复杂氧化还原反应的配平练习题

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氧化还原反应方程式配平练习题及答案三篇

氧化还原反应方程式配平练习题及答案三篇

氧化还原反应方程式配平练习题及答案三篇篇一:《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式(1)23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+(2)O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓 (3)O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀 (4) Cu+ HNO 3(浓)---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O (5) H 2S+ SO 2S ↓+ H 20(6) KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O(7) CuS+ HNO 3(浓) Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O(8) Al(NO 3)3Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑(9) NH 3+ CuO N 2↑+ Cu+ H 2O (10)32____HNO S K +(稀)O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−(11)_________)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C(12) FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu2S+ HNO3--- Cu(NO3)2+ NO+ H2O+ S4 As2S3+ HNO3+ H2O+---- H2SO4+ H3AsO4+ NO5 Fe3C+ HNO3+ H2O+---- CO2+ Fe(NO)3+ NO26 (NH4)2PtCl6---- Pt+ NH4Cl+ HCl+ N27 Ca(OH)+ S---CaSx + CaS2O3+ H2O8 C2H2+ KMnO4+ H2SO4-- K2SO4+ MnSO4+ HCOOH+ H2O9 P+ CuSO4+ H2O----H3PO4+ Cu3P+ H2SO410 K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4----K2SO4+ Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ H2O11 H2S+ KMnO4+ H2SO4----S+ K2SO4+ MnSO4+ H2O12 BaSO3+ HNO3-----BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3----- Fe(NO)3+ NO+ H2O14 FeS2+ HNO3----- Fe(NO)3+ S+ NO+ H2O15 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O二、缺项配平方法:缺项的氧化还原方程式配平时,先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数,再观察两端,通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。

完整版)高中氧化还原反应配平练习题及答案

完整版)高中氧化还原反应配平练习题及答案

完整版)高中氧化还原反应配平练习题及答案配平化学方程式以下化学方程式配平正确的是:A。

2KMnO4 + 11H2S + 5H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 13S↓ + 16H2OB。

2KMnO4 + 8H2S + 4H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 9S↓ + 12H2OC。

2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + S↓ + 4H2OD。

2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5S↓ + 8H2O以KMnO为氧化剂的氧化还原反应如下:1.KMnO4 + SO2 + H2O → MnSO4 + K2SO4 + H2SO42.KMnO4 + K2SO3 + H2O → MnO2 + K2SO4 + KOH3.KMnO4 + KNO2 + H2O → MnSO4 + K2SO4 + KNO34.KMnO4 + H2S + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + S↓ + H2O5.KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + O2↑ +H2O6.KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O7.KMnO4 + NaOH + PH3 → K2MnO4 + Na2MnO4 +Na3PO4 + H2O8.KMnO4 + FeCl2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 +Fe2(SO4)3 + Cl2 + H2O以Cr(Ⅵ)为氧化剂的氧化还原反应如下:1.K2Cr2O7 + C + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + CO2 +H2O2.K I + K2CrO4 + HCl → CrCl3 + KCl + I2 + H2O3.K2Cr2O7 + Fe3O4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O以下是已经修正过格式和删除了明显有问题的段落的文章:配平下列以HNO为氧化剂的氧化-还原反应:1.Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O2.FeSO4 + HNO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + NO + H2O3.Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O4.As2S3 + HNO3 → H3AsO4 + S + NO2 + H2O5.P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO6.P + HNO3 → H3PO4 + NO2 + H2O7.AsH3 + HNO3 → H3AsO4 + NO2 + H2O8.As2O3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + NO9.Cu2S + HNO3 → S + NO + Cu(NO3)2 + H2O10.Cu2S + HNO3 → H2SO4 + NO + Cu(NO3)2 + H2O11.FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + SO2 + NO + H2O12.Fe3P + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H3PO4 + H2O13.Fe3C + HNO3 → CO2 + NO + Fe(NO3)3 + H2O配平下列氧化-还原反应:1.KNO2 → K2O + NO + O22.P + KOH + H2O → PH3 + KH2PO23.FeS2 + CuSO4 + H2O → FeSO4 + Cu2S + H2SO44.P + CuSO4 + H2O → Cu + H3PO4 + H2SO45.P + CuSO4 + H2O → Cu3P + H3PO4 + H2SO46.HClO3 + P + H2O → HCl + H3PO47.Fe(OH)3 + NaOH + Cl2 → Na2FeO4 + NaCl + H2O8.KI + H2SO4 → I2 + H2S + KHSO4 + H2O9.PbO2 + H2SO4 → PbSO4 + O2 + H2O改写后的文章:下面是一些使用HNO作为氧化剂的氧化还原反应,需要进行配平。

