高一化学期末模拟试题

高一化学期末模拟试题 Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998

高一化学期末模拟试题

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题),共100分.考试时间90分钟.答题时,请将第I卷各题答案填在第5页的选择题答题的相应表格中,将第II卷各题答案直接答在试卷上.

可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Fe 56 Cu 64 Ba 137

第I卷（选择题共55分）

一、选择题（本题包括5小题，每题2分，共10分。每小题只有一个正确选项。）

1.关于氯原子和氯离子的叙停正确的是

A.化学性质相同

B.原子核外电子总数相等

C.元素种类相同

D. 氯原子有颜色，氯离子没有颜色

2.下列元素在自然界中既能以游离态存在，又能以化合态存在的是

A.硫

B.氯

C.氟?

D. 钾

3.食盐加碘是克服人体缺碘的主要措施，考虑碘元素的保存效果，在食盐中所加的微量碘应为

D. NaIO

3或KIO

3

4.为了除去氯化氢气体中的水蒸气，应使气体通过下列试剂中的

固体

B.浓硫酸

溶液?D.新制的生石灰

5.常温常压下，下列物质中属于有毒有色的气体是

D. Br

2

二、选择题（本题包括15个小题，每题2分，共30分。每小题有一个或两个正确选项。）

6.下列关于“摩尔”的叙述中正确的是

A.“摩尔”是物质的质量单位

B.“摩尔”是物质的数量单位

C.“摩尔”是既表示物质的质量单位，又表示物质的数量单位

D. “摩尔”是以阿伏加德罗常数为记数单位的物质的量的单位

7.下列反应的产物一定不正确的是

+Cu → CuS

B. Cl2+ KOH → KCl + KClO + H2O

C. Fe+HCl → FeCl3+H2↑

D. P+Cl

2→ PCl

3

8.在通常状况下,气体的体积不取决于

A.气体分子的数目

B.气体的压强

C.气体的温度

D. 气体分子自身大小

9.用MnO

2

和浓盐酸反应制取氯气时，当有4mol HCl被氧化时，下列说法正确的是

A.反应中消耗了8mol HCl

B.生成了标准状况下的气体

C.生成了标准状况下的气体

D. 氯化氢是氧化剂

10.相同温度下，在一体积固定的密闭容器中分别装入下列气体，若气体密度相同，则容器内压强最

大的是

D. N

2

11.在标准状况下，7g某气体A与8g O

2

所含的分子数相同，则该气体的密度为

D. ·L-1

氢气完全燃烧生成液态水，放出 kJ热量，下列热化学方程式书写正确的是

（气）+ O2（气）=== 2H2O（液）+ kJ

（气）+ O2（气）=== 2H2O（液）+ kJ

（气）+ 1/2O2（气）=== H2O（液）+ kJ

+ O

2 === 2H

2

O（液）+ kJ

13.实验室中的下列废液不能倒在同一废液缸中的是

和浓盐酸

和BaCl2溶液

和Na2S溶液? D. Na2CO3和稀硫酸

14.锌钡白是一种白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌和钡盐，它们是和BaCl2和BaCO3

和BaSO4和Ba(NO3)2

15.在Cu + HNO

3→ Cu(NO

3

)

2

+ NO

2

+ H

2

O的反应中,属于氧化剂的是

(NO

3)

2

D. NO

2

16.“酸雨”使森林死亡，湖泊酸化，古迹毁坏……，“酸雨”对人类生存的危害越来越清楚地显现

在我们的面前，造成“酸雨”的主要原因是

A.大量燃烧含硫燃料，冶炼含硫矿物等

B.土壤的沙化、植被的破坏

C.过度排放城市污水

D. 大量丢弃废塑料

17.下列反应属于氧化还原反应的是

A. CuO + NH3→ Cu + N2 + H2O

B. NaOH + Al + H2O → NaAlO2 + H2↑

C. SO3 + H2O → H2SO4

D. ICl + H

2

O → HCl + HIO

18.下列反应既表现浓硫酸的酸性，又表现其氧化性的是

A. C + H2SO4(浓)→ CO2 + SO2↑+ H2O

B. Cu+H2SO4(浓)→ CuSO4 + SO2↑+ H2O

C. FeO + H2SO4(浓)→ Fe2(SO4)3 + SO2↑+ H2O

D. Na

2CO

3

+ H

2

SO

4

(浓)→ Na

2

SO

4

+ CO

2

↑+ H

2

O

19.在右图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a、b不能形成喷泉的是

a(干燥气体) b（液体）

A. SO

2

NaOH溶液

B. CO

2

NaOH溶液

C. HCl气体水

D. H

2

S 水

20.在5L硫酸铝溶液中含有Al3+离子的质量为27g，则此溶液中SO42-离子的物质的量浓度为

mol·L-1 D. ·L-1

三、选择题（本题包括5个小题，每题3分，共15分。每小题只有一个正确选项）

21.若向一密闭容器中通入SO

2和H

2

S气体共1 mol，充分反应后，容器内的压强是反应前容器内压

强的1/4（不考虑气体在生成水中的溶解），则SO2和H2S的物质的量之比可能为：1 ：2

：4? D. 4：1

22. mg Cu与足量的浓硫酸共热产生标准状况下的SO

2

n L,则下列叙述正确的是

A.被还原的硫酸的物质的量为n/ mol

B.反应中转移的电子的物质的量为m/64 mol

C.反应中有2m mol硫酸参加了反应

D. 可生成64mg CuSO

4

23.(CN)

2的性质与卤素单质相似，在化学上称为“类卤素”，下列关于（CN）

2

的有关叙述不正确的

是

A.把(CN)2通入NaOH溶液中可以生成NaCN和NaOCN

B.(CN)2可以做氧化剂

离子在一定条件下可能被MnO2氧化

D. 把HCN通入AgNO

3

溶液中不可能产生沉淀24.为了除去溴中的少量氯气，可以采用的方法是