化学反应速率说课课件
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化学反应速率说课ppt课件
2.认知基础
通过学习教育心理学我们知道，高中生思想敏锐， 动手能力强，好奇心重，对化学实验充满兴趣。
所以，本节课我主要采用实验探究，引导学生自主 实验，以提高学生学习兴趣。
四、说教法、学法
1.说教法
本节课以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设 计教学，采用发现，探究的教学模式 。根据这一原则， 我从日常生活中学生熟悉的大量化学现象入手，引出化 学反应速率的概念。在此基础上又通过实验探究，总结 影响化学反应速率的因素，形成一个由浅入深的学习思 想，培养学生自学能力，实验能力、观察能力，体现新 课标理念。
需要指明具体物质，如V(CO)。
3.同一化学反应: aA＋bB = cC＋dD 有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝a︰b︰c︰d 4. 不用固体或纯液体表示化学反应速率。
提出探究问题
影响化学反应速率的因素
归纳总结
化学反应速率的影响因素
实验探究 结论
课堂小结
巩固练习
教学反思
二、影响化学反应速率的因素 实验探究1：温度对化学反应速率的影响
mol/（L ·min）或 mol/（L ·s）
二、影响化学反应速率的因素
（1）内因 -----决定性因素
（2）外因 -----催化剂、温度、浓度、固体表面积、
反应物状态等。
谢谢您的观看！ 请多指教
情感态度与 价值观： 激发学生参与化学科技活动的热情，体验化学实验的 喜悦，增强化学学习的兴趣。
教学重点、难点
教学重点： （1）化学反应速率的概念 （2）影响化学反应速率的因素。
教学难点： 影响化学反应速率的因素。
三、学情分析
1.基础知识
通过本章前两节的学习，学生能开始换个角度去 认识化学反应，同时物理已经学习了速度的相关知识， 这些都为本节课的学习提供了基础。
通过学习教育心理学我们知道，高中生思想敏锐， 动手能力强，好奇心重，对化学实验充满兴趣。
所以，本节课我主要采用实验探究，引导学生自主 实验，以提高学生学习兴趣。
四、说教法、学法
1.说教法
本节课以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设 计教学，采用发现，探究的教学模式 。根据这一原则， 我从日常生活中学生熟悉的大量化学现象入手，引出化 学反应速率的概念。在此基础上又通过实验探究，总结 影响化学反应速率的因素，形成一个由浅入深的学习思 想，培养学生自学能力，实验能力、观察能力，体现新 课标理念。
需要指明具体物质，如V(CO)。
3.同一化学反应: aA＋bB = cC＋dD 有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝a︰b︰c︰d 4. 不用固体或纯液体表示化学反应速率。
提出探究问题
影响化学反应速率的因素
归纳总结
化学反应速率的影响因素
实验探究 结论
课堂小结
巩固练习
教学反思
二、影响化学反应速率的因素 实验探究1：温度对化学反应速率的影响
mol/（L ·min）或 mol/（L ·s）
二、影响化学反应速率的因素
（1）内因 -----决定性因素
（2）外因 -----催化剂、温度、浓度、固体表面积、
反应物状态等。
谢谢您的观看！ 请多指教
情感态度与 价值观： 激发学生参与化学科技活动的热情，体验化学实验的 喜悦，增强化学学习的兴趣。
教学重点、难点
教学重点： （1）化学反应速率的概念 （2）影响化学反应速率的因素。
教学难点： 影响化学反应速率的因素。
三、学情分析
1.基础知识
通过本章前两节的学习，学生能开始换个角度去 认识化学反应，同时物理已经学习了速度的相关知识， 这些都为本节课的学习提供了基础。
化学反应速率 说课
化学反应速率 说课
榆次一中
周兆锋
教学目标
1．使学生在实验探究中认识研究化学反应速 率的意义 2．了解化学反应速率的概念、表示方法。 3．掌握化学反应速率的简单计算。
教学重点
化学反应速率的定量表示和简单计算
教学难点
化学反应速率的计算
教学方法
联系实际 — 实验体验 — 问题导学 — 自主建构
联系实际
目的
1. 通过实验认识研究化学反应速率的两个角度：
（1）不同反应同一条件下的速率 （2）同一反应不同条件下的速率
2. 通过实验明白化学反应速率可以通过改变条件人为控制， 从而认识到研究化学反应速率的意义：
（1） 对于实际生活和生产有利的反应，尽量加快。 （2） 对于实际生活和生产不利的反应，尽量减慢。 （3） 指导我们在实际应用中怎样选择反应试剂。
目的
结合化学学科特点：化学与社会、生活、生产 有着密切的联系， 让学生认识到学习化学的意义就 是利用化学知识解决实际问题，服务于社会。
调动学生学习化学的兴趣，培养学生社会责任意 识。
引课
如果你是合成氨工厂的技术人员，为了提高经 济效益，你首先要考虑什么问题？
思考
我们知道，自然界或生产、生活中的化学反应 进行的有快、慢之分，你能列举出你所熟悉的快 慢不同的化学反应吗？
实验体验 1．不同反应同一条件下的反应速率比较
实验：在两支相同试管中放入几块石灰石，分别加入 2～3mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，观察两支试管中的反应 现象，比较反应速率。
2．同一反应不同条件下的反应速率比较
实验：在两支相同的试管中分别加入2～3 ml约5%的 H2O2，然后在一支试管中加入少量的MnO2,观察两支试管 中的现象，比较反应速度。
榆次一中
周兆锋
教学目标
1．使学生在实验探究中认识研究化学反应速 率的意义 2．了解化学反应速率的概念、表示方法。 3．掌握化学反应速率的简单计算。
教学重点
化学反应速率的定量表示和简单计算
教学难点
化学反应速率的计算
教学方法
联系实际 — 实验体验 — 问题导学 — 自主建构
联系实际
目的
1. 通过实验认识研究化学反应速率的两个角度：
（1）不同反应同一条件下的速率 （2）同一反应不同条件下的速率
2. 通过实验明白化学反应速率可以通过改变条件人为控制， 从而认识到研究化学反应速率的意义：
（1） 对于实际生活和生产有利的反应，尽量加快。 （2） 对于实际生活和生产不利的反应，尽量减慢。 （3） 指导我们在实际应用中怎样选择反应试剂。
目的
结合化学学科特点：化学与社会、生活、生产 有着密切的联系， 让学生认识到学习化学的意义就 是利用化学知识解决实际问题，服务于社会。