氧化还原反应方程式配平练习题及答案

氧化还原反应方程式配平练习题及答案

氧化还原反应方程式配平练习题及答案氧化还原反应方程式配平练题及答案以下是氧化还原反应方程式的配平练题及答案。

一、配平下列方程式1.NH3 + O2 → NO + H2O加热、加压、催化剂2.C + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O3.Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O(稀)4.Cu + HNO3(浓)→ Cu(NO3)2 + NO2 + H2O5.H2S + SO2 → S↓6.KClO3 + HCl → KCl + Cl2 + H2O7.CuS + HNO3(浓)→ Cu(NO3)2 + NO + H2O8.Al(NO3)3 → Al2O3 + NO2 + O2↑ + N2↑9.NH3 + CuO → KNO3 + S↓ + NO↑ + H2O10.K2S + HNO3(稀)→ CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)4 +H2O11.C + K2Cr2O7 + H2SO4 → CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O12.FeCl3 + Na2S → S↓ + FeS + NaCl以上是配平练题及答案。

注:删除了明显有问题的段落并对部分内容进行了小幅度的改写,以使文章更加清晰易懂。

化学反应方程式配平1、HCOOH + 2H2O + 9P + CuSO4 → H3PO4 + Cu3P +2H2SO4 + 10K2Cr2O7 + 3Fe2(SO4)3 + 2Cr2(SO4)32、12BaSO3 + 4HNO3 → 4BaSO4 + 4NO + 6H2O3、Fe(OH)2 + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + 2NO + 2H2O4、FeS2 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3NO + 3H2O + S5、2Zn + 4HNO3 → 2Zn(NO3)2 + N2O + 2H2O缺项配平1、KMnO4 + KNO2 + 3SO2 → MnSO4 + K2SO4 + 2KNO3 + H2O2、MnO4- + 5Cl- + 8H+ → Mn2+ + 5Cl2↑ + 4H2O3、P + 4KOH → 2KH2PO4 + PH3↑4、MnO4- + 5NO2- + 6H+ → MnO4^2- + 5NO3- + 3H2O5、KI + KIO3 + 3H2SO4 → I2 + K2SO4 + 3H2OH2SO42NO+2H2O④2H2S+3HNO32S +3NO↑+4H2O其中正确的反应方程式是()A)①和③(B)①和④C)②和③(D)②和④1、在反应2H2S+SO2→3S↓+2H2O中,氧化剂为SO2,还原剂为2H2S,被氧化的硫元素质量为2,被还原的硫元素质量为1,故选B。

氧化还原配平题专项训练(离子方程式)

氧化还原配平题专项训练(离子方程式)

