高中化学推断题总结全
高中化学推断题知识点详解总结
高中化学推断题知识点详解总结一. 基于元素周期表的推断1. 元素的基本知识解答这一类问题时，我们应该掌握一些有关元素的基本的特征性的常识。
下面对标有红色字体的元素（单质）的基本特征性知识做一个总结。
1号元素氢：原子半径最小，同位素没有中子，密度最小的气体。
6号元素碳：形成化合物最多的元素，单质有三种常见的同素异形体（金刚石、石墨、富勒烯）。
7号元素氮：空气中含量最多的气体（78%），单质有惰性，化合时价态很多，化肥中的重要元素。
8号元素氧：地壳中含量最多的元素，空气中含量第二多的气体（21%）。
生物体中含量最多的元素，与生命活动关系密切的元素，有两种气态的同素异形体。
9号元素氟：除H外原子半径最小，无正价，不存在含氧酸，氧化性最强的单质。
11号元素钠：短周期元素中原子半径最大，焰色反应为黄色。
12号元素镁：烟火、照明弹中的成分，植物叶绿素中的元素。
13号元素铝：地壳中含量第三多的元素、含量最多的金属，两性的单质（既能与酸又能与碱反应），常温下遇强酸会钝化。
14号元素硅：地壳中含量第二多的元素，半导体工业的支柱。
15号元素磷：有两种常见的同素异形体（白磷、红磷），制造火柴的原料（红磷）、化肥中的重要元素。
16号元素硫：单质为淡黄色固体，能在火山口发现，制造黑火药的原料。
17号元素氯：单质为黄绿色气体，海水中含量最多的元素，氯碱工业的产物之一。
19号元素钾：焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），化肥中的重要元素。
20号元素钙：人体内含量最多的矿质元素，骨骼和牙齿中的主要矿质元素。
2. 由基本元素的基本延伸基本元素间形成的化合物（1）等电子情况请熟记下面的两类特殊的等电子粒子①常见的10电子粒子简单原子或离子：Na+ 、Mg2+ 、Al3+、F- 分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne复杂离子：NH2- NH4+ H3O+ OH-②常见的18电子粒子简单原子或离子：Ar、K+、Ca2+、Cl-、S2- 分子（氢化物）：HCl、H2S、PH3、SH4分子（9+9型）：F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、CH3NH2、CH3F、NH2OH复杂离子：HS-注：所谓9+9型分子，实际上都是几个9电子的官能团（OH、NH2、CH3、F）的两两的组合。
高考化学有机推断题-含答案
高考有机推断题型分析经典总结一、有机推断题题型分析1、出题的一般形式是推导有机物的结构，写同分异构体、化学方程式、反应类型及判断物质的性质。
2、经常围绕乙烯、苯及其同系物、乙醇等这些常见物质为中心的转化和性质来考察。
【经典习题】请观察下列化合物A —H 的转换反应的关系图（图中副产物均未写出），请填写：（1）写出反应类型：反应① ；反应⑦ 。
（2）写出结构简式：B ；H 。
（3）写出化学方程式：反应③ ；反应⑥ 。
解析：本题的突破口有这样几点：一是E 到G 连续两步氧化，根据直线型转化关系，E 为醇；二是反应条件的特征，A 能在强碱的水溶液和醇溶液中都发生反应，A 为卤代烃；再由A 到D 的一系列变化中碳的个数并未发生变化，所以A 应是含有苯环且侧链上含2个碳原子的卤代烃，再综合分析可得出结果。
二、有机推断题的解题思路解有机推断题，主要是确定官能团的种类和数目，从而得出是什么物质。
首先必须全面地掌握有机物的性质以及有机物间相互转化的网络，在熟练掌握基础知识的前提下，要把握以下三个推断的关键：1、审清题意 （分析题意、弄清题目的来龙去脉，掌握意图）2、用足信息 （准确获取信息，并迁移应用）3、积极思考 （判断合理，综合推断）根据以上的思维判断，从中抓住问题的突破口，即抓住特征条件（特殊性质或特征反应 。
但有机物的特征条件并非都有，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。
关系条件能告诉有机物间的联系，类别条件可给出物质的范围和类别。
关系条件和类别条件不但为解题缩小了推断的物质范围，形成了解题的知识结构，而且几个关系条件和类别条件的组合就相当于特征条件。
然后再从突破口向外发散，通过正推法、逆推法、正逆综合法、假设法、知识迁移法等得出结论。
最后作全面的检查，验证结论是否符合题意。
①浓NaOH 醇溶液△BA CDEFGH （化学式为C 18H 18O 4）C 6H 5-C 2H 5②Br 2 CCl 4③浓NaOH 醇溶液△④足量H 2 催化剂⑤稀NaOH 溶液△⑥ O 2 Cu △⑦ O 2 催化剂⑧乙二醇 浓硫酸△浓H 2SO 4170℃ 催化剂 △ Ni △ 浓H 2SO 4 △ NaOH △三、有机推断题的突破口解题的突破口也叫做题眼，题眼可以是一种特殊的现象、反应、性质、用途或反应条件，或在框图推断试题中，有几条线同时经过一种物质，往往这就是题眼。
高考化学推断题归纳知识整理
位置与结构1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素；5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。
6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；7、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素；8、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
9、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
10、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
11、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
12、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；13、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。
14、C、S是族序数是周期数2倍的元素。
15、O是族序数是周期数3倍的元素。
16、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
17、O、F是最高正价不等于族序数的元素。
