2020届高考化学一轮复习原子结构化学键作业

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2020届高考化学一轮复习专题2.1物质的组成、性质及分类(讲)(含解析)

2.1 物质的组成、性质及分类1、了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。

2、掌握物质基本分类方法，能够对物质组成进行分类。

3、理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

，理解常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。

4、了解分散系的分类方法及各种分散系的特点。

5、掌握胶体的性质及其应用。

6、理解物理变化与化学变化的区别与联系。

知识点一物质的组成 1、元素、物质及微粒间的关系（1）宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。

①分子：保持物质化学性质的最小微粒。

②原子：化学变化中的最小微粒。

③离子：带电荷的原子或原子团。

④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。

【特别提醒】“基”与“官能团”“原子团”的区别①基是指带有单电子的原子团。

如—CH 3、—CH 2—(亚甲基)、—CH 2CH 3。

②官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。

如—OH 、—CHO 、—COOH 、—X(卤素原子)等。

③“基”和“官能团”呈电中性，而CO 2－3、NO －3、SO 2－4、NH ＋4等原子团可带负电荷或正电荷。

（2）元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。

元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。

①游离态：元素以单质形式存在的状态。

②化合态：元素以化合物形式存在的状态。

（3）元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物。

化合物：由多种元素组成的纯净物。

2、同素异形体3、混合物和纯净物（1）纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。

（2）混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。

纯净物和混合物的区别常见混合物：①分散系(如溶液、胶体、浊液等)；②高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；③常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂等。

【典例1】（2019全国Ⅰ卷）陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。

备战2020年高考化学一轮复习第17讲化学键-讲义

第17讲化学键微考点1化学键、化学键与化学反应、物质类别的关系1．离子键和共价键的比较2.化学键与化学反应旧化学键的断裂和新化学键的形成是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。

3．化学键与物质的溶解或熔化(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。

(2)共价化合物的溶解过程①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。

②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。

③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。

(3)单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。

4．化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。

NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。

(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定；H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。

微助学三种方法离子化合物和共价化合物的判断方法1．根据化学键的类型判断。

凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，一定是共价化合物。

2．根据化合物的类型来判断。

大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸和大多数有机物都属于共价化合物。

3．根据化合物的性质来判断。

(1)通常熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。

(2)溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物。

(3)熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物。

三个“不一定”1．由金属元素与非金属元素形成的化学键不一定是离子键。

2020-2021高考化学压轴题专题复习—原子结构与元素周期表的综合附答案

2020-2021高考化学压轴题专题复习—原子结构与元素周期表的综合附答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。

回答下列问题:（1）Zn 原子核外电子排布式为__________洪特规则内容_____________泡利不相容原理内容______________________（2）黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn 和Cu 组成。

第一电离能I 1(Zn)__________I 1(Cu)(填“大于”或“小于”)。

原因是__________（3）ZnF 2具有较高的熔点(872℃ ),其化学键类型是__________;ZnF 2不溶于有机溶剂而ZnCl 2、ZnBr 2、ZnI 2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是__________（4）金属Zn 晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为__________,配位数为____六棱柱底边边长为a cm,高为c cm,阿伏加德罗常数的值为N A ，Zn 的密度为__________g·cm -3(列出计算式)。

【答案】1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 2或[Ar ]3d 104s 2 原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子大于 Zn 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子离子键 ZnF 2为离子化合物，ZnCl 2、ZnBr 2、ZnI 2的化学键以共价键为主、极性较小六方最密堆积(A 3型2A 3N 6a c ⨯⨯⨯ 【解析】【分析】【详解】(1)Zn 原子核外有30个电子，分别分布在1s 、2s 、2p 、3s 、3p 、3d 、4s 能级上，其核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 2或[Ar]3d 104s 2，洪特规则是指原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低，而泡利原理是指每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子，故答案为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 2或[Ar]3d 104s 2；原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低；每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子；(2)轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，失去电子需要的能量较大，Zn 原子轨道中电子处于全满状态，Cu 失去一个电子内层电子达到全充满稳定状态，所以Cu 较Zn 易失电子，则第一电离能Cu ＜Zn ，故答案为：大于；Zn 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子；(3)离子晶体熔沸点较高，熔沸点较高ZnF 2，为离子晶体，离子晶体中含有离子键；根据相似相溶原理知，极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂，ZnF 2属于离子化合物而ZnCl 2、ZnBr 2、ZnI 2为共价化合物，ZnCl 2、ZnBr 2、ZnI 2分子极性较小，乙醇、乙醚等有机溶剂属于分子晶体极性较小，所以互溶，故答案为：离子键；ZnF 2为离子化合物，ZnCl 2、ZnBr 2、ZnI 2的化学键以共价键为主，极性较小；(4)金属锌的这种堆积方式称为六方最密堆积，Zn 原子的配位数为12，该晶胞中Zn 原子个数=12×16+2×12+3=6，六棱柱底边边长为acm ，高为ccm ，六棱柱体积=[(6×23a )×3×c]cm 3，晶胞密度=2A m V 3N 6a c =⨯⨯⨯，故答案为：六方最密堆积(A 3型)；12；2A 3N 6a c ⨯⨯⨯。

