高三化学一轮总复习 讲与练10-第1讲 弱电解质的电离
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(1)该反应的离子方程式为________; (2)估算该反应的平衡常数________(列式计算); (3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体,平衡将向 ________移动; (4)如果增大氯气的压强,氯气在水中的溶解度将 ________(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡将向 ________移动。
=
0.03×0.03×0.03 0.06
(mol/L)2
=0.00045(mol/L)2
(3)向右 (4)增大 正向
[解析]本题考查了影响化学平衡的因素、化学平衡常数的
计算离子方程式的书写等。(1)Cl2溶于水生成盐酸和次氯酸,
反应方程式为Cl2+H2O H++Cl-+HClO。(2)反应的平衡
常数的表达式为K=
[答案](1)Cl2+H2O H++Cl-+HClO
(2)
Cl2+H2O H++Cl-+HClO
起始浓度(mol/Lwenku.baidu.com: 0.09
000
转化浓度(mol/L): 0.03
0.03 0.03 0.03
平衡浓度(mol/L): 0.06
0.03 0.03 0.03
平衡常数K=
[H+][Cl-][HClO] [Cl2]
本章知识点属于高考的常考点,具有考查形式灵活、题型多变、要 求层次高等特点。在《考试大纲》中相关的考试要求主要包括:(1)了解强电 解质和弱电解质的概念。(2)了解弱电解质在水溶液中的电离平衡,了解水的 电离、离子积常数。(3)了解溶液pH的定义,能进行pH的简单计算;了解盐类 水解的原理,能说明影响盐类水解程度的主要因素,认识盐类水解在生产、生 活中的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。(4)了解离子反应发生的条件,了解 常见离子的检验方法;了解离子反应的概念,掌握离子反应发生的条件;能正 确书写简单的离子方程式。(5)了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 。
A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热 C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量的NaCl固体 [答案]B
[解析]本题主要考查了盐类的水解、外界条件对电离平衡 的影响,考查了学生对所学知识的应用理解能力。
明矾溶液中的铝离子水解显酸性,使溶液颜色变浅;由于 水解是吸热的,所以加热会促进醋酸钠的水解,碱性增强,使 滴有酚酞的溶液颜色加深;氨水中加入氯化铵,增大了铵根离 子的浓度,抑制了一水合氨的电离;小苏打溶液中加入氯化钠 ,没有影响。
[答案]C
[解析]本题考查离子共存、离子方程式和Kw等知识。水的 电离吸热,温度升高水的电离向右移动,且水的离子积常数只
与温度有关,随温度升高而增大,A项错误;二氧化硫通入到
碘水中将发生氧化还原反应:SO2+I2+2H2O===SO
2- 4
+2I-+
4H+,B项错误;C选项碱性条件下可以共存,且也能与金属
A.④②③①
B.③①②④
C.①②③④
D.①③②④
[答案]D
[解析]本题考查了溶液酸碱性的判断。在等物质的量浓度 下,各溶液的酸性强弱顺序是:乙酸>碳酸>苯酚>乙醇,所 以它们的pH由大到小的顺序刚好相反,即:乙醇>苯酚>碳酸 >乙酸。
3.(2011·重庆,8)对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后 颜色变深的是( )
4.(2011·新课标,10)将浓度为0.1 mol·L-1 HF溶液加水不
断稀释,下列各量始终保持增大的是( )
A.c(H+) cF-
C.cH+
B.Ka(HF) cH+
D.cHF
[答案]D
[解析]本题考查弱电解质平衡移动,电离常数的影响因素 等。HF为弱酸,存在电离平衡:HF H++F-。根据勒夏特 列原理:当改变影响平衡的一个条件,平衡会向着能够减弱这 种改变的方向移动,但平衡的移动不能完全消除这种改变,故 加水稀释,平衡正向移动,但c(H+)减小,A错误。电离常数 只受温度的影响,温度不变,电离常数Ka不变,B错误。
