溶液的酸碱性练习及答案-苏教版高考化学一轮总复习课时练习
高三化学总复习 课时规范练23 溶液的酸碱性(含解析)苏教版-苏教版高三全册化学试题
课时规范练23 溶液的酸碱性(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.关于35 ℃的0.1 mol·L-1 NaOH溶液,以下表述错误的是( )A.K W>1×10-14B.水电离的c(H+)>1×10-13mol·L-1C.pH>13D.c(OH-)=c(H+)+c(Na+)2.对于常温下pH=1的硝酸溶液,下列叙述正确的是( )A.该溶液由1 mL稀释至1 000 mL后,pH=3B.该溶液中水电离出的c(H+)是pH=3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为10-12D.向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和3.常温下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液,下列有关叙述中正确的是( )A.乙酸溶液中水的电离程度比NaOH溶液中的小B.乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na+)C.若两溶液混合后pH=7,则有:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)D.分别稀释至原体积的10倍,两溶液的pH之和大于144.25 ℃时,下列溶液中离子浓度关系正确的是( )A.pH=a的氨水稀释到原来的10倍后,其pH=b,则a=b+1B.浓度相同的①NH4Cl溶液②CH3COONH4溶液③NH4HSO4溶液,三种溶液中的c(N H4+):①>③>②C.将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合,所得溶液中的离子浓度关系:c(N H4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)D.将a mol·L-1CH3COOH溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,测得溶液pH为7,则a与b 的关系:a>b5.25 ℃时,下列叙述正确的是( )A.将pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,pH>7B.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7,则c(Na+)=2c(S O42-)C.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液等体积混合后pH<7,则c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)D.KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均为7,两溶液中水的电离程度相同6.常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-a mol·L-1,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-aB.将0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7,则反应后的混合液:c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合:c(Na+)=c(C O32-)+c(HC O3-)+c(H2CO3)D.常温下NaHSO3溶液的pH<7,溶液中c(S O32-)<c(H2SO3)7.常温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.pH=3的强酸溶液1 mL,加水稀释至100 mL后,溶液pH减小2B.pH=2的盐酸中水电离出的H+浓度小于pH=12的氨水中水电离出的OH-浓度C.0.2 mol CO2通入1 L 0.3 mol·L-1 KOH溶液中:2c(H+)+c(HC O3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(C O32-)D.已知一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4,则c(Na+)>c(HS O3-)>c(H2SO3)>c(S O32-)8.常温下,有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液各25 mL,其物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。
高考化学总复习专题八溶液的酸碱性课时作业含解析苏教版
溶液的酸碱性1．下列说法正确的是( ) A ．水的电离方程式：H 2O===H ＋＋OH －B ．pH ＝7的溶液一定是中性溶液C ．升高温度，水的电离程度增大D ．将稀醋酸加水稀释时，c (H ＋)减小，c (OH －)也减小解析：选C A ．水是弱电解质，电离方程式应该使用可逆号，电离的方程式应为H 2＋＋OH －，错误；B.若溶液的温度不是室温，则pH ＝7的溶液不一定是中性溶液，错误；C.水是弱电解质，电离吸收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，正确；D.将稀醋酸加水稀释时，c (H ＋)减小，由于存在水的电离平衡，所以c (OH －)增大，错误。
