化学反应与试剂大全

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常用显色试剂大全(两篇)

常用显色试剂大全(两篇)

引言概述:显色试剂是化学实验中常用的试剂之一,它们通过与物质反应产生特定的颜色变化来判断样品的性质和成分。

本文将详细介绍常用显色试剂的种类和使用方法,以便读者更好地了解和运用这些试剂。

正文内容:一、氧化还原显色试剂1.硫酸铜溶液:用于检测是否含有还原剂。

2.碘液:用于检测是否含有淀粉、硫醇等物质。

3.高锰酸钾溶液:用于检测是否含有有机物质和还原剂。

4.醋酸铅溶液:用于检测是否含有硫化氢等硫化物。

5.碘酸钠溶液:用于检测是否含有亚硝基化合物。

二、酸碱指示剂显色试剂1.酚酞:在碱性溶液中呈现红色,用于检测溶液的酸碱性。

2.甲基橙:在酸性溶液中呈现红色,用于检测溶液的酸碱性。

3.酚酞指示剂:能够在酸性溶液中呈现红色,用于检测溶液酸碱度。

4.甲基紫:能够在碱性溶液中呈现绿色,用于检测溶液酸碱性。

5.溴酚蓝:能够在碱性溶液中呈现蓝色,用于检测溶液的酸碱性。

三、络合反应显色试剂1.硫氰酸铁:能够与铁离子形成红色络合物,用于检测铁离子的存在。

2.邻苯二胺:能够与钴离子形成蓝色络合物,用于检测钴离子的存在。

3.里尔染液:能够与锌离子形成红色络合物,用于检测锌离子的存在。

4.氨合铜:能够与铜离子形成蓝色络合物,用于检测铜离子的存在。

5.乙二胺四乙酸:能够与钙离子形成紫色络合物,用于检测钙离子的存在。

四、沉淀反应显色试剂1.氯化铵:用于检测金属离子是否颜色沉淀。

2.碱性碳酸铜:用于检测是否含有硫酸根离子。

3.溴化银:用于检测溶液是否含有卤素化合物。

4.氯化钡:用于检测溶液中是否含有硫酸钡沉淀。

5.硝酸银:用于检测溶液中是否含有氯化物离子。

五、其他显色试剂1.过氧化氢:在检测物质是否含有酶的作用时常用。

2.二甲胺磺酸盐:用于检测样品中是否含有微量的重金属离子。

3.三氯化铁:用于检测溶液中是否含有酚类化合物。

4.聚丙烯酸铝:用于检测溶液中是否含有聚合物。

总结:本文介绍了常用的显色试剂大全。

其中包括氧化还原显色试剂、酸碱指示剂显色试剂、络合反应显色试剂、沉淀反应显色试剂以及其他显色试剂。

高中生物常见试剂及变色反应

高中生物常见试剂及变色反应

高中生物常见试剂及变色反应高中生物常见试剂大全1.斐林试剂:成分:0.1g/ml NaOH(甲液)和0.05g/ml CuSO4(乙液)。

用法:将斐林试剂甲液和乙液混合,再将混合后的斐林试剂倒入待测液,水浴加热,如待测液中存在还原糖,则呈砖红色。

2.班氏糖定性试剂:为蓝色溶液。

和葡萄糖混合后沸水浴会出现砖红色沉淀。

用于尿糖的测定。

3.双缩脲试剂:成分:0.1g/ml NaOH(甲液)和0.01g/ml CuSO4(乙液)。

用法:向待测液中先加入2ml甲液,摇匀,再向其中加入3~4滴乙液,摇匀。

如待测中存在蛋白质,则呈现紫色。

4.苏丹Ⅲ:用法:取苏丹Ⅲ颗粒溶于95%的酒精中,摇匀。

用于检测脂肪。

可将脂肪染成橘黄色(被苏丹Ⅳ染成红色)。

5.二苯胺:用于鉴定DNA。

DNA遇二苯胺(沸水浴)会被染成蓝色。

6.甲基绿:用于鉴定DNA。

DNA遇甲基绿(常温)会被染成蓝绿色。

吡罗红:检测RNA,呈红色7、50%的酒精溶液:用于洗去苏丹Ⅲ在脂肪上的浮色。

8、70%的酒精溶液:用于医学临床上的消毒灭菌。

9、95%的酒精溶液:DNA不溶于酒精,尤其是体积分数为95%的冷冻酒精,而细胞中的某些物质可以溶解于酒精10、15%的盐酸:和95%的酒精溶液等体积混合可用于解离根尖,使细胞分离开来。

“有丝分裂观察”和“低温诱导染色体加倍”中15%盐酸能够使洋葱细胞的细胞壁软化,并使细胞间的中胶层物质溶解,从而达到分离细胞的目的。

洗去卡诺氏液8%盐酸:(1)盐酸能改变细胞膜的通透性,加速染色剂的跨膜运输;(2)盐酸使染色体中的DNA与蛋白质分离,便于DNA与染色剂的结合11. 龙胆紫溶液或醋酸洋红:碱性染料,用于染色体染色时,前者呈深蓝色,后者呈红色改良苯酚品红染液:检测染色体,红色健那绿:检测线粒体,专一性让线粒体染色呈蓝绿色12.20%的肝脏、3%的过氧化氢、3.5%的氯化铁:用于比较过氧化氢酶和Fe3+的催化效率。

(新鲜的肝脏中含有过氧化氢酶)13、3%的可溶性淀粉溶液、3%的蔗糖溶液、2%的新鲜淀粉酶溶液:用于探索淀粉酶对淀粉和蔗糖的作用实验。

化学反应大全【范本模板】

化学反应大全【范本模板】

化学反应大全一 、金属元素的反应1。

碱金属单质的化学反应(1)与水反应2Na +2H 2O =2NaOH +H 2↑ 2K +2H 2O =2KOH +H 2↑点拨高考:此反应在近年高考中主要以实验.计算的形式出现.① 反应前的必要操作:用镊子取出钠块,用滤纸擦净表面上煤油,在玻片上用小刀切去表面的氧化层。

② 反应现象呈现: 浮在水面上,熔化成小球,四处游动,发出嘶嘶响声,使滴有酚酞的溶液变。

③ 钠与盐溶液反应,钠先与水反应,再与盐溶液反应.④ 钾与水反应比钠要剧烈,其它的方面类似.(2)与氧气反应4Na+O 2=2Na 2O (空气缓慢氧化)2Na +O 2点燃Na 2O 2 2Na 2O+O 2△ 2Na 2O 2 4Li +O 2 点燃 2Li 2O K+O 2 点燃KO 2考点延伸:① 钠与氧气反应, 条件不同;生成物也不同.反应现象不一样:钠空气中缓慢氧化的变化是变暗,生成Na 2O钠在空气中点燃是生成淡黄色Na 2O 2,②碱金属单质在空气或氧气中燃烧时,生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的氧化物,而Li只生成Li 2O 。

③碱金属单质因易被氧化,多保存在煤油中,而Li 却因密度比煤油更小,只能保存在液体石蜡中.④要注意高考推断题中的热点多步氧化转化关系: Na −→−2O Na 2O −→−2ONa 2O 2 2。

碱金属化合物的化学反应(1) Na 2O 2的反应2H 2O +2Na 2O 2====4NaOH +O 2↑2CO 2+2Na 2O 2====2Na 2CO 3+O 2对接高考: ①Na 2O 2与水反应,在高考实验中是一种常用的制取氧气的方法②Na 2O 2与CO 2反应,主要应用于Na 2O 2作供养剂.③过氧化钠反应的计算在高考中也是一个热点,其反应质量增加规律:a.过氧化钠与水的反应,从原子组成上说是吸收了水中全部的氢原子,固体物质增加的质量就是水中氢原子的质量。

化学实验题试剂作用大全

化学实验题试剂作用大全

化学实验题试剂作用大全
以下是一些常见的化学实验试剂及其作用:
1. 硫酸(H2SO4):常用于酸碱中和反应、脱水反应、酯化反应等。

2. 盐酸(HCl):常用于酸碱中和反应、金属与酸反应、氯化反应等。

3. 氢氧化钠(NaOH):常用于酸碱中和反应、沉淀反应、酯化反应等。

4. 氢氧化钾(KOH):常用于酸碱中和反应、沉淀反应、酯化反应等。

5. 硝酸(HNO3):常用于氧化反应、金属与酸反应、硝化反应等。

6. 硝酸银(AgNO3):常用于沉淀反应、氯化反应、硝化反应等。

7. 硫酸铜(CuSO4):常用于沉淀反应、氯化反应、硫化反应等。

8. 碘酒(I2):常用于氧化反应、滴定反应、酯化反应等。

9. 氯化钠(NaCl):常用于沉淀反应、氯化反应、酯化反应等。

10. 碳酸氢钠(NaHCO3):常用于酸碱中和反应、气体生成反应等。

11. 碳酸钠(Na2CO3):常用于酸碱中和反应、沉淀反应、气体生成反应等。

12. 硫化氢(H2S):常用于沉淀反应、硫化反应等。

13. 氨水(NH3·H2O):常用于酸碱中和反应、沉淀反应等。

14. 过氧化氢(H2O2):常用于氧化反应、漂白反应等。

15. 硫酸亚铁(FeSO4):常用于氧化反应、沉淀反应等。

以上只是一些常见的化学实验试剂及其作用,实际上还有很多其他试剂和反应。

在进行化学实验时,应根据实验的具体要求选择合适的试剂,并遵循实验操作规范和安全注意事项。

常用化学试剂配方及显色剂大全

常用化学试剂配方及显色剂大全

常用试剂及配置方法(一)化学成分定性反应试剂1、5%α-萘酚试剂α-萘酚5g,加乙醇100ml溶解,如不澄清,可过滤,装棕色瓶备用;2、费林(Fehling)试剂甲液:6.92g硫酸铜结晶、溶于100ml水中。

乙液:34.6g酒石酸钾钠的结晶、10g氢氧化钠共溶于100ml水中,贮藏于带橡皮塞的试剂瓶中。

使用时取甲、乙二液等量混合。

3、10%盐酸盐酸27ml,加蒸馏水使成100ml。

4、10%氧氧化钠氢氧化钠10g,加蒸馏水使成100ml。

5、苦味酸钠试纸取滤纸条浸入苦味酸饱和水溶液中,浸透后取出晾干,再浸入10%碳酸钠水溶液中,迅速取出,晾干即得。

6、普鲁土蓝试剂(1)10%氢氧化钾试液氢氧化钾6.5g,加蒸馏水使成100ml。

(2)10%硫酸亚铁水溶液取硫酸亚铁结晶8g。

加新沸过的冷蒸馏水使成250ml。

应临用时新鲜配制。

(3)10%盐酸溶液。

(4)5%三氯化铁溶液三氯化铁5g,加适量的蒸馏水使溶解成100ml。

7、1%三氯化铁试剂三氯化铁1g,加蒸馏水使溶解成100ml。

8、1%氢氧化钠试液氢氧化钠1g,加蒸馏水使成100ml。

9、1%醋酸镁甲醇液醋酸镁1g,加甲醇100ml。

10、1%三氯化铝乙醇液三氯化铝1g,溶解于100ml乙醇中。

11、0.9%氯化钠溶液氯化钠0.09g,加水100ml。

12、1.8%氯化钠溶液氯化钠1.8g,加水100ml。

13、2%红细胞生理盐水混悬液兔血10ml,放在盛有玻璃珠的三角烧瓶中,振摇10分钟,除去纤维蛋白,把脱纤维血倒在离心管中,加生理盐水混匀后,离心,使血细胞下沉,反复2~3次,至生理盐水不再显红色,取以上红细胞2ml,加生理盐水100ml,稀释成2%的红细胞混悬液(本液须置冰相保存,存期2~3天)。

14、0.15%三氯化铁-冰醋酸溶液1%三氯化铁溶液0.5ml,加冰醋酸100ml。

15、醋酸铅试液取醋酸铅9.5g,加新煮沸过的冷蒸馏水使成100ml。

生物 化学 实验室 常用试剂 大全

生物 化学 实验室 常用试剂 大全

试剂配制方法一、实验室常用储备液(1)0.5mol/L EDTA(乙二胺四乙酸)在700ml 超纯水中溶解186.1g Na2EDT A·2H2O,在磁力搅拌器上剧烈搅拌。

