人教版化学高一必修一第四章第四节氨硝酸硫酸同步练习
人教版高中化学必修一 4.4《氨 硝酸 硫酸》同步训练试卷.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高中化学人教版必修一 4.4《氨硝酸硫酸》同步训练试卷一、选择题1．下列酸与金属发生反应时，硫元素或氮元素的化合价不发生变化的是（）A．浓硫酸 B．稀硝酸 C．浓硝酸 D．稀硫酸2．下列有关试剂的保存方法，不正确．．．的是( )A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中B．少量金属钠可保存在煤油里C．新制氯水保存在棕色试剂瓶中D．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中3．可以用碱石灰干燥的气体是( )A. NH3 B．Cl2 C．HCl D．CO24．浓硫酸不具有的性质是A．吸水性 B．脱水性 C．易挥发性 D．强氧化性5．下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是( )A．浓盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液 D．浓硝酸6．下列气体中，不能用排水法收集的是( )A．NO B．O2 C．NH3 D．CO7．下列关于NH3性质的说法正确的是( )A．收集时采用向上排空气法 B．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．可用浓硫酸进行干燥 D．不能与氧气反应8．化学与日常生活密切相关，下列说法错误．．的是( )A．Al2O3可用作高温耐火材料 B．利用漂白粉的氧化性漂白织物C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多9．含1 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。
下列有关判断正确的是A．曲线a表示Fe2+，曲线b表示Fe3+B．P点时总反应的离子方程式可表示为5Fe+16H++NO3-=3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2OC．n2=0.25D．n3︰n1=3︰210．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，其中合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A 浓氨水CaO NH3H2OB 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C 稀硝酸Cu NO2H2OD 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液11．某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L。
高中化学第四章第四节氨硝酸硫酸同步练测题新人教版必修1
第四章第四节氨硝酸硫酸一、选择题 ( 此题包含12 小题，每题 4 分，共48分)1.以下气体不溶于水，且密度比空气小的是（）A.NOB.HClC.NH3D.N22.放在敞口容器中的以下溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是（）A. 浓硫酸B. 氢氧化钠C. 氯水D.氯化钠3. 以下变化不属于氮的固定的是（）A.N2→NH3B.NH3→NH4ClC.N2→NOD.NO→NO24.将以下溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（）A. 浓硫酸B. 稀硫酸C. 浓盐酸D.浓硝酸5.以下变化，能证明硫酸是强酸的事实是（）A.能使石蕊试液变红B.能跟磷酸钙反响制磷酸C.能跟氯化钠反响制氯化氢D.能跟锌反响产生氢气6.m g铜与足量浓H2SO4共热时完整反响，在标准状况下生成n L气体，则被复原的H2SO4的量是（）A. molB.molC.gD.g7.将 90％ H2SO4溶液和 10％H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为（）A. 小于 50％B.大于50％C. 等于 50％D.不可以确立8.以下各组气体，在往常状况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（）A.SO2、 O2、 N2B.HCl 、 Cl 2、 CO2C.CH4、 H2、 COD.SO2、 Cl 2、 O29.已知 KH和 H2O反响生成 H2和 KOH，反响中 1 mol KH （）A. 失掉 1 mol e -B. 获得 1 mol e -C. 失掉 2 mol e -D. 没有电子得失10. 以下对于浓硫酸的表达正确的选项是（）A.浓硫酸拥有吸水性，因此能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可快速与铜片反响放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化11.往浅绿色的 Fe（ NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应当是（）A. 颜色变浅B. 渐渐变红色C. 没有改变D. 变棕黄色12.某单质跟浓硝酸反响，若参加反响的单质和浓硝酸的物质的量之比为1∶ 4，浓硝酸被复原成 NO2，则该单质在氧化产物中的化合价为（）A.+2B.+3C.+4D.+5二、非选择题( 此题包含 4 小题，共52 分 )13.（ 10 分）将复原性铁粉分别放入冷的浓H2SO4、浓 HNO3中，开始都有大批气泡生成，以后反响不再发生。
高中高一必修一：4.4.1氨硝酸硫酸同步练习化学试题(答案解析)
A．100g氨水中含10gNH3•H2OB．100g氨水中含10gNH3
C．10gNH3溶于水形成100g溶液D．10gNH3溶于100gH2O形成的溶液
4．25%氨水和5%的氨水等体积混合,所得氨水的质量分数（）
A．无法确定B．=15%C．>15%D．<15%
5．下列叙述中，错误的是（ ）
2．B
【解析】
【详解】
A、氨气极易溶解于水，烧瓶内气体减少，压强减小，解释氨气的喷泉实验，故A正确；
