科粤版九年级化学下册8.3 酸和碱的反应教案

第八章常见的酸、碱、盐

6. 3酸和碱的反应

探究点一探究中和反应

[情景展示] 一、观察实验：把氢氧化钠溶液和稀盐酸进行混合。

二、向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，观察实验现象。

[问题探究] 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时没有明显现象，如何设计实验证明酸和碱之间确实发生了反应？我们又如何判断一个反应是不是中和反应？

[思考交流] ____________________________________________________________ ________________________________________________________ ________________

[归纳提升] 探究酸与碱发生中和反应的方法：可借助酸碱指示剂，先在氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加稀盐酸，可观察到溶液红色逐渐消失，则证明氢氧化钠与稀盐

酸发生了反应。在滴加稀盐酸的过程中，要边滴加边搅拌，至红色刚好褪去为止，否则容易使盐酸过量。

判断某个反应是否为中和反应，关键是看反应物是否为酸和碱，而不是仅看生成物是否为盐和水。

[课堂速记] ___________________________________________________________ ________________________________________________________ ________________

探究点二酸、碱的通性

[情景展示]

[问题探究] 酸类物质有哪些相似的化学性质？酸类物质为什么具有相似的化学性质？

[思考交流] ____________________________________________________________ ____

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[归纳提升] 酸能与指示剂反应、与较活泼金属反应生成盐和氢气、与金属氧化物反应生成盐和水、与碱反应生成盐和水、与盐反应生成新酸和新盐。酸具有相似的化学性质主要是因为它们的溶液中都存在氢离子。

[继续探究] 碱类物质有哪些相似的化学性质？碱类物质为什么具有相似的化学性质？

[思考交流] ____________________________________________________________ _

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[归纳提升] 碱能与指示剂反应、与非金属氧化物反应生成盐和水、与酸反应生成盐和水、与盐反应生成新碱和新盐。碱具有相似的化学性质主要是因为它们的溶液中都存在氢氧根离子。

[课堂速记] ___________________________________________________________ ________________________________________________________ ________________

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探究点三中和反应的应用

[情景展示] 农业上，撒熟石灰改良酸性土壤。

[问题探究] 中和反应在实际生活中有哪些应用？

[思考交流] ___________________________________________________________ ________________________________________________________ ________________

[归纳提升] 中和反应的应用非常广泛，例如：工业废水的治理、农业上酸性或碱性土壤的改良、生活中食品里酸性或碱性物质的消除、医疗上治疗胃酸过多、科学实验所需溶液的酸碱性调节等，均用到中和反应的原理。

[拓展] 氢氧化钠有很强的腐蚀性，且价格昂贵，因此不能用于改

良酸性土壤。

[课堂速记] ___________________________________________________________ ________________________________________________________ ________________

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[课后反思点]

1．学生是否能理解酸和碱具有相似化学性质的原因？

2．如何使学生更好地掌握酸碱的通性？

3．学生能否利用中和反应的原理解释生活中的一些现象？

4．学生能否掌握验证氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应的实验设计？

(创设情境)

导入一：在日常生活中，我们知道“胃舒平”可以治疗胃病，涂稀氨水可以减轻蚊虫叮咬后的痛痒。这些是什么道理呢？

导入二：在农业生产上，通常用熟石灰改良酸性土壤，这是利用了熟石灰的什么性质呢？

(合作交流)

一、中和反应

活动1：

[实验] 取少量NaOH溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，溶液呈

红色。再在溶液中滴入稀盐酸，边滴边搅拌。

[提问] 我们可以观察到什么现象呢？这一现象说明了什么？

[小结] 溶液的红色逐渐褪去，最后变为无色。说明NaOH与盐酸发生了化学反应，生成了新的物质。

反应的化学方程式为：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。

活动2：

[讲解] 实验证明，其他的酸和碱也能发生类似的反应。

例如：

2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

KOH＋HCl===KCl＋H2O

Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O

NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O

活动3：

[讨论] 氯化钠、氯化钙和硫酸钠等的组成特点。

[归纳] 生成的NaCl、Na2SO4、NaNO3、KCl、CaCl2都是由金属离子和酸根离子构成的化合物。

[小结] (1)金属离子和酸根离子组成的化合物叫作盐。

(2)酸与碱生成盐和水的反应叫中和反应。

二、中和反应在实际生活中的应用

活动4：

[提问] 中和反应在实际中有什么应用呢？

[投影] 展示有关中和反应在实际应用中的一系列图片。