海带中碘含量的测定
实验九 分光光度法测定海带中碘含量
实验九分光光度法测定海带中碘含量本实验采用分光光度法测定海带中碘含量。
利用碘对淀粉溶液的显色反应，在一定波长下测定淀粉-碘复合物的吸光度，计算海带中碘的含量。
实验原理：1.分光光度法分光光度法是一种测量物质含量（浓度）的方法，它通过测量吸收或透过样品之后光线的变化来得到样品中特定物质含量的信息。
分光光度法的基本关系式是比尔定律，即：A=εbc，其中，A为吸光度，ε为摩尔吸光系数，b为光程，c为浓度。
2.碘对淀粉的显色反应淀粉对碘有极强的亲合力，碘加入淀粉溶液后，可以形成淀粉-碘复合物，导致溶液变为深蓝色或蓝紫色。
淀粉-碘复合物在一定波长下有吸收特性，可以应用于分光光度法测定碘的含量。
实验步骤：1.制备标准曲线（1）准备5个量筒，分别注入0.0 mL、0.2 mL、0.4 mL、0.6 mL、0.8 mL 10-3 mol/L 碘酸钾溶液。
（2）将每个量筒逐个加入去离子水至10 mL，搅拌均匀。
（4）在吸收波长610 nm下测定各个比色皿的吸光度。
（5）根据标准曲线计算样品中碘的含量。
2.测定样品（1）取少量海带，粉碎均匀。
（2）称取0.5 g 海带粉末，加入烧杯中，加入50 mL 1% 碳酸钠溶液，搅拌均匀。
（3）置于热板上煮沸，加热30 min，待凉。
（4）从烧杯中取出1 mL 溶液，加入试管中，加入1 mL 10% 硫酸，用急促手振法煮沸15 s，待凉。
（5）加入20 mL 去离子水，转移于100 mL 容量瓶中，用去离子水补足容量。
（6）取2 mL 溶液，加入比色皿中。
（7）按上述方法测定其吸光度，计算海带中碘的含量。
实验记录：测定碘酸钾溶液的吸光度，记录如下表：|稀释倍数|试剂量（mL）|比色皿体积（mL）|吸光度（D.O.）||-|-|-|-||0|0.0|2.0|0||1|0.2|2.0|0.236||2|0.4|2.0|0.472||3|0.6|2.0|0.711||4|0.8|2.0|0.942|利用上表制作标准曲线，计算出样品海带中碘的含量，结果如下表：海带溶液中的碘含量=样品吸光度×系数其中系数为：每1 mL 浓度为6.32 μg/mL 碘的标准溶液对应的吸光度为0.236。
海带中碘的测定
海带中碘的测定
海带中碘的测定
【实验目的】
了解海带成分中碘的检验方法
【实验用品】
药品：干海带、过氧化氢溶液、硫酸(3摩尔/升) 、酒精、淀粉溶液
仪器：烧杯、试管、坩埚、坩锅钳、铁架台、三脚架、泥三角、玻璃棒、酒精灯、量筒、胶头滴管、托盘天平、刷子、漏斗、滤纸、火柴、剪刀
【实验原理】
海带有含有碘化物，利用H2O2可将I-氧化成I2。
本实验先将干海带灼烧去除有机物，剩余物用H2O2-H2SO4处理，使得I-被氧化成I2。
生成的I2遇淀粉变蓝。
注意：干海带表面附着物不要用水洗，是为了防止海带中的碘化物溶于水而造成损失。
【实验步骤】
1.称取3g干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净（不要用水洗）。
将海带剪碎，用酒精润湿（便于灼烧）后，放在坩埚中。
2.用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全成灰，停止加热，冷却。
3.将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入10ml蒸馏水，搅拌，煮沸2min－3min，使可溶物溶解，过滤。
4.向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1mL H2O2溶液。
观察现象。
5.取少量上述滤液，滴加几滴淀粉溶液。
观察现象。
6.向剩余的滤液中加入1ml淀粉溶液，振荡、静置。
观察现象。
【问题及讨论】
含碘盐中含有碘酸钾(KIO3) ，在酸性条件下IO3-能将I-氧化成I2。
你能设计一个实验检验含碘盐中的碘吗？。
海带中碘的检验与提取
海带中碘的检验与提取
实验用品
天平，镊子，剪刀，铁架台，酒精灯，坩埚，坩埚钳，泥三角，玻璃棒，分液漏斗。
海带，过氧化氢，淀粉溶液，四氯化碳，稀硫酸。
实验步骤
1.称取5g干海带，用刷子把海带表面的附着物，将海带剪得细碎后，放入烧杯内并加入酒精浸泡一会，使色素分子溶解在酒精中，再将浸泡后的碎海带转移入坩埚内，盖上坩埚盖。
2.把坩埚置于泥三角上，用酒精灯加热灼烧海带成至成灰，停止加热，自然冷却。
干海带烧成白色灰烬，将有机碘化物转化为无机碘化物。
3.将海带灰转移到小烧杯中，加入20ml蒸馏水，搅拌，煮沸2~3min，使可溶物溶解，冷却。
4.过滤，收集滤液，弃去滤渣，得到碘离子无色溶液。
5.向滤液中先后滴入1ml稀硫酸和过氧化氢，振荡。
6.取少量上述溶液滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明海带中含有碘元素。
7.将过氧化氢氧化后溶液全部转移到分液漏斗中，向其中加入2mlCCl4，振荡，静置。
加入CCl4后，溶液分层，有色层在上层，振荡后溶液仍分层，有色层在下层（紫色），因为碘单质在有机溶剂中的溶解度比在水中大。
实验原理
通过高温灼烧，把海带中的有机碘，转化为无机碘；利用氧化剂把碘离子氧化成碘单质，发生的反应为：2I-+H2O2+2H+==I2+2H2O
