高一化学铁的重要化合物

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高中化学第三章第二节第三课时铁的重要化合物课件新人教版必修1

气体通
入足量的澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是
()
A．FeO
B．Fe2O3
C．CuO
D．Fe3O4
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解析：由生成CaCO3 60 g可得反应掉CO为0.6 mol，即32 g金属 (jīnshǔ)氧化物中含氧原子为0.6 mol。答案：B
第十三页，共45页。
第十四页，共45页。
[自学教材·填要点(yàodiǎn)]
化学式颜色和溶解性
Fe(OH)2
白色(báisè)、不溶于水
Fe(OH)3
红褐色、不溶于水
稳定性
在空气中易转化为
Fe(OH)3
与盐酸反应 Fe(OH)2＋2H＋=== (离子方程式) 2Fe2＋＋2H2O
受热分解： 2Fe(OH)3 ==△===Fe2O3＋3H2O
Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互(xiānghù)转化——铁三角
(1)Fe 只具有还原性，可以被氧化剂氧化为 Fe2＋、Fe3＋。 ①Fe 能被 S、Fe3＋、Cu2＋、H＋等较弱氧化剂氧化为 Fe2＋，如 Fe＋S==△===FeS，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
第二十六页，共45页。
②Fe 能被 Cl2 等强氧化剂氧化为 Fe3＋，如 2Fe＋3Cl2=点==燃== 2FeCl3。
Fe(OH)3＋3H＋===
Fe3＋＋3H2O
第十五页，共45页。
化学式制备(离子方
程式)
Fe(OH)2 Fe2＋＋2OH－===
Fe(OH)2↓
Fe(OH)3
Fe3＋＋3OH－===
Fe(OH)3↓
化学方转
程式
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

高中化学必修1第三章铁的重要化合物

与还原剂反应
Fe2O3
还原
FeO Fe3O4
在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过焙烧后，就制得红色砖瓦；若烘热后期从窑顶向下慢慢浇水，就能制得得青色砖瓦。
二、Fe的氢氧化物的氢氧化物
FeCl3溶液 FeSO4溶液
加入NaOH溶液
离子方程式
为什么白色的氢氧化铁会变成红褐色？为什么白色的氢氧化铁会变成红褐色？
红色的油漆
Fe2O3用途：红色油漆和涂料
透明氧化铁颜料
用Fe2O3制成的红棕色涂料
3、Fe3O4 、
黑色固体，具有磁性，故又名磁性氧化物。Fe的化合价为+2，+3。
Fe3O4
Fe3O4 +8HCl =2FeCl3 +FeCl2+ 4H2O
二、铁的氧化物比较
比较内容化学式俗名色、态化合价水溶性类别稳定性与酸 HCl 反应
H2SO4
氧化亚铁 FeO
氧化铁 Fe2O3 铁红
四氧化三铁 Fe3O4 磁性氧化铁黑色固体 +2、+3 、难溶于水稳定
黑色固体 +2 难溶于水不稳定
红棕色粉末 +3 难溶于水碱性氧化物稳定
FeO+H2SO4=FeSO4 +H2O Fe3O4 +8HCl =2FeCl3 +FeCl2+ 4H2O Fe2O3 +3CO =2Fe +3CO2
铁的重要化合物
杜亚 2008210422
铁在自然界中以什么形式存在？为什么？铁在自然界中以什么形式存在？为什么？
• 一、铁的氧化物
• 二、铁的氢氧化物
• 三、铁盐和亚Байду номын сангаас盐

铁的重要化合物铁盐和亚铁盐(导学案)高一化学

第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第三课时铁的重要化合物—铁盐和亚铁盐【学习目标】1.通过学习铁盐和亚铁盐，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建立认识模型，丰富研究物质的思路和方法。

2.通过实验探究铁盐和亚铁盐的化学性质，并能用化学方程式或离子方程式正确表示。

体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，形成证据意识。

3.结合应用实例，将铁盐和亚铁盐的性质的知识运用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。

【学习重点】铁盐与亚铁盐的转化，Fe2+、Fe3+的检验【学习难点】Fe、Fe2+、Fe3+转化关系模型的建构【课前预习】旧知回顾：1.Fe3O4与盐酸反应生成两种好过盐，离子方程式为：Fe3O4 +8H+=Fe2++2Fe3++ 4H2O ；与稀硝酸只能生成铁盐。