2．常温下，下列有关电解质溶液的叙述错误的是( )A ．某H 2SO 4溶液中c －c＋＝1.0×10－8，由水电离出的c (H ＋)＝1×10－11mol·L －1B ．将0.02 mol·L －1HCl 溶液与0.02 mol·L －1Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH 约为12C ．将0.1 mol·L －1的NaOH 溶液加水稀释后，由水电离产生的c (H ＋)·c (OH －)保持不变 D ．pH ＝3的H 2SO 4溶液，稀释105倍后，溶液的pH ＜7解析：选C H 2SO 4溶液中c－c＋＝1.0×10－8，结合水的离子积常数1.0×10－14可知溶液中c (H ＋)＝1.0×10－3mol·L －1，H 2SO 4溶液中水的电离受到抑制，由水电离出的c (H ＋)＝1.0×10－11mol·L －1，A 项正确；将0.02 mol·L －1 HCl 溶液与0.02 mol·L －1Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液中c (OH －)≈0.04 mol·L －1－0.02 mol·L －12＝0.01 mol·L －1，溶液的pH≈12，B 项正确；稀释NaOH 溶液时，水的电离程度增大，由水电离出的c (H ＋)·c (OH －)增大，C 项错误；酸无论稀释多少倍仍呈酸性，pH ＜7，D 项正确。
2020版高考化学苏教版大一轮复习精练：专题八 第2课时 水的电离和溶液的酸碱性 含答案
课时2水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1．(2016·绵阳诊断)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－。
下列叙述错误的是() A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，K w不变C．将水加热平衡正向移动，K w变大D．升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变解析向水中通入NH3，c(OH－)增大，平衡左移，A正确；向水中加入少量稀H2SO4，c(H＋)增大，但温度不变，K w不变，B正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，K w变大，C正确；升高温度，能促进水的电离，c(H＋)增大，pH减小，D错误。
答案 D2．100 ℃时向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述不正确的是()A．此时水的离子积K w＝1.0×10－12B．溶液中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1C．水的电离度随温度升高而增大D．c(H＋)<c(SO2－4)解析D项，由于NaHSO4电离出的c(H＋)与c(SO2－4)相同，而水电离出少量H＋，所以c(H＋)略大于c(SO2－4)。
答案 D3．在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H＋)分别是1.0×10－a mol·L－1和1.0×10－b mol·L－1，在此温度下，则下列说法正确的是()A．a<bB．a＝bC．水的离子积为1.0×10－(7＋a)D．水的离子积为1.0×10－(b＋a)解析加酸抑制水的电离，加易水解的盐促进水的电离，则a>b，A和B选项错误；由题意可知，两种溶液的pH＝b，即硫酸溶液中c(H＋)是1.0×10－b mol·L－1，而水电离产生的c(H＋)等于水电离产生的c(OH－)，所以硫酸溶液中c(OH－)是1.0×10－a mol·L－1，K w＝1.0×10－(b＋a)，D选项正确。
2014高考化学一轮复习同步训练8-2《溶液的酸碱性》(苏教版)
第二单元溶液的酸碱性一、选择题1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是() A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，pH不变解析酸、碱均抑制水的电离，由于NH3·H2O是弱碱，c(OH－)增大，A错误；NaHSO4===Na ＋＋H＋＋SO2－4，H＋抑制水的电离，c(H＋)增大，c(OH－)降低，K W不变(温度未变)；CH3COONa电离出的CH3COO－发生水解，CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，促进了水的电离，水解使溶液呈碱性，c(H＋)降低，C错误；升温，平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)均增大，K W也变大，D错误。
答案 B2．下列说法正确的是（）A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液B．常温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D．改变外界条件使溶液中c(H＋)增大，则其pH增大解析溶液呈酸碱性的本质为c(H＋)和c(OH－)的相对大小，pH＜7的溶液中c(H＋)不一定大于c(OH－)；pH＝5，c(OH－)＝1×10－9 mol/L，pH＝3，c(OH－)＝1×10－11 mol/L，前者c(OH－)是后者的100倍；室温时，每升水有1×10－7 mol水分子发生电离，即＝55.6 mol水分子中只有1×10－7 mol水分子电离；改变外界条件，c(H＋)增大，pH减小。
答案 B3．常温时，纯水中由水电离的c(H＋)＝a，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝b,0.2 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝c，则a、b、c的关系正确的是()A．a>b＝c B．a>c>bC．c>b>a D．b>c>a解析纯水中加酸或碱会抑制水的电离，a＝1×10－7 mol·L－1，b＝c(H＋)水＝c(OH－)液＝K W c(H＋)液＝1×10－13 mol·L－1；c＝c(H＋)水＝c(OH－)液＝K Wc(H＋)液，而c(H＋)液＝(0.2 mol·L－1×1 L－0.1 mol·L－1×1 L)1 L＋1 L ＝5×10－2 mol·L－1，故c＝1×10－145×10－2＝2×10－13 mol·L－1，即a>c>b，选B。
2020版新一线高考化学苏教版一轮复习课后限时集训25溶液的酸碱性含解析