氧化还原配平题专项训练
1、完成下列氧化还原反应
⑤NO3- +Zn + OH- + H2O =NH3 +Zn[(OH)4]2—
⑥ClO—+ Fe(OH)3 + =Cl- + FeO42- + H2O(2010福建卷)
⑦MnO4- + H2O2 + =Mn2++ O2 + H2O
⑧O2- + H2O = H2O2+ O2+
2、写出下列反应的离子方程式:
①在碘化钾淀粉溶液中滴加少量次氯酸钠溶液立即会看到溶液变蓝色这是因为:
②在碘和淀汾形成的蓝色溶液中,滴加亚硫酸钠溶液发现蓝色逐渐消失,这是因为
③在次氯酸钠溶液中滴入少量碘水写出发生反应的离子方程式:(已知氧化性:ClO->IO3-)
3、将几滴KSCN溶液(SCN-是“类卤离子")加入酸性Fe3+溶液中,溶液立即变成红色①,将此红色溶液分为两份,一份中加入KMnO4溶液,红色褪去②;向另一份红色溶液中通入SO2时红色也消失③,再滴加KMnO4溶液,其紫色也褪去④,试解释以上画线四部分颜色变化的原因,并写出有关反应的离子方程式:

②2MnO4-+10SCN—+16H+=2Mn2++5(SCN)2+8H2O

④。

氧化还原反应配平练习题完整版

氧化还原反应配平练习题完整版

氧化还原反应配平练习题集团标准化办公室:[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]氧化还原反应方程式的配平练习(一)一、配平下列氧化还原方程式1、H2S+SO2→S+H2O2、NO2+H2O→HNO3+NO3、K2MnO4+FeSO4+H2SO4→MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O4、FeCl2+H2O2+HCl→FeCl3+H2O5、HClO3+P4+H2O→HCl+H3PO46、Zn+HNO3→Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O7、K2Cr2O7+C+H2SO4→Cr2(SO4)3+K2SO4+CO2+H2O8、Fe+NaNO2+NaOH→Na2FeO2+NH3+H2O9、Na3AsO3+I2+H2O→Na3AsO4+HI10、H++NO3-+Fe2+→Fe3++NO+H2O11、Cu(IO3)2+KI+H2SO4——CuI2+I2+K2SO4+H2O?12、Fe(CrO2)2+Na2O2——Na2CrO4+Fe2O3+Na2O?13、C7H8+KMnO4+H2SO4——C7H6O2+K2SO4+MnSO4+H2O?14、KI+KIO3+H2S——I2+K2SO4+H2O15、KNO3+C+S——K2S+CO2+N2二、填空题11、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆ClO2。

其变化可表示为KClO3+HCl(浓)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O(1)请完成该化学方程式并配平。

(2)浓盐酸在反映中显示出来的性质是。

(3)产生0.1mol的Cl2,则转移的电子的物质的量为mol。

13、在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4,当加入50mL0.05mol/LKNO3溶液后,使其中Fe2+全部转化为Fe3+,KNO3也反应完全,并有NxOy氮氧化物气体逸出。

FeSO4+KNO3+H2SO4=K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy(1)推算出x=,y=;(2)配平该化学方程式(化学计量数填写在上式方框内);(3)反应中氧化剂为;。

