公开课：离子浓度大小比较专题复习ppt课件
合集下载
【高考】化学一轮复习离子浓度大小关系ppt课件
[例6] 常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 答案 解析 A.点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)
＝c(CH3COOH)＋c(H＋) B.点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋
(五)不同溶液中同一离子浓度的大小比较 选好参照物，分组比较各个击破： 如25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中： ①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2， c(NH)由大到小的顺序为⑤>④>③>①>②。分析流程为
分组―N化―H―＋4学―的式―数―中―目→
(2)NaOH和CH3COOH等浓度按1∶2体积比混合后pH＜7，离子浓度大小 顺序为_c_(_C_H_3_C_O__O_－_)_>_c_(_N_a_＋_)_>_c_(_H_＋__)>_c_(_O_H__－_)_。 答案 解析
中和反应后，溶质为等量的CH3COONa、CH3COOH，且CH3COOH的电 离程度大于CH3COONa的水解程度。
(二)单一溶液中离子浓度的关系
[例2] 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液 答案 解析 (1)粒子种类：__C_l_－_、__N__H_＋ 4_、__H__＋_、__O_H__－_、__N_H__3·_H__2O__、__H_2_O__。 (2)离子浓度大小关系：_c_(_C_l_－_)_>_c_(N__H_＋ 4__)>_c_(_H_＋__)>_c_(_O_H__－_)_。 (3)物料守恒：__c_(C__l－_)_＝__c_(_N_H__＋4 _)＋__c_(_N_H__3_·H__2O__)__。
离子浓度大小比较教学课件
电荷的电解质的溶解度和电离程度，从而影响离子浓度。
05 离子浓度比较的应用
CHAPTER
在化学平衡中的应用
总结词
理解化学平衡的移动
详细描述
离子浓度的大小比较在化学平衡中有 着重要的应用。通过比较不同离子浓 度，可以理解化学平衡的移动，从而 更好地掌握化学反应的原理。
在电化学中的应用
总结词
分析电极反应
总结词
pH值对电解质的电离和存在形式有重要影响，通常随着pH值的改变，离子浓度也会发 生变化。
详细描述
在酸性环境中，一些弱酸根离子如碳酸根、碳酸氢根等会转化为更难电离的形式，导致 相应的离子浓度降低。在碱性环境中，一些弱酸根离子如磷酸根、亚磷酸根等会转化为 更易电离的形式，导致相应的离子浓度增加。此外，pH值的变两种：一种是基于实验测定的方法，即通过实验测定 离子的实际浓度，然后进行比较；另一种是理论计算的方法，即根据化学反应的 原理和相关化学常数进行计算。
在比较离子浓度时，需要注意离子的来源和去路，以及溶液中其他组分对离子浓 度的影响。
离子浓度比较的步骤
比较离子浓度的步骤一般包括：收集 相关信息、列出电荷守恒和物料守恒 的方程式、计算离子的浓度、比较离 子的浓度、得出结论。
丰度，计算离子的浓度。
02 离子浓度比较方法
CHAPTER
离子浓度比较的原理
离子浓度比较的原理是电荷守恒和物料守恒。电荷守恒是指 溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总 数，物料守恒是指溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在 溶液中各种存在形式的浓度之和。
离子浓度比较的原理也可以从化学平衡的角度来解释，即在 一定条件下，溶液中的离子会达到平衡状态，平衡状态下离 子的浓度也会保持相对稳定。
05 离子浓度比较的应用
CHAPTER
在化学平衡中的应用
总结词
理解化学平衡的移动
详细描述
离子浓度的大小比较在化学平衡中有 着重要的应用。通过比较不同离子浓 度，可以理解化学平衡的移动，从而 更好地掌握化学反应的原理。
在电化学中的应用
总结词
分析电极反应
总结词
pH值对电解质的电离和存在形式有重要影响，通常随着pH值的改变，离子浓度也会发 生变化。
详细描述
在酸性环境中，一些弱酸根离子如碳酸根、碳酸氢根等会转化为更难电离的形式，导致 相应的离子浓度降低。在碱性环境中，一些弱酸根离子如磷酸根、亚磷酸根等会转化为 更易电离的形式，导致相应的离子浓度增加。此外，pH值的变两种：一种是基于实验测定的方法，即通过实验测定 离子的实际浓度，然后进行比较；另一种是理论计算的方法，即根据化学反应的 原理和相关化学常数进行计算。