18、子核内无中子的原子氢（H）19、形成化合物种类最多的元素碳20、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al21、大气中含量最多的元素N22、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C23、最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）O24、最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne25、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si26、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg27、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F29、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P30、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al31、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C32、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P33、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al34、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O35、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S36、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar37、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2含量与物理性质1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
高中化学推断题100题
高中化学推断题100题1． W 是一种高分子功能材料，在生产、生活中有广泛应用。
一种合成W 的路线如图。
已知：请回答下列问题：(1)D 的名称是_______。
G 中官能团名称是_______。
(2)已知E 的分子式为C 8H 8O 2，F 的结构简式为_______。
(3)G→W 的化学方程式为_______。
(4)M 是G 的同分异构体，同时满足下列条件的结构有_______种(不考虑立体异构)。
①遇氯化铁溶液能发生显色反应；②能与NaHCO 3反应产生气体。
其中核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1∶2∶2∶2∶1的结构简式为_______。
(5)设计以2，3-二氯丁烷()、丙烯醛(CH 2=CHCHO)为原料合成苯甲醛的合成路线_______(无机试剂任选)。
2．维生素是维持正常生理功能的一类有机物。
以下是合成某维生素部分路线：已知：R MgCl'→2H O→(1)化合物Ⅶ的分子式为________，该分子中处在同一平面的碳原子数为________。
(2)分析一元醛A 的结构特征，预测其可能的化学性质，完成下表 序号 结构特征 反应的试剂 反应形成的新结构 反应类型① -CHO Ag(NH 3)2OH _____ _____ ②_____________________(3)写出由化合物Ⅲ和Ⅳ反应生成化合物V 的方程式：________。
(4)化合物Ⅱ的同分异构体中能发生银镜反应但不能发生水解反应的共________种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为6:1:1的同分异构结构简式为________。
(5)聚苯乙烯树脂是一种良好的保温材料，请以苯甲醛为原料，设计路线合成其单体苯乙烯____，其他试剂任选。
3．化合物H 是用于合成某种镇痛药的医药中间体，利用烃A 合成H 的某路线如下图所示：已知：Fe/HCl22R NO R NH ⎯−−⎯⎯→ 回答下列问题：(1)A 的化学名称为___________；D 中的官能团名称为___________。
高一化学推断题含答案(已整理分类,独一无二版本)
（一）元素推断题1、周期表前20号元素中，它们形成离子化合物时，原子数之比为1﹕2，且阴阳离子的电子层结构相同。
写出这些化合物的化学式__________________________________________ 。
2、A 、B 两元素，A 的原子序数为X,A 、B 所在周期的元素种类分别为m 和n ，若A 和B 同主族，当B 在A 的上一周期时，B的原子序数为__________________。
B 在A 的下一周期时，B 的原子序数为_____________。
3、A 、B 、C 、D 为短周期元素，A 和B 同周期相邻，A 和C 同主族相邻，ABC 三种元素的原子序数之和为31，D 元素与ABC 既不同周期又不同主族，请回答：（1）元素符号 A ________B _________C_________D____________ . （2）A 、B 、D 组成为D 4B 2A 3的离子化合物，其水溶液的PH 值小于7的原因是（3）比较B 、D 形成的化合物与A 、D 形成的阴离子结合质子能力强弱_______. 请用方程式表示_____________________________________________________________（4）用电子式表示D 2A 形成过程___________________________________________。
4．有A 、B 、C 、D 四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A 、B 、C 、D 表示)，四种元素的原子序数按B 、D 、C 、A 顺序增大，D 、C 元素在周期表中位置相邻。
在一定条件下，B 可以分别和A 、C 、D 化合生成甲、乙、丙化合物，C 和D 化合可得丁。
已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：请填写下列空格：(1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A ，则甲为_______，乙为___________。
高考化学中的推断题知识点
高考化学中的推断题知识点高考化学考试中，推断题是考查学生综合运用知识和推理能力的题型之一。
掌握推断题的解题方法和相关知识点对于提高化学成绩起到关键作用。
本文将介绍一些常见的高考化学中的推断题知识点。
一、酸碱中和反应的推断题在酸碱中和反应中，通常会涉及到物质的酸碱性质、物质的中和反应以及酸碱指示剂的转变等内容。
对于推断题而言，考查学生对酸碱中和反应的认识和应用能力。
