2精编沪科版高一化学上册知识点总结
高一化学上册知识点全部
高一化学上册知识点全部化学作为自然科学的一门学科，对于我们了解物质的结构、性质和变化过程有着重要的作用。
在高一化学上册中，我们学习了许多重要的化学知识点，从基础概念到复杂的化学反应机制，这些知识点为我们打下了扎实的基础。
下面，我们将对高一化学上册知识点进行全面回顾和总结。
一、基本概念在化学学习的初期，我们首先学习了一些基本概念。
其中包括物质、元素、化合物、混合物等概念。
物质是由原子或分子组成，具有一定质量和体积的物体。
元素是组成物质的基本单位，具有不可分割的性质。
而化合物则是由不同元素经过化学反应组成的物质。
混合物是由不同物质按照一定比例混合而成的物质。
二、元素与周期表元素是化学研究的基本单位，在高一化学上册中，我们学习了元素周期表。
元素周期表是按照元素的原子序数大小排列的，可以清晰地显示元素的周期性规律。
周期表包括主族元素和过渡元素，主族元素位于周期表的左侧和右侧，过渡元素则位于周期表的中间区域。
三、化学反应化学反应是化学变化的基本形式，我们在高一化学上册学习了化学反应的类型以及化学方程式的平衡。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
化学方程式是描述化学反应过程的一种表示方法，通过化学方程式可以清楚地了解反应物的种类、摩尔比以及生成物的摩尔比。
四、物质的性质与状态变化物质的性质与我们生活息息相关，我们在高一化学上册学习了许多物质的性质及其变化过程。
例如，燃烧是一种常见的物质性质变化，我们学习了可燃物质和不可燃物质的区别，并了解了燃烧反应的条件与燃烧产物的生成。
此外，我们还学习了物质的凝固、熔化、沸腾等状态变化过程，了解了不同温度下物质的状态变化规律。
五、溶液与电解质溶液是由溶质溶解在溶剂中而形成的体系，电解质则是在水溶液中能够导电的物质。
我们在高一化学上册学习了溶解度、饱和溶液、溶解度曲线等概念，了解了不同物质在溶液中的溶解规律。
同时，我们也学习了电解质的种类和电离过程，了解了电解质的导电机制。
上海高一化学知识点归纳大全
上海高一化学知识点归纳大全化学是一门研究物质变化及其性质的科学，既有理论性，也有实验性质。
对于上海高一的化学学习来说，学习知识点的归纳总结是非常重要的。
下面将从最基础的化学概念、分子结构、化学反应以及化学计算四个方面来归纳上海高一化学的重要知识点。
一、化学概念1. 原子与分子：原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成；分子是由两个或两个以上的原子通过化学键结合而成。
2. 元素与化合物：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物是由两个或多个不同元素的原子组成的纯物质。
3. 化学式与分子式：化学式表示化合物中各元素的种类和数量关系，分子式表示分子中原子种类和数量关系。
4. 物理变化与化学变化：物理变化是物质的形态或状态的改变，化学变化是物质发生化学反应而生成新的物质。
二、分子结构1. 原子序数与周期表：原子序数代表元素的核中质子的数量，周期表是根据元素的原子序数排列的。
2. 元素的电子层次结构：电子在不同轨道上分布，每个轨道能容纳的电子数量有限，按层次从内向外填充。
3. 原子键与分子键：原子间的化学键称为原子键，分子内的化学键称为分子键，共价键、离子键和金属键是常见的化学键。
4. 势能图与空间构型：势能图可以描绘反应的能量变化过程；空间构型表示分子或离子在空间中的结构排列。
三、化学反应1. 化学方程式：化学反应可以通过化学方程式来描述，包括反应物、生成物、摩尔数和反应条件等。
2. 摩尔的概念：摩尔是表示物质数量的单位，1摩尔的物质含有6.022×10^23个粒子，称为阿伏伽德罗常数。
3. 氧化还原反应：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子，这种电子转移过程称为氧化还原反应。
4. pH与酸碱中和反应：pH是酸碱度的常用指标，pH值越小越酸，越大越碱；酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水。
