相互竞争的离子反应和氧化还原反应
2023届高三化学二轮总复习 离子反应和氧化还原反应课件
Hg2++S2- ══ HgS↓。(
√)
角度2溶液中离子能否大量共存的判断
【典例】 (2021湖南卷,12)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和
分析均正确的是( B )
选项 粒子组
Na+、Al3+、Cl-、
A
NH3·H2O
B
C
D
2H+、K+、S2O2、SO
3
4
判断和分析
不能大量共存,因发生反应:
3S↓+2NO↑+4H2O,A 项
错误;Al(OH)3 不能溶于氨水,明矾溶液与过量的氨水混合产生的是
Al(OH)3 沉淀:Al3++3NH3·H2O
Al(OH)3↓+3NH4+,B 项错误;碳酸的酸性
强于硅酸,向硅酸钠溶液中通入 CO2 应生成 H2SiO3 沉淀,CO2 则根据其通
入的量的多少发生反应生成
分析物
②弱电解质、难溶物、单质、氧化物用化学式表示;
质表示
③微溶物的处理:“清拆分”“浊不拆”
①考虑是否漏掉部分离子反应;
分析反
②考虑反应物的量不同对产物的影响;
应产物
③考虑物质的氧化性(或还原性)对产物的影响
①考虑是否符合质量守恒(前后元素种类及对应原子个数);
分析守
②考虑是否符合电荷守恒(电性种类相同、电荷数目相等);
大量共存的打“×”。
1.(2022 宁夏吴忠模拟)明矾溶液中:NH4+、K+、I-、Br-。
( √ )
2-
2.(2022 新疆昌吉第一次诊断)0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3 溶液中:Cu2+、CO3 、
规律二氧化还原反应的基本规律
规律二氧化还原反应的基本规律及应用1．性质强弱规律物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，可从“热>冷”(温度)、“浓>稀”(浓度)、“易>难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判断“剂>物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。
2．反应先后规律同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质，即强者优先反应。
3．价态归中规律即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价不能交叉。
如：KClO3＋6HCl===3Cl2＋KCl＋3H2O，氧化剂：KClO3，还原剂：HCl，氧化产物：Cl2，还原产物：Cl2。
4．邻位价态规律氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态。
如：(1)Cl－被氧化成Cl2，而不是更高价态氯元素。
(2)S2－一般被氧化为S，S单质一般被氧化成SO2。
(3)ClO－、ClO－3作氧化剂、Cl－作还原剂时，一般被还原成Cl2，而不是Cl－。
5．电子守恒规律对于氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实质——得失电子守恒，列出守恒关系求解，即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。
(一)由方程式判断强弱1．已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。
由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是()A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋C．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋D．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋(二)依据强弱顺序判断反应是否发生2．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
竞争反应
相互竞争的离子反应（拓展）如果溶液中存在多种离子，则相互之间可能发生的反应类型有多种，此时溶液中可能发生“平行反应”，又可能发生“竞争反应”两种情况，“平行反应”主要指多个反应相互间没有影响可同时进行；而“竞争反应”是指由于反应能力不同，多个反应按一定的先后顺序逐步进行。
一、基本类型（1）复分解反应之间的竞争若某一溶液中同时存在几个可能的复分解反应，则生成更难溶解或更难电离物质的反应将优先进行。
【例题1】将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是解析：由于混合溶液存在两种溶质，当向体系通入CO2时，存在着先与后的竞争。
如果先与KOH反应，则反应后生成的K2CO3立即会与Ca(OH)2反应生成CaCO3，因此可以看成CO2先与Ca(OH)2反应。
即首先发生的反应是：CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+H2O，在此过程中，沉淀的量逐渐增加。
当Ca(OH)2反应完全后，究竟是KOH与CO2作用还是CaCO3与CO2作用？如果是CaCO3与CO2作用则生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2又会与KOH反应，因此是先与KOH反应，此过程沉淀的物质的量不变，当KOH消耗完全，CO2再与CaCO3反应，直至沉淀完全溶解。
即先发生反应：CO2 + 2KOH === K2CO3 +H2O，再发生反应：CO2 + H2O + K2CO3 === 2KHCO3，此过程中沉淀的量不变，当KOH 完全转化为KHCO3后，再发生反应CO2 + H2O + CaCO3 ===Ca(HCO3)2，这是沉淀的溶解过程。
答案：D （2）氧化还原反应之间的竞争若某一溶液中同时含有多种还原性（氧化性）物质，则加入一种氧化剂（还原剂）时，优先氧化还原性（氧化性）强的物质。
