公开课：离子浓度大小比较专题复习ppt课件
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（2）、两种物质恰好完全反应
• 【例7】在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、 同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度
关系错误的是( A)
• A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) • B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) • C．c(Na+)＝c(CH3COO -)＋c(CH3COO H) • D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO -)＋c(OH-)
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2．盐类的水解 ①强酸弱碱盐：如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈
酸性 性； ②溶.液强呈碱弱碱酸性盐：如性C。H3COONa、Na2CO3等水解后 此外：
还要注意多元弱酸盐需考虑分步水解
4
【正确的思路】
5
【基本原理】 ——两个“微弱”和三个“守
恒”
⑴紧抓两个“微弱” ①弱电解质的电离是微弱的:如稀CH3COOH溶液里粒子 浓度(不考虑水)的大小为:
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（4）强碱弱酸盐溶液： 【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是 A．c(Na+) =2c( HS－) +2c(S2－) +c(H2S)( AD ) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+ 2c(S2－) C． c(Na+) ＞ c(S2－) ＞c(OH－)＞c(HS－) D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+ c(H2S)
溶液中粒子浓度大小的比较
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电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是 高考的“热点”之一。 化学考试也常常涉及这 种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、 综合性较强，有较好的区分度，它能有效的考 查学生对强弱电解质、电离平衡、电离程度、 水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本 概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。
C(CH3COOH ) C(H ) C(CH3COO ) C(OH ) ②弱根离子的水解是微弱的:如CH3COONa溶液里粒子 浓度大小为：
c(Na+)＞C(CH3COO-)＞c(OH-)＞C(CH3COOH)＞c(H+)
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⑵牢记三个“守恒”
——以碳酸钠(Na2CO3)溶液为例
1.电荷守恒：
此外：也可将电荷守恒和物料守恒关系式叠加应用
8
〖训练一〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-) 物料守恒： c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 质子守恒： c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)
1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析
（1）弱酸溶液： 【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系百度文库误的是
A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)] D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L
( A)
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（2）弱碱溶液：
( c)
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(3).强酸弱碱盐溶液： 【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是 A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) ( A ) B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(H+) ＞ c(OH-) C. c(NH4+) ＝c(Cl-)＞ c(H+) ＝ c(OH-) D.c(Cl-)＝ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-)
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(5)强碱弱酸的酸式盐溶液：
【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，
在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的
是
( CD )
A．c(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B． c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C． c(C2O42-) ＞c(H2C2O4) D． c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-)
c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)
2.物料守恒：
c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]
7
3.质子守恒： 电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的 物质的量应相等。
如:在Na2CO3溶液中 H+、HCO3-、H2CO3 为得 到质子后的产物； OH- 为失去质子后的产物 c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
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（3）、两种物质反应，其中一种有剩余：
【例8】：把0.02 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶
液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是(AD
)
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2、混合溶液：关注混合后溶液的酸碱性
（1）、两种物质混合不反应： 【例6】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和 CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)
＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( AB )
A.C(H+)＞C(OH-) B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/L C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L
处理此类试题时要从以下几个方面着手。
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【必需的知识储备】
1.水的电离
水是一种极弱的电解质，它能微弱的电离，生成H+
和OH-， H2O
H++OH-。
【思考】 （1）在纯水中加入酸或碱，对水的电离起到抑制 作用， 使水的电离程度 减小 。 （2）在纯水中加入强碱弱酸盐、强酸弱碱盐，对水的 电离起到促进 作用，使水的电离程度 增大 。
〖训练二〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 物料守恒： c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) 质子守恒： c(CO32-)+ c(OH-)＝c(H+) + c(H2CO3)
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【题型与对策】
（2）、两种物质恰好完全反应
• 【例7】在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、 同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度
关系错误的是( A)
• A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) • B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) • C．c(Na+)＝c(CH3COO -)＋c(CH3COO H) • D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO -)＋c(OH-)
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2．盐类的水解 ①强酸弱碱盐：如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈
酸性 性； ②溶.液强呈碱弱碱酸性盐：如性C。H3COONa、Na2CO3等水解后 此外：
还要注意多元弱酸盐需考虑分步水解
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【正确的思路】
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【基本原理】 ——两个“微弱”和三个“守
恒”
⑴紧抓两个“微弱” ①弱电解质的电离是微弱的:如稀CH3COOH溶液里粒子 浓度(不考虑水)的大小为:
12
（4）强碱弱酸盐溶液： 【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是 A．c(Na+) =2c( HS－) +2c(S2－) +c(H2S)( AD ) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+ 2c(S2－) C． c(Na+) ＞ c(S2－) ＞c(OH－)＞c(HS－) D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+ c(H2S)
溶液中粒子浓度大小的比较
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电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是 高考的“热点”之一。 化学考试也常常涉及这 种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、 综合性较强，有较好的区分度，它能有效的考 查学生对强弱电解质、电离平衡、电离程度、 水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本 概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。
C(CH3COOH ) C(H ) C(CH3COO ) C(OH ) ②弱根离子的水解是微弱的:如CH3COONa溶液里粒子 浓度大小为：
c(Na+)＞C(CH3COO-)＞c(OH-)＞C(CH3COOH)＞c(H+)
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⑵牢记三个“守恒”
——以碳酸钠(Na2CO3)溶液为例
1.电荷守恒：
此外：也可将电荷守恒和物料守恒关系式叠加应用
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〖训练一〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-) 物料守恒： c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 质子守恒： c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)
1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析
（1）弱酸溶液： 【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系百度文库误的是
A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)] D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L
( A)
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（2）弱碱溶液：
( c)
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(3).强酸弱碱盐溶液： 【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是 A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) ( A ) B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(H+) ＞ c(OH-) C. c(NH4+) ＝c(Cl-)＞ c(H+) ＝ c(OH-) D.c(Cl-)＝ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-)
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(5)强碱弱酸的酸式盐溶液：
【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，
在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的
是
( CD )
A．c(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B． c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C． c(C2O42-) ＞c(H2C2O4) D． c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-)
c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)
2.物料守恒：
c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]
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3.质子守恒： 电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的 物质的量应相等。
如:在Na2CO3溶液中 H+、HCO3-、H2CO3 为得 到质子后的产物； OH- 为失去质子后的产物 c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
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（3）、两种物质反应，其中一种有剩余：
【例8】：把0.02 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶
液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是(AD
)
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2、混合溶液：关注混合后溶液的酸碱性
（1）、两种物质混合不反应： 【例6】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和 CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)
＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( AB )
A.C(H+)＞C(OH-) B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/L C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L
处理此类试题时要从以下几个方面着手。
2
【必需的知识储备】
1.水的电离
水是一种极弱的电解质，它能微弱的电离，生成H+
和OH-， H2O
H++OH-。
【思考】 （1）在纯水中加入酸或碱，对水的电离起到抑制 作用， 使水的电离程度 减小 。 （2）在纯水中加入强碱弱酸盐、强酸弱碱盐，对水的 电离起到促进 作用，使水的电离程度 增大 。
〖训练二〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 物料守恒： c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) 质子守恒： c(CO32-)+ c(OH-)＝c(H+) + c(H2CO3)
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【题型与对策】