1~100nm，我们称之为胶体。
【板书】一、胶体的性质1、分散质粒子直径（1~100nm）【展示】溶液是均一、稳定的体系，浊液是不均一也不稳定的体系。
同学们请看老师手上的两杯液体，左边的是CuSO4溶液，不管从哪个方向看，它都是均匀的，它的分散剂和分散质不易分离，很稳定；而右手边的泥沙水，很明显是浊液，液体的上方和下方不均匀，有沉积物，分散剂和分散质很容易分离。
而胶体从外观上看与溶液很像，具有均一性，但是稳定性介于溶液的稳定性和浊液的不稳定之间，是一种比较稳定的体系，我们称之为介稳体系。
【陈述】分类是无处不在的，对于胶体，我们还可以将其进行再分类。
根据分散剂的状态，比如说液体、气体、固体三种状态，我们可以将胶体分为气溶胶、液溶胶和固溶胶。
气溶胶顾名思义就是分散剂是气体的胶体，比如说烟雾，是许许多多的胶体粒子分散在空气中形成的胶体；液溶胶就是分散剂是液体的胶体，比如Fe（OH）3胶体，是Fe（OH）3粒子分散在水中形成的；而固溶胶呢，自然就是分散剂是固体，比如说有色玻璃，是有色金属分散在玻璃里面形成的。
【思考与讨论】老师刚刚强调胶体的分散系粒子直径是在1~100nm的，那么如果说‚直径在1~100nm的微粒是胶体‛这句话正确吗？【学生回答】略【解答】我们说的胶体是一种分散系，它属于混合物，与这些微粒有着本质上的区别，所以不能说直径在1~100nm的微粒是胶体。
人教版高中化学必修一课件：第2章 第1节 课时2 分散系及其分类
2．下列分散系，能发生丁达尔效应的是________(填序号)。 ①雾 ②豆浆 ③AlCl3溶液 ④Al(OH)3胶体 ⑤泥水 ⑥CuSO4溶液 【答案】 ①②④
[合 作 探 究·攻 重 难]
溶液、胶体、浊液的比较
[思考交流] 比较FeCl3溶液、Fe(OH)3悬浊液、Fe(OH)3胶体。 请探究下列问题
双
知
他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2021/11/212021/11/212021/11/212021/11/21
基
合 作 探 究 • 攻 重
课 时 分 层 作 业
难
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2．Fe(OH)3 胶体的制备和基本性质 △
(1)反应原理：FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。 (2)实验操作 向_沸__水__中逐滴加入 5～6 滴__F_e_C_l_3 饱 __和__溶__液__，继续煮沸至溶液呈_红__褐___色， 停止加热，得到的分散系即为 Fe(OH)3 胶体。
分散系 分散质粒子直径
分散质粒子种类
外观特征
性
稳定性
质 能否透过滤纸
能否透过半透膜
溶液 <10－9 m 单个小分子 或离子 均一、透明
稳定 能
能
鉴定
无丁达尔效应
胶体 10－9～10－7 m 多分子集合 体或高分子 均一、透明
较稳定 能
不能
能产生 丁达尔效应
浊液 >10－7 m 巨大数目 的集合体 不均一、不透明 不稳定
B
胶体的性质及应用
[思考交流] 取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，用此溶液进行以下实验： 步骤Ⅰ：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液。 步骤Ⅱ：在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几 滴FeCl3溶液，继续煮沸，即可制得Fe(OH)3胶体。
高中化学第二章化学物质及其变化2.1物质的分类第2课时课件新人教版必修1
FeCl3＋3H2O
△ ====
Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
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2.实验探究胶体具有丁达尔效应
分散系 CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体
用激光笔光束照射时的现象 _无__明__显__现__象__产__生__
有__一__条__光__亮__的__“__通__路__”__产__生__
(1)丁达尔效应是当光束通过胶体时，可以看到 一条光亮的“通路” ， 这是胶体粒子对光线 散射 造成的。 (2)丁达尔效应常用于鉴别 溶液 和胶体。
⑤将96 mL酒精与5 mL水充分混合。
(注：淀粉分子的直径在1～100 nm之间)
其中所得到的分散系，属于溶液的有_①__⑤__(填序号，下同)，属于胶体的
有_②_，属于浊液的有_③__④_。
解析
答案