【例题2】将足量Cl2缓缓通入含0.2 mol H2SO3和0.2 mol HBr的混合溶液中。
离子反应氧化还原反应
1.有离子参加的化学反应。
离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。
常见离子反应多在水溶液中进行。
根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；2.复分解反应:在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。
3.氧化还原反应:置换反应的离子反应;金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe与CuSO4溶液的反应，实际上是Fe与Cu之间的置换反应。
非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应，如Cl2与NaBr溶液的反应，实际上是Cl2与Br之间的置换反应。
6.1.钠元素保持1价，碳酸根保持-2价，氯元素保持-1价，而钙元素保持2价. 2.金属性在本质上就是还原性，而还原性不仅仅表现为金属的性质。
3.非金属性在本质上就是氧化性，而氧化性不仅仅表现为非金属单质的性质。
4.一个粒子的还原性越强，表明它的氧化性越弱；粒子的氧化性越强，表明它的还原性越弱。
即在金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，排在前面的金属还原性强，排在后面的金属离子氧化性强如：在元素周期表中，非金属性最强的非金属元素氟，它的氧化性最强，因此氟元素无正价。
反之，金属性越强的元素，它的还原性也就越强。
5.一切氧化还原反应之中，还原剂的还原性>还原产物的还原性 6.一切氧化还原反应之中，氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性7.还原性的强弱只与失电子的难易程度有关，与失电子的多少无关。
8.非金属活动顺序氟>氧>氯>溴>氮>硫>氢>红磷>碘>碳>砷>硒>硼>硅[氧和氯可对换，常温下氯的活动性强于氧，高温下氧的活动性远强于氯]9.金属得电子不一定变为0价例：2Fe3++Cu=2Fe2+ + Cu2+，Fe3+—Fe2+7.双线桥法：表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况。
高三化学一轮复习计划(通用)
高三化学一轮复习计划(通用)高三化学一轮复计划一、高三化学复思路与原则1.熟悉《考试大纲》：《考试大纲》是化学复的“总纲”，需要深入研究，以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。
在复中要不断阅读，增强目的性，随时调整复的方向。
2.认真研究近年高考试卷，了解试卷的变化：近几年高考化学试题始终保持稳中有变的原则，注重考查化学“四基”和应用能力，体现了高中化学新课程的基本理念和要求。
需要认真研究试卷，了解试卷的变化。
3．合理筛选复资料：除了高考试题、考纲、教材、大纲外，获得信息的途径有很多，如各种专业杂志、名校试题、网络信息等。
需要以广泛收集信息为主要目的，以免干扰复、浪费时间。
教师应认真收集高考信息资料、试题，分析筛选。
4．处理好几对关系，加强复教学的实效：1）回归教本、处理好教本与资料的关系。
教材是化学总复的根本，它的作用是任何资料都无法替代的。
在化学总复中的抓纲务本就是指复以考试说明作指导，以教材为主体，通过复，使中学化学知识系统化、结构化、网络化，并在教材基础上进行拓宽和加深，而复资料的作用则是为这种目的服务。
复资料只能供整理知识、练使用，在复的过程中应随时回归教材，找到知识在教材中的落脚点和延伸点，不断完善和深化中学化学知识。
重视方法，注重基础和能力的相互促进。
基础和能力是相辅相成的，缺少基础，能力就会缺少扎实的基础。
化学基本知识和技能是每年化学高考试题的基本出发点，但试题的呈现方式千变万化。
如果学生的化学双基知识只是表面的“死”知识，那么他们就无法通过考验。
要学好化学双基，必须做到两点：①透彻理解基础知识和技能；②通过适当的化学问题和练，检验和修正对双基的理解。
在这个过程中，通过不断的自我反思和自我发展，做到“会”，才能真正理解，从而灵活应用双基去分析和解决化学问题。
高考是选拔性的考试，化学高考除了关注双基，还注重对学生化学科学素养、思维品质、研究策略和创新能力等方面的考核。
离子反应与氧化还原反应
离子反应与氧化还原反应离子反应和氧化还原反应是化学中两个重要的反应类型。
在许多化学反应中，离子反应和氧化还原反应是不可或缺的。
本文将介绍离子反应和氧化还原反应的定义、特点和常见示例，并探讨它们在日常生活和工业中的应用。
一、离子反应离子反应是指在化学反应中，离子之间的相互作用和重组。
离子是有电荷的原子或分子，分为阳离子和阴离子。
在离子反应中，离子根据其电荷和反应物的种类进行组合和分解。
离子反应可以包括阴离子和阴离子之间的反应、阳离子和阳离子之间的反应，以及阳离子和阴离子之间的反应。
离子反应的例子包括酸碱中和反应、盐的生成反应等。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O在这个反应中，硫酸和氢氧化钠分别是酸和碱，生成的硫酸钠则是盐。
二、氧化还原反应氧化还原反应是指化学物质被氧化剂氧化或还原剂还原的过程。
在氧化还原反应中，物质的电荷状态发生改变，通常涉及电子的转移。
氧化还原反应包括氧化反应和还原反应。
氧化反应是指物质失去电子或增加氧原子的反应。
例如，铁原子失去两个电子形成铁离子，被称为氧化反应：Fe - 2e → Fe2+还原反应是指物质获得电子或减少氧原子的反应。
例如，氯气接受两个电子形成氯离子，被称为还原反应：Cl2 + 2e → 2Cl-氧化还原反应的例子包括燃烧反应、金属与酸的反应等。
燃烧反应是指物质与氧气发生反应，产生大量热和光。
