2017年高考化学高频考点讲解

一．与化学有关的技术、环境、绿色化学信息题1.化学能源煤、石油，天然气：不可再生，是一次能源（指的是在自然界中存在的，能被人们直接利用的能源，如水能，风能，煤，石油等；二次能源指的是需要一次能源来生产或加工后才有的能源，如电能，水煤气，热能，柴油，氢能，焦炭，沼气）根据可再生和不可再生能源的区别可知：煤。

石油，天然气等化石能源是短时间内不能再次产生的，是不可再生能源。

太阳能，水能，风能，沼气，海洋能，生物质能等在短时间能可以再生。

生物质能：（biomass不含烯烃。

常压分馏和减压分馏都是物理变化，馏分都是混合物；裂化和裂解是化学变化：目的提高轻质油的产量煤：干馏是煤隔绝空气分解，是化学变化，煤气化：在高温条件下通过化学反应将煤或煤焦中的可燃部分转化为气体燃料的过程煤液化：煤液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术焦炉气：主要成分为氢气和甲烷，另外还含有少量的一氧化碳裂解气：乙烯，丙烯，丁二烯液化石油气：丙烷，丙烯，丁烷，丁烯2.水污染问题饮用水的消毒：从水体消毒的种类来说，有氯气、漂白粉、次氯酸钠、氯胺、二氧化氯、臭氧，高铁酸钠等药剂和紫外线消毒模式，等质量的二氧化氯消毒效率是氯气消毒效率的2.64倍，（单位质量的氧化剂得到电子的多少）。

氯气与水中的有机物作用，生成的有机氯化物有致癌作用，明矾可以净水，但不能消毒。

水体污染：生活废水和某些工业废水中，常含N,P等元素的化合物，它们是植物生长的养料，在分解的过程中，大量消耗水中的溶解氧，并释放出养分，使藻类等水生植物大量繁殖，这种现象在江河、湖泊中出现叫“水华”，在海洋中出现叫“赤潮”。

含磷洗衣粉的使用是重要原因之一。

3.侯氏制碱法：侯氏制碱法又称联合制碱法，原料是食盐、氨和二氧化碳（合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气），同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。

NaCl + CO2 +NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（可作氮肥）2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑（CO2循环使用）即：①NaCl(饱和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）=NH4Cl+NaHCO3↓ （NaHCO3能溶于水，但是侯氏制碱法向饱和氯化钠溶液中通入氨气，由于氯化钠溶液饱和，生成的碳酸氢钠溶解度小于氯化钠，所以碳酸氢钠以沉淀析出）（先添加NH3而不是CO2：CO2在NaCl中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水显碱性，能够吸收大量CO2气体，产生高浓度的HCO3-,才能析出NaHCO3晶体。

）②2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑4，绿色化学：在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少或消除使用或产生对人类健康和环境有害的科学。

主要特点是：1.充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；2.在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放；3.提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；4.生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。

核心利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。

按照绿色化学的原则、最理想的化工生产方式是：反应物的原子全部转化为期望的最终产物。

研究成果 1.开发"原子经济"反应，实现“零排放”；2.采用无毒、无害的原料；3 采用无毒、无害的催化剂 4.采用无毒、无害的溶剂5.利用可再生的资源合成化学品6.环境友好产品5. 玻璃：主要生产原料为：纯碱、石灰石、石英，普通玻璃的化学组成是Na2O·CaO·6SiO2钢化玻璃。

它是普通平板玻璃经过再加工处理而成一种玻璃，有时把一些透明的塑料（如聚甲基丙烯酸甲酯）也称作有机玻璃。

玻璃是非晶体，混入了某些金属的氧化物或者盐类而显现出颜色的有色玻璃，如：红色玻璃加入了氧化亚铜，蓝色玻璃加入了氯化钴等水泥：石灰石，粘土6.温室气体和酸雨：温室气体：它们的作用是使地球表面变得更暖，类似于温室截留太阳辐射，并加热温室内空气的作用，二氧化碳（CO₂）、甲烷（CH4）、氧化亚氮（N₂O）六氟化硫（SF6）等。

但对全球升温的贡献百分比来说，二氧化碳由于含量较多，所占的比例也最大，约为55%酸雨：PH值小于5.6的雨、雪、雾、雹等大气降水，中国的酸雨主要因大量燃烧含硫量高的煤而形成的，多为硫酸雨，少为硝酸雨，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。

