高中化学必修:常见无机物复习配套练习一
高一化学(人教版)必修1综合题型练习卷:无机综合题
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无机综合题 1.已知A 是一种装饰品的主要成分,根据如图转化关系,回答下列问题。
(1)A 的用途为________(任写一种),B 是________,D 是________。
(2)写出化学方程式:①________________________________________。
④________________________________________。
(3)写出离子方程式:②___________________________________________。
③___________________________________________。
⑤___________________________________________。
【答案】(1)制光导纤维(合理即可) Na 2SiO 3 H 2SiO 3(2)①Na 2CO 3+SiO 2高温 Na 2SiO 3+CO 2↑ ④H 2SiO 3 △ H 2O+SiO 2(3)②CO 2+H 2O+23SiO -===23CO -+H 2SiO 3↓③SiO 2+2OH −===23SiO -+H 2O ⑤23SiO -+2H +===H 2SiO 3↓ 2.A 、B 、C 、D 、E 代表单质或化合物,它们之间的相互转换关系如图所示。
A 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质,其晶体结构与金刚石相似。
请填空:(1)形成单质A 的原子的结构示意图为________,它的最高化合价为________。
(2)B 的化学式为_______________,B 和碳反应生成A 和E 的化学方程式为_________________________。
(3)C 的化学式为________,D 的化学式为____________。
【答案】(1) +4(2)SiO 2 SiO 2+2C 高温Si+2CO↑(3)CaSiO 3 Na 2SiO 33.已知X 、Y 为有刺激性气味的气体,有以下转化关系,部分产物未标出。
高中化学常见无机物及其应用练习题(含解析)
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高中化学常见无机物及其应用练习题学校:___________姓名:___________班级:____________一、单选题1.下列说法不正确的是()A.SO2使品红、溴水褪色的原因是它有漂白性B.Al(OH)3胶体具有较强的吸附性,可以用来净水C.石灰石在高温下可用于消除炼铁时产生的SiO2D.浓硝酸常因溶解了二氧化氮而呈黄色2.电闪雷鸣的雨天,空气中的氮气会发生一系列反应,生成氮的化合物。
雷雨时,一般不可能生成的氮的化合物的是( )①NH3②NO ③NO2④N2O3⑤N2O5⑥HNO3A.①④⑤B.①③⑤C.②④⑥D.②③⑤⑥3.化学与生活密切相关,下列叙述错误的是()A.用飞机播撒AgI是实现人工增雨的方法之一B.节日燃放的烟花能够呈现各种艳丽的色彩,与焰色试验有关C.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极法D.高纯硅可用于制作光导纤维4.下列适合制作不锈钢用具的铁合金是()A.低碳钢B.中碳钢C.高碳钢D.合金钢5.下列物质可通过加热的方法除杂(括号中物质为杂质)的是()A.NaCl(Na2CO3) B.CO2(SO2) C.Na2CO3(NaHCO3) D.Na2SO4(NaHSO4) 6.Na与硫酸铜溶液反应的实验现象是()A.置换出金属铜B.产生气体、置换出金属铜C.生成蓝色沉淀D.产生气体、生成蓝色沉淀7.下列无机物的应用中涉及氧化还原反应的是()A.活性炭净水B.NaClO消毒C.二氧化硫漂白纸浆D.小苏打用作胃酸中和剂8.下列物质的性质与用途具有对应关系的是()NaHCO具有不稳定性,可用于治疗胃酸过多A.3B.二氧化氯具有强氧化性,可用作纸张的漂白剂FeCl溶液显酸性,可用作蚀刻铜电路板C.3D.铁粉具有还原性,可用作食品的干燥剂9.化学与环境密切相关,下列有关酸雨的说法错误的是( )A .酸雨是pH 小于7的雨水B .空气中的2SO 主要来自于含硫的煤和石油的燃烧C .2SO 属于大气污染物D .2NO 或2SO 都会导致酸雨的形成10.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )A .AB .BC .CD .D11.下列反应的离子方程式正确的是( )A .往澄清的石灰水中通入过量2CO :2232Ca 2OH CO =CaCO H O +-+++↓B .用小苏打(3NaHCO )治疗胃酸过多:322HCO H =H O CO +++-↑ C .往碳酸镁中滴加稀盐酸:2322CO 2H =H O CO +++-↑ D .氢氧化钡溶液与稀24H SO 反应:22442Ba SO H OH =BaSO H O ++-++++- 12.常温下向稀硫酸中加入铜片,无现象,向溶液中继续加入下列物质(温度不改变),铜片溶解,并有气泡产生,则该物质为( )A .FeCl 3B .浓硫酸C .NaClD .NaNO 3二、填空题13.北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载:“山麓有胆泉,土人汲以浸铁,数日辄类朽木,刮取其屑,锻炼成铜”。
2021届高中化学专题复习卷——常见无机物及其应用(附答案)
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2021届高中化学专题复习卷——常见无机物及其应用一、单选题1.下列物质与主要成分对应正确的是()A.铝热剂:Al、Fe2O3B.小苏打:Na2CO3C.加碘盐:I2、NaCl D.液化石油气:CH42.下列关于漂粉精的说法错误的是A.属于混合物B.必须密闭保存C.可作消毒剂D.水溶液呈中性3.下列排序正确的是A.酸性:HClO<H2CO3B.熔点:MgBr2<CCl4C.碱性:Ca(OH)2<Mg(OH)2D.沸点:正丁烷<异丁烷4.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法正确的是( )A.FeCl3溶液(CuCl2):加入适量的Fe粉B.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤C.除去N2中的少量O2:通过灼热的铜网,收集气体D.Na2CO3溶液(Na2SO4):加入适量Ba(OH)2溶液,过滤5.下列关于金属及其化合物的说法正确的是( )A.俗语“真金不怕火炼”说明金在高温条件下也不与氧气发生反应B.Na2O为淡黄色固体,MgO为白色固体C.铁不与冷、热水反应,高温下也不与水蒸气发生反应D.金属钠具有强还原性,可与FeCl2溶液反应制取金属Fe6.二氯化二硫(S2Cl2)可用作橡胶工业的硫化剂,常温下它是橙黄色有恶臭的液体,它的分子结构与H2O2相似,熔点为193K,沸点为411K,遇水反应,既产生能使品红褪色气体又产生淡黄色沉淀,S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。
下列有关说法错误的是( )A.S2Cl2晶体中不存在离子键B.S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构C.S2Cl2在液态下不能导电D.S2Cl2与水反应后生成的气体通入石蕊试液中,现象是溶液先变红后褪色7.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是( )A.Na2CO3溶液(NaHCO3),加入适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3),通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
【2021高考化学】常见无机物及其应用习题含答案
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2021届高三化学二轮复习—常见无机物及其应用一、单选题1.化学与生活密切相关,下列说法错误的是A.“火树银花合,星桥铁锁开”中涉及的焰色反应不是化学变化B.喝补铁剂时,加服维生素C,效果更好,原因是维生素C具有还原性C.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂,也是治疗胃酸过多的一种药剂D.过氧乙酸、“84”消毒液、医用酒精等均是利用其强氧化性,作为杀菌消毒剂2.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。
下列叙述错误的是( )A.雾和霾的分散剂不同,不属于同一分散系B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的反应物之一D.雾霾的形成与过度施氮肥是有关的3.反应条件会影响化学反应产物或现象。