四、化学计算1. 摩尔质量与摩尔体积：摩尔质量是物质的相对分子质量或式量质量，摩尔体积是气体1摩尔的体积。
高一化学上册知识点上海
高一化学上册知识点上海上海是中国的经济中心和国际大都市，拥有许多高水平的学校和研究机构。
在上海的高中化学教育中，有一些重要的知识点是我们需要重点掌握的。
一、物质的分类在高一化学中，我们首先需要了解物质的分类。
物质分为纯物质和混合物。
纯物质又分为元素和化合物。
元素是由同一种原子组成的纯物质，而化合物则是由不同种元素按照一定比例结合而成的。
二、原子结构和元素周期表了解原子的结构和元素周期表是高中化学的基础。
原子是化学中最基本的单位，由原子核和围绕核运动的电子组成。
元素周期表则是按照元素的原子序数和元素性质进行排列的表格。
三、化学键和化合价化学键是原子间的连接方式，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
化合价是元素形成化合物时的原子价态，可以通过化合物的化学式来确定。
四、化学反应化学反应是高中化学的重点内容。
在化学反应中，物质发生物质转化并伴随着能量变化。
常见的化学反应类型有合成反应、分解反应、置换反应和电离反应等。
五、酸碱理论和溶液酸碱理论是化学中的重要概念，主要包括布朗斯特德酸碱理论和阿伦尼乌斯酸碱理论。
溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的一种混合物。
六、氧化还原反应氧化还原反应是化学中的重要反应类型，也是生活中常见的反应。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
在氧化还原反应中，存在氧化剂和还原剂两个概念。
七、化学平衡化学平衡是指反应物转化为生成物的速率相等，达到了一种相对稳定的状态。
化学平衡的主要概念有平衡常数、平衡浓度和平衡定律等。
这些是上海高一化学上册中的一些重要知识点，了解和掌握这些知识，对于我们学好化学课程非常重要。
通过学习这些知识，我们可以更好地理解化学的奥秘，为将来的学习和研究打下坚实基础。
高一化学上册的学习将为我们打开化学世界的大门，培养我们的逻辑思维和实验技能，为我们未来的发展提供有力的支持。
希望大家都能够在高一化学学习中取得好成绩，并为未来的发展打下坚实的基础。
2020年沪版高一化学上册知识点总结
高一化学上册期末冲刺复习第一章:打开原子世界的大门一、原子结构发现史古希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论-------道尔顿原子理论------约瑟夫·约翰·汤姆生葡萄干面包模型------卢瑟福提出原子结构的行星模型二、元素、核素、同位素、同素异形体元素的新概念：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子。
所以氕、氘、氚都是同一种元素——氢元素。
核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
同位素的定义：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子（核素）互称为同位素。
氕、氘、氚互称同位素。
同位素性质性质：（1）同位素的不同原子的化学性质几乎完全相同（2）在天然存在的某周元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的同素异形体：同一种元素形成的不同单质之间互为同素异形体【归纳】：质子数决定元素的种类；质子数和中子数决定原子的种类；同一元素的不同核素之间互称为同位素；同种元素可以有多种核素（同位素），所以元素的种数远少于原子的种数。
三、原子的组成和三种微粒间的关系AX的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。
Z质子带正电荷，电子带负电荷，中子不显电性。