调动学生学习化学的兴趣，培养学生社会责任意 识。
引课
如果你是合成氨工厂的技术人员，为了提高经 济效益，你首先要考虑什么问题？
思考
我们知道，自然界或生产、生活中的化学反应 进行的有快、慢之分，你能列举出你所熟悉的快 慢不同的化学反应吗？
实验体验 1．不同反应同一条件下的反应速率比较
实验：在两支相同试管中放入几块石灰石，分别加入 2～3mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，观察两支试管中的反应 现象，比较反应速率。
2．同一反应不同条件下的反应速率比较
实验：在两支相同的试管中分别加入2～3 ml约5%的 H2O2，然后在一支试管中加入少量的MnO2,观察两支试管 中的现象，比较反应速度。
反应速率课件PPT
总结词
详细描述
化学发光法
总结词
一种通过测量荧光物质发射的荧光光谱来计算反应速率的方法。
详细描述
荧光光谱法利用荧光物质在特定波长光激发下发射荧光，通过测量荧光光谱和强度，计算反应速率。该方法具有高灵敏度和高分辨率，适用于生物分子和药物反应的速率测定。
荧光光谱法
总结词
一种通过测量核自旋磁矩在磁场中的共振频率来计算反应速率的方法。
在生物化学中的应用
THANKS FOR
WATCHING
感谢您的观看
详细描述
三级反应速率方程通常表示为rate = k[C1][C2]，其中rate是反应速率，[C1]和[C2]是两种不同反应物的浓度，k是反应速率常数。该方程表明反应速率与两种不同反应物浓度的乘积成正比，适用于涉及多步骤的复杂化学反应。
总结词
三级反应速率方程
零级反应速率方程
反应速率与反应物浓度无关
反应速率课件
反应速率定义 影响反应速率的因素 反应速率方程 反应速率测定方法 反应速率应用
contents
目 录
01
反应速率定义
反应速率的定义
反应速率是指在一定条件下，反应物转化为生成物的速率，通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示。
反应速率是化学反应动力学的重要参数，它反映了化学反应的快慢程度，对于理解反应机理、预测反应过程、优化反应条件等具有重要意义。
在国际单位制中，反应速率的单位通常为摩尔每升每秒（mol/L·s）或摩尔每升每分钟（mol/L·min）。
另外，也可以使用其他单位，如摩尔每升每小时（mol/L·h）或摩尔每升每小时（mol/L·h）等。
反应速率的单位取决于所选择的反应物或生成物的浓度单位以及时间单位。
详细描述
化学发光法
总结词
一种通过测量荧光物质发射的荧光光谱来计算反应速率的方法。
详细描述
荧光光谱法利用荧光物质在特定波长光激发下发射荧光，通过测量荧光光谱和强度，计算反应速率。该方法具有高灵敏度和高分辨率，适用于生物分子和药物反应的速率测定。
荧光光谱法
总结词
一种通过测量核自旋磁矩在磁场中的共振频率来计算反应速率的方法。
在生物化学中的应用
THANKS FOR
WATCHING
感谢您的观看
详细描述
三级反应速率方程通常表示为rate = k[C1][C2]，其中rate是反应速率，[C1]和[C2]是两种不同反应物的浓度，k是反应速率常数。该方程表明反应速率与两种不同反应物浓度的乘积成正比，适用于涉及多步骤的复杂化学反应。
总结词
三级反应速率方程
零级反应速率方程
反应速率与反应物浓度无关
反应速率课件
反应速率定义 影响反应速率的因素 反应速率方程 反应速率测定方法 反应速率应用
contents
目 录
01
反应速率定义
反应速率的定义
反应速率是指在一定条件下，反应物转化为生成物的速率，通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示。
反应速率是化学反应动力学的重要参数，它反映了化学反应的快慢程度，对于理解反应机理、预测反应过程、优化反应条件等具有重要意义。
在国际单位制中，反应速率的单位通常为摩尔每升每秒（mol/L·s）或摩尔每升每分钟（mol/L·min）。
另外，也可以使用其他单位，如摩尔每升每小时（mol/L·h）或摩尔每升每小时（mol/L·h）等。
反应速率的单位取决于所选择的反应物或生成物的浓度单位以及时间单位。
化学反应速率说课稿
化学反应速率说课稿一、引言化学反应速率是化学反应进行的快慢程度的量化指标，对于理解和掌握化学反应机理以及工业生产和实验室研究中的反应控制至关重要。
本次说课将介绍化学反应速率的概念、影响因素以及测定方法，帮助学生深入理解反应速率的重要性和实际应用。
二、主体部分1. 化学反应速率的定义和概念化学反应速率是指在单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。
可以用反应物浓度的变化率来表示，即速率等于反应物浓度的变化量与时间的比值。
速率的单位可以是摩尔/升·秒或克/升·秒，具体取决于反应物的物质量单位。
2. 影响化学反应速率的因素（1）温度：温度是影响反应速率的重要因素之一。
一般来说，温度升高会导致分子运动更加剧烈，碰撞频率和碰撞能量增加，从而增加反应速率。
（2）浓度：反应物浓度的增加会导致碰撞频率增加，从而增加反应速率。
（3）催化剂：催化剂能够降低反应的活化能，提高反应速率，但本身不参与反应。
（4）表面积：反应物的表面积增大可以提供更多的反应物与其他物质接触的机会，从而增加反应速率。
（5）压力：对于气体反应，压力的增加会导致分子间的碰撞频率增加，从而增加反应速率。
3. 化学反应速率的测定方法（1）消失法：通过测定反应物浓度的变化来确定反应速率。
可以使用分光光度计、pH计、电导计等仪器来测量反应物浓度的变化。
（2）生成物法：通过测定生成物浓度的变化来确定反应速率。
同样可以使用仪器来测量生成物浓度的变化。
（3）观察法：通过观察反应物或生成物的某种性质的变化来确定反应速率。
例如，颜色的变化、气泡的产生等。
4. 反应速率与反应机理的关系反应速率与反应机理密切相关。
反应速率可以通过确定反应的速率方程来描述，速率方程是反应物浓度的函数。
通过研究反应速率与反应物浓度的关系，可以推断出反应的机理。
三、实验案例与应用1. 实验案例：利用酶催化反应测定食物中的葡萄糖含量通过测定酶催化下葡萄糖与辅酶NAD+反应的速率，可以间接测定食物中葡萄糖的含量。
第三节 化学反应速率PPT教学课件
第三节 化学反应速率（第一课时）
2020/12/12
1
2020/12/12
爆
这 些
炸化
学
变
很快 化
有
何
差
异
？
很慢