课后限时集训(二十五)溶液的酸碱性(建议用时：35分钟)A级基础达标1．(2019·厦门月考)能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是()①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中通NH3⑤向水中加入明矾晶体⑥向水中加入NaHCO3固体⑦向水中加NaHSO4固体A．①③⑥⑦B．①③⑥C．⑤⑦D．⑤D[①的c(H＋)＝c(OH－)；②的c(H＋)<c(OH－)；③的H2CO3电离抑制H2O电离；④的NH3·H2O电离抑制H2O电离；⑤的Al3＋水解促进水电离且c(H＋)>c(OH－)；⑥的c(H＋)<c(OH－)；⑦的H＋抑制H2O电离。
]2．下列说法中正确的是()A．25 ℃时NH4Cl溶液的K w大于100 ℃时NaCl的K wB．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶104C．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性B[水的离子积常数只与温度有关，温度越高，K w越大，A错误；醋酸中水电离出的c(H＋)＝溶液中的c(OH－)＝10－9 mol·L－1，硫酸铝溶液中水电离出的c(H＋)等于溶液中的c(H＋)＝10－5 mol·L－1，B正确；C选项不知温度，无法判断，错误；100 ℃时K w＝1×10－12，所以将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，D错误。
]3．将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是()A．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D．HA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液一定都呈中性A[中和等量的氢氧化钠需要等量的一元酸，若V1>V2，说明HA的浓度小，比HB 的电离程度大，HA的酸性强，A正确、B错误；C项，因为酸的电离程度不一定相同，所以需要的体积不一定相同，错误；D项，因为不能确定酸的强弱，所以不能确定盐溶液的酸碱性，错误。
高考化学一轮复习 8.2 水的电离和溶液的酸碱性练习(含解析)苏教版-苏教版高三全册化学试题
水的电离和溶液的酸碱性滴定操作的方法:(1)传统方法:滴定作为一种经典的分析技术被广泛使用。
最早,滴定剂通过带有刻度的玻璃管(滴定管)添加并记录消耗的体积,手动调节旋塞开关来控制滴定剂的添加量,当反应进行到终点时,指示剂颜色发生变化。
起初,只能进行那些到终点有颜色变化的滴定,后来的滴定可以人为加入指示剂。
结果的精确性主要靠化学师的技术能力,尤其是辨别不同颜色的能力。
(2)现代方法:用于电位测量的电极取代了颜色指示剂,从而提高了结果的精确性与准确性。
自动滴定仪是由微处理器控制的仪器,可自动完成所有滴定相关操作:①添加滴定剂;②监测反应(采集信号);③识别终点;④数据存储;⑤计算;⑥存储结果;⑦将数据传送至打印机或电脑/外部系。
问题1.传统方法中是如何提高结果的精准性的?(素养角度——宏观辨识与微观探析)提示:重复滴定2～3次,求消耗标准溶液体积的平均值。
问题2.在氧化还原滴定实验中,氧化剂通常使用什么滴定管?(素养角度——科学探究与创新意识)提示:氧化剂会氧化橡胶管,故应该用酸式滴定管取用。
问题3.室温下,用0.10 mol·L-1的盐酸滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1的某碱BOH溶液,用自动滴定仪得到的滴定曲线如下。
(素养角度——变化观念与平衡思想)(1)a点时,溶液呈碱性,溶液中c(B+)和c(Cl-)的大小关系如何?提示:a点为BOH—BCl共存的溶液,呈碱性,故有c(B+)>c(Cl-)。
(2)b点时溶液的pH=7吗?提示:不对。
从图象起点pH<13,可知BOH为弱碱,b点为滴定终点,生成强酸弱碱盐,水解呈酸性,故pH<7。
(3)c点时溶液中c(H+)约为多少?提示:加入盐酸为40 mL时,c(H+)=(0.10×40-0.10×20)÷60 mol·L-1≈0.03 mol·L-1。
问题4.实验室有一瓶失去标签的某白色固体X,已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐,且其成分单一。
苏教版高中化学一轮复习考点规范练23溶液的酸碱性(含答案)
考点规范练23溶液的酸碱性一、选择题1.关于35 ℃的0.1 mol·L-1NaOH溶液,以下表述错误的是()。
A.K W>1×10-14B.水电离的c(H+)>1×10-13mol·L-1C.pH>13D.c(OH-)=c(H+)+c(Na+)2.下列有关水电离情况的说法正确的是()。
A.100℃时,K W=10-12,此温度下pH=7的溶液一定呈中性B.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水,对水的电离都有促进作用C.25℃时,pH=12的烧碱溶液与纯碱溶液,水的电离程度相同D.如图为水的电离平衡曲线,若从A点到C点,可采用升高温度的方法3.实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下:甲基橙石蕊酚酞3.1~4.45.0~8.08.2~10.0用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是()。
A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂4.常温下,用0.100 0 mol·L-1的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
下列有关叙述正确的是()。