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
核电荷数=元素的原子序数=质子数=原子的核外电子数。
四、离子定义：原子或原子团得失电子后形成的带电微粒称为离子。
注意:离子也是构成物质的一种 。
分类：阳离子—— 的离子；质子数=原子的核外电子数+电荷数 阴离子—— 的离子；质子数=原子的核外电子数-电荷数例1. 假设的相对原子质量为24，则下列推断不正确的是A ．标准状况时11.2 LO 2的质量为32gB ．16O 的相对原子质量为32C ．44gCO 2和28gCO 含有相同的分子数D ．标准状况时44gCO 2的体积是22.4L【答案】D例2.Se 是人体必需的微量元素。
下列关于和的说法，正确的是A ．二者互为同素异形体B ．二者属于同一种元素C ．和的性质相同D ．和分别含有44和46个质子【答案】B例3. 下列说法中不正确的是A ．质子数相同的粒子不一定属于同种元素B ．电子数相同的粒子不一定属于同种元索C ．质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子D ．同位素的性质几乎完全相同 【答案】D例4. 伊朗核问题已引起国际社会的普遍关注，所谓浓缩铀就是提取一定浓度的．下列有关的说法中，正确的是 A ．不具有放射性B ．铀元素的相对原子质量为235C ．与互为同素异形体D ．原子核内中子数为143，核外电子数为92 【答案】D例5. 金属钛代替钢铁广泛应用于宇宙火箭和导弹中，有“宇宙金属”之称。
高一化学上册知识点全集
高一化学上册知识点全集化学是一门研究物质组成、结构、性质、变化规律和能量转化的科学。
高一化学上册是学生接触化学学科的第一步，旨在为学生打下坚实的基础，培养化学思维，理解化学世界的奥秘。
本文将总结高一化学上册的核心知识点，帮助学生进行全面的复习和巩固。
1. 第一章：化学与化学反应- 化学与生活：介绍化学在日常生活中的应用，如酸碱中和和氧化还原反应。
- 化学反应基本概念：讲解化学反应的定义、原子图式和化学方程式，引入化学反应中的基本计量关系。
- 化学反应速率：介绍化学反应速率与反应物浓度、温度、催化剂的关系，并解释反应速率的测定方法。
2. 第二章：化学式与化合价- 元素周期表简介：介绍元素周期表的结构和分类规则，让学生了解元素间的相似性和周期性。
- 量子数与电子排布：讲解电子的量子数和排布规律，帮助学生理解元素原子结构和化学性质。
- 化学式与化合价：详细解释化学式的编写和化合价的确定规则，培养学生计算化学式和化合价的能力。
3. 第三章：化学计量与化学反应- 化学计量基本概念：讲解化合物的计量单位和化学计量问题的解题思路，引入摩尔的概念。
- 摩尔质量与化学计量问题：介绍摩尔质量的定义和计算方法，并通过化学计量问题的例子展示如何使用摩尔质量解题。
- 气体的摩尔和化学计量问题：详细讲解气体物质的摩尔和体积之间的关系，并应用到化学计量问题的解答中。
4. 第四章：气体与气体的化学反应- 理想气体与气体的状态方程：讲解理想气体的性质和状态方程，并介绍气体分压定律和逃逸速度的概念。
- 气体的混合与溶液：介绍气体的混合和相对溶液的浓度表示方法，帮助学生理解气体反应的条件和影响因素。
- 气体的溶解度与气候变化：引入溶解度和溶解度曲线的概念，探究气体的溶解度与温度和压力的关系，并探讨全球变暖与温室效应的相关性。
5. 第五章：元素与化合物- 元素的周期性：进一步探究元素周期表的周期性规律，包括周期性趋势和离子半径的变化规律。
高一化学上册知识点
高一化学上册知识点（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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上海高一化学知识点总结归纳
上海高一化学知识点总结归纳化学作为一门自然科学，研究物质的组成、性质和变化规律。
在高一化学学习中，我们接触到了许多基础的化学知识点。
本文将对这些知识点进行总结归纳，以帮助同学们更好地理解和掌握化学的基础知识。