下列有关影响因素的分析不正确的是( )A.A B.B C.C D.D4.下列各组两种物质投入水中反应,均可用同一离子方程式表示的是()A.HCl+Na2CO3、HCl+ NaHCO3 B.HCl+Na2CO3、NaHSO4+K2CO3C.H2S+ NaOH、H2SO4+ KOH D.BaCl2+ Na2SO4、Ba(OH)2+ NaHSO45.关于侯氏制碱法,下列说法错误的是A.在饱和食盐水中应先通入氨气,再通入二氧化碳NaHCO固体后的母液为碳酸氢钠和氯化铵的饱和溶液B.析出3C.母液中通氨、冷冻、加食盐析出氯化铵D.原料NaCl利用率比较高6.铁在一定条件下与下列物质反应,产物中存在+3价铁元素的是A.硫粉B.氯气C.硫酸铜D.稀硫酸7.下列图象均为实验过程中产生沉淀的物质的量与加入试剂的量之间的关系图,则其中错误的是A.图A表示向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量B.图B表示向等物质的量浓度的NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量C.图C表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D.图D表示向烧碱溶液中滴加明矾溶液8.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是() A.Na2O、Na2O2组成元素相同,推出与水反应产物也完全相同B.SO2和湿润的Cl2都有漂白性,推出二者混合后漂白性更强C.H2CO3的酸性比HClO强,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD.根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2,推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO29.下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是( )①金属钠投入FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③向澄清石灰水加入过量NaHCO3溶液④向NaAlO2溶液中滴入少量稀盐酸⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ⑥向FeCl2溶液中加入Na2O2固体A.只有①②⑤B.只有③④⑥C.只有②③D.只有③④⑤10.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系,则X、Y可能是①C、CO ② H2S、S ③ Na、Na2O ④NaOH 、Na2CO3 ⑤ AlO2 、Al(OH)3 ⑥Fe、Cl2 A.①②⑥B.①②③④⑤C.①②③④⑤⑥D.①②④11.某兴趣小组利用图装置验证SO2气体的性质。
【配套K12】高考化学总复习 重要的无机物专题训练试卷 新人教版必修1
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重要的无机物一、选择题1.X、Y、Z是中学化学常见的三种有色物质(其组成的元素均属短周期元素),摩尔质量依次增大,它们均能与水发生氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂,下列说法错误的是A.X或Y均能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B.1molY或Z与足量水完全反应时,均转移1mol电子C.Z为离子化合物,但含有共价键,阴、阳离子个数比为1:2D.X和Y均能用向上排空气法和排水法收集2.化学与生活密切相关。
下列说法不正确...的是A.氧化铁常用作红色油漆和涂料B.硅胶可作袋装食品的干燥剂C.二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料D.氢氧化铝可作胃酸的中和剂3.下列说法不正确的是( )A.硅单质是将太阳能转化为电能的常用材料B.氯气可用于自来水的杀菌消毒,说明氯气无毒C.光线透过树叶间的缝隙形成光柱与胶体的性质有关D.采用原煤脱硫技术,可减少燃煤时产生的SO24.下列各种物质在一定条件下反应,所得产物种类与反应物的用量无关的是①AlCl3(aq)+NH3(g)②Na2SiO3+HCl ③C+O2④Fe+HNO3 ⑤Ca(HCO3)2+Ca(OH)2 ⑥C+SiO2A.①②⑤ B.②③ C.①⑤⑥ D.④⑤5.下列各组气体中,在通常条件下能稳定共存的是A. NH3、HClB. H2S、SO2C. NO、O2D. N2、O26.下列箭头所示物质的转化不能均一步反应实现的是A.Na→NaOH→Na2CO3→NaHCO3 B.Fe→FeCl3→FeCl2→Fe(OH)2C.S→SO3→H2SO4→SO2 D.N2→NO→NO2→HNO37.下列说法中不正确的是①铝和铜具有良好的导电性,所以电工操作时,可以把铜线和铝线绞接在一起;②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物,原因是汽油燃烧不充分③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热,可检验病人尿液中是否含有葡萄糖;④某雨水样品采集后放置一段时间,pH值由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的CO2⑤明矾可以用于净水,主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝;⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。
人教版必修1高中化学 《常见无机物及其应用》测试题
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《常见无机物及其应用》测试题(考试时间:90分钟)第一部分选择题(共70分)一、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。
每小题只有一个选项......符合题意)1.勤洗手和经常对环境消毒是预防传染病的有效途径。
某消毒液为无色液体,用红色石蕊试纸检验,发现试纸先变蓝后褪色,则该消毒液的主要成分可能是A.KMnO4B.H2O2C.NaCl O D.NH3·H2O2.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应A.①③B.②④C.①②④D.①④3.我国稀土矿资源丰富,品位甚高。
提取稀土元素可以向含RE(RE表示稀土元素)的硫酸盐溶液中加入粉状Na2SO4,使稀土元素转入沉淀。
有关的反应为:RE2(SO4)3+Na2SO4+xH2O RE2(SO4)3·Na2SO4·xH2O↓。
下列叙述不正确的是A.该反应属于化合反应B.该反应属于可逆反应C.生成的产物在分类上属于复盐D.RE在化合物中的化合价为+3 4.所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物,根据下列四种金属的熔沸点:Na Cu Al Fe熔点(0C)97.5 1083 660 1535沸点(0C)883 2595 2200 3000其中不能形成合金的是A.Cu和AlB.Fe和CuC.Fe和NaD.Al和Na5.亚硝酸盐中毒,又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。
亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白,血红蛋白中的铁元素由二价变为三价,失去携氧能力,使组织出现缺氧现象。
美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。
下列说法不正确的是A.在中毒过程中血红蛋白被氧化B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C.药品美蓝应具有还原性D.解毒时血红蛋白被还原6.工业上利用下述反应在真空中炼铷:2RbCl+Mg==MgC12+2Rb。
高一化学常见无机物复习配套练习2
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必修1模块常见无机物复习配套练习(二)第二部分1.区别SO2和CO2气体可选用的方法是A.通入澄清石灰水中B.通入品红溶液中C.用带火星的木条检验D.通入石蕊溶液中2.关于SO2和Cl2的表达错误的选项是A.都是大气污染物B.都具有漂白性,能使有色物质永久性褪色C.水溶液都呈酸性D.密度都比空气大3.将SO2通入BaCl2溶液至饱和,未见沉淀生成,接着通入另一种气体,仍无沉淀,则通入的气体可能是A.CO2 B.NH3C.Cl2D.SO34.将足量的CO2通入以下溶液中,能产生沉淀的是A.硅酸钠溶液B.石灰水C.氯化钡溶液D.Ca(ClO)2溶液5.SO2和NO2是主要的大气污染物,不能直截了当排放到大气中。
以下措施不.能有效防止大气污染的是A.将机动车尾气排放标准从国家Ⅱ号标准提高到国家Ⅲ号标准B.采纳强氧化剂将SO2氧化为SO3再排放到大气中C.采纳原煤脱硫技术,降低燃煤中硫的含量D.向燃煤中参加适量石灰石,减少燃烧产物中SO2的量6.将钠、铝、铁各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,以下说法正确的选项A.钠与盐酸反响最剧烈,产生的气体最多B.铝与盐酸反响的速度仅次于钠,但产生的气体最多C.反响中放出的热量一样多D.反响完毕时产生的气体一样多7.Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的物质。