2.2017年春，全国各地陆续出现“雾霾”天气，“雾”属于下列分散系
中的
A.溶液
B.乳浊液
C.悬浊液
3.实验探究胶体的电泳现象 把氢氧化铁胶体注入U形管中，插入两个碳棒，接通直流电源。 (1)一段时间后，与电源负极相连接的碳棒附近的现象是 颜色变深，这说明 氢氧化铁胶体粒子带 正 电荷。 (2)电泳现象是胶体粒子(带有电荷)在电场 作用下发生 定向移动。 4.实验探究胶体的聚沉 把少量氢氧化铁胶体置于试管中，向试管中逐滴滴入稀盐酸。 (1)开始观察到的现象是 有红褐色沉淀生成，其原因是电__解__质__盐__酸__中__和__氢__氧__ 化铁粒子所带的电荷使其聚集得到氢氧化铁沉淀 。 (2)最后观察到的现象是 红褐色沉淀溶解 ，反应的化学方程式是_F_e_(O__H_)_3_＋_ 3HCl===FeCl3＋3H2O。
12345
解析
高中-化学-人教版-高中化学必修一2.1.2《分散系及分类》导学案(含答案)
第二章化学物质及其变化第一节物质的分类（第二课时分散系及分类）【学习目标】1．通过阅读观察、阅读归纳、思考交流，进一步认识分散系、分散质和分散剂，能从宏观和微观结合的角度认识分散系的分类方法，认识胶体是一种常见的分散系。
2．通过阅读填空、分组实验、讨论交流，学会Fe（OH）3胶体的制备方法。
能基于证据对分散系的组成、变化提出可能的假设，建立关于胶体的制备、性质并应用于解决相关应用的思维模型。
3．通过观察归纳、实验探究、归纳小结，认识丁达尔效应，知道鉴别溶液、胶体、浊液的方法。
【学习重点】分散系的分类方法与鉴别、胶体的制备。
【学习难点】Fe(OH)3等胶体的制备。
【自主学习】旧知回顾：1．溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
具有均匀、透明、稳定的特征。
其中分散于其中的物质叫做溶剂，被分散的物质叫做溶质。
如食盐水等。
2．浊液是指微粒直径大于100nm的固体小颗粒或小液滴分散于另一种液体里形成的混合物。
具有不均一、不稳定、不透明等特征。
如泥沙水、牛奶等。
新知预习：阅读教材P25～28第一段，回答问题或填写下列空格：1.分散系概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
分散系间的本质区别是分散质粒子的大小不同。
分散系的性质，如是否透明、均一、稳定都由此决定。
2.分散系分散质微粒直径稳定性外观溶液＜100nm 稳定均匀、透明胶体1⁓100nm 较稳定（介稳定）均匀浊液>100nm 不稳定不均匀、不透明3.Fe(OH)3胶体的制备：向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,得到的分散系即为Fe(OH)3胶体,反应的化学方程式为FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl。
【同步学习】情景导入：清晨，当鲜红的太阳从地平面线升起时，你漫步在茂密的森林里，会看到缕缕霞光穿过树木的枝叶斑驳铺洒在地面上；当你晚上走在城市的马路上，会看到汽车灯光产生的两条强烈的光柱（有雾的时候更明显）；你还会看到当阳光透过墙上的小孔时，在较暗房间里会形成一道道光柱。
人教化学必修1第二章第1节物质的分类(共21张PPT)
浊液
>100nm
不均一、 不透明
能否通过滤纸 能 能
不能
滤纸的孔径大约在100nm左右
思考： 问题1：如何分离溶液和胶体呢？
活动2: 分离NaCl溶液和淀粉胶体。
思考：
问题2：如何验证NaCl溶液和淀粉胶体已经 分离完全？
滴加AgNO3溶液 滴加碘水溶液
烧杯中的液体 半透膜中的混合液
白色沉淀 白色沉淀
14. 我不是傲霜斗雪的青松，也不是委身厅堂的盆景，而是广袤无垠的土地上的一株小草——点缀风景如画的大自然。我不是璀璨夺目的明珠 ，也不是一过即逝的星辰，而是茫茫大海中的一排浪花——装扮勇敢无畏的探索者。 11. 只有毅力才会使我们成功……而毅力的来源又在于毫不动摇，坚决采取为达到成功所需要的手段(闪点)。 15. 你不能左右天气，但你能转变你的心情。 6. 有希望在的地方，痛苦也成欢乐。
丁达尔现象
【知识拓展】
为什么浊液及溶液没有丁达尔效应？ 不同大小的固体颗粒对光线的作用
溶液中 的粒子
煮沸过的 FeCl3中的 粒子
浊液中 的粒子
思考：
分散系
分散质微 粒直径
分散质微 粒构成
主要特征 （即外观 稳定性）
溶液
<1nm 单个分子、
离子
均一、稳定
胶体
1~100nm 少量分子集
合体 均一、 较稳定
无现象 变蓝
几种常见分散系的分类、比较
分散系
分散质微 粒直径
分散质微 粒构成
主要特征 （即外观 稳定性）
能否透过 滤纸 能否透过 半透膜
溶液 <1nm 单个分子、
离子 均一、稳定
能 能
胶体
1~100nm 少量分子集