2.将氢氧化钠溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，观察到的现象为先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

反应发化学方程式为：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 。

新知预习：1.从化合价改变角度预测Fe2＋和Fe3＋的性质：Fe2＋具有还原性性和氧化性性，如硫酸亚铁与氯水反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。

Fe3＋具有氧化性性，如硫酸铁与铁粉反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，也具有一定的还原性。

如在碱性条件下用NaClO氧化硫酸铁制备Na2FeO4。

溶液中，滴加KSCN溶液，现象为溶液变红色，反应的离子方程式为Fe3+＋3SCN－3===Fe(SCN)3 。

【课中探究】情景导入：铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约4~5克），缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率最高、耗资最大的公共卫生问题。

那么铁元素在人体中又是以什么形式存在呢？本节课我们先来学习铁盐和亚铁盐的检验方法。

铁的重要化合物

与盐酸碱性反应氧化物
2、铁的氢氧化物、
铁有哪些氢氧化物，铁有哪些氢氧化物，如何制备铁的氢氧化物？ Fe(OH)2和Fe(OH)3 方案一：能否通过铁和水反应制得？方案一：能否通过铁和水反应制得？方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？
O2 Fe2+ Fe3+
苹果也会“生锈” 苹果也会“生锈”
信息提示：信息提示：苹果中含有一种带有 +2价铁元素的酶价铁元素的酶。 +2价铁元素的酶。
3、铁盐和亚铁盐的性质、铁盐和亚铁盐的性质
（1）Fe3+的检验
实验3—10：：实验
溶液和5mLFeCl3溶支试管里分别加入5mLFeCl2溶液和在2支试管里分别加入支试管里分别加入各加入1～滴溶液。液，各加入～2滴KSCN溶液。观察现象并记录。溶液观察现象并记录。滴入KSCN溶液溶液滴入 FeCl3溶液 FeCl2溶液黄色溶液变成血红色无明显变化
< 感悟新知 >
2、向某溶液中加入几滴KSCN溶液，溶、向某溶液中加入几滴溶液，溶液液不变色；向该溶液中继续通入Cl 液不变色；向该溶液中继续通入 2，溶液变红色。液变红色。关于原溶液下列说法正确的是 ( AB ) A、一定没有 3+ B、一定有 2+ 、一定没有Fe 、一定有Fe C、可能有 3+ D、不可能有 2+ 、可能有Fe 、不可能有Fe
< 感悟新知 >
4．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块．在含有金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（） D A．Fe B．FeO ．． C．Fe（OH）3 D．Fe2O3 ．（）．

铁的重要化合物

（填写教材）
FeSO4
先有白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2 ↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液
铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐和碱溶液反应制得。
学与问：
（P60填写教材）
氧化性还原性
还原 Zn、Fe、Cu、剂
强氧 Cl2、KMnO4 化剂 H2O2、 HNO 3
3+ Fe
氧化性
练习
运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。 1、下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是（） √ A. 盐酸 B. 氯气 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸 2、既有氧化性，又有还原性的微粒是（） A. Fe B. C. Fe3+ √ Fe2+ 3、把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（） A. 不反应 B. 生成硝酸铵 C. 生成硝酸亚铁 √
第二节几种重要的金属化合物
第三课时铁的重要化合物
宜昌金东方学校•高中
赤铁矿（Fe2O3）陨铁磁铁矿（Fe3O4）
Fe2O3：红色的油漆
硫酸亚铁
FeO 黑色
黄铁矿（FeS2）
注意颜色
浅绿色
浅绿色
白色
红褐色
棕黄色
棕黄色
三、铁的重要化合物 1、铁的氧化物
化学式俗名
颜色、状态水中溶解性化学性质 (碱性氧化物)
点燃
⑧ Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3 ＋3H2O
⑨ FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

人教版高一年级化学化学教材必修一第三章第二节《铁的重要化合物》教学设计

铁的重要化合物——铁盐和亚铁盐许昌高中范慧婷一教材分析本节内容选自人教版化学必修1的第三章第二节，介绍的是铁的重要化合物。

从本章开始学生初步、系统地接触元素化合物的知识。

铁的重要化合物的学习安排在钠和铝之后，能进一步的使学生明白研究元素化合物的一般规律。

同时它又作为一种变价元素而区别于钠和铝。

不仅使学生从元素的角度认识物质，又学会从价态的角度去研究物质。

通过一系列金属元素化合物的学习，按金属氧化物、金属氢氧化物、金属盐性质的顺序编排，使知识结构非常系统，有利于学生形成规律性的知识网络。

从而掌握学习元素化合物的方法和规律，使学生驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物。

二学情分析通过第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系，了解研究元素化合物的一般顺序和规律。