以下它们性质的表达中,不正确...的A.都能与食醋反响放出CO2气体B.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3好C.在无色火焰上灼烧,都会使火焰呈现黄色D.Na2CO3与NaHCO3溶液分别滴加酚酞,都变红8.在FeCl3和CuCl2的混合液中参加过量铁屑,反响完毕后,滤出固体物质。
滤液中的阳离子可能是A.只有Fe2+B.Fe2+和Fe3+C.Fe2+和Cu2+D.Cu2+和Fe3+ 9.除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3 ,可选用的试剂是A.氢氧化钠溶液B.盐酸C.氯化钠溶液D.铁粉10.工业上制取硫酸铜不是直截了当用浓硫酸与铜反响,而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地沉着器下部吹入细小的空气泡,如此做的优点是①节约能源②不产生污染大气的SO2③提高了H2SO4的利用率④提高了Cu的利用率A.①②B.②③④C.①②③D.全部11.实验室制取CO2、H2、NH3、O2的化学反响中,以下反响类型没有涉及到的是A.复分解反响B.化合反响C.分解反响D.置换反响12.以下有关实验室制取气体的反响中,其原理不属于氧化复原反响的是A.实验室中用稀硫酸与锌粒反响制取H2B.实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C.实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D.实验室中用稀盐酸与石灰石反响制取CO213.“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反响道路。
人教版高中化学必修一“常见无机物”复习配套练习(3).docx
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高中化学学习材料唐玲出品必修1模块常见无机物复习配套练习(三)广州市高一化学中心组提供 2009.1 第三部分1.阅读材料,在下列表格中处理所得信息。
应用推测二氧化硅所具有的性质(写出相关化学方程式)2.酸过多是常见的胃病。
下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲:(1)白色结晶状粉末,可缓缓分解;(2)能溶于水,水溶液呈弱碱性;(3)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳;(4)胃酸过多患者服用多见胃胀气,甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
乙:(1)与胃酸是中和作用缓慢而持久,可维持3~4小时。
(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上,具有保护作用。
(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
(1)请你推测,甲中含有的主要化学成份是(填化学式);乙中含有的主要化学成份是(填化学式)。
(2)试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式:。
(3)试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式:。
3.某无色透明溶液中可能含有下列离子:K+、H+、Ba 2+、OH-、CO32-、Cl-、NO3-。
若该溶液能与Al反应放出H2。
取三支试管,都加入少量反应后的溶液。
①一支滴加一定量的KOH溶液,有白色沉淀生成。
②一支滴加稀硫酸,没有白色沉淀生成。
③一支滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成。
则(1)该溶液中无大量离子。
(2)该溶液中有离子。
(3)生成白色沉淀的离子方程式为。
4.分类法在化学学习中应用非常广泛。
现有以下5种物质:①SO2、②H2O、③CO2、④CuSO4、⑤CH4和O2的混合气体(体积比为2:1)。
(1)填写下表空白。
序号该类别的物质分类标准举例①、④都含有硫元素A组①、B组①、C组①、(2)将SO2通入澄清石灰水中,一般看不到明显现象,但是此时向该溶液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成。
请根据(1)中的某组分类分析原因,写出相应的化学方程式。
①。
②。
(3)SO2和Fe2+、N2有相似之处。
它们的相似之处在下列反应中可以体现,请完成相应的化学方程式。
2022届高三化学高考备考一轮复习专题二常见无机物及其应用--钠及其化合物基础练习(一)
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2022届高考化学一轮复习专题二常见无机物及其应用--钠及其化合物基础练习(一)一、单选题,共15小题 1.下列说法中正确的是①常温下钠遇空气生成白色的氧化钠 ②钠投入硫酸铜溶液中表面变红色 ③氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂 ④钠、氢气在氯气中燃烧能产生白烟 ⑤铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟 A .①⑤B .②④C .①③D .④⑤2.下列物质中最难分解的是 A .NaHCO 3B .CaCO 3C .Ca(HCO 3)2D .Na 2CO 33.下列关于Na 和Na +性质的叙述中,正确的是 A .它们都是氧化剂 B .电子层数相同C .都显碱性D .灼烧时都能使火焰呈现黄色4.下列实验操作或安全事故处理,错误的是 A .在通风橱中进行制取SO 2的实验B .金属钠着火,可用细沙盖灭,也可用湿抹布盖灭C .使用剩余的液体药品不能直接倒入下水道中,要倒入指定的废液缸中D .“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用5.在蒸发皿中放入一小块钠,加热至熔化时,用玻璃棒蘸取少量无水CuSO 4与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。
下列说法中不正确的是 A .上述反应是置换反应 B .上述反应是放热反应C .上述反应中无水CuSO 4表现了还原性D .加热且无水条件下,Na 可以与CuSO 4反应并生成Cu 6.下列离子方程式正确的是A .金属钠投入水中:22Na 2H O=Na 2OH H +-+++↑B .硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:2323SiO 2H =H SiO -++↓C .向2CaCl 溶液中通入2CO :2223Ca H O CO =CaCO 2H ++++↓+D .澄清的石灰水久置后出现白色固体:2232Ca 2OH CO =CaCO H O +-++↓+ 7.下列关于钠的化合物的叙述不正确的是 A .同温同浓度溶液的碱性:233Na CO >NaHCOB .2Na O 与22Na O 都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物C .小苏打是发酵粉的主要成分之一D .向Na 2CO 3饱和溶液中通入CO 2,有NaHCO 3晶体析出8.某研究性学习小组对“Na 2O 2的水溶液遇酚酞先变红后褪色”进行了如下探究: 实验一:向1号试管中加入2mLNa 2O 2水溶液,再加入少量MnO 2粉末,放出的气体能使带火星的木条复燃。
高三化学一轮复习-常见无机物及其应用
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高三化学一轮复习-常见无机物及其应用一、单选题1.广东汉乐历史悠久,通常使用的乐器有唢呐、椰胡、琵琶和大鼓等。
下列相关描述错误的是()A.唢呐的主要材料为黄铜,黄铜属于合金B.制作椰胡的椰子壳富含纤维素,纤维素与淀粉互为同分异构体C.琵琶的弦线多用尼龙线制作,尼龙属于化学合成纤维D.大鼓的鼓面常用牛皮制作,牛皮富含蛋白质,蛋白质属于高分子化合物2.中华文化源远流长。
下列文物主要由金属材料制成的是()文物选项A.西周五祀卫鼎B.唐三彩陶罐C.东周漆木尊D.汉代玉璧A.A B.B C.C D.D3.广东是岭南文化中心地、海上丝绸之路发祥地、中国近代民主革命策源地,拥有丰富的文化遗产资源.下列在广东发掘的珍贵文物中不是由硅酸盐材料制成的是()选项A B C D文物名称台山红绿彩瓷片南海Ⅰ号印花陶罐博罗横岭山青铜鼎五华狮雄山琉璃瓦当A.A B.B C.C D.D4.C919是我国首款具有自主知识产权的干线飞机,其使用的材料中属于无机非金属材料的是()A.铝合金机身B.芳纶纤维舱门C.玻璃纤维雷达罩D.合成橡胶轮胎5.下列物质性质和应用的对应关系正确的是:()A.84消毒液具有碱性,可用作消毒剂和漂白剂B.氢氟酸具有酸性,可用于玻璃的腐蚀剂C.过氧化钠具有漂白性,可作航空和潜水的供氧剂D.活性铁粉具有还原性,在食品袋中可用作除氧剂SO)=0.55 mol/L。