在比较离子浓度时，需要注意离子的来源和去路，以及溶液中其他组分对离子浓 度的影响。
离子浓度比较的步骤
比较离子浓度的步骤一般包括：收集 相关信息、列出电荷守恒和物料守恒 的方程式、计算离子的浓度、比较离 子的浓度、得出结论。
丰度，计算离子的浓度。
02 离子浓度比较方法
CHAPTER
离子浓度比较的原理
离子浓度比较的原理是电荷守恒和物料守恒。电荷守恒是指 溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总 数，物料守恒是指溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在 溶液中各种存在形式的浓度之和。
离子浓度比较的原理也可以从化学平衡的角度来解释，即在 一定条件下，溶液中的离子会达到平衡状态，平衡状态下离 子的浓度也会保持相对稳定。
溶液中离子浓度大小比较ppt课件
CH3COONa、NaOH
[Na+]> [OH-]=[CH3COO-] >[H+]
CH3COONa、NaOH(少) [Na+]> [CH3COO-]>[OH-] >[H+]
CH3COONa
[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
CH3COONa、CH3COOH （呈中性）
[Na+]=[CH3COO-]>[OH-]=[H+]
•
讨论：比较下列各混合溶液中微粒浓度的大小： 在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确
• 1、0.1mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/L的 NaOH等体积混合
1.c(Na+) > c(OH-) > c(CH3COO-) > c(H+)
（5）NaHSO3溶液中各离子浓度由大到小排列
NaHSO3=Na++HSO3-
HSO3-
H++SO32-
HSO3-+H2O H2SO3+OH-
H2O
H+ + OH-
HSO3-的电离程度大于水解程度,所以 c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
电荷守恒: c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
溶液中离子浓度大小的比较课件课件
（1）电离平衡理论: 弱电解质(弱酸、弱碱)的电离是微弱的，电离消耗的电解
质及产生的微粒都是少量的。同时注意考虑水的电离的存 在。
适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。
第3页，此课件共42页哦
Байду номын сангаас
【想一想】 1. 0.1 mol·L-1 的CH3COOH溶液中的离子、分子大小关系如
何?
C ( C 3 C H ) O C ( H O ) C ( C H 3 C H ) O C ( O O )H 2．在0.1 mol/L 的NH3·H2O溶液中，NH3·H2O、 NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序是
第10页，此课件共42页哦
【方法规律总结】
电荷守恒： 1.溶液中离子要找全 2.分清离子浓度和电荷浓度
物料守恒： 1.某元素守恒 2.等量代换
质子守恒： 1.明确溶液中那些微粒结合H+(或OH-)，结合的数
目
2.那些微粒电离出H+(或OH-)电离的数目
第11页，此课件共42页哦
二、常见题型和对策
第12页，此课件共42页哦
（2）弱碱溶液：
【例２】在0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系错误的：
A． c(OH-) ＞c(H+)
B．c(NH3·H2O) + c(NH4+) = 0.1mol/L
(
C．c(NH4+)＞c(NH3·H2O) ＞ c(OH-) ＞ c(H+)
D．c(OH-) =c(NH4+)+c(H+)
第26页，此课件共42页哦
三、考点训练（高考真题）
1．下列浓度关系正确的是(
)
质及产生的微粒都是少量的。同时注意考虑水的电离的存 在。
适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。
第3页，此课件共42页哦
Байду номын сангаас
【想一想】 1. 0.1 mol·L-1 的CH3COOH溶液中的离子、分子大小关系如
何?
