最新高中化学无机推断总结及题

“无机框图推断题”题眼方法一：根据物质的特殊颜色推断知识准备：物质颜色1.有色固体：白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、铵盐，白色或黄色腊状固体：白磷淡黄色或黄色：S 黄或浅黄、FeS2黄、AgI 黄、Au 黄、Na2O2 浅黄、AgBr 浅黄、Ag3PO4浅黄等。

红色或红棕色：Cu 紫红、Cu2O 红、Fe2O3红棕色、Fe(OH)3红褐色。

黑色：C、CuS、Cu2S 、FeS 、MnO2、FeO、Fe3O4（磁性物质）、CuO、PbS 、Ag2O棕黑紫黑色：I2紫黑、KMnO4紫黑。

2.有色溶液：Cu2+蓝、MnO4－紫红、Fe2+浅绿、Fe3+ 棕黄、Fe（SCN）3血红、NO2－浅黄。

氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色、溴的有机溶液橙红—红棕、I2的有机溶液紫红3.气体小结1、有颜色的气体：F2（淡黄绿色），Cl2（黄绿色），NO2（棕色），溴蒸气（红棕色）、I2（紫色）、O3（淡蓝色）。

其余均为无色气体。

2、有刺激性的气体：HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2，NO2，F2，Cl2，溴蒸气。

有臭鸡蛋气味的气体：H2S3、易溶于水的气体：HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2和NO2。

能溶于水的气体：CO2，Cl2，H2S和溴蒸气。

4、易液化的气体：NH3，SO 2，Cl25、有毒的气体：F2，HF，Cl2，H2S，SO2，CO，NO，NO2和溴蒸气。

6、在空气中易形成白雾的气体：HF，HCl，HBr，HI7、常温下由于发生化学反应而不能共存的气体：H2S和SO2，H2S和Cl2，HI和Cl2，NH3和HCl，NO和O2，F2和H28、其水溶液呈酸性且能使紫色石蕊试液变红色的气体：HF，HCl，HBr，HI，H2S，SO2，CO2，NO2和溴蒸气。

可使紫色石蕊试液先变红后褪色的气体：Cl2。

可使紫色石蕊试纸变蓝且水溶液呈弱碱性的气体：NH39、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2。

10、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2，SO2，HF。

11、能使无水CuSO4变蓝的气体：水蒸气。

12、在空气中可燃的气体：H2，CH4，C2H2，C2H4，CO，H2S。

在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体：H2S，CH4，CO，H2。

13、具有氧化性的气体：F2，Cl2，溴蒸气，NO2，O2。

具有还原性的气体：H2S，H2，CO，NH3，HI，HBr，HCl，NO。

SO2和N2通常既可显示氧化性又可显示还原性。

14、与水可发生反应的气体：Cl2，F2，NO2，溴蒸气，CO2，SO2，NH3。

其中Cl2，F2，NO2，溴蒸气和水的反应属于氧化还原反应。

15、在空气中易被氧化变色的气体：NO。

16、能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体：Cl2，NO2，溴蒸气。

17、遇AgNO3溶液可产生沉淀的气体：H2S，Cl2，溴蒸气，HCl，HBr，HI，NH3。

其中NH3通入AgNO3溶液产生的沉淀当NH 3过量时会溶解。

18、能使溴水和酸性KMnO 4溶液褪色的气体：H 2S ，SO 2，C 2H 2，C 2H 4。

19、 由于化学性质稳定，通常可作为保护气的气体：N 2和Ar 。

20、制得的气体通常为混合气的是：NO 2和N 2O 4。

4.物质的状态、气味硬度等：呈液态的金属单质：Hg 呈液态的非金属单质：Br 2 呈液态的化合物：H 2O 常温呈气态的单质：H 2、O 2、Cl 2、N 2、F 2、稀有气体等。

地壳中元素的含量：O 、Si 、Al 、Fe 、硬度最大的单质：C （金刚石） 形成化合物种类最多的元素： C 方法二、根据特征反应现象推断 知识准备：特征反应现象1.焰色反应：Na +（黄色）、K +（紫色）2.能使品红溶液褪色的气体可能是：加热恢复原颜色的是SO 2，不恢复的是Cl 2、NaClO 、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等3.])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气−−→−（由白色→灰绿→红褐色）4.能在空气中自燃：P 45.在空气中变为红棕色：NO6.能使石灰水变浑浊：CO 2、SO 27.通CO 2变浑浊：石灰水（过量变清）、Na 2SiO 3、饱和Na 2CO 3、浓苯酚钠、NaAlO 2 8.气体燃烧呈苍白色：H 2在Cl 2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO 、H 2、CH 4 9.遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH 3（碱性气体） 10.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl 2、Br 2、FeCl 3、碘水等。