例如，一道典型的推断题如下：已知一种酸H₂A与一种碱M(OH)₂进行中和反应，产生的盐是M(HA)₂。
则可以推断的是：A. 酸H₂A的化学式为HA；B. 酸H₂A的酸性比碱M(OH)₂强；C. 碱M(OH)₂的化学式为M(OH)₂；D. 碱的酸性比酸强。
解题分析：根据题目中给出的已知条件，可以推断出酸的化学式为HA，碱的化学式为M(OH)₂。
因此，选项A和C是正确的。
选项B 和D与已知条件不符，因此是错误的。
二、氧化还原反应的推断题氧化还原反应是化学中的重要反应类型之一，在高考化学考试中也经常涉及到推断题。
对于氧化还原反应的推断题而言，考查学生对于反应的类型、物质的氧化还原状态等方面的理解和应用能力。
例如，一道典型的推断题如下：已知物质A经与氧气反应生成B，并且物质A是一种氧化剂。
则可以推断的是：A. 物质B的氧化数为正；B. 反应属于氧化还原反应；C. 物质A的氧化数增大；D. 反应是一个加热反应。
解题分析：根据题目中给出的已知条件，物质A是一种氧化剂，说明在反应中，物质A被还原，氧化数减小。
因此，选项C是正确的。
根据题目中给出的反应类型，物质A与氧气反应生成B，是氧化还原反应。
因此，选项B是正确的。
选项A是不正确的，因为根据已知条件无法推断物质B的氧化数。
选项D也是不正确的，因为已知条件中并没有提到反应需要加热。
三、物质性质的推断题物质的性质是化学考试中的重要内容，对于推断题而言，考查学生对于物质性质的认识和应用能力。
例如，一道典型的推断题如下：已知物质A与物质B反应生成物质C，物质C能与物质D反应生成沉淀。
(完整word版)高中化学推断题基础知识总结
高中化学推断题基础知识总结1、物质颜色红色：Fe2O3、Fe(OH)3、Fe（SCN）3、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P；橙色：Br2的溶液；黄色：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置浓HNO3；工业浓盐酸棕黄：碘水绿色：Fe2+(aq)、绿矾、铜绿、氯化铜的浓溶液（也可以是蓝绿）蓝色：Cu2+(aq)、胆矾、Cu(OH)2；紫色：石蕊、KMnO4、I2（g）、Fe3++C6H5OH；碘单质溶解在有机溶剂中（紫红）黑色：多数过渡金属的氧化物（如二氧化锰、四氧化三铁）以及硫化物（如CuS、Cu2S）、C、Fe CuO 白色：CaCO3、BaSO4、、BaSO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、MgO、Al2O3。
2、物质状态液态单质：Br2、Hg；液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；气态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2等；气态化合物：C、N、S的氢化物及氧化物等。
3、反应现象或化学性质（1）焰色反应：黄色—Na；紫色（钴玻璃）—K。
（2）与燃烧有关的现象：火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧；(淡)蓝色：H2、CH4、CO 等在空气中燃烧；黄色：Na在Cl2或空气中燃烧；烟、雾现象：棕（黄）色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧；白雾：有HX等极易溶于水的气体产生；白色烟雾：P在Cl2中燃烧。
（3）沉淀特殊的颜色变化：白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3；白色沉淀迅速变棕褐色：A gOH→Ag2O。
（4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3；（5）能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2；（6）在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO；（7）使淀粉溶液变蓝的物质：I2；（8）能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2；（9）在空气中能自燃的固体：P4；（10）遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：Fe3+；（11）不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4；（12）遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl-、Br-、I-。
高中有机化学推断题相关知识点全总结
有机化学推断题解题技巧和相关知识点全总结一、常见有机物物理性质归纳1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的,下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N©≤4]醇、（醚）、醛、(酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）.(3）具有特殊溶解性的:①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积,提高反应速率.例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率,提高反应限度。
② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时,能与水混溶,冷却后分层,上层为苯酚的水溶液,下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液.苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液,这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．.蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等,形成绛蓝色溶液.【高中化学中各种颜色所包含的物质】{方便推断时猜测｝1．红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（FeSCN)2+（血红）2．橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄—橙）3．