溶洞形成
牛奶腐坏 较快 较慢
铁棒生锈2
教学目标
1、理解化学反应速率的概念。
2、学会定量描述化学反应速率的表示方法、 表达式、单位
3、学会用化学反应速率进行简单的计算。
2020/12/12
同一化学反应，不同物质表示的反应速率 之比等于方程式的计量系数之比。
2020/12/12
7
问题反馈
3、如何比较不同条件下同一化学反应速率 的快慢？
可逆反应 2A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)在四种不同条件下 反应速率分别为：
(1)v(A)＝0.5mol/(L·min)
(2)v(B)＝0.6mol/(L·min)
一、化学反应速率
1、含义：用来描述一个化学反应进行的快慢 程度的物理量。
2、表示方法：用单位时间内反应物浓度的减 少量或生成物浓度的增加量来表示。
3、表达式：V = △C/ △t 4、单位：mol/（L·s）或 mol/（L·min）
2020/12/12
10
5、使用注意事项：
（1）反应速率是平均速率，不是瞬时速率
3
一、化学反应速率
1、含义：用来描述一个化学反应进行的快慢程度的 物理量。
2、表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少量或 生成物浓度的增加量来表示。
3、表达式：V = △C/ △t
4、单位：mol/（L·s）或 mol/（L·min）
2020/12/12
4
2020/12/12
1
2020/12/12
爆
这 些
炸化
学
变
很快 化
有
何
差
异
？
很慢
溶洞形成
牛奶腐坏 较快 较慢
铁棒生锈2
教学目标
1、理解化学反应速率的概念。
2、学会定量描述化学反应速率的表示方法、 表达式、单位
3、学会用化学反应速率进行简单的计算。
2020/12/12
同一化学反应，不同物质表示的反应速率 之比等于方程式的计量系数之比。
2020/12/12
7
问题反馈
3、如何比较不同条件下同一化学反应速率 的快慢？
可逆反应 2A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)在四种不同条件下 反应速率分别为：
(1)v(A)＝0.5mol/(L·min)
(2)v(B)＝0.6mol/(L·min)
一、化学反应速率
1、含义：用来描述一个化学反应进行的快慢 程度的物理量。
2、表示方法：用单位时间内反应物浓度的减 少量或生成物浓度的增加量来表示。
3、表达式：V = △C/ △t 4、单位：mol/（L·s）或 mol/（L·min）
2020/12/12
10
5、使用注意事项：
（1）反应速率是平均速率，不是瞬时速率
3
一、化学反应速率
1、含义：用来描述一个化学反应进行的快慢程度的 物理量。
2、表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少量或 生成物浓度的增加量来表示。
3、表达式：V = △C/ △t
4、单位：mol/（L·s）或 mol/（L·min）
2020/12/12
4
化学反应速率ppt
进行比较（或结合计量数来比较）。
不同浓度的稀硫酸 与锌反应的实验， 你准备如何比较反 应速率的快慢？
二、化学反应速率 的实验测定
思考交流
成果展示
实验现象 判断反应的快慢 定性描述
①观察产生气泡的快、慢； ②观察试管中剩余锌粒的质量的多、少； ③用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低
实验测量判断反应的快慢 定量描述
课后作业
一．预习下节内容 二．课本:P18 1-5 题
自我检测练习
1、可逆反应A（g）+ B（g）== C（g）+ D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应 进行得最快的是（ ）
A. V（A） = 0.15mol/（L·min） B. V（B） = 0.5 mol/（L·min） C. V（C） = 0.4 mol/（L·min） D. V（D） = 0.01 mol/（L·s）
记录填表
实验现象：
结论： 镁条跟硫酸反应产生气泡，收集10 mL气体。浓度大的硫酸所用的时间比 稀硫酸所用的时间短 实验数据：
4mol/L的硫酸与镁反应比1mol/L的 硫酸
与镁反应快。 成果展示
知识拓展
1、量气法
测量化学反应速率的常见方法
激光技术法
比色法
电导法
学习小结
1. 化学反应速率的含义及表示方法 2. 化学反应速率的实验测定
第一节 化学反应速率
djust the spacing to adapt to Chinese typesetting
Your name
节日焰火
熔洞形成
慢 慢 锈 蚀 的 铜 钟
第一节 化学反应速率
一．化学反应速率
○ 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。 ○ 含义
化学反应速率ppt课件
流程：设计实验方案→完成实验→交流汇报
教学分析 教学方法 教学过程
3、体验探究，分析总结
【任务三】 2、探究浓度对化学反应 速率的影响
设计意图： 培养学生的探究精神和依 据实验事实得出结论的科 学态度，培养学生的团队 协作精神。
流程：设计实验方案→完成实验→交流汇报
教学分析 教学方法 教学过程
3、体验探究，分析总结
教学 掌握实验探究的思维模式和 难点 方案设计
第二部分 教学方法
教学分析 教学方法 教学过程
教师引导，学生自主探究
总结反思，定义新知
化学反应速率
体验探究，直观感受
分析归纳，得出初步结论
第三部分 教学过程与思路
创设情景，引入新课 分析交流，理解概念 体验探究，分析总结 拓展延伸，学以致用 完善体系，畅谈收获
3、体验探究，分析总结
教学分析 教学方法 教学过程
【任务三】 7、解决日常生活中的问 题 设计意图： 通过有针对性的日常生 活中的问题巩固学习成 果，充分发挥学生的主 观能动性
4、拓展延伸，学以致用
教学分析 教学方法 教学过程
【问题】 本堂课的收获有哪些？
设计意图： 了解学生的学习过程和 成果，提高学生的总结 概括能力。
【任务一】 1、建立化学反应速率的 概念 设计意图： 培养“基本公式计算反应 速率”认知模型
2、分析交流，理解概念
教学分析 教学方法 教学过程
【任务一】 2、理解化学反应速率的 内涵 设计意图： 深化“基本公式计算反应 速率”认知模型
2、分析交流，理解概念
教学分析 教学方法 教学过程