例如，木材燃烧时与氧气反应生成二氧化碳和水：C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O三、离子反应与氧化还原反应的区别离子反应和氧化还原反应在化学性质和反应机制上有一些明显的区别。
首先，离子反应是指离子之间的相互作用和重组，而氧化还原反应是指物质的电荷状态发生改变。
离子反应可以涉及不同电荷的离子之间的反应，但不一定涉及电子的转移。
而氧化还原反应一定涉及电子的转移。
氧化还原及离子反应
氧化还原反应及离子反应一、四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系二．氧化还原反应1.氧化还原反应：有电子转移的反应2. 氧化还原反应实质：电子发生转移判断依据：元素化合价发生变化氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）1.氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a.“e-”表示电子。
b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物2.氧化性、还原性强弱的判断（１）通过氧化还原反应比较：氧化剂+ 还原剂→ 氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂> 氧化产物还原性：还原剂> 还原产物（2）从元素化合价考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。
（3）根据其活泼性判断：①根据金属活泼性：对应单质的还原性逐渐减弱K Ca Na Mg AlZn FeSn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au对应的阳离子氧化性逐渐增强②根据非金属活泼性:对应单质的氧化性逐渐减弱Cl 2 Br 2 I 2 S对应的阴离子还原性逐渐增强(4) 根据反应条件进行判断：不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。
如：2KMnO 4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H 2OMnO 2 + 4HCl(浓) =△= MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO 4 > MnO 2(5) 通过与同一物质反应的产物比较：如：2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 Fe + S = FeS 可得氧化性 Cl 2 > S3、氧化还原方程式的配平(a)配平依据：在氧化还原反应中，得失电子总数相等或化合价升降总数相等。
相互竞争的离子反应
行。
[示例1](1)向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中加入少量NaOH溶液的离子方程式为___。
(2)向含1 mol硫酸铝铵的溶液中加入1 L 4 mol·L－1的NaOH溶液的离子方程式为____。
(3)向含1 mol硫酸铝铵的溶液中加入1 L 4.5 mol·L－1的NaOH溶液的离子方程式为_____。
(4)向硫酸铝铵溶液中加入少量Ba(OH)2若某一溶液中同时含有多种还原性(氧化性)物质，则加入一种氧化剂(还原剂)时，优先与还原性(氧化性)强的物质反应。
[示例2](1)向FeBr溶液中通入少量Cl2的离子方程式为____________________。
2(2)向100 mol 2 mol·L－1的FeBr2溶液中通入标准状况下4.48 L Cl2，反应的离子方程式为_。
(3)向FeBr2溶液中通入足量Cl2的离子方程式为__________。
(4)向FeI22[示例3]写出向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体的化学方程式：________________。
若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格地说应为溶度积)小的物质先沉淀，其本质是溶液中离子浓度降低最大的反应优先进行。
[示例4](1)向Mg(HCO)2溶液中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式为___。
3(2)向含等物质的量浓度的Na2CO3、Na2S、NaOH的混合溶液中加入少量CuSO4溶液，反应的离子方程式为_____________________。
1．向含Fe3＋、H＋、NO－3的混合液中加入少量Na2SO3溶液，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是()A．2Fe3＋＋SO2－3＋H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋2H＋B．2H＋＋SO2－3===H2O＋SO2↑C．2H＋＋2NO－3＋3SO2－3===3SO2－4＋2NO↑＋H2OD．2Fe3＋＋3SO2－3＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3SO2↑2．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为()3．向FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通入Cl2，不可能发生反应的离子方程式是()A．2I－＋Cl2===I2＋2Cl－B．2Fe2＋＋2Br－＋2I－＋3Cl2===2Fe3＋＋I2＋Br2＋6Cl－C．2Fe2＋＋4Br－＋2I－＋4Cl2===2Fe3＋＋I2＋2Br2＋8Cl－D．4Fe2＋＋2Br－＋2I－＋4Cl2===4Fe3＋＋I2＋Br2＋8Cl－4．已知部分钡盐的溶度积如下：K sp(BaCO3)＝5.1×10－9，K sp[Ba(IO3)2]＝6.5×10－10，K sp(BaSO4)＝1.1×10－10，K sp(BaCrO4)＝1.6×10－10。