用10mol/L NaOH调至PH8.0(约用10mol/L NaOH 50ml),补加超纯水至1L。

分装后高压蒸汽灭菌。

室温贮存。

注意:EDTA二钠盐需加入NaOH将溶液的PH值调至接近8.0,才会溶解。

(2)1mol/L Tri s·Cl将121.1g Tris碱溶于800ml超纯水中,用浓盐酸将PH值调至设定值。

PH值HCl7.4 70ml7.6 60ml8.0 42ml应使溶液冷却至室温后,方可最后调定PH值。

加超纯水定容至1L,分装后高压蒸汽灭菌。

如果配制的溶液呈现黄色,应予丢弃。

并使用质量更好的Tris。

Tris溶液的PH值因温度而异,温度每升高1℃,PH值大约降低0.03个单位。

(3)10mol/L 乙酸铵(NH4C2H3O2)将771g乙酸铵溶于800ml蒸馏水中,磁力搅拌至完全溶解,用蒸馏水定容至1L,过滤除菌,室温贮存。

乙酸铵在热水中分解,含有乙酸铵的溶液不能高压蒸汽灭菌。

(4)甘油(10%,V/V)用9体积的灭菌纯水稀释1体积的分子生物学级的甘油。

用0.22μm过滤器过滤除菌。

分装成1ml每份,-20℃贮存。

(5) 10mg/ml溴化乙啶(EtBr)在20ml双蒸水中溶解0.2g溴化乙啶,磁力搅拌数小时,以确保其完全溶解。

然后用铝箔包裹容器或将溶液转移至棕色瓶中,于4℃避光保存。

注意:溴化乙啶是一种诱变剂,必须小心操作。

(6) 70%乙醇(C2H5OH)100ml70ml无水乙醇溶于30ml蒸馏水。

(7) 50×葡萄糖Glucose(150ml储备液)将54g D-葡萄糖溶于超纯水,磁力搅拌至完全溶解,并将体积调至150ml,过滤除菌,室温贮存。

(8) 10mol/L氢氧化钠(NaOH)将400g NaOH颗粒,加入到一个约含有0.9L蒸馏水的烧杯中,磁力搅拌至完全溶解。

试剂滴加顺序与化学反应

试剂滴加顺序与化学反应

试剂滴加顺序与化学反应一、实验现象及原因分析1、碳酸钠溶液与盐酸溶液(1)将碳酸钠溶液逐滴加入盐酸溶液中实验现象:立即有气泡(CO2)产生。

化学反应:CO32-+2H+ = CO2↑+H2O化学图象:见图1(2)将碳酸钠溶液逐滴加入盐酸溶液中实验现象:先无气泡产生,当盐酸加入一定量时,才会有气泡(CO2)产生。

化学反应:CO32-+H+ = HCO3- HCO3- +H+ = CO2↑+H2O化学图象:见图2n(co2n(co2图1 n(Na2CO3) 图2 n(HCl) 说明:其它碳酸盐溶液与稀酸溶液反应,也是同样道理。

2、氢氧化钠溶液与氯化铝溶液(1)将氢氧化钠溶液逐滴加入氯化铝溶液中实验现象:出现白色沉淀,并逐渐增多。

当氢氧化钠溶液加入一定量时,白色沉淀逐渐溶解,最后完全消失。

化学反应:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+ OH- =AlO2_ +2H2O化学图象:见图3(2)将氯化铝溶液逐滴加入氢氧化钠溶液中实验现象:先没有沉淀,当氯化铝溶液加入一定量时产生白色沉淀,并逐渐增多,最后不变。

化学反应:Al3++ 4OH-=AlO2_ + 2H2O Al3++3AlO2_ +6H2O= 4Al(OH)3↓化学图象:见图4[Al(OH)3 3(AlCl3)图3 图4说明:其它铝盐溶液与强碱溶液反应,也是同样道理。

3、盐酸溶液与偏铝酸钠溶液(1)将盐酸溶液逐滴加入偏铝酸钠溶液中实验现象:出现白色沉淀,并逐渐增多。

当盐酸溶液加入一定量时,白色沉淀逐渐溶解,最后完全消失。

化学反应: AlO 2_ + H ++ H 2O = Al(OH)3↓ Al(OH)3 +3H + = Al 3+ +3H 2O 化学图象:见图5(1) 将偏铝酸钠溶液逐滴加入盐酸溶液中实验现象:先没有沉淀,当偏铝酸钠溶液加入一定量时产生白色沉淀,并逐渐增多,最后不变。

化学反应:AlO 2_ + 4H + = Al 3+ +2H 2O Al 3++3 AlO 2_ +6H 2O = 4Al(OH)3↓ 化学图象:见图6n[Al(OH)3][Al(OH)30 (HCl) 0 (NaAlO 2)图5 图6 说明:其它偏铝盐溶液与强酸溶液反应,也是同样道理。

化学实验中的常见化学试剂

化学实验中的常见化学试剂

化学实验中的常见化学试剂化学实验是学习化学科学的重要环节之一,而化学试剂是进行化学实验所必需的物质。

下面将介绍一些常见的化学试剂及其用途。

一、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种用来检测溶液酸碱性质的试剂。

它可以根据溶液的pH值显示不同的颜色。

常见的酸碱指示剂有酚酞、溴甲酚、甲基橙等。

二、中和指示剂中和指示剂是用于判断酸碱中和反应终点的试剂。

它们在酸性和碱性条件下的颜色不同。

常用的中和指示剂有酚酞、溴甲酚、甲基橙等。

三、还原剂还原剂是一种用于还原反应的试剂。

它们可以向其他物质捐赠电子,使其他物质发生一系列的化学反应。

常见的还原剂有亚硫酸钠、氢气等。

四、氧化剂氧化剂是一种用于氧化反应的试剂。

它们可以夺取其他物质的电子,使其他物质发生一系列的化学反应。

常见的氧化剂有高锰酸钾、过氧化氢等。

五、络合剂络合剂是一种可以与金属离子形成络合物的试剂。

它们具有很强的亲金属特性,可以用于沉淀分析和配位化学等实验。

常见的络合剂有乙二胺四乙酸酸钠、硫氰酸铵等。

六、沉淀剂沉淀剂是一种用于沉淀反应的试剂。

它们可以与溶液中的离子发生反应,生成沉淀。

常见的沉淀剂有氢氧化钠、氢氧化铵等。

七、指示剂指示剂是用于判断反应终点的试剂。

它们可以通过改变颜色或其他物理性质来提示反应是否完成。

常见的指示剂有淀粉溶液、硫酸铜溶液等。

八、溶剂溶剂是一种用于溶解其他物质的试剂。

它们可以改变物质的溶解性质,使其被完全溶解或分散。

常见的溶剂有水、醇类、醚类等。

九、催化剂催化剂是一种可以加速反应速率的物质。

它们通常以很小的量加入反应体系中,能够提供反应的新途径,降低反应的活化能,使反应更容易进行。

常见的催化剂有酶、过渡金属离子等。

十、指示剂指示剂是一种用于检测成分或物性的试剂。

它们可以通过颜色变化或其他物理性质的变化来提示所需成分的存在。

常见的指示剂有凡纳滨、邻苯二胺等。

十一、缓冲溶液缓冲溶液是一种具有稳定pH值的溶液。

它们能够在一定程度上抵抗外界酸碱变化,用于稳定实验体系。

试剂滴加顺序与化学反应

试剂滴加顺序与化学反应

试剂滴加顺序不同反应现象不同1、碳酸钠溶液与盐酸溶液(1)将碳酸钠溶液逐滴加入盐酸溶液中实验现象:立即有气泡(CO 2)产生。

化学反应:CO 32— + 2H + = CO 2↑+H 2O化学图象:见图1(2)将碳酸钠溶液逐滴加入盐酸溶液中实验现象:先无气泡产生,当盐酸加入一定量时,才会有气泡(CO 2)产生。

化学反应:CO 32— + H + = HCO 3— HCO 3— + H + = CO 2↑+H 2O 化学图象:见图2n (co n (co 2图1 n (Na 2CO 3) 图2 n (HCl)说明:其它碳酸盐溶液与稀酸溶液反应,也是同样道理。

2、氢氧化钠溶液与氯化铝溶液(1)将氢氧化钠溶液逐滴加入氯化铝溶液中实验现象:出现白色沉淀,并逐渐增多。

当氢氧化钠溶液加入一定量时,白 色沉淀逐渐溶解,最后完全消失。

化学反应:Al 3+ + 3OH — = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH — = AlO 2— + 2H 2O 化学图象:见图3(2)将氯化铝溶液逐滴加入氢氧化钠溶液中实验现象:先没有沉淀,当氯化铝溶液加入一定量时产生白色沉淀,并逐渐 增多,最后不变。

化学反应:Al 3+ + 4OH — = AlO 2—+ 2H 2O Al 3+ +3AlO 2—+ 6H 2O = 4Al(OH)3↓化学图象:见图4n [Al(OH)3 ] 3]3图3 图4说明:其它铝盐溶液与强碱溶液反应,也是同样道理。

3、盐酸溶液与偏铝酸钠溶液(1)将盐酸溶液逐滴加入偏铝酸钠溶液中实验现象:出现白色沉淀,并逐渐增多。

当盐酸溶液加入一定量时,白色沉淀逐渐溶解,最后完全消失。

化学反应:AlO2_ + H ++ H2O= Al(OH)3↓Al(OH)3 +3H+ = Al3+ +3H2O化学图象:见图5(2)将偏铝酸钠溶液逐滴加入盐酸溶液中实验现象:先没有沉淀,当偏铝酸钠溶液加入一定量时产生白色沉淀,并逐渐增多,最后不变。

有机化学反应中的亲核试剂和亲电试剂有哪些

有机化学反应中的亲核试剂和亲电试剂有哪些

有机化学反应中的亲核试剂和亲电试剂有哪些在有机化学的广袤世界中,亲核试剂和亲电试剂是极为重要的概念,它们就像化学反应中的主角,引导着反应的走向和结果。

那么,究竟有哪些常见的亲核试剂和亲电试剂呢?让我们一同来探索。

亲核试剂,顾名思义,是“亲近原子核”的试剂。

它们具有较强的给出电子的能力,倾向于攻击有机分子中带正电荷或部分正电荷的部位。

常见的亲核试剂包括以下几类:首先是负离子型亲核试剂,例如氢氧根离子(OH⁻)。

在许多有机反应中,氢氧根离子能够进攻带有正电性的碳原子,引发取代或加成反应。

比如在卤代烃的水解反应中,氢氧根离子就会取代卤原子,生成醇。

氰离子(CN⁻)也是一种重要的负离子型亲核试剂。

它可以与羰基化合物发生加成反应,生成氰醇。

硫氢根离子(HS⁻)在有机化学中同样扮演着重要角色。

它能够参与到一些加成反应中,为有机分子引入硫元素。

水(H₂O)作为一种亲核试剂,虽然其亲核性相对较弱,但在特定条件下也能发挥作用。

比如在酯的水解反应中,水可以进攻酯基,使其断裂。

醇负离子(RO⁻)也是常见的亲核试剂。

它们在各种亲核取代和加成反应中表现活跃。

其次是中性分子型亲核试剂,其中最典型的当属氨(NH₃)和胺(RNH₂、R₂NH 等)。

这些含氮的化合物具有未共用的电子对,可以作为亲核试剂进攻有机分子中的缺电子中心。

水合肼(H₂NNH₂·H₂O)也是一种中性亲核试剂,常用于有机合成中的还原反应。

亲核试剂的亲核能力会受到多种因素的影响,比如电荷密度、可极化性、溶剂效应等。

接下来我们再看看亲电试剂。

亲电试剂则是“亲近电子”的试剂,它们具有较强的接受电子的能力,倾向于攻击有机分子中带负电荷或富电子的部位。

常见的亲电试剂有以下几类:首先是正离子型亲电试剂,比如氢离子(H⁺)。

在许多酸催化的反应中,氢离子作为亲电试剂发挥着关键作用。

碳正离子(R⁺)也是重要的亲电试剂。

例如在烯烃的亲电加成反应中,往往会先形成碳正离子中间体。

高一化学实验总结大全.doc

高一化学实验总结大全.doc

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一、离子方程式反应
1、氯代烃和丙酸的反应
试验目的:演示离子方程式反应的转化
所用试剂:氯代烃、丙酸
操作步骤:
(1)将氯代烃和丙酸分别量出,倒入盛有水的容器中
(2)加热混合液混合
(3)再次加热,形成有色反应溶液
(4)使用烧杯、烧瓶等,充分混合,实现完全反应
结果:当氯代烃与丙酸反应时,两者会经行水解反应,形成溴和乙酸,乙酸能够形成氢氯螯合物,呈褐色溶液。