向该混合溶液加6.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,其中c(H+)=1.5 mol/L,c(2-4入5.76g铜粉(若硝酸只被还原为NO气体),待充分反应后(不考虑溶液体积的变化),下列说法错误的是()A.原混合溶液中c(HNO3)=0.4 mol/LB.反应后铜有剩余,加盐酸,铜会继续溶解C.反应中转移了0.18mol电子D.溶液中Cu2+的物质的量浓度为0.45mol/L7.下列说法中正确的是()A.Cl2有毒性,Cl-也有毒性B.氯水呈黄绿色,含Cl-的溶液也呈黄绿色C.纯净的H2在氯气中能安静地燃烧,发出苍白色火焰D.Cl2不溶于水,所以可用排水法收集8.下列物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是()A.Na2CO3和盐酸B.AlCl3和NaOHC.NaAlO2和硫酸D.Na2CO3和BaCl29.下列各组物质互相反应,生成物不随反应条件或反应物用量多少而变化的是()Na CO和盐酸A.Na和2O B.23SO和NaOH溶液C.Fe和氯气D.210.以下食品化学知识的叙述错误的是()A.食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂B.新鲜蔬菜做熟后,所含维生素C会有损失C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可做人类的营养物质D.葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉检验假红酒11.下列四种元素中,金属性最强的是()A.钾B.镁C.铝D.钠12.下列说法不正确的是()A.CH4和C8H18一定互为同系物B.14N2和15N4互为同素异形体C.甘油醛和乳酸互为同分异构体D . 和 互为同系物13.验证牺牲阳极的阴极保护法,实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl 溶液)。
2023届高三化学高考备考二轮复习训练--常见的无机物及其应用

2023年高考化学专题训练--常见的无机物及其应用一、单选题1.氯气是一种有毒气体,在运输与储存过程中必须防止泄漏.一旦储存液氯的钢瓶发生泄漏,必须立即采取措施.下列各种措施不合理的是()A.将人群向高处疏散B.将人群逆风向疏散C.用浸有烧碱溶液的毛巾捂住口鼻D.向泄漏地点撒一些石灰2.下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是()A.乙烯B.二氧化硫C.乙醇D.甲烷3.新冠病毒由蛋白质和核酸组成,直径大约在60~140nm,怕酒精,不耐高温。
下列说法正确的是()A.医用酒精中乙醇的体积分数为95%B.高温可使蛋白质发生变性C.新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体D.“84”消毒液(主要成分NaClO)中加入浓盐酸可以增强消毒效果4.下列有关的化学知识,错误的是()A.胶体区别于溶液的本质是胶体中分散质大小介于1nm和100nm之间B.进行焰色反应实验时,没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验C.胶体都可以用来净水D.实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中5.钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。
常温下,碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。
下列说法错误的是()A.盐酸的浓度越大,腐蚀速率越快B.钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时,腐蚀速率最小C.碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大,说明反应速率不与c(H+)成正比D .对比盐酸和硫酸两条曲线,可知Cl -也会影响碳素钢的腐蚀速率6.下列有关铁及其化合物的说法中,错误的是( )A .如图所示操作可制取Fe(OH)2B .红热的铁与水蒸气发生反应,生成红棕色的固体C .Fe 3O 4、Fe(OH)3均可以由化合反应制得D .Fe(OH)3胶体可用饱和氯化铁溶液和沸水制备7.有关硅元素的下列叙述中正确的是( )A .常温时硅可和强碱及强酸溶液反应B .硅与任何酸都不反应C .硅是构成矿物岩石的主要原料,其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐D .硅的性质很稳定,能以游离态存在于自然界8.在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能实现的是( )A .Al(s)→NaOH(aq)Al(OH)3(s) →△Al 2O 3(s)B .FeS 2(s) →高温O 2(g)SO 2(g) →BaCl 2(aq)BaSO 3(s)C .Cl 2(g)→NaOH(aq)NaClO(aq) →CO 2(g)HClO(aq)D .Fe(s) →高温H 2OFe 2O 3(s) →H 2SO 4(aq)Fe 2(SO 4)3(aq)9.用废铁屑[主要成分为Fe 和铁锈(Fe 2O 3),还含有C 等难溶于酸的杂质]为原料制备Fe 2O 3的一种实验流程如下:下列与流程相关的装置或操作正确且能达到实验目的的是( )A.可在装置甲中进行“酸浸”操作B.按图乙所示操作配制“酸浸”所需的3mol⋅L−1H2SO4溶液C.用装置丙过滤“酸浸”后所得悬浊液D.用装置丁灼烧Fe(OH)3固体制Fe2O310.下列反应中能产生二氧化硫的是()A.氧化铜和稀硫酸反应B.亚硫酸钠和氧气反应C.三氧化硫和水反应D.铜和热的浓硫酸反应11.下列说法中不正确的有()①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂;②光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2;③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素;④pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨;⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应,原因是铜被钝化;⑥氯气易液化,液氯可以保存在钢瓶中;⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放;⑧分解高锰酸钾制氧气后,残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤;⑨蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝;⑩滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱.A.8个B.7个C.6个D.5个12.利用下列装置或操作进行实验,不能达到目的的是()B.H SO二、填空题13.现有以下四种物质:A.Si B.FeCl3C.NaHCO3 D.Na2SiO3请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空.(1)可与KSCN溶液反应,溶液变红的是;(2)常用于焙制糕点,也可用作抗酸药的是;(3)可用于制备硅胶和木材防火剂的是;(4)可用于制造计算机芯片的是14.如图是氮循环示意图,请回答下列问题.①自然界中的固氮和人工固氮的共同点是将氮元素由游离态转化为.②雷电固氮反应的化学方程式是,其中氮元素被(填“氧化”或“还原”).③根据循环图判断下列说法不正确的是.a.氮元素均被氧化b.工业合成氨属于人工固氮c.含氮无机物和含氮有机物可相互转化d.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环.15.某化学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2,并设计如下实验方案进行探究.步骤1:用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、胶塞等装配如图所示的装置.另准备一只胶塞,其中有一根铜丝穿过,铜丝末端固定一根镁条备用.步骤2:引燃燃烧匙中的试剂,塞好瓶塞.燃烧结束后,调节广口瓶内外液面相平.步骤3:点燃镁条,更换胶塞,镁条继续燃烧,反应结束后,广口瓶内水面上升.步骤4:取蒸发皿中得到的固体,加盐酸溶解.向溶液中加入过量氢氧化钠溶液,有白色沉淀生成,同时得到一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体.(1)为除去广口瓶中的氧气,燃烧匙中最好应装入下列试剂中的(填序号).A.炭粉B.铁粉C.红磷(2)“步骤2”中调节内外液面相平的方法:(3)写出Mg3N2溶于足量盐酸生成两种氯化物的化学方程式:.(4)某同学直接将镁条在空气中点燃,并将所得白色固体进行“步骤4”的实验,结果无气体生成,其原因是.(5)兴趣小组同学为比较镁和铝的金属性强弱,设计了下表中的实验方案一,请你再设计一种不同的实验方案.