1. 原子结构原子是物质的最基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，电子围绕原子核运动。
原子的质量数等于质子数加中子数，电子数等于质子数，原子的元素符号用来表示该元素的原子核中所含质子的数目。
2. 元素周期表元素周期表是根据元素的原子数、原子性质、电子结构和化学性质等规律排列的。
元素周期表由周期和族组成，周期数表示元素原子中能量最高的电子壳层数，族数表示元素原子中最外层电子数目。
元素周期表可以帮助我们了解元素之间的周期性规律，例如，同一族元素具有相似的化学性质。
3. 化学键原子通过化学键相互连接而形成化合物。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键由正负电荷的离子相互吸引形成，共价键是由原子之间的电子共享形成，金属键是金属元素原子之间的电子互相交换而形成。
化学键的类型决定了化合物的性质。
4. 配位化合物配位化合物是由中心金属离子和配位体（通常是带有孤对电子的分子或离子）组成的复合物。
配位体中的孤对电子与中心金属离子形成配位键。
配位化合物具有丰富的色彩，广泛应用于催化剂、生物医药等领域。
5. 酸碱中和反应酸和碱是常见的化学物质，它们可以进行中和反应。
酸是能够释放质子（H+）的物质，碱是能够接受质子的物质。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
在酸碱中和反应中，质子的转移是关键步骤。
6. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的化学反应。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
氧化还原反应包括单一氧化还原反应和复合氧化还原反应，可以通过电位差、氧化数的变化等来判断氧化还原反应的进行。
7. 高聚物和化学平衡高聚物是由单体分子通过共价键相连而成的大分子化合物。
第1章化学研究的天地-2021-2022学年上海市高一化学上学期期末复习知识汇总(沪科版2020)
第1章化学研究的天地1.1 物质的分类学习聚焦：列举常见的物质分类方法掌握溶液、胶体、浊液的区别和联系知道丁达尔现象1.液体和固体也被称为物质的凝聚态。
2.物质的体积是由构成物质的微粒数目、微粒大小和微粒之间的距离等因素决定的。
3.我们把一种物质分散在另一种物质中形成的混合体系称为分散系，其中分散成粒子的物质称为分散质，粒子分散在其中的物质称为分散剂。
根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体、浊液等。
4.溶液中的分散质粒子是小分子或者离子，其直径通常小于1nm，这样的分散系表现出均匀、稳定的宏观特征，在通常情况下分散质不会自动与分散剂分离。
5.悬浊液、乳浊液中的分散质粒子是固体小颗粒或小液滴，直径通常大于100nm，这样的分散系表现出不均匀、不稳定等特征，分散质往往会发生沉降或上浮，从而与分散剂分离。
6.分散质粒子的直径大小在1～100nm之间的分散系，叫做胶体。
胶体在一定条件下能稳定存在，并具有一些不同于溶液和浊液的特性。
7.胶体的分散质粒子比滤纸空隙小，要除去胶体粒子，可选用半透膜。
8.当光通过分散系时，由于分散质粒子对光散射而在侧面观察到明亮的光线轨迹的现象，称为丁达尔现象。
丁达尔现象是胶体的重要特征，是鉴别胶体和溶液的常用方法。
9.在化学分析中，利用丁达尔现象制成浊度计用以确定胶体中分散质粒子的大小和密度分布密度。
10.胶体的介稳性：胶体粒子可以选择吸附带相同电荷的微粒，即同种胶体粒子带上同种电荷，导致胶体粒子彼此互相排斥，在一般情况下，胶体粒子不容易聚集，因此胶体可以比较稳定地存在。
11.电泳：在外加直流电场作用下，带电的胶体粒子或离子向着与其电性相反的电极移动的现象。
12.当胶体粒子遇到带有相反电荷的离子或其他胶体粒子时，由于电荷的中和，胶体粒子聚集成为较大的颗粒物，在重力作用下形成沉淀析出，这种过程叫做聚沉。