初中化学配平方程练习题

初中化学配平方程练习题

初中化学配平方程练习题一、单步反应配平1. H2 + O2 → H2O2. N2 + H2 → NH33. C + O2 → CO24. S + O2 → SO25. CaO + H2O → Ca(OH)2二、双步反应配平1. P4 + O2 → P2O52. Fe2O3 + CO → Fe + CO23. KClO3 → KCl + O24. MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O5. Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2三、复杂反应配平1. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O2. Mg + H2SO4 → MgSO4 + SO2 + H2O3. NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + H2O4. Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + H2O5. CH4 + O2 → CO2 + H2O四、氧化还原反应配平1. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H22. Cr2O7^2 + HCl → Cr^3+ + Cl2 + H2O3. MnO4^ + HCl → Mn^2+ + Cl2 + H2O4. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu5. Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O五、离子反应配平1. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO32. BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaCl3. CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO44. HCl + NaOH → NaCl + H2O5. H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + H2O六、有机化学反应配平1. CH4 + O2 → CO2 + H2O2. C2H5OH + O2 → CO2 + H2O3. C3H8 + O2 → CO2 + H2O4. C6H12O6 → CO2 + H2O5. H2C2O4 → CO2 + H2O七、置换反应配平1. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu2. Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu3. Mg + 2HCl → MgCl2 + H24. 2Al + 3Fe2O3 → 2Al2O3 + 3Fe5. Na + H2O → NaOH + H2八、分解反应配平1. 2KClO3 → 2KCl + 3O22. CaCO3 → CaO + CO23. 2HgO → 2Hg + O24. KAl(SO4)2 → K2SO4 + Al2(SO4)3 + SO35. (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4H2O九、合成反应配平1. N2 + 3H2 → 2NH32. 2H2 + O2 → 2H2O3. 2C + O2 → 2CO4. P4 + 5O2 → 2P2O55. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3十、酸碱中和反应配平1. HCl + NaOH → NaCl + H2O2. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O3. HNO3 + KOH → KNO3 + H2O4. Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O5. Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O请同学们在完成这些练习题时,注意掌握不同类型化学反应的配平规律,提高解题效率。

氧化还原反应方程式配平练习题及答案

氧化还原反应方程式配平练习题及答案

《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式(1)23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+(2)O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓 (3)O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀 (4) Cu+ HNO 3(浓)---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O (5) H 2S+ SO 2S ↓+ H 20 (6) KClO 3+ HClKCl+ Cl 2+ H 2O(7) CuS+ HNO 3(浓) Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O(8) Al(NO 3)3Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑(9) NH 3+ CuON 2↑+ Cu+ H 2O(10) 32____HNO S K +(稀)O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−(11)_________)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C (12) FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu 2S+ HNO 3--- Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O+ S4 As 2S 3+ HNO 3 + H 2O+ ---- H 2SO 4+ H 3AsO 4 + NO5 Fe 3C+ HNO 3 + H 2O+ ---- CO 2+ Fe(NO )3+ NO 26 (NH 4)2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 27 Ca(OH)+ S---CaS x + CaS 2O 3+ H 2O8 C 2H 2+ KMnO 4+ H 2SO 4-- K 2SO 4+ MnSO 4+ HCOOH+ H 2O 9 P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO 4+ Cu 3P+ H 2SO 410 K 2Cr 2O 7+ Fe 3O 4+ H 2SO 4----K 2SO 4+ Fe 2(SO 4)3+ Cr 2(SO 4)3+ H 2O 11 H 2S+ KMnO 4+ H 2SO 4----S+ K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O12 BaSO3+ HNO3 -----BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ NO+ H2O14 FeS2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ S+ NO+ H2O15 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O二、缺项配平方法:缺项的氧化还原方程式配平时,先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数,再观察两端,通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。

氧化还原反应方程式的配平练习题

氧化还原反应方程式的配平练习题
⑤FeS+HNO3——Fe(NO3)3+H2SO4+NO↑+H2O
⑥K2Cr2O4+SO2+H2SO4——Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O
⑦P+HClO3+H2O——HCl+H3PO4
⑧BrO3-+Br-+______——Br2+H2O
⑨Cr2(OH)4+ClO-+OH-——CrO42-+Cl-+H2O
②Pt+HNO3+HCl——H2PtCl4+NO2↑+H2O
2、部分变两边配:某元素化合部分变,含该元素的物质先配生成物。
①Mg+HNO3——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O
②KMnO4+HCl——MnCl2+Cl2↑+KCl+H2O
3、自变右边配:自身的氧化还原反应(包括歧化反应)先配氧化产物和还原产物
4、配其他:利用观察法,配平其它物质的系数,把单线改成等号。
【例1】:C+HNO3——CO2↑+NO2↑+H2O
【例2】:NH3+O2——NO+H2O
【例3】:H2S+HNO3——H2SO4+NO2+H2O
配平技法:
1、全变左边配:某元素化合价完全变化,先配氧化剂或还原剂的系数
①KNO3+FeCl2+HCl——KCl+FeCl3+NO↑+H2O
②P4+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO4
5、零价法:将某物质中价态难确定时,可假设其中各元素化合价均为零价。