(1)将硫酸钠和氢氧化钠分别加入小瓶中
(2)将小瓶用瓶口对准烧杯,将内容取出
(3)用烧杯中的容器分别量取硫酸钠和氢氧化钠,反应混合
(4)将反应混合物加热至大约80摄氏度
结果:硫酸钠和氢氧化钠反应时形成可燃性有色气体,且水溶液中可检测出氯离子,表明反应完全反应。

二、酸碱反应
(1)将硫酸加入容器中,放置台秤,并测量硫酸的质量
(2)将氢氧化钠加入硫酸溶液中,搅拌混合
(3)重新测量硫酸的质量
结果:当硫酸与氢氧化钠发生反应时,硫酸的质量发生变化,但总质量没变,说明质量守恒原理得到了证明。

2、过氧化氢和氢氧化钠的反应
试验目的:演示酸碱反应碱性物质可以抑制反应
所用试剂:过氧化氢、氢氧化钠
操作步骤:
结果:当过氧化氢和氢氧化钠反应时,由于氢氧化钠是一种强碱性物质,能够将催化过氧化氢反应,而原有的氢氧化钠反应完后所剩的量不变,说明碱性物质可以抑制反应。

总之,上述实验演示了离子方程式反应和酸碱反应,研究了离子反应、质量守恒原理和碱性物质可以抑制反应等现象,并对化学反应机理进行了分析,帮助我们更深入地理解了不同化学反应的本质。

有机化学人名反应大全

有机化学人名反应大全

一、Arbuzov 反应亚磷酸三烷基酯作为亲核试剂与卤代烷作用,生成烷基膦酸二烷基酯和一个新的卤代烷:卤代烷反应时,其活性次序为:R′I 〉R′Br〉R′Cl。

除了卤代烷外,烯丙型或炔丙型卤化物、a—卤代醚、a- 或b-卤代酸酯、对甲苯磺酸酯等也可以进行反应.当亚酸三烷基酯中三个烷基各不相同时,总是先脱除含碳原子数最少的基团。

本反应是由醇制备卤代烷的很好方法,因为亚磷酸三烷基酯可以由醇与三氯化磷反应制得:如果反应所用的卤代烷R’X的烷基和亚磷酸三烷基酯(RO)3P 的烷基相同(即R' = R),则Arbuzov 反应如下:这是制备烷基膦酸酯的常用方法。

除了亚磷酸三烷基酯外,亚膦酸酯RP(OR')2和次亚膦酸酯R2POR' 也能发生该类反应,例如:反应机理一般认为是按S N2 进行的分子内重排反应:反应实例二、Arndt-Eister反应酰氯与重氮甲烷反应,然后在氧化银催化下与水共热得到酸.反应机理重氮甲烷与酰氯反应首先形成重氮酮(1),(1)在氧化银催化下与水共热,得到酰基卡宾(2),(2)发生重排得烯酮(3),(3)与水反应生成酸,若与醇或氨(胺)反应,则得酯或酰胺。

反应实例三、Baeyer--—-Villiger反应反应机理过酸先与羰基进行亲核加成,然后酮羰基上的一个烃基带着一对电子迁移到-O-O-基团中与羰基碳原子直接相连的氧原子上,同时发生O—O键异裂.因此,这是一个重排反应具有光学活性的3-—-苯基丁酮和过酸反应,重排产物手性碳原子的枸型保持不变,说明反应属于分子内重排:不对称的酮氧化时,在重排步骤中,两个基团均可迁移,但是还是有一定的选择性,按迁移能力其顺序为:醛氧化的机理与此相似,但迁移的是氢负离子,得到羧酸.反应实例酮类化合物用过酸如过氧乙酸、过氧苯甲酸、间氯过氧苯甲酸或三氟过氧乙酸等氧化,可在羰基旁边插入一个氧原子生成相应的酯,其中三氟过氧乙酸是最好的氧化剂。