C ( C 3 C H ) O C ( H O ) C ( C H 3 C H ) O C ( O O )H 2．在0.1 mol/L 的NH3·H2O溶液中，NH3·H2O、 NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序是
第10页，此课件共42页哦
【方法规律总结】
电荷守恒： 1.溶液中离子要找全 2.分清离子浓度和电荷浓度
物料守恒： 1.某元素守恒 2.等量代换
质子守恒： 1.明确溶液中那些微粒结合H+(或OH-)，结合的数
目
2.那些微粒电离出H+(或OH-)电离的数目
第11页，此课件共42页哦
二、常见题型和对策
第12页，此课件共42页哦
（2）弱碱溶液：
【例２】在0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系错误的：
A． c(OH-) ＞c(H+)
B．c(NH3·H2O) + c(NH4+) = 0.1mol/L
(
C．c(NH4+)＞c(NH3·H2O) ＞ c(OH-) ＞ c(H+)
D．c(OH-) =c(NH4+)+c(H+)
第26页，此课件共42页哦
三、考点训练（高考真题）
1．下列浓度关系正确的是(
)
离子浓度大小的比较课件
04
CATALOGUE
离子浓度比较的实验操作
实验前的准备
实验器材
烧杯、容量瓶、滴定管、移液管 、电子天平等。
实验试剂
不同浓度的离子溶液，如NaCl、 KCl、CaCl2等。
实验操作步骤
按照实验要求，准备好不同浓度 的离子溶液。
使用容量瓶、滴定管、移液管等 工具，将离子溶液分别倒入相应
的容器中。
02
CATALOGUE
离子浓度比较的方法
离子浓度比较的原理
离子浓度比较的原理是电荷守恒和物料守恒。电荷守恒指的 是溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷 总数，物料守恒指的是溶液中某一组分的原始浓度应该等于 它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
离子浓度比较的原理也可以从溶解平衡的角度理解，即当一 种物质溶解在水中时，它会在水分子和溶解的离子之间达到 平衡。这种平衡受到温度、压力和离子强度等因素的影响。
详细描述
在化学实验中，经常需要比较不同溶液中离 子浓度的差异。例如，在比较两种不同浓度 的盐溶液时，可以通过测量电导率、滴定等 方法来确定离子浓度的大小。此外，还可以 通过离子选择性电极等工具来直接测量溶液 中特定离子的浓度。这些实验结果可以帮助 我们了解溶液的性质和离子之间的相互作用
。
案例二：同种溶液中不同离子浓度的比较
离子浓度的计算公式
C = n/V，其中n为离子的物质的量， V为溶液的体积。
离子浓度的单位
摩尔浓度（M）
摩尔比（mol/L）
以1升溶液中含有1摩尔溶质为标准， 单位为M。
表示溶质的摩尔数与溶剂的摩尔数之 比，单位为mol/L。
质量浓度（g/L）
以每升溶液中含有溶质的质量为标准 ，单位为g/L。
化学课件《离子浓度大小比较》优秀ppt 人教课标版
4.两种溶液混合但溶质间反应
（1）溶质有一种剩余
例4、将0.2mol·L-1CH3COOH与0.1mol·L-1KOH等体 积混合后，
c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(CH3COOH)＞ c(H+)＞c(OH-) c(CH3COO-)+c(OH-) =c(K+)+c(H+)
4.两种溶液混合但溶质间反应 （1）溶质有一种剩余
3.两种溶液混合但溶质间不反应
变式二、将0.2mol·L-1CH3COOH与0.1mol·L-1KOH 等体积混合后，测得c(CH3COO-) ＞ c(K+)，下列
关系正确的是答案B
A.c(OH-)＞c(H+)
B.c(H+)＞c(OH-)
C.c(CH3COOH)＞ c(CH3COO-) D.c(CH3COOH)+ c(CH3COO-) =0.2mol/L 变式二中两种溶液混合并且溶质间反应可以达到 和混合后溶质间不反应题型相同的效果
答案B
2.多种溶液含单一溶质
变式二、在相同温度等体积、等物质的
量浓度的4种稀溶液： ①Na2SO4②H2SO3
③NaHSO3④Na2SO3 。所含带电微粒种类由 多到少的顺序是 A ① =④>②=③ B ④ >①>③> ② C ④＝③>②＝① D ① =④>③>②
答案C
3.两种溶液混合但溶质间不反应
答案CD
练习4、在常温下10mL pH＝10的KOH溶液
中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好
等于7（假设反应前后体积不变），则对反
应后溶液的叙述正确的是 A c（A－）＝c（K＋）
答案AD
离子浓度大小比较(PPT)5-3
溶液中离子浓度大小的比较
• 一：弱酸弱碱ห้องสมุดไป่ตู้液中微粒浓度大小的比较
1：在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是
A ． c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)
