难溶电解质的溶解平衡课件

Ksp = cm(An+)cn(Bm-)
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３、意义：
Ksp的大小反映了物质在水中的溶解能力。对同种 类型 物质，Ksp越大，溶解度越大，其溶解能力越强。
Ksp越小，溶解度越小，越难溶。 如: K sp (AgCl) > K sp (AgBr) > Ksp (AgI) 溶解度: AgCl)> AgBr> AgI
【实验3-5】
[思考]：白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后， 为什么会有红褐色沉淀生成？ 试用平衡移动原理解释之。
Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)，
FeCl3
静置
Mg(OH)2↓
Fe(OH)3↓ 15
2019/11/6
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请从沉淀转化的角度分析锅炉除水垢
锅炉的水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液 处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。
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二、沉淀溶解平衡的应用
1.沉淀的生成
生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环 保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要 方法之一。 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁
可以加氨水调pH至7-8
Fe3＋ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋
再如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S等做沉 淀剂
Cu2＋+S2－= CuS↓ Hg2＋+S2－= HgS↓ 10
是否真的不溶？ 3、硝酸银溶液和氯化钠完全反应时，溶液
中是否存在Cl-和Ag+ ？
沉淀
Cl-(aq)+Ag+(aq) AgCl(s)
溶解
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一、难溶电解质的溶解平衡
1、概念：
在一定条件下，难溶电解质_溶__解__成__离__子__的速率等
于离子重新_结__合___成__沉__淀___的速率，溶液中各离子
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2.石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq),
加 是（入下AB列）溶液，可使Ca(OH)2减少的
A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液
C、NaOH溶液
D、CaCl2溶液
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第三章 溶液中的离子平衡
第三节 难溶电解质的溶解平衡
第二课时
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学习目标
改变条件
平衡移动方向 C（Ag+ ）
加水
加AgCl（s）
C（Cl-）
加NaCl（s） 加AgNO3(s) 加NH3·H2O
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练习：现将足量AgCl固体分别放入下列物质中，
AgCl溶解度由大到小的排列顺序为（ B ）
①20ml0.01mol/LKCl溶液②30ml0.02mol/LCaCl2溶液 ③40ml0.03mol/LHCl溶液④10ml蒸馏水 ⑤50ml0.05mol/LAgNO3溶液 A、 ①﹥②﹥③﹥④﹥⑤ B 、④﹥①﹥③﹥②﹥⑤ C、 ⑤﹥④﹥②﹥①﹥③ D 、④﹥③﹥⑤﹥②﹥①
CaS源自文库4
SO42－ + Ca2＋
+ CO32－
CaCO3
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小结
沉淀的生成、沉淀的溶解和 沉淀的转化都是通过改变条 件促使沉淀溶解平衡发生移 动。
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1：下列说法中正确的是（B）
A.不溶于水的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的 浓度为0 D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
第三章 溶液中的离子平衡
第三节 难溶电解质的溶解平衡
第一课时
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学习目标
1、掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用 2、运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉
淀的转化问题
学习重点
难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化
学习难点
沉淀的转化和溶解
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思考和交流
阅读P61的表3-4
思考
1、难溶电解质的溶解度是否为0？ 2、课本后面溶解性表中的“不”溶的物质
加水稀释，平衡向溶解方向 移动
特例： Ca(OH)2
②温度： 升高温度绝大多数平衡向溶解方向移 动
③同离子效应：加入相同的离子，平衡向沉淀方 向移动
④其他因素：加入可与体系中某些离子反应生成 更难溶物质或气体的离子，使平衡向溶解方向移 动。
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对于平衡AgCl(s) Ag＋＋Cl－，改变下列条件，对其平衡的影响。
2.沉淀的溶解
原理：
根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质， 如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使 平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。
请从溶解平衡的角度分析，CaCO3溶于盐酸
CaCO3
Ca2+ + CO32-
+H+ +H+
HCO3-
H2CO3 → H2O+CO2↑
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实验3--3：分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸馏水、盐酸、 NH4Cl溶液 应用平衡移动原理分析、解释实验中发生的反应。
1、掌握溶度积的概念，能用溶度积规则判断 沉淀的产生、溶解。
2、会用溶度积规则进行简单计算。
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三、溶度积常数（简称溶度积）
1、定义：在一定条件下，难溶性电解质形成饱和溶液， 达到溶解平衡，此时离子浓度的幂之积为一常数，叫做溶 度积常数，简称溶度积．符号：Ksp
2、表达式：
AmBn(s)
mAn+(aq) + nBm-(aq)
的浓度_保__持__不__变___的状态。（也叫沉淀溶解平衡)
2、溶解平衡的建立
以AgCl(s)的溶解平衡为例
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3、表达方法 标明物质状态和可逆符号
4、溶解平衡的特征 逆、等、动、定、变
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5、沉淀溶解平衡的影响因素
①内因：电解质本身的性质。
难溶 微溶
可溶
0.01g 1g
易溶
10g
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②外因：
①浓度：
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5.溶度积规则： Qc---浓度商 Qc > Ksp,溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱
和，达到新平衡. Qc = Ksp,溶液为饱和溶液，沉淀与溶解达到平衡. Qc < Ksp,溶液未达饱和,无沉淀析出，若加入过量
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3.沉淀的转化
【实验3-4】
KI
Na2S
AgCl
AgI
Ag2S 13
[思考与交流]:
从实验中可以得到什么结论？
物质 AgCl AgI Ag2S
溶解度/g 1.5×10-4 9.6×10-9 1.3×10-16
实验说明：沉淀一般从溶解度小的向溶解度更小的 方向转化，两者差别越大，转化越容易。
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４、特点： 和其他平衡常数一样，溶度积的大小
只与难溶电解质性质和温度有关，与溶液 浓度无关。一定温度下，Ksp是常数。
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例一
下列叙述正确的是（D）
A.由于AgCl水溶液导电性很弱，所以它是弱 电解质
B.难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的 溶度积常数
C.溶度积常数大者，溶解度也大
D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时， AgCl 的溶度积常数不变。