B、氨气与氯化氢的反应，属于非氧化还原反应，故B错误；
C、NH3·H2O少部分电离产生OH-，氨水溶液呈碱性，使酚酞试剂变为红色，故C正确；
D、NH3·H2O不稳定,加热氨水的方法制取氨气，故D正确。
A．0.045mol·L－1B．1mol·L－1C．0.029mol·L－1D．不能确定
7．在标准状况下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9g·cm－3，则氨水的浓度为
A．18.4mol·L－1B．20.4mol·L－1C．37.7％D．38.5％
8．如图，锥形瓶中盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是
（1）标志反应全部完成的现象是________________________。
（2）反应完成后，将试管浸入水中并倒立着试管，取下滴管，有水进入试管。在室温时，进入试管内的水约占试管容积的_________。
（3）反应中生成的白烟是：_____________________________。
（4）写出试管中反应的化学方程式：___________________________
高一化学必修1：4.4氨、硝酸、硫酸同步测试
人教版2020-2021学年高一化学必修1：4.4氨、硝酸、硫酸同步测试学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列实验操作能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D2．下列实验操作中正确的是（）A．蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，且向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法C．焰色反应每次实验都要先用稀硫酸洗净铂丝D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热3．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与释放的过程如图所示．下列说法正确的是（）A．NO是该过程的中间产物B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应C．汽车尾气的主要污染成分包括CO2和N2D．汽车尾气的主要污染物是CO和NO4．2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是（）A．NaCl B．NaNO3C．NaNO2D．BaSO45．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是A．H2S+2HNO3===S↓+2NO2↑+2H2OB．CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2OC．4HNO3△4NO2↑+O2↑+2H2OD．3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O6．下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中一定含有Cl﹣B．某溶液先加足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42﹣C．某无色溶液滴入酚酞显红色，该溶液中一定含有大量的H+D．某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中一定含有CO32﹣7．下列关于氨及铵盐的性质叙述中，正确的是A．氨气可用排水法收集B．氯化铵固体加热容易分解C．氨气和酸相遇都能产生白烟D．实验室用氢氧化钠溶液和氯化铵溶液加热制NH38．下列有关实验原理或操作正确的是（）A．用图1所示装置进行食盐溶液的蒸发结晶B．用图2所示装置在实验室制取少量氨气C．用图3所示装置制取少量CO2、O2或NO D．用图4所示装置进行固液物质的分离9．50mLl8mol/L的硫酸与足量铜片共热，被还原的硫酸的物质的量是A．大于0.9mol B．等于0.45molC．小于0.45mol D．大于0.45mol小于0.9mol10．如图，从A处通入纯净的Cl2，打开B阀时，C处的红色布条上看不到明显现象；当关闭B阀后，C处红布逐渐褪色，则D瓶中装的是（）A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．Na2SO3溶液D．饱和NaCl溶液二、实验题11．下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是________。
人教版化学必修一.4.4氨 硝酸 硫酸同步测试卷有答案
人教版化学必修一.4.4氨硝酸硫酸同步测试卷有答案一、选择题1. 从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是( )A.铜和浓硝酸反应B.铜和稀硝酸反应C.氧化铜和硝酸反应D.氯化铜和硝酸银反应2. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是( )①Cu与HNO3 溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液A.①③B.③④C.①②D.①③④3. 在Cu与浓硝酸反应中，若有1 mol HNO3被还原，则发生转移的电子是( )A.1 molB.2 molC.0.5 molD.0.25 mol4. 取等物质的量的镁粉和铝粉混合，再将混合物平均分为四份，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是( )A.3 molL -1 的HClB.4 molL -1 的HNO3C.8 molL -1 NaOHD.18 molL -1 的H2 SO45. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( )A.2 molB.1 molC.0.5 molD.0.25 mol6. 3.2 g铜与过量硝酸(8 molL -1 ，30 mL)充分反应，硝酸的还原产物为NO 2和NO，反应后溶液中含a mol H + ，则此时溶液中所含NO 为___________mol( )A.0.2+ aB.0.1+ aC.0.05+ aD. a7. 