氧化还原反应与离子反应
专题：氧化还原反应和离子反应一、知识要点考纲定位：应用：氧化还原反应；离子方程式。
理解：氧化剂、还原剂；电离，电解质和非电解质，强电解质和弱电解质；溶解过程及其能量变化，反应热，热化学方程式。
1．有关氧化还原反应的概念（七对对立统一的概念）还原剂还原性失去电子化合价升高被氧化氧化反应氧化产物反应物表现性质本质特征变化过程发生反应所得产物氧化剂氧化性得到电子化合价降低被还原还原反应还原产物可以联系记忆为：还原剂具有还原性（失去电子的能力）、在反应中失去电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应、得到氧化产物；氧化剂具有氧化性（得到电子的能力）、在反应中得到电子、化合价降低、被还原、发生还原反应、得到还原产物。
2．常见的氧化剂与还原剂（1）常见的还原剂（能失电子的物质）①金属单质，如K、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu等；②非金属阴离子，如S2-、I-、Br-、Cl-等；③含低价态元素的化合物，如NH3、CO、H2S、SO2、H2SO3、Na2SO3等；④低价态阳离子，如Fe2+等；⑤某些非金属单质，如H2、Si、C等。
（2）常见的氧化剂（能得电子的物质）①活泼的非金属单质，如F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3、S等；②含高价态元素的化合物，如HNO3、KClO3、KMnO4、MnO2、固体硝酸盐等；③高价态金属阳离子，如Fe3+、Cu2+、Ag+、Pb4+等；④能电离出H+的物质，如HCl、H2SO4、NaHSO4溶液等。
（3）某些既可作氧化剂又可作还原剂（既能失电子又能得电子）的物质①具有中间价态的物质：S、C、N2、Cl2、H2O2、SO2、H2SO3、Fe2+等；②阴、阳离子可分别被氧化还原的物质，如HCl、H2S、H2SO3、FeCl3等。
3．氧化还原反应的一般规律（1）表现性质规律氧化性是指得到电子的性质（或能力）；还原性是指失去电子的性质（或能力）。
物质氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难以程度，而与得失电子数目无关。
互相竞争的离子反应探究
２ 能力提高
２．１ 硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸
浓度越稀，对应还原产物中氮的化合价越低。现有 一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的 ＨＮＯ３充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结 束后的溶液中，逐滴加入４ｍｏｌ／Ｌ ＮａＯＨ溶液，所加
ＮａＯＨ。体积（ｍＬ）与产生沉淀的物质的量（ｍｏｌ） 关系 如图所示。求：
能发生双水解反应又可能发生氧化还原反应，两反
应互相竞争，由于发生氧化还原可以使溶液中的 Ｆｅ２＋和 ＣｌＯ－离子浓度大大降低，所以此反应是氧化
还原反应。 ６Ｆｅ２＋＋３ＣｌＯ －＋３Ｈ２Ｏ
２Ｆｅ（ＯＨ）３↓＋３Ｃｌ－＋４Ｆｅ３ ＋
１．６ 复分解反应、双水解反应及氧化还原反应
的竞争
例８：写出硫化钠溶液与氯化铁溶液反应的离子
据得失电子数守恒，２．２４Ｌ 氯气得到电子的总数和 Ｆｅ２ ＋与Ｂｒ－失去电子的总数相等。
１×ｎ（ＦｅＢｒ２）＋２×ｎ（ＦｅＢｒ ２）× １／３＝２ ｎ（ＦｅＢｒ２）＝０．１２ｍｏｌ ｃ（ＦｅＢｒ２）＝１．２ｍｏｌ／Ｌ １．３ 复分解反应与氧化还原反应的竞争 例５：向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体的化学 方程式。 分析：漂白粉溶液中含有 ＣａＣｌ２和Ｃａ（ＣｌＯ）２ ，其 中Ｃａ（ＣｌＯ）２水溶液能与ＳＯ２发生反应，是发生复分解 反应生成ＣａＳＯ３和 ＨＣｌＯ还是发生氧化还原反应，两 反应互相竞争。由于次氯酸盐及次氯酸都具有强氧
Ａ．铁溶解，析出０．０１ｍｏｌ Ａｇ和０．００５ｍｏｌ Ｃｕ
Ｂ．铁溶解，析出０．０１ｍｏｌ Ａｇ并放出Ｈ２ Ｃ．铁溶解，析出０．０１ｍｏｌ Ａｇ，溶液中不再有Ｆｅ３＋ Ｄ．铁溶解，析出０．０１ｍｏｌ Ａｇ，溶液中不再有Ｃｕ２＋ 分析：因为氧化性Ａｇ ＋＞Ｆｅ３＋＞Ｃｕ２＋＞Ｈ＋，所以先 发生： ２Ａｇ＋＋ Ｆｅ＝ ２Ａｇ＋Ｆｅ２＋ 再发生：２Ｆｅ３＋＋Ｆｅ＝３Ｆｅ２＋
离子反应特点
离子反应特点离子反应是指化学反应中发生离子之间的相互作用，包括离子的相互吸引和排斥等现象。
离子反应具有以下特点：1. 电荷守恒定律离子反应中，反应物和生成物的总电荷必须相等，即电荷守恒定律。
这是因为离子反应中原子或分子中的电子被转移到了其他原子或分子中，电荷不能被创造或破坏。
例如，Na+和Cl-反应生成NaCl时，Na+的电荷为+1，Cl-的电荷为-1，两者反应后电荷为0，即电荷守恒。
2. 离子化离子反应中，原子或分子失去或获得一个或多个电子，形成带电离子的过程称为离子化。
离子化是离子反应发生的前提条件。
例如，氢气和氧气反应生成水的过程中，氢原子失去一个电子成为H+离子，氧原子获得两个电子成为O2-离子，形成的水分子中包含H+和O2-离子。
3. 配位作用离子反应中，离子之间的相互作用不仅仅是电荷相互作用，还包括配位作用。
配位作用是指离子或分子中的一个或多个原子或分子围绕着另一个离子或分子形成化学键的过程。
例如，Cu2+离子和NH3分子反应生成[Cu(NH3)4]2+配合物时，四个NH3分子围绕着Cu2+离子形成了化学键。
4. 氧化还原反应离子反应中最常见的类型是氧化还原反应，也称为电子转移反应。
氧化还原反应是指原子或分子失去或获得一个或多个电子的过程。
例如，Fe2+和Cr2O72-反应生成Fe3+和Cr3+时，Fe2+失去一个电子成为Fe3+，Cr2O72-获得一个电子成为Cr3+，这是一个氧化还原反应。
5. 沉淀反应离子反应中，一些离子会在溶液中形成不溶于水的沉淀物，称为沉淀反应。
沉淀反应是指两种溶液中的离子相互作用，生成不溶于水的固体沉淀物的过程。