【任务一】 3、巩固化学反应速率的 计算 设计意图： 落实“基本公式计算反应 速率”认知模型
化学反应速率说课稿
化学反应速率说课稿一、引言化学反应速率是化学反应进行的快慢程度的描述，它是化学动力学研究的重要内容之一。
本次说课将环绕化学反应速率的概念、影响因素以及测定方法进行介绍和讲解。
二、主体部份1. 化学反应速率的概念化学反应速率指的是化学反应中反应物消失或者生成物浮现的速度。
通常用反应物浓度变化与时间的关系来表示。
可以通过观察反应物浓度变化、生成物质的质量变化或者测定反应物消失的速度来确定反应速率。
2. 影响化学反应速率的因素（1）温度：温度升高会使反应物份子的平均动能增加，增加了反应物份子的碰撞频率和能量，从而加快了反应速率。
（2）浓度：反应物浓度的增加会增加反应物份子之间的碰撞频率，从而加快了反应速率。
（3）催化剂：催化剂能够提供新的反应路径，降低反应物份子之间的活化能，从而加快了反应速率。
（4）表面积：反应物的表面积增大，会增加反应物份子之间的碰撞频率，从而加快了反应速率。
3. 化学反应速率的测定方法（1）体积法：通过测定反应物体积的变化来确定反应速率。
例如，可以通过测量气体体积的变化来确定气体反应的速率。
（2）质量法：通过测定反应物质量的变化来确定反应速率。
例如，可以通过测量固体反应物质量的减少来确定反应速率。
（3）光度法：通过测定反应物溶液的吸光度变化来确定反应速率。
例如，可以通过测量溶液颜色的变化来确定反应速率。
4. 反应速率与反应机理反应速率与反应机理密切相关。
反应机理是指化学反应过程中发生的份子间碰撞和键的断裂、形成的详细步骤。
反应速率的大小与反应机理中的速率决定步骤有关。
了解反应机理对于控制和调节化学反应速率具有重要意义。
三、实验教学设计为了匡助学生更好地理解化学反应速率的概念和测定方法，我们设计了以下实验教学活动：1. 实验目的：通过测定酶催化反应的速率，探索温度对反应速率的影响。
2. 实验步骤：（1）准备一系列相同浓度的酶溶液，并分别置于不同温度下。
（2）将一定量的底物溶液加入各个温度条件下的酶溶液中。
化学反应速率ppt课件
①看趋势，定位置
观察图像，n(或c)随时间逐渐减小的物质为反应物，反之为生成物。
②看变化量，定系数
由图像计算各物质在相同时间内的浓度(或物质的量)的变化量，从而
确定各物质的化学计量数。
③看是否共存，定符号
根据图像观察各物质是否最终共存(即是否有物质反应完)，从而判断
该反应是否为可逆反应，确定在方程式中用“=”还是“⇌”。
Δt
1.2
Δc(NH3)
v(NH3)=
=0.10 mol·L-1·s-1
Δt
v(N2) ∶v(H2)∶v(NH3) = 1∶3∶2
同一个化学反应，各物质的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中
各物质的化学计量数之比。
同一个反应，用不同物质表示该反应的速率时，其数值不一定相同，但
意义相同。计算时必须指明具体物质v(A)
反应速率为：①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
③v(C)=0.4mol·L-1·s-1
④v(D)=0.45mol·L-1·s-1则该反应在不同条件
下速率的快慢顺序为: ④>③=②>①
①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
或 ___________、________、_________等。
关闭分液漏斗的活塞后，将注射器活塞向外拉出一定距
【实验操作】离，一段时间后松开活塞，若能回到原位，则气密性良好。
（1）按下图所示安装装置，检查装置气密性。在锥形瓶内放入2g锌粒，
通过分液漏斗加入40 mL 1 mol/L的稀硫酸，测量收集10 mL H2 所用的时
练习
例2、已知 4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g)，若反应
观察图像，n(或c)随时间逐渐减小的物质为反应物，反之为生成物。
②看变化量，定系数
由图像计算各物质在相同时间内的浓度(或物质的量)的变化量，从而
确定各物质的化学计量数。
③看是否共存，定符号
根据图像观察各物质是否最终共存(即是否有物质反应完)，从而判断
该反应是否为可逆反应，确定在方程式中用“=”还是“⇌”。
Δt
1.2
Δc(NH3)
v(NH3)=
=0.10 mol·L-1·s-1
Δt
v(N2) ∶v(H2)∶v(NH3) = 1∶3∶2
同一个化学反应，各物质的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中
各物质的化学计量数之比。
同一个反应，用不同物质表示该反应的速率时，其数值不一定相同，但
意义相同。计算时必须指明具体物质v(A)
反应速率为：①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
③v(C)=0.4mol·L-1·s-1
④v(D)=0.45mol·L-1·s-1则该反应在不同条件
下速率的快慢顺序为: ④>③=②>①
①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
或 ___________、________、_________等。
关闭分液漏斗的活塞后，将注射器活塞向外拉出一定距
【实验操作】离，一段时间后松开活塞，若能回到原位，则气密性良好。
（1）按下图所示安装装置，检查装置气密性。在锥形瓶内放入2g锌粒，
通过分液漏斗加入40 mL 1 mol/L的稀硫酸，测量收集10 mL H2 所用的时
练习
例2、已知 4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g)，若反应
影响化学反应速率的因素说课课件-高二化学人教版(2019)选择性必修1
生活直接经验
未知
定性到定量
化学反应速率
感性到理性
影响因素
解决生活中的实际问题
1.3
科学探究与创新意识
通过实验探究，分析浓度、温度、催 化剂等因素对化学反应速率的影响
变化观念与平衡思想
认识化学变化有一定 速率，可以调控
宏观辨识与微观探析
观察并记录实验现象
化学学科 核心素养
证据推理与模型认知
根据实验结果分析推理外界 因素变化对反应速率的影响
环节三： 实验探究 验证假设
环节四： 总结升华 解决实际问题
4
5
化学反应速率及其影响因素
一、化学反应速率
化学反应快慢 定性
（一）定义 （二）表达式及计算
定量
