2018届高考化学大一轮复习13氮及其化合物课件新人教版

4．N2 与 O2 在放电条件下直接化合成 NO2( × ) 警示：N2 与 O2 在放电条件下直接化合成 NO。
应|用|微|提|升
对点微练一 N2 的性质与应用
1．将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现人工
固氮的是( )
A．闪电
B．电解食盐水
C．植物根瘤菌
D．合成氨
解析 选项 A、C 为自然固氮，合成氨为人工固氮。 答案 D
2．下列有关氮气用途的说法不正确的是( ) A．作焊接金属的保护气 B．制硝酸和化肥的原料 C．食品袋中充氮气来防腐 D．工业上与氧气反应制 NO 从而制硝酸
解析 工业上一般用氨气和氧气反应来制取 NO。 答案 D
对点微练二 氮的氧化物的性质
3．把少量 NO2 气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有
足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是( )
A．氧气
B．二氧化氮
C．二氧化氮和氧气
D．二氧化氮和一氧化氮
解析 少量 NO2 气体通入过量的小苏打溶液中，逸出的气体为 NO、 CO2，二者物质的量比为 1∶2，同时还有少量水蒸气逸出，再使逸出的气 体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，CO2 与过氧化钠反应生成的 O2 与 NO 反应生成 NO2，且 O2 有剩余，逸出的少量水蒸气与过氧化钠反应生 成 O2，所以最后收集到的气体是 NO2 和 O2。
(3)通入 CCl4 有机溶剂中，易溶于 CCl4 且 CCl4 溶液呈橙红色的为 Br2(g)，无此现象的为 NO2。
三个提醒 1．氮的氧化物都有毒，其中 NO2与 N2O4存在下列平衡：2NO2 N2O4， 因此实验测得 NO2 的平均相对分子质量总大于 46。 2．NO 只能用排水法收集，不能用排空气法收集；而 NO2 只能用向 上排空气法收集，不能用排水法收集。 3．验证某无色气体是 NO 的方法是向无色气体中通入 O2(或空气)， 无色气体变为红棕色。
第四章 非金属及其化合物
第13讲 氮及其化合物
微考点·大突破 微充电·大收获 微真题·大揭秘
微考点·大突破
层级一 知识层面
微考点 1 氮气 氮的氧化物 基|础|微|回|扣
一、氮气 1．物理性质 通常情况下，N2 为 无 色 无 味的气体， 不
溶于水。
2．化学性质
(1)与 O2 反应。
放电
N2＋O2=====2NO
2．常见的 NOx 尾气处理方法 (1)碱液吸收法 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O NO2 、 NO 的 混 合 气 体 能 被 足 量 烧 碱 溶 液 完 全 吸 收 的 条 件 是 n(NO2)≥n(NO)。一般适合工业尾气中 NOx 的处理。 (2)催化转化：在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气 体(N2)或 NOx 与 CO 在一定温度下催化转化为无毒气体(N2)和(CO2)。一般 适用于汽车尾气的处理。
对点微练三 有关氮的氧化物计算类试题
5．盛有 12 mL NO2 和 O2 的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应
后，还剩余 2 mL 无色气体，则原混合气体中 O2 的体积可能是( )
A．1.2 mL
B．2.4 mL
C．3.6 mL
D．4.8 mL
解析 根据题意，剩余的气体可能是 O2，也可能是 NO。 ①当剩余气体是 O2 时，由于剩余 2 mL O2，则有 12 mL－2mL＝10 mL 气体按反应式 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 中量的关系进行反应，则原气 体中 O2 的体积 V(O2)＝10 mL×51＋2 mL＝4 mL。
催化剂 还原的化学方程式：_2_C__O_＋__2_N__O_=__=_=_=_=_N__2＋__2_C__O_2_____________。
解析 性质与结构有关，所以应该从原子结构的角度分析。
氮氧化物对环境的污染及防治 1．常见的污染类型 (1)光化学烟雾：NOx 在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化 学反应，产生的一种有毒的烟雾。 (2)酸雨：NOx 排入大气中后，与水反应生成 HNO3 和 HNO2，随雨雪 降到地面。 (3)破坏臭氧层：NO2 可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射 量增加。
答案 C
4．(1)NOx 能形成酸雨，写出 NO2 转化为 HNO3 的化学方程式： __3_N__O_2_＋__H_2_O__=_=_=_2_H_N__O_3_＋__N_O_______________。
(2)在汽车尾气系统中装有催化转化器，可有效降低 NOx 的排放。当尾 气中空气不足时，NOx 在催化转化器中被还原成 N2 排出。写出 NO 被 CO
②当剩余气体是 NO 时，即剩余 NO 为 2 mL，而 NO 来源于 NO2 与 水的反应，根据反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，生成 NO 的 NO2 的体 积为 2 mL×3＝6 mL。则有 12 mL－6 mL＝6 mL 的混合气体按 4NO2＋ O2＋2H2O===4HNO3 中量的关系进行反应，故原气体中氧气体积 V(O2)＝6 mL×51＝1.2 mL。
(1)通入水中，NO2 溶于水发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO， 反应后溶液呈无色，而溴蒸气溶于水后溶液呈橙色；
(2) 通 入 AgNO3 溶 液 中 ， 有 淡 黄 色 沉 淀 生 成 的 为 溴 蒸 气 (Br2 ＋ H2O HBr＋HBrO，HBr＋AgNO3===AgBr↓＋HNO3)，无此现象的为 NO2；
微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．固氮反应一定属于氧化还原反应( √ )
警示：固氮是游离态的氮生成化合态的氮，所以氮的化合价一定发生 变化。
2．NO 中的 NO2 杂质气体，可通过盛有水的洗气瓶除去( √ ) 警示：NO2 溶于水生成 NO，便可除去 NO 中的 NO2。
3．CO、NO、NO2 都是大气污染气体，在空气中都稳定存在(× ) 警示：NO 遇 O2 反应生成 NO2。
。
(2)工业合成氨。 催化剂
N2＋3H2高温、高压2NH3 。
(3)与 Mg 反应。
点燃
3Mg＋N2=====Mg3N2
。
二、氮的氧化物
微助学
NO2 和溴蒸气的比较 1．相同点 (1)均为红棕色气体； (2)均有氧化性； (3)溶于水后均有酸生成； (4)能与碱反应。
一种比较
2．鉴别溴蒸气和 NO2 不能用淀粉 KI 试纸、碱溶液等，但可以利用它 们性质上的差异性来鉴别。