I2遇到淀粉变蓝，再用淀粉检验。
利用萃取法提取碘单质。
实验说明
本实验把海带浸泡一会，不仅海带能充分灼烧成灰（海带表面还有少量酒精），更缩短了灼烧所需要的时间，而且海带灰的浸出液过滤后得到的滤液基本为无色，避免了色素分子对本实验颜色观察的干扰；用过氧化氢代替氯水作氧化剂，无毒无污染。
海带中碘含量的测定[精品]
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海带中碘含量的测定[精品]海带中碘含量的测定原理: 本次试验测定海带中碘的含量，所用的方法是分光光度法。
样品在碱性条件下灰化，碘被有机物还原成碘离子，碘离子与碱金属结合成碘化物，碘化物在酸性条件下被HO氧化定量析出游离的碘。
碘溶于CCl呈粉红色，其颜色深浅224与碘的浓度在一定条件下成正比，故可用分光光度计测定溶液吸光度的大小来标定碘的含量，也叫做比色法。
仪器:722型分光光度计、电子天平、电炉、研钵、烧杯、1L容量瓶(1个)、250ml容量瓶(1个)、50ml容量瓶(15个)、移液管(4支)材料:石河子销售的干海带和湿海带。
试剂:碘酸钾溶液、四氯化碳、维生素C，20%的硫酸，30%的双氧水,蒸馏水。
碘酸钾溶液的配制:称取3.3701g碘酸钾，加水溶解，倒入1L的容量瓶中，稀释定容至1L，用移液管从里面移取25ml试液于250ml的容量瓶中，定容至250ml(100ug),此为碘酸钾溶液。
吸收曲线的测定:取5ml碘酸钾溶液加入50ml的容量瓶中?加入还原剂(维c)?加入3滴20%的硫酸(使溶液pH为1-2)?加入5毫升30%的双氧水?加入25毫升四氯化碳(分层)?用移液管移去上层溶液，用移液管取下层溶液于比色皿中测吸收曲线(参比溶液为四氯化碳)波长450 460 470 480 490 500 510 520 530 540 550 560 570 nm吸光度表1:不同波长下碘的吸光度标准工作曲线的绘制标准系列的配制在6个50ml容量瓶中，按下表由上到下依次加入各试剂。
摇匀。
容量瓶编号 0 1 2 3 4 5100μg/ ml的碘标准液/ml 0 2 4 6 8 10 维生素C 适量适量适量适量适量适量 20,HSO溶液/滴 2 2 2 2 2 2 2430%HO溶液/ml 5 5 5 5 5 5 22摇匀，放置3min后，加CCl溶液 /ml 25 25 25 25 25 25 4震荡1min表2 标准液配制数据吸光度的测定用1cm比色皿在最大吸收波长处，以CCl溶液为参比液，测14 至5号CCl层液体的吸光度，以碘含量为横坐标，相应吸光度为纵坐标，绘制4标准工作曲线。
海带中碘的测定
1.海带样品应切碎混匀后称量，放入坩埚中应先置于电炉上炭化，然后再放入高温炉灰化。
2.在作标准系列和转入样液前，应先检查所用的分液漏斗是否漏液，避免在用CHCl3振摇提取时，标准和样品中碘的损失。
30分钟
30分钟
230分钟
10分钟
漏斗编号
1
2
3
4
5
6
7
水（ml）
40
Hale Waihona Puke 38363432
30
0
碘标准溶液（ml）
0
2
4
6
8
10
0
KOH（ml）
1
1
1
1
1
1
0
H2SO4（ml）
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
K2Cr2O7（ml）
10
10
10
10
10
10
10
CHCl3（ml）
10
10
10
10
10
10
10
3.计算
X=m1/m
式中：X为样品中碘的含量，g/kg；m1为由标准曲线上查出的样液的含碘量，mg；m为样品的质量，g。
设备与材料
分光光度计、分液漏斗、瓷坩埚、高温电炉、分析天平等；海带等；
操作重点
海带的干灰化法；分液漏斗的加样、氧化还原反应及萃取；
操作难点
分光光度计的调整及比色皿的校正
操作注意事项
加样时要对分液漏斗进行试漏；混匀时注意CHCl3使压力增高；
教学法
示教式、指导型
实验内容、步骤、要求及时间分配
一、讲解：
海带中碘元素的分离和检验试验仪器和药品烧杯试管坩埚
海带中碘元素的分离和检验一、实验仪器和药品：烧杯、试管、坩埚、坩埚钳、铁架台、三脚架、泥三角、玻璃棒、酒精灯、量筒、胶头滴管、托盘天平、刷子、漏斗、滤纸。
干海带、过氧化氢溶液(H2O2的质量分数为 6％)、硫酸(浓度为2 mol/L)、NaOH 溶液、酒精、淀粉溶液、CCl4、火柴、剪刀。
二、实验流程：三、实验时间：80分钟（含灼烧海带的时间）专题1拓展课题1－1 茶叶中某些元素的鉴定一、实验仪器和药品：二、实验过程：三、实验时间：90分钟专题1课题2 用纸层析法分离铁离子和铜离子一、实验原理本实验的原理是将含有Cu2＋和Fe3＋的溶液涂在滤纸一端，并用丙酮作展开剂，在滤纸的毛细作用下，展开剂携带待分离的物质沿滤纸纤维向上移动。
由于Cu2＋和Fe3＋的移动速度不同，一段时间后，Cu2＋和Fe3＋距起点的距离会不同，从而达到分离的目的。
Cu2＋和Fe3＋可用氨熏显色。
二、实验操作要点及主要实验现象（1）裁纸：以层析专用滤纸为好。
若无层析滤纸，也可选取质量均一、平整、纸纹一致的干净滤纸代替。
将滤纸裁成约1.5cm×20cm的长方形。
将滤纸条的一端弯折1 cm后，用弯成直角的大头针横向别住，以便滤纸条能挂在橡皮塞下面的勾子上。
（2）点样：点层析试样是决定实验能否取得理想效果的重要操作。