人教版高一化学必修1第二章第1节物质的分类PPT(共17页)
人教版高一化学必修1第二章第1节物 质的分 类(共17 张PPT)
生活中常见的胶体：
Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、 硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质胶体、 豆浆、雾、墨水、涂料、有色玻璃， 果冻，鸡蛋清，血液等。
人教版高一化学必修1第二章第1节物 质的分 类(共17 张PPT)
人教版高一化学必修1第二章第1节物 质的分 类(共17 张PPT)
2、布朗运动
定义：胶体中的分散质粒子在分散剂里作不停的、 无秩序的运动的现象叫做布朗运动。 布朗运动并不是胶体特有的性质。
人教版高一化学必修1第二章第1节物 质的分 类(共17 张PPT)
人教版高一化学必修1第二章第1节物 质的分 类(共17 张PPT)
人教版高一化学必修1第二章第1节物 质的分 类(共17 张PPT)
4、胶体的介稳性
原因是布朗运动、同种胶粒带同种电荷而互相
排斥。
人教版高一化学必修1第二章第1节物 质的分 类(共17 张PPT)
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5、胶体的聚沉
原理：是中和胶粒的电荷或增加胶粒的结合机 会以使胶粒结合在一起形成大颗粒而沉淀。
3、区别溶液和胶体的最简单的方法是( B ) Ａ．观察外观 Ｂ． 丁达尔效应 Ｃ． 加热
4、浊液区别于其他分散系最本质的特征是（Ｄ ） A、外观浑浊不清
B、分散质粒子不能透过滤纸
C、不稳定
D、分散质粒子直径大于100nm
人教版高一化学必修1第二章第1节物 质的分 类(共17 张PPT)
人教版高一化学必修1第二章第1节物 质的分 类(共17 张PPT)
高中化学人教版高一必修一2.1物质的分类教案
必修一第二章第二节（第2学时）胶体的制备与性质教学设计教学目标1、认识胶体的一些重要性质和作用；了解氢氧化铁胶体的制取方法。
2、通过丁达尔现象、胶体制取、胶体性质实验等实验，提高观察能力、动手能力，思维能力和自学能力；通过对实验现象的分析，提高思维能力。
3、初步认识物质聚集状态对性质的影响教学重点难点重点：胶体粒子的大小与胶体性质的关系。
难点：制备胶体化学方程式的书写课前准备：教学设备：电脑、实物展台、投影仪等，多媒体动画、图片、视频、课件等；实验药品：蒸馏水、泥水悬浊液、植物油和水的混合物、FeCl3饱和溶液(不能浑浊)、CuSO4溶液、豆浆、Fe(OH)3胶体、KNO3溶液、稀HCl溶液等。
实验仪器：酒精灯、铁架台、烧杯（5只）、小试管（6支）、玻璃棒等。
教学过程：教学环节教师活动学生活动复习旧知回顾液态分散系及其分类，以及各类分散系的稳定性回顾已有知识经验，进入新知学习准备状态引入新课展示一瓶豆浆、CuSO4溶液及混浊的泥水，观察。
一会儿泥水变澄清。
请学生解析原因。
回答：是由于浊液的微粒直径较大，很容易发生沉降[讲授]我们可以用肉眼简单地将浊液鉴别出来。
而有些液体胶体也是透明的，用肉眼很难和溶液区分开来（展示两份液态分散系：CuSO4溶液和Fe(OH)3溶液)。
所以今天我们将一起来学习简单的鉴别胶体和溶液的方法。
新知学习实验探究1演示实验：制备Fe(OH)3胶体。
[讲解]烧杯里蒸馏水煮沸后，滴加FeCl3溶液要不断振荡，但不宜用玻璃棒搅拌；也不宜使液体沸腾时间过长，以免生成沉淀。
所得胶体应该是透明、呈红褐色的。
[板书] Fe(OH)3胶体制备：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl观察教师的操作，识记[投影]激光电筒照射CuSO4溶液、新制Fe(OH)3胶体的现象。
学生观察并表述： Fe(OH)3胶体中有一条光亮的通道，而CuSO4溶液并未出现光亮的通路[讲解]光亮通路的产生是由于胶体粒子对光线的散射作用，这种现象叫做丁达尔现象。
人教版高中化学必修一课件高一化学配套第2章第1节第2课时
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【正确答案】C
【误区警示】(1)胶体并不一定是液体，胶体有液溶胶、气 溶胶和固溶胶三种常见类型。 (2)分散质粒子直径在1～100nm之间的分散系为胶体，胶体 是混合物，包括分散质和分散剂。
混淆胶粒与胶体的带电性 (2012合肥高一检测)下列有关叙述正确的是 A．电泳现象可证明胶体带电荷 B．粒子直径在1～100nm之间的微粒称为胶体 C．是否具有丁达尔效应是区分溶液、胶体的根本依据 D．胶体粒子很小，可以透过滤纸
一、溶液、胶体和浊液三类分散系的比较 1．三类分散系的比较 分散系 分散质粒 子大小 溶液 ＜1nm 胶体 1～ 100nm 浊液