质量为38.4 g铜与适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到22.4 L(标准状况)气体，反应消耗HNO3的物质的量可能是( )A.1 molB.1.6 molC.2.2 molD.2.4 mol8. 相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是( )A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.稀硝酸9. 铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一种盐后，铜粉质量减少，溶液变蓝，同时有气体产生，此盐应是( )A.KClB.K2 SO4C.KNO3D.K2CO310. 硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。
人教版化学高一必修一第四章第四节氨-硝酸-硫酸-同步练习
人教版化学高一必修一第四章第四节氨 硝酸 硫酸 同步练习一、选择题1．下列性质不属于氨气的物理性质的是（ ） A ．易液化 B ．极易溶于水 C ．水溶液显碱性 D ．有刺激性气味答案：C知识点：氨的物理性质、氨的化学性质 解析：解答：氨气溶于水得氨水，其水溶液呈碱性的原因是由于NH 3与水发生了反应，生成NH 3·H 2O ，NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －，所以这是NH 3的化学性质。
分析：本题考查氨的物理性质和化学性质，熟练掌握氨气的性质是解题的关键。
题型：单选题 难易程度：较易 掌握程度：了解 考查类型：常考题 试题类型：普通类型 试题级别：高一 试题地区：全国试题来源：人教版化学高一必修一第四章第四节氨 硝酸 硫酸 同步练习 试题来源：人教版 必修1 第四章 第四节氨 硝酸 硫酸 2． 下面的反应中，氨作为氧化剂参加反应的是（ ） A ．NH 3＋H 3PO 4===NH 4H 2PO 4 B ．2NH 3＋2Na===2NaNH 2＋H 2 C ．8NH 3＋3Cl 2===6NH 4Cl ＋N 2 D ．4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O答案：B知识点：氨的化学性质、常见氧化剂 解析：解答：氨作为氧化剂参加反应时为NH 3分子中氢的化合价降低。
此题涉及的反应较为特殊。
分析：根据反应中元素化合价的变化进行分析即可。
题型：单选题难易程度：较易掌握程度：理解考查类型：常考题试题类型：普通类型试题级别：高一试题地区：全国试题来源：人教版化学高一必修一第四章第四节氨硝酸硫酸同步练习试题来源：人教版必修1 第四章第四节氨硝酸硫酸3．检验铵盐溶液的方法是：将待测物质取出少量，放在试管中，然后（）A．加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验B．加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液C．加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验D．加烧碱溶液后加热，再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验答案：D知识点：铵离子检验解析：解答：A、C错，并非所有铵盐加热分解都产生NH3。
高中化学 4.4 氨 硝酸 硫酸练习 新人教版必修1
4.4 氨硝酸硫酸一、单选题（选择一个正确的选项）1 、将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896 L(标准状况)，向反应后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液60 mL 时金属离子恰好沉淀完全．则形成沉淀质量为( )A、4.32 gB、4.68 gC、5.36 gD、6.38 g2 、如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体(同温、同压)，当打开止水夹K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是( )A、②③①B、③①②C、③②①D、②①③3 、下图是制取和收集气体的实验装置，该装置可用于( )A、用浓盐酸跟二氧化锰反应制取Cl2B、用浓氨水和生石灰反应制取NH3C、用电石跟水反应制取C2H2D、用浓硝酸跟铜反应制取NO24 、对于氨水组成的叙述正确的是( )A、只含有氨分子和水分子B、只含有一水合氨分子和水分子C、只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D、含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子5 、现有下列物质：①氯水；②氨水；③浓硝酸；④氢氧化钠；⑤溴．其中必须保存在棕色瓶里的是( )A、全部B、①③⑤C、①③D、①②④6 、向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。
充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( )A、小于0.45 molB、等于0.45 molC、在0.45～0.90 mol之间D、大于0.45 mol7 、不久前，朝鲜有一辆载有硝酸铵的列车与另一辆列车相撞导致电线短路继而引发剧烈爆炸，造成重大人员伤亡．硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应为：a NH4NO3===b O2↑＋c X↑＋d H2O，若NH4NO3与O2的物质的量之比为2∶1，则X的化学式为( )A、N2B、N2OC、NOD、NO28 、下列过程不属于氮的固定的是( )A、N2―→NOB、NH3―→NH4NO3C、N2―→NH3D、9 、检验氨气可以用( )A、湿润的红色石蕊试纸B、干燥的红色石蕊试纸C、干燥的蓝色石蕊试纸D、湿润的蓝色石蕊试纸10 、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