例如，Ca2+和CO32-反应生成不溶于水的CaCO3沉淀物时，Ca2+和CO32-的相互作用导致了CaCO3的生成。
综上所述，离子反应具有电荷守恒定律、离子化、配位作用、氧化还原反应和沉淀反应等特点，这些特点使离子反应成为化学反应中重要的一类。
“相互竞争的离子反应”学案
《相互竞争的离子反应》学案姓名写出下列反应的的离子方程式（1）过量的NaOH溶液滴入到NH4HCO3溶液中_______________________________________________________ ____________；（2）少量的NaOH溶液滴入到NH4HCO3溶液中_______________________________________________________ ____________。
一、复分解反应的竞争例1：（1）将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，按照反应的先后顺序，写出有关的离子方程式：（2）生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(y)的关系正确的是（）二、氧化还原反应之间的竞争例2：（1）向FeBr2的溶液中缓慢通入氯气，（已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-）按反应的先后顺序，写出有关反应的离子方程式：（2）向FeI2的溶液，缓慢通入氯气，按反应的先后顺序，写出有关反应的离子方程式：例3：将足量Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中。
在此过程中溶液的pH与Cl2用量的关系示意图是(溶液体积变化忽略不计，且不考虑Cl2与水反应)（已知：SO32-+X2+ H2O =2X-+ SO42-+2H+X表示Cl、Br、I）例4：向含SO2－3、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，画出通入Cl2的物质的量和溶液中相关离子的物质的量的关系图练习1：（2012年高考安徽卷）已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。
向浓度均为0.1mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是溶液中，练习2：（2011高考天津卷改编）向含4mol 稀HNO逐渐加入Fe粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(Fe2+)随n(Fe)变化的示意图，并标出n(Fe2+)的最大值。
高中化学之相互竞争的离子反应和氧化还原反应先后顺序问题
高中化学之相互竞争的离子反应和氧化还原反应先后顺序问题反应物间一对多的化学反应常有“平行反应”和“竞争反应”两类，平行反应主要指多个反应相互间没有影响可同时进行；而竞争反应是指由于反应能力不同，多个反应按一定的先后顺序逐次进行。
竞争反应主要包括两种基本题型：一是一种氧化剂（还原剂）与多种还原剂（氧化剂）反应，如把Cl2通入含I－、Br－、Fe2＋的溶液中，按照还原能力由强到弱的顺序，I－优先反应，其次是Fe2＋，最后是Br－；二是一种酸（碱）与多种碱性（酸性）物质反应，如把盐酸逐滴加入到含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，按照碱性由强到弱的顺序，NaOH优先反应，其次是Na2CO3，最后是NaHCO3，此类竞争反应的先后顺序即是其有效顺序。
在实际问题中有部分看似平行的反应，由于物质的性质而出现了“有效”和“无效”两种可能性，准确地确定有效反应就成了解题的关键。
解决此类问题最简单的方法就是假设法1．复分解反应之间的竞争若某一溶液中同时存在几个可能的复分解反应，则生成更难溶解或更难电离的物质的反应将优先进行。
【例1】写出在硫酸铝铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液的离子方程式：。
解析：假设NH4＋与OH－先反应，则生生NH3ˑH2O，而Al3＋又与NH3ˑH2O反应生成NH4＋和2Al（OH）3，故认为是Al3＋和OH－先反应。
在硫酸铝铵溶液中，存在NH4＋、Al3＋与SO42－，当加入少量的Ba（OH）2溶液后，Ba2＋和SO42－结合生成BaSO4，OH－则既可与Al3＋结合又能与NH结合，它们彼此之间发生相互竞争的反应。
由于在含有Al3＋的溶液中滴入NH3·H2O，有白色沉淀生成可知，Al3＋结合OH－的能力大于NH4＋结合OH－的能力，OH－优先与Al3＋结合生成Al（OH）3，则上述离子方程式为2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓。
相互竞争的离子反应
・
Ｈ ： ０ ， 在 此 过程 中， 沉 淀 的量 逐渐 增 加 ． 当 Ｃ ａ （ Ｏ Ｈ） 反应完全后 ， Ｃ Ｏ ： 再与 Ｋ Ｏ Ｈ反应 ，
３１ ・
２ ０ １ ３年 第 ５期
河北理 科教 学研 究
化还 原反应 的发生 ．
例题 ３ 往含 Ｆ ｅ ¨、 Ｈ 、 Ｎ Ｏ 一 的混 合溶 液 中加入 少量 Ｓ Ｏ ， 充分 反应 后 ， 下列 表 示 该 反 应 的离子 方程式 正 确 的是
Ａ． ２Ｆｅ ＋ Ｓ０３ 一 ＋ Ｈ２ Ｏ — — ２Ｆｅ ＋ ＳＯ４ 一
Ｃ Ｄ Ｃ
ｎ （ Ｃ ｌ ２ ） ／ ｍｏ ｌ
Ｄ
解析 ： 当向体 系通人 Ｃ Ｏ 时 ， 首先 发生
的反 应 是 ： Ｃ Ｏ ２ ＋Ｃ ａ （ Ｏ Ｈ） ２—— Ｃ ａ Ｃ Ｏ ３ ＋
解析 ： 由于 Ｈ ： ｓ ０ ， 和Ｈ Ｂ ｒ 均能与 ｃ ｌ ２ 发 生氧化 还原反应 ， 故还 原性强 的首先反 应 ． Ｈ ｓ Ｏ ， 的还 原性强 于 Ｈ Ｂ ｒ 的还原性 ， 故ｃ ｌ ２
水反 应 ）
ｐＨ ｐ Ｈ
。。 ・ 。 。 ‘ （ ｃ ｌ ２ ） ／
Ａ Ｂ Ａ
ｍ０ ｌ
。。 ・ 。 。 ‘ （ ｃ ｌ ） ／ ｍ０ １
Ｂ
ｐ Ｈ
０ ０ ． Ｏ ２ ０． ０ ４