高考化学一轮复习规范练14原子结构化学键(含解析)新人教版

原子结构化学键(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。

每小题只有一个选项符合题目要求) 1.下列叙述中,正确的是( )。

A.14C 中含有14个中子 B.1H 、2H 、3H 是同一种核素2O 与D 2O(重水)互称同位素60、C 70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体14C 中含有的中子数=146=8,A 错误;1H 、2H 、3H 是质子数相同,中子数不同的氢元素的不同种核素,B 错误;H 2O 与D 2O 是化合物,不是原子,不能互称同位素,C 错误;C 60、C 70、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质,均为碳的同素异形体,D 正确。

2.下列有关说法中正确的是( )。

A.12C 、13C 、14C 是碳的三种同素异形体2S 的电子式可表示为H+[··S ······]2H +C.HCl 、HBr 、HI 的稳定性逐渐减弱,而熔点和沸点逐渐升高4在熔融状态下不仅破坏了离子键,还破坏了共价键12C 、13C 、14C 是碳的三种核素,同素异形体的研究对象是同种元素形成的不同单质,A 错误。

H 2S是共价化合物,其电子式为H ··S ······H,B 错误。

氯、溴、碘的非金属性依次减弱,所以HCl 、HBr 、HI 的稳定性逐渐减弱;HCl 、HBr 、HI 的相对分子质量逐渐增大,分子间作用力逐渐增强,所以熔点和沸点逐渐升高,C 正确。

NaHSO 4在熔融状态下只破坏了离子键,D 错误。

3.下列描述正确的是( )。

A.氯水试剂瓶的标签上应标注:4的电子式:C l ··C··Cl ··Cl··ClC.质子数为116,中子数为177的钅立(Lv)原子:116293LvD.10B 3+的结构示意图:项氯水不是剧毒物,故A 项错误;B 项CCl 4电子式中Cl 原子周围应为8个电子,故B 项错误;D 项是硼原子的结构示意图,故D 项错误。

第13讲原子结构化学键(练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(解析版)

第13讲原子结构化学键1．核泄漏地区可检测到的放射性元素有137Cs、134Cs、131I等。

下列叙述正确的是()A.13455Cs和13755Cs形成的单质物理性质相同B.13455Cs比13153I多3个中子C.13455Cs和13755Cs形成的单质化学性质相同D.13455Cs与13755Cs都是铯的同素异形体【答案】C【解析】同位素原子形成的单质，化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，A错误，C正确；13455Cs的中子数为134－55＝79，13153I的中子数为131－53＝78，二者中子数相差1，B错误；13455Cs和13755Cs互为同位素，而不是同素异形体，D错误。

2．9943Tc是医用放射性同位素。

下列关于9943Tc的叙述正确的是()A．中子数是56B．质量数是43C．质子数是56D．原子序数是99【答案】A【解析】9943Tc的质子数＝原子序数，均为43，质量数是99，中子数＝99－43＝56，所以A正确。

3．下列说法中肯定错误的是()A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8【答案】B【解析】H原子K层上只有一个电子，A项正确；当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，B项错误；K层上最多只能排2个电子，M层和L层都为8个电子的离子可能为S2－、Cl－、K＋或Ca2＋等，C项正确；Li＋的最外层电子数为2，Na＋的最外层电子数为8，D项正确。

4．下列关于C60、H3、O－2、N＋5等微粒的叙述错误的是()A．碳、氢、氧、氮元素中各含有不同核素B．H3与H2化学性质相同，互为同位素C．C60与N＋5中都含有共价键D．KO2属于含有共价键的离子化合物【答案】B【解析】核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，如碳元素的核素有126C、13 6C、146C，氢、氧、氮元素也各有不同核素，A正确；质子数相同、中子数不同的原子互称为同位素，H3、H2是氢元素的两种不同的单质，互为同素异形体，B错误；C60与N＋5中非金属原子间均通过共用电子对相结合，都含有共价键，C正确；KO2由K＋、O－2构成，属于离子化合物，O－2中两个氧原子间以共价键结合，D正确。

部编版2020年高考化学一轮综合复习第十二章有机化学基础第37讲原子结构与性质练习

第37讲原子结构与性质考纲要求 1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的排布式和轨道表达式。

2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。

3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。

4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。

考点一原子核外电子排布原理1．能层、能级与原子轨道(1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。

通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。

(2)能级：同一能层里电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序依次升高，即：E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)。

(3)原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域。

这种电子云轮廓图称为原子轨道。

原子轨道轨道形状轨道个数s 球形 1p 哑铃形 3特别提醒第一能层(K)，只有s能级；第二能层(L)，有s、p两种能级，p能级上有三个原子轨道p x、p y、p z，它们具有相同的能量；第三能层(M)，有s、p、d三种能级。