这类氧化剂的特点是反应速率快,反应温度一般在10~40℃之间,产率高。

化学反应与试剂大全

化学反应与试剂大全

List of named inorganic pounds•Adams' catalyst (proposed to be PtO x)•Adamsite (NH(C6H4)2AsCl)•Adkins catalyst (Cu2Cr2O5)•Attenburrow's Oxide (MnO2)•Arduengo carbene (class of pounds)•Baeyer's reagent (KMnO4(aq))•Benedict's reagent•Bertrand carbene (class of pounds)•Brookhart's acid (H(OEt2)2BArF)•Buckminsterfullerene (C60)•Calderon catalyst (WCl6/EtAlCl2/EtOH)•Caro's acid (H2SO5)•Collman's reagent (Na2Fe(CO)4)•Collins reagent (CrO3 / py / CH2Cl2)•Condy's crystals (KMnO4)•Corey–Chaykovsky reagent (O=S(CH2)Me2)•Cornforth reagent ([pyH]2[Cr2O7])•Crabtree's catalyst (Ir(COD)(py)(PCy3)+)•Creutz–Taube plex ([(NH3)10Ru2(pyrazine)]5+)•Etard's reagent (CrO2Cl2)•Davy's reagent {(MeS)PS}2S2•Deacon Catalyst (CuO/CuCl2)•Dimroth's reagent (B(OAc)2)2O•Fehling's solution ([Cu(C4H4O6)2]4−)•Fenton's reagent (Fe2+ / H2O2)•Fetizon's reagent (Ag2CO3 / celite)•Fischer carbene (class of pounds related to Cr(CO)5CCH3OCH3) •Folin–Ciocalteu reagent (H3PMo12O40 / H3PW12O40) •Furukawa's cyclopropanation reagent (ZnEt2 / CH2I2)•Frémy's salt (Na2NO(SO3)2)•Gilman reagents (R2CuLi, class of pounds)•Glauber's salt (Na2SO4·10H2O)•Gmelin's salt (K3Fe()6)•Gingras reagent (Ph3SnF2.N n Bu4)•Grignard reagents (RMgX, class of pounds)•Grubbs' catalyst (RuCl2(PCy3)2(CHPh))•Grubbs–Hoveyda catalyst (RuCl2(PCy3)(CH(C6H4)OiPr))•Hauser base (R2NMgBr)•Jacobsen's catalyst (derivative of Mn(salen)Cl)•Jones reagent (CrO3 / H2SO4(aq) / Me2CO)•Jordan's cation ((Cp)2Zr(Me)(THF)+)•Kagan's reagent (SmI2)•Karstedt's catalyst (Pt2{(CH2=CH2Si(Me)2)2O}3)•Kauffmann's reagent ({O=M(THF)2Cl(mu-CH2)}2 M = Mo, W)•Keinan reagent (SiH2I2)•Kläui ligand {(C5H5)Co[(CH3O)2PO]3}−•Knölker plex (Fe(CO)2H(hydroxycyclopentadienyl))•Knowles' catalyst ([Rh-DIPAMP-COD]BF4)•Kobayashi's anion (B[3,5-(CF3)2C6H3]4−)•Koser reagent•Lawesson's reagent ([CH3OC6H4PS2]2)•Lazier catalyst (Cu2Cr2O5)•Lemieux-Johnson reagent (NaIO4 / OsO4)•Lewisite (ClCH=CHAsCl2)•Ley-Griffith reagent (RuO4.N(C3H7)4)•Lindlar catalyst (Pd / CaCO3 / PbO)•Lombardo reagent (CH2Br2 / TiCl4 / Zn)•Lucas' reagent (ZnCl2 / HCl(aq))•Luche reagent (NaBH4 / CeCl3)•Magnus' green salt (Pt2(NH3)4Cl4)•Marignac’s salt (K2Ta2O3F6)•Meerwein's reagent [(CH3CH2)3O]BF4•Meisenheimer plex•Millon's Base (Hg2N)OH(H2O)x•Millon's reagent (Hg/HNO3(aq))•Milstein catalyst (Ru[NNP](H)(CO) | [NNP] = amino vinylpyridyl phosphine) •Mohr's salt (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O•Muetterties plexes ((allyl)ML3 L = phosphine)•Negishi reagent (Cp2ZrBu2)•Neßler's reagent (K2HgI4)•Normant reagents (RMgX + CuX)•Noyori catalyst (Ru(NEt3)2(S,S-BINAP))•Nugent's reagent (TiCp2Cl)•Nysted reagent (ZnCH2(ZnBr)2.THF)•Pearlman's catalyst (proposed to be Pd(OH)2/C)•Periana catalyst (Pt(bipyrimidine)Cl2)•Petasis reagent (Cp2TiMe2)•Peyrone's salt (cis-PtCl2(NH3)2)•Piers' borane (HB(C6F5)2)•Piers' catalyst (RuCl2(PCy3)CHPCy3.BF4)•Prevost's reagent (Ag(OBz) / I2)•Raney nickel (hydrogen dissolved in high surface area nickel) •Reinecke's salt (NH4[Cr(NCS)4(NH3)2].H2O)•Rice's Bromine Solution (Br2 / NaBr(aq))•Rieke metals (class of materials)•Rochelle salt (KNaC4H4O6·4H2O)•Rosenthal plex (Cp2Zr(SiMe3CCSiMe3)(py))•Roussin's black salt (KFe4S3(NO)7)•Roussin's red salt (K2Fe2S2(NO)4)•Scheele's green (CuHAsO3)•Schlosser's base (n BuLi/KO t Bu)•Schrock carbene (class of pounds related to [(CH3)3CCH2)3TaCHC(CH3)3) •Schrock catalyst•Schrock-Osborn catalyst (COD Rh(PPh3)2+)•Schultze reagent (KClO3 / HNO3)•Schweinfurter Green (Cu(OAc)2·3Cu(AsO2)2)•Schwartz's reagent (Cp2Zr(H)Cl)•Schweizer's reagent ([Cu(NH3)4(H2O)2](OH)2)•Schwessinger base (P(NP(NMe2)3)3(NtBu))•Scott-Wilson Reagent (Hg()2/AgNO3/KOH)•Seignette's salt (KNaC4H4O6·4H2O)•Seyferth reagent (PhHgCCl3)•Shilov catalyst (PtCl2 / H2PtCl6)•Sharpless reagent (Ti(O i Pr)4 / diethyl tartrate / t BuOOH)•Shvo catalyst ((C5Ph4O)2HRu2H(CO)4)•Simmons–Smith reagent (ICH2ZnI)•Sonnenschein's Reagent (H3PMo12O40)•Speier's catalyst (H2PtCl6)•Stiles' reagent (Mg(OCO2Me)2)•Stryker's reagent (Cu6H6(PPh3)6)•Swart's reagent (SbF3)•Tebbe's reagent (Cp2TiCl(CH2)AlMe2)•Tollens' reagent ([Ag(NH3)2]+)•Trinder reagent (10% FeCl3(aq))•Turnbull's blue (Fe7()18⋅14H2O)•Udenfriend reagent•Ugi's amine (Fe(Cp)(Cp-CH(Me)(NMe2))•Vaska's plex (trans-IrCl(CO)[PPh3]2)•Vedejs' reagent (Mo(O)(O2)2(py)(OP(NMe2)3))•Wagner's Reagent (I2 / KI / H2O)•Wanzlick carbene (class of pounds)•Well's salt (CsAuCl3)•White catalyst ((PhS(O)CH2CH2S(O)Ph).Pd(OAc)2)•Wij's Solution (ICl / acetic acid)•Wilkinson's catalyst (RhCl(PPh3)3)•Wolfram's Red Salt [Pt(C2H5NH2)4][Pt(C2H5NH2)4Cl2]Cl4·4H2O •Woollins' reagent ((PhP(Se)Se)2)•Zeise's salt (K[PtCl3(C2H4)]·H2O)•Zerewitinoff Reagent (MeMgI / n Bu2O)•Zhan catalyst (RuCl2(PCy3)(CH(2-SO2NMe2-C6H3)OiPr)) •Ziegler–Natta catalystList of organic reactions•1,3-偶极环加成•2,3-wittig重排•阿布拉莫维奇–夏皮罗色胺的合成•acetalisation•乙酰乙酸酯缩合•Achmatowicz反响•酰化•偶姻缩合•亚当斯催化剂•亚当斯脱羧•阿德金斯催化剂•阿德金斯–彼得森反响•赤堀氨基酸反响•醇的氧化•阿尔德烯反响•阿尔德–斯坦规如此•羟醛加成•羟醛缩合反响•琼脂–弗林–小山田反响•alkylimino脱羰基bisubstitution•炔烃三聚•炔链反响•艾伦–鲁滨反响•烯丙基重排•Amadori重排•胺的烷基化•天使–里米尼反响•Andrussov氧化•Appel反响•Arbuzov反响,arbusow反响•该–村落的合成,艾斯勒的修改•芳烃硝化反响•阿尔恩特–重氮化合成•Auwers合成•偶氮偶联•拜耳–drewson靛蓝合成•–Baeyer-Villiger氧化反响•–Baeyer-Villiger重排反响•酚醛树脂制品工艺〔电木〕•贝克–文卡塔拉曼重排,贝克–文卡塔拉曼变换•巴利–爽健的合成•巴尔茨–Schiemann反响•Bamberger重排•班贝格三嗪的合成•他–史蒂文斯反响•Barbier–维兰德降解•而是–森古普塔菲合成•巴福德试验•巴托丽吲哚合成,巴托丽反响•巴顿反响•巴顿–凯洛格反响•巴顿–Mcbie反响,巴顿除氧•巴顿ZARD的合成•巴顿乙烯基碘程序•Baudisch反响•拜耳试验•贝利斯–Hillman反响•贝尚反响•贝尚复原•贝克曼的碎片•贝克曼重排反响•鲷–Claisen重排•–Belousov Zhabotinsky反响•班纳利反响•本尼迪克试剂•Benkeser反响•联苯胺重排•二苯乙醇酸重排•安息香缩合•伯格曼环化反响•伯格曼吖酯合成肽•伯格曼降解•伯格曼–泽瓦斯苄酯的方法•Bernthsen吖啶的合成•Bestmann试剂•贝蒂反响•2-嘧啶的合成•Biginelli反响•Bingel反响•Birch复原•Bischler–Möhlau吲哚合成•Bischler–快速反响•双缩脲试验•布莱斯酮的合成•布莱斯反响•Blanc反响•Blanc氯甲基化•Bodroux反响•Bodroux–Chichibabin醛的合成•博格特–库克合成•博恩–施密特反响•伯德烯烃合成•鲍罗丁反响•博歇–玻璃环•博世–迈塞尿素工艺•博世反响•Bouveault醛合成•Bouveault–布兰复原•伊兰–SIMS氧化•博耶反响•布雷特的规如此•布朗硼氢化反响•布赫雷尔咔唑的合成•布歇雷反响•布歇雷–冰山反响•毕希纳扩环•Bü毕希纳–Curtius反响–施洛特贝克•布赫瓦尔德–Hartwig胺化•伯尼特反响•–合成丁二耦合•营喹啉合成•Cannizzaro反响•碳水化合物acetalisation•羰基的复原•羰基化反响•胩反响•卡罗尔反响•卡斯特罗–斯蒂芬斯耦合•催化重整•卡提拉里反响•CBS复原•–Lam耦合•Chapman重排•螯变反响•Chichibabin吡啶的合成•Chichibabin反响•手性源合成•楚加耶夫反响•·恰米钱–登斯泰特重排•Claisen缩合•Claisen重排•–施密特克莱森缩合•Clemmensen复原•柯林斯试剂•库姆斯喹啉合成•Conia反响•康拉德–-林巴赫合成•科里–吉尔曼–Ganem氧化•库克–海尔布隆噻唑的合成•Cope消除•Cope重排•Corey试剂•科里–巴克什–柴田复原•科里–福斯反响•科里–基姆氧化•科里–波斯纳教授,–房子反响•科里–冬季烯烃合成•科里–冬季反响•偶联反响•克雷格的方法•克拉姆规如此不对称诱导•克赖顿过程•Criegee反响•Criegee重排•交叉复分解反响•克拉姆布朗–吉普森规如此•Curtius降解•Curtius重排,Curtius反响•氰醇反响•Dakin反响〔又名Dakin氧化〕•–西Dakin反响•danheiser环•danheiser