悬浊液
＞10、 离子 均一 透明
少量分子 的集合体 或大分子
多数均一 透明，较 稳定
大量分子聚 集成的固体 小颗粒
不均一、不 透明，久置 沉淀
(4)聚沉：胶体形成沉淀析出的现象。
加入电解质溶液 使胶体发生聚沉现象的方法主要有：①，②，③。 加入带相反电荷的胶体 加热或搅拌
2．胶体稳定存在的原因是什么？
提示： (1) 主要原因：同一种胶体中，胶粒带有相同的电
荷，由于同种电荷的排斥作用，使胶粒不易聚集形成大的颗 粒，所以也不易生成沉淀； (2)次要原因：胶粒不停地作无规则的布朗运动，所以胶粒 也不易聚集生成沉淀。
(2)向Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4时，胶体不是直接溶解，
是胶体的共性。
【针对训练】2.下列关于胶体的叙述中不 正确的是( ． 把胶体和溶液、浊液区别开来
)
A．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，只用肉眼就可以
B．向 Fe(OH)3 胶体中加入少量 H2SO4 溶液，会生成红褐色 沉淀 C．丁达尔效应是胶体的特性 D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子， 故在电场作用下会产生电泳现象
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新课讲解
三、胶体的性质 1、介稳定性 2、丁达尔效应
定义：光束通过胶体时，从侧面可以看到 光亮“通道”。 形成原因：胶体粒子对光的散射作用 应用：区别溶液与胶体
新课讲解
3、电泳 定义：由于胶体粒子带有电荷，在电场的作 用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动的现象。
4、布朗运动 定义：胶体粒子不停地做不规则的运动。 作用：胶体介稳定性的次要原因 应用：涂料、颜料、墨水、洗涤剂、喷雾
习题巩固
2.下列事实与胶体性质无关的是（ D ） A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.在河流入海口易形成沙洲 C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可 以看到一条光亮的通路 D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红 褐色沉淀
习题巩固
3.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区 别是（ B ） A.是否是大量分子或离子的集合体 B.分散质粒子的大小 C.是否能通过滤纸 D.是否均一、透明、稳定
⑶另取一小烧杯也加入25mL蒸馏水后，向烧杯 中也加入2mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧 杯（编号甲）与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯（编 号乙）一起放置暗处：分别用红色激光笔照射 烧杯中的液体，在与光线90° 的角度，可以看 到 甲 烧杯中会产生丁达尔效应。用这个实验可 以区别 胶体与溶液 。
Fe(OH)3胶体 CuSO4溶液
光束照射时的现象 看到一条光亮的“通路” 无现象
探究实验 2. 将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过
滤，观察并记录实验现象。
Fe(OH)3胶体 泥水
过滤后的现象 全部通过滤纸
滤纸上有滤渣，滤液澄清
新课讲解
二1、、实Fe验(O方H程)3式胶：体F的eC制l3备+3H2O
剂等的生产
新课讲解
5、聚沉
定义：使胶体粒子凝聚成大的颗粒，形成沉 淀从分散剂中析出的过程。
形成方式：加入电解质溶液、加热、加入相 反电荷的胶体粒子 实例：制豆腐、明矾净水、江河入海口三角 洲的形成
6、渗析 胶体能够通过滤纸，但不能通过半透膜。
（溶液能通过半透膜） 作用：提纯胶体
习题巩固
1.将某溶液逐滴加入到Fe(OH)3胶体内，开始 出现沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液 是（ A ） A. 2mol/LH2SO4溶液 B. 2mol/LNaOH溶液 C. 2mol/LMgSO4溶液 D. 硅酸溶胶（胶体粒子带负电荷）
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O ，反应后得到的 FeCl3溶液呈黄色。用此溶液进行以下实验：
⑴取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，