黄色（1）淡黄色:硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、（2）黄色:碘化银、黄铁矿(FeS2)、＊磷酸银(Ag3PO4）工业盐酸(含Fe3+）、久置的浓硝酸（含NO2）（3）棕黄:FeCl3溶液、碘水(黄棕→褐色）4．棕色：固体FeCl3、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟)、NO2气(红棕）、溴蒸气(红棕）5．褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有Br2）6．绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿)、氯气或氯水（黄绿色) 、氟气（淡黄绿色）7．蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝)、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8．紫色：高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液(紫红）、碘蒸气2．有机物的密度(1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度,且与水（溶液)分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态［常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：① 烃类:一般N©≤4的各类烃注意：新戊烷[C（CH3）4]亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷．．．2．F．2．，沸点为．．．．-．29．．。
元素推断题题目大全高中
元素推断题题目大全高中1. 推断该元素是碱金属还是碱土金属2. 推断该元素的周期3. 推断该元素在同一周期中的布居规律4. 推断该元素的电子亲和能力5. 推断该元素的电离能力6. 推断该元素的电负性7. 推断该元素的原子半径8. 推断该元素的离子半径9. 推断该元素是单质还是化合物10. 推断该元素在自然界中的存在形式11. 推断该元素的合成方法12. 推断该元素的物理性质13. 推断该元素的化学性质14. 推断该元素的氧化态范围15. 推断该元素的反应活性16. 推断该元素的应用领域17. 推断该元素对人体的影响18. 推断该元素的放射性质19. 推断该元素在核反应中的应用20. 推断该元素的稳定性。
1. 推断该元素是碱金属还是碱土金属这个推断可以根据该元素所在的周期表位置进行判断。
如果在第一和第二周期，这个元素很可能是碱金属；如果在第三到第八周期，这个元素可能是碱土金属或其他元素。
如果推断不出来，可以进一步查找该元素物理化学特征。
2. 推断该元素的周期这个推断可以根据该元素的原子序数进行判断。
每个元素原子序数都唯一，按顺序排列即为周期，可以通过周期表示或周期表来进行确认。
3. 推断该元素在同一周期中的布居规律元素在同一周期中的电子数相同，通常遵循A型布局规律，即元素的外层电子排布规律为$s^1$、$s^2p^1$、$s^2p^2$、$s^2p^3$、$s^2p^4$、$s^2p^5$和$s^2p^6$。
该元素的布局规律可以根据其所处的周期表序数来推断。
4. 推断该元素的电子亲和能力电子亲和能力指的是原子能够吸收电子形成阴离子的程度。
如果原子能够轻松地接受电子，那么它的电子亲和能力就会比较高。
可以通过该元素的电子结构、化学成分、原子数和元素周期来推断该元素的电子亲和能力。
5. 推断该元素的电离能力电离能力指的是从原子中脱离电子所需的能量。
如果原子的电离能力很高，说明它的化学反应比较不活泼；如果电离能力很低，说明它的化学反应比较活泼。
元素推断题题目大全高中
元素推断题题目大全（高中）1. 共价键的形成a)请解释以下现象：当非金属元素氧气与非金属元素氮气发生反应时，形成的化合物具有共价键。
b)钠和氯发生反应后形成氯化钠，请推断氯化钠中的键属于何种类型。
2. 化学键类型的区分请推断以下键属于何种类型：a)氧气分子中的键b)氢气分子中的键c)氯气分子中的键3. 键的极性推断请根据以下化学反应推断键的极性：a)氯气和氢气反应生成氢氯酸b)氮气和氢气反应生成氨c)氧气和氢气反应生成水4. 电子云的推断请推断以下分子的电子云构型：a)氯气分子b)甲烷分子c)水分子5. 化学键的强度推断请根据以下化合物的键类型和键的长度，推断它们的化学键强度：a)氢氧化钠（NaOH）b)硝酸（HNO3）c)硫酸（H2SO4）6. 键的解离能推断请根据以下化合物的键的解离能推断它们的稳定性：a)氯化钠（NaCl）b)硝酸（HNO3）c)亚硝酸（HNO2）7. 分子的几何形状推断请根据以下分子的电子云构型推断它们的几何形状：a)二氧化碳分子b)氨分子c)水分子8. 共振结构的推断请根据以下化合物的共振结构推断哪些分子存在共振：a)苯分子b)范甘环分子c)腺嘌呤分子9. 分子极性的推断请根据以下化合物的电子云构型推断它们是否是极性分子：a)二氯甲烷（CH2Cl2）b)三氟甲烷（CHF3）c)四氟化碳（CF4）10. 反应类型的推断请根据以下化学方程式推断反应的类型（酸碱反应、氧化还原反应或置换反应）：a)铁与硫酸反应生成硫酸铁b)硝酸和氢氧化钠反应生成水和硝酸钠c)氯气和钠反应生成氯化钠以上是一些高中化学中常见的元素推断题目，希望能对你的学习有所帮助！。
高中化学推断题知识全归纳
高中化学推断题知识全归纳位置与结构1.Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2.S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3.Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；4.Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素；5.最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。
6.Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；7.Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
8.H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
9.He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
10.H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
