2020届高考化学一轮复习原子结构 化学键作业

核心素养提升练十四

原子结构化学键

(25分钟50分)

一、选择题(本题包括4小题,每题6分,共24分)

1.(2018·浙江11月选考真题)下列表示不正确的是( )

A.Na+结构示意图

B.乙烷的比例模型

C.乙醛的结构简式CH3CHO

D.氯化钙的电子式

【解析】选B。是乙烷的球棍模型。

【加固训练】

(2019·沧州模拟)随着科学技术不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中正确的是( )

A.中含有36个电子

B.O2与O4属于同位素

C.C60是有机物

D.H2与H3属于同种元素组成的单质

【解析】选D。氮原子的质子数为7,所以中含有电子:35-1=34个,A错误;“质同中不同”属于同位素,O2与O4属于单质,它们是氧元素的同素异形体,B错误;C60是单质,不是有机物,C错误;H2与H3属于单质,是氢元素的同素异形体,D正确。

2.Co是γ放射源,可用于农作物诱变育种,我国用该方法培养出了许多农作物新品种。下列对Co的叙述中不正确的是()

A.质量数是60

B.质子数是60

C.中子数是33

D.电子数是27

【解析】选B。根据Co可知质量数为60,质子数=核外电子数=27,中子数

=60-27=33,只有选项B错误。

【加固训练】

某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成H m X 分子,在a g H m X中所含质子的物质的量是( )

A.(A-N+m)mol

B.(A-N)mol

C.(A-N)mol

D.(A-N+m)mol

【解析】选A。X原子的质子数为(A-N),一个H m X中所含的质子数为(A-N+m),H m X 的摩尔质量为(A+m)g·mol-1,所以a g H m X中所含质子的物质的量为

(A-N+m)mol。

3.核电荷数为1～20号的四种元素a、b、c、d,其中a的阴离子的核外电子数与

b、c、d原子的核外最内层电子数相同,b元素的氢化物在通常情况下呈液态,c 与b同族且c2-和d+的电子层结构相同。下列说法错误的是

( )

A.a、b、c、d原子的核外最外层电子数的总和为14

B.a的阴离子半径大于Li+

C.a与b形成的二元化合物是既含共价键又含离子键的化合物

D.b与d可形成至少两种二元化合物

【解析】选C。氢化物在通常情况下呈液态的元素是氧,b是氧元素,根据a的阴离子的核外电子数与b、c、d原子的核外最内层电子数相同,a为氢元素,c与b 同族,c2-和d+的电子层结构相同,c是硫元素,d是钾元素。a、b、c、d原子的核外最外层电子数的总和为14,A正确;半径r(H-)>r(Li+),B正确;a与b形成的二元化合物有H2O、H2O2只含共价键,C错误;氧与钾可形成K2O、K2O2等二元化合物,D 正确。

4.(2019·牡丹江模拟)在下列化学反应中,既有离子键、共价键断裂,又有离子键、共价键形成的是( )

A.2Na+2H 2O2NaOH+H2↑

B.SO 2+2H2S3S↓+2H2O

C.Mg 3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑

D.BaCl 2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl

【解析】选C。在反应2Na+2H 2O2NaOH+H2↑中有共价键的断裂、离子键的形成、共价键的形成,没有离子键的断裂,故A错误;SO 2+2H2S3S↓+2H2O中有共价键的断裂和形成,没有离子键的断裂和形成,故B错误;Mg 3N2+6H2O3Mg(OH)2+

2NH3↑中有离子键的断裂和形成、共价键的断裂和形成,故C正

确;BaCl 2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl中有离子键的断裂和形成,没有共价键的断裂和形成,故D错误。

二、非选择题(本题包括2小题,共26分)

5.(14分)(2019·醴陵模拟)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物;Y与氧元素可组成

Y2O和Y2O2离子化合物。

(1)写出Y2O2的电子式:__________,

其中含有的化学键是________。

(2)用电子式表示Y2O的形成过程:

_________________________________________________________。

(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,稀溶液氧化性最强的是

________(填化学式)。

(4)XH3、H2Z和HW三种化合物,其中一种与另外两种都能反应的是________(填化学式)。

(5)由X、W组成的化合物分子中,X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构,该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物,试写出反应的化学方程式:

__________________________________________。

【解析】根据短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2两种离子化合物可判断,Y为Na,由分子式XH3、H2Z和HW可知,X、Z、W分别属于ⅤA、ⅥA、ⅦA三个主族,再由原子序数的关系判断出X、Z、W分别为N、S、Cl。

(1)Y2O2为Na2O2,电子式为

其中含有的化学键是离子键和共价键。

(2)Y2O为Na2O,其电子式的形成过程为

。

(3)X、Z、W分别为N、S、Cl,这三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,稀溶液氧化性最强的是HNO3。

(4)XH3、H2Z和HW三种化合物分别是NH3、H2S、HCl,其中NH3是碱性气体,与另外两种都能反应生成盐NH4HS或NH4Cl。

(5)由X、W组成的化合物分子中,X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构的是NCl3,NCl3遇水可生成一种具有漂白性的化合物为HClO,该反应的化学方程式为NCl 3+3H2O3HClO+NH3。

答案:(1)

离子键、共价键

(2)

(3)HNO3(4)NH3

(5)NCl 3+3H2O3HClO+NH3

6.(12分)(新题预测)降低交通事故除遵守交通法规和正确驾驶外,安全措施也是极为重要的,汽车的安全气囊内有叠氮化钠(NaN3)与硝酸铵(NH4NO3)等物质。当