2017年高考化学高频考点讲解

一．与化学有关的技术、环境、绿色化学信息题

1.化学能源

煤、石油，天然气：不可再生，是一次能源（指的是在自然界中存在的，能被人们直接利用的能源，如水能，风能，煤，石油等；二次能源指的是需要一次能源来生产或加工后才有的能源，如电能，水煤气，热能，柴油，氢能，焦炭，沼气）

根据可再生和不可再生能源的区别可知：煤。石油，天然气等化石能源是短时间内不能再次产生的，是不可再生能源。

太阳能，水能，风能，沼气，海洋能，生物质能等在短时间能可以再生。生物质能：（biomass

不含烯烃。常压分馏和减压分馏都是物理变化，馏分都是混合物；裂化和裂解是化

学变化：目的提高轻质油的产量

煤：干馏是煤隔绝空气分解，是化学变化，

煤气化：在高温条件下通过化学反应将煤或煤焦中的可燃部分转化为气体燃料的过程

煤液化：煤液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术

焦炉气：主要成分为氢气和甲烷，另外还含有少量的一氧化碳

裂解气：乙烯，丙烯，丁二烯

液化石油气：丙烷，丙烯，丁烷，丁烯

2.水污染问题

饮用水的消毒：从水体消毒的种类来说，有氯气、漂白粉、次氯酸钠、氯胺、二氧化氯、臭氧，高铁酸钠等药剂和紫外线消毒模式，等质量的二氧化氯消毒效率是

氯气消毒效率的2.64倍，（单位质量的氧化剂得到电子的多少）。氯气与

水中的有机物作用，生成的有机氯化物有致癌作用，明矾可以净水，但不

能消毒。

水体污染：生活废水和某些工业废水中，常含N,P等元素的化合物，它们是植物生长的养料，在分解的过程中，大量消耗水中的溶解氧，并释放出养分，使藻

类等水生植物大量繁殖，这种现象在江河、湖泊中出现叫“水华”，在海

洋中出现叫“赤潮”。含磷洗衣粉的使用是重要原因之一。

3.侯氏制碱法：侯氏制碱法又称联合制碱法，原料是食盐、氨和二氧化碳（合成氨厂用水煤

气制取氢气时的废气），同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。

NaCl + CO2 +NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（可作氮肥）

2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑（CO2循环使用）即：①NaCl(饱和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）=NH4Cl+NaHCO3↓ （NaHCO3能溶于水，但是侯氏制碱法向饱和氯化钠溶液中通入氨气，由于氯化钠溶

液饱和，生成的碳酸氢钠溶解度小于氯化钠，所以碳酸氢钠以沉淀析出）

（先添加NH3而不是CO2：CO2在NaCl中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水显碱

性，能够吸收大量CO2气体，产生高浓度的HCO3-,才能析出NaHCO3晶体。）

②2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑

4，绿色化学：在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少或消除使用或产生对人类健康和环境有害的科学。

主要特点是：

1.充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；

2.在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放；

3.提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；

4.生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。

核心利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。

按照绿色化学的原则、最理想的化工生产方式是：反应物的原子全部转化为期望的最终产物。

研究成果 1.开发"原子经济"反应，实现“零排放”；2.采用无毒、无害的原料；

3 采用无毒、无害的催化剂 4.采用无毒、无害的溶剂

5.利用可再生的资源合成化学品

6.环境友好产品

5. 玻璃：主要生产原料为：纯碱、石灰石、石英，普通玻璃的化学组成是Na2O·CaO·6SiO2

钢化玻璃。它是普通平板玻璃经过再加工处理而成一种玻璃，有时把一些透明的塑料（如聚甲基丙烯酸甲酯）也称作有机玻璃。玻璃是非晶体，混入了某些金属的氧化物或者盐类而显现出颜色的有色玻璃，如：红色玻璃加入了氧化亚铜，蓝色玻璃加入了氯化钴等水泥：石灰石，粘土

6.温室气体和酸雨：

温室气体：它们的作用是使地球表面变得更暖，类似于温室截留太阳辐射，并加热温室内空气的

作用，二氧化碳（CO₂）、甲烷（CH4）、氧化亚氮（N₂O）六氟化硫（SF6）等。但对

全球升温的贡献百分比来说，二氧化碳由于含量较多，所占的比例也最大，约为55%

酸雨：PH值小于5.6的雨、雪、雾、雹等大气降水，中国的酸雨主要因大量燃烧含硫量高的煤

而形成的，多为硫酸雨，少为硝酸雨，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸

雨的重要原因。

酸雨形成的化学反应过程：（1) 酸雨多成于化石燃料的燃烧：含有硫的煤燃烧生成二氧化硫

S+O2=点燃=SO2；二氧化硫和水作用生成亚硫酸，SO2+H2O=H2SO3亚硫酸在空气中可氧化成硫酸2H2SO3+O2→2H2SO4

(2)氮氧化物溶于水形成酸：雷雨闪电时，大气中常有少量的二

氧化氮产生

N2+O2=放电=2NO，一氧化氮结构上不稳定，空气中氧化成二氧化氮

2NO+O2=2NO2，二氧化氮和水作用生成硝酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO

治理措施：

1.原煤脱硫技术，可以除去燃煤中大约40%一60%的无机硫。

2.优先使用低硫燃料，如含硫较低的低硫煤和天然气等。

3.改进燃煤技术，减少燃煤过程中二氧化硫和氮氧化物的排放量。。它主要是利用加进石

灰石和白云石，与二氧化硫发生反应，生成硫酸钙随灰渣排出。

4.对煤燃烧后形成的烟气在排放到大气中之前进行烟气脱硫。目前主要用石灰法。

5.开发新能源，如太阳能，风能，核能，可燃冰等

7.常考物质的颜色

铁：铁粉是黑色的，一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体

铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）——白色CuSO4*5H2O——蓝色Cu2（OH）2CO3——绿色Cu（OH）2——蓝色

BaSO4，BaCO3,AgCO3,CaCO3,AgCl ,Mg(OH)2，三溴苯酚均是白色沉淀Al（OH）3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅胶）白色胶状沉淀Cl2，氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深