11.Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；12.最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。
13.C、S是族序数是周期数2倍的元素。
14.O是族序数是周期数3倍的元素。
15.C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
16.O、F是最高正价不等于族序数的元素。
17.子核内无中子的原子氢（H）18.形成化合物种类最多的元素碳19.地壳中含量前三位的元素O、Si、Al20.大气中含量最多的元素N21.最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C22.最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）O23.最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne24.最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si25.最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg26.最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F27.最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P28.最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al29.核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C30.内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P31.电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al32.核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O33.最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S34.最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar35.X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2）含量与物理性质1.O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
高中化学推断题知识点总结
高中化学推断题知识点总结高考化学推断题分为无机推断题和有机推断题，那么推断题有什么知识点?下面是小编为大家整理的关于高中化学推断题知识点总结，希望对您有所帮助。
欢迎大家阅读参考学习!高考化学推断题知识点：无机推断题1.限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象(或必要的数据)进行分析，作出正确判断。
解题关键：①审明题意，明确范围，注意题目所给的限定条件;②紧扣现象，正确判断;③要注意数据对推断结论的影响。
2.高考化学推断题解题技巧：不定范围推断：常见元素化合物的推断。
该题目的主要特点是：依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。
题目往往综合性较强，具有一定的难度。
从试题形式来看，有叙述型、图表型等。
解题关键：见题后先迅速浏览一遍，由模糊的一遍扫描，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判断。
3.给出微粒结构等的微粒(或元素)推断题。
解题关键：①熟记元素符号，直接导出;②掌握几种关系，列式导出;③利用排布规律，逐层导出;④弄清带电原因，分析导出;⑤抓住元素特征，综合导出;⑥根据量的关系，计算导出。
：4.给出混合物可能组成的框图型(或叙述型)推断题。
解题关键：解框图型(或叙述型)推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种(顺推或逆推)，或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开;有时需试探求解，最后验证。
5.给出物质间转化关系的代码型推断题。
解题关键：此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求破译出各物质的分子式或名称等，看起来较复杂，其实在解题时，只要挖掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。
6.给出物质范围的表格型推断题。
解题关键：列表分析，对号入座;直观明快，谨防漏解。
高考化学推断题知识点：有机推断题有机推断和合成题可以全面考查学生对有机物的结构、性质、合成方法、反应条件的选择等知识掌握的程度和应用水平，又能考查学生的自学能力、观察能力、综合分析能力、逻辑思维能力，同时可与所给信息紧密结合，要求迁移应用，因此成为高考的热点。
高中化学推断题总结经典全
—－可编辑修改，可打印——别找了你想要的都有！精品教育资料——全册教案，，试卷，教学课件，教学设计等一站式服务——全力满足教学需求，真实规划教学环节最新全面教学资源，打造完美教学模式无机推断题复习无机推断题是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，是高考的热点题型。
它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。
一、无机推断题复习方法和策略。
推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。
在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。
(一)基本思路读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。
切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。
审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。
“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。
审题最关键的就是找出”题眼”。
解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。