０ ０． ０ ２ ０ ． ０ ４
ｎ （ Ｃ ｌ ￣ ） ／ ｍｏ ｌ
即发 生 反 应 ： Ｃ Ｏ ２＋２ ＫＯ Ｈ—
Ｋ ２ Ｃ Ｏ ３＋
Ｈ ２ ０， 再发 生 反 应 ： Ｃ Ｏ ２＋Ｈ ２ ０＋Ｋ ２ Ｃ Ｏ ３ ——
氧化还原反应和离子反应
第四节氧化还原反应和离子反应【知识网络】二．离子反应：1．定义：有离子参加或生成的反应2．总趋势：向原溶液里某种或几种离子浓度降低的方向进行【易错指津】一、氧化还原反应，应注意：①判断物质氧化性或还原性强弱，依据是得失电子的难易程度，而不是得失电子数的多少。
如Na的还原性大于Al。
②元素的高价态氧化性不一定比低价态强，如HClO氧化性大于HClO4。
③有的氧化还原反应的发生与浓度有关，如MnO2只与浓HCl反应。
④元素的氧化性与还原性与物质的氧化性与还原性并不一致，如H2S中-2价的S只有还原性，而不能说H2S只有还原性。
⑤同一物质还原同一物质时，不能根据氧化剂被还原的程度判断氧化性的强弱，如：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 虽然稀硝酸的还原程度大，但其氧化性比浓硝酸弱。
⑥下列氧化还原反应在标电子转移的方向和数目时，要防止错误。
错：↑正：↑+4H2O错：2Na22正：2Na反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，转移的电子数为5，而非6，这可从其离子方程式看出：ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O。
二、判断离子方程式的正误，应注意以下问题：①查是否违背反应事实，如铁跟硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑（错误）。
②查电荷守恒（这是高考考查重点），如Fe+ Fe3+=2Fe2+是错误的。
③查化学式能否拆成离子，如硫化亚铁与盐酸反应的离子方程式不能写成：S2-+2H+=H2S↑。
④查是否漏写离子反应，如硫酸铜和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成：Ba2++SO42-=BaSO4↓。
⑤查离子的配比数是否正确，如硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成：H++SO42-+ Ba2++2OH-= BaSO4↓+H2O。
⑥查反应物因过量或少量导致产物的不同，如往小苏打溶液中加入少量澄清石灰水的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；往澄清石灰水加入少量小苏打溶液的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O。
离子反应氧化还原反应和置换反应三者之间的关系
离子反应氧化还原反应和置换反应三者之间的关系嘿，朋友们！今天咱们来聊聊离子反应、氧化还原反应和置换反应这三个化学界的“小明星”之间的那些事儿。
先来说说离子反应吧，它就像是化学世界里的一个大舞台，各种离子在这个舞台上“载歌载舞”，进行着重新组合。
离子反应就像是一场热闹的舞会，离子们根据自己的“喜好”（电荷等因素）找舞伴呢。
那氧化还原反应呢？这可是个相当有个性的家伙。
它就好比是一场魔法大战，有些原子或者离子在这场大战里失去了自己的“电子宝贝”，被氧化了，就像被抢走了心爱的玩具一样可怜；而有些则得到了电子，被还原了，就像捡到了大便宜，乐开了花。
氧化还原反应可不管你是离子反应还是其他反应，只要涉及到电子的转移，它就会掺和一脚。
置换反应呢？它就像是一个调皮的小捣蛋鬼。
置换反应说：“我呀，我就喜欢把别人的位置给占了。
”它有点像离子反应中的一个特殊分支，就像是离子反应这个大舞台上专门玩“抢位置”游戏的小角落。
在置换反应里，一种单质像个莽撞的小怪兽，冲向化合物里的另一种元素，把它从原本的位置上赶跑，自己取而代之。
你知道吗？很多置换反应其实都是氧化还原反应这个魔法大战的忠实参与者。
就好像置换反应是一群勇敢的小战士，而氧化还原反应是那个广阔的战场。
小战士们在战场上奋勇杀敌（转移电子），展现自己的英勇。
离子反应和氧化还原反应也有着千丝万缕的联系。
离子反应就像是一个大集市，而氧化还原反应就像是集市里那些偷偷进行宝物（电子）交易的神秘角落。
有时候在离子反应这个大集市里，就会发生氧化还原反应这种神秘的电子交易。
再打个比方，离子反应是一个大社区，里面住着各种各样的离子居民。
氧化还原反应呢，就像是社区里偶尔发生的盗窃（电子得失）事件。
而置换反应则是社区里那些强行换房子（原子置换）的调皮鬼。
置换反应有时候会得意地说：“我虽然是个小捣蛋，但我可是氧化还原反应和离子反应的结合体，我既有离子反应里离子交换的那股机灵劲儿，又有氧化还原反应里电子转移的神秘色彩。
相互竞争的离子反应和氧化还原反应
相互竞争的离子反应和氧化还原反应离子反应和氧化还原反应是化学反应中比较常见的两类反应。
这两种化学反应在许多领域都有重要的应用，如生物化学、环境化学和工业化学等。
在本文中，我们将探讨相互竞争的离子反应和氧化还原反应的基本概念、机制、应用以及它们在化学反应中的相互作用。
1. 相互竞争的离子反应离子反应指的是两种或更多离子之间发生的化学反应，它们可以是溶液中的离子或者是气相中的离子。
在离子反应中，离子之间会发生电荷转移，产生反应物和产物。
离子反应通常可以分为两类，一类是盐类反应，另一类是配位反应。
盐类反应是指两种离子结合形成具有离子晶体结构的盐类，配位反应则是指一个中心金属离子与一些配体结合形成配合物。
离子反应是分步进行的，通常发生多步反应。
在离子反应中，反应物中的离子需要先与其他分子或离子进行配位，然后才能进行电荷转移。
这些中间产物会在一定时间内存在并发生进一步改变。
在竞争离子反应中，多个离子会与相同的分子或离子进行配位并形成中间产物。
这些离子之间的竞争成为反应达到平衡所必须考虑的因素。
一个常见的竞争离子反应是铁离子（Fe2+）和铜离子（Cu2+）之间的反应。
铁离子和铜离子都可以与硫氰酸根离子（SCN-）结合形成配合物。