A.A点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为C O32-+2H2O H2CO3+2OH-B.C点处的溶液中:c(Na+)-c(Cl-)=c(HC O3-)+2c(C O32-)C.滴定过程中使用酚酞作为指示剂比甲基橙更准确D.D点处溶液中水电离出的c(H+)大于B点处5.准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是()。
A.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接装入标准NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH 溶液滴入,锥形瓶中溶液pH 由小变大C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小6.(2020全国Ⅰ改编)以酚酞为指示剂,用0.100 0 mol·L -1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度的二元酸H 2A 溶液。
【赢在高考】高三化学一轮复习 8.2溶液的酸碱性练习 苏教版
第2讲 溶液的酸碱性随堂演练巩固1.常温下,将0.1 1mol L -⋅氢氧化钠溶液与0.06 1mol L -⋅ 24H SO 溶液等体积混合,该混合溶液的pH 等于… ( )A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4【解析】 假设两溶液体积均为1 L,n ()0H +=.12 mol 、()OH -=混合后酸过量,反应后溶液中()H +0120120mol molL.-.==.01 12mol L pH -⋅,=.0。
【答案】 B2.(2012辽宁丹东四校联考)用某种仪器量取液体体积时,平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为若x>n>y,则所用的仪器可能为( ) A.量筒 B.容量瓶 C.滴定管 D.以上均不对【解析】 仰视时读数偏下,俯视时读数偏上,可知越向下刻度越大,为滴定管。
【答案】 C3.(2011新课标全国理综,10)将浓度为0.1 1mol L HF -⋅溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )()H +B.K ()a HFC. )()(+-H c F c D.)()(HF c H c + 【解析】 加水稀释HF 时,溶液的酸性减弱,即()H +减小,故A 错误;K a 只随温度的变化而改变,故B 错误;加水时促进了HF 的电离,故()H +与n ()F -均变大,而n(HF)变小,故()H +/n ()F -变大，即()H +变大,而()F -/n ()H +的变化无法判断,故C 错误,D 正确。
【答案】 D4.下列叙述正确的是( )A.室温下,某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>bB.室温下,在滴有酚酞溶液的氨水中,加入4NH Cl 至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7C.室温下,1.31010mol L --⨯⋅盐酸的pH=3.0,1.0⨯10-81mol L -⋅盐酸的pH=8.0D.室温下,若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH 溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH 溶液的pH=11【解析】 酸稀释后()H +减小,pH 增大,A 错误;酚酞的变色范围为8.2 10,溶液恰好无色时,pH 可能大于7,B 错误;酸的pH 一定不能大于7,C 错误;酸碱混合后,pH=7,所以()H +×V(HCl)=c ()OH -⨯110-, 13110mol L --⋅⨯⨯ ()OH -⨯100×10-3 L,所以c 3()10OH --= 1mol L D -⋅,正确。
高考化学一轮复习 课时提升作业二十三 溶液的酸碱性(含解析)苏教版-苏教版高三全册化学试题
溶液的酸碱性1.下列关于水的说法正确的是( )A.常温下正常雨水的pH为7.0,酸雨的pH小于7.0B.将25 ℃纯水加热至95 ℃时,增大C.将纯水加热到95 ℃时,水的离子积变大,pH不变,水仍呈中性D.向水中加入醋酸或醋酸钠,均可促进水的电离【解析】选B。
正常雨水的pH为 5.6,酸雨的pH小于 5.6;将纯水加热后,水的离子积变大,=c(H+)变大,pH变小,水仍呈中性;向水中加入醋酸可抑制水的电离,而加入醋酸钠会促进水的电离。
2.在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。
下列说法中不正确的是( )A.图中T>25B.b点溶液中的c(H+)一定比a点溶液中的c(H+)大C.欲实现a点到b点,可以加入CH3COONa固体D.ac线上任一点对应的溶液均呈中性【解析】选C。
图中T℃时水的电离程度增大,而水的电离为吸热过程,升高温度水的电离程度增大,因此T>25,A对;由图中纵坐标知,b点溶液中的c(H+)比a点溶液中的大,B对;a点到b点,为中性溶液变为酸性溶液,而加入CH3COONa固体,会使溶液呈碱性,C错;ac线上任一点对应的溶液中都存在c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,D对。
3.下列溶液一定呈酸性的是( )A.25 ℃时,pH=2的醋酸溶液与pH=12时Ba(OH)2溶液混合所得的溶液B.物质的量浓度相等的一元酸与NaOH溶液等体积混合后的溶液C.能使Al(OH)3胶体先沉淀、后溶解的溶液D.c2(H+)>K w的溶液【解析】选D。
A项,由于混合时两溶液的体积比不知,故所得溶液的酸碱性无法确定,A错;B 项,若一元酸为强酸,则所得溶液呈中性,若一元酸为弱酸,则所得溶液呈碱性,故所得溶液不可能呈酸性,B错;C项,满足条件的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,C错;D项,由于c(H+)·c(OH-)=K w,当c2(H+)>K w时,可推出c(H+)>c(OH-),该溶液一定呈酸性,D正确。
江苏专用2024高考化学大一轮复习课时规范练23水的电离和溶液的酸碱性含解析