二、影响化学反应速率的因素 浓度 温度 压强 催化剂
5
5
1. 即使是同一个实验，也可以设计成不同层次考察学生能 力，如验证型、探究型，要加强在原有教材的基础上的教 学创新。 2. 对学生的考察应该不仅限于考试，在平常的授课过程中 也应该及时测试、评价并及时、多次地给予反馈。 （强化理论）
科学态度与社会责任
认识化学反应速率的调控在 生产、生活中的重要作用
1.4
教学难点
1.从定性到定量描述 化学反应的快慢 2.实验探究影响化学 反应速率的因素
教学重点
1.教学
1
讨论法
2
讲授法 6
3 多媒体演示法
实验探究 5
4 提问法
3
5 问题线
反应快慢表示方法 有哪些
感谢您的耐心聆听
TH ANKS FOR WATC HING
化
学
用化学反应速率定
反
量表示有何局限
未知
定性到定量
化学反应速率
感性到理性
影响因素
解决生活中的实际问题
1.3
科学探究与创新意识
通过实验探究，分析浓度、温度、催 化剂等因素对化学反应速率的影响
变化观念与平衡思想
认识化学变化有一定 速率，可以调控
宏观辨识与微观探析
观察并记录实验现象
化学学科 核心素养
证据推理与模型认知
根据实验结果分析推理外界 因素变化对反应速率的影响
环节三： 实验探究 验证假设
环节四： 总结升华 解决实际问题
4
5
化学反应速率及其影响因素
一、化学反应速率
化学反应快慢 定性
（一）定义 （二）表达式及计算
定量
二、影响化学反应速率的因素 浓度 温度 压强 催化剂
5
5
1. 即使是同一个实验，也可以设计成不同层次考察学生能 力，如验证型、探究型，要加强在原有教材的基础上的教 学创新。 2. 对学生的考察应该不仅限于考试，在平常的授课过程中 也应该及时测试、评价并及时、多次地给予反馈。 （强化理论）
科学态度与社会责任
认识化学反应速率的调控在 生产、生活中的重要作用
1.4
教学难点
1.从定性到定量描述 化学反应的快慢 2.实验探究影响化学 反应速率的因素
教学重点
1.教学
1
讨论法
2
讲授法 6
3 多媒体演示法
实验探究 5
4 提问法
3
5 问题线
反应快慢表示方法 有哪些
感谢您的耐心聆听
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化
学
用化学反应速率定
反
量表示有何局限
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化学反应速率说课稿
化学反应速率说课稿一、引言化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或产物生成的数量。
它是化学反应速度的量化指标，对于理解和掌握化学反应过程具有重要意义。
本文将从反应速率的定义、影响因素、实验方法以及实际应用等方面进行详细阐述。
二、反应速率的定义反应速率是指在化学反应中，反应物消耗或产物生成的速度。
它可以用反应物浓度的变化率来表示，通常用摩尔浓度的变化量除以时间来计算。
反应速率可以用以下公式表示：反应速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
三、影响因素1. 浓度：反应物浓度的增加会导致反应速率的增加，因为反应物浓度的增加会增加反应物分子之间的碰撞频率，从而增加反应的可能性。
2. 温度：温度的增加会导致反应速率的增加，因为温度的增加会增加反应物分子的平均动能，使它们更容易克服反应的能垒。
3. 催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率。
催化剂通过提供一个新的反应路径，使反应更容易发生。
4. 表面积：反应物的表面积的增加会导致反应速率的增加，因为反应物分子只能在表面上发生反应，增大表面积会增加反应物分子与反应物之间的接触面积，从而增加反应速率。
四、实验方法为了测量化学反应速率，我们可以通过以下实验方法进行：1. 收集气体体积：对于气体反应，可以通过收集反应产生的气体体积的变化来测量反应速率。
通过测量时间内收集到的气体体积，可以计算出反应速率。
2. 滴定法：对于液体反应，可以使用滴定法来测量反应速率。
通过在反应过程中滴加一定体积的滴定液，然后测量滴定液的消耗量，可以计算出反应速率。
3. 光度法：对于颜色变化的反应，可以使用光度法来测量反应速率。
通过测量反应溶液的吸光度随时间的变化，可以计算出反应速率。
五、实际应用化学反应速率在许多领域都有实际应用，例如：1. 化学工业：了解反应速率可以帮助化学工程师设计更高效的反应器和生产过程，以提高生产效率。
2. 药物研发：药物的合成过程中需要控制反应速率，以确保药物的质量和纯度。
反应速率课件PPT
化反应过程优化
通过研究反应速率，化学工程师可以优化反应条件，提高产物的产量和纯度，降低能耗和减少副反应。
化学工业
细胞代谢
细胞内的代谢过程是由一系列酶促反应构成的，反应速率的研究有助于了解细胞代谢的规律和调控机制。
酶促反应
酶促反应是生物体内重要的化学反应，研究反应速率对于了解酶的特性和作用机制具有重要意义。
习题2：在某一温度下，反应2A(g) → B(g) + C(g)的反应速率常数为k，求该温度下反应3A(g) → B(g) + 2C(g)的速率常数k'。
已知该反应的反应热ΔH = -114kJ/mol，ΔS = -142J/(mol·K)，求该反应的速率常数k。
习题1：计算下列反应在298K时的反应速率常数k值
生态系统的物质循环
通过研究污染物的反应速率，可以监测污染物的变化情况，为环境污染的治理提供科学依据。
环境污染的监测与治理
环境科学
05
反应速率研究进展
利用高精度传感器和实时监测设备，对反应过程中的物质浓度、温度、压力等参数进行实时监测，提高实验数据的准确性和可靠性。
实时监测技术
利用计算机模拟软件，对化学反应过程进行模拟和预测，有助于深入理解反应机理和优化反应条件。
适用范围
过渡态理论适用于各种类型的化学反应，包括气态、液态、固态和溶液中的反应。
过渡态理论
总结词
速率理论是反应速率的宏观描述，它基于实验数据和经验规律来描述反应速率与反应条件的关系。
适用范围
速率理论适用于各种类型的化学反应，包括气态、液态、固态和溶液中的反应。
速率理论的发展
随着计算机技术的发展，速率理论的计算方法不断完善，可以通过计算机模拟来预测反应速率。同时，随着实验数据的积累，速率理论的模型也在不断更新和完善。
通过研究反应速率，化学工程师可以优化反应条件，提高产物的产量和纯度，降低能耗和减少副反应。
化学工业
细胞代谢