另外学生具备一定的氧化还原反应的相关知识，可以使他们从价态的角度更进一步了解铁这种变价元素。

学生已经做好了研究铁的重要化合物的知识储备工作。

本节课上需要学生自行设计实验方案，探究二价铁的还原性和三价铁的氧化性，学生有了前边知识的储备，也已经设计过简单的实验方案，比如：粗盐的提纯、离子的检验等，具备一定的实验操作能力，观察和分析能力等，可以在小组同学合作下和教师指导下完成实验。

高一学生正处于求知欲望比较强烈，自我意识也较为强烈的阶段，一方面通过实验可以激起学生的学习兴趣和求知欲望，另一方面，通过小组合作，使学生能明白合作的重要性。

但是，由于学生仍在处在元素化合物学习的初级阶段，加上铁这种元素又有别于钠和铝，对于氧化还原知识的应用并不特别熟练，所以需要教师在学生学习过程中有效的引导学生。

三教学目标(1)知识与技能①掌握物质分类的方法；②了解Fe3+的检验方法；③通过实验认识+3价和+2价铁的重要化合物，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力,以及由实验现象分析得出结论的能力；④从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；⑤掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。

高一化学铁及其重要化合物

实验3：在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，合溶液中，滴加氯水(Cl2) 现象：溶液变成血红色现象：溶液变成血红色结论：结论：原溶液中的Fe2+转变成Fe3+ 反应方程式：反应方程式： 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 还原剂氧化剂离子方程式：2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ ＋2Cl－离子方程式：总结：总结： Fe2+ 还原剂 +氧化剂(Cl2) +还原剂(Fe) Fe3+ 氧化剂
思考2:实验室制备思考实验室制备Fe(OH)2 时怎样避实验室制备免被氧气氧化? 免被氧气氧化
方案
溶液和NaOH溶液。溶液。 1、使用新配制的FeSO4溶液和使用新配制的溶液 2、把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入 3、加入溶液的胶头滴管的尖端插入 FeSO4溶液液面以下。溶液液面以下。如果在试管中FeSO4溶液液面上预先注 4、如果在试管中入一层植物油，则生成的Fe（）入一层植物油，则生成的（OH）2保存的时间会更长一些。的时间会更长一些。 5、………
(3)
2+ Fe 和
Fe 转化
3+
实验2:在溶液中加入Fe粉振荡振荡。实验在FeCl3溶液中加入粉,振荡。再滴入几滴KSCN溶液入几滴溶液现象：溶液不显不显血红色现象：溶液不显血红色结论：结论：溶液中不含Fe3+ 反应方程式： 2FeCl3 + Fe == 3FeCl2 反应方程式：（氧化剂）还原剂）（氧化剂）还原剂）离子方程式：离子方程式： 2Fe3＋ + Fe == 3Fe2＋金属铜也能将Fe 还原：金属铜也能将Fe3＋还原：

高中化学必修1_铁的重要化合物

3．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、 NaOH四种无色溶液区分开,这种试剂是〔 C
A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe<NO3>3溶液
4．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是〔BC
A、先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色 B、先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显
a.从价态规律分析: b.从实验事实分析:
分组讨论：
用尽可能多的方法区别存在铁离子和亚铁离子的两种溶液？
区别方法小结：
1、直接观察颜色 2、利用显色反应 3、利用沉淀反应
4、利用FeΒιβλιοθήκη ＋的还原性5、利用Fe3＋的氧化性
分组讨论：
如何除去铁离子中的亚铁离子？如何除去亚铁离子中的铁离子？
"铁三角"
实验探究:
Fe<OH>2在空气中极易被氧化,实验室如何采取措施来制取白色的Fe<OH>2 沉淀呢？要点：隔绝空气〔避免氢氧化亚铁与氧气相接
触
策略:
①、把滴管插入溶液深处滴加氢氧化钠溶液〔溶液深处溶解的氧气较少
②、用煮沸的蒸馏水配制FeSO4、NaOH
溶液
〔煮沸可以使溶解的O2被赶
出
③、配好的FeSO4溶液上面滴加几滴植物油隔绝空气
色、态俗称铁元素价态溶解性稳定性与酸反应
氧化亚铁 FeO
黑色粉末 ——
三氧化二铁 Fe2O3
红棕色粉末铁红
四氧化三铁 Fe3O4
（FeO•Fe2O3）黑色晶体
磁性氧化铁
+2
难溶于水高温不稳定 FeO+2H+＝ =Fe2++H2O