将饱和FeCl3和CuSO4混合液按1∶1的体积比配成溶液。
用毛细管吸取样品溶液，在离滤纸条一端2 cm处点一直径为0．3～0．5 mm的斑点。
注意斑点尽可能小。
如果色斑颜色很浅，待溶液挥发后，在原处重复点样。
重复点样3～5次后晾干备用。
（3）展开：另取一支试管，加入9mL丙酮和1mL6mol/L盐酸，混合均匀，作为展开剂。
将点过样的滤纸条平整地悬挂在橡皮塞下的勾子上，不可触及试管的内壁；滤纸条下端浸入展开剂中约1 cm，试样斑点必须在展开剂液面之上。
塞紧橡皮塞。
展开剂借助毛细作用逐渐向上移动，样品中各组分因向上移动速度不同而随之展开。
氧化还原滴定测定海带中碘含量
利用氧化还原滴定测定海带中碘含量 实验背景 碘在人体内含量很少，约定 5-20 毫克，而 70-80%集中在甲状腺内，其余的分布在肝脏、 肺部、睾丸、肾脏、血液、淋巴结、大脑等组织中。食物是人体碘的主要来源，食入过多 的碘，将产生碘中毒。 一、碘的主要生理功能 碘的唯一功能是用于合成甲状腺 分泌的含碘激素-甲状腺激素，碘的生理功能也是通过甲状腺激素表现出来。
时间比较急，做的不是很仔细，只是初稿，后续有什么问题再讨论解决，可以邮件给我或 者直接
数据处理很简单 最后得到的所有碘都是来自于海带 所以假设海带质量为 M 滴定碘的四氯化碳溶液用去 0.1mol/L 硫代硫酸钠体积为 V 则海带中碘含量为毫克/升，而海洋中藻类植物大多具有极强的吸收碘的能力，例如海带等藻 类植物中含有大量的碘。 实验原理 实验采用碱性条件下对海带进行灰化，再在酸性条件下利用硫代硫酸钠处理，使碘全部成为 I-，
10S2O3（2-）+ 2IO3- + 12H+ == 5S4O6(2-)+ I2+ 6H2O 2S2O3（2-）+I2====S4O6（2-）+2I得到的碘离子在酸性条件下利用双氧水氧化即得到 I2 将溶液进行萃取即得到 I2 的 CCl4 溶液，再用硫代硫酸钠进行滴定，即得到海带中碘含量。 实验仪器 坩埚 研钵 电炉 烧杯 漏斗 滤纸 分液漏斗 玻璃棒等 200ml 容量瓶 量筒 0.2mol/l H2SO4 1mol/l 硫代硫酸钠 30%双氧水 CCl4 蒸馏水 NaOH 粉末 实验步骤 1 取 2ml 1mol/l 硫代硫酸钠稀释至 200ml，用容量瓶定容 利用分析天平称取 20g 海带（称取之前将表面处理干净） 2 放入坩埚，撒上一层 NaOH 粉末（防止加热过程中碘挥发，少量即可） ，放入电炉中灰化。 3 将海带灰用热蒸馏水溶解大约 100ml，加入 5ml 左右 0.2mol/l H2SO4，加入 1mol/l 硫代 硫酸钠 2ml 左右，然后过滤。 （注意过滤时用蒸馏水洗涤样品） 4 在滤液中加入 30%双氧水大约 10ml，保温大约 5min 并加入 CCl4 5 将混合液倒入分液漏斗，分液 6 利用 0.1mol/l 硫代硫酸钠滴定，直到 CCL4 层无色为止 7 计算碘含量 后续计算自己搞定 实验注意 1 灰化时氢氧化钠不能加太多，否则后来加入的硫酸被中和，无法提供酸性条件 2 先加入硫代硫酸钠再过滤，因为硫代硫酸钠在酸性条件下可能会分解出硫，应将其一并过 滤 3 本试验中可以将碘元素在酸性条件下完全氧化为 IO3_再用 KI 滴定，1mol IO3_可以消 耗 5molI-,这样相当于放大了实验碘含量，大大降低了实验误差，但是将碘元素在酸性条件 下完全氧化为 IO3_的条件以及完全性一时还没有查到， 如果你可以查到的话改一下。 （提示： 可以考虑在酸性条件下用 KCLO3 氧化，不过完全性不能保证） 4 本实验最大的优点在于前面的步骤由于没有精确要求所以基本没有误差，所有误差仅在 最后一步的滴定上，大大降低了累计误差。
海带中碘含量的测定
分光光度法测定海带中碘的含量学院：班级：学号：姓名：小组成员：指导老师：1.1摘要利用722型分光光度计测定海带中碘的含量，样品在碱性条件下灰化，碘被有机物还原成碘离子，碘离子与碱金属结合成碘化物，碘化物在酸性条件下被H2O2氧化定量析出游离的碘。
碘溶于CCl4呈粉红色，其颜色深浅与碘的浓度在一定条件下成正比，故可用分光光度计测定溶液吸光度的大小来测定碘的含量。
1.2关键词海带碘分光光度法萃取2前言2.1 实验原理碘有部分以有机态存在，无法用常量法测定。
常用方法是将样品灰化，然后用维生素C将碘还原成I-,I-与金属离子结合成碘化物，碘化物在酸性条件下与双氧水作用，定量析出碘。
当有机溶剂萃取时，碘溶于有机溶剂CCl4呈粉红色，颜色深浅与含量的大小成正比，故可用分光光度法测定。
离子反应式如下：H2O2+2I-+2H+→I2+2H2O3仪器和试剂仪器：722型分光光度计、电炉、马弗炉、容量瓶等。
试剂：碘酸钾、四氯化碳、维生素C、H2SO4溶液、H2O2溶液等。
4实验步骤4.1标准溶液的配制：称取1.6852克碘酸钾，加水溶解后倒入1L容量瓶中，加蒸馏水稀释定容至1L(1000ug/ml)用移液管移取25ml试液置于250ml容量瓶中稀释定容至250ml（100ug/ml）。
4.2取5ml碘酸钾溶液置于50ml容量瓶中，加入适量的还原剂维生素C，加入2滴硫酸溶液，加入5ml的过氧化氢，摇匀，再加入10ml四氯化碳，摇匀使溶液分层，用移液管移去上层溶液，再用移液管移取下层溶液于比色皿中测吸收曲线，参比溶液为四氯化碳。