可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学
方程式为 FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl ，
此反应属于 复分解
反应。
习题巩固
⑵在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后， 向沸水中加入2mLFeCl3溶液，继续煮沸至溶液 呈 红褐 色，即可制得Fe(OH)3胶体。
的粒子大小和这种粒子具有相同的数量级的
是（C ）
A.溶液
B.悬浊液
C.胶体
D.乳浊液
习题巩固
6．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 （C ） A．胶粒直径小于1nm B．胶粒作布朗运动 C．胶粒带有电荷 D．胶粒不能通过半透膜
习题巩固
7．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐 酸，所发生的反应的化学方程式为
岂容纳分散质作用的物质 叫分散剂。
3.分散系分为 溶液 、 胶体 、 浊液 。
思考·讨论
根据分散质、分散剂的状态来分，有多少
种呢？
分散质分散剂
实例
气
气
空气
液
气
云、雾
固
气
烟、灰尘
气
液
泡沫、汽水
液
液
牛奶、酒精的水溶液
固
液
糖水、油漆
气
固
泡沫塑料、木炭
液
固 珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固
固
有色玻璃、合金
思考·讨论
分散系
分散质粒 子直径
溶液 ＜1nm
胶体
浊液
1nm~100nm ＞100nm
外观
均一、透 明、稳定
多数均一、 透明、介稳
性
பைடு நூலகம்
不均一、 不透明、
不稳定
典型实例
食盐水、 碘酒
食盐酒精溶 液、淀粉溶
液
泥水
探究实验
1.把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置 于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯 中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并 记录实验现象。
Fe(OH)3+3HCl
△
2、实验步骤：
（胶体）
在烧杯中加25ml蒸馏水加热至沸，向沸水中滴加 5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色， 停止加热。
3、实验现象：
(1)制得的Fe(OH)3胶体呈红褐色 (2)垂直于光线方向观察到Fe(OH)3胶体中有一条光亮通路
(3)Fe(OH)3胶体过滤后滤纸上无固体残留物
习题巩固
4. 观察丁达尔现象的正确方法是（ C ） A．观察者视线与入射胶体内一束光平行 B．将一发光的白炽灯悬在盛有胶体的烧杯正 上方 C．观察者视线垂直于一束入射光，胶体置暗 盒内 D．胶体置明亮背景处，观察者视线与入射胶 体内的红色激光垂直
习题巩固
5.用特殊方法把固体物质加工到纳米级 （1~100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子， 然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质
习题巩固
⑷取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，
向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，
可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终又得到
了黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程
式为 Fe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3NaCl
，
此反应也属于
复分解 反应。
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第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类
第2课时 分散系及其分类
导入新课
鸡蛋清溶液
肥皂水
CuSO4溶液
泥水
稀豆浆 FeCl3溶液
请分 析这 些分 散系 的组 成。
一、分散系
导入新课
自主测评
一种（或多种）物质分散在另一种
1.
（或多种）物质中所得到的体系
叫
做分散系。
2. 被分散的物质
叫做分散质；