B. c(NH4+)＞ c(NH3·H2O) ＞ c(OH-) ＞ c(H+)
C . c(NH3·H2O) ＞ c(NH4+) ＝ c(OH-) ＞ c(H+)
2、将0.1mol/L的Na2CO3溶液中各离子浓度由 大到小排列 c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) 3、将NaHCO3溶液中各离子浓度由大到小排列
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)> c(H+)>c(CO32-)
Na2CO3=2Na++CO32-
D． c(NH3·H2O) ＞ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-)
解析： NH3·H2O H2O
NH4+＋OHH+＋OH-
答案为A
火焰。 【飙】（飆、飇、飈）〈书〉暴风：狂～。 【飙车】〈方〉动开快车：酒后～，酿成惨祸。 【飙风】〈书〉名猛烈的风；疾风。 【飙升】动（价格、 数量等）急速上升：石油价格～｜中档住宅的销量一路～。 【飙涨】动（价格等）急速上涨：股价～。 【镖】（鏢）名旧式武器，形状像矛的头，投掷出去 杀伤敌人：飞～｜袖～。 【镖局】名旧时； 速读教育加盟 速读教育加盟 ；保镖的营业机构。 【镖客】名旧时给行旅或运输中的货 物保镖的人。也叫镖师。 【镖师】ī名镖客。 【瘭】［瘭疽］（）名中医指手指头或脚趾头肚儿发炎化脓的病，症状是局部红肿，剧烈疼痛，发热。 【藨】 ［藨草］（）名多年生草本植物，茎呈三棱形，叶子条形，花褐色，果实倒卵形。茎可织席、编草鞋，也可用来造纸。 【瀌】［瀌瀌］（）〈书〉形雨雪大 的样子。 【镳】（鑣）〈书〉马嚼子的两端露出嘴外的部分：分道扬～。 【镳】（鑣）同“镖”。 【穮】（??）〈书〉除草。 【表】（⑩錶）①外面；外 表：～面｜地～｜由～及里。②中表（亲戚）：～哥｜～叔｜姨～｜姑～。③动把思想感情显示出来；表示：～达｜～态｜～决心｜深～同情｜按下不～ （说）。④动俗称用物把感受的风寒发散出来：吃服（）～一～，出身汗，病就好了。⑤榜样；模范：～率｜为人师～。⑥古代文体奏章的一种，用于较重 大的事件：诸葛亮《出师～》。⑦名用表格形式排列事项的书籍或文件：《史记》十～｜统计～｜一张～。⑧古代测日影的标杆。参看页〖圭表〗。⑨名测 量某种量（）的器具：温度～｜电～｜水～｜煤气～。⑩名计时的器具，一般指比钟小而可以随身携带的：怀～｜手～｜秒～｜电子～｜买了一块～。?（） 名姓。 【表白】动对人解释，说明自己的意思：再三～｜～心迹。 【表册】名装订成册的表格。 【表层】名物体表面的一层。 【表尺】名炮上瞄准装置的 一部分，按目标的距离调节表尺，可以提高命中率。通称标尺。 【表达】动表示（思想、感情）：感激之情，难以～｜提高学生的口头～能力。 【表格】名 按项目画成格子，分别填写文字或数字的书面材料。 【表功】∥动①表白自己的功劳（多含贬义）：丑～。②〈书〉表扬功绩。 【表记】名作为纪念品或信 物而赠送给人的东西。 【表决】动会议上通过举手、投票等方式做出决定：付～｜～通过。 【表决权】名在会议上参加表决的权利。 【表里】名①外部和 内部：相为～｜～兼治。②外表和内心：～如一。 【表里如一】ī比喻思想和言行完全一致。 【表露】动流露；显示：～心迹｜一个人的喜怒哀乐最容易在 脸上～
• 一：弱酸弱碱ห้องสมุดไป่ตู้液中微粒浓度大小的比较
1：在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是
A ． c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)
B. c(NH4+)＞ c(NH3·H2O) ＞ c(OH-) ＞ c(H+)
C . c(NH3·H2O) ＞ c(NH4+) ＝ c(OH-) ＞ c(H+)
2、将0.1mol/L的Na2CO3溶液中各离子浓度由 大到小排列 c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) 3、将NaHCO3溶液中各离子浓度由大到小排列
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)> c(H+)>c(CO32-)
Na2CO3=2Na++CO32-
D． c(NH3·H2O) ＞ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-)
解析： NH3·H2O H2O
NH4+＋OHH+＋OH-
答案为A