新课标高中化学人教版必修第一册第二册知识解析〖铁的重要化合物〗

铁的重要化合物一、铁的氧化物温故在初中我们学习了Fe2O3和Fe3O4，从铁元素的化合价可以推断，铁还有第三种氧化物，即氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗名无铁红磁性氧化铁铁元素化合价232，3颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性不溶于水不溶于水不溶于水类别碱性氧化物碱性氧化物——稳定性不稳定6FeO+O2≜2Fe3O4稳定稳定与非氧化性酸反应FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O氧化性均可与A、CO、H2等反应，如:3Fe x O y+2yAl 高温3xFe+yAl2O3用途Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，赤铁矿主要成【提醒】1铁器在户外生锈时的生成物为Fe2O3·nH2O。

2“朱门酒肉臭”中的“朱门”是指以Fe2O3为原料制备的油漆漆制的门。

3Fe3O4有固定的组成，属于纯净物，不是混合物。

Fe3O4可看成FeO·Fe2O3,所以在书写其与盐酸的反应方程式时可看成FeO、Fe2O3分别与盐酸反应，然后把两个反应相加。

4在高温条件下，Fe与Fe2O3可以发生反应，当铁足量时：Fe+Fe2O3高温，当铁不足量时： Fe+4Fe2O高温3O4。

【例1】2021 山西运城月考“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。

都是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，请猜测其中的原因可能是A黏土中含有铁粉、MnO2等B黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖瓦则是添加了红色耐高温染料C黏土中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO和红色单质CuD黏土中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O3【解析】铁粉、MnO2均为黑色，但Fe元素在自然界中主要以化合物形态存在，A项错误；煅烧过程不会生成红色的单质Cu，C项错误；黏土烧制成砖瓦的过程中，发生了复杂的化学反应，因黏土中含有铁元素，最终会有铁的氧化物生成，铁的氧化物有3种，FeO与Fe3O4为黑色，Fe2O3为红棕色，故黑色砖瓦中含有Fe3O4或FeO，红色砖瓦中含有Fe2O3，B项错误，D项正确。

铁的重要化合物

带和电讯器材
铁的重要化合物
【讨论】如何制得氢氧化铁、氢氧化亚铁呢？

铁的氧化物均不溶于水，且不与水反应，可由相应的可溶性盐与碱溶液反应制得。
铁的重要化合物
探究二、铁的氢氧化物 1、制取【实验3-9】
在2支试管中分别加入少量FeCl3、FeSO4溶液，然后滴加NaOH溶液，观察现象
FeCl3溶液加 NaOH 溶液生成红褐色沉淀
铁的重要化合物
课后探究

1、鉴别Fe2+和Fe3+的方法
2、可到实验室，根据我们所学的知识和下面的装置来完善Fe（OH）2的制备实验

Fe＋稀硫酸 NaOH溶液
目的：除去溶液中的铁离子和隔绝空气中的氧气
铁的重要化合物 2、与酸反应
Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出它们与稀盐酸反应的离子方程式吗？ Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
Fe(OH)3+ 3HCl = FeCl3 + 3H2O
FeSO4溶液白色沉淀—灰绿色—红褐色沉淀
离子 Fe2++2OH-=Fe(OH)2 ↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓ 方程 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 式
4Fe(OH)3
思考题:
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
要想得到白色的Fe(OH)2 在配制溶液和操作过程中所采取措施要达到的目的是什么?
Cl2、Br2、HNO3等较强的氧化剂