表一吸收曲线的测定波长 470 480 490 500 510 515 520 525 530 540 550 560 570 /nm吸光 0.050 0.067 0.084 0.099 0.108 0.109 0.112 0.107 0.103 0.092 0.078 0.062 0.049 度A4.3标准曲线的绘制：在序号为1～5的5只50 mL容量瓶中，用吸量管分别按下表由上到下依次加入各试剂。
海带中碘元素的分离及检验
海带中碘元素的分离及检验严州中学新安江校区刘丰碘时人体必需的微量元素之一。
人体缺乏碘会引起甲状腺肿大，儿童缺碘，则严重影响其智力发展，导致智商低下，因此人们将碘称为智慧元素。
一个正常成年人每天至少需摄入100μg的碘，若长期每天摄入量不足50μg，就可能得碘缺乏病。
海带就是著名的“采碘能手”，一般干海带中含碘量可达0.3%—0.5%，有的甚至高达1%，约为海水中碘浓度的10万倍，因此从海带中提取碘是目前工业上获取碘的重要途径。
任务一：阅读资料卡1，设计实验检验海带中是否存在碘元素（试剂、仪器自选）；资料卡11．海带的主要成分：蛋白质、脂肪、糖、粗纤维、褐藻胶、甘露醇、维生素、含碘化合物；2．海带中99.2%的碘为水溶性碘，海带浸出液中碘主要以I—的形式存在，占浸出总碘的88.3%；其次为有机碘，占11.1%；IO3—含量最少，仅占0.6%；3．有机碘灼烧之后，可使有机碘变为无机碘，即I—；4．灼烧也能使有机物中的C、H、O通过燃烧除去，使灰分中碘的含量浓缩增大。
写出实验设计方案：任务二：阅读资料卡1，设计实验流程分离海带中的碘元素,得到碘单质（试剂、仪器自选）；写出实验设计方案：通过实验验证，最终可得到极少量的碘，产率很低。
如何改进？存在的问题：1．海带灼烧过程产生碘单质，碘升华造成损失2．I2+5Cl2+6H2O=12H++10Cl—+2IO3—，过度氧化造成损失3．受热时，在CCl4挥发的同时有部分I2升华，碘升华造成损失任务三：针对存在的问题，对分离流程进行改进。
1．阅读资料卡2，对分离流程中的问题1进行改进。
资料卡2海带中的碘主要以碱金属碘化物和有机碘化物形式存在。
加入强碱溶液可将海带中的有机碘化物转化为碱金属碘化物，以提高海带中I—向水溶液的转移程度；2．阅读资料卡3，对分离流程中的问题2进行改进。
资料卡3电势滴定氧化碘。
向酸化的I—的水溶液中加入氧化剂，在氧化的过程中检测指示电极电动势变化，根据反应生成I2的物质的量的变化所引起的电极电动势突变来确定氧化终点。
提取海带中的碘实验过程
提取海带中的碘实验过程引言：碘是一种重要的化学元素，人体需要适量的碘来维持健康的甲状腺功能。
在日常生活中，碘主要通过食物摄入，其中海带是一种富含碘的食物。
为了提取海带中的碘，可以使用简单的实验方法进行提取。
本实验旨在介绍提取海带中碘的实验过程。
实验材料：1.海带2.醋酸3.碘化钠溶液4.滴定管5.试管6.火炬或加热板7.过滤纸8.碘酸钠溶液9.淀粉溶液10.乙醚实验步骤：步骤一：准备工作1.将海带样品切碎并研磨，使其达到细小颗粒的状态。
2.准备过滤纸，并将其与碘酸钠溶液，淀粉溶液和乙醚放置在一起备用。
步骤二：海带提取1.取一定量的碎海带放置在试管中。
2.加入适量的醋酸至试管中，使其浸泡海带完全覆盖。
3.加热试管中的海带和醋酸混合物，在火焰或加热板上加热，直到溶液沸腾为止。
4.将溶液冷却至常温。
步骤三：溶液处理1.将试管中的溶液过滤，以去除海带残渣。
2.将过滤后的溶液倒入干净的试管中。
3.通过滴定管加入适量的碘化钠溶液。
4.搅拌溶液，直到溶液的颜色变为深棕色，停止加入碘化钠溶液。
步骤四：沉淀收集1.将溶液通过滤纸过滤，以收集形成的沉淀。
2.用水洗涤收集到的沉淀，直到洗涤液不再呈现深棕色。
3.将洗涤过的沉淀放置在干燥器中，使其完全干燥。
步骤五：检测碘的存在1.将收集到的干燥沉淀溶解于适量的碘酸钠溶液中。
2.滴加淀粉溶液，观察溶液的颜色变化。
3.如果溶液变为蓝色或深紫色，则表示提取出的沉淀中存在碘。
实验注意事项：1.在进行实验时，要避免将溶液溅入眼睛以及皮肤。
2.火焰或加热板需要在安全的地方使用，并小心操作，以免发生火灾或烧伤事故。
3.滴定过程中需要仔细观察溶液的颜色变化，避免过量滴加试剂导致误判。
4.实验结束后，实验器材需要进行妥善清洁，保持干净整洁。
结论：通过本实验方法，我们成功地提取了海带中的碘元素。
实验过程包括提取、溶液处理、沉淀收集和检测碘的存在。
通过添加适量的碘化钠溶液，我们可以将提取出的碘观察到溶液的颜色变为深棕色。
从海带中提取碘实验报告
从海带中提取碘实验报告实验目的：本实验旨在通过提取海带中的碘，了解碘在海带中的含量，并探究提取碘的方法和条件对提取效果的影响。
实验材料：1. 海带样品2. 无水乙醇3. 氯仿4. 碘酸钠溶液5. 淀粉溶液6. 滴定管、烧杯、量筒等实验器材实验步骤：1. 取一定量的海带样品，将其洗净并切碎成小块。
2. 将切碎的海带样品放入烧杯中，加入适量的无水乙醇，浸泡一段时间，使碘溶解于乙醇中。
3. 将乙醇中的碘溶液过滤，收集滤液。
4. 取一部分滤液，加入适量的氯仿，摇匀混合。
5. 分液漏斗法分离乙醇和氯仿层，收集氯仿层。
6. 将氯仿层蒸发至干燥，得到碘的沉淀。
7. 将沉淀溶解于适量的碘酸钠溶液中，生成碘酸钠溶液。
8. 取一定量的碘酸钠溶液，加入淀粉溶液，溶液由无色变为蓝色。
9. 用标准碘溶液进行滴定，记录滴定所需的体积。