2．基态原子的核外电子排布(1)能量最低原理：即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。

如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：注意所有电子排布规则都需要满足能量最低原理。

(2)泡利原理每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。

如2s轨道上的电子排布为，不能表示为。

(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。

如2p3的电子排布为，不能表示为或。

洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。

2020届高考化学一轮复习原子结构与性质作业Word版

核心素养提升练三十五原子结构与性质(25分钟50分)一、选择题(本题包括5小题,每题4分,共20分)1.在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s轨道内,下列电子排布图正确的是( )【解析】选C。

核电荷数为26的Fe基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,3d有5个轨道,只有1个轨道排满两个电子,且自旋方向相反,其他4个轨道各排1个电子,4s轨道排满2个电子,且自旋方向相反,即C正确。

2.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是( )A.第一电离能:④>③>②>①B.原子半径:④>③>②>①C.电负性:④>③>②>①D.最高正化合价:④>③=②>①【解析】选A。

①～④四种元素分别为S、P、N、F,第一电离能F>N、P>S,又由于第一电离能N>P,A正确;原子半径N>F,B错误;电负性应S>P,即①>②,C错误;F 无正化合价,N、S、P最高正化合价分别为+5、+6、+5价,故应为①>③=②,D错误。

3.如图是第3周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法中正确的是 ( )A.y轴表示的可能是第一电离能B.y轴表示的可能是电负性C.y轴表示的可能是原子半径D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数【解析】选B。

对于第3周期11～17号元素,随着原子序数的增大,第一电离能呈现增大的趋势,但Mg、P特殊,A错误;原子半径逐渐减小,C错误;形成基态离子转移的电子数依次为Na为1,Mg为2,Al为3,Si不易形成离子,P为3,S为2,Cl 为1,D错误。

4.下列有关电子排布图的表述正确的是( )A.可表示单核10电子粒子基态时电子排布B.此图错误,违背了泡利原理C.表示基态N原子的价电子排布D.表示处于激发态的B的电子排布图【解析】选A。

高考化学一轮(人教版)练习：第五章第18讲原子结构化学键 Word版含解析

课时作业1．金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。

下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是()A．48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素B．48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素C．48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素D．48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体解析：48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，是Ti元素的不同核素，互称同位素，故A 正确。

答案：A2.11H、21H、31H、H＋、H2是()A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种核素D．氢元素的五种不同微粒解析：11H、21H、31H三种粒子质子数相同，都为1；但中子数分别为0、1、2，它们是同一种元素的三种不同核素，互为同位素。

H＋是质子数为1，电子数为0，带一个单位正电荷的粒子。

H2是由两个H原子构成的分子。

总之，它们属于氢元素的五种不同微粒。

答案：D3．化学中有“四同”，根据“四同”的概念，下列物质间关系正确的是()A．1H2、2H2——同位素B．HCOOCH3、CH3OCHO——同分异构体C．S2－、S2－2——同素异形体D．甲醇、乙醇——同系物答案：D4．已知氢元素有1H、2H、3H三种同位素，氯元素有35Cl、37Cl两种同位素。

由这五种微粒构成的HCl分子中，其相对分子质量数值可能有()A．1种B．5种C．6种D．7种解析：H的核素有3种，Cl的核素有2种，所以HCl的种类＝3×2＝6种，但1H37Cl和3H35Cl的相对分子质量相同，所以HCl分子的相对分子质量数值有5种，答案选B。

答案：B5．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语正确的是()A．溴化铵的电子式：B．羟基的电子式：C．HClO的结构式：H—Cl—OD．氮分子的结构式：解析：A项应为C项应为H—O—Cl；D项应为N≡N。

答案：B6．下列各分子的所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是()A．PCl5B．NH3C．CH4D．NCl3解析：A选项中的P原子，最外层有10个电子，B、C选项中的H原子都不满足最外层8电子结构。

人教版高考化学一轮总复习课时分层练习-原子结构原子核外电子排布

原子结构原子核外电子排布一、选择题1.I是常规核裂变产物之一,下列有关I的叙述正确的是( )A I是碘的一种同素异形体B I是一种新发现的元素C I核外电子数为131D I核内的中子数与核外电子数之差为25【解析】选D I是碘的一种同位素,同素异形体是对单质而言的概念,故A错误I 是碘的一种同位素,是一种核素,而不是新发现的一种元素,故B错误I的核外电子数=质子数=53,故C错误I的中子数=131-53=78,核外电子数=53,中子数与核外电子数之差为25,故D正确。

2.16O和O是氧元素的两种核素,N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )A.16O与18O互为同素异形体B.16O与18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D.标准状况下,11.2L16O2和11.2L18O2均含N A个氧原子【解析】选D。

A项,16O与18O互为同位素,错误;B项,16O与18O是氧元素的不同核素,核外电子排布方式相同,错误;C项,16O与18O间的相互转化原子核发生变化,不能通过化学变化实现,错误;D项,标准状况下,11.2 L 16O2和11.2 L 18O2的物质的量均为0.5 mol,均含N A个氧原子,正确。

3.(2019·青岛模拟)下列说法正确的是( )A.原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期D.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同,该元素一定位于第3周期【解析】选C。