1121高一化学(32铁的重要化合物)精品PPT课件

。
（3）怎样操作就可以长时间看到白色的
Fe(OH)2沉淀？
H2SO4
NaOH
课件下载后可自由编辑，如有不理解
之处可根据本节内容进行提问
Thank you for coming and listening,you can ask questions according to this section and this courseware can be downloaded and edited freely
c.加KSCN溶液：Fe3 + 3SCN = Fe(SCN)3 （血红色溶液）
Fe2+的检验：
a.观察颜色： Fe2+的溶液呈浅绿色
b.加碱液：Fe2 + 2OH = Fe(OH)2
（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色）
⑵Fe3 和Fe2的转化
Fe2+
浅绿色
Cl2 （氧化剂） Fe （还原剂）
+ 2、+ 3
不溶
不溶
不溶
2、铁的氢氧化物
实验3-9 氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备
Fe3+ + 3OH- == Fe（OH）3↓ Fe2+ + 2OH- == Fe（OH）2↓
4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O == 4Fe（OH）3 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色）
长滴管 NaOH 溶液
高一化学必修1
几种重要的金属化合物（第三课时）
授课人：殷艳辉
三、铁的重要化合物
1、铁的氧化物
砖的颜色为何有青有红？
Hale Waihona Puke 磁铁矿赤铁矿氧化亚铁
名称

高一化学人教版必修1练习3.2.3铁的重要化合物Word版含解析

第3课时铁的重要化合物(1)铁的存在价化合物的形式存在。

＋3和＋2，主要以铝和硅、氧铁元素在地壳中的含量仅次于 (2)物理性质性，可以导热、导电色金属，具有金属光泽，质软，熔沸点高，具有良好的银白铁是被磁铁吸引，也可以被磁化。

铁粉呈黑色。

2．铁的氧化物(1)物理性质。

色粉末。

黑于水的不溶氧化亚铁(FeO)：① 色粉末。

红棕溶于水的不，铁红)：俗称3O 2氧化铁(Fe ② 溶于水的黑色晶体。

不，磁性氧化铁俗称)：4O 3四氧化三铁(Fe ③ (2)化学性质。

①稳定性Fe 2O 3、Fe 3O 4较稳定；FeO 不稳定，受热能氧化为Fe 3O 4。

氧化物，与盐酸反应的离子方程式。

碱性是3O 2与酸反应：FeO 、Fe ② FeO ：FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O ；Fe 2O 3：Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O 。

，是炼铁原料。

3O 2Fe 常用作红色油漆和涂料，赤铁矿主要成分是3O 2(3)用途：Fe 铁的氢氧化物(1)物理性质(2)化学性质①稳定性：Fe(OH)2在空气中易转化为Fe(OH)3，化学方程式：4Fe(OH)2＋O 2＋2H 23；反应现象：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。

Fe(OH)3受热易发生分解，化学方程式是2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O ，②与盐酸反应(离子方程式)。

Fe(OH)2：Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O ；Fe(OH)3：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O 。

(3)制备(离子方程式)。

制备Fe(OH)2：Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓。

制备Fe(OH)3：Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓。

4．铁盐和亚铁盐(1)Fe 2＋和Fe 3＋的检验。

(2)Fe 2＋与Fe 3＋的转化。

①实验及现象。

―→溶液由棕黄色变为浅绿色，离子方程式：2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋↓―→无明显现象↓―→溶液变为红色离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－②结论。

高一化学课件：铁的重要化合物

铁的氧化物
物质
性质颜色、状态
溶解性俗名
铁的化合价
FeO 黑色
Fe2O3 红棕色
Fe3O4 黑色
均难溶于水铁红磁性氧化铁
+2
+3
+2，+3
与酸反应
FeO + 2HCl== Fe2O3 + 6HCl== Fe3O4 + 8HCl== FeCl2 + H2O 2FeCl3 + 3H2O 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O
几种重要的金属化合物（第三课时） ——铁的重要化合物
六合区程桥高级中学任泽云
用泥土烧制的砖瓦，为什么有的是红色的，而有的青色的？
在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过焙烧后，铁的化合物转化成 F---e-2-O---3 而制得红色砖瓦；若烘热后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的--C--O---,-H---2--气体，它们把该红色物质还原成黑色的化合物是 -------F-e--O- ,，Fe同3O时4 还有未烧的碳得青色砖瓦。
2Fe（OH）3 △ Fe2O3 + 3H2O
4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O ==4Fe（OH）3
铁盐和亚铁盐
Fe3+的检验实验：在两支试管里分别加入少量FeSO4和FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液
滴入KSCN溶液后的现象
FeSO4 溶液 FeCl3溶液
无明显现象溶液呈血红色
4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O== 4Fe（OH）3 （红褐色）
[科学探究][思考]
我们为什么要用“煮沸过的NaOH溶液”？