1.2 物质的量学习聚焦：了解物质的量及其相关物理量的含义和应用基于物质的量认识物质组成与化学变化运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算1.物质的量是一个物理量，表示物质中含有一定数目微粒的集合体。
高一上册化学知识点全面总结
高一上册化学知识点全面总结
本文档将对高一上册化学课程中的主要知识点进行总结和概述。
以下是各个章节的重点内容：
第一章：化学基础知识
- 化学的定义和研究对象
- 化学的分类和发展历程
- 化学实验室常用仪器和设备的介绍
第二章：物质的组成和结构
- 原子的结构和元素周期表
- 分子的结构和化学键
- 元素与化合物的分类
第三章：物质的量和化学方程式
- 物质的量和摩尔
- 摩尔质量和摩尔体积
- 化学方程式的写法和平衡
第四章：溶液和离子反应
- 溶液的组成和分类
- 溶质和溶剂的概念
- 离子反应和离子方程式的写法第五章：氧化还原反应
- 氧化和还原的概念
- 氧化还原反应的判别方法
- 氧化还原反应的应用
第六章：金属与非金属
- 金属的性质和分类
- 非金属的性质和分类
- 金属与非金属的反应和应用
第七章：酸和碱
- 酸和碱的定义和性质
- 酸碱中和反应和中和滴定
- 酸碱指示剂的使用和选择
第八章：盐和酸碱中和反应
- 盐的性质和分类
- 酸碱中和反应的应用
- 碳酸盐和硫酸盐的制备和性质第九章：化学能与化学反应
- 化学能的概念和分类
- 化学反应的能量变化
- 化学反应速率和影响因素
第十章：电化学与电解
- 电解的概念和原理
- 电解质溶液和电解质的分类
- 电解过程中的产物和应用
以上是高一上册化学课程的主要知识点总结。
希望这份文档对你的研究有所帮助！。
高一化学上册所有知识点汇总
高一化学上册所有知识点汇总化学是一门研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及与能量的关系的科学。
在高一化学的学习过程中，我们学习了众多重要的知识点。
本文将对高一化学上册的所有知识点进行汇总和总结。
一、基本概念和理论1.物质的分类与性质：介绍了物质的分类，包括纯物质和混合物。
重点讲解了物质的性质，包括物理性质和化学性质。
2.元素与原子结构：介绍了元素的概念及其周期表的分类。
讲解了元素的原子结构，包括原子核、质子、中子和电子等。
3.化学键和分子结构：讲解了化学键的类型，包括离子键、共价键和金属键。
介绍了分子结构的概念和不同类型的分子。
4.化学反应和化学方程式：介绍了化学反应的基本概念和化学方程式的表示方法。
讲解了化学方程式的平衡和计算方法。
5.氧化还原反应：讲解了氧化还原反应的概念和基本规律。
介绍了氧化剂和还原剂的概念，以及氧化态和还原态的表示方法。
二、离子和化合物1.离子的形成：讲解了离子的概念和形成原因。
介绍了离子的命名规则和常见的正离子和负离子。
2.离子化合物的性质：介绍了离子化合物的性质，包括离子晶体的结构和物理性质，以及离子的电解质性质。
3.共价化合物：讲解了共价键的形成和性质。
介绍了共价化合物的命名规则和电子云模型。
4.酸、碱和盐：介绍了酸和碱的定义，讲解了酸碱中和反应和盐的概念。
重点讲解了常见酸碱盐的性质和应用。
5.分子化合物的性质：介绍了分子化合物的性质，包括分子间力和物理性质。
讲解了分子极性和分子量等概念。
三、气体和溶液1.气体的特性和理想气体状态方程：介绍了气体的性质和特征。
讲解了理想气体状态方程和气体的摩尔体积。
2.溶液的概念和性质：讲解了溶液的定义和组成。
介绍了溶解度、溶解度曲线和溶液的浓度计算方法。
3.电解质溶液：讲解了电解质溶液的性质和电离度。
介绍了强电解质和弱电解质的区别。
4.饱和度和溶解度：介绍了饱和溶液和溶解度的概念。
讲解了温度、压力和固体溶解度的关系。
四、化学反应和能量变化1.热化学方程和热量：讲解了热化学方程式的表示方法和热量的计算。
高一化学上册所有知识点
高一化学上册所有知识点化学是一门研究物质及其变化的科学，它涉及了广泛的知识点和概念。
本文将对高一化学上册的所有知识点进行总结和概述，帮助大家更好地理解和掌握这门学科。