11.加苯酚显紫色或加SCN -显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe 3+ 12.遇BaCl 2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO 42—、Ag +、 SO 32—13.遇HCl 生成沉淀，可能是： Ag +、 SiO 32—、AlO 2—、S 2O 32—14.遇H 2SO 4生成沉淀，可能是：Ba 2+、Ca 2+、S 2O 32—、SiO 32—、AlO 2—15.与H 2S 反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl 2、O 2、SO 2、NO 2 16.电解时阳极产生的气体一般是：Cl 2、O 2，阴极产生的气体是：H 217.两种气体通入水中有沉淀的是2H 2S+SO 2=3S+2H 2O ；同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮（NH 4NO 3）18．两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是①Ba(OH)2与(NH 4)2SO 4或(NH 4)2CO 3或(NH 4)2SO 3 ②强烈双水解③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐 ④Na 2S 2O 3溶液与强酸19．能使溴水褪色的物质：H 2S 和SO 2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱()()()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222与OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H OH OH20．两物质反应先沉淀后溶解的有：CO 2与Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH 与铝盐、氨水与AgNO 3、强酸与偏铝酸盐知识准备：依据特征结构1．正四面体型分子：CH 4、SiH 4、CCl 4、SiCl 4、P 4等。

2．直线型分子：乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。

3．平面型分子: 苯、乙烯等。

4．含有非极性共价键的离子化合物：过氧化钠（Na 2O 2）、二硫化亚铁（FeS 2）、CaC 2等。

5．含有10个电子的粒子：离子：O 2—、F —、Ne 、Na +、Mg 2+、Al 3+、NH 4+、H 3O +、OH —、 NH 2—分子：CH 4、NH 3、H 2O 、HF6．电子总数为18的粒子：分子：Ar 、F 2、SiH 4、PH 3、H 2S 、HCl 、H 2O 2、C 2H 6、CH 3OH 、CH 3NH 2、CH 3F 、 NH 2 OH 、 NH 2—NH 2 等；离子：K +、Ca 2+、HS —、S 2—、Cl —、O 22— 7．9个电子的粒子：—OH 、—CH 3、—NH 2、F 方法三、根据特殊反应条件推断知识准备：熟悉具有特殊反应条件的反应，多数是重要工业生产反应 1、高温条件 C ＋H 2OH 2＋CO ，C ＋2H 2OCO 2＋2H 2，3Fe ＋4H 2O Fe 3O 4＋4H 2，CaCO 3CaO ＋CO 2，SiO 2＋CaCO 3CaSiO 3＋CO 2，SiO 2＋2C 高温 Si ＋2CO ↑，SiO 2＋CaO 高温CaSiO 3， 4FeS 2＋11O 2 高温 2Fe 2O 3＋8SO 2，SiO 2＋Na 2CO 3高温Na 2SiO 3＋CO 2 2、高温高压催化剂：N 2＋3H 2催化剂 高温高压2NH 33、催化剂、加热：4NH 3＋5O 2 催化剂△ 4NO ＋6H 2O 2SO 2＋O 2催化剂 加热2SO 3 2KClO 3MnO 2 △2KCl ＋3O 2↑2H 2O 2 MnO 2△2H 2O ＋O 2↑4、放电：N 2＋O 22NO 3O 22O 3方法四、根据特征转化关系推断知识准备：1、一般思路是找出特别的变化关系，用可能的几种情况试探，得出合理答案.2、掌握一些特别的连续变化关系 （1）)(222酸或碱D C B A OH O O −−→−−→−−→−①323222HNO NO NO NH OH OO−−→−−→−−→−（气体） ②42322222SO H SO SO S H OH O O −−→−−→−−→−（气体）③322222CO H CO CO C OH O O −−→−−→−−→−（固体） ④NaOH O Na O Na Na OH O O −−→−−→−−→−222222（固体） （2）A 与强酸或强碱的反应A 为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3；(NH 4)2S 或NH 4HS ；(NH 4)2SO 3、NH 4HSO 33、注意几个典型转化关系 三角转化：4、置换反应：（1）金属→金属⎩⎨⎧+→+铝热反应盐金属盐金属.2.1（2）金属→非金属⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−+↑−−−→−+C MgO CO Mg H Fe Mg Na O H H 22222点燃或）、、活泼金属（（3）非金属→非金属⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+=++−−→−++−−→−+↑+=+）、（、高温高温HI HBr HCl S S H I Br Cl H CO O H C CO Si SiO C O HF O H F 2)(224222222222222（4）非金属→金属⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−++−−→−+222CO C O H H 金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温 5、与碱反应产生气体⑴⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质 ⑵铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+碱6、与酸反应产生气体⑴⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−2222222222342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓 ⑵ 7、既能酸反应，又能与碱反应Al 、Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐（NaHCO 3、NaHSO 3、NaHS 等） 、弱酸的氨盐[NH 4HCO 3、(NH 4)2CO 3、NH 4HSO 3、 (NH 4)2SO 3、 (NH 4)2S 、NH 4HS 等]、氨基酸等； 8、与水反应产生气体（1）单质⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na （2）化合物()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na 9、气体反应特征（1）苍白色：H 2在Cl 2中燃烧； （2）蓝色：CO 在空气中燃烧； （3）淡蓝色：H 2S 、H 2、CH 4、CH 3CH 2OH 、S 等在空气中燃烧； （4）明亮的蓝紫色：S 在纯氧中燃烧； （5）金属的焰色反应()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑−→−↑−→−+++------2323222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物烟、雾（1） 在空气中形成白雾的：HCl 、HBr 、HI 、NH 3等气体及浓盐酸、浓硝酸；（2） 相遇形成白烟或固体的：NH 3+HCl 、NH 3+HBr 、NH 3+HNO 3、H 2S+SO 2、H 2S+Cl 2； （3） 燃烧时出现白色烟雾的：（P+Cl 2）； （4） 燃烧时出现棕黄色烟的：（CuCl 2）。