实验试剂和用品:镁条、铝条、0.1mol•L﹣1MgCl2溶液、0.1mol•L﹣1AlCl3溶液、0.1mol•L﹣1HCl溶液、0.1mol•L﹣1NaOH 溶液、pH 试纸(其他实验仪器可任选)16.下列各组物质:①O2和O3②H2、D2、T2③12 C和14 C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3⑤癸烷和十六烷⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5⑦(在横线上填相应的序号)A、互为同位素的是;B、互为同分异构体的是;C、互为同素异形体的是;D、同一种物质的是.三、推断题17.A、B、C、D四种物质之间有图所示的转化关系.已知,A是空气中的主要成分,B、C、D均为化合物,且C为红棕色气体.请回答下列问题:①写出A和C的化学式:A,C.②B→C观察到的现象是.③C→D的化学反应方程式是,该反应的氧化剂是,还原剂是.④在图示D→C的过程中发生反应的化学方程式是,其中,D表现出强(填“氧化性”或“还原性”).18.A、E为短周期元素的单质,B、C为化合物,它们之间的转化关系如图所示:A →EB →E C请写出全部可能的情况.(写化学式,可不填满,也可补充)第一种情况:A、B、C.第二种情况:A、B、C.第三种情况:A、B、C.第四种情况:A、B、C.…四、综合题19.最新报道,我国科学家通过与多个国家进行科技合作,成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟,使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒,标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列,已知铯位于元素周期表中第六周期第IA族,根据艳在元素周期表中的位置,推断下列内容:(1)铯的原子核外共有个电子层,最外层电子数为,铯的原子序数为.(2)铯单质与水剧烈反应,放出色气体,同时使紫色石蕊溶液显色,因为(写出化学方程式).(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性(填“弱”或“强”).20.完成下列化学用语:(1)画出O2﹣结构示意图:,某种核素质量数37,中子数20,其原子符号:(2)写出实验室制氯气的化学方程式:(3)工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏,其原理为:8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,请用双线桥表示其电子转移的方向和数目五、实验探究题21.粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物.我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等.一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下:(1)粉煤灰研磨的目的是.(2)第1次过滤时滤渣的主要成分(填化学式,下同)和,第3次过滤时滤渣的成分是(3)在104℃用硫酸浸取时,铝的浸取率与时间的关系如图1,适宜的浸取时间为h;铝的浸取率与n(助溶剂)n(粉煤灰)的关系如图2所示,从浸取率角度考虑,三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物,在n(助溶剂)n(粉煤灰)相同时,浸取率最高的是(填化学式);用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是(举一例).(4)流程中循环使用的物质有和.(填化学式)(5)用盐酸溶解硫酸铝晶体,再通入HCl气体,析出AlCl3•6H20,该过程能够发生的原因是(6)用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是.22.实验题某研究性学习小组设计了如图装置制取和验证SO2的性质。
备战2020高考化学-第一轮基础复习:常见无机物及应用(含答案)
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备战2020高考化学-第一轮基础复习:常见无机物及其应用一、单选题1.下列叙述正确的是()A.钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2B.将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,振荡后溶液最终呈红色D.点燃的镁条插入盛有CO2的集气瓶中,立即熄灭2.在CuCl2溶液中加入一定量的Zn、Fe充分反应,得到一些固体,过滤,向固体中加入少量稀盐酸,有气体产生。
对上述固体的叙述正确的是()①一定含有Zn②一定含有Fe③一定含有Cu④可能含有Zn⑤可能含有Fe⑥可能含有CuA.②③④B.①②③C.③④⑤D.①②⑥3.下列物质:①氢氟酸;②浓H2SO4;③烧碱溶液;④Na2CO3固体;⑤石灰石;⑥浓HNO3,其中在一定条件下能与SiO2反应的有()A.①②⑥B.全部C.①③④⑤D.②③⑥4.10.0g某有机物在氧气中充分燃烧生成CO2和H2O,将这些燃烧产物与足量Na2O2充分反应,Na2O2能增重10.0g,此有机物不可能是()A.C6H12O6B.C2H5OHC.HCHOD.CH3COOH5.某固体物质只含有钠和氧两种元素,将它放在足量的水中反应产生两种气体,这两种气体又可以在一定条件下反应生成水.则原固体物质的组成是()A.Na2O2与Na2OB.Na2O2C.Na2O2与NaD.Na和Na2O6.下列说法正确的是()A.氨水中的溶质是NH3•H2OB.NH3有碱性,所以能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色C.所有的铵盐都易溶于水,且受热易分解D.常温下,浓硫酸、浓硝酸与铁、铝均不反应,所以可用铁制的容器来储存和运输7.在铁和铜的混合物中,加入一定量的稀硝酸,使之充分反应,剩余金属m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振荡后,剩余金属m2 g,则m1与m2关系是()A.m1一定大于m2B.m1可能小于m2C.m1可能等于m2D.m1一定等于m28.CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。
高中化学人教版2019必修第1册无机推断复习(含答案)
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推断专题1、某无色溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种。
为检验其中含有的离子,进行如下实验:①取10 mL溶液,加入足量氯水,无气体产生,再加入CCl4溶液分层,下层为橙红色;②分液后,将①中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液,产生白色沉淀2.33g;③另取10mL原溶液,加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热,收集到标准状况下448mL气体。
下列关于原溶液的说法正确的是A.肯定存在NH4+、Cl-、Br-B.是否存在Na+需要通过焰色反应来确定C.SO42-、SO32-至少含有一种D.肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32-、CO32-2、某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子,有同学设计了下列方案对废液进行处理(所加试剂均稍过量),以回收金属,保护环境。
请回答:(1)沉淀a中含有的单质是▲;(2)沉淀b的化学式是▲;(3)沉淀c的化学式是▲;(4)溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是▲。
3、某同学设计了如下装置用于制取SO2并验证SO2的部分性质。
回答下列问题:(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为▲;(2)某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性,进行的操作是:关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b,用酒精在三口烧瓶下微热,观察到B中长导管口有明显气泡现象,他判断气密性良好。
你认为是否合理▲(填“合理”或“不合理”);(3)实验前要在装置中鼓入N2,目的是▲;(4)为了验证SO2是酸性氧化物,B中可选用的试剂是▲;A.无色酚酞溶液B.紫色石蕊试液C.红色品红溶液D.KI淀粉混合溶液(5)装置C中可观察到白色沉淀现象,由此可验证SO2具有▲性,写出相关反应的离子方程式▲。