10. 根据滴定结果计算出海带中碘的含量。
实验结果：经过实验，我们得到了海带中碘的含量。
根据滴定结果，我们可以计算出海带样品中的碘含量为X%。
实验讨论：1. 实验方法的改进：通过本次实验，我们了解到了提取海带中碘的基本方法。
但是，在实际操作中，我们发现有些海带样品中的碘含量较低，导致提取效果不理想。
因此，我们可以尝试改进实验方法，如调整提取溶剂的浓度、提取时间等，以提高提取效率。
2. 碘的重要性：碘是人体必需的微量元素之一，对人体的生长发育、智力发育、甲状腺功能等起着重要的调节作用。
海带是碘的良好来源之一，因此合理摄入海带对于维持人体健康非常重要。
3. 碘的摄入量：根据世界卫生组织的推荐，成年人每天的碘摄入量为150微克。
然而，由于饮食结构的差异，一些人的碘摄入量可能不足。
因此，合理饮食结构和适量摄入海带等富含碘的食物对于保持人体健康至关重要。
实验结论：通过本次实验，我们成功地从海带中提取了碘，并计算出了海带样品中碘的含量。
这不仅帮助我们了解了碘在海带中的存在形式和含量，也提醒我们在日常饮食中合理摄入碘，以维护身体健康。
综合实验3海带中碘元素的提取和检验
综合实验3海带中碘元素的提取和检验一、实验原理海带中的碘主要以无机碘形式存在，其化学式为I2、我们可以通过将其与酸反应，生成可溶于水的离子态碘，然后用物质检测方法测定其含量。
二、实验步骤1.调制硫酸铜溶液：称取1.36g硫酸铜溶于少量蒸馏水中，然后加入蒸馏水稀释至100mL。
2.准备海带样品：将200g海带洗净，切成小块备用。
3.提取海带中的碘：将切好的海带放入研钵中，加入足够的硫酸铜溶液，用玻璃棒搅拌均匀。
然后放入水浴中加热，并持续搅拌，直至液体变为浓绿色。
4.收集溶液：将导管漏斗放到实验室提取器内，用滤纸搭上漏斗，加热时将玻璃棒重新插入海带块中，使其局部加热。
然后将加热均匀的样品倒入过滤器中，使溶液经滤纸滤出。
5.搅拌海带块：用少量蒸馏水洗涤研钵和海带块，在研钵中加入蒸馏水，用玻璃棒搅拌均匀。
6.再次提取海带：将搅拌过的海带块放入滤纸上，加入少量的硫酸铜溶液，同样使用加热和搅拌方法进行提取。
7.重复提取：经过多次提取，将海带中的碘元素提取至溶液中。
8.碘的检验：取部分碘溶液，滴加淀粉试液，如果溶液变为深蓝色，则为阳性反应，表示溶液中有碘元素存在。
9.确定碘的含量：取适量碘溶液，用溴化钾溶液标定其浓度，以确定溶液中碘的含量。
三、实验注意事项1.实验操作时要戴上手套和安全眼镜，避免直接接触和吸入化学药品。
2.实验过程中要注意加热均匀，以保证提取的均匀性。
3.碘溶液对人体有一定的危害，实验结束后要妥善处理废液和废料。
四、影响提取产率的因素1.海带样品的选择：不同的海带品种和产地碘含量不同，可以选择碘含量较高的海带提取。
2.浸泡时间：海带样品在硫酸铜溶液中浸泡的时间越长，越有利于碘的提取。
3.浸泡温度：适当提高浸泡温度可以促进碘的提取，但过高的温度可能导致溶液中碘的挥发和损失。
4.浸泡液的浓度：增加硫酸铜溶液的浓度可提高碘的提取效率，但过高的浓度可能导致其他物质的溶解和生成反应的副反应。
五、实验结果和讨论本次实验通过提取和检验海带中的碘元素，可以得到碘溶液，并通过溴化钾溶液标定其浓度，从而确定碘的含量。
碘蓝分光光度法测定海带中碘
带中碘的测定。现介绍如下。
样品 1g 于 坩 埚 中, 加 入 2ml 蒸 馏 水 和 2ml 2mol/ L
主 要 仪 器 与 试 剂 721 分 光 光 度 计、2mol/ L N aOH 溶液, 调成糊 状, 在电 热板 上小 火炭 化成 粒状,
NaOH 溶液、1B2 H2 PO4 溶液、20% 甲 酸钠溶 液、1% K I 再 用蒸 馏 水 湿润 后 烤干, 置入 马 福 炉中 逐 渐升 温 至
( 1997- 10-14 收稿 郭醒华编辑)
取标准工作液系列于50ml烧杯中稀释至20ml加入饱和nacl2ml1b2h2po4溶液6滴饱和溴水10滴在电热板上加热至恰好沸腾时取下趁热加入甲酸钠10滴搅拌溶液中溴的颜色退去再将溶液煮沸破坏过剩的甲酸钠取下冷却后定容至25ml比色管中
中国公共卫生学报 1998 年第 17 卷第 5 期
263
碘蓝分光光度法测定海带中碘
参考文献
11 李连仲( 主编) . 岩石矿物分析第 1 分册. 第 3 版. 北 京: 地 质出版社, 1991: 178 ( 1997- 11-17 收稿 1998- 03-25 修回 宋艳萍编辑)
滞和凋亡反应尚有待深入研究。据文献报道肿瘤细胞 中突变的 P53、P21 蛋 白的 高水 平表 达与 其点 突 变之 间有极强 的关 系。因 此用 叶 绿素 处理 的 胃癌 细 胞株 P53、P21 蛋白表达的降低是否与其点突变得到 恢复有 关仍是我们的研究热点。
化学实验论文(海带中提取碘)
海带中碘含量的测定（分光光度法测定）指导老师：***专业：无机非金属材料科学与工程班级：姓名：同组人：学号：摘要：碘不仅是重要的工业原料，而且是人体必需的微量元素之一。
工业制备碘的方法：离子交换法、空气吹出法、活性炭吸附法、碘化亚铜沉淀法。
而我们实验室测定碘含量的方法中，较为简便、经典的有容量分析法、离子选择电极法、分光光度法。
本实验采用了不需用显色剂的吸光光度法测定海带中微量碘。
以四氯化碳直接萃取水中的碘，在一定条件下，四氯化碳中碘的颜色的深浅与碘的浓度呈线性关系，可间接测定海带碘的含量。