这两种离子的配合反应的反应速率不同。
在竞争时，两种离子只能与SCN-中的一个离子结合。
因此，如果铁离子中的配合物浓度更高，则它将占据大部分SCN-离子，相应地，铜离子的反应速率会减慢。
反之亦然。
2. 相互竞争的氧化还原反应氧化还原反应是一类非常重要的反应，它是指涉及电子的传递的反应。
在氧化还原反应中，一个物质会失去电子，而另一个物质会获得电子。
这意味着一种物质的氧化状态发生了改变，而另一种物质则被还原。
氧化还原反应通常会涉及到氧化剂和还原剂。
氧化剂是指一种物质，它能够接受电子，而还原剂则是指一种物质，它能够提供电子。
氧化还原反应可以写成简单的化学方程式。
例如，铜和盐酸之间的反应可以写成如下方程式：Cu + 2HCl → CuCl2 + H2在这个方程式中，铜被氯化，它失去了电子，氯化铜（CuCl2）是氧化产物，而盐酸是还原剂。
氧化还原反应 离子反应
专题七离子反应氧化还原反应第一部分离子反应[要点精析]一、基本概念电解质非电解质定义在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物不同点在一定条件下能电离不能电离在水溶液中或熔化状态下能导电在水溶液中和熔化状态下都不导电与常见物质类别的关系离子化合物和部分共价化合物全是共价化合物通常为酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等大多数非金属氧化物、含氧酸酐、绝大多数有机物等强电解质弱电解质概念在水溶液中全部电离成离子的电解质在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质电离程度完全部分溶液里粒子离子（水合离子）分子、离子（水合离子）物质结构离子化合物、某些共价化合物某些共价化合物物质类别强酸，强碱，绝大多数盐，活泼金属氧化物弱酸，弱碱，极少数盐、水（1）离子化合物都是强电解质。
有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电。
（2）共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质，如HCl、H2SO4、HNO3等；在液态时不导电。
（3）有些化合物如SO2、SO3、NH3、PCl5等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是它们在水溶液中并不能电离出离子，只是与水发生反应产生电解质而引起导电。
（4）氯水、铁、石墨等尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。
【例1】下列物质属于电解质的是（）A．SO2B．Cu C．氨水D．NaCl E．NaOH F．HCl G．酒精H．AgCl I.盐酸二、电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性1．电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程称为电离。
HCl = H+ + Cl- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42-NH3·H2O NH4+ + OH- H2CO3H+ + HCO3-HCO3-H+ + CO32-2．电解质导电与金属导电在导电微粒和导电发生的变化方面均不同。
【例2】下列电离方程式正确的是（）。
氧化还原反应的电子转移和离子化反应分析
酸碱反应：酸和碱之间的中和反应， 生成水和盐
沉淀反应：一种离子与另一种离子 结合形成沉淀的过程，如硫酸钡的 生成
添加标题
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氧化还原反应：电子转移的过程， 如铁生锈等
配位反应：一种离子与另一种配位 体结合形成配合物的过程，如铜离 子与氨气反应生成四氨合铜络离子
PART FOUR
XX,a click to unlimited possibilities
汇报人：XX
CONTENTS
PART ONE
PART TWO
电子转移是氧化还原反应的核心过程，涉及电子从还原剂转移到氧化剂 电子转移过程中，物质氧化态发生变化，从而发生化学反应 电子转移的本质是电子的得失或共用，导致物质氧化态的升降 电子转移过程中，能量变化和物质变化相互关联，形成氧化还原反应的动力学特征
离子化反应的定义：在一定条件下，分 子或离子获得足够的能量或受到足够的 刺激，使其电子构型发生改变，成为阳 离子或阴离子的过程。
离子化反应的条件：通常需要足够的能量 或受到足够的刺激，如高能辐射、强电场、 高温等。
离子化反应的分类：根据电子转移的方式， 离子化反应可分为单电子转移和多电子转 移。
离子化反应的应用：在化学、物理、生物 等领域有广泛应用，如化学合成、材料制 备、生物医药等。
离子化反应在电镀、 电池制造等领域有 广泛应用
氧化还原反应可用 于处理废水、废气 等环保问题
离子化反应在制药 、农药等领域有重 要应用
呼吸作用：氧化还原反应在细胞呼吸过程中起关键作用，涉及电子转移和离子化反应。
光合作用：光合作用中的光反应阶段涉及氧化还原反应和离子化反应，电子从水分子传递到 NADP+，同时发生质子泵送。
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相互竞争的离子反应和氧化还原反应
1．复分解反应之间的竞争
若某溶液中同时存在几个可能的复分解反应，则生成更难溶解或更难电离的物质的反应优先进行。
【例1】写出在硫酸铝铵溶液中加入氢氧化钡溶液的离子方程式：
即时巩固1将足量CO2逐渐通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)
和通入CO2体积(y)的关系正确的是()
即时巩固2少量NaOH溶液滴入到NH4HCO3溶液中的离子方程式为
即时巩固3向NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，按反应的先
后顺序，写出有关反应的离子方程式：
2．氧化还原反应之间的竞争