高中化学 4.4.1氨 硝酸 硫酸练习 新人教版必修1
4.4.1氨 硝酸 硫酸1.下列有关氨的叙述中，正确的是( )A. 氨气是碱性氧化物，可与酸反应B. 氨水的密度比水小，且浓度越大，其密度越大C. 可用向上排空气法收集氨气D. 氨易液化，工业上可用氨作制冷剂解析 本题考查了氨的性质和用途。
氨气是氢化物，而不是氧化物；氨水密度比水小，且浓度越大，其密度越小；氨气比空气密度小，应用向下排空气法收集；氨易液化，工业上常用氨作制冷剂。
答案 D2．下列过程不属于氮的固定的是( )A ．N 2→NOB ．NH 3→NH 4NO 3C ．N 2→NH 3D ．N 2――→根瘤菌NO －3 解析 氮的固定是指游离态的氮转变为氮的化合物，从N 元素的价态变化来看是0价变为正价或0价变为负价。
因此A 、C 、D 项均是氮的固定，B 项由化合态氮变为化合态氮，不是氮的固定。
答案 B3．可用来干燥氨气的有( )A ．浓硫酸B ．碱石灰C ．氯化钙D ．五氧化二磷解析 浓硫酸、五氧化二磷、氯化钙均能和氨气反应，不能用来干燥氨气。
答案 B4．某无色混合气体可能由NO 、O 2、NH 3、CO 2、HCl 中的两种或几种组成。
室温下50 mL 的混合气体通过足量的浓硫酸，体积减少至40 m L ，再通过足量的NaOH 溶液，体积减小到20 mL ，余下的气体接触空气后立即变色。
则原混合气体中一定含有________气体，其同温、同压下的体积比为________。
此混合气体中一定不含有________气体，理由是_________________________________________________________________________________________________。
解析 通过足量的浓硫酸，体积减少至40 mL ，说明10 mL NH 3和浓H 2SO 4反应，由此判断不会含有HCl ，气体再通过足量的NaOH 溶液，体积减小到20 mL ，说明20 mL CO 2与NaOH 溶液反应了。
人教版必修1第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸同步训练
2020-2021学年人教版必修1第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸同步训练第I 卷（选择题）一、单选题1．一定条件下，硫的某种含氧酸H 2SO x (x≤4)与H 2S 可发生如下反应：H 2S+H 2SO x →S+(x -3)SO 2+H 2O(未配平)，则下列有关的推断合理的是（ ）A ．该反应中，一定有SO 2生成B ．该反应中，H 2S 作还原剂，H 2SO x 作氧化剂C ．若x=3，则还原剂与氧化剂的粒子个数之比为1：1D ．若x=4，则每生成1个S 原子，此时转移的电子为6个2．下列金属在常温时能溶于足量浓HNO 3的是（ ）A ．AuB ．CuC ．AlD ．Fe3．向50 mL 18 mol·L －1的H 2SO 4溶液中加入足量的铜片，加热使之反应。
则充分反应后，被还原的H 2SO 4的物质的量( )A ．小于0.45 molB ．等于0.45 molC ．在0.45 mol 和0.90 mol 之间D ．大于0.90 mol4．下列物质中，常用作还原剂的是（ ）A ．2ClB ．NaC ．3FeClD ．稀3HNO5．能使湿润的蓝色石蕊试纸最终褪色的气体是（ ）A ．SO 2B ．Cl 2C ．NH 3D ．HCl6．下列关于物质的分类及其用途的说法均正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D7．下列有关硫酸的性质说法正确的是（）A．在工业上可以用铁槽车或者铝槽车运输浓硫酸，是因为铝或铁与浓硫酸不反应B．蔗糖与浓硫酸混合后会变黑，这说明浓硫酸具有很强的脱水性C．实验室常用稀硫酸和金属锌反应制得氢气，说明稀硫酸比盐酸的酸性要强一些D．向盐酸中加入浓硫酸时会有白雾生成，说明浓硫酸具有强氧化性8．在一定温度下，32g金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1∶3，则反应过程中转移的电子为（）A．1 mol B．2 mol C．3mol D．4 mo19．同学们在做铜与浓硝酸反应的实验时，发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。
人教版高一化学必修一第四章 第四节 氨 硝酸 硫酸 课后限时练
第四节氨硝酸硫酸一、选择题1．如图所示,向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol·L-1的硝酸并加热,待反应结束时,下列微粒在体系中一定大量存在的是()①N②Fe3+③H+④NO⑤NO2A.①B.①⑤C.②④⑤D.①②③⑤2．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示),下列有关说法正确的是()A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.从Z导管出来的气体中无二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D.在Z导管口有红棕色气体出现3．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是()A.使石蕊试液变红B.与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C.与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO24．如下图，利用培养皿探究氨气的性质。