A项,金属Al、Sn、Bi等最外层电子数等于或大于3;B项,H最外层只有一个电子,是非金属;C项,最外层电子数不能大于8,除第2周期元素原子的次外层电子数为2外,以后的其他周期原子的次外层电子数为8或18,故C项正确;D项,第4周期的K+、Ca2+的电子层结构为,最外层电子数与次外层的相同。

2020-2021高考化学综合题专题复习【原子结构与元素周期表】专题解析含详细答案

2020-2021高考化学综合题专题复习【原子结构与元素周期表】专题解析含详细答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。

完成下列填空： I.某些硅酸盐具有筛选分子的功能，一种硅酸盐的组成为：M 2O·R 2O 3·2SiO 2·nH 2O ，已知元素M 、R 均位于元素周期表的第3周期。

两元素原子的质子数之和为24。

（1）该硅酸盐中同周期元素原子半径由大到小的顺序为________________；（2）写出M 原子核外能量最高的电子的电子排布式：__________________；（3）常温下，不能与R 单质发生反应的是___________（选填序号）；a ．CuCl 2溶液b ．Fe 2O 3c ．浓硫酸d ．Na 2CO 3溶液（4）写出M 、R 两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：____________________________________________。

II.氮化硅（Si 3N 4）陶瓷材料硬度大、熔点高。

可由下列反应制得：SiO 2+C+N 2−−−→高温Si 3N 4+CO（5）Si 3N 4晶体中只有极性共价键，则氮原子的化合价为______，被还原的元素为______________。

（6）C 3N 4的结构与Si 3N 4相似。

请比较二者熔点高低。

并说明理由：_____________________。

（7）配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。

_________________ （8）如果上述反应在10L 的密闭容器中进行，一段时间后测得气体密度增加了2.8g/L ，则制得的Si 3N 4质量为_____________。

【答案】Na >Al>Si 3s 1 bd ()-23-2Al OH +OH =lO +H A O -3 N 2中氮元素两者均为原子晶体，碳原子半径小于硅原子半径，因此C 3N 4中碳原子与氮原子形成的共价键键长较Si 3N 4中硅原子与氮原子形成的共价键键长小，键能较大，熔点较高35g【解析】【分析】【详解】I ．（1）化合物的化合价代数和为0，因此M 呈+1价，R 呈+3价，M 、R 均位于元素周期表的第3周期，两元素原子的质子数之和为24，则M 为Na ，R 为Al ，该硅酸盐中Na 、Al 、Si 为同周期元素，元素序数越大，其半径越小，因此半径大小关系为：Na >Al>Si ；（2）M 原子核外能量最高的电子位于第三能层，第三能层上只有1个电子，其电子排布式为：3s 1；（3）常温下，Al 与CuCl 2溶液反应能将铜置换出来；Al 与Fe 2O 3在高温反应；Al 与浓硫酸发生钝化；Al 与Na 2CO 3溶液在常温下不发生反应；故答案为：bd ；（4）Na 、Al 两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为：NaOH 、Al(OH)3，二者反应的离子方程式为：()-23-2Al OH +OH =lO +H A O ； II ．（5）非金属性N>Si ，因此Si 3N 4中N 元素化合价为-3价；该反应中N 元素化合价从0价降低至-3价，N 元素被还原；（6）Si 3N 4陶瓷材料硬度大、熔点高，晶体中只有极性共价键，说明Si 3N 4为原子晶体，C 3N 4的结构与Si 3N 4相似，说明C 3N 4为原子晶体，两者均为原子晶体，碳原子半径小于硅原子半径，因此C 3N 4中碳原子与氮原子形成的共价键键长较Si 3N 4中硅原子与氮原子形成的共价键键长小，键能较大，熔点较高；（7）该反应中Si 元素化合价不变，N 元素化合价从0价降低至-3价，C 元素化合价从0价升高至+2价，根据得失电子关系以及原子守恒配平方程式以及单线桥为：；（8）气体密度增加了2.8g/L ，说明气体质量增加了2.8g/L ×10L=28g ，2234=3SiO +6C +2N Si N +6CO 140g 112g28gm∆高温气体质量变化因此生成的Si 3N 4质量为28g 140g 112g⨯=35g 。

第13讲原子结构化学键 (讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(原卷版)

第13讲原子结构化学键1.掌握元素、核素、同位素、相对原子质量、相对分子质量、原子构成、原子核外电子排布的含义。

2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

3.掌握1～18号元素的原子结构示意图的表示方法。

4.了解化学键的定义。

5.了解离子键、共价键的形成。

6.掌握电子式的表示方法。

本部分内容是高考的常考点，高考中常以选择题型出题。

考查原子(离子)的结构及微粒间的数量关系，也常考查对元素、核素、同位素概念的理解以及结合元素周期表的推断等。

【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从离子或原子结构示意图等不同层次认识原子的结构以及核外电子的排布规律，能从宏观和微观相结合的视角分析原子结构与元素性质的关系。

能从不同层次认识分子的构型，并对共价键进行分类，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。

2.证据推理与模型认知：能运用原子结构模型解释化学现象，揭示现象的本质与规律。

能运用构造原理和能量最低原理揭示元素原子核外电子排布规律。

认识共价键的本质及类型，能多角度、动态地分析分子的空间结构及性质，并运用相关理论解决实际问题。

3.科学态度与社会责任：具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与原子结构有关的社会热点问题做出正确的价值判断。