细胞内的代谢过程是由一系列酶促反应构成的，反应速率的研究有助于了解细胞代谢的规律和调控机制。
酶促反应
酶促反应是生物体内重要的化学反应，研究反应速率对于了解酶的特性和作用机制具有重要意义。
习题2：在某一温度下，反应2A(g) → B(g) + C(g)的反应速率常数为k，求该温度下反应3A(g) → B(g) + 2C(g)的速率常数k'。
已知该反应的反应热ΔH = -114kJ/mol，ΔS = -142J/(mol·K)，求该反应的速率常数k。
习题1：计算下列反应在298K时的反应速率常数k值
生态系统的物质循环
通过研究污染物的反应速率，可以监测污染物的变化情况，为环境污染的治理提供科学依据。
环境污染的监测与治理
环境科学
05
反应速率研究进展
利用高精度传感器和实时监测设备，对反应过程中的物质浓度、温度、压力等参数进行实时监测，提高实验数据的准确性和可靠性。
实时监测技术
利用计算机模拟软件，对化学反应过程进行模拟和预测，有助于深入理解反应机理和优化反应条件。
适用范围
过渡态理论适用于各种类型的化学反应，包括气态、液态、固态和溶液中的反应。
过渡态理论
总结词
速率理论是反应速率的宏观描述，它基于实验数据和经验规律来描述反应速率与反应条件的关系。
适用范围
速率理论适用于各种类型的化学反应，包括气态、液态、固态和溶液中的反应。
速率理论的发展
随着计算机技术的发展，速率理论的计算方法不断完善，可以通过计算机模拟来预测反应速率。同时，随着实验数据的积累，速率理论的模型也在不断更新和完善。
化学反应速率说课课件
2.内容的选择与呈现
本节内容在高中必修和选修模块中均有安排，既有学习的阶段 性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重 叠，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的形态。
二、说教学目标
知识与 技能
1、理解化学反应速率的概念并能计算和影 响化学反应速率的因素。
2、学习实验研究的方法，能设计完成一些 化学实验。
五、说教学程序
环节五：完善体系 畅谈收获
经过本节课的学习，你都学到了哪些知识？ 请谈一谈你的收获！
知道了化学反 应速率的概念， 掌握关于化学 反应速率的计 算方法。
理解了浓度、 压强、温度、 催化剂、反应 物接触面积等 条件对化学反 应速率的影响。
学会了实验 探究的方法
；对实验现 象进行比较 分析从中获 取结论的规 律 ；理解概 念的方法。
五、说教学程序
环节二：分析交流 理解概念
讨论：在物理上物体运动的快慢用速率这个物理量 来表示，那么在化学中表示化学反应的快慢用什么 物理量来表示？从而引出化学反应速率的概念。 一：化学反应速率
思考讨论：在日常生活和化学实验中你是如何观察 和研究某些化学反应速率的？
一般是定性观察法，如何更准确的定量表示呢？
欢迎各位老师批评指正
谢谢！
食
物
变
质
较 快
五、说教学程序
强烈的视觉刺激吸引了所有学生的注意力， 日常生活中的实例拉近了化学与生活的距离， 让学生知道化学反应速率有快慢之分。 “兴 趣是最好的老师”，只有学生对化学世界有 着强烈的探索欲和对化学知识及规律的拥有 欲以及将所知化学知识应用于日常生活造福 人类的动机，才可能激发创新潜能。
探究目的：体验反应物本身的性质、温度、浓度、催化剂等因 素对化学反应速率的影响。 要求：请大家选取其中一个因素作为研究对象，根据提供的仪 器、药品设计实验，证明该因素是如何影响化学反应速率的？
本节内容在高中必修和选修模块中均有安排，既有学习的阶段 性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重 叠，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的形态。
二、说教学目标
知识与 技能
1、理解化学反应速率的概念并能计算和影 响化学反应速率的因素。
2、学习实验研究的方法，能设计完成一些 化学实验。
五、说教学程序
环节五：完善体系 畅谈收获
经过本节课的学习，你都学到了哪些知识？ 请谈一谈你的收获！
知道了化学反 应速率的概念， 掌握关于化学 反应速率的计 算方法。
理解了浓度、 压强、温度、 催化剂、反应 物接触面积等 条件对化学反 应速率的影响。
学会了实验 探究的方法
；对实验现 象进行比较 分析从中获 取结论的规 律 ；理解概 念的方法。
五、说教学程序
环节二：分析交流 理解概念
讨论：在物理上物体运动的快慢用速率这个物理量 来表示，那么在化学中表示化学反应的快慢用什么 物理量来表示？从而引出化学反应速率的概念。 一：化学反应速率
思考讨论：在日常生活和化学实验中你是如何观察 和研究某些化学反应速率的？
一般是定性观察法，如何更准确的定量表示呢？
欢迎各位老师批评指正
谢谢！
食
物
变
质
较 快
五、说教学程序
强烈的视觉刺激吸引了所有学生的注意力， 日常生活中的实例拉近了化学与生活的距离， 让学生知道化学反应速率有快慢之分。 “兴 趣是最好的老师”，只有学生对化学世界有 着强烈的探索欲和对化学知识及规律的拥有 欲以及将所知化学知识应用于日常生活造福 人类的动机，才可能激发创新潜能。
探究目的：体验反应物本身的性质、温度、浓度、催化剂等因 素对化学反应速率的影响。 要求：请大家选取其中一个因素作为研究对象，根据提供的仪 器、药品设计实验，证明该因素是如何影响化学反应速率的？
化学反应速率说课ppt
• Mg与不同浓度的盐酸发生反应
现象： Mg与浓度的大的盐酸反应更快。
结论: 在其它条件相同时,增大（气体或液
体）浓度，能加化学快反应速率。
巩固小结与作业
• 把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol/L硫酸溶液 的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系 可用下图的坐标曲线来表示，回答下列问
02
学情分析
学情分析
本节课授课对象为高一年级学生，他们在初中以及高一上学期的学 习中已掌握了一定的化学知识和积累一定的学习经验。在本节课之 前他们就已经了解了一些有关化学反应快慢的知识;在能力上学生已 具备了一定的探究能力和实验操作能力;同时学生对新知识的学习又 具有强烈的好奇心，利用学生的好奇心和求知欲，在实验中去探索。
《影响化学反应速率因素》说课
汇报人:李文祥
目录
教材分析 学情分析 教法 教学程序 板书
01
教材分析学情分析
教材分析
课本位置：《化学反应 作用：本节内容是对
速率与限度》是人教版 前两节内容的拓展和