benzannulation•darapsky降解•Darzens缩合,Darzens–克莱森反响,缩水甘油酯缩合•Darzens反响•不饱和酮Darzens合成•Darzens反响合成•脱水反响•脱氢•Delepine反响•德姆雅诺夫重排•demjanow脱氨作用•该–马丁氧化•重氮烷1,3-偶极环加成•重氮化•DIBAL-H复原•Dieckmann缩合•Dieckmann反响•–Diels阿尔德反响•–Diels瑞茜反响•二烯醇苯重排•环己二烯酮重排反响•Dimroth重排•二PI甲烷重排•定向的邻位金属化•多布纳的修改•德布纳反响•多布纳–米勒反响,喹啉拜尔法•公司–Laflamme碳链延伸•DöTZ反响•多德–贝克卫斯扩环反响•达夫反响•杜特–沃莫尔反响•dyotropic反响•E1cb消除反响•·反响•Edman降解•Eglinton反响•埃利希–萨克斯反响•艾因霍恩变异•艾因霍恩–布鲁纳反响•Elbs过硫酸盐氧化•埃尔反响•电化学氟化•电环化反响•亲电反响•亲电反响•消除反响•Emde降解•埃默特反响•烯反响•烯烃复分解反响•环氧化反响•锥形合成,吖酯的合成•三角–PLöCHL吖酯和氨基酸的合成•Eschenmoser断裂•克拉克–甲基化反响•酯裂解•醚裂解•Étard反响•伊万斯缩合•法沃尔斯基反响•法沃尔斯基重排•法沃尔斯基–巴巴扬合成•斐林试验•–班纳利合成费斯特•芬顿反响•Ferrario反响•费里尔化反响•Ferrier重排•芬克尔斯坦反响•菲舍尔吲哚合成•菲舍尔恶唑合成•菲舍尔肽合成•菲舍尔和oxazone苯肼反响•菲舍尔的方法•菲舍尔–海勃重排•菲舍尔–酯化作用•菲舍尔托合成•弗莱明–玉尾氧化•洪水的反响•福林酚试剂–•该过程•福斯特反响•福斯特–双层法•福勒过程•Franchimont反响•弗兰克兰的合成•弗兰克兰–双路保护装置反响•自由基卤化•弗氏反响•弗里德尔–酰基化•弗里德尔–烷基化反响•äFriedl nder反响合成•Fries重排•弗里契–buttenberg–维克尔重排•藤本–贝洛反响•福山耦合•福山吲哚合成•福山复原•加布里埃尔合成法•加布里埃尔合成•加布里埃尔–科尔曼重排,加布里埃尔异喹啉的合成•加拉赫–霍兰德降解•加斯曼吲哚合成•Gastaldi合成•加特曼醛的合成•加特曼-科赫反响•加特曼反响•偕卤化物水解•Gewald反响•吉布斯的邻苯二甲酸酐的方法•吉尔曼试剂•格拉泽耦合•乙二醇裂解•但是–巴赫曼反响•但是–巴赫曼–嘿反响•冈伯格自由基反响•古尔德–雅可布反响•格雷伯-–乌尔曼合成•格氏的降解•格氏反响•Grob碎•格拉布催化剂进入烯烃复分解反响•格伦德曼醛的合成•gryszkiewicz–trochimowski和Mcbie方法•瓜雷斯基–索普凝结•支链反响•Gutknecht吡嗪的合成•哈伯–Weiss反响•哈勒–鲍尔反响•卤仿反响•卤素加成反响•卤代醇形成的反响•哈米特方程•哈米克反响•哈蒙德原理或哈蒙德公设•汉斯吡咯的合成•Hantzsch吡啶的合成,Hantzsch吡啶合成•Hantzsch吡啶合成,加特曼–skita合成,瓜雷斯基–索普凝结,Knoevenagel–薯条改性•汉斯–collidin合成•哈里斯的臭氧化反响•霍沃斯的甲基化•哈沃斯菲合成•霍沃斯的反响•干草耦合•林氏重排•Heck反响•Helferich方法•地狱–福–Zelinsky卤化•Hemetsberger吲哚合成•Hemetsberger–Knittel合成•汉高反响,raecke过程,汉高过程•Henry反响,Kamlet反响•Herz反响,Herz化合物•赫齐格–Meyer alkimide组的测定•靛蓝合成中•水化反响•氢胺化反响•加氢脱硫•氢解•硅氢加成反响•Hinsberg吲哚合成•Hinsberg吲哚酮的合成•Hinsberg反响•Hinsberg别离•Hinsberg砜的合成•坎贝尔-霍克–亚胺的合成•典当重排•霍夫曼降解,彻底甲基化•霍夫曼消除•霍夫曼异腈的合成,胩反响•霍夫曼的产品•霍夫曼重排反响•霍夫曼–Löffler反响,我öffler–弗赖塔格反响,霍夫曼–Löffler–弗赖塔格反响•霍夫曼–马汀重排•霍夫曼的规如此•霍夫曼–砂反响•类固醇的HOMO重排•克反响•霍纳–沃兹沃思–埃蒙斯反响•Hoesch反响•细见–Sakurai反响•本–菲舍尔合成•hudlicky氟化•Huisgen环•链反响•硼氢化反响•烃类裂解•氢卤化•铟的烯丙基化反响研究•ING–Manske程序•本位取代•石川试剂•顺反异构•伊万诺夫试剂,伊万诺夫反响•杰克布森环氧化•杰克布森重排反响•Janovsky反响•未来–克林吉门反响•未来–梅特兰凝结•约翰逊–Claisen重排•琼斯氧化•乔丹–乌尔曼–戈德堡合成•朱丽亚烯•朱丽亚–Lythgoe烯•kabachnik–战场反响•Kharasch–Sosnovsky反响•酮卤化•菲舍尔-凯–合成•金德勒反响•羰基环丙烷的合成•Knoevenagel缩合反响•家乐吡唑的合成•克诺尔吡咯合成•家乐喹啉合成•科赫–HAAF的反响•高知反响•–Koenigs Knorr反响•科尔比电解•科尔比–施密特反响•Kö该方法•Kornblum氧化•科恩布卢姆–Delamare重排•Kostanecki酰化•科瓦尔斯基酯认证•krapcho脱羧•KRö博恩克醛的合成•KRö博恩克氧化•KRö博恩克吡啶合成•库切罗夫的反响•库恩–报告反响•Kulinkovich反响•Kumada偶联•Larock吲哚合成•列别捷夫的过程•lehmstedt–特讷塞斯库反响•leimgruber–batcho吲哚合成•就腈的合成•洛伊卡特硫酚反响•瓦拉赫–Leuckart反响•洛伊卡特酰胺的合成•莱文斯坦过程•莱伊氧化•Lieben碘仿反响,卤仿反响•利贝斯金德–srogl耦合•比希三聚氰胺合成•Lindlar催化剂•劳布里–德布鲁因–ekenstein变换•洛森重排•卢卡斯试剂•Luche复原反响•美拉德反响•Madelung综合•高碘酸氧化反响,高碘酸氧化•丙二酯的合成•Mannich反响•马克ó–Lam除氧•马氏规如此,markownikoff规如此,markownikow规如此•Martinet合成•麦克杜格尔单保护•分部–史蒂文斯反响•McMurry反响•Meerwein芳•麦尔–潘道夫–Verley复原•Meisenheimer重排•meissenheimer复杂•季铵化反响•金属离子催化σ键重排•甲磺酰化•Merckwald不对称合成•甲基化•迈耶和哈特曼反响•迈耶的合成•迈耶–舒斯特重排•迈克尔加•迈克尔加,迈克尔系统•迈克尔凝结•米凯利斯–Arbuzov反响•Mignonac反响•Mila的羟基化烯烃•Minisci反响•Mitsunobu反响•Molisch的试验•向山羟醛加成•Mukaiyama反响•梅尔斯的不对称烷基化反响•Nametkin重排•Nazarov环化反响•Neber重排•Nef反响•Negishi•Negishi拉链反响•南尼采斯库吲哚合成•南尼采斯库复原酰化•尼古拉斯反响•涅门托夫斯基喹唑啉的合成•涅门托夫斯基喹啉合成•尼伦斯坦反响•NIH的转变•茚三酮试验•硝基醛的反响•硝酮烯烃3 + 2环加成•Normant试剂•Noyori不对称加氢•该––岸信介偶联反响•亲核酰基取代•大平–Bestmann反响•该试剂•烯烃复分解反响•沃氏氧化•ostromyslenskii反响,ostromisslenskii反响•氧化脱羧•羰基合成•氧Cope重排•羟汞化•仲醇氧化为酮•臭氧分解•包道格–Knorr吡咯的合成•包道格–克诺尔合成•潘氏技术•Passerini反响•模式ò–Bü池反响•–Pauson Khand反响•佩恩重排•Pechmann缩合•Pechmann吡唑的合成•扎反响•贝鲁兹合成•多肽合成•珀金脂的合成•珀金反响•珀金重排反响•Perkow反响•Petasis反响•Petasis试剂•彼得森烯•彼得森反响•Petrenko-Kritschenko哌啶酮的合成•普福–普拉特纳薁合成•Pfitzinger反响•普菲茨纳–莫法特氧化•光合作用•piancatelli重排•Pictet–GAMS异喹啉的合成•Pictet–休伯特反响•Pictet Spengler–四氢异喹啉的合成•–Pictet Spengler反响•鲁滨–Piloty吡咯的合成•的片呐醇偶联反响•片呐醇重排•皮纳脒合成•对于原酸酯Pinner法•Pinner反响•皮纳三嗪的合成•Piria反响•Pitzer应变•Polonovski反响•彭慕兰–弗里契反响•庞西奥反响•普拉托反响•普雷洛格应变•普雷沃斯特反响•prileschajew反响•Prilezhaev反响•Prins反响•普林巴克合成•保护组•普朔尔反响•Pummerer重排•Purdie甲基化,欧文–Purdie甲基化•Quelet反响•考虑ä–B cklund反响•雷尼镍•说唱–Stoermer凝结•拉西苯酚的方法•劳赫–Currier反响•外消旋化•复原胺化反响•卤代酮复原脱卤•里德反响•Reformatskii反响•蕾莉–Hickinbottom重排•默–蒂曼反响•Reissert吲哚合成•Reissert反响,Reissert化合物•Reppe合成•逆频哪醇重排•Rieche甲酰化•Riemschneider硫代氨基甲酸酯的合成•赖利氧化•该片的合成•关环复分解反响•开环易位•Ritter反响•鲁滨环•鲁滨–加布里埃尔合成•鲁滨萧普夫反响•罗森蒙得反响•Rosenmund复原•罗森蒙得–von布劳恩合成•Rothemund反响•纯度重排•鲁博特姆氧化•拉夫–芬顿降解•隔大环的合成•Sakurai反响•水酸苯酯反响•桑德海默•Sandmeyer二苯脲靛红合成•桑德迈尔异亚硝基乙酰替苯胺靛红合成•Sandmeyer反响•桑格试剂•皂化•Sarett氧化•扎伊采夫规如此,扎伊采夫规如此•希曼反响•希夫反响•希夫试验•舒伦克平衡•施洛瑟修饰•施洛瑟变异•Schmidlin乙烯酮的合成•施密特降解•施密特反响•学校反响•schorigin shorygin反响,shorygin反响,温克林反响•–肖顿-鲍曼反响•Seliwanoff试验•联苯胺重排•塞姆勒–沃尔夫反响•–Seyferth吉尔伯特认证•夏皮罗反响•Sharpless不对称双羟化反响•Sharpless不对称环氧化反响•Sharpless羟氨基化或氨羟化反响•shenck烯反响•σ迁移反响•西蒙斯–史密斯反响•西莫尼尼反响•西蒙色酮环化•西蒙斯过程•chinolin Skraup合成•Skraup反响•Smiles重排•S NAR芳香亲核取代•SN1•2•SNI•溶剂•Sommelet反响•一ü–M ller方法•Sonogashira偶联•的ørensen甲醛滴定法•斯塔得–rugheimer吡嗪的合成•Staudinger反响•史蒂芬醛的合成•Stetter反响•史蒂文斯重排反响•斯蒂格利茨重排•Stille偶联•Stobbe缩合•斯托尔é合成•鹳酰化•Stork烯胺的烷基化•斯特雷克氨基酸合成•Strecker降解•Strecker亚硫酸烷基化•Strecker合成•铃木耦合•斯温方程•斯瓦茨反响•Swern氧化•玉尾氧化•塔菲尔重排反响•高井反响•Tebbe烯•蒂勒反响•硫醇-炔反响•索普反响•-重排•Tiffeneau扩环反响•Tiffeneau–德姆雅诺夫重排•tischtschenko反响•缩合反响,季先科–克莱森反响•Tollens试剂•氢转移反响•特拉普混合物•酯交换反响•特劳伯嘌呤的合成•休战–Smiles重排•tscherniac–艾因霍恩反响•Tschitschibabin反响•tschugajeff反响•特威彻尔过程•Tyrer磺化工艺•Ugi反响•乌尔曼反响•Upjohn双羟化反响•Urech羟腈化反响•urech乙酰脲的合成•斯莱克的决心•Varrentrapp反响•Vilsmeier反响•经–Vilsmeier-Haack反响•沃伊特胺化•福–埃德曼环合•布劳恩酰胺降解•冯希特噌啉的合成•希特反响•瓦克–辻氧化•瓦格纳-约雷格反响•瓦格纳–-米尔魏因重排•等待–雅伯环氧化•瓦尔登反转•瓦拉赫重排反响•威尔曼降解•Weinreb酮的合成•文克尔环•文克尔合成•Wessely–Moser重排•–Westphalen LETTRé重排•沃顿反响•鳕鱼的反响•Wichterle反响•翻–Stoermer合成•威尔金森催化剂•重排重排•–金德勒重排反响•威廉姆森醚的合成•-反响•Wittig反响•Wittig重排•Wittig反响–霍纳•沃尔降解•沃尔–AUE反响•Wohler合成•沃尔–齐格勒反响•wolffenstein–BöTERS反响•沃尔夫重排反响•沃尔夫–羰基复原•伍德沃德顺式羟基化•伍德沃德–霍夫曼规如此•伍尔夫–DöTZ反响•Wurtz耦合,Wurtz反响•–尔茨Fittig反响•山田–冈本嘌呤的合成•山口酯化反响•Zeisel的测定•zerevitinov测定,泽列维季诺夫测定•齐格勒凝结•齐格勒法•Zimmermann反响•Zincke硫裂解•Zinke硝化•Zincke反响•Zincke–苏尔反响•Zinin复原•乙酰化•烷基化•炔烃三聚•炔烃复分解反响•氨解•胺化•芳基化•构造反响•Barbier反响•β-氢消除•Birch复原•Bönnemann环合•溴化•布赫瓦尔德–Hartwig耦合•–合成丁二耦合•煅烧•碳金属化•碳热复原•碳化•羰基化反响•该反响•卡斯特罗–斯蒂芬斯耦合•Clemmensen复原•链行走•–Lam耦合•氯化•clusterification•归中反响•C–C耦合•C–H活化•氰化•金属化•脱羰•脱羧•脱水•脱卤•脱氢•脱卤化氢•去质子化•脱硅•diastereomerisation •二聚•歧化反响•DöTZ反响•·反响•旋光异构•电子转移〔球和外球〕•Étard反响•芬顿氧化•菲舍尔–特罗普希法•费舍尔–Hafner合成•费舍尔–米勒反响•氟化•甲酰化•福勒过程•福山耦合•吉尔曼试剂耦合•格拉泽耦合•但是–巴赫曼反响•哈伯–Weiss反响•Halcon法•卤化•哈普托数变化•干草耦合•Heck反响•–Matsuda Heck反响•Hiyama偶联•霍夫曼砂反响•均裂•Huisgen环•氢化物复原•氢胺化反响•水化•硼氢化反响•加•氢氰化•加氢脱硫•氢甲酰化反响•加氢•氢卤化•水解•hydrometalation 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有机化学中的氧化还原反应和亲核取代反应