知识点一原子结构、同位素1．原子结构(1)原子的构成粒子原子A ZZ个——决定元素的种类(A－Z)个在质子数确定后决定原子种类同位素Z个——最外层电子数决定元素的化学性质(2)构成原子或离子的微粒间的数量关系①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数。

②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。

③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带电荷数。

如Mg2＋的核外电子数是10。

④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带电荷数。

如Cl－的核外电子数是18。

(3)一个信息丰富的符号【特别提醒】①原子中不一定都含有中子，如11H中没有中子。

②电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子，如互为同位素的各原子。

2020年高考化学一轮复习一遍过专题18原子结构原子核外电子排布含解析

专题18 原子结构原子核外电子排布1．由德国重离子研究中心人工合成的第 112 号元素的正式名称为“Copemicium”，相应的元素符号为“Cn”，该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。

该中心人工合成 Cn 的过程可表示为：70Zn+208Pb═277Cn + 1n．下列叙述中正确的是（）A．上述合成过程属于化学变化B．得到Cn元素的相对原子质量为277C．Cn元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素D．的原子核内中子数比质子数多165【答案】C【解析】A.化学变化的最小粒子为原子，该反应中原子种类发生了变化，不属于化学变化，错误；B.该Cn 原子的相对原子质量为277，元素的相对原子质量由元素的各种天然同位素的相对原子质量及其在自然界中的百分含量有关，错误；C.第118号元素位于周期表中第七周期、零族，则112号元素位于第七周期、ⅡB 族，正确；D.该原子的中子数=277-112=165，中子数比质子数多：165-112=53，错误。

2．《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。

已知铊有两种天然同位素和。

下列关于说法正确．．的是（）A．中子数与质子数之差为122 B．中子数与电子数之差为122C．质量数与中子数之差为81 D．质量数与电子数之差为81【答案】C【解析】A、质子数是81，中子数是203-81=122，中子数与质子数之差为122-81=41，故A错误；B. 电子数是81，中子数是203-81=122，中子数电子数之差为122-81=41，故B错误；C. 质量数是203，中子数是203-81=122，质量数与中子数之差为203-122=81，故C正确；D. 质量数是203，电子数是81，质量数与电子数之差为203-81=122，故D错误。

3．俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确测定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早700万年形成，它们是根据18272Hf(铪-182)和18274W(钨-182)两种核素的含量比例得出的。

化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第3节化学键课时作业

第3节化学键时间：45分钟满分:100分一、选择题(每题6分，共72分）1．下列关于化学键的说法正确的是（)A．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键B．不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键C．含极性键的共价化合物一定是电解质D．HF的分子间作用力大于HCl,故HF比HCl更稳定答案B解析（NH2）2CO（尿素)中只含共价键，A错误;H2O2中含有O—O 非极性键，B正确；CO中的化学键为极性键,但CO是非电解质，C错误;分子间作用力与分子稳定性无关，HF的键能大于HCl，所以HF比HCl更稳定,D错误。

2．（2019·北京海淀高三期中）下列说法正确的是() A．HCl的电子式为H∶ClB．Na2O2只含有离子键C．质量数为12的C原子符号为12CD．用电子式表示KBr的形成过程:答案D解析氯原子核外最外层有7个电子，与氢原子形成HCl分子的电子式为,故A错误；Na2O2的电子式为：，其中既有离子键，也有共价键,故B错误；质量数应标在原子符号的左上角，质量数为12的C原子符号应为12C，故C错误。

3．将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（)A．2种B．3种C．4种D．5种答案C解析Na熔化时破坏金属键，Na2O、Na2S、NaOH、Na2SO4是离子化合物,熔化时只破坏离子键，所以分别加热熔化题述五种物质，需克服相同类型作用力的物质有4种。

4．(2019·北京师大附中高三期中)下列各分子中,所有原子都满足最外层8电子结构的是(）A．BF3B．NCl3C．H2O D．PCl5答案B解析根据定义，共价键中的电子被成键的两个原子共有,围绕两个原子核运动.所以，形成共价键的原子的最外层电子数等于它本身最外层电子的个数加上它与其他原子形成共价键的数目。

据此,题中各原子的最外层电子个数为：A中B有3＋3＝6个、F有7＋1＝8个,不符合题意；B中N有5＋3＝8个、Cl有7＋1＝8个，符合题意;C中H有1＋1＝2个、O有6＋2＝8个，不符合题意;D中P有5＋5＝10个、Cl有7＋1＝8个，不符合题意.5．下列说法正确的是（)A．原子的最外层电子数等于族序数B．主族元素X、Y能形成XY3型化合物，原子序数差可能为2、6或8C．分子结构相似的分子，相对分子质量越大，熔沸点越高D．元素的原子得电子越多，非金属性越强;失电子越多，金属性越强答案B解析原子的最外层电子数不一定等于族序数,如最外层电子数是2，有可能是0族的氦元素，A错误；主族元素X、Y能形成XY3型化合物，可能是PCl3、NH3、SO3等,原子序数差可能为2、6或8，B正确；分子结构相似的分子的熔沸点与相对分子质量和氢键有关，如水分子间存在氢键,水的沸点比同主族的H2S、H2Se等都高，C错误;元素的非金属性、金属性与得失电子的难易程度有关，与得失电子的多少无关，D错误。

