高三化学一轮总复习 讲与练10-第1讲 弱电解质的电离

4．(2011·新课标，10)将浓度为0.1 mol·L－1 (H＋) cF－
C.cH＋
B．Ka(HF) cH＋
D.cHF
[答案]D
[解析]本题考查弱电解质平衡移动，电离常数的影响因素 等。HF为弱酸，存在电离平衡：HF H＋＋F－。根据勒夏特 列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这 种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故 加水稀释，平衡正向移动，但c(H＋)减小，A错误。电离常数 只受温度的影响，温度不变，电离常数Ka不变，B错误。
A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体 [答案]B
[解析]本题主要考查了盐类的水解、外界条件对电离平衡 的影响，考查了学生对所学知识的应用理解能力。
明矾溶液中的铝离子水解显酸性，使溶液颜色变浅；由于 水解是吸热的，所以加热会促进醋酸钠的水解，碱性增强，使 滴有酚酞的溶液颜色加深；氨水中加入氯化铵，增大了铵根离 子的浓度，抑制了一水合氨的电离；小苏打溶液中加入氯化钠 ，没有影响。
当溶液无限稀释时，c(F－)不断减小，但c(H＋)接近10－7
mol·L－1，所以
cF－ cH＋
减小，C错误。
cH＋ cHF
＝
nH＋ nHF
，由于加水
稀释，平衡正向移动，所以溶液中n(H＋)增大，n(HF)减小，
所以ccHHF＋增大，D正确。
5．(2011·海南，15)氯气在298K、100kPa时，在1L水中 可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应 。请回答下列问题：
感 悟 真 题········································体 验 技 能
1．(2011·天津，5)下列说法正确的是( ) A．25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的Kw B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋ 2H2O===SO23－＋2I－＋4H＋ C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、 Ba2＋、AlO2－、NO－ 3 D．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等 体积混合，溶液显中性
[答案](1)Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
(2)
Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
起始浓度(mol/L)： 0.09
000
转化浓度(mol/L)： 0.03
0.03 0.03 0.03
平衡浓度(mol/L)： 0.06
0.03 0.03 0.03
平衡常数K＝
[H＋][Cl－][HClO] [Cl2]
铝反应有氢气生成，C项正确；100 ℃离子积常数为1×10－ 12，pH＝2的盐酸c(H＋)＝0.01mol/L，pH＝12的氢氧化钠溶液 的c(OH－)＝1mol/L，二者等体积混合时，碱过量溶液显碱
性，D选项错误。
2．(2011·全国，6)等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯 酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是( )
＝
0.03×0.03×0.03 0.06
(mol/L)2
＝0.00045(mol/L)2
(3)向右 (4)增大 正向
[解析]本题考查了影响化学平衡的因素、化学平衡常数的
计算离子方程式的书写等。(1)Cl2溶于水生成盐酸和次氯酸，
反应方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。(2)反应的平衡
常数的表达式为K＝
本章知识点属于高考的常考点，具有考查形式灵活、题型多变、要 求层次高等特点。在《考试大纲》中相关的考试要求主要包括：(1)了解强电 解质和弱电解质的概念。(2)了解弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解水的 电离、离子积常数。(3)了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算；了解盐类 水解的原理，能说明影响盐类水解程度的主要因素，认识盐类水解在生产、生 活中的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。(4)了解离子反应发生的条件，了解 常见离子的检验方法；了解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件；能正 确书写简单的离子方程式。(5)了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 。
[H＋][Cl－]×[HClO] [Cl2]
＝
0.03×0.03×0.03 0.06
(mol/L)2＝0.00045(mol/L)2。(3)加入NaOH固体后，两种酸都
被中和掉，故平衡向溶解方向移动。 (4)气体的溶解度随着
压强的增大而增大，故平衡向溶解方向移动。
课 堂 探究
条 分 缕 析········································各 个 击 破
[答案]C
[解析]本题考查离子共存、离子方程式和Kw等知识。水的 电离吸热，温度升高水的电离向右移动，且水的离子积常数只
与温度有关，随温度升高而增大，A项错误；二氧化硫通入到
碘水中将发生氧化还原反应：SO2＋I2＋2H2O===SO
2－ 4
＋2I－＋
4H＋，B项错误；C选项碱性条件下可以共存，且也能与金属
(1)该反应的离子方程式为________； (2)估算该反应的平衡常数________(列式计算)； (3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向 ________移动； (4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将 ________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向 ________移动。
A．④②③①
B．③①②④
C．①②③④
D．①③②④
[答案]D
[解析]本题考查了溶液酸碱性的判断。在等物质的量浓度 下，各溶液的酸性强弱顺序是：乙酸＞碳酸＞苯酚＞乙醇，所 以它们的pH由大到小的顺序刚好相反，即：乙醇＞苯酚＞碳酸 ＞乙酸。
3．(2011·重庆，8)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后 颜色变深的是( )
本章知识与前后内容联系紧密，常与其他部分知识(如化学平衡、 物质结构、元素及其化合物、化学计算等)综合起来进行考查。预测在2013年 高考中，结合图表数据考查弱电解质的电离平衡和pH的简单计算、盐类水解 的原理应用、离子浓度大小的比较将成为命题热点。
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