课时规范练23 水的电离和溶液的酸碱性一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2024湖北部分重点中学高三上学期起点考试)下列有关滴定操作的说法正确的是( )A.用25 mL滴定管进行中和滴定时,用去标准液的体积为21.7 mLB.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,洗净碱式滴定管后干脆取标准KOH溶液进行滴定,则测定结果偏低C.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质,则测定结果偏高D.用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时,若读取读数时,滴定前仰视,滴定到终点后俯视,会导致测定结果偏高2.(2024贵州七校联考)下列说法不正确的是( )A.将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍,pH变为b和c,则a、b、c的大小关系是a>c>bB.常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的①醋酸溶液、②盐酸、③醋酸钠溶液,水的电离程度的依次为③>①>②C.常温下,将相同体积的pH=3的硫酸和pH=11的一元碱BOH溶液混合,所得溶液可能为中性,也可能为酸性D.物质的量浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液,pH的依次为③>①>②3.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na++H++S O42-。
某温度下,向c(H+)=1×10-6mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的c(H+)=1×10-2mol·L-1。
下列对该溶液的叙述不正确的是( )A.该温度高于25 ℃B.由水电离出来的H+的浓度为1×10-10mol·L-1C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离D.取该溶液加水稀释100倍,溶液中的c(OH-)减小4.(2024河北唐山统考)不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。
高考化学一轮复习课时规范练23溶液的酸碱性含解析苏教版
高考化学一轮复习含解析苏教版：课时规范练23 溶液的酸碱性(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.关于35 ℃的0.1 mol·L-1 NaOH溶液,以下表述错误的是( )。
A.K W>1×10-14B.水电离的c(H+)>1×10-13 mol·L-1C.pH>13D.c(OH-)=c(H+)+c(Na+)℃时K W=1×10-14,K W随温度的升高而增大,故A项正确;由于K W>1×10-14,c(OH-)=0.1mol·L-1,H+完全来自水,水电离的c(H+)>1×10-13mol·L-1,故B项正确;因为c(H+)>1×10-13mol·L-1,所以pH<13,故C项错误;根据电荷守恒可知D项正确。
2.对于常温下pH=1的硝酸溶液,下列叙述正确的是( )。
A.该溶液由1 mL稀释至1 000 mL后,pH=3B.该溶液中水电离出的c(H+)是pH=3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为10-12D.向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和的硝酸溶液中c(H+)=0.1mol·L-1,1mL该溶液稀释至1000mL后,c(H+)=10-4mol·L-1,pH=-lg c(H+)=-lg10-4=4,故A错误;该溶液中水电离出的c(H+)是pH=3的硝酸溶液中水电离出的c(H+)的1,故B错误;pH=1的硝酸溶液中由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1,pH=1的硝酸溶液中硝酸电离出100的c(H+)约为0.1mol·L-1,该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比约为1012,故C错误;pH=13的氢氧化钡溶液中c(OH-)=0.1mol·L-1,与等体积的pH=1的硝酸溶液恰好完全中和,故D 正确。
2018-2019学年苏教版高三一轮复习 提分训练 溶液的酸碱性(解析版)
提分训练溶液的酸碱性一、选择题1.下列溶液一定显酸性的是( B )A.溶液中c(OH-)>c(H+)B.滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C.溶液中c(H+)=10-6 mol·L-1D.pH<7的溶液2.下列溶液中,酸性最强的是( B )A.pH=14B.pH=0C.pH=1D.pH=73.将pH试纸润湿后,测定某稀硫酸溶液的pH,测定结果会( A )A.偏大B.偏小C.不变D.无法确定4.25 ℃下,将c(H+)为0.001 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释到原体积的10倍后,溶液的pH可能为( D )A.2B.4C.5D.3.75.下列溶液一定呈中性的是( C )A.将pH=5的盐酸稀释100倍所得的溶液B.等物质的量的强酸与强碱反应后的混合液C.c(H+)=c(OH-)=1×10-6 mol·L-1的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液6.常温下,0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。