本次实验通过干法、湿法、普通三种提取方法同步进行，得海带中碘质量分数为464.2毫克/千克。
化为百分含量为0.046%关键词：海带碘含量分光光度法前言：碘不仅是重要的工业原料，而且是人体必需的微量元素之一，人体缺碘会引起甲状腺肿大。
后来又发现，缺碘与人体生长、发育、特别与智力发育有明显关系，与甲状腺癌及心血管疾病也有联系。
值得注意的是，摄入过得多碘，同样会引起多种与甲状腺功能有关的疾病。
碘在地壳中的丰度是3.0×10-5％（重量），化学元素相对丰度表中排64位；海水里含碘的浓度相当小，每升海水平均含碘0.06毫克。
但是海洋里碘的总储量仍很惊人，达930亿吨，比陆地上多得多。
海带、马尾藻等藻类植物有很高的富集碘的本领。
一般干海带里含碘0.3％～0.5％，有的可高达1％，比海水里含碘的浓度高出十几万倍。
工业制备碘的方法：离子交换法、空气吹出法、活性炭吸附法、碘化亚铜沉淀法。
而我们实验室测定碘含量的方法中，较为简便、经典的有容量分析法、离子选择电极法、分光光度法。
容量分析法操作简便快速，但测定低含碘量样品时灵敏度不高，测定误差较大；碘离子电极测定碘，其选择性好，设备简单，操作方便，已在许多领域里得到应用；分光光度法通常分为淀粉比色法、有机试剂比色法和催化比色法等。
重铬酸氧化比色法测碘，灵敏度低，且需使用有机溶剂；催化光度法虽然灵敏度高，但操作复杂，选择性差。
高一化学必修二提取海带中的碘的方法
高一化学必修二提取海带中的碘的方法1. 碘是海带中的主要元素之一，提取海带中的碘可通过以下方法进行：烧碱法、水解法、溶剂法、蒸馏法等。
2. 烧碱法是一种常用的碘提取方法。
将干燥的海带加入到烧杯中，然后加入稀酸，使其酸度适中。
接下来，加入适量的氢氧化钠固体（烧碱），并加热至沸腾。
经过一段时间后，将烧杯放置冷却，然后过滤得到溶液。
向溶液中加入氯化钾，产生碘离子，通过滴定法测定碘的含量。
4. 溶剂法是一种用有机溶剂提取碘的方法。
将海带切碎并加入有机溶剂（如乙醚）中。
然后，将溶液加热，使溶剂蒸发，得到含碘的溶剂。
通过滴定法测定溶剂中碘的含量。
5. 蒸馏法是一种通过蒸馏提取碘的方法。
将海带切碎并加入适量的水。
然后，将溶液加热至沸腾，并进行蒸馏。
在蒸馏过程中，碘会随蒸气上升，最后在冷凝管中收集。
使用滴定法测定蒸馏液中碘的含量。
6. 还有一种比较简单的提取碘的方法叫做直接浸泡法。
预先将干燥的海带切碎，然后直接将其浸泡在水中，浸泡时间通常为24小时。
在浸泡的过程中，海带中的碘会被水吸收。
通过滴定法测定浸泡液中碘的含量。
7. 在使用上述的提取方法时，需要控制好提取温度、提取时间和提取液的酸碱度等因素，以保证提取效果的准确性和稳定性。
8. 在使用滴定法测定碘的含量时，可以使用淀粉溶液作为指示剂。
在加入淀粉溶液后，溶液将呈现出蓝色，当滴加到反应终点时，颜色将由蓝色变为无色，表示滴定完毕。
9. 提取的过程中需要注意安全，避免接触到腐蚀性溶剂和酸碱等物质，以免引起伤害。
10. 碘是人体必需的微量元素，提取海带中的碘不仅可以应用于科学研究，也可以用于食品工业中的碘强化食品产品的生产。
对于想要了解碘在海带中的分布和含量的人来说，提取碘的方法也可以提供有关海带中碘的相关信息。
高考化学二轮练习题：化学实验(大题)
高考化学二轮练习题：化学实验（大题）1．碘元素是人体的必需微量元素之一。
某学习小组在实验室进行海带提碘的探究，实验过程如下：Ⅰ．海带中碘元素的确定（1）取海带灰浸取液1 ~ 2mL，加入稀硫酸约0.5mL、5%的H2O2溶液约0.5mL，然后加入CCl4约0.5mL，振荡后静置，可以观察到，证明海带中含有碘元素，该反应的离子方程式为。
Ⅱ．海带提碘（2）若向100mL碘水L中加入20mL CCl4，充分振荡、静置，此时碘在CCl4中的物质的量浓度是水中的86倍，则萃取效率为%(结果保留小数点后两位)（3）萃取实验中，若要使碘尽可能地完全转移到CCl4中，可以采取的操作是。
（4）某同学采取减压蒸馏(装置如图)，可以很快完成碘和四氯化碳的分离，减压蒸馏时使用了克氏蒸馏头，克氏蒸馏头比普通蒸馏头增加了一个弯管，弯管的主要作用是。
Ⅲ．海带中碘含量的测定（5）若称取干海带10.0g，经灼烧、浸取、H2O2氧化等过程后配制成100mL溶液，移取25.00mL于锥形瓶中，用0.01moL•L−1Na2S2O3标准溶液滴定，待溶液由黄色变为浅黄色时，滴加两滴淀粉指示剂，继续滴定至蓝色刚好褪去，且半分钟内无变化，即为终点，平行滴定3次，记录所消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为10.00mL，计算海带中含碘的质量分数为% (结果保留小数点后两位) (已知2S2O32−+ I2 = S4O62−+ 2I−)。
若滴定结束读数时俯视刻度线，会导致测定结果。
(填“偏2．环己酮是重要的工业溶剂和化工原料。
实验室可通过环己醇氧化制环己酮，其反应原理如下：已知：反应时强烈放热；过量氧化剂会将环己醇氧化为己二酸。
物质相对分子质量沸点密度(g•cm−3，20℃) 溶解性环己醇100 161.1 0.9624 能溶于水和醚环己酮98 155.6 1.9478 微溶于水，能溶于醚实验步骤：Ⅰ．配制氧化液：将5.5g重铬酸钠配成溶液，再与适量浓硫酸混合，得橙红色溶液，冷却备用。
海带中提取碘的实验报告