4、某溶液中只可能含有下列离子中的几种:Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣(不考虑溶液中少量的H+和OH﹣),取200mL该溶液,分为两等份进行下列实验:(1)第一份加入足量的烧碱并加热,产生的气体在标准状况下为224mL;(2)第二份先加入足量的盐酸,无现象,再加入足量的BaCl2溶液,得固体2.33g.(3)在(2)的滤液中滴入AgNO3,产生白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解.下列说法正确的是()A.该溶液中可能含Na+B.该溶液中肯定含有NH4+、SO42﹣、Cl﹣C.该溶液中一定不含NO3﹣、CO3﹣D.该溶液中一定含有Na+5、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成.已知:①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1mol•L﹣1乙溶液中c(H+)>0.1mol•L﹣1;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成.下列结论不正确的是()A.甲溶液含有OH﹣B.乙溶液含有SO42﹣C.丙溶液含有Cl﹣D.丁溶液含有Mg2+6、甲、乙、丙为常见单质,丁为两种元素组成的化合物,A~H均为常见的化合物,其中B 的焰色反应为黄色,C能使品红溶液褪色,在一定条件下,各物质相互转化关系如图所示.(1)用化学式表示:丙为,E为.(2)A的电子式为.(3)写出B→G的化学方程式:.写出C+丁→H的离子方程式:.7、某校化学兴趣小组为研究氯气的性质,设计如图所示装置进行实验,装置Ⅲ中夹持装置已略去,其中a为干燥的品红试纸,b为湿润的品红试纸.(1)写出仪器X的名称.(2)加入药品前,检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是:用止水夹夹住C处.(3)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式.(4)实验过程中,装置Ⅳ中的实验现象为.(5)实验过程中,该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象的原因是,为达到预期现象,应如何改进装置.1、C2、(1)Fe 、Cu (2)Fe(OH)3 (3)BaCO3 (4)2Fe2++2H++H2O2 =2Fe3+ + 2 H2O3、(1)分液漏斗(2)不合理(3)排净装置中的空气,防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰(4)B(5)还原;Ba2+ + SO2 + 2Fe3+ +2 H2O = BaSO4↓+ 2Fe2+ +4H+(或分步:SO2 + 2Fe3+ +2 H2O = SO42-+ 2Fe2+ + 4H+;Ba2+ + SO42-= BaSO4↓)4、【解答】解:由上述分析可知,含0.01molNH4+,含0.01molSO42﹣,不能确定是否含Cl ﹣,一定不含CO32﹣,由电荷守恒可知,0.01mol<0.01mol×2,则还一定含阳离子为Na+,D5、D6、(1)用化学式表示:丙为O2,E为Na2SO4.(2)A的电子式为.(3)写出B→G的化学方程式:Na2O+H2O=2NaOH.写出C+丁→H的离子方程式:SO2+H2O2=2H++SO42﹣.7、(1)写出仪器X的名称分液漏斗.(2)加入药品前,检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是:用止水夹夹住C处橡皮管,然后向分液漏斗中加水,打开分液漏斗活塞,液体不能顺利流下则气密性好.(3)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O.(4)实验过程中,装置Ⅳ中的实验现象为无色溶液变蓝色.(5)实验过程中,该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象的原因是氯气中的水蒸气,为达到预期现象,应如何改进装置在Ⅱ和Ⅲ之间可加浓硫酸干燥装置,来干燥Cl2.。
人教版高一化学必修1全套同步练习(附答案)
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人教版b1-§上学期期中测试1可能用到的相对原子质量:H —1、N —14、O —16、S —32、Cl —35.5、K —39、Na —23、 Ag--108第Ⅰ卷(共50分)一、选择题(共15小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共30分) 1、胶体区别于其他分散系的本质特征是:A .胶体的分散质能通过滤纸空隙,而浊液的分散质不能B .产生丁达尔现象C .分散质粒子直径在1nm ~100nm 之间D .胶体在一定条件下能稳定存在2、下列物质混合发生化学反应,且反应属于离子反应的是:A .H 2和O 2反应生成水B .锌片投入稀硫酸中C .KClO 3(固体)和MnO 2(固体)混合加热制O 2D .NaOH 溶液和K 2SO 4溶液混合3、离子方程式H ++OH —=H 2O 可表示的化学反应是A .盐酸和氢氧化钡的反应B .硝酸和氢氧化镁的反应C .硫酸和氢氧化钡的反应D .盐酸和氢氧化铜反应4、等质量的下列物质中,所含分子数最少的是(A .Cl 2B .HClC .NH 3D .H 2SO 45.下列反应既属于化合反应,又属于氧化还原反应的是A . Fe +2HCl=H 2+FeCl 2B .2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3C .CaO +H 2O =Ca(OH)2D .2Fe(OH)3 =Fe 2O 3 +3H 2O6、下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是() A 、氢氧化钠与盐酸,;氢氧化钠与碳酸B 、BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液;Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液C 、Na 2CO 3溶液与硝酸溶液;CaCO 3溶液与硝酸溶液D 、石灰石与硝酸反应;石灰石与盐酸7、设A N 为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )A .1A N 个氢气分子所占的体积为22.4LB .A N 2个二氧化碳分子的质量为44gC .1000mL0.1mol/L 的NaCl 溶液中,+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0D .17g 氨气中所含原子数为A N8、实验室有三瓶失去标签的试剂,分别是Na 2CO 3、NaCl 、AgNO 3。
北京市2017届高三化学总复习指导第三部分常见无机物及其应用配套练习题含答案
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第三部分 常见无机物及其应用配套练习题一、选择题(每小题有1—2个选项符合题意) 1.下列说法中正确的是( )A .所有非金属元素在自然界中既有游离态存在又有化合态存在B .碳和硅的氧化物都与氢氧化钠溶液反应C .碳酸钡、硫酸钡均可作为医用“钡餐”D .氧元素和碳元素均有同素异形体 2.下列叙述正确的是( )A .将2CO 通入2BaCl 溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入2SO ,产生沉淀B .在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入32Cu(NO )固体,铜粉仍不溶解C .向3AlCl 溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入过量4NaHSO 溶液,沉淀消失D .纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢;再加入少量4CuSO 固体,速率不改变3.Al 、Fe 、Cu 都是重要的金属元素。
下列说法正确的是( ) A .三者对应的氧化物均为碱性氧化物B .三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C .制备3AlCl 、3FeCl 、2CuCl 均不能采用将溶液直接蒸干的方法D .电解3AlCl 、3FeCl 、2CuCl 的混合溶液是阴极上依次析出Cu 、Fe 、Al4.下列试剂能鉴别2Fe +和3Fe +的是( )①NaOH 溶液 ②稀24H SO ③KSCN 溶液 ④KI 淀粉溶液A .①②B .①③④C .③④D .②③5.研究发现,空气中少量的2NO 能参与硫酸型酸雨的形成,反应过程如下: ①223SONO SO NO+→+ ②3224SOH O H SO +→;③222NO O2NO +→.2NO 在上述过程中的作用,与24H SO 在下述变化中的作用相似的是( )A .潮湿的氯气通过盛有浓24H SO 的洗气瓶 B .硫化氢通入浓24H SOC .浓24H SO 滴入2CaF 固体中,加热D .加入少量的24H SO 使乙酸乙酯水解6.下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量比),化学反应的本质并不改变的是( ) A .Na 和2O B .NaOH 和2COC .22Na O 和2CO D .木炭(C)和2O7.在右图所示的装置中,烧瓶中充满干燥的气体a ,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻震荡烧瓶,然后打开弹簧夹f ,烧瓶中液体b 呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。