实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应产生了微小的NH4Cl晶体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D 湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH 3是一种可溶性碱5．下列说法中正确的是( )A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色无味的气体，证明该固体一定含有 CO 2－3B.某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液C.某溶液中滴加了 BaCl 2 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO 2－4D.验证某碱性溶液中是否有Cl －，取样后先加过量的稀盐酸除去CO 2－3和 OH －，再加 AgNO 3 溶液，若有白色沉淀出现证明原溶液中一定含有 Cl －6．下图虚线框中的装置(试剂均足量)可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应所产生的所有气体产物，下列说法正确的是( )A.物质甲可以是无水硫酸铜、变色硅胶、无水氯化钙等物质B.丙中发生反应的离子方程式可能是SO 2＋2OH －===SO 2－3＋H 2OC.乙和戊两种溶液都不宜用作尾气吸收装置中的试剂D.如果将装置的连接顺序变为①③②，则只能检验出两种产物 7．下列关于硝酸的说法中正确的是( ) A ．稀硝酸能与Fe 发生反应，浓硝酸不能 B ．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 C ．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸D ．稀硝酸与Cu 反应生成NO ，而浓硝酸与Cu 反应生成NO 2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸8．从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是( ) A ．Cu 与浓HNO 3―→Cu(NO 3)2 B ．Cu 与稀HNO 3―→Cu(NO 3)2 C ．Cu ――→O 2△CuO ――→稀HNO 3Cu(NO 3)2 D ．Cu ＋AgNO 3―→Cu(NO 3)29．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是( )A.①是氨气发生装置B.③是氨气发生装置C.②是氨气吸收装置D.④是氨气收集、检验装置10．向含铜粉的硝酸亚铁溶液中滴加足量稀硫酸，下列说法正确的是( ) A ．能反应，但不产生气体 B ．铜粉完全溶解 C ．实验过程中溶液会变色 D ．铜粉不会溶解11．下列叙述正确的是( )A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥碱性气体和有较强还原性的HI 、H 2S 等气体B ．浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C ．把足量铜粉投入到含2 mol H 2SO 4的浓硫酸中，加热得到气体体积标准状况下为22.4 LD ．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸与其不反应 12．下列实验能证明某溶液中不含NH 4＋的是( )A ．向溶液中加入石蕊试液后，呈红色B ．向溶液中加入酚酞试液后，呈红色C ．将溶液在试管中加热至沸腾，试管口放置的红色石蕊试纸不变色D ．将溶液中加入过量烧碱溶液加热至沸腾，试管口放置的红色石蕊试纸不变色 13．制备干燥氨气所需的药品是( ) A ．NH 4Cl 溶液，NaOH 溶液，熟石灰 B ．饱和氨水C ．NaOH 溶液，NH 4Cl 晶体，浓硫酸D ．NH 4Cl 固体，碱石灰，消石灰二、非选择题14．某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫；而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。
人教版高中化学必修一 4.4氨、硝酸、硫酸 同步测试-word文档资料
人教版高中化学必修一 4.4氨、硝酸、硫酸同步测试一、单选题（共10题；共20分）1.下列实验操作能达到实验目的是（）A. AB. BC. CD. D2.下列实验操作中正确的是（）A. 蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，且向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B. 过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法C. 焰色反应每次实验都要先用稀硫酸洗净铂丝D. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热3.在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与释放的过程如图所示．下列说法正确的是（）A. NO是该过程的中间产物B. NO和O2必须在催化剂表面才能反应C. 汽车尾气的主要污染成分包括CO2和NOD. 汽车尾气的主要污染物是CO和NO4.2019年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是（）A. NaClB. NaNO3C. NaNO2D. BaSO45.在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A. H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑十2H2OB. CuO+2HNO3═Cu （NO3）2十H2OC. 4HNO34NO2↑十O2↑十2H2OD. 3Cu+8HNO3═3Cu （NO3）2+2NO↑十4H2O6.下列离子检验的方法正确的是（）A. 某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中一定含有Cl﹣B. 某溶液先加足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42﹣C. 某无色溶液滴入酚酞显红色，该溶液中一定含有大量的H+D. 某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中一定含有CO32﹣7.下列关于氨及铵盐的性质叙述中，正确的是（）A. 氨气可用排水法收集B. 氯化铵固体加热容易分解C. 氨气和酸相遇都能产生白烟D. 