当溶液无限稀释时,c(F-)不断减小,但c(H+)接近10-7
mol·L-1,所以
cF- cH+
减小,C错误。
cH+ cHF
=
nH+ nHF
,由于加水
稀释,平衡正向移动,所以溶液中n(H+)增大,n(HF)减小,
所以ccHHF+增大,D正确。
5.(2011·海南,15)氯气在298K、100kPa时,在1L水中 可溶解0.09mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应 。请回答下列问题:
感 悟 真 题········································体 验 技 能
1.(2011·天津,5)下列说法正确的是( ) A.25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的Kw B.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+ 2H2O===SO23-+2I-+4H+ C.加入铝粉能产生H2的溶液中,可能存在大量的Na+、 Ba2+、AlO2-、NO- 3 D.100 ℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等 体积混合,溶液显中性
[H+][Cl-]×[HClO] [Cl2]
=
0.03×0.03×0.03 0.06
(mol/L)2=0.00045(mol/L)2。(3)加入NaOH固体后,两种酸都
被中和掉,故平衡向溶解方向移动。 (4)气体的溶解度随着
压强的增大而增大,故平衡向溶解方向移动。
课 堂 探究
条 分 缕 析········································各 个 击 破
本章知识与前后内容联系紧密,常与其他部分知识(如化学平衡、 物质结构、元素及其化合物、化学计算等)综合起来进行考查。预测在2013年 高考中,结合图表数据考查弱电解质的电离平衡和pH的简单计算、盐类水解 的原理应用、离子浓度大小的比较将成为命题热点。
高考集训
课堂探究
考点突破
课堂反馈
课时作业
高 考 集训
铝反应有氢气生成,C项正确;100 ℃离子积常数为1×10- 12,pH=2的盐酸c(H+)=0.01mol/L,pH=12的氢氧化钠溶液 的c(OH-)=1mol/L,二者等体积混合时,碱过量溶液显碱
性,D选项错误。
2.(2011·全国,6)等浓度的下列稀溶液:①乙酸、②苯 酚、③碳酸、④乙醇,它们的pH由小到大排列正确的是( )
=
0.03×0.03×0.03 0.06
(mol/L)2
=0.00045(mol/L)2
(3)向右 (4)增大 正向
[解析]本题考查了影响化学平衡的因素、化学平衡常数的
计算离子方程式的书写等。(1)Cl2溶于水生成盐酸和次氯酸,
反应方程式为Cl2+H2O H++Cl-+HClO。(2)反应的平衡
常数的表达式为K=
[答案](1)Cl2+H2O H++Cl-+HClO
(2)
Cl2+H2O H++Cl-+HClO
起始浓度(mol/Lwenku.baidu.com: 0.09
000
转化浓度(mol/L): 0.03
0.03 0.03 0.03
平衡浓度(mol/L): 0.06
0.03 0.03 0.03
平衡常数K=
[H+][Cl-][HClO] [Cl2]
本章知识点属于高考的常考点,具有考查形式灵活、题型多变、要 求层次高等特点。在《考试大纲》中相关的考试要求主要包括:(1)了解强电 解质和弱电解质的概念。(2)了解弱电解质在水溶液中的电离平衡,了解水的 电离、离子积常数。(3)了解溶液pH的定义,能进行pH的简单计算;了解盐类 水解的原理,能说明影响盐类水解程度的主要因素,认识盐类水解在生产、生 活中的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。(4)了解离子反应发生的条件,了解 常见离子的检验方法;了解离子反应的概念,掌握离子反应发生的条件;能正 确书写简单的离子方程式。(5)了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 。
A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热 C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量的NaCl固体 [答案]B