下列说法正确的是( D )A.HA为强酸B.该混合溶液pH=7.0C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)7.常温下,下列各组溶液充分混合后,混合液的pH一定小于7的是( B )A.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合B.pH=5的溶液稀释至1 000倍C.0.2 mol/L的酸性溶液与0.1 mol/L的碱性溶液等体积混合D.pH=2的盐酸与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合8.有甲、乙两种溶液,甲溶液的pH是乙溶液的pH的2倍,则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)的关系是( D )A.2∶1B.100∶1C.1∶100D.无法判断9.25 ℃下,关于pH=1的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是( B )A.盐酸是强酸,所以溶液的酸性:盐酸>醋酸溶液B.两溶液的c(H+)均为0.1 mol/LC.与相同的锌粒反应,开始的速率不相等D.将两溶液均稀释10倍,其pH均为210.某次酸雨的分析数据如下:c(N)=2.0×10-5 mol·L-1,c(Cl-)=6.0×10-5mol·L-1,c(Na+)=1.9×10-5mol·L-1,c(N)=2.3×10-5mol·L-1,c(S) =2.8×10-5mol·L-1。
高考化学大一轮复习 专题七 第二单元 溶液的酸碱性配套试题(含解析)苏教版
第二单元溶液的酸碱性一、选择题1．下列溶液一定呈中性的是() A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液解析溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，A项正确；如果升高温度，水的K W增大，pH ＝7的溶液则会显碱性，故B项不正确；C项中溶液可显弱酸性或弱碱性；D项中生成的正盐如果能够水解，则溶液不一定呈中性。
答案 A2．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。
下列有关说法中正确的是()。
A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法B．b点对应的醋酸中由水电离的c(H＋)＝10－6mol·L－1C．c点对应溶液的K W大于d点对应溶液的K WD．T℃时，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝11解析本题重点考查不同温度下水的电离平衡和离子积常数的计算。
a点对应的c(H＋)和c(OH－)相等，同理c点对应的c(H＋)和c(OH－)也相等，溶液一定呈中性，从a点到c点，可以采用升温的方法，A项错误；K W只与温度有关，a点和b点的K W都是10－14，c点和d点的K W都是10－12，酸和碱溶液都会抑制水的电离，酸溶液中由水电离的c(H ＋)与溶液中的c(OH－)相等，即c水电离(H＋)＝c(OH－)＝10－8 mol·L－1，B、C项均错误；T℃时，K W＝10－12，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的c(H＋)＝10－11 mol·L－1，pH＝11，D项正确。
答案 D3．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作，正确的是()。
A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B．称取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 mol·L－1 NaOH标准溶液C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量解析A项不能用碱式滴定管量取白醋，应用酸式滴定管，错误；B项应在烧杯中溶解NaOH固体，不能直接在容量瓶中溶解，错误；C项强碱滴定弱酸，用酚酞作指示剂，颜色变化符合滴定终点判断，正确；D项滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，错误。
高三化学一轮复习课时训练卷(苏教版)：第二十三单元水的电离和溶液的酸碱性 含答案
课时作业(二十三)［第二十三单元水的电离和溶液的酸碱性］错误!1．[2012·潍坊质检］下列溶液一定呈中性的是( ）A．c（H＋)＝c（OH－）＝10－6 mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液2．已知pOH＝－lg c(OH－)，下列溶液一定呈中性的是( ）A．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液B．c（H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1的溶液C．pH＝14－pOH的溶液D．pH＝pOH的溶液3．［2012·厦门质检］不影响H2O的电离平衡的粒子是（）．．．A．H∶Cl，∶B．13X3＋C。
D．4．现有两瓶温度分别为15 ℃和35 ℃，pH均为1的硫酸溶液，下列有关说法错误的是（)A．两溶液的H＋浓度相同B．两溶液的OH－浓度相同C．等体积的两种溶液中和碱的能力相同5．下列关于氨水的叙述不正确的是（)A．氨水中离子浓度：c(OH－)＞c（NH＋4)B．0.1 mol·L－1的氨水加水稀释，溶液中c（H＋)将增大C．氨水中通入少量HCl气体，能促进一水合氨的电离，使c （OH－）增大D．常温下，pH＝12的氨水与pH＝2的硫酸溶液等体积混合后，溶液的pH＞7错误!6．常温下,某溶液中由水电离出的c(H＋）和c（OH－）的乘积是1×10－20，下列说法中正确的是( )A．该溶液的溶质不可能是NaHCO3B．该溶液的pH一定是10C．若溶质为NH4Cl，溶液中离子浓度关系为c（Cl－）＞c（NH＋，4)＞c(H＋)＞c(OH－)D．该溶液的溶质可能是正盐7．某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。