2020届人教版高考化学一轮同步复习卷：共价键(含答案)

共价键一、单选题1．过氧化铬（CrO5）的结构为：，由此可以推知CrO5中氧元素的化合价应该是（）A．全部是-1价B．4个为-1价，1个为-2价C．全部是-2价D．4个为-2价，1个为-1价2．下列说法不正确的是A．乙烯分子中σ键比π键重叠度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有1个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键3．常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用表示。

结合表中信息判断下列说法不正确的是( )A．432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B．表中最稳定的共价键是H-F键C．H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D．H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol4．下列说法中不正确的是A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质分子中，一定有σ键，可能有π键D．HClO分子中有s-p σ键和p-pσ键5．下列有关化学键的比较一定错误的是A．键能:C—N<C=N<C≡NB．键长:I—I>Br—Br>Cl—ClC．分子中的键角:H2O>CO2D．相同元素原子间形成的共价键键能:σ键>π键6．下列说法中错误的是()A．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强B．金属和非金属原子之间也能形成共价键C．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍。

D．价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数7．下列关于含氮微粒的表述正确的是A．N3－最外层电子数为5B．N3－质子数为21C．N原子核外有7种能量不同的电子D．N2的电子式是8．氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似。

下列叙述正确的是A．分子中原子的最外层均满足8电子结构B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长C．分子中含有2个σ键和4个π键D．不能和氢氧化钠溶液发生反应9．下图是一种常见的有机物，下列有关该物质的说法不正确的是（）A．分子式为C5H8O2，分子中有15个σ键和1个π键B．分子中的碳氧键有2种键长C．该物质在光照条件下与氯气反应，形成新的σ键D．该物质在碱性条件下加热，断裂的是非极性键10．下列关于晶体的叙述中不正确的是A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．离子晶体中，一定含有离子键，也可能含有共价键D．金属晶体中，金属键既没有方向性，也没有饱和性11．下列各项说法中正确的是（）A．π键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成B．π键比σ键重叠程度大，形成的共价键强C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键12．关于键长、键能和键角的说法中不正确的是A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径有关C．多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性D．键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定13．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．BF3B．CCl4C．SCl6D．HCl14．下列各组微粒中不属于等电子体的是A．CH4、NH4+B．H2O、HFC．CO2、N2O D．CO32-、NO3-15．下列卤化氢分子中键的极性最大的是（）A．HF B．HCl C．HBr D．HI16．下列分子中存在的共价键类型完全相同(从σ键的形成方式角度分析)的是A．CH4与NH3B．C2H6与C2H4C．H2与Cl2D．Cl2与N2二、填空题17．有X、Y、Z、Q、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。

【高考推荐】2020-2021高考化学一轮复习主题12原子结构、化学键(7)(含解析)

原子结构、化学键（7）李仕才B卷最新模拟·滚动训练1.N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )。

A.1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中HC和C数目之和为0.1N AB.60 g丙醇中存在的共价键总数为10N AC.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD.235 g U发生裂变反应U n Sr U+1n净产生的中子n)数为10N A【解析】HC在溶液中能电离出C且能水解为H2CO3,根据物料守恒可知,溶液中的HC、C、H2CO3数目之和为0.1N A,故A项错误;60 g丙醇的物质的量为1 mol,而丙醇中含11个共价键,故1 mol丙醇中含11N A个共价键,故B项错误;过氧化钠与水反应时,氧元素的价态由-1价变为0价,故当生成0.1 mol氧气时转移0.2 mol电子即0.2N A个,故C项正确U发生裂变反应U n Sr U+1n,净产生的中子为10-1=9个,则235 g核素U发生裂变反应净产生的中子n)数为9N A,故D项错误。

【答案】C2.在给定的条件下,下列物质间的转化均能一步实现的是( )。

A.N2NH3NH4Cl(aq)B.AgNO3[Ag(NH3)2]OH(aq)AgC.SiO2SiCl4SiD.MgCO3MgCl2(aq)Mg【解析】工业上用氢气与氮气在高温、高压和催化剂的条件下反应合成氨:3H2+N22NH3,氨气通入氯化氢溶液中发生反应NH3+HCl NH4Cl,所示的物质间的转化均能一步实现,A项正确;蔗糖为非还原性糖,与银氨溶液不反应,B项错误;二氧化硅是酸性氧化物,和氯化氢不能反应生成四氯化硅,C项错误;碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水,电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气,工业上用电解熔融的氯化镁的方法制备镁,D项错误。

【答案】A3.制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。

2020届高考化学一轮复习一遍过专题20化学键分子间作用力氢键(含解析)