高二化学无机练习题
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高二化学无机练习题一、选择题1. 下列元素中,属于碱金属的是:A. NaB. FeC. ClD. Cu2. 在下列酸中,属于强酸的是:A. H2SO4B. HClO2C. HNO2D. HC2H3O23. 下列氧化还原反应中,还原剂是:A. Mg -> Mg2+ + 2e-B. Cl2 + 2e- -> 2Cl-C. F2 -> 2F-D. H2O + 2e- -> H2 + 2OH-4. 食盐的化学式是:A. NaClB. HClC. KClD. MgCl25. 氯气的化学式是:A. ClB. Cl2C. ClO2D. ClO4二、填空题6. H2SO4溶液的酸性度和酸的浓度成正比,H2SO4挥发集中后生成硫酸。
这一特性被称为______________反应。
7. SO3 + H2O -> ____________。
8. 硝酸银可以用来检验______________。
9. H2O的化学式是______________。
10. 铜氧化生成的化合物是______________。
三、简答题11. 解释酸和碱的定义,并列出各自的性质。
12. 解释氧化还原反应的概念,并举例说明。
13. 解释物质的化学式和化学方程式的区别。
14. 解释酸性溶液和碱性溶液的性质,以及如何中和酸碱溶液。
15. 同位素概念对于核反应有重要意义,请解释同位素的定义,并列举常见的同位素。
四、综合题16. 当一种无机化合物中的金属离子进一步被还原成纯金属时,这个过程是非常重要的。
请列举几种常见的还原反应,并解释其原理。
17. 羟酸是一种含有羟基的有机酸,常用于染料和医药领域。
请列举几种常见的羟酸,及其具体应用。
18. 硫酸铜是一种常见的无机化合物,广泛应用于实验室和工业生产中。
请解释硫酸铜的制备和用途。
19. 核反应是一种高能量反应,具有广泛的应用。
请列举几种核反应的类型,及其在能源和医学领域的应用。
高一化学常见无机物复习配套练习1
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必修1模块常见无机物复习配套练习(一)第一部分1.取一小块钠放在燃烧匙里加热,以下实验现象描绘正确的选项①钠先熔化②燃烧放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后得到浅黄色固体A.①②B.①②③C.①④⑤D.①③④2.以下物质中既能跟稀硫酸反响, 又能跟氢氧化钠溶液反响的是①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3④AlCl3A.③④B.②③④C.①②③D.全部3.以下反响中,能证明SiO2是酸性氧化物的是A.SiO2 + 2C Si + 2CO↑B.SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2OC.SiO2 + 4HF == SiF4↑+ 2H2OD.SiO2 + CaCO3 == CaSiO3 + CO2↑4.以下化学方程式完全正确的选项A.过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的Na2O2 + CO2 == Na2CO3 +O2B.雷雨天气时,空气中的氮气和氧气发生反响:N2 + O2 == 2NOC.亚硫酸在空气中被氧化成硫酸:2H2SO3 + O2 == 2H2SO4D.二氧化硅是酸性氧化物,二氧化硅与水反响得到硅酸:SiO2 + H2O == H2SiO35.以下酸在与金属发生反响时,其中S或N元素的化合价不会..发生变化的是A.稀H2SO4B.稀HNO3C.浓H2SO4D.浓HNO3 6.以下关于硫的表达中,正确的选项A.硫只以化合态存在于自然界中B.硫是一种黄色、能溶于水的晶体C.硫在空气中燃烧生成二氧化硫D.硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫7.以下氯化物中,既能由单质直截了当反响制得,又能由单质与酸反响制得的是A.CuCl2B.FeCl3 C.FeCl2D.AlCl3 8.以下块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是A.Fe B.Al C.Cu D.Au9.以下不能使品红溶液褪色的物质是A.氯水B.二氧化硫C.氯化钠溶液D.漂白粉溶液10.实现以下变化,需参加复原剂的是A.Fe2O3→Fe B.Cu→Cu(NO3)2 C.SO3→H2SO4D.Si→SiO211.以下物质间的每步转化通过一步反响能实现的是①Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2②Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3③S→SO3→H2SO4→MgSO4④N2→NO→NO2→HNO3A.①②B.③④C.②④D.①③12.以下离子方程式书写正确的选项.....A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al + 2OH-══ 2AlO2-+ H2↑B.氯化钡与硫酸钠反响:Ba2+ + SO42- == BaSO4↓C.AlCl3溶液中参加足量的氨水:Al3++ 3OH-══ Al(OH)3↓D.FeCl2溶液跟Cl2反响:Fe2+ + Cl2 == Fe3+ + 2Cl-13.以下反响中水只.做氧化剂的是A.2Na +2H2O == 2NaOH + H2↑B.3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO↑C.Cl2 + H2O == HCl + HClOD.2H2O 2H2↑+ O2↑14.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO 、NO2中的两种或多种气体。
2021届高三化学(人教版)一轮复习考点巩固习题:常用无机物及其应用之卤素及其化合物
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2021届高三化学(人教版)一轮复习考点巩固习题:常用无机物及其应用之卤素及其化合物一、单选题1.把氯气通入冷的石灰乳中,即可得到漂白粉,其有效成分是()A.碳酸钙B.氢氧化钙C.氯化钙D.次氯酸钙2.下列说法不正确的是A.液氯是纯净物而氯水是混合物B.氯水久置后颜色变浅,酸性增强C.新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色D.氯水宜现配现用,不适宜久置,主要是因为次氯酸不稳定,见光易分解3.含KBr和KI的混合溶液中通入过量的Cl2,然后把溶液蒸干并灼烧,最后留下的固体是( )A.KCl B.KCl和KBr的混合物C.Br2D.I2和KCl4.2019年12月以来,我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。
“84”消毒液(主要成分为NaClO)是人们常用的消毒剂。
下列关于NaClO的说法正确的是( ) A.混合物B.NaClO属于氧化物C.NaClO属于含氧酸盐D.NaClO属于碱5.碱性的“84"消毒液因有强氧化性可用于杀菌消毒,下列物质是其有效成分的是A.NaClO B.NaCl C.NH4Cl D.FeCl46.甲、乙、丙三种溶液各含有一种卤离子(为Cl-、Br-或I-)。
向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有( )A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-7.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是()A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.铝盐、铁盐均可用作净水剂D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查8.将下列各种液体分别与碘水混合并振荡,静置后混合液分为两层,上层几乎无色的是A.CCl4B.酒精C.苯D.水9.卤素互化物与卤素单质性质相似。
已知CH2=CH—CH=CH2(1,3—丁二烯)与氯气发生1:1加成的产物有两种:①CH2Cl—CHCl—CH=CH2(1,2—加成)②CH2Cl—CH=CH—CH2Cl (1,4—加成)。
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必修1模块常见无机物复习配套练习(一)
第一部分
1.取一小块钠放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是
①钠先熔化②燃烧放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后得到浅黄色固体