解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。
通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。
高考化学推断知识点总结
高考化学推断知识点总结高考化学中，推断题往往是考察学生对化学知识的综合运用能力和分析解决问题的能力。
在推断题中，我们需要通过有限的信息进行推断，得出一个或一系列结论。
本文将对高考化学中常见的推断知识点进行总结，帮助大家更好地备战高考。
1. 离子的推断在推断离子方面，我们需要通过实验现象或反应方程来推断物质是否含有某种特定离子。
以铁离子为例，当我们用硫酸亚铁溶液与硫酸钠溶液反应，生成红棕色沉淀，则可以推断该物质中含有铁离子。
类似地，通过观察沉淀风貌、溶液颜色的变化等，我们可以判断出物质中是否存在硫离子、硫酸根离子等。
2. 元素的推断有时候，我们需要通过实验现象或反应方程推断某种物质中的特定元素。
例如，当我们将氯化物与硝酸银溶液反应，生成白色沉淀，则可以推断该物质中含有氯元素。
类似地，通过观察气泡的产生、颜色的变化等，我们可以推断出物质中存在氧元素、碳元素等。
3. 酸碱的推断在酸碱推断方面，我们可以通过观察pH变化、溶液颜色的变化等来推断溶液是酸性、碱性还是中性。
例如，当我们将酸性溶液与酚酞指示剂溶液共同使用，溶液颜色变红，则可以推断该溶液为酸性。
而当我们将红色溶液与酚酞指示剂溶液共同使用，溶液颜色变黄，则可以推断该溶液为碱性。
通过这样的观察与推断，我们可以判断出溶液的酸碱性质。
4. 气体的推断在气体推断方面，我们通过一系列实验现象与反应方程来推断气体的性质和成分。
例如，当我们观察到某个气体易燃且能使湿润的红蓝石蕊纸变红，则可以推断该气体为氧气。
类似地，通过观察气体的颜色、密度等特征，我们可以推断出气体的类型，如氯气、氢气等。
5. 化学反应类型的推断在推断化学反应类型方面，我们需要通过观察反应物和生成物之间的关系来判断反应类型。
例如，当我们观察到反应生成物中同时含有氧和氢，且反应有放热现象，则可以推断该反应为氧化还原反应。
通过观察反应物与生成物之间的变化，我们可以推断出反应类型，如置换反应、化合反应等。
高中化学有机推断题集锦
高中化学有机推断题集锦高考有机化学推断题集锦2.以石油产品乙烯为起始原料，合成高分子化合物F和G，其合成路线如下图所示：已知E的分子式为C4H6O2，F的分子式为(C4H6O2)n（俗名“乳胶”的主要成分），G的分子式为(C2H4O)n（可用于制化学浆糊）。
反应方程式为：2CH2=CH2+2CH3COOH+O2+2H2O→2C4H6O2（醋酸乙烯酯）。
问题：1）写出结构简式：E：CH3COOCH=CH2，F：(CH3COOCH=CH2)n。
2）反应①、②的反应类型分别为加成反应和缩合反应。
3）A→B的化学方程式为：2CH3COOCH=CH2+H2O→XXX；B→C的化学方程式为：2C4H6O2+H2O2→(C4H6O2)n+2H2O。
1.有一种名为菲那西汀的药物，其基本合成路线如下图所示：问题：1）反应②中生成的无机物化学式为NaCl，反应③中生成的无机物化学式为CaSO4.2）反应⑤的化学方程式为：C10H15NO+H2O2+HCl→C10H14ClNO2+H2O。
3.已知有机物A和C互为同分异构体且均为芳香族化合物，相互转化关系如下图所示：问题：1）有机物F的两种结构简式为：F1：C6H5CH=CHCH3，F2：C6H5CH2CH=CH2.2）指出①②的反应类型：①为加成反应，②为消除反应。
3）与E互为同分异构体且属于芳香族化合物所有有机物的结构简式为C和D。
4）发生下列转化的化学方程式为：C→D：C6H5CH=CHCH3+HBr→C6H5CHBrCH3，D→E：C6H5CHBrCH3+NaOH→C6H5CH=CH2+NaBr+H2O。
4.已知卤代烃在与强碱的水溶液共热时，卤原子能被带负电荷的原子团OH所取代。
现有一种烃A，它能发生下图所示的变化。
又知两分子的E相互反应，可以生成环状化合物C6H8O4.问题：1）A的结构简式为：CH3CH2CH2Br，C的结构简式为：HOOCCH=CHCOOH，D的结构简式为：HOOCCH2CH2COOH，E的结构简式为：XXX。
高中化学推断题总结(经典+全)
无机推断题复习无机推断题是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，是高考的热点题型。
它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。
一、无机推断题复习方法和策略。
推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。
在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。
（一）基本思路读题（了解大意）→审题（寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求）→解题（抓突破口）→推断（紧扣特征与特殊）→得出结论→正向求证检验读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。
切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。
审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。
“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。
审题最关键的就是找出”题眼” 。
解题：找到“题眼” 后，就是选择合适的解题方法。
解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。
通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。
一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。
验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。
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它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。
一、无机推断题复习方法和策略。
推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。
在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。
(一)基本思路读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。