铁的重要化合物完美版

铁的重要化合物一、说教材1、教材的内容和地位《铁的重要化合物》这一课是人教版高中化学必修一第三章第二节内容。

在“第一章从实验学化学”和“第二章化学性质及其变化”的基础上，第三章进入元素化学的学习，开始具体介绍元素化合物的知识，这一章介绍金属及其化合物，下一章介绍非金属及其化合物，从构成常见的物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。

元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是工作和生活中经常接触和了解的基本知识，这些知识既可以为前面学习的实验和理论知识补充感性认识材料，又能为介绍接下来介绍物质的结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础，也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到重要的作用。

2、教学目标（1）知识和技能目标：①掌握Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3的过程；②掌握Fe3+的检验方法；③通过氧化还原反应有关知识的理解，掌握Fe2+和Fe3+之间的相互转化；④通过实验演示和操作，培养学生的观察能力、动手能力及分析归纳能力。

（2）过程和方法①利用列表比较的方法，掌握铁的几种重要化合物的性质，培养学生的学习归纳能力；②通过对实验的探究，让学生了解实验探究的过程；（3）情感态度及价值观①通过学生亲手实验，体验合作和动手的过程，培养学生学习化学的兴趣；②通过实验探究，增强学生对化学的好奇心和求知欲，激发学习兴趣，并树立珍惜资源、合理利用资源的观。

3、教学重点和难点依据课程标准和学生实际情况，确定本课重难点为：（1）教学重点：铁的氢氧化物的性质；Fe2+和Fe3+之间的相互转化。

（2）教学难点：Fe2+和Fe3+之间的相互转化。

二、学情分析和教材处理1、学情分析高中生，其心理特点是处于发展成熟期，思维特点是处于形象到抽象的过渡期，而这节课是高一学生学习完化学实验和化学性质及变化后接触到金属元素化合物其中一个内容，要求学生对这些物质的性质和应用有所了解、掌握，为接下来的学习奠定基础。

必修一第三章铁的重要化合物教学设计+2022-2023学年高一化学人教版(2019)必修第一册

三、教学目标【知识与技能】1、了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质和应用2、掌握Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备和性质。

【过程与方法】1、学会运用实验、观察等获取科学事实的基本方法，研究物质的性质。

2、初步学会运用：分类、比较、分析、归纳、演绎等整理科学事实的基本方法，学习物质的性质。

3、学会预测陌生物质化学性质的基本思路【情感态度与价值观】1、通过实验和观察，培养学生的科学探究精神和实事求是的科学品质。

2、通过铁的化合物的性质与用途的学习，使学生进一步认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。

四、教学重点、难点铁的重要化合物的氧化性或还原性五、教学流程图2：教学流程图六、教学过程教学活动设计意图教师活动学生活动【环节一】引入“价-类”二维图这个工具、提炼学习元素化合物的思维方法【任务1】以铁化合物的类别为横轴坐标，化合价为纵座标，画出铁的化合物的类别-价态二维图【思考】如何从化学角度去学习和认识这些物质呢？（即怎么学？）补充完善，学生代表评析（1）类别角度：学习物质通性；（2）价态角度：学习物质的氧化还原反应。

引导学生从类别、价态角度学习物质，渗透学习元素化合物的思维方法；【环节二】运用方法，自主预测铁的氧化物的性质，渗透价态观、类别观的学习。

【提问】铁的化合物在生活中有广泛应用，初三也接触过一些，一起来回顾一些例子：【任务2】从类别，价态角度预测铁的氧化物的性质。

[思考]1、由红砖（含Fe2O3）如何烧制青砖（含Fe3O4），应加入什么物质？2、如果由磁铁矿或赤铁矿冶炼单质铁，该如何实现？【学生回顾】细铁丝燃烧、磁铁成分、外墙涂料、补血口服液、天然赤铁矿、磁铁矿、红砖、青砖等图片情景，列举：Fe3O4、Fe2O3、FeSO4等。

自己预测，分流分享：类别：FeO 碱性氧化物Fe2O3 碱性氧化物Fe3O4复杂氧化物可以与酸反应从价态特点预测三种氧化物可能的性质：Fe2O3（+3）仅有氧化性FeO（+2）Fe3O4（+3、+2）氧化性，还原性学生代表交流分享归纳整理完善表格引导学生从类别、价态角度认识铁的氧化物，渗透类别观、价态观的学习；在过程中引导学生利用小组合作评价、完善性质的学习。

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