下列对该溶液的叙述中，不正确是（)A．该温度高于25 ℃B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10 mol/LC．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离好呈中性8．［2012·上饶一模］将pH相同的三种酸性溶液露置于空气中一段时间后，溶液的pH随时间的变化情况如图K23－1所示:则a、b、c三种溶液分别可能为( ）图K23－1A．H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液B．氯水、稀HNO3溶液、NH4Cl溶液C．H2SO3溶液、稀HCl溶液、氯水D．H2S溶液、浓盐酸、H2SO3溶液9．［2012·长春二调] 常温下，pH＝3的醋酸溶液和pH＝13的氢氧化钠溶液等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应。
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溶液的酸碱性1.下列关于水的说法正确的是( )A.常温下正常雨水的pH为7.0,酸雨的pH小于7.0B.将25 ℃纯水加热至95 ℃时,增大C.将纯水加热到95 ℃时,水的离子积变大,pH不变,水仍呈中性D.向水中加入醋酸或醋酸钠,均可促进水的电离【解析】选B。
正常雨水的pH为 5.6,酸雨的pH小于 5.6;将纯水加热后,水的离子积变大,=c(H+)变大,pH变小,水仍呈中性;向水中加入醋酸可抑制水的电离,而加入醋酸钠会促进水的电离。
2.在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。
下列说法中不正确的是( )A.图中T>25B.b点溶液中的c(H+)一定比a点溶液中的c(H+)大C.欲实现a点到b点,可以加入CH3COONa固体D.ac线上任一点对应的溶液均呈中性【解析】选C。
图中T℃时水的电离程度增大,而水的电离为吸热过程,升高温度水的电离程度增大,因此T>25,A对;由图中纵坐标知,b点溶液中的c(H+)比a点溶液中的大,B对;a点到b点,为中性溶液变为酸性溶液,而加入CH3COONa固体,会使溶液呈碱性,C错;ac线上任一点对应的溶液中都存在c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,D对。
3.下列溶液一定呈酸性的是( )A.25 ℃时,pH=2的醋酸溶液与pH=12时Ba(OH)2溶液混合所得的溶液B.物质的量浓度相等的一元酸与NaOH溶液等体积混合后的溶液C.能使Al(OH)3胶体先沉淀、后溶解的溶液D.c2(H+)>K w的溶液【解析】选D。
A项,由于混合时两溶液的体积比不知,故所得溶液的酸碱性无法确定,A错;B 项,若一元酸为强酸,则所得溶液呈中性,若一元酸为弱酸,则所得溶液呈碱性,故所得溶液不可能呈酸性,B错;C项,满足条件的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,C错;D项,由于c(H+)·c(OH-)=K w,当c2(H+)>K w时,可推出c(H+)>c(OH-),该溶液一定呈酸性,D正确。
4.实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液,下列说法或操作正确的是( )A.盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2～3次B.选碱式滴定管量取标准KMnO4溶液,并用碘化钾淀粉溶液作指示剂C.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低D.锥形瓶内溶液颜色变化由浅绿色变为紫红色,立即记下滴定管液面所在刻度【解析】选C。
滴定操作时锥形瓶只需用水洗干净即可,不能润洗,A项错误;标准KMnO4溶液应用酸式滴定管量取,不用添加任何指示剂,B项错误;实验时读数前仰后俯,导致读数体积小于实际消耗标准溶液体积,所测溶液浓度将偏低,C项正确;确定滴定终点时,需溶液由浅绿色变为紫红色,且30 s内溶液颜色不再发生变化,才可以确定滴定终点,D项错误。
5.(2020·保定模拟)常温下,将等体积的盐酸和氨水分别加水稀释,溶液的导电性与溶液体积的变化曲线如图所示,下列说法正确的是 ( )A.曲线Ⅱ表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化B.溶液的pH 大小关系:c>b>dC.若将bd两点溶液混合,则c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)D.由水电离出n(OH-):b>c【解析】选D。
开始导电能力相同说明开始c(H+)和c(OH-)相同,加水稀释促进一水合氨电离平衡正向移动,氢氧根离子浓度大于盐酸中氢离子浓度,导电能力强,则曲线Ⅰ表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化,故A错误;稀释过程中盐酸pH增大,溶液的pH大小关系:b>d>c,故B错误;开始导电能力相同说明开始c(H+)和c(OH-)相同,加水稀释促进一水合氨电离,平衡正向移动,稀释相同倍数,氨水中氢氧根离子浓度大于盐酸中氢离子浓度,若将b、d两点溶液混合后溶液显碱性,c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故C错误;因为氨水是弱电解质,HCl是强电解质,稀释相同倍数后,氨水导电能力强,所以氨水中水的电离程度小,而b、c两点的导电能力相同,由水电离出的n(OH-):b>c,故D正确。
6.醋酸是日常生活中常见的弱酸。
Ⅰ.常温下在pH=5的醋酸稀溶液中,醋酸电离出的c(H+)的精确值是________mol·L-1。
Ⅱ.某同学用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 某浓度的CH3COOH溶液。
(1)部分操作如下:①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管,加入标准氢氧化钠溶液,记录初始读数②用酸式滴定管放出一定量待测液,置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中,加入2滴甲基橙③滴定时,边滴加边振荡,同时注视滴定管内液面的变化请选出上述操作过程中存在错误的序号:__。