复杂氧化还原反应的配平练习题

复杂氧化还原反应的配平练习题

复杂氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应的实质:得失电子守恒方程式配平原则:质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒(离子方程式)配平方法:化合价升降法(电子得失法)配平步骤:1、标价态:列出发生氧化和还原反应的元素的化合价;2、列变化:列出元素得失电子数(元素的化合价的变化);。

3、定系数:使得失电子总数(化合价的升高和降低)相等;4、配其他:利用观察法,配平其它物质的系数,把单线改成等号。

【例1】:C +HNO3——CO2↑+NO2↑+H2O【例2】:NH3+O2——NO +H2O【例3】:H2S +HNO3——H2SO4+NO2O配平技法:1、全变左边配:某元素化合价完全变化,先配氧化剂或还原剂的系数①KNO3+FeCl2+HCl——KCl +FeCl3+NO↑+H2O②Pt +HNO3+HCl——H2PtCl4+NO2↑+H2O2、部分变两边配:某元素化合部分变,含该元素的物质先配生成物。

①Mg +HNO3——Mg(NO3)2+NH4NO3+H②KMnO4+HCl——MnCl2+Cl2↑+KCl +H2O3、自变右边配:自身的氧化还原反应(包括歧化反应)先配氧化产物和还原产物①NO2+H2O——HNO3+NO②Cl2+NaOH——NaCl +NaClO3+H2O③AgNO3——Ag +NO2↑+O2↑4、多变整体配:某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时,将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例4】:FeS2——Fe2O3+SO2①Cu2S +HNO 3——Cu(NO 3)2+NO↑+H 2SO4+H2O②P4+CuSO4+H2O——Cu 3P +H3PO4+H2SO45、零价法:将某物质中价态难确定时,可假设其中各元素化合价均为零价。

【例5】:FeSi +HNO3——H4SiO4+Fe(NO3)3+NO↑+H2O①Fe3C +HNO3——CO2↑+Fe(NO3)3+NO2↑+H2O②Fe3P +HNO3——Fe(NO3)3+NO↑+H3PO4+H2O6、离子方程式的配平(可利用电荷守恒进行配平)1①Cr(OH)4-+OH-+ClO-——CrO42-+Cl-+H2O②MnO--4+Cl+H+——Mn2++Cl2↑+H2O③MnO-4+H2O2+H+——Mn2++O2↑+H2O7.关于有缺项的方程式的配平:(缺项一般是酸、碱或水)【例6】:KMnO4+KNO2+_______——MnSO 4+K2SO4+KNO3+ H2O①Mn2++S-2O82+H2O——SO--42+MnO4+ ________②Zn+H++NO-3——Zn2++NH4++_________③KMnO4+K2SO3+________——K2MnO4+K2SO4+H2O8.关于字母型方程式的配平①Clm+OH-——Cl-+ClOn-+H2O②NaSx+NaClO +NaOH——Na2SO4+NaCl +H2O氧化还原反应方程式的配平练习①KI+KMnO 4+H2SO4——I2+K2SO4+②As2S3+H2O2+NH3.H2O——(NH 4)2AsO4+(NH4)2SO4+H2O③Fe2O3+KClO3+KOH——K 2FeO4+KCl +H2O④MnO--4+Cl+H+——Mn2++Cl 2↑+H2O⑤FeS +HNO 3——Fe(NO3)3+H2SO4+NO↑+H2O⑥K2Cr2O4+SO2+H2SO4——Cr2(SO4)3+K4+H2O⑦P +HClO3+H2O——HCl +H3PO4⑧BrO--3+ Br+______——Br 2+H2O⑨Cr----2(OH)4+ClO+OH——CrO 42+Cl+H2O⑩CrI3+Cl2+______——K2CrO4+KCl +H2O2MnSO4+H2O配平练习答案:①10285628②115102320③1142212④21016258⑤161132⑥13 1111⑦65956⑧21212H+76⑨234235⑩22764KOH265432 3。