酸雨形成的化学反应过程：（1) 酸雨多成于化石燃料的燃烧：含有硫的煤燃烧生成二氧化硫S+O2=点燃=SO2；二氧化硫和水作用生成亚硫酸，SO2+H2O=H2SO3亚硫酸在空气中可氧化成硫酸2H2SO3+O2→2H2SO4(2)氮氧化物溶于水形成酸：雷雨闪电时，大气中常有少量的二氧化氮产生N2+O2=放电=2NO，一氧化氮结构上不稳定，空气中氧化成二氧化氮2NO+O2=2NO2，二氧化氮和水作用生成硝酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO治理措施：1.原煤脱硫技术，可以除去燃煤中大约40%一60%的无机硫。

2.优先使用低硫燃料，如含硫较低的低硫煤和天然气等。

3.改进燃煤技术，减少燃煤过程中二氧化硫和氮氧化物的排放量。

它主要是利用加进石灰石和白云石，与二氧化硫发生反应，生成硫酸钙随灰渣排出。

4.对煤燃烧后形成的烟气在排放到大气中之前进行烟气脱硫。

目前主要用石灰法。

5.开发新能源，如太阳能，风能，核能，可燃冰等7.常考物质的颜色铁：铁粉是黑色的，一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）——白色CuSO4*5H2O——蓝色Cu2（OH）2CO3——绿色Cu（OH）2——蓝色BaSO4，BaCO3,AgCO3,CaCO3,AgCl ,Mg(OH)2，三溴苯酚均是白色沉淀Al（OH）3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅胶）白色胶状沉淀Cl2，氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF,H,HBr,HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4——紫色Na2O2——淡黄色固体S——黄色固体AgBr——浅黄色沉淀AgI——黄色沉淀O3——淡蓝色气体SO2——无色，有刺激性气味，有毒的气体SO3——无色固体（沸点44.8C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4，NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色，有刺激性气味气体8.常见物质俗名无机部分：纯碱、苏打：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4.7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4.7H2O 干冰：CO2明矾：KAl(SO4)2.12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4.7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4.5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4.7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3的水溶液，铁红：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4的溶液，石硫合剂：Ca (OH)2和S ，玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2和C H化合物在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

酒精、乙醇：C2H5OH，裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。

醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH ，甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO，福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH （能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色）9.PM2.5PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物, 灰霾的罪魁祸首,它能较长时间悬浮于空气中，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严重, 与较粗的大气颗粒物相比，细颗粒物粒径小，富含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大10.纳米材料:在三维空间中至少有一维处于纳米尺度范围(1-100nm)或由它们作为基本单元构成的材料，这大约相当于10~100个原子紧密排列在一起的尺度11．肥皂的去污原理与合成洗涤剂的去污原理从去污原理上说，毫无区别肥皂是高级脂肪酸的钠盐，它的分子可分为两部分：一部分是极性的羧基，它易溶于水，是亲水而憎油的，叫做亲水基；另一部分是非极性的烃基，它不溶于水而溶于油，是亲油而憎水的，叫做憎水基。

在洗涤衣物时，肥皂分子中憎水的烃基部分就溶解进入油污内，而亲水的羧基部分则伸在油污外面的水中，油污被肥皂分子包围形成稳定的乳浊液。

通过机械搓揉和水的冲刷，油污等污物就脱离附着物分散成更小的乳浊液滴进入水中，随水漂洗而离去。

这就是肥皂的洗涤原理二．离子检验、试剂保存、物质的分离提纯1. 熟记常考离子的性质2.离子共存：“一色、二性、三特、四反应”Fe3＋与SCN－、OH以及Ag＋与NH3·H2O因发生络合反应不能大量共存3．（1）常考离子检验答题模板：取试样（于试管中）→加试剂→看现象→得结论（2）高考常考离子，物质检验归纳4.试剂的存放5.物质的除杂，分离【区别：分离要求将混合物各成分都“分开”，提纯则要求除去杂质即可】原则：一般应遵循“四原则”和“三必须”“四原则”：（1）不增(提纯过程中不增加新的杂质)；（2）不减(不减少被提纯的物质)；（3）易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；（4）易复原(被提纯物质转化后要易复原)。