切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。
审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。
“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。
审题最关键的就是找出”题眼”。
解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。
解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。
通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。
一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。
验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。
如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。
最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。
(二)相关知识储备解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。
下面以“考纲”为核心，以教材出发，结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测，对常考的热点知识作如下归纳：一．颜色状态正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素；5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。
6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素；7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。
13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。
14、O是族序数是周期数3倍的元素。
15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。
17、子核内无中子的原子氢（ H） 18、形成化合物种类最多的元素碳 19、地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al 20、大气中含量最多的元素 N 21、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C22、最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素） O 23、最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Mg 25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 F 27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 Al 29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H 、Be、 Al32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素 O 33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、 C、S34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar 35、X、Y两元素可形成X2Y 和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物 Na2O、Na2O2、H2O、H2O2三、含量与物理性质1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。
3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。
4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。
5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。
6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。
7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。
8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。
四、化学性质与用途 1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。
2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。
3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。
4、P是在空气中能自燃的元素。
5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。
7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。
8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。
放电放电⑴⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质⑵铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+碱 十一．化合价变化变价元素结合氧化还原反应是推断题的命题角度之一，常考到的元素有：Cl 、S 、N 、C 、Fe 等。
十二．物质组成的特殊配比能形成原子个数比为2：1或1：1的特殊化合物有：Na 2O 、Na 2O 2类，H 2O 、H 2O 2类，CaC 2、C 2H 4、C 2H 2、C 6H 6类。
十三．物质间的一些特殊转化关系物质间的转化关系是解无机推断题的精髓，除了熟记一般的转化网络如“铝三高温、高压抓住题目的突破口，是解决无机推断题的关键。
题目中的突破口可能是显性的，也可能是隐性的。