氧化还原反应配平(提高题+答案)

氧化还原反应配平(提高题+答案)

氧化还原反应配平(提高题+答案) 氧化还原反应配平(提高题)一、配平下列反应的方程式:1、C + HNO3(浓)→ CO2↑ + NO2↑ + H2O2、Cu + HNO3(浓)→ Cu(NO3)2 + NO2↑ + H2O3、Zn + HNO3(稀)→ Zn(NO3)2 + N2O↑ + H2O4、Zn + HNO3(稀)→ Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O5、K2Cr2O7 + HCl(浓)→ KCl + Cl2↑ + CrCl3 + H2O6、Cu2S + HNO3(浓)→ Cu(NO3)2 + NO2↑ + H2SO4 + H2O7、Cu2S + HNO3(稀)→ Cu(NO3)2 + NO↑ + H2SO4 + H2O二、配平下列反应的离子方程式:1、Fe2+ + MnO4- + H+ → Mn2+ + Fe3+ + H2O2、Cr2O7^2- + Fe2+ + H+ → Cr3+ + Fe3+ + H2O3、Cr2O7^2- + Br- + H+ → Cr3+ + BrO3- + H2O三、填空题:1.配平下列氧化还原反应方程式,回答有关问题:1) Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O氧化剂:KOH;还原剂:Cl2;二者物质的量之比:1:12) KClO3 + HCl → Cl2 + H2O + KClHCl的作用是还原剂;被还原的元素是Cl;当反应过程中有3mol电子转移时,可产生氯气是1mol2.(05上海)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2 → O21)该反应中的还原剂是H2CrO4.该化学反应中,发生还原反应的过程。

化学方程式为:2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4 → 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 +8H2O。

其中,电子转移的方向是从KI到KMnO4,转移的电子数目为10个。

氧化还原反应方程式配平练习题及答案三篇

氧化还原反应方程式配平练习题及答案三篇

氧化还原反应方程式配平练习题及答案三篇篇一:《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式(1)23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+(2)O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓 (3)O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀 (4) Cu+ HNO 3(浓)---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O (5) H 2S+ SO 2S ↓+ H 20(6) KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O(7) CuS+ HNO 3(浓) Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O(8) Al(NO 3)3Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑(9) NH 3+ CuO N 2↑+ Cu+ H 2O (10)32____HNO S K +(稀)O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−(11)_________)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C(12) FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu2S+ HNO3--- Cu(NO3)2+ NO+ H2O+ S4 As2S3+ HNO3+ H2O+---- H2SO4+ H3AsO4+ NO5 Fe3C+ HNO3+ H2O+---- CO2+ Fe(NO)3+ NO26 (NH4)2PtCl6---- Pt+ NH4Cl+ HCl+ N27 Ca(OH)+ S---CaSx + CaS2O3+ H2O8 C2H2+ KMnO4+ H2SO4-- K2SO4+ MnSO4+ HCOOH+ H2O9 P+ CuSO4+ H2O----H3PO4+ Cu3P+ H2SO410 K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4----K2SO4+ Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ H2O11 H2S+ KMnO4+ H2SO4----S+ K2SO4+ MnSO4+ H2O12 BaSO3+ HNO3-----BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3----- Fe(NO)3+ NO+ H2O14 FeS2+ HNO3----- Fe(NO)3+ S+ NO+ H2O15 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O二、缺项配平方法:缺项的氧化还原方程式配平时,先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数,再观察两端,通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。