有机化学中的氧化还原反应和亲核取代反应

有机化学中的氧化还原反应和亲核取代反应有机化学是一门研究碳原子结构、性质、合成和反应规律的学科。

在有机化学中,氧化还原反应和亲核取代反应是两种常见的反应类型,它们在有机化学合成和反应机理研究中具有重要的地位。

一、氧化还原反应氧化还原反应是指化学反应中电子的转移过程,其中氧化剂接受电子,而还原剂失去电子。

有机化学中的氧化还原反应广泛应用于合成、保护基团的转化以及功能团的引入和去除等方面。

常见的氧化剂包括过氧化氢(H2O2)、高锰酸钾(KMnO4)、银氧化物(Ag2O)等。

这些氧化剂能够将有机物上的亲电子基团(如醇、胺等)氧化为含有高电子密度的官能团(如酮、酸等),同时氧化剂自身还原为低价态。

例如,苯酚(C6H5OH)可以通过高锰酸钾氧化为苯醌(C6H5O):2C6H5OH + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 2C6H4O + 2MnSO4 + K2SO4 +3H2O还原剂则相反,它能够将含有高电子密度官能团的有机物还原为含有亲电子基团的物质。

常见的还原剂有金属碱金属(如锂、钠)、硼氢化合物(例如NaBH4、LiAlH4)等。

例如,苯醌可以被亚硫酸氢钠(NaHSO3)还原为苯酚:C6H4O + NaHSO3 → C6H5OH + Na2SO4氧化还原反应在有机化学的合成中发挥着重要的作用,通过调节反应条件和选择适当的氧化剂或还原剂,可以实现有机物的结构改变或功能团的引入,从而获得目标有机化合物。

二、亲核取代反应亲核取代反应是指有机化合物中亲核试剂攻击电子亏损的反应中心,从而形成新的化学键。

亲核试剂可以是阴离子、中性分子或阳离子。

亲核试剂与受体分子发生反应时,亲核试剂中的亲核试剂进攻态与受体分子中的电子不饱和中心发生亲核反应,生成产物。

亲核试剂中负电性核心与受体分子中正电性反应中心的结合反应称为亲核取代反应。

亲核取代反应的机理可以通过亲核试剂的亲核进攻态与受体分子的反应中心的电子云重叠来解释,通常可分为SN1和SN2两种反应机制。

初中化学方程式大全

初中化学方程式大全

化学方程式大全物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧:S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃2CO (2)化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应:13. 水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2f + 02 f14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热2Cu0 + H20 + C02 f15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 f16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2f17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2f18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温CaO + CO2f 三.几个氧化还原反应:19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2f21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2 f22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2 f23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁: 4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO234. 铁和硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应: Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应: Cu + Hg (NO3)2 === Cu (NO3)2 + Hg(3 )碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水37. 氧化铁和稀盐酸反应: Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应: Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应: CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应: CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应: MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应: CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4 )酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43 .苛性钠暴露在空气中变质: 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44 .苛性钠吸收二氧化硫气体: 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45 .苛性钠吸收三氧化硫气体: 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46 .消石灰放在空气中变质:Ca (0H )2 + C02 ==== CaC03 J + H20 47.消石灰吸收二氧化硫: Ca(0H)2 + S02 ==== CaS03 J + H20(1)金属单质 +酸 ----- 盐 + 氢气(置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn + H2S04 =ZnS04 + H2 f 27. 铁和稀硫酸 Fe + H2S04 =FeS04 + H 2f 28. 镁和稀硫酸 Mg + H2S04 = MgS04 + H2 f 29. 铝和稀硫酸 2Al +3H2S04 = Al2(S04)3 +3H230. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl===ZnCl2 + H2 f 31. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl ===FeCl2 + H2 f 32. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2 f33. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2 f(2 )金属单质 + 盐(溶液) ---- 另一 种金属 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系+ 另一种盐5 )酸+ 碱盐+ 水48 .盐酸和烧碱起反应:HCI + Na0H ====NaCI +H2049. 盐酸和氢氧化钾反应:HCI + K0H====KCI +H2050 .盐酸和氢氧化铜反应:2HCI +Cu(0H)2==== CuCI2 + 2H2051. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCI +Ca(0H)2==== CaCI2 + 2H2052. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCI + Fe(0H)3==== FeCI3 + 3H2053. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55. 硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应:H2S04 + Cu(0H)2====CuS04 + 2H205 7.硫酸和氢氧化铁反应:3H2S04 +2Fe(0H)3==== Fe2(S04)3 + 6H2058.硝酸和烧碱反应:HN03+ Na0H ==== NaN03 +H20(6 )酸+ 盐 ------- 另一种酸+另一种盐59 .大理石与稀盐酸反应:CaC03 + 2HCI ===CaCI2 + H20 + C02 f60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2C03 + 2HCI === 2NaCI + H20 + C02 f61 .碳酸镁与稀盐酸反应: MgC03 + 2HCI===MgCI2 + H20 + C02 f62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCI + AgN03===AgCI J + HN0363. 硫酸和碳酸钠反应:Na2C03 + H2S04 ===Na2S04 + H20 + C02 f64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2S04 + BaCI2==== BaS04 J + 2HCI (7)碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65 .氢氧化钠与硫酸铜:2Na0H + CuS04 ==== Cu(0H)2 J + Na2S0466 .氢氧化钠与氯化铁:3Na0H + FeCI3 ==== Fe(0H)3 J + 3NaCI67.氢氧化钠与氯化镁:2Na0H + MgCI2==== Mg(0H)2 J + 2NaCI68. 氢氧化钠与氯化铜:2Na0H + CuCI2===Cu(0H)2 J + 2NaCI69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(0H)2 + Na2C03=== CaC03 J + 2Na0H (8 )盐+ 盐 ----- 两种新盐70 .氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCI + AgN03 ==== AgCI J + NaN0371 .硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCI2 ==== BaS04 J + 2NaCI五.其它反应:72 .二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO373 .生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)274 .氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH75 .三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO476 .硫酸铜晶体受热分解:CuSO4?5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77 .无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2一、初中化学实验常用仪器1、量筒是有具体量程的量器,并在一定温度下(一般规定20 C〜25 C)使用,读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水平,仰视会偏小,俯视会偏大;它只能精确到此为止0.1 ml 。