[解析]本题主要考查了盐类的水解、外界条件对电离平衡 的影响,考查了学生对所学知识的应用理解能力。
明矾溶液中的铝离子水解显酸性,使溶液颜色变浅;由于 水解是吸热的,所以加热会促进醋酸钠的水解,碱性增强,使 滴有酚酞的溶液颜色加深;氨水中加入氯化铵,增大了铵根离 子的浓度,抑制了一水合氨的电离;小苏打溶液中加入氯化钠 ,没有影响。
[答案]C
[解析]本题考查离子共存、离子方程式和Kw等知识。水的 电离吸热,温度升高水的电离向右移动,且水的离子积常数只
与温度有关,随温度升高而增大,A项错误;二氧化硫通入到
碘水中将发生氧化还原反应:SO2+I2+2H2O===SO
2- 4
+2I-+
4H+,B项错误;C选项碱性条件下可以共存,且也能与金属
A.④②③①
B.③①②④
C.①②③④
D.①③②④
[答案]D
[解析]本题考查了溶液酸碱性的判断。在等物质的量浓度 下,各溶液的酸性强弱顺序是:乙酸>碳酸>苯酚>乙醇,所 以它们的pH由大到小的顺序刚好相反,即:乙醇>苯酚>碳酸 >乙酸。
3.(2011·重庆,8)对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后 颜色变深的是( )
4.(2011·新课标,10)将浓度为0.1 mol·L-1 HF溶液加水不
断稀释,下列各量始终保持增大的是( )
A.c(H+) cF-
C.cH+
B.Ka(HF) cH+
D.cHF
[答案]D
[解析]本题考查弱电解质平衡移动,电离常数的影响因素 等。HF为弱酸,存在电离平衡:HF H++F-。根据勒夏特 列原理:当改变影响平衡的一个条件,平衡会向着能够减弱这 种改变的方向移动,但平衡的移动不能完全消除这种改变,故 加水稀释,平衡正向移动,但c(H+)减小,A错误。电离常数 只受温度的影响,温度不变,电离常数Ka不变,B错误。
当溶液无限稀释时,c(F-)不断减小,但c(H+)接近10-7
mol·L-1,所以
cF- cH+
减小,C错误。
cH+ cHF
=
nH+ nHF
,由于加水
稀释,平衡正向移动,所以溶液中n(H+)增大,n(HF)减小,
所以ccHHF+增大,D正确。
5.(2011·海南,15)氯气在298K、100kPa时,在1L水中 可溶解0.09mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应 。请回答下列问题:
感 悟 真 题········································体 验 技 能
1.(2011·天津,5)下列说法正确的是( ) A.25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的Kw B.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+ 2H2O===SO23-+2I-+4H+ C.加入铝粉能产生H2的溶液中,可能存在大量的Na+、 Ba2+、AlO2-、NO- 3 D.100 ℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等 体积混合,溶液显中性
[H+][Cl-]×[HClO] [Cl2]
=
0.03×0.03×0.03 0.06
(mol/L)2=0.00045(mol/L)2。(3)加入NaOH固体后,两种酸都
被中和掉,故平衡向溶解方向移动。 (4)气体的溶解度随着
压强的增大而增大,故平衡向溶解方向移动。
课 堂 探究
条 分 缕 析········································各 个 击 破
本章知识与前后内容联系紧密,常与其他部分知识(如化学平衡、 物质结构、元素及其化合物、化学计算等)综合起来进行考查。预测在2013年 高考中,结合图表数据考查弱电解质的电离平衡和pH的简单计算、盐类水解 的原理应用、离子浓度大小的比较将成为命题热点。
高考集训
课堂探究
考点突破
课堂反馈
课时作业
高 考 集训
铝反应有氢气生成,C项正确;100 ℃离子积常数为1×10- 12,pH=2的盐酸c(H+)=0.01mol/L,pH=12的氢氧化钠溶液 的c(OH-)=1mol/L,二者等体积混合时,碱过量溶液显碱
性,D选项错误。
2.(2011·全国,6)等浓度的下列稀溶液:①乙酸、②苯 酚、③碳酸、④乙醇,它们的pH由小到大排列正确的是( )