实验室用氢氧化钠溶液和氯化铵溶液加热制NH38.下列有关实验原理或操作正确的是（）A. 用图1所示装置进行食盐溶液的蒸发结晶B. 用图2所示装置在实验室制取少量氨气C. 用图3所示装置制取少量CO2、O2或NOD. 用图4所示装置进行固液物质的分离9.在50mL18mol•L﹣1的浓H2SO4中加入足量的Cu片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（）A. 等于0.9molB. 等于0.45molC. 大于0.45mol，小于0.9molD. 小于0.45mol10.如图，从A处通入纯净的Cl2，打开B阀时，C处的红色布条上看不到明显现象；当关闭B阀后，C处红布逐渐褪色，则D瓶中装的是（）A. 浓H2SO4B. NaOH溶液C. Na2SO3溶液D. 饱和NaCl溶液二、填空题（共4题；共15分）11.下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是 ________．（填序号）①分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体③石油的分馏实验中，需将温度计的水银球插入液面以下以控制液体温度④用瓷坩埚熔化各种钠的化合物⑤测溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照⑥向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液现象不同⑦可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫．12.实验室中可用如图所示的装置合成NH3．试回答下列问题：（1）请写出装置甲的三个作用：①________ 、②________ 、③________．（2）从乙导出的气体是________ ，检验产物的简单化学方法是________ ．13.某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL 浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中．请回答下列问题：（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：________ ．（2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用．试管a中的现象是________ ，作用是________ ．试管b中的现象是________ ，作用是________ ．14.某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液．（1）仪器连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a________（2）试从电离平衡角度分析该实验装置A中能产生氨气的原因：________ ．（3）将装置C中两种液体分离开的操作名称是________ ．（4）（NH4）2SO4“低毒，有刺激性，有吸湿性、吸湿后固结成块”．储存应注意________ ．三、综合题（共2题；共8分）15.磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物．3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X KJ热量．（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是________（2）已知单质磷的燃烧热为Y KJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学反应方程式：________ 16.以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠的工艺流程如图：【查阅资料】①上述流程所示物质中只有NH4Cl受热易分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑②氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化曲线如图所示：请回答下列问题：（1）写出氯化钠和硫酸铵溶液混合得到硫酸钠晶体的化学方程式：________．（2）欲制备10.7g NH4Cl，理论上需NaCl质量为________g．（3）实验室进行蒸发结晶用到的主要仪器除铁架台、铁圈、酒精灯外，还要有________．（4）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为________．（5）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法：四、实验探究题（共1题；共8分）17.为了探究三种气态氧化物（SO2、NO2、CO2）的性质，某同学设计了一组实验：（1）实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A，B，C所示．（i）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是________．写出A烧杯中发生反应的化学方程式：________．（2）实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图D，E，F所示．一段时间后，D，E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余．（ii）实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液（假设瓶内液体不扩散）：①写出装置D中总反应的化学方程式：________．②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L•mol﹣1．则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为________．（iii）实验前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是________，通入氧气后，可能观察到的实验现象是________，写出反应的化学方程式：________．