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复杂氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应的实质:得失电子守恒方程式配平原则:质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒(离子方程式)配平方法:化合价升降法(电子得失法)
配平步骤:1、标价态:列出发生氧化和还原反应的元素的化合价;
2、列变化:列出元素得失电子数(元素的化合价的变化);。

3、定系数:使得失电子总数(化合价的升高和降低)相等;
4、配其他:利用观察法,配平其它物质的系数,把单线改成等号。

【例1】: C + HNO3 ——CO2↑ + NO2↑ + H2O
【例2】:NH3 + O2 ——NO + H2O
【例3】:H2S + HNO3 ——H2SO4 + NO2 + H2O
配平技法:1、全变左边配:某元素化合价完全变化,先配氧化剂或还原剂的系数
①KNO3 + FeCl2 + HCl ——KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O
②Pt + HNO3 + HCl ——H2PtCl4 + NO2↑ + H2O
2、部分变两边配:某元素化合部分变,含该元素的物质先配生成物。

①Mg + HNO3 ——Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
②KMnO4 + HCl ——MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O
3、自变右边配:自身的氧化还原反应(包括歧化反应)先配氧化产物和还原产物
①NO2 + H2O ——HNO3 + NO
②Cl2 + NaOH ——NaCl + NaClO3 + H2O
③AgNO3 ——Ag + NO2↑ + O2↑
4、多变整体配:某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时,将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例4】:FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO2
①Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O
②P4 + CuSO4 + H2O ——Cu3P + H3PO4 + H2SO4
5、零价法:将某物质中价态难确定时,可假设其中各元素化合价均为零价。

【例5】:FeSi + HNO3 ——H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O
①Fe3C + HNO3 ——CO2↑ + Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O
②Fe3P + HNO3 ——Fe(NO3)3 + NO↑ + H3PO4 + H2O
6、离子方程式的配平(可利用电荷守恒进行配平)
①Cr(OH)4-+ OH-+ ClO-——CrO42-+ Cl-+ H2O
②MnO4-+ Cl-+ H+ ——Mn2+ + Cl2↑+ H2O
③MnO4-+ H2O2 + H+ ——Mn2+ + O2↑+ H2O
7.关于有缺项的方程式的配平:(缺项一般是酸、碱或水)
【例6】:KMnO4+ KNO2+_______——MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O
①Mn2++ S2O82-+ H2O ——SO42-+ MnO4-+ ________
②Zn+H++NO3-——Zn2++ NH4++ _________
③KMnO4 + K2SO3 +________——K2MnO4 + K2SO4 + H2O
8.关于字母型方程式的配平①Cl m+ OH-——Cl-+ ClO n-+ H2O
②NaS x + NaClO + NaOH ——Na2SO4 + NaCl + H2O
氧化还原反应方程式的配平练习①KI+ KMnO4+ H2SO4——I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O
②As2S3 + H2O2 + NH3.H2O ——(NH4)2AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O
③Fe2O3 + KClO3 + KOH ——K2FeO4 + KCl + H2O
④MnO4-+ Cl-+ H+ ——Mn2+ + Cl2↑+ H2O
⑤FeS + HNO3——Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO↑+ H2O
⑥K2Cr2O4 + SO2 + H2SO4——Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
⑦P + HClO3 + H2O ——HCl + H3PO4
⑧BrO3-+ Br-+______ ——Br2 + H2O
⑨Cr2(OH)4 + ClO-+ OH-——CrO42-+ Cl-+ H2O
⑩CrI3 + Cl2 +______ ——K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O
配平练习答案:
①10 2 8 5 6 2 8 ② 1 15 10 2 3 20
③ 1 1 4 2 2 1 2 ④ 2 10 16 2 5 8
⑤ 1 6 1 1 3 2 ⑥ 1 3 1 1 1 1
⑦ 6 5 9 5 6 ⑧ 2 12 12H+7 6
⑨ 2 3 4 2 3 5 ⑩ 2 27 64KOH 2 6 54 32。

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