专题20 化学键分子间作用力氢键1．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）A．K2O2B．NaOH C．MgCl2D．H2O2【答案】A【解析】K2O2含有离子键和非极性共价键； NaOH含有离子键和极性共价键； MgCl2只含离子键； H2O2中H-O 是极性共价键、O-O是非极性共价键；故选A。

2．下列变化过程中，没有化学键断裂或生成的是（）A．金刚石转化为石墨B．氯化钠晶体溶于水C．HCl溶于水D．碘升华【答案】D【解析】A.金刚石转化为石墨属于化学变化，有化学键断裂或生成，故不选A；B. 氯化钠晶体溶于水，离子键被破坏，有化学键断裂，故不选B；C. HCl溶于水，共价键被破坏，有化学键断裂，故不选C；D. 碘升华破坏分子间作用力，属于物理变化，没有化学键断裂或生成，故选D。

3．下列物质中含有共价键的离子化合物是①MgCl2②Na2O2③KOH ④CO2⑤NaClO ⑥H2SO4⑦NH3·H2OA．②③⑤B．②③④⑤C．①②③⑤D．①③⑤⑥【答案】A【解析】①MgCl2中只存在离子键，是离子化合物，故①错误；②Na2O2中氧原子和氧原子之间存在共价键，所以过氧化钠是含共价键的离子化合物，故②正确；③KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中氢原子和氧原子之间存在共价键，所以氢氧化钾是含共价键的离子化合物，故③正确；④CO2中只含共价键，是共价化合物，故④错误；⑤NaClO中含有Na+和ClO-，是离子化合物，ClO-中氯原子和氧原子之间存在共价键，故⑤正确；⑥H2SO4中只含共价键，是共价化合物，故⑥错误；⑦NH3·H2O中只含共价键，是共价化合物，故⑦错误；故答案为A。

4．下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是( )A．NH4+B．CCl4C．MgCl2D．【答案】D【解析】A、NH4+的电子式正确写法应为[]＋，选项A错误；B、氯原子最外层电子没写全，应为，选项B错误；C、生成物中的2个要分开写在Mg2＋的两侧，不能合并写，应写成，选项C错误；D、符合电子式的书写要求，选项D正确。

2020版高考化学人教版一轮复习课时规范练35 原子结构与性质含解析

课时规范练35原子结构与性质非选择题(共8小题,共100分)1.(10分)A、B、C、D、E、F代表6种元素。

请填空:(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为。

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为,C的元素符号为。

(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满,D的元素符号为,其基态原子的电子排布式为。

(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为,其基态原子的电子排布式为。

(5)F元素的原子最外层电子排布式为n s n n p n+1,则n=;原子中能量最高的是电子。

2.(12分)(1)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。

①Si位于元素周期表第周期第族。

②N的基态原子核外电子排布式为;Cu的基态原子最外层有个电子。

③用“>”或“<”填空:原子半径电负性熔点沸点Al Si N O金刚石晶体硅CH4SiH4(2)①N、Al、Si、Zn四种元素中,有一种元素的电离能数据如下:电离能I1I2I3I4……I n/(kJ·mol-1)578 1 817 2 74511 578……则该元素是(填写元素符号)。

②基态锗(Ge)原子的电子排布式是。

Ge的最高价氯化物的分子式是。

③Ge元素可能的性质或应用有。

A.是一种活泼的金属元素B.其电负性大于硫C.其单质可作为半导体材料D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点3.(10分)铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。

请回答:(1)已知高温下CuO Cu2O+O2,从铜原子价层电子结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看,能生成Cu2O的原因是。

(2)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物,若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素,氢气与硒反应时单质硒是氧化剂,则硒与硅的电负性相对大小为Se Si(填“>”或“<”)。

高考化学化学键一轮复习小题训练(原卷版)

化学键1．(2020年1月浙江省选考)有共价键的离子化合物是( )A．Na2O2B．H2SO4C．CH2Cl2D．SiC2．在Na2O2和Na2O中，阳离子与阴离子的个数比是()A．都是1∶1 B．都是2∶1 C．前者1∶1，后者2∶1 D．无法确定3．物质发生下列变化时，需克服的作用力不属于化学键的是()A．HCl溶于水B．I2升华C．H2O电解D．烧碱熔化4．对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是()A．氯化钠，破坏了离子键B．氯化氢，破坏了共价键C．蔗糖，破坏了分子间作用力D．二氧化碳，没有破坏作用力5．下列有关离子键与共价键的说法中，正确的是( )A．非金属元素组成的化合物中不可能有离子键B．共价键通过原子之间得失电子形成C．单质中一定没有离子键，一定有共价键D．共价化合物中一定没有离子键6．下列有关化学用语不正确的是( )N的电子式B．Cl－的结构示意图A．2Ba D．二氧化碳的结构简式O=C=O C．质量数为137的钡原子561377．火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+ 3CO2 ↑。