1. 物质及其性质- 物质的分类：元素、化合物和混合物- 物质的性质：物理性质和化学性质- 物质的状态变化：固态、液态和气态之间的相互转化2. 原子结构- 原子和元素：原子的基本概念，元素周期表的组成和特点- 原子结构：原子核、质子、中子、电子的结构和性质- 原子的电荷：正负电荷和电子的电荷量3. 元素周期表- 周期表：元素周期表的排列和组织，周期律的发现和应用- 元素的性质：周期性规律和元素之间的关系- 元素的分类：金属、非金属和过渡元素等的属性和特点4. 化学键和化学式- 化学键：离子键、共价键和金属键的形成和性质- 化学式：离子式和分子式的编写与应用- 电子排布：主要讲解原子中电子的填充顺序和原子轨道的能级分布5. 化学方程式和氧化还原反应- 化学方程式：化学反应的表示方法，化学平衡的基本概念和计算- 氧化还原反应：氧化与还原的定义，氧化数和氧化还原反应的应用6. 酸碱中和反应- 酸和碱：酸碱的定义和性质，酸碱度的计算和比较- 酸碱中和反应：酸和碱中和反应的反应式和实际应用7. 盐类的制备和性质- 盐类：盐的定义和性质，盐的命名和化学式的编写- 盐的制备：晶体水合物的合成和制备方法- 盐的性质：盐的溶解度和晶体结构对其性质的影响8. 化学反应的速率和化学平衡- 化学反应的速率：反应速率的定义和影响因素，化学动力学的研究- 化学平衡：平衡态的概念和判断条件，平衡常数和平衡表达式的计算9. 非金属元素的化合物和有机化学基础- 非金属元素的化合物：非金属元素的氧化物、酸和氢化物的性质和应用- 有机化学基础：有机化合物的基本概念和命名方法，碳的化学性质和特点10. 化学能和化学反应的热力学- 化学能：化学能的定义和单位，化学能转化的热能变化- 化学反应的热力学：焓变和反应焓的计算，热力学第一定律的应用总结：高一化学上册涵盖了物质及其性质、原子结构、元素周期表、化学键和化学式、化学方程式和氧化还原反应、酸碱中和反应、盐类的制备和性质、化学反应的速率和化学平衡、非金属元素的化合物和有机化学基础以及化学能和化学反应的热力学等知识点。
2020年沪版高一化学上册知识点总结
高一化学上册期末冲刺复习第一章:打开原子世界的大门一、原子结构发现史古希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论-------道尔顿原子理论------约瑟夫·约翰·汤姆生葡萄干面包模型------卢瑟福提出原子结构的行星模型二、元素、核素、同位素、同素异形体元素的新概念：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子。
所以氕、氘、氚都是同一种元素——氢元素。
核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
同位素的定义：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子（核素）互称为同位素。
氕、氘、氚互称同位素。
同位素性质性质：（1）同位素的不同原子的化学性质几乎完全相同（2）在天然存在的某周元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的同素异形体：同一种元素形成的不同单质之间互为同素异形体【归纳】：质子数决定元素的种类；质子数和中子数决定原子的种类；同一元素的不同核素之间互称为同位素；同种元素可以有多种核素（同位素），所以元素的种数远少于原子的种数。
三、原子的组成和三种微粒间的关系AX的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。
Z质子带正电荷，电子带负电荷，中子不显电性。
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
核电荷数=元素的原子序数=质子数=原子的核外电子数。
四、离子定义：原子或原子团得失电子后形成的带电微粒称为离子。
注意:离子也是构成物质的一种 。
分类：阳离子—— 的离子；质子数=原子的核外电子数+电荷数 阴离子—— 的离子；质子数=原子的核外电子数-电荷数例1. 假设的相对原子质量为24，则下列推断不正确的是A ．标准状况时11.2 LO 2的质量为32gB ．16O 的相对原子质量为32C ．44gCO 2和28gCO 含有相同的分子数D ．标准状况时44gCO 2的体积是22.4L【答案】D例2.Se 是人体必需的微量元素。