火焰。 【飙】（飆、飇、飈）〈书〉暴风：狂～。 【飙车】〈方〉动开快车：酒后～，酿成惨祸。 【飙风】〈书〉名猛烈的风；疾风。 【飙升】动（价格、 数量等）急速上升：石油价格～｜中档住宅的销量一路～。 【飙涨】动（价格等）急速上涨：股价～。 【镖】（鏢）名旧式武器，形状像矛的头，投掷出去 杀伤敌人：飞～｜袖～。 【镖局】名旧时； 速读教育加盟 速读教育加盟 ；保镖的营业机构。 【镖客】名旧时给行旅或运输中的货 物保镖的人。也叫镖师。 【镖师】ī名镖客。 【瘭】［瘭疽］（）名中医指手指头或脚趾头肚儿发炎化脓的病，症状是局部红肿，剧烈疼痛，发热。 【藨】 ［藨草］（）名多年生草本植物，茎呈三棱形，叶子条形，花褐色，果实倒卵形。茎可织席、编草鞋，也可用来造纸。 【瀌】［瀌瀌］（）〈书〉形雨雪大 的样子。 【镳】（鑣）〈书〉马嚼子的两端露出嘴外的部分：分道扬～。 【镳】（鑣）同“镖”。 【穮】（??）〈书〉除草。 【表】（⑩錶）①外面；外 表：～面｜地～｜由～及里。②中表（亲戚）：～哥｜～叔｜姨～｜姑～。③动把思想感情显示出来；表示：～达｜～态｜～决心｜深～同情｜按下不～ （说）。④动俗称用物把感受的风寒发散出来：吃服（）～一～，出身汗，病就好了。⑤榜样；模范：～率｜为人师～。⑥古代文体奏章的一种，用于较重 大的事件：诸葛亮《出师～》。⑦名用表格形式排列事项的书籍或文件：《史记》十～｜统计～｜一张～。⑧古代测日影的标杆。参看页〖圭表〗。⑨名测 量某种量（）的器具：温度～｜电～｜水～｜煤气～。⑩名计时的器具，一般指比钟小而可以随身携带的：怀～｜手～｜秒～｜电子～｜买了一块～。?（） 名姓。 【表白】动对人解释，说明自己的意思：再三～｜～心迹。 【表册】名装订成册的表格。 【表层】名物体表面的一层。 【表尺】名炮上瞄准装置的 一部分，按目标的距离调节表尺，可以提高命中率。通称标尺。 【表达】动表示（思想、感情）：感激之情，难以～｜提高学生的口头～能力。 【表格】名 按项目画成格子，分别填写文字或数字的书面材料。 【表功】∥动①表白自己的功劳（多含贬义）：丑～。②〈书〉表扬功绩。 【表记】名作为纪念品或信 物而赠送给人的东西。 【表决】动会议上通过举手、投票等方式做出决定：付～｜～通过。 【表决权】名在会议上参加表决的权利。 【表里】名①外部和 内部：相为～｜～兼治。②外表和内心：～如一。 【表里如一】ī比喻思想和言行完全一致。 【表露】动流露；显示：～心迹｜一个人的喜怒哀乐最容易在 脸上～
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
( A)
10
（2）弱碱溶液：
( c)
11
(3).强酸弱碱盐溶液： 【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是 A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) ( A ) B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(H+) ＞ c(OH-) C. c(NH4+) ＝c(Cl-)＞ c(H+) ＝ c(OH-) D.c(Cl-)＝ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-)
12
（4）强碱弱酸盐溶液： 【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是 A．c(Na+) =2c( HS－) +2c(S2－) +c(H2S)( AD ) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+ 2c(S2－) C． c(Na+) ＞ c(S2－) ＞c(OH－)＞c(HS－) D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+ c(H2S)
此外：也可将电荷守恒和物料守恒关系式叠加应用
8
〖训练一〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-) 物料守恒： c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 质子守恒： c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)
13
(5)强碱弱酸的酸式盐溶液：
【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，
在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的
是
( CD )
A．c(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B． c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C． c(C2O42-) ＞c(H2C2O4) D． c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-)
〖训练二〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 物料守恒： c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) 质子守恒： c(CO32-)+ c(OH-)＝c(H+) + c(H2CO3)
9
【题型与对策】