高中化学3 节《化学反应速率与限
生对化学反应特征的 认识更深入、更全面， 在头脑中建立起一个
度》第1节课的教学内容， 有关化学反应与能量
主要学习化学反应速率 的完整而又合理的知
的概念、影响化学反应 识体系。本节内容是
速率的因素，了解控制 反应条件在生产生活和
后面学习化学反应限 度概念的基础
科学研究中的作用。
对内容处理和补充： 变教材中的教师演 示实验为学生动手 实验。这样不仅使 学生观察到明显的 现象，还能使学生 直接参与知识的获 得过程，获得直接 的体验。
感谢聆听
加入 较快产生大量气泡 FeCl3 不加 较慢产生少量气泡 其它试剂
现象： Mg与浓度的大的盐酸反应更快。
结论: 在其它条件相同时,增大（气体或液
体）浓度，能加化学快反应速率。
巩固小结与作业
• 把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol/L硫酸溶液 的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系 可用下图的坐标曲线来表示，回答下列问
02
学情分析
学情分析
本节课授课对象为高一年级学生，他们在初中以及高一上学期的学 习中已掌握了一定的化学知识和积累一定的学习经验。在本节课之 前他们就已经了解了一些有关化学反应快慢的知识;在能力上学生已 具备了一定的探究能力和实验操作能力;同时学生对新知识的学习又 具有强烈的好奇心，利用学生的好奇心和求知欲，在实验中去探索。
《影响化学反应速率因素》说课
汇报人:李文祥
目录
教材分析 学情分析 教法 教学程序 板书
01
教材分析学情分析
教材分析
课本位置：《化学反应 作用：本节内容是对
速率与限度》是人教版 前两节内容的拓展和
高中化学3 节《化学反应速率与限
生对化学反应特征的 认识更深入、更全面， 在头脑中建立起一个
度》第1节课的教学内容， 有关化学反应与能量
主要学习化学反应速率 的完整而又合理的知
的概念、影响化学反应 识体系。本节内容是
速率的因素，了解控制 反应条件在生产生活和
后面学习化学反应限 度概念的基础
科学研究中的作用。
对内容处理和补充： 变教材中的教师演 示实验为学生动手 实验。这样不仅使 学生观察到明显的 现象，还能使学生 直接参与知识的获 得过程，获得直接 的体验。
感谢聆听
加入 较快产生大量气泡 FeCl3 不加 较慢产生少量气泡 其它试剂
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爆 炸 很 快
溶洞 的形成
很慢
食 物 变 质 较 快
五、说教学程序
强烈的视觉刺激吸引了所有学生的注意力， 日常生活中的实例拉近了化学与生活的距离， 让学生知道化学反应速率有快慢之分。 “兴 趣是最好的老师”，只有学生对化学世界有 着强烈的探索欲和对化学知识及规律的拥有 欲以及将所知化学知识应用于日常生活造福 人类的动机，才可能激发创新潜能。
必修2 第二章第三节
化学反应速率
葫芦岛市建昌三高中
一、说教材
1.地位和功能
本章分为两个部分─化学反应与能量以及化学反应速率和限度， 都属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的理论性知识之一。 同时，本章内容又是在社会生产、生活和科学研究中有广泛应用。 前两节探讨化学能向其他形式的能量（如热能和电能）的转化，本 节教材则是从另一个角度研究化学反应，探讨一个具体的化学反应 应用于实际时人们最关心的两个问题：速率和限度。是对前两节的 拓展和完善，也为后面学习打下模块中均有安排，既有学习的阶段 性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重 叠，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的形态。
二、说教学目标
知识与 技能 1、理解化学反应速率的概念并能计算和影 响化学反应速率的因素。 2、学习实验研究的方法，能设计完成一些 化学实验。
五、说教学程序
5、高温下炽热的铁跟水蒸气在一可变容积的密闭容器中进行 如下反应：3Fe(s)+4H2O(g)==Fe3O4(s)+4H2(g),下列条件 的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A．增加Fe的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D．压强不变，充入N2使容器体积增大 请个别学生回答，其他同学给予评价、讨论，后经教师点 评最终得出正确答案。这一环节是学生巩固学习成果，形 成技能，发展智力的重要环节。通过练习强化两个知识点， 进一步达到学习目的，增强学生的解题能力。通过点评、 归纳、纠正错误，揭示解题规律，充分发挥学生的主观能 动性，体现了教师是学习活动中的组织者、引导者与合作 者的角色。
让学生根据已有的知识，并结合日常生活中所积 累的经验大胆推测影响化学反应速率的的因素可能 有哪些，然后给学生提供适当的仪器和药品，让学 生自己设计实验来验证自己刚才的推测是否正确。 通过四个实验探究活动让学生经历猜想—操作—验 证的过程，使学生对影响化学反应速率的因素的理 解进一步深化。同时，通过自主探究，培养学生的 观察能力、思维能力、实验能力，让学生感受探究 成功的喜悦，激发学习化学的兴趣。此环节通过互 动交流的学习方式突破了本节课的第二个重难点， 也使学生真正成为了学习的主体。
五、说教学程序
环节二：分析交流 理解概念
讨论：在物理上物体运动的快慢用速率这个物理量 来表示，那么在化学中表示化学反应的快慢用什么 物理量来表示？从而引出化学反应速率的概念。 一：化学反应速率 思考讨论：在日常生活和化学实验中你是如何观察 和研究某些化学反应速率的？ 一般是定性观察法，如何更准确的定量表示呢？
五、说教学程序
环节五：完善体系 畅谈收获
经过本节课的学习，你都学到了哪些知识？ 请谈一谈你的收获！
知道了化学反 应速率的概念， 掌握关于化学 反应速率的计 算方法。 理解了浓度、 压强、温度、 催化剂、反应 物接触面积等 条件对化学反 应速率的影响。 学会了实验 探究的方法 ；对实验现 象进行比较 分析从中获 取结论的规 律 ；理解概 念的方法。 体会到生产 生活中蕴涵 着丰富的化 学知识、化 学原理学好 这些知识， 可以更好的 服务于生活 与社会 。
四、说学法