下列关于和的说法，正确的是A ．二者互为同素异形体B ．二者属于同一种元素C ．和的性质相同D ．和分别含有44和46个质子【答案】B例3. 下列说法中不正确的是A ．质子数相同的粒子不一定属于同种元素B ．电子数相同的粒子不一定属于同种元索C ．质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子D ．同位素的性质几乎完全相同 【答案】D例4. 伊朗核问题已引起国际社会的普遍关注，所谓浓缩铀就是提取一定浓度的．下列有关的说法中，正确的是 A ．不具有放射性B ．铀元素的相对原子质量为235C ．与互为同素异形体D ．原子核内中子数为143，核外电子数为92 【答案】D例5. 金属钛代替钢铁广泛应用于宇宙火箭和导弹中，有“宇宙金属”之称。
上海高一化学上册知识点复习
第一章打开原子世界的大门道尔顿——提出近代原子论和实心球模型，都是错误的汤姆孙：葡萄干面包原子模型；卢瑟福：原子结构行星模型质子决定元素种类；质子和中子决定原子种类；最外层电子数决定化学性质同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子掌握原子结构示意图和电子式的书写熟练背出1-18号元素第二周期元素中，电子总数为10的小结1)分子ｃｈ４ｎｈ３ｈ2ｏｈｆｎe（原子）2)离子阳离子Ｎa+、Ｍg2＋、Ａｌ３＋、ＮＨ４＋、Ｈ３Ｏ＋、Ｈ2Ｆ＋阴离子Ｎ３—、Ｏ２—、Ｆ—、ＯＨ—、ＮＨ２—3)注意 A. 11个质子10个电子有Ｎa+ＮＨ４＋Ｈ３Ｏ＋Ｈ２Ｆ＋B. 10个质子10个电子有ｃｈ４ｎｈ３ｈ2ｏｈｆｎeC. 9个质子10个电子有Ｆ—ＯＨ—ＮＨ２—其中A、B、C具有相同的质子数和电子数的微粒，注意单核与多核之分别第二章_开发海水中的卤素资源_知识点梳理【知识梳理】一、氯气的化学性质氯的原子结构示意图为：，最外层有7个电子，故氯原子容易得到一个电子而达到8电子饱和结构，因此Cl2突出表现的化学性质是得电子的性质，即表现强氧化性，如Cl2能氧化：①金属（Na、Al、Fe、Cu等)；②非金属（H2、P等）；③某些化合物（Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等）。
（1）跟金属反应2Na + Cl2点然2NaCl(产生白烟)；Cu +Cl2点然CuCl2 (产生棕黄色的烟)2Fe +3Cl点然2FeCl3(产生棕色的烟，溶于水呈黄色)（2）跟非金属反应H2 +Cl2点燃或光照2HCl点燃：发出苍白火焰，瓶口有白雾；光照：会发生爆炸2P + 3Cl2点燃2PCl3（雾，Cl2不足）；2P + 5Cl2点燃2PCl5（烟，Cl2充足）（3）与水反应：Cl2 +H2O=HCl+HClO（HClO是一种不稳定的弱酸，但具有强氧化性。
）【说明】a.氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中(见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中)。
上海高一化学(上)复习大纲汇总
道尔顿——近代原子论：都是错误的。
汤姆孙：葡萄干面包原子模型；卢瑟福：原子结构行星模型。
质子决定元素种类；质子和中子决定原子种类；最外层电子数决定化学性质。
同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子。