高中化学竞赛 格氏试剂和格氏反应

高中化学竞赛 格氏试剂和格氏反应

格氏试剂和格氏反应卤烃在无水乙醚中与镁作用生成有机金属镁化合物。

这一产物叫做格利雅试剂,简称格氏试剂。

格氏试剂是一个极性分子:R—Mg X,R可以进行亲核取代反应。

格氏试剂的结构一般以RMgX 表示。

NMR谱中显示出格氏试剂为双分子化合物,它的真实结构可能是:生成格氏试剂的难易与卤烃的结构及卤素的种类有关。

就反应性和产率来说,一级卤烃>二级卤烃>三级卤烃;RI>RBr>RCl。

例如:由于碘代烷最贵,而氯代烷的反应性最差,所以,实验室中常采用反应性居中的溴代烷来合成格氏试剂。

单质碘对反应有催化作用,因此常常加入少量碘来促进反应。

烯丙基型及苄基型卤烃非常活泼,很易生成格氏试剂。

生成的格氏试剂又与未作用的卤烃偶合。

因此,在合成此类格氏试剂时,要严格控制反应在较低温度下进行。

乙烯型卤烃和卤素直接连在芳环上的芳香卤烃在无水乙醚中不能与镁形成格氏试剂。

改变溶剂如采用四氢呋喃作为溶剂可以顺利进行反应。

例如:据认为,这是由于环醚中氧比直链醚中的氧更为暴露在外,容易和镁配合而加速反应。

格氏试剂非常活泼,可以和空气中的氧、水、二氧化碳发生反应。

因此,在制备时,除保持试剂的干燥外,还应隔绝空气。

格氏试剂是有机合成中非常重要的试剂之一。

制得的格氏试剂不需分享即可直接用于有机合成。

利用格氏试剂合成烃、醇、醛、酮、羧酸等一系列有机化合物的这些反应称格利雅反应,简称格氏反应。

①与活泼氢的反应。

格氏试剂遇水、醇、羧酸、氨、胺等具有“活泼”氢的化合物都生成烷烃。

例如:本反应可用于活泼氢的定量反应。

通过测定生成的烷烃体积,可计算出每分子有机物所含的活泼氢数目,称为活泼氢测定法。

②与活泼卤代烷反应。

格氏试剂与烯丙型、苄基型卤烃偶合生成烃类。

格氏试剂与烯丙基型卤烃的偶合反应是合成末端烯烃的一种方法。

三级卤烃也可反应,但产量较低。

③与金属卤化物的反应。

格氏试剂与还原电位低于镁的金属卤化物作用,格氏试剂中的烃基取代了金属卤化物中的卤素,生成新的有机金属化合物,这是合成有机金属化合物的一种重要方法。

化学合成反应中的控制试剂选择与添加方法

化学合成反应中的控制试剂选择与添加方法

化学合成反应中的控制试剂选择与添加方法化学合成反应是一种重要的方法,用于合成各种化合物,从药物到塑料。

在进行化学合成反应时,控制试剂的选择和添加方法非常重要,它们可以影响合成产物的产率、纯度和选择性。

本文将探讨合成反应中的控制试剂选择和添加方法,并简要介绍一些常见的示例。

在进行化学合成反应时,需要选择适当的控制试剂来确保反应的进行。

控制试剂的选择主要取决于所需的反应类型和所使用的起始物质。

例如,在醇的合成反应中,可以选择酸性催化剂作为控制试剂,如硫酸、磷酸或酞酸。

这些酸性催化剂可以提供质子,促使醇的形成。

另外,有机合成反应中常用的还有碱性试剂,如氢氧化钠或氨水,用于中和酸性催化剂残留或调节反应环境。

除了酸碱催化剂,还有一些其他的控制试剂可以用于特定的合成反应。

例如,在氧化反应中,可以选择过氧化氢(H2O2)作为氧化剂。

过氧化氢是一种常见的氧化剂,可以将有机物氧化为相应的羧酸。

在芳香醛合成中,常用的控制试剂是醛缩反应中的还原剂,如氢气(H2)或亚硫酸钠(Na2SO3)。

这些还原剂可以将芳香醛还原为相应的醇。

在控制试剂的选择之后,合适的添加方法也很关键。

试剂的添加方法应该能保证试剂与反应物彻底混合,并尽可能减少副反应或废物的生成。

一种常见的添加方法是在滴液漏斗中缓慢滴加试剂。

这种方法可以使试剂均匀地进入反应体系中,并避免试剂突然大量投入引起的反应剧烈。

另外,也可以通过加入试剂的溶液来控制其反应速率。

例如,在氢氧化钠中和酸性催化剂时,可以选择将氢氧化钠溶液缓慢地滴入反应体系中,以避免酸碱反应产生强烈的放热。

在某些情况下,试剂的顺序添加也非常重要。

有时,不同的试剂以不同的顺序添加可以产生不同的反应产物。

例如,在合成化合物的立体异构体时,可能需要按照特定的顺序添加试剂来控制反应的立体选择性。

在这种情况下,反应物的顺序和试剂的选择都可以影响最终的产物结构。

因此,在合成反应中,需要仔细考虑试剂的选择和添加顺序,以实现所需的反应控制。

硫酸铜与氯化钠反应化学方程

硫酸铜与氯化钠反应化学方程

硫酸铜与氯化钠反应化学方程硫酸铜与氯化钠反应是一种常见的化学反应,常常用于初中和高中化学实验中。

这个反应的化学方程式为CuSO4 + 2NaCl → CuCl2 + Na2SO4。

这个反应是一种置换反应,也被称为双重置换反应。

在这个反应中,硫酸铜(CuSO4)和氯化钠(NaCl)发生化学反应,生成氯化铜(CuCl2)和硫酸钠(Na2SO4)。

下面是这个反应的详细步骤:1. 准备试剂首先,需要准备好需要用到的试剂。

这些试剂包括硫酸铜和氯化钠。

硫酸铜通常以蓝色结晶的形式出现,而氯化钠则是白色固体。

2. 混合试剂其次,需要将硫酸铜和氯化钠混合在一起。

混合后,开始搅拌试剂。

通常使用玻璃棒来搅拌试剂。

3. 观察反应在搅拌试剂的过程中,可以观察到反应的发生。

硫酸铜的蓝色颜色逐渐消失,而氯化铜的棕黑色沉淀会逐渐出现。

4. 过滤在反应结束后,会得到一种混合物,其中还包括一些固体残留物。

为了分离这些固体残留物,需要通过过滤将固体分离出来。

一般来说,可以使用滤纸和漏斗来分离固体与液体。

5. 烘干最后,分离出来的氯化铜沉淀需要烘干。

可以使用一个烘箱来将其干燥,以便后续的实验或保存。

总的来说,硫酸铜与氯化钠反应化学方程式为CuSO4 + 2NaCl → CuCl2 + Na2SO4。

这个反应是一种置换反应。

在这个反应中,硫酸铜和氯化钠发生反应,生成氯化铜和硫酸钠。

在实验中,这个反应可以通过准备试剂、混合试剂、观察反应、过滤和烘干的方式来完成。

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List of named inorganic compounds https:///wiki/List_of_named_inorganic_compounds•Adams' catalyst(proposed to be PtO x)•Adamsite(NH(C6H4)2AsCl)•Adkins catalyst(Cu2Cr2O5)•Attenburrow's Oxide(MnO2)•Arduengo carbene(class of compounds)•Baeyer's reagent(KMnO4(aq))•Benedict's reagent•Bertrand carbene(class of compounds)•Brookhart's acid (H(OEt2)2BArF)•Buckminsterfullerene(C60)•Calderon catalyst (WCl6/EtAlCl2/EtOH)•Caro's acid(H2SO5)•Collman's reagent(Na2Fe(CO)4)•Collins reagent(CrO3/ py / CH2Cl2)•Condy's crystals(KMnO4)•Corey–Chaykovsky reagent(O=S(CH2)Me2)•Cornforth reagent([pyH]2[Cr2O7])•Crabtree's catalyst(Ir(COD)(py)(PCy3)+)•Creutz–Taube complex([(NH3)10Ru2(pyrazine)]5+)•Etard's reagent(CrO2Cl2)•Davy's reagent {(MeS)PS}2S2•Deacon Catalyst(CuO/CuCl2)•Dimroth's reagent (B(OAc)2)2O•Fehling's solution([Cu(C4H4O6)2]4−)•Fenton's reagent(Fe2+/ H2O2)•Fetizon's reagent(Ag2CO3/ celite)•Fischer carbene(class of compounds related to Cr(CO)5CCH3OCH3)•Folin–Ciocalteu reagent(H3PMo12O40/ H3PW12O40)•Furukawa's cyclopropanation reagent (ZnEt2/ CH2I2)•Frémy's salt(Na2NO(SO3)2)•Gilman reagents(R2CuLi, class of compounds)•Glauber's salt(Na2SO4·10H2O)•Gmelin's salt(K3Fe(CN)6)•Gingras reagent (Ph3SnF2.N n Bu4)•Grignard reagents(RMgX, class of compounds)•Grubbs' catalyst(RuCl2(PCy3)2(CHPh))•Grubbs–Hoveyda catalyst(RuCl2(PCy3)(CH(C6H4)OiPr))•Hauser base(R2NMgBr)•Jacobsen's catalyst(derivative of Mn(salen)Cl)•Jones reagent(CrO3/ H2SO4(aq) / Me2CO)•Jordan's cation ((Cp)2Zr(Me)(THF)+)•Kagan's reagent(SmI2)•Karstedt's catalyst (Pt2{(CH2=CH2Si(Me)2)2O}3)•Kauffmann's reagent({O=M(THF)2Cl(mu-CH2)}2M = Mo, W)•Keinan reagent (SiH2I2)•Kläui ligand{(C5H5)Co[(CH3O)2PO]3}−•Knölker complex(Fe(CO)2H(hydroxycyclopentadienyl))•Knowles' catalyst ([Rh-DIPAMP-COD]BF4)•Kobayashi's anion(B[3,5-(CF3)2C6H3]4−)•Koser reagent•Lawesson's reagent([CH3OC6H4PS2]2)•Lazier catalyst(Cu2Cr2O5)•Lemieux-Johnson reagent(NaIO4/ OsO4)•Lewisite(ClCH=CHAsCl2)•Ley-Griffith reagent(RuO4.N(C3H7)4)•Lindlar catalyst(Pd / CaCO3/ PbO)•Lombardo reagent (CH2Br2/ TiCl4/ Zn)•Lucas' reagent(ZnCl2/ HCl(aq))•Luche reagent (NaBH4/ CeCl3)•Magnus' green salt(Pt2(NH3)4Cl4)•Marignac’s salt (K2Ta2O3F6)•Meerwein's reagent[(CH3CH2)3O]BF4•Meisenheimer complex•Millon's Base(Hg2N)OH(H2O)x•Millon's reagent(Hg/HNO3(aq))•Milstein catalyst (Ru[NNP](H)(CO) | [NNP] = amino vinylpyridyl phosphine)•Mohr's salt(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O•Muetterties complexes ((allyl)ML3L = phosphine)•Negishi reagent (Cp2ZrBu2)•Neßler's reagent(K2HgI4)•Normant reagents(RMgX + CuX)•Noyori catalyst (Ru(NEt3)2(S,S-BINAP))•Nugent's reagent (TiCp2Cl)•Nysted reagent(ZnCH2(ZnBr)2.THF)•Pearlman's catalyst (proposed to be Pd(OH)2/C)•Periana catalyst (Pt(bipyrimidine)Cl2)•Petasis reagent(Cp2TiMe2)•Peyrone's salt(cis-PtCl2(NH3)2)•Piers' borane (HB(C6F5)2)•Piers' catalyst (RuCl2(PCy3)CHPCy3.BF4)•Prevost's reagent (Ag(OBz) / I2)•Raney nickel(hydrogen dissolved in high surface area nickel)•Reinecke's salt(NH4[Cr(NCS)4(NH3)2].H2O)•Rice's Bromine Solution (Br2/ NaBr(aq))•Rieke metals(class of materials)•Rochelle salt(KNaC4H4O6·4H2O)•Rosenthal complex (Cp2Zr(SiMe3CCSiMe3)(py))•Roussin's black salt(KFe4S3(NO)7)•Roussin's red salt(K2Fe2S2(NO)4)•Scheele's green(CuHAsO3)•Schlosser's base(n BuLi/KO t Bu)•Schrock carbene(class of compounds related to [(CH3)3CCH2)3TaCHC(CH3)3)•Schrock catalyst•Schrock-Osborn catalyst (COD Rh(PPh3)2+)•Schultze reagent(KClO3/ HNO3)•Schweinfurter Green(Cu(OAc)2·3Cu(AsO2)2)•Schwartz's reagent(Cp2Zr(H)Cl)•Schweizer's reagent([Cu(NH3)4(H2O)2](OH)2)•Schwessinger base(P(NP(NMe2)3)3(NtBu))•Scott-Wilson Reagent (Hg(CN)2/AgNO3/KOH)•Seignette's salt(KNaC4H4O6·4H2O)•Seyferth reagent(PhHgCCl3)•Shilov catalyst(PtCl2/ H2PtCl6)•Sharpless reagent(Ti(O i Pr)4 / diethyl tartrate/ t BuOOH)•Shvo catalyst((C5Ph4O)2HRu2H(CO)4)•Simmons–Smith reagent(ICH2ZnI)•Sonnenschein's Reagent(H3PMo12O40)•Speier's catalyst(H2PtCl6)•Stiles' reagent (Mg(OCO2Me)2)•Stryker's reagent(Cu6H6(PPh3)6)•Swart's reagent(SbF3)•Tebbe's reagent(Cp2TiCl(CH2)AlMe2)•Tollens' reagent([Ag(NH3)2]+)•Trinder reagent(10% FeCl3(aq))•Turnbull's blue(Fe7(CN)18⋅14H2O)•Udenfriend reagent•Ugi's amine (Fe(Cp)(Cp-CH(Me)(NMe2))•Vaska's complex(trans-IrCl(CO)[PPh3]2)•Vedejs' reagent (Mo(O)(O2)2(py)(OP(NMe2)3))•Wagner's Reagent (I2/ KI / H2O)•Wanzlick carbene(class of compounds)•Well's salt (CsAuCl3)•White catalyst((PhS(O)CH2CH2S(O)Ph).Pd(OAc)2)•Wij's Solution(ICl / acetic acid)•Wilkinson's catalyst(RhCl(PPh3)3)•Wolfram's Red Salt [Pt(C2H5NH2)4][Pt(C2H5NH2)4Cl2]Cl4·4H2O •Woollins' reagent((PhP(Se)Se)2)•Zeise's salt(K[PtCl3(C2H4)]·H2O)•Zerewitinoff Reagent(MeMgI / n Bu2O)•Zhan catalyst (RuCl2(PCy3)(CH(2-SO2NMe2-C6H3)OiPr))•Ziegler–Natta catalystList of organic reactions•1,3-偶极环加成•2,3-wittig重排•阿布拉莫维奇–夏皮罗色胺的合成•acetalisation•乙酰乙酸酯缩合•Achmatowicz反应•酰化•偶姻缩合•亚当斯催化剂•亚当斯脱羧•阿德金斯催化剂•阿德金斯–彼得森反应•赤堀氨基酸反应•醇的氧化•阿尔德烯反应•阿尔德–斯坦规则•羟醛加成•羟醛缩合反应•琼脂–弗林–小山田反应•alkylimino脱羰基bisubstitution•炔烃三聚•炔链反应•艾伦–鲁滨孙反应•烯丙基重排•Amadori重排•胺的烷基化•天使–里米尼反应•Andrussov氧化•Appel反应•Arbuzov反应,arbusow反应•该–范村落的合成,艾斯勒的修改•芳烃硝化反应•阿尔恩特–重氮化合成•Auwers合成•偶氮偶联•拜耳–drewson靛蓝合成•–Baeyer-Villiger氧化反应•–Baeyer-Villiger重排反应•酚醛树脂制品工艺(电木)•贝克–文卡塔拉曼重排,贝克–文卡塔拉曼变换•巴利–爽健的合成•巴尔茨–Schiemann反应•Bamberger重排•班贝格三嗪的合成•他–史蒂文斯反应•Barbier–维兰德降解•而是–森古普塔菲合成•巴福德试验•巴托丽吲哚合成,巴托丽反应•巴顿反应•巴顿–凯洛格反应•巴顿–McCombie反应,巴顿除氧•巴顿ZARD的合成•巴顿乙烯基碘程序•Baudisch反应•拜耳试验•贝利斯–Hillman反应•贝尚反应•贝尚还原•贝克曼的碎片•贝克曼重排反应•鲷–Claisen重排•–Belousov