下列说法正确的是( )A．CO2结构式为O=C=O B．K2S 的电子式：K2+C．K+的结构示意图：D．16O2与18O3互为同位素8．下列表示正确的是( )A．甲基的电子式B．四氯化碳的空间填充模型C ．铝离子的结构示意图D ．乙醇的球棍模型9．正确掌握化学用语是学习化学的基础，下列表达正确的是( )A ．中子数为18的氯原子：1817ClB ．Cl -的结构示意图为：C ．用电子式表示NaCl 的形成过程：D ．6070C C 、和76C 互为同素异形体 10．常温下，氯气可与NaOH 溶液反应制备消毒液：22Cl +2NaOH=NaCl+NaClO+H O ，下列化学用语表示正确的是( )A ．NaClO 的结构式：Na -O -ClB ．Cl -的结构示意图：C ．NaCl 的形成过程：D ．35Cl 和37Cl 互为同位素11．下列有关化学用语使用正确的是( )A ．MgCl 2的形成过程可表示为B ．中子数比质子数多3的氯原子：20ClC ．HClO 的结构式：H -O -ClD ．四氯化碳的电子式：1．N 2H 4是一种火箭燃料，利用反应32422NH NaClO NaCl N H H O +=++可制得24N H 。

2020-2021年高考化学一轮复习第十一单元物质的结构与性质测试题

2020-2021 年高考化学一轮复习第十一单元物质的结构与性质测试题
1．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 C．最外层电子排布为 ns2np6(当只有 K 层时为 1s2)的原子，第一电离能较大 D．对于同一元素而言，原子的电离能 I1<I2<I3<… 2．下列关于物质结构的说法错误的是 A．晶格能：NaF>NaCl>NaBr B．基态碳原子有三种能量不同的电子 C．在 H2O 和 NH3 分子中的键角：H—O—H > H—N—H
3 4
3
4ρ×·N7A8（8）12
2 4×
3 9.00×46×.0624×1023≈1.27×10－8（9）Na2O 8
4×62
－7
g·mol－1 3×6.02×1023
mol－1≈2.27
g·cm－3（10）8
183.2 a3
g·cm－3（11）CuCl
NA×
4×99.5 0.542
3×10－21或4N×AM×a3×Cu1C0l－21
碳原子杂化方式
石墨
_____
_____
_____
_______
(2)金刚石晶体中，24g 金刚石中含有的 C—C 键数目为__________。 (3)硅、碳化硅的结构都与金刚石类似，这三种结构相似晶体的熔点由高到低顺序是___请用文字解释原因： ________。 (4)如图是碳化硅的晶胞结构，已用黑球表示了其中一个硅原子，请在晶胞图中把其它硅原子涂黑____。
单元中，都有一个 B 和一个 O 完全属于这个单元，剩余的 2 个 O 分别被两个结构单元共用，所以 B∶O＝1∶(1＋2/2)＝1∶2，化学式为 BO－2 。（6）设晶胞的棱长为 x cm，在晶胞中，Cu：8×18＋6×12

鲁科版高考化学一轮复习课后习题第五章物质结构与性质元素周期律课时规范练17 化学键

课时规范练17 化学键一、选择题:本题共11小题,每小题只有一个选项符合题目要求。

1.(北京东城区期末)宏微结合是重要的化学学科素养。

下列对物质的微观认识正确的是( )A.1 mol HC≡CH分子中所含σ键数约为5×6.02×1023B.1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中,n(Na+)=2n(C O32-)=0.2 molC.共价化合物中,电负性大的成键元素表现为负价D.两个p轨道之间只能形成π键,不能形成σ键2.(山东潍坊期末)硅和碳是重要的非金属元素,有关化学键键能如下表所示:下列说法正确的是( )A.热稳定性:CH4<SiH4B.金刚石的熔点低于晶体硅C.共价键的键能与成键原子的核间距一定成反比D.硅烷在种类和数量上都不如烷烃多3.(辽宁葫芦岛期末)下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的分子结构,下列说法错误的是( )A.32 g S8分子中含有0.125 mol σ键B.SF6分子中只含极性键C.1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键D.1 mol S8中含有8 mol S—S键4.(山东菏泽期末)[Co(NH3)4(N3)2]ClO4(简称DACP)是我国科研工作者合成的一种新型起爆药,结构如图所示。

下列关于该物质的说法正确的是( )A.1 mol DACP中含有6 mol配位键B.1 mol DACP中N3-内所含σ键的物质的量为6 molC.NH3和Cl O4-中心原子的杂化方式不同D.DACP中含有的共价键都是极性共价键5.(辽宁丹东一模)下列关于配合物(NH4)2[PtCl6]、[Cd(NH3)4](OH)2的说法正确的是( )A.两种配合物均含有两种配位体B.两种配合物中的中心离子的配位数均为6C.1 mol [Cd(NH3)4]2+含有4 mol配位键D.向(NH4)2[PtCl6]的水溶液中加入硝酸银稀溶液,立即生成大量白色沉淀6.(山东青岛十七中阶段检测)下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是( )A.键能:C—C键>Si—Si键、C—H键>Si—H键,因此C2H6稳定性大于Si2H6B.SiH4中Si的化合价为+4,CH4中C的化合价为-4,因此SiH4还原性小于CH4C.Si原子间难形成双键而C原子间可以,是因为Si的原子半径大于C,难形成p-p π键D.立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体,因此具有很高的硬度7.(山东济宁期末)已知大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。