海带中提取碘的实验报告海带中提取碘的实验报告导语：碘是一种重要的微量元素，对人体健康具有重要作用。
海带是一种富含碘的海洋藻类，因此具有很高的营养价值。
本实验旨在探究海带中提取碘的方法及过程，为我们了解碘的提取和应用提供一定的参考。
一、实验目的本实验的目的是通过提取海带中的碘，了解碘的提取方法及过程，并对提取的碘进行定性和定量分析，从而加深对碘的认识。
二、实验原理碘的提取方法有多种，本实验采用的是酸碱滴定法。
碘在酸性条件下能与亚硫酸钠反应生成碘化钠，而在碱性条件下能与淀粉反应生成蓝色复合物。
通过滴定过程中溶液颜色的变化，可以判断出碘的含量。
三、实验步骤1. 将一定量的海带样品切碎，并加入适量的水中，浸泡一段时间，使碘溶解在水中。
2. 将浸泡后的海带样品过滤，得到碘溶液。
3. 取一定量的碘溶液，加入适量的酸性溶液，使其酸化。
4. 在酸性溶液中加入亚硫酸钠溶液，使其与碘反应生成碘化钠。
5. 在反应后的溶液中加入淀粉溶液，观察溶液颜色的变化。
6. 通过滴定法，逐滴加入碘酸钠溶液，直到溶液颜色变为无色，记录所需的滴定量。
7. 根据滴定量，计算出碘的含量。
四、实验结果与分析通过实验，我们得到了滴定量为10滴的结果。
根据滴定过程中溶液颜色的变化，我们可以判断出海带中的碘含量较高。
五、实验结论通过本实验，我们成功地提取了海带中的碘，并通过滴定法对其进行定量分析。
实验结果表明，海带中的碘含量较高，符合我们对海带的认识。
碘是一种重要的微量元素，对人体健康具有重要作用，因此适量摄入碘对于人体健康非常重要。
六、实验心得本次实验让我对碘的提取和定量分析有了更深入的了解。
实验过程中，我学会了使用滴定法来测定溶液中的碘含量，并且通过实验结果对海带中的碘含量进行了分析。
通过这个实验，我不仅加深了对碘的认识，还锻炼了实验操作的能力。
七、延伸思考本实验只是对海带中碘的提取和定量分析进行了初步探究，还可以进一步研究碘的提取方法的优化和碘的应用领域的拓展。
测海带中碘元素的质量
张旺 33120707测海带中碘元素的质量 实验目的1,了解氧化还原反应的特点及应用； 2、掌握碘元素的特点基本制法。
3、巩固掌握滴定法的注意事项。
实验原理海水中碘的主要还有物质是海藻。
海带是较常见的还早之一。
是工业指点的主要来源之一。
测定海带中碘的含量有着重大意义。
有着很多种办法，氧化还原法是其中较常见的一种。
海带有湿干之分。
本实验用干海带来进行测定。
还带在马弗炉中灼烧产生的灰中碘以可溶性碘化物的形式存在（KI 、NaI 等形式）。
首先需要在酸性溶液中用新制的溴水将RI 氧化为碘酸盐，过量的溴用甲酸钠除去。
反应方程式为： 322633KIO HBr O H KI Br +−→−++-+--+++−→−++Br H CO O H HCOO Br 232322在溶液中加入足量的KI 溶液，将得到2I ，然后用322O S Na 标准溶液滴定。
反应式为：NaI O S Na I O S Na 226422322+→+322O S Na 不是基准物质，因此不能直接配制标准溶液。
配制好的322O S Na 溶液不稳定，容易分解，这是由于在水中的微生物、2CO 、空气中2O 作用下，发生下列反应： S SO Na O S Na +−→−32322()微生物↓++→++---S HCO HSO O H CO O S 232322232 S SO O O S +→+--24223221此外，水中微量的或+3Fe +2Cu 等也能促进322O S Na 溶液分解。
因此，配制322O S Na 溶液时，需要用新煮沸(为了除去2CO 和杀死细菌)并冷却了的纯水，加入少量32CO Na ，使溶液呈弱碱性，以抑制细菌生长。
这样配制的溶液也不宜长期保存，使用一段时间后要重新标定。
如果发现溶液变浑或析出硫，就应该过滤后再标定，或者另配溶液。
722O Cr K ，3KIO 等基准物质常用来标定322O S Na 溶液的浓度。
海带中碘元素的分离及检验
海带中碘元素的分离及检验海带是一种富含碘元素的食物，在许多地方被用作膳食补充剂。
因此，了解海带中碘元素的分离和检验方法非常必要。
下面我们将详细介绍海带中碘元素的分离和检验方法。
一、海带中碘元素的分离方法：1.浸泡法：这是最常用的分离海带中碘元素的方法之一、首先将海带切成小块，然后在适量的水中浸泡。
碘元素会溶解在水中，使水呈现淡黄色。
待溶解时间结束后，将溶液过滤，得到含有溶解碘元素的液体。
2.水煮法：将海带放入锅中，加入足够的水。
煮沸并保持沸腾状态一段时间，使海带中的碘元素溶解在水中。
然后将水倒出，留下含有溶解碘元素的液体。
3.直接收集法：将切成小块的海带放入容器中，在室温下放置数天。
海带会逐渐产生深褐色的液体，其中包含了大量的溶解碘元素。
此方法适合用于制备较低浓度的碘溶液。
二、海带中碘元素的检验方法：1.利用淀粉试剂的滴定法：将从海带中分离得到的含碘液体放入滴定瓶中，加入淀粉试剂。
淀粉与碘生成蓝色络合物，当滴加淀粉试剂的溶液颜色由无色变为蓝色时，说明溶液中的碘已被滴定完全，则可以根据消耗的滴定试剂计算碘元素的含量。
2.碘化钠法：先将分离得到的含碘溶液进行稀释，然后加入碘化钠，并充分搅拌混合。
再用铁氰化钾溶液作为指示剂观察颜色变化。
初时，溶液呈深蓝色，随着加入的铁氰化钾溶液的体积增加，颜色从深蓝色变为浅蓝色，最终呈现无色。
利用加入铁氰化钾溶液的体积，可以计算出溶液中碘元素的含量。