Zhabotinsky反应•班纳利反应•本尼迪克试剂•Benkeser反应•联苯胺重排•二苯乙醇酸重排•安息香缩合•伯格曼环化反应•伯格曼吖内酯合成肽•伯格曼降解•伯格曼–泽瓦斯苄酯的方法•Bernthsen吖啶的合成•Bestmann试剂•贝蒂反应•2-嘧啶的合成•Biginelli反应•Bingel反应•Birch还原•Bischler–Möhlau吲哚合成•Bischler–快速反应•双缩脲试验•布莱斯酮的合成•布莱斯反应•Blanc反应•Blanc氯甲基化•Bodroux反应•Bodroux–Chichibabin醛的合成•博格特–库克合成•博恩–施密特反应•伯德烯烃合成•鲍罗丁反应•博歇–玻璃环•博世–迈塞尿素工艺•博世反应•Bouveault醛合成•Bouveault–布兰还原•伊兰–SIMS氧化•博耶反应•布雷特的规则•布朗硼氢化反应•布赫雷尔咔唑的合成•布歇雷反应•布歇雷–冰山反应•毕希纳扩环•Bü毕希纳–Curtius反应–施洛特贝克•布赫瓦尔德–Hartwig胺化•伯尼特反应•–合成丁二耦合•营喹啉合成•Cannizzaro反应•碳水化合物acetalisation•羰基的还原•羰基化反应•胩反应•卡罗尔反应•卡斯特罗–斯蒂芬斯耦合•催化重整•卡提拉里反应•CBS还原•陈–Lam耦合•Chapman重排•螯变反应•Chichibabin吡啶的合成•Chichibabin反应•手性源合成•楚加耶夫反应•·恰米钱–登斯泰特重排•Claisen缩合•Claisen重排•–施密特克莱森缩合•Clemmensen还原•柯林斯试剂•库姆斯喹啉合成•Conia反应•康拉德–-林巴赫合成•科里–吉尔曼–Ganem氧化•库克–海尔布隆噻唑的合成•Cope消除•Cope重排•Corey试剂•科里–巴克什–柴田还原•科里–福斯反应•科里–基姆氧化•科里–波斯纳教授,–房子反应•科里–冬季烯烃合成•科里–冬季反应•偶联反应•克雷格的方法•克拉姆规则不对称诱导•克赖顿过程•Criegee反应•Criegee重排•交叉复分解反应•克拉姆布朗–吉普森规则•Curtius降解•Curtius重排,Curtius反应•氰醇反应•Dakin反应(又名Dakin氧化)•–西Dakin反应•danheiser环•danheiser benzannulation•darapsky降解•Darzens缩合,Darzens–克莱森反应,缩水甘油酯缩合•Darzens反应•不饱和酮Darzens合成•Darzens反应合成•脱水反应•脱氢•Delepine反应•德姆雅诺夫重排•demjanow脱氨作用•该–马丁氧化•重氮烷1,3-偶极环加成•重氮化•DIBAL-H还原•Dieckmann缩合•Dieckmann反应•–Diels阿尔德反应•–Diels瑞茜反应•二烯醇苯重排•环己二烯酮重排反应•Dimroth重排•二PI甲烷重排•定向的邻位金属化•多布纳的修改•德布纳反应•多布纳–米勒反应,喹啉拜尔法•公司–Laflamme碳链延伸•DöTZ反应•多德–贝克卫斯扩环反应•达夫反应•杜特–沃莫尔反应•dyotropic反应•E1cb消除反应•·反应•Edman降解•Eglinton反应•埃利希–萨克斯反应•艾因霍恩变异•艾因霍恩–布鲁纳反应•Elbs过硫酸盐氧化•埃尔反应•电化学氟化•电环化反应•亲电反应•亲电反应•消除反应•Emde降解•埃默特反应•烯反应•烯烃复分解反应•环氧化反应•锥形合成,吖内酯的合成•三角–PLöCHL吖内酯和氨基酸的合成•Eschenmoser断裂•克拉克–甲基化反应•酯裂解•醚裂解•Étard反应•伊万斯缩合•法沃尔斯基反应•法沃尔斯基重排•法沃尔斯基–巴巴扬合成•斐林试验•–班纳利合成费斯特•芬顿反应•Ferrario反应•费里尔化反应•Ferrier重排•芬克尔斯坦反应•菲舍尔吲哚合成•菲舍尔恶唑合成•菲舍尔肽合成•菲舍尔和oxazone苯肼反应•菲舍尔的方法•菲舍尔–海勃重排•菲舍尔–酯化作用•菲舍尔托合成•弗莱明–玉尾氧化•洪水的反应•福林酚试剂–•该过程•福斯特反应•福斯特–双层法•福勒过程•Franchimont反应•弗兰克兰的合成•弗兰克兰–双路保护装置反应•自由基卤化•弗氏反应•弗里德尔–酰基化•弗里德尔–烷基化反应•äFriedl nder反应合成•Fries重排•弗里契–buttenberg–维克尔重排•藤本–贝洛反应•福山耦合•福山吲哚合成•福山还原•加布里埃尔合成法•加布里埃尔合成•加布里埃尔–科尔曼重排,加布里埃尔异喹啉的合成•加拉赫–霍兰德降解•加斯曼吲哚合成•Gastaldi合成•加特曼醛的合成•加特曼-科赫反应•加特曼反应•偕卤化物水解•Gewald反应•吉布斯的邻苯二甲酸酐的方法•吉尔曼试剂•格拉泽耦合•乙二醇裂解•但是–巴赫曼反应•但是–巴赫曼–嘿反应•冈伯格自由基反应•古尔德–雅可布反应•格雷伯-–乌尔曼合成•格氏的降解•格氏反应•Grob碎•格拉布催化剂进入烯烃复分解反应•格伦德曼醛的合成•gryszkiewicz–trochimowski和McCombie方法•瓜雷斯基–索普凝结•支链反应•Gutknecht吡嗪的合成•哈伯–Weiss反应•哈勒–鲍尔反应•卤仿反应•卤素加成反应•卤代醇形成的反应•哈米特方程•哈米克反应•哈蒙德原理或哈蒙德公设•汉斯吡咯的合成•Hantzsch吡啶的合成,Hantzsch吡啶合成•Hantzsch吡啶合成,加特曼–skita合成,瓜雷斯基–索普凝结,Knoevenagel–薯条改性•汉斯–collidin合成•哈里斯的臭氧化反应•霍沃斯的甲基化•哈沃斯菲合成•霍沃斯的反应•干草耦合•林氏重排•Heck反应•Helferich方法•地狱–福–Zelinsky卤化•Hemetsberger吲哚合成•Hemetsberger–Knittel合成•汉高反应,raecke过程,汉高过程•Henry反应,Kamlet反应•Herz反应,Herz化合物•赫齐格–Meyer alkimide组的测定•靛蓝合成中•水化反应•氢胺化反应•加氢脱硫•氢解•硅氢加成反应•Hinsberg吲哚合成•Hinsberg吲哚酮的合成•Hinsberg反应•Hinsberg分离•Hinsberg砜的合成•坎贝尔-霍克–亚胺的合成•典当重排•霍夫曼降解,彻底甲基化•霍夫曼消除•霍夫曼异腈的合成,胩反应•霍夫曼的产品•霍夫曼重排反应•霍夫曼–Löffler反应,我öffler–弗赖塔格反应,霍夫曼–Löffler–弗赖塔格反应•霍夫曼–马汀重排•霍夫曼的规则•霍夫曼–砂反应•类固醇的HOMO重排•胡克反应•霍纳–沃兹沃思–埃蒙斯反应•Hoesch反应•细见–Sakurai反应•胡本–菲舍尔合成•hudlicky氟化•Huisgen环•链反应•硼氢化反应•烃类裂解•氢卤化•铟的烯丙基化反应研究•ING–Manske程序•本位取代•石川试剂•顺反异构•伊万诺夫试剂,伊万诺夫反应•杰克布森环氧化•杰克布森重排反应•Janovsky反应•未来–克林吉门反应•未来–梅特兰凝结•约翰逊–Claisen重排•琼斯氧化•乔丹–乌尔曼–戈德堡合成•朱丽亚烯•朱丽亚–Lythgoe烯•kabachnik–战场反应•Kharasch–Sosnovsky反应•酮卤化•菲舍尔-凯–合成•金德勒反应•羰基环丙烷的合成•Knoevenagel缩合反应•家乐吡唑的合成•克诺尔吡咯合成•家乐喹啉合成•科赫–HAAF的反应•高知反应•–Koenigs Knorr反应•科尔比电解•科尔比–施密特反应•Kö该方法•Kornblum氧化•科恩布卢姆–Delamare重排•Kostanecki酰化•科瓦尔斯基酯认证•krapcho脱羧•KRö博恩克醛的合成•KRö博恩克氧化•KRö博恩克吡啶合成•库切罗夫的反应•库恩–报告反应•Kulinkovich反应•Kumada偶联•Larock吲哚合成•列别捷夫的过程•lehmstedt–特讷塞斯库反应•leimgruber–batcho吲哚合成•就腈的合成•Leuckart反应•洛伊卡特硫酚反应•瓦拉赫–Leuckart反应•洛伊卡特酰胺的合成•莱文斯坦过程•莱伊氧化•Lieben碘仿反应,卤仿反应•利贝斯金德–srogl耦合•李比希三聚氰胺合成•Lindlar催化剂•劳布里–德布鲁因–范ekenstein变换•洛森重排•卢卡斯试剂•Luche还原反应•美拉德反应•Madelung综合•高碘酸氧化反应,高碘酸氧化•丙二酯的合成•Mannich反应•马克ó–Lam除氧•马氏规则,markownikoff规则,markownikow规则•Martinet合成•麦克杜格尔单保护•分部–史蒂文斯反应•McMurry反应•Meerwein芳•麦尔–潘道夫–Verley还原•Meisenheimer重排•meissenheimer复杂•季铵化反应•金属离子催化σ键重排•甲磺酰化•Merckwald不对称合成•甲基化•迈耶和哈特曼反应•Meyer反应•迈耶的合成•迈耶–舒斯特重排•迈克尔加•迈克尔加,迈克尔系统•迈克尔凝结•米凯利斯–Arbuzov反应•Mignonac反应•Mila的羟基化烯烃•Minisci反应•Mitsunobu反应•Molisch的试验•向山羟醛加成•Mukaiyama反应•梅尔斯的不对称烷基化反应•Nametkin重排•Nazarov环化反应•Neber重排•Nef反应•Negishi•Negishi拉链反应•南尼采斯库吲哚合成•南尼采斯库还原酰化•尼古拉斯反应•涅门托夫斯基喹唑啉的合成•涅门托夫斯基喹啉合成•尼伦斯坦反应•NIH的转变•茚三酮试验•硝基醛的反应•硝酮烯烃3 + 2环加成•Normant试剂•Noyori不对称加氢•该––岸信介偶联反应•亲核酰基取代•大平–Bestmann反应•该试剂•烯烃复分解反应•沃氏氧化•ostromyslenskii反应,ostromisslenskii反应•氧化脱羧•羰基合成•氧Cope重排•羟汞化•仲醇氧化为酮•臭氧分解•包道格–Knorr吡咯的合成•包道格–克诺尔合成•潘氏技术•Passerini反应•模式ò–Bü池反应•–Pauson Khand反应•佩恩重排•Pechmann缩合•Pechmann吡唑的合成•扎反应•贝鲁兹合成•多肽合成•珀金脂的合成•珀金反应•珀金重排反应•Perkow反应•Petasis反应•Petasis试剂•彼得森烯•彼得森反应•Petrenko-Kritschenko哌啶酮的合成•普福–普拉特纳薁合成•Pfitzinger反应•普菲茨纳–莫法特氧化•光合作用•piancatelli重排•Pictet–GAMS异喹啉的合成•Pictet–休伯特反应•Pictet Spengler–四氢异喹啉的合成•–Pictet Spengler反应•鲁滨孙–Piloty吡咯的合成•的片呐醇偶联反应•片呐醇重排•皮纳脒合成•对于原酸酯Pinner法•Pinner反应•皮纳三嗪的合成•Piria反应•Pitzer应变•Polonovski反应•彭慕兰–弗里契反应•庞西奥反应•普拉托反应•普雷洛格应变•普雷沃斯特反应•prileschajew反应•Prilezhaev反应•Prins反应•普林巴克合成•保护组•普朔尔反应•Pummerer重排•Purdie甲基化,欧文–Purdie甲基化•Quelet反应•考虑ä–B cklund反应•雷尼镍•说唱–Stoermer凝结•拉西苯酚的方法•劳赫–Currier反应•外消旋化•还原胺化反应•卤代酮还原脱卤•里德反应•Reformatskii反应•蕾莉–Hickinbottom重排•默–蒂曼反应•Reissert吲哚合成•Reissert反应,Reissert化合物•Reppe合成•逆频哪醇重排•Rieche甲酰化•Riemschneider硫代氨基甲酸酯的合成•赖利氧化•该片的合成•关环复分解反应•开环易位•Ritter反应•鲁滨孙环•鲁滨孙–加布里埃尔合成•鲁滨孙萧普夫反应•罗森蒙得反应•Rosenmund还原•罗森蒙得–von布劳恩合成•Rothemund反应•纯度重排•鲁博特姆氧化•拉夫–芬顿降解•隔大环的合成•Sakurai反应•水杨酸苯酯反应•桑德海默•Sandmeyer二苯脲靛红合成•桑德迈尔异亚硝基乙酰替苯胺靛红合成•Sandmeyer反应•桑格试剂•皂化•Sarett氧化•扎伊采夫规则,扎伊采夫规则•希曼反应•希夫反应•希夫试验•舒伦克平衡•施洛瑟修饰•施洛瑟变异•Schmidlin乙烯酮的合成•施密特降解•施密特反应•学校反应•schorigin shorygin反应,shorygin反应,温克林反应•–肖顿-鲍曼反应•Seliwanoff试验•联苯胺重排•塞姆勒–沃尔夫反应•–Seyferth吉尔伯特认证•夏皮罗反应•Sharpless不对称双羟化反应•Sharpless不对称环氧化反应•Sharpless羟氨基化或氨羟化反应•shenck烯反应•σ迁移反应•西蒙斯–史密斯反应•西莫尼尼反应•西蒙色酮环化•西蒙斯过程•chinolin Skraup合成•Skraup反应•Smiles重排•S NAR芳香亲核取代•SN1•2•SNI•溶剂•Sommelet反应•一ü–M ller方法•Sonogashira偶联•的ørensen甲醛滴定法•斯塔得–rugheimer吡嗪的合成•Staudinger反应•史蒂芬醛的合成•Stetter反应•史蒂文斯重排反应•斯蒂格利茨重排•Stille偶联•Stobbe缩合•斯托尔é合成•鹳酰化•Stork烯胺的烷基化•斯特雷克氨基酸合成•Strecker降解•Strecker亚硫酸烷基化•Strecker合成•铃木耦合•斯温方程•斯瓦茨反应•Swern氧化•玉尾氧化•塔菲尔重排反应•高井反应•Tebbe烯•蒂勒反应•硫醇-炔反应•索普反应•-重排•Tiffeneau扩环反应•Tiffeneau–德姆雅诺夫重排•tischtschenko反应•缩合反应,季先科–克莱森反应•Tollens试剂•氢转移反应•特拉普混合物•酯交换反应•特劳伯嘌呤的合成•休战–Smiles重排•tscherniac–艾因霍恩反应•Tschitschibabin反应•tschugajeff反应•特威彻尔过程•Tyrer磺化工艺•Ugi反应•乌尔曼反应•Upjohn双羟化反应•Urech羟腈化反应•urech乙内酰脲的合成•范斯莱克的决心•Varrentrapp反应•Vilsmeier反应•经–Vilsmeier-Haack反应•沃伊特胺化•福–埃德曼环合•布劳恩酰胺降解•冯李希特噌啉的合成•李希特反应•瓦克–辻氧化•瓦格纳-约雷格反应•瓦格纳–-米尔魏因重排•等待–雅伯环氧化•瓦尔登反转•瓦拉赫重排反应•威尔曼降解•Weinreb酮的合成•文克尔环•文克尔合成•Wessely–Moser重排•–Westphalen LETTRé重排•沃顿反应•鳕鱼的反应•Wichterle反应•翻–Stoermer合成•威尔金森催化剂•重排重排•–金德勒重排反应•威廉姆森醚的合成•-反应•Wittig反应•Wittig重排•Wittig反应–霍纳•沃尔降解•沃尔–AUE反应•Wohler合成•沃尔–齐格勒反应•wolffenstein–BöTERS反应•沃尔夫重排反应•沃尔夫–羰基还原•伍德沃德顺式羟基化•伍德沃德–霍夫曼规则•伍尔夫–DöTZ反应•Wurtz耦合,Wurtz反应•–尔茨Fittig反应•山田–冈本嘌呤的合成•山口酯化反应•Zeisel的测定•zerevitinov测定,泽列维季诺夫测定•齐格勒凝结•齐格勒法•Zimmermann反应•Zincke硫裂解•Zinke硝化•Zincke反应•Zincke–苏尔反应•Zinin还原•乙酰化•烷基化•炔烃三聚•炔烃复分解反应•氨解•胺化•芳基化•构造反应•Barbier反应•β-氢消除•Birch还原•Bönnemann环合•溴化•布赫瓦尔德–Hartwig耦合•–合成丁二耦合•煅烧•碳金属化•碳热还原•碳化•羰基化反应•该反应•卡斯特罗–斯蒂芬斯耦合•Clemmensen还原•链行走•陈–Lam耦合•氯化•clusterification•归中反应•C–C耦合•C–H活化•氰化•金属化•脱羰•脱羧•脱水•脱卤•脱氢•脱卤化氢•去质子化•脱硅•diastereomerisation •二聚•歧化反应•DöTZ反应•·反应•旋光异构•电子转移(内球和外球)•Étard反应•芬顿氧化•菲舍尔–特罗普希法•费舍尔–Hafner合成•费舍尔–米勒反应•氟化•甲酰化•福勒过程•福山耦合•吉尔曼试剂耦合•格拉泽耦合•但是–巴赫曼反应•哈伯–Weiss反应•Halcon法•卤化•哈普托数变化•干草耦合•Heck反应•–Matsuda Heck反应•Hiyama偶联•霍夫曼砂反应•均裂•Huisgen环•氢化物还原•氢胺化反应•水化•硼氢化反应•加•氢氰化•加氢脱硫•氢甲酰化反应•加氢•氢卤化•水解•hydrometalation •硅氢加成反应•碘化•异构化•琼斯氧化•Kulinkovich反应•Kumada偶联•事实上–约翰逊氧化•莱伊氧化•配体协会•配体解离•配体取代•联动异构化•Luche还原反应•McMurry反应•麦尔–潘道夫–Verley还原•汞化•甲基化•迁移插入•Negishi•尼古拉斯反应•亚硝基化•Noyori不对称加氢•烯烃异构化•烯烃复分解反应•烯烃氧化•烯烃聚合•沃氏氧化•氧化•氧化加成•氧化羰基化•氧合•羟汞化反应•–Pauson Khand反应•光解•假旋转•质子化•质子分解•质子耦合电子转移•外消旋化•氧化还原反应(见清单氧化剂和还原剂)•还原•还原消除•Reppe合成•赖利氧化•环呼啸而过•盐复分解反应•Sarett氧化•Sharpless不对称环氧化反应•壳高烯烃的方法•硅烷化•西蒙斯–史密斯反应•Sonogashira偶联•Staudinger反应•Stille反应•硫化•铃木反应•金属•乌尔曼反应•Upjohn双羟化反应•Vollhardt环合•瓦克法•水煤气变换反应•水氧化•Wurtz耦合•Ziegler-Natta聚合List of inorganic compoundsNo compounds.。

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