显性的突破口通常是指物质特殊的物理、化学性质、用途以及一些特征的反应现象；而隐性的突破口则往往是一些特殊的反应类型或者物质之间的转化关系。
1、物质状态液态单质：Br2、Hg；液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；气态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2等；气态化合物：氧化物：CO CO2 NO NO2 SO2氢化物：C2H2 NH3 H2S HX（并从特殊颜色﹑气味﹑相互反应等方面总结）2、反应现象或化学性质（1）焰色反应：黄色-Na；紫色（钴玻璃）-K。
（2）与燃烧有关的现象：火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧； (淡)蓝色：H2、CH4、CO 等在空气中燃烧；黄色：Na在Cl2或空气中燃烧；烟、雾现象：棕（黄）色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧；白雾：有HX等极易溶于水的气体产生；白色烟雾：P在Cl2中燃烧。
（3）沉淀特殊的颜色变化：白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3；白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。
（4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3；（5）能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2；（6）在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO；（7）使淀粉溶液变蓝的物质：I2；（8）能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2；（9）在空气中能自燃的固体：P4；（10）遇SCN－变红色、OH－产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：Fe3＋；（11）不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4；（12）遇Ag＋生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl－、Br－、I－。
（13）可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；金属氧化物：Al2O3；（14）可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；（15）能与NaOH溶液反应产生气体的单质：Al、Si、；化合物：铵盐；（16）能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐；（17）通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32－；（18）溶液中加酸产生的气体可能是：CO2、SO2、H2S；溶液中存在的离子可能是：CO32－、HCO3－；SO32－、HSO3－；S2－、HS－；（19）同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素：N；（20）与酸、碱都能反应的无机物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等；（21）能与水反应生成气体的物质：K、Na、NaH；Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等；（22）既有气体又有沉淀生成的反应：Ba(OH)2、Ca(OH)2与NH4HCO3、(NH4)2SO4等；（23）先沉淀后溶解的反应：Ca(OH)2+CO2、AgNO3＋氨水、Al3＋+OH－、AlO2－+OH－、Ba(OH)2+H3PO4等；（24）见光易分解的物质：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI；（25）使用催化剂的反应：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气等。
一．金属部分：[题眼归纳] 1.特征现象:(1)焰色反应：Na +（黄色）、K +（紫色） (2)浅黄色固体：S 或Na 2O 2或AgBr(3)有色溶液：Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫色） 有色固体：红色（Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3）、红褐色[Fe(OH)3]蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS ）黄色（AgI 、Ag 3PO 4） 白色[Fe(0H)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3]有色气体：Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色） (4)特征反应现象：])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气−−→−(5)既产生淡黄色沉淀又产生刺激性气味的气体：S 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O (Na 2S 2O 3 + H 2SO 4)(6)溶液颜色变为浅绿色,并产生淡黄色沉淀: 2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S ↓+2HCl(7) 通CO 2变白色浑浊：石灰水（过量变清）、Na 2SiO 3、饱和Na 2CO 3、浓苯酚钠、NaAlO 2 2.基本反应:(1)与水反应产生气体或沉淀:○1单质⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na ○2化合物()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na ○3双水解: ()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H OH O H 与 (2) 既能酸反应，又能与碱反应①单质：Al 、Si②化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。