上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器有________。
(2)某次滴定前滴定管液面如图所示,读数为________mL。
(3)根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如图所示,其中点①所示溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH),点③所示溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。
计算醋酸的电离常数:________,该CH3COOH的物质的量浓度为________mol·L-1。
【解析】Ⅰ.常温下pH=5的醋酸溶液中c(H+)=1×10-5 mol·L-1,该氢离子来自醋酸的电离和水的电离,H2O H++OH-,溶液中c(OH-)只来自水的电离,c(OH-)== mol·L-1=1×10-9mol·L-1,则溶液中c(OH-)水=c(H+)水=1×10-9 mol·L-1,醋酸电离出的c(H+)=(10-5-10-9) mol·L-1。
Ⅱ.(1)①滴定管应润洗;②由于CH3COONa水解溶液呈碱性,应用酚酞作指示剂;③滴定时应注视锥形瓶内溶液颜色的变化;中和滴定、配制溶液均用到烧杯和胶头滴管。
(2)滴定管精确度为0.01 mL,又因为滴定管的刻度自上而下是逐渐增大的,所以根据液面的位置可知正确的读数。
(3)点①溶液中氢离子浓度是10-5mol·L-1,所以醋酸的电离平衡常数是==1.7×10-5。
点③所示溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+),所以恰好满足物料守恒,即点③处溶液中溶质是醋酸钠,这说明两者恰好反应,所以根据消耗氢氧化钠溶液的体积是20.14 mL可知,醋酸的浓度是0.100 0 mol·L-1×=0.100 7 mol·L-1。
答案:Ⅰ.(10-5-10-9)Ⅱ.(1)①②③烧杯和胶头滴管(2)0.30(3)1.7×10-50.100 71.某温度下的水溶液中,c(H+)=10x mol·L-1,c(OH-)=10y mol·L-1。
x与y的关系如图所示,下列叙述正确的是( )A.该温度下,水的离子积为10-14B.该温度下,水的离子积为10-12C.该温度下,0.01 mol·L-1 NaOH溶液的pH为13D.该温度下,0.01 mol·L-1 NaOH溶液的pH为12【解析】选C。
该温度下,水的离子积为K′W=c(H+)·c(OH-)=10x×10y=10x+y,由图象可知:x+y=-15,故A、B错;该温度下,0.01 mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-2mol·L-1,故c(H+)===1×10-13(mol·L-1),所以pH=13。
2.今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是 ( )①②③④pH 11 11 3 3溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+)D.V a L④溶液与V b L②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则V a∶V b=11∶9【解析】选C。
加入NH4Cl,抑制NH3·H2O电离,N+OH-NH3·H2O,NaOH与NH4Cl反应使c(OH-)减小,所以两溶液pH均减小,A正确;弱电解质稀释时促进电离,所以pH=11的氨水稀释10倍后,10<pH<11,而pH=11的NaOH溶液稀释10倍后pH=10;同理pH=3的醋酸稀释10倍,3<pH<4,而pH=3的盐酸稀释10倍后pH=4,B正确;①、④两溶液等体积混合,形成氨水和氯化铵的混合溶液,显碱性,氨水过量,所以正确的顺序为c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),C 错误;根据题意得出:10-4(V a+V b)=10-3×V a-10-3×V b,则V a∶V b=11∶9,D正确。
3.(2020·温州模拟)常温下,pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合(混合溶液体积为两溶液体积之和),恰好完全中和,则下列说法错误的是 ( )A.氨水的浓度等于盐酸的浓度B.原氨水中有2%的含氮微粒为NC.氨水中水电离出的c(H+)是盐酸中水电离出的c(H+)的100倍D.混合溶液中c(N)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=0.05 mol·L-1【解析】选B。
等体积的氨水与盐酸混合后,恰好完全反应,盐酸为一元强酸、一水合氨为一元弱碱,所以一水合氨与氯化氢的物质的量相等,因二者等体积混合,则物质的量浓度相等,都是0.1 mol·L-1,A正确;由分析可知,pH=11的氨水溶液浓度为0.1 mol·L-1,则电离产生的c(OH-)=c(N)=10-3mol·L-1,则原氨水中N的含量为×100%=1%,B错误;氨水中的氢离子是水电离的,pH=11的氨水中水电离的氢离子浓度为10-11 mol·L-1;盐酸中的氢氧根离子是水电离的,盐酸中水电离的氢氧根离子与氢离子浓度相等为10-13 mol·L-1,所以氨水中水电离出的c(H+)是盐酸中水电离出的c(H+)的100倍,C正确;反应后的溶液中N、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为=0.05 mol·L-1,D正确。
4.(2020·福州模拟)常温时,向20 mL 0.1 mol∙L-1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol∙L-1的NaOH溶液,滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。