化学平衡的移动公开课优秀课件

= =25 (b)浓度商Qc =
c (N2O4) c2(NO2 )
0.16mol/L (0.08mol/L) 2
则 Qc =25< k = 50
所以平衡向正反应方向移动.
归纳并总结:
浓度商(Qc)与平衡移动方向的关系:
Qc =
（1）若Q c＜K，化学平衡向正反应方向移动，V正＞V逆 （2）若Qc＞ K，化学平衡向逆反应方向移动，V正＜V逆 （3）若Qc = K，化学平衡不移动。V正=V逆
结论：其它条件不变的情况下
①增大压强，会使平衡向着气体体积减小的反 应方向移动；
②减少压强，会使平衡向着气体体积增大的反 应方向移动
学以致用:
讨论二：工业合成氨的合成塔中
N2(g)＋3H2(g)
2NH3 (g) △H=-92.4KJ/mol
试从化学平衡移动的角度分析，在
合成氨工业生产中为提高合成氨的
= =50 则平衡常数K =
c (N2O4) c2(NO2 )
0.08mol/L (0.04mol/L) 2
(2)( a) c (NO2 ) = 0.02mol/L c (N2O4) = 0.04mol/L
= =100 (b)浓度商Qc =
c (N2O4) c2(NO2 )
0.04mol/L (0.02mol/L) 2
（1）向合成塔中注入过量的N2 。 （2）不断将氨液化，并移去液氨
学以致用：
2NO2(g)
(红棕色)
N2O4(g)
(无色)
在一定温度下，向100mL某容器中充入2.0mol NO2 ，一段时 间后，达到平衡时， NO2的浓度变为0.04mol/L， N2O4 的浓 度为0.08mol/L，(1)求该温度下的平衡常数为多少？
（2）在该温度下，若拉伸针筒，使其体积扩大为原来的2倍 (压强减小)，则该时刻，求(a) NO2的浓度变为多少？ N2O4的 浓度变为多少？(b)则在该温度下，此时化学平衡是如何移动？
（提示：从浓度商Qc与化学平衡常数K的关系来判断）
解析：
(1)平衡常数的数学表达式 K = c (N2O4)
c2(NO2 )
则 Q c＝
c2 (HI)
c (H2 ) c (I2 )
＝
2aⅹ2
(2c)2 = b
K
Qc = K ，则平衡不移动。
结论 :
2、压强的变化对化学平衡的影响
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b = c+d
结论：其它条件不变的情况下
若a+b = c+d，反应前后气体分子数不变的反应 压强改变，平衡不发生移动。
化学平衡的移动公开课优秀课 件
回顾：化学平衡状态的特征：
“逆” ——可逆反应 “等” ——V正=V逆 “动”——动态平衡，即V正=V逆≠0 “定”—— 平衡时各组分的含量保持恒定 “变” ——外界条件改变，平衡发生移动
一、化学平衡的移动
一定条件下
建立的平衡 （旧平衡）
外界 条件 改变
平衡被破坏 一段时间后
2CrO42－＋2H＋
Cr2O72－＋H2O
黄色
橙色
C(H+)
C(OH-)
结论:
1、浓度的变化对化学平衡的影响
结论：其它条件不变的情况下 增大反应物浓度 或减小生成物浓度 平衡向正反应方向移动 增大生成物浓度 或减小反应物浓度 平衡向逆反应方向移动
学以致用：
讨论一：工业合成氨的合成塔中
N2试(g)从＋平3H衡2(g移) 动的角2NH度3 (分g)析，△在H=-合92成.4氨KJ生/mol 产中为提高氨的产率，应采取什么措施？ （从浓度的角度来看）
2HI(g)），
那么增大压强（相当于减小体积），
为什么平衡没有移动？
试从:浓度商(Qc)与平衡常数(K)的 关系来分析.
解析：设平衡时H2、I2、HI的浓度分别 为amol/L 、bmol/L 、C mol/L
则K＝
c2 (HI)
c (H2 ) c (I2 )
＝
c2 aⅹ b
若体积压缩到原来的1/2倍，则 H2、 I2 、HI 的浓度均变为原来的2倍。
v正≠v逆 建立
新平衡
平衡移动
一、化学平衡的移动的定义
化学反应条件的改变，原有的平衡被破坏 （v正≠v逆），平衡混合物里各组分的含量 也就随着改变而在新的条件下达到新的平 衡状态的过程。
哪些条件的改变，对化学平衡有影响？？
二、化学平衡移动的影响因素 1.浓度
探究实验：教材 P53 活动与探究
已知在K2CrO4的溶液中存在着如下平衡
产率，为什么采取以下措施：
(3)在高压下进行反应？
学以致用:
压强的变化(增大或减小）对化学平衡 的影响
1. 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)
2. 4NH3 (g)+5O2 (g)
4NO(g)+6H2O(g)
3. H2 (g)+I2 (g)
2HI(g)
思考
若针对反应前后气体体积没有变化
的反应（H2(g)+I2(g)
能否也用速率与时间关系图来描述？
原因分析:
•增加压强,对于气体体积不变的反应， V,正 ＝ V,逆，平衡不移动；
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b ＝ c+d
速率-时间关系图：
V（molL-1S-1）
增
V”正 = V”逆
大Baidu Nhomakorabea
●
压 V正 V正= V逆
新平衡状态
强
旧平衡
V逆
0
t1 t2
t（s）
课堂练习
1. 在密闭容器中进行下列反应
CO2(g)+C(s)
2CO(g) △H﹥0
达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及
平衡如何变化：
向正反应方向
（1）.其它条件不变，增大CO2的浓度，平衡
移动；
增大CO的浓度，平衡 向逆反应方向
则 Qc =100 > k = 50
所以平衡向逆反应方向移动.
思考 ?
(3)在该温度下，若压缩针筒，使其体积缩 小为原来的1/2倍(压强增大)，则该时刻， 求(a) NO2的浓度变为多少？ N2O4的浓度 变为多少？(b)则在该温度下，此时化学平 衡是如何移动？
解答: (3)( a) c (NO2 ) = 0.08mol/L c (N2O4) = 0.16mol/L
设疑?疑问1:前面所说浓度改变对平衡的影响,能不能
用Qc与K的关系来说明??
过渡 2NO2
(红棕色)
疑问2
一定温度下, 体积增大
N2O4 (无色)
压强减小
一定温度下, 体积减小
压强增大
平衡怎么移动??? 平衡怎么移动???
探究实验:动画演示
结论 :
2、压强的变化对化学平衡的影响
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b = c+d