3.还原滴定法：利用还原剂还原溶液中的碘元素，直到颜色完全消失。
一般常用亚硫酸钠作为还原剂。
此时滴定剂需要滴入较小的体积。
根据消耗的滴定剂体积，可以计算出溶液中碘元素的含量。
总结起来，海带中碘元素的分离方法有浸泡法、水煮法和直接收集法。
而常用的检验方法有利用淀粉试剂的滴定法、碘化钠法和还原滴定法。
通过这些方法，我们可以准确地检测出海带中的碘元素含量，为人们提供健康的饮食指导。
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海带中碘含量的测定
学院：
班级：
姓名：
学号：
指导教师：
实验日期：
一、前言
1.1摘要本次试验测定海带中碘的含量，所用的方法是分光光度法。
样品在碱
性条件下灰化，碘被有机物还原成碘离子，碘离子与碱金属结合成碘化物，碘化物
在酸性条件下被H
2O
2
氧化定量析出游离的碘。
碘溶于CCl
4
呈粉红色，其颜色深浅
与碘的浓度在一定条件下成正比，故可用分光光度计测定溶液吸光度的大小来标定碘的含量，也叫做比色法。
1.2关键词海带碘分光光度法碱固定
二、实验部分
2.2.1做实验原因：碘是人体的必需微量元素之一，健康成人体内的碘的总
量为30mg（20~50mg），其中70%~80%存在于甲状腺。
甲状腺激素在促进人体的生长发育维持机体的正常的生理功能等方面起着十分重要的作用。
人体中缺乏碘时会引起多种疾病。
海带中含有丰富的碘，从中提取碘较容易。
海带是含碘比较丰富的食品，但碘有部分以有机态存在，无法用常量法测定。
常用方法是样品在碱性条件下灰化，碘被有机物还原成I-,I-与金属离子结合成碘化物，碘化物在酸性条件下与双氧水作用，定量析出碘。
当有机溶剂萃取时，碘溶于有机溶剂CCl
4
呈粉红色，颜色深浅与含量的大小成正比，故可用分光光度法标定。
离子反应式如下：H
2O
2
+2I-+2H+——I
2
+2H
2
O
2.1.2仪器：722型分光光度计、电炉、马弗炉、分析天平、过滤装置、研钵、
移液管、胶头滴管等。
2.1.3材料：海带
2.1.4试剂：碘酸钾溶液、四氯化碳、维生素C，20%的硫酸，30%的双氧水，氢氧化钠等。
2.2碘酸钾标准溶液的配制：称取0.1685g碘酸钾，加水溶解，倒入1L的容量瓶中，稀释定容至1L，含碘量为100ug/ml.
2.3吸收曲线的测定：取6ml碘酸钾溶液加入50ml的容量瓶中→加入适量还
原剂（维c）→加入3滴20%的硫酸（使溶液pH为1-2）→加入5毫升30%的双氧水→加入10毫升四氯化碳（分层）→用移液管移去上层溶液，用移液管取下层溶液
2.4.1标准工作曲线的绘制
（1）标准系列的配制在5个50ml容量瓶中，按下表由上到下依次加入各试
表2 标准液配制数据
2.4.2吸光度的测定用1cm比色皿在最大吸收波长520nm处，以CCl4溶液
层液体的吸光度，以碘含量为横坐标，相应吸光度为参比液，测1至5号CCl
4
2.5样品处理：海带洗涤以后放在干燥器中干燥，用研钵研碎称量三份分别为1，2，3，并记录。
湿法：
取第1份燃烧后用20%的氢氧化钠溶液浸泡4小时，放入马弗炉（6000C）中灰化，加入热的蒸馏水溶解，趁热过滤，洗涤3-4次，加入适量的维生素Ｃ，加入25
溶滴20%的硫酸，加入5ml的30%的双氧水溶液. 摇匀，放置3min后，加CCl
4
液 25ml
震荡1min. 用移液管取下层溶液于比色皿中待测吸收曲线（参比溶液为四氯化碳）。
干法：
取第2份，加入适量固体氢氧化钠充分混合，放在电炉上灰化，加入热的蒸馏水溶解，趁热过滤，洗涤3-4次，加入适量的维生素Ｃ，加入25滴20%的硫酸，加入5ml的30%的双氧水溶液. 摇匀，放置3min后，加CCl4溶液 10ml震荡1min.用移液管取下层溶液于比色皿中测吸收曲线（参比
溶液为四氯化碳）。
未加碱：
取第3份，加入适量固体氢氧化钠充分混合，放在电炉上灰化，加入热的蒸馏水溶解，趁热过滤，洗涤3-4次，加入适量的维生素Ｃ，加入25滴20%的硫酸，
溶液 10ml震荡1min.加入5ml的30%的双氧水溶液. 摇匀，放置3min后，加CCl
4
用移液管取下层溶液于比色皿中测吸收曲线（参比溶液为四氯化碳）。
2.6表格记录各数据：
表6：各种处理方法数据记录
2.7样品的测定
对编号6到9的滤液，按标准工作曲线绘制的步骤，分别测定样品的吸光度，从标准工作曲线上查处样品待测液的碘含量。
如下表所示：
三、结果与讨论
本次试验最终测得三份海带中的碘含量不同，说明是否加碱对实验有重要的影响，试验结果表明，加碱比不加碱得得碘多，湿法比干法得到的碘量多。
但本次试验所得到的碘含量相对比较少，分析原因可能如下：加入的碱液量没有达到最适合的浓度；加热灰化时湿法由于沸腾溢出较多，过滤是没有充分洗涤；加入试剂氧化还原时的速度太快，没等到充分反应；加入的四氯化碳太少，没有将其充分提取出来。
四、心得体会
经过一周的试验，有很多的收获。
首先增强了动手能力，培养了自己独立思考，吃苦耐劳的精神和科学的态度，因为每天都要去，而且做实验时要注意力集中，小心操作。
其次学到了很多仪器操作中的技巧和许多药品的的使用，同时温习了以前大多数的仪器的操作方法，比如说分光光度计的使用方法，移液管，过滤操作等。
再次，本次试验提取出来了对人作用很大的碘，感到十分的欣慰，但试验中还存在这很多不足，在接下来的时间里，我会积极探索，大胆改进，争取能发现更好的提取方法。