10电子微粒Ne,Na +,Mg 2+, Al 3+,F -, O 2-, N 3-, HF, CH 4, NH 3, H 2O, OH -, H 3O +, NH 4+NaCl 溶液中Ca 2+、Mg 2+、SO 42-离子除杂顺序：HCl 最后,Na 2CO 3在BaCl 2之后电解饱和食盐水:2NaCl+2H 2O 通电 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 阴极:H 2和NaOH(酚酞变红)阳极:Cl 2（检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）Cl -的检验:加AgNO 3，产生不溶于稀HNO 3的白色沉淀Ag ++Cl -→AgCl ↓氯化氢不使干燥蓝色石蕊试纸变红，盐酸使干燥蓝色石蕊试纸变红(前者无H +)制HCl 和Cl 21微热方程式2除杂3尾气吸收） MnO 2+4HCl(浓2+Cl 2↑+2H 2ONaCl （固）+H 2SO 4（浓） NaHSO 4+HCl ↑氯气的物理性质：黄绿色，与水不能喷泉（1:2），HCl 可以（1：500）氯气与铁反应方程式：2Fe+3Cl 2 点燃 2FeCl 3现象：剧烈燃烧，生成棕褐色的烟区别：Fe 与HCl 反应方程式：Fe+2HCl FeCl 2氯气与钠反应：2Na+Cl 2 点燃 2NaCl （剧烈燃烧，生成白烟）氯气与铜反应现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟反应方程式：Cu+Cl 2 点燃 CuCl 2氯气与氢气反应：H 2+Cl 2 点燃 2HCl （产生大量白雾 盐酸小液滴） 氯气与水反应方程式（注意可逆符号）Cl 2+H 2O HCl+HClO 新制氯水成份：三分子四离子（Cl 2 ; HClO ; H 2O ; H + ; ClO - ; Cl - ; OH -）。
沪新教材高一化学第一学期知识点汇总
高一化学第一学期期末复习简明纲要一、原子的结构：1、α粒子：He2+ β射线：电子流γ射线：波长很短的电磁波2、电子的发现和元素的放射现象说明原子有复杂的结构。
3、人们认识原子结构所经历的几个重要历史阶段：①德谟克里特的古典原子论；②道尔顿的近代原子论；③汤姆孙的葡萄干面包原子模型；④卢瑟福的原子结构行星模型（根据α粒子散射实验而得出的）。
4、质子数（即核电荷数）相同的原子统称为元素。
5、具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互称为同位素。
（因为同位素的存在，所以原子的种类大大多于元素的种类）如，11H、 21H与31H；12C与14C；35Cl与37Cl。
5、质子数相同的原子就是相同的原子吗？错，原子是否相同要看质子数和中子数是否都相同。
如，H、D、T虽然质子数相同，但因它们中子数不同，所以它们是不同的原子。
7、电子数10的微粒：Ne；CH4、NH3、H2O、HF；N3-、O2-、F-、OH-；Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+掌握以下离子结构示意图：H+；Li+；Be2+；N3-；O2-；F-；Na+；Mg2+；Al3+；S2-；Cl-；K+；Ca2+ 8、会写以下微粒的电子式：H；O；Na；He；Mg；B；Li+；F-；O2-；Ca2+；Al3+；P；Ar9、某原子可表示为，则其质量数=A，质子数（即核电荷数）=Z，中子数=A－Z，10、原子的相对原子质量=原子的质量÷12C原子质量的1/129、元素的平均相对原子质量（即元素的相对原子质量）：该元素所含各同位素的相对原子质量按丰度（原子百分比）计算的平均值例：从国际元素相对原子质量表上，查得Cl是35.45，这就是指元素的平均相对原子质量。
二、卤素：1、粗盐提纯：如何除去食盐中的SO42- Ca2+ Mg2+?依次加入BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl2、氯碱工业：电解饱和食盐水，阳极是Cl2，阴极是H2（阴极区生成NaOH）,方程式是2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑（检验Cl2的方法：用湿润的淀粉碘化钾试纸，变蓝）3、氯化氢气体溶于水为何能形成喷泉？烧瓶内氢化氢气体极易溶于水，瓶内压强骤减，与外界大气压产生较大的压强差，将液体压入烧瓶内，形成喷泉。
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