若某一溶液中同时含有多种还原性(氧化性)物质，则加入一种氧化剂(还原剂)时，优先氧化(还原)还原性(氧化性)强的物质。
【例2】在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是()
A．铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu
B．铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2
C．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋
D．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋
即时巩固4 将足量Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中。
在此过程中溶液的pH与Cl2用量的关系示意图是(溶液体积变化忽略不计，且不考虑Cl2与水反应()
即时巩固5向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，
得到固体物质的组成可能是()
A．NaCl、Na2SO4B．NaBr、Na2SO4 C．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaI、Na2SO4
即时巩固6某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2
和HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+
的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如右图
所示。
则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3
的物质的量浓度之比为____________________
__________________________________________。
3．氧化还原反应与非氧化还原反应之间的竞争
一般情况下，氧化还原反应优先于非氧化还原反应发生。
【例3】写出向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体的化学方程式。
即时巩固7往含Fe3＋、H＋、NO－3的混合液中加入少量SO2－3，充分反应后，下列表示该反应
的离子方程式正确的是()
A.2Fe3＋＋SO2－3＋H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋2H＋
B.2H＋＋SO2－3===H2O＋SO2↑
C.2H＋＋2NO－3＋3SO2－3===3SO2－4＋2NO↑＋H2O ；
D.2Fe3＋＋3SO2－3＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3SO2↑即时巩固8写出下列反应的离子方程式：
(1)FeCl2溶液与NaClO溶液反应_____________________________________ ___
________________________________________________________________________。
(2)Na2S与FeCl3溶液混合__ _____________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)硫化钠与CuSO4溶液混合_____ __________________________________________
________ ________________________________________________________________。
反应物间一对多的化学反应常有“平行反应”和“竞争反应”两类，平行反应主要指多个反应相互间没有影响可同时进行；而竞争反应是指由于反应能力不同，多个反应按一定的先后顺序逐次进行。
竞争反应主要包括两种基本题型：一是一种氧化剂(还原剂)与多种还原剂(氧化剂)反应，如把Cl2通入含I－、Br－、Fe2＋的溶液中，按照还原能力由强到弱的顺序，I－优先反应，其次是Fe2＋，最后是Br－；二是一种酸(碱)与多种碱性(酸性)物质反应，如把盐酸逐滴加入到含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，按照碱性由强到弱的顺序，NaOH优先反应，其次是Na2CO3，最后是NaHCO3，此类竞争反应的先后顺序即是其有效顺序。
在实际问题中有部分看似平行的反应，由于物质的性质而出现了“有效”和“无效”两种可能性，准确地确定有效反应就成了解题的关键。
答案
【例1】2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
即时巩固1D
即时巩固2HCO－3＋OH－===H2O＋CO2－3
即时巩固3(1)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Mg＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
(2)NH＋4＋OH－===NH3·H2O
(3)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
【例2】C
即时巩固4A
即时巩固5A
即时巩固61∶1∶4
【例3】Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2HCl＋H2SO4
即时巩固7C
即时巩固8(1)6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3Cl－＋4Fe3＋
(2)2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓
(3)Cu2＋＋S2－===CuS↓。