化学是一门以实验为基础的科学，学生 通过直观生动的实验来学习，才能留下深 刻的印象，也最具有说服力。通过生生互 动，自主学习、合作探究，发现问题；再 通过师生互动，教师点拨，发现规律，解 决问题；并引导学生自主归纳、总结，培 养了学生观察能力、思维能力、实验能力、 自学能力，体现新课标理念。
五、说教学程序
环节四：拓展延伸 学以致用
1、人们为什么用电冰箱储藏食物？ 2、实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细 ，并混合后再进行反应。原因是什么 ？ 3、实验室进行化学反应时，通常把要一些固体物质溶 于水配成溶液再进行反应。原因是什么？
学生分组讨论，得出化学反应速率不但受到温度、浓 度、催化剂的影响，还受到固体表面积、反应物的状 态等因素的影响。培养学生合作交流的能力，让学生 懂得如何控制反应条件，提高那些对人类有利的反应
速率，降低那些对人类不利的反应速率。
五、说教学程序
【练习】
1、在2A＋B
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（
A．v（A）＝0.5 mol· Ｌ － 1· ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol· Ｌ － 1· ｓ－1 C．v（C）＝0.8 mol· Ｌ － 1· ｓ－1 D．v（D）＝8mol· Ｌ－1· min－1 2、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率， 且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A．.NaOH固体 B．H2O C．K2SO4 溶液 D．CH3COONa固体
五、说教学程序 【思考】
下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ A.钢铁腐蚀 B.食物腐坏 C.炼钢 D.塑料老化
）
提出研究题目： 怎样才能加快化学反应速率呢？也就是影 响反应速率的因素有哪些呢？
五、说教学程序
环节三：体验探究 归纳总结
可供选用的仪器和药品如下： 药品：5％H2O2, 0.5mol/L盐酸，1mol/L盐酸，镁条 和铁片，1mol/LFeCl3溶液，MnO2粉末，热水 仪器：试管，烧杯，量筒，胶头滴管，药匙
五、说教学程序
环节一
创 设 情 境 引 入 新 课
环节二
分 析 交 流 理 解 概 念
环节三
体 验 探 究 归 纳 总 结
环节四
拓 展 延 伸 学 以 致 用
环节五
完 善 体 系 畅 谈 收 获
五、说教学程序
环节一：创设情境 引入新课思考：想一想在日常生活
中或化学实验中的一些化学反应速率有快有慢的实例？ 钢铁的锈蚀 较慢
情感态度 与价值观
教学重点难点
★教学重点 化学反应速率的概念及计算；影响化学反 应速率的因素 ★教学难点 影响化学反应速率的因素
三、说教法
本节课我是以培养学生自主获取新知识的能 力为目的来设计教学，采用“发现-探究”式教 学模式。教学时，我注意及时创设问题情景， 引导学生对实验现象进行分析。爱因斯坦说过， “提出问题远比解决问题更重要”。我利用一 些富于启发性的问题，活跃学生思维，使其增 强分析总结问题的能力。并适当使用多媒体辅 助教学，使整个课堂在生动活泼的气氛中进行， 调动学生多种感官参与学习。总之以“探究-发 现”为主线，以“培养学生科学探究的方法” 为核心，最终实现教学目标。
五、说教学程序
【板书设计】
第三节化学反应速率 一 化学反应速率 1概念和表示方法 2表达式 3单位 4注意事项 二影响化学反应速率的因素 1内因 2外因 ①浓度 ②温度 ③催化剂 ④其他
六、 设计体会与反思
本节课我 采用了“主动参与，乐于探究，交 流合作”为主要特征的教学方式，通过探究实 验既培养了学生实验能力，变规律的传授过程 为规律的探究过程，又培养了学生思维能力 （分析、推理、归纳）。而且采用CAI辅助教学 法，适当运用先进的教学手段，将抽象知识形 象化，有助于学生分析规律的本质。 让广大学生不但要“学会”，还要“会学”、 “乐学”，当仁不让的成为教学活动的主体， 取得了良好的教学效果。
过程与 方法
1、重视培养学生科学探究的基本方法，提 高科学探究能力。 2、通过实验探究分析影响化学反应速率的 因素。
1、激发学生参与化学科技活动的热情，培养其将 化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对 与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。 2、通过对化学反应速率的讨论，增进学生对化学 科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。
探究目的：体验反应物本身的性质、温度、浓度、催化剂等因 素对化学反应速率的影响。 要求：请大家选取其中一个因素作为研究对象，根据提供的仪 器、药品设计实验，证明该因素是如何影响化学反应速率的？ 提示：做对比实验的过程中，为了使实验更有说服力，一定要 控制好只有一个变量，排除其它因素的的干扰
五、说教学程序
欢迎各位老师批评指正
谢谢！
通过学生阅读教材归纳出化学反应速率的表示 方法、表达式及单位。培养学生自学和总结的 能力。
五、说教学程序
巩固概念 【典型例题】
在2L 的密闭容器中2SO2 + O2 2SO3反应，自开 始至2秒，三氧化硫的物质的量增加了2.0 mol，则用 二氧化硫、氧气、三氧化硫表示的化学反应速率各是 多少？它们的速率之比与计量系数之比是什么关系？ 【讨论】上述计算题的结果，你会得出什么结论？ 【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几 个问题： 1.同一化学反应用不同物质表示其反应速率时，数值 可能不同，但表示的意义相同。 2.同一化学反应化学反应速率之比等于计量系数之比。 突破了第一个重难点
五、说教学程序
3、在室温时，同种规格的铝片分别于下列物质混合，生成氢气 的速率最大的是（ ） A．0.1mol/L 盐酸15 mL B．0.2mol/L 盐酸12 mL C．0.15mol/L 硫酸8 mL D．18mol/L 硫酸15 mL
4、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成 速率加大的是( ) A、加热 B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