A.①②B.①②③C.①④⑤D.①③④
2.下列物质中既能跟稀硫酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3④AlCl3
A.③④B.②③④C.①②③D.全部
3.下列反应中,能证明SiO2是酸性氧化物的是
A.SiO2Si + 2CO↑
B.SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O
C.SiO2 + 4HF == SiF4↑+ 2H2O
D.SiO2 + CaCO3 == CaSiO3 + CO2↑
4.下列化学方程式完全正确的是
A.过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源:Na2O2 + CO2 == Na2CO3 +O2
B.雷雨天气时,空气中的氮气和氧气发生反应:N2 + O2 == 2NO
C.亚硫酸在空气中被氧化成硫酸:2H2SO3 + O2 == 2H2SO4
D.二氧化硅是酸性氧化物,二氧化硅与水反应得到硅酸:SiO2 + H2O == H2SiO3
5.下列酸在与金属发生反应时,其中S或N元素的化合价不会
..发生变化的是A.稀H2SO4B.稀HNO3C.浓H2SO4D.浓HNO3
6.下列关于硫的叙述中,正确的是
A.硫只以化合态存在于自然界中
B.硫是一种黄色、能溶于水的晶体
C.硫在空气中燃烧生成二氧化硫
D.硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫
7.下列氯化物中,既能由单质直接反应制得,又能由单质与酸反应制得的是A.CuCl2B.FeCl3 C.FeCl2D.AlCl3
8.下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是
A.Fe B.Al C.Cu D.Au
9.下列不能使品红溶液褪色的物质是
A.氯水B.二氧化硫C.氯化钠溶液D.漂白粉溶液
10.实现下列变化,需加入还原剂的是
A.Fe2O3→Fe B.Cu→Cu(NO3)2 C.SO3→H2SO4D.Si→SiO2
11.以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是
①Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
②Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
③S→SO3→H2SO4→MgSO4
④N2→NO→NO2→HNO3
A.①②B.③④C.②④D.①③
12.下列离子方程式书写正确
..的是
A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al + 2OH-══ 2AlO2-+ H2↑
B.氯化钡与硫酸钠反应:Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
C.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH-══ Al(OH)3↓
D.FeCl2溶液跟Cl2反应:Fe2+ + Cl2 == Fe3+ + 2Cl-
13.下列反应中水只.做氧化剂的是
A.2Na +2H2O == 2NaOH + H2↑
B.3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO↑
C.Cl2 + H2O == HCl + HClO
D.2H22H2↑+ O2↑
14.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO 、NO2中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是
A.肯定有SO2和NO
B.肯定没有Cl2、O2和NO
C.可能有Cl2和O2
D.肯定只有NO
15.某溶液中有铜离子、镁离子、亚铁离子和铝离子四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠,过滤出沉淀,再向溶液中加入足量的硝酸,则所得溶液中物质的量基本不变的阳离子是A.铝离子B.镁离子C.亚铁离子D.铜离子
16.钠和铝是两种重要的金属。
请回答:
(1)两种金属中,金属性强的金属是(填化学式);在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化现象的是(填化学式)。
(2)能与氢氧化钠溶液发生反应的金属氧化物是(填化学式),其反应的离子
..方程式为。
(3)钠跟水反应的过程如上图所示,写出该反应的化学方程式:
;③中加入酚酞试液后观察到的现象是。
17.碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
请回答下列问题。
(1)碳酸氢钠的化学式是,俗称,其水溶液显性
(填“酸”、“碱”或“中”)。
(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)过多,反应的离子方程式为。
等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量,前者后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为。
18.铁是人类较早使用的金属之一,目前为止它依然是使用最广泛的金属。
将Fe单质恰好与盐酸反应得到的溶液,分别盛放在两支试管中。
(1)向其中一支试管中滴加少量的氯水,发生反应的离子方程式为,继续滴加KSCN溶液,则溶液变成色。
(2)向另一支试管中滴加NaOH溶液,现象为,在空气中放置,最后所得产物的化学式为。
19.在一支试管里加入少量AlCl3溶液,然后滴加过量氨水,现象为。
取上述所
得Al(OH)3沉淀分别盛放在2支试管中,往一支中滴加盐酸,现象为,反应的离子方程式为,往另一支试管里滴加过量NaOH溶液,现象为,反应的离子方程式为。
说明Al(OH)3为氢氧化物。
20.氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。
(1)常用作食品袋中填充气的是。
常用作制冷剂的化合物是,该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象,产生该现象的化学反应方程式是。
(2)铵盐大多在农业上用作化肥。
实验室可用固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应来制备氨气,其化学方程式为。
21.铜跟稀硝酸可发生反应:3Cu + 8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O。
(1)在该反应中,铜元素的化合价(填“升高”或“降低”),被(填“氧化”或“还原”,下同);Cu作剂,具有性。
若反应中生成了 3 mol Cu(NO3)2,则消耗了mol Cu。
(2)生成物NO是色的气体,(填“易”或“难”)溶于水;NO在空气中很容易就被氧化成NO2,NO2能与水发生化学反应,该反应的化学方程式为。
22.氯气是一种化学性质活泼的气体。
(1)氯气是一种具有气味的气体,密度比空气的(填“大”或“小”)。
(2)新制备的氯水呈色,说明氯水中有分子存在。
向氯水中滴入几滴AgNO3溶液,现象是,说明氯水中有存在,该反应的离子方程式为。
(3)氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为,该反应可用于工业上制取漂白液,其有效成分是;工业上将氯气通入冷的消石灰[Ca(OH)2]中即制得以(填化学式)为有效成分的漂白粉。
必修1模块常见无机物复习配套练习(一)
第一部分答案:
1.C
2.C
3.B
4.C
5.A
6.C
7.D
8.C
9.C 10.A
11.C 12.B 13.A 14.A 15.A
16.
(1)Na;Al
(2)Al2O3Al2O3 + 2OH -====2AlO2- + H2O
(3)2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ 溶液变成红色
17.
(1)NaHCO3小苏打碱
(2)HCO3 + H+=H2O + CO2↑ =
(3)2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O
18.
(1)2Fe3++Cl2 =2Fe2++2Cl-;红
(2)有白色(或灰白色)沉淀生成;Fe(OH)3
19.
有白色沉淀生成;白色沉淀溶解;A l(OH)3+3H+ === Al3++3H2O
白色沉淀溶解;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;两性
20.
氮气氨气NH3+HCl=NH4Cl 2NH4Cl+ Ca(OH)2=== CaCl2+2H2O+2NH3↑21.
(1)升高,氧化,还原,还原,3
(2)无,难,3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO
22.
(1)刺激性;大
(2)黄绿;Cl2;有白色沉淀生成;Cl-;Ag+ + Cl-AgCl↓(3)Cl2 + 2NaOH====NaCl + NaClO + H2O ,NaClO ,Ca(ClO)2。