C(CH3COOH ) C(H ) C(CH3COO ) C(OH ) ②弱根离子的水解是微弱的:如CH3COONa溶液里粒子 浓度大小为：
c(Na+)＞C(CH3COO-)＞c(OH-)＞C(CH3COOH)＞c(H+)
6
⑵牢记三个“守恒”
——以碳酸钠(Na2CO3)溶液为例
1.电荷守恒：
1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析
（1）弱酸溶液： 【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是
A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)] D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L
16
（3）、两种物质反应，其中一种有剩余：
【例8】：把0.02 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶
液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是(AD
)
15
（2）、两种物质恰好完全反应
• 【例7】在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、 同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度
关系错误的是( A)
• A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) • B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) • C．c(Na+)＝c(CH3COO -)＋c(CH3COO H) • D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO -)＋c(OH-)
溶液中粒子浓度大小的比较
1
电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是 高考的“热点”之一。 化学考试也常常涉及这 种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、 综合性较强，有较好的区分度，它能有效的考 查学生对强弱电解质、电离平衡、电离程度、 水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本 概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。
处理此类Hale Waihona Puke 题时要从以下几个方面着手。2
【必需的知识储备】
1.水的电离
水是一种极弱的电解质，它能微弱的电离，生成H+
和OH-， H2O
H++OH-。
【思考】 （1）在纯水中加入酸或碱，对水的电离起到抑制 作用， 使水的电离程度 减小 。 （2）在纯水中加入强碱弱酸盐、强酸弱碱盐，对水的 电离起到促进 作用，使水的电离程度 增大 。
3
2．盐类的水解 ①强酸弱碱盐：如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈
酸性 性； ②溶.液强呈碱弱碱酸性盐：如性C。H3COONa、Na2CO3等水解后 此外：
还要注意多元弱酸盐需考虑分步水解
4
【正确的思路】
5
【基本原理】 ——两个“微弱”和三个“守
恒”
⑴紧抓两个“微弱” ①弱电解质的电离是微弱的:如稀CH3COOH溶液里粒子 浓度(不考虑水)的大小为:
c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)
2.物料守恒：
c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]
7
3.质子守恒： 电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的 物质的量应相等。
如:在Na2CO3溶液中 H+、HCO3-、H2CO3 为得 到质子后的产物； OH- 为失去质子后的产物 c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
14
2、混合溶液：关注混合后溶液的酸碱性
（1）、两种物质混合不反应： 【例6】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和 CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)
＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( AB )
A.C(H+)＞C(OH-) B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/L C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L