（iv）溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，写出有关反应的离子方程式________．答案解析部分一、单选题1.【答案】B【解析】【解答】解：A．盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，都不能使酚酞试液变红，所以不能用滴加无色酚酞溶液的方法验证NaCl溶液中混有盐酸，故A错误；B．铁丝浸入CuSO4溶液，铁丝表面会有铜析出，说明金属铁的活动性大于铜，铜丝浸入AgNO3溶液中，铜丝表面有银析出，说明金属铜的活动性大于银，从而比较出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，故B正确；C．稀硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水，同时稀硫酸也能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，所以不能将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中，故C错误；D．用过滤的方法去除难溶性的杂质，所以除去粗盐中的难溶性杂质的方法是将粗盐溶解、过滤、蒸发、结晶的方法，故D错误．故选B．【分析】A．根据盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，都不能使酚酞试液变红进行解答；B．根据铁丝浸入CuSO4溶液，铁丝表面会有铜析出，说明金属铁的活动性大于铜，铜丝浸入AgNO3溶液中，铜丝表面有银析出，说明金属铜的活动性大于银进行解答；C．根据稀硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水，同时稀硫酸也能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气进行解答；D．根据用过滤的方法去除难溶性的杂质进行解答．2.【答案】B【解析】【解答】解：A．蒸馏时，温度计测定馏分的温度，温度计的水银球应在支管口处，且向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸，故A错误；B．过滤分离不溶性固体与液体，结晶分离溶解度差异大的混合物，灼烧分离稳定性差异大的混合物，萃取分离溶质在不同溶剂中溶解性差异大的混合物，蒸馏分离互溶但沸点不同的混合物，均为混合物分离提纯的常用方法，故B正确；C．硫酸不挥发，干扰实验，应选盐酸洗涤，故C错误；D．蒸发时，不能蒸干，利用余热加热，则出现大量固体时，停止加热，故D错误；故选B．【分析】A．蒸馏时，温度计测定馏分的温度，且防止液体剧烈沸腾；B．过滤分离不溶性固体与液体，结晶分离溶解度差异大的混合物，灼烧分离稳定性差异大的混合物，萃取分离溶质在不同溶剂中溶解性差异大的混合物，蒸馏分离互溶但沸点不同的混合物；C．硫酸不挥发，干扰实验；D．蒸发时，不能蒸干，利用余热加热．3.【答案】D【解析】【解答】解：A、根据图示可知，NO为反应物，不是中间产物，故A错误；B、NO和O2在常温下就会发生反应，故B错误；C、汽车尾气的主要污染成分是CO、NO、NO2等，二氧化碳不是污染气体，故C错误；D、CO、NO有毒，汽车尾气中主要污染物为CO和NO，故D正确；故选D．【分析】汽车尾气的有害气体主要是氮氧化物、一氧化碳等；通过气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程图，可知NO2在整个过程中是一种中间产物，一氧化氮气体和氧气一氧化碳会在催化剂表面发生反应，转化为无毒气体，起到尾气净化作用，据此进行解答．4.【答案】C【解析】【解答】亚硝酸钠常用于鱼类、肉类等食品的发色剂和防腐剂，但它可使血液中的低价铁血红蛋白氧化成高价铁血红蛋白，失去运输氧的功能，人若食用亚硝酸钠（NaNO2）严重超标的牛肉（按防疫部门规定，牛肉中亚硝酸盐含量应小于30mg/kg）后，轻者嘴唇、手指甲发紫，重者中毒，直至窒息死亡，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，应该为NaNO2超标，故选C．【分析】亚硝酸钠外观与食盐相似，有咸味，是常用的发色剂和防腐，剂但是它有毒，只能在规定的范围内使用，据此分析即可解答．5.【答案】D【解析】【解答】解：A．N元素的化合价全部降低，则只体现硝酸的氧化性，故A不选；B．反应中N元素的化合价不变，只生成硝酸盐，则只体现酸性，故B不选；C．N元素的化合价全部降低，O元素的化合价升高，该反应中体现硝酸的氧化性和还原性，故C不选；D．N元素的化合价降低，且生成硝酸盐，则HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性，故D选；故选D．【分析】反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性，则N元素的化合价降低，且生成硝酸盐，以此来解答．6.【答案】B【解析】【解答】解：A．白色沉淀可能为硫酸银，则原溶液中可能含Cl﹣或SO42﹣等，故A错误；B．先加足量盐酸无现象，则不含银离子，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，则原溶液中一定含有SO42﹣，故B正确；C．无色溶液滴入酚酞显红色，溶液显碱性，则溶液中一定含有大量的OH﹣，故C错误；D．无色气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中一定含有CO32﹣或SO32﹣，或HCO3﹣等，故D错误；故选B．【分析】A．白色沉淀可能为硫酸银；B．先加足量盐酸无现象，则不含银离子，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡；C．无色溶液滴入酚酞显红色，溶液显碱性；D．无色气体为二氧化碳或二氧化硫．7.【答案】B【解析】【解答】解：A．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故A错误；B．铵盐不稳定，所有铵盐受热易分解，氯化铵固体加热容易分解，故B正确；C．氨气与易挥发性的酸相遇会产生白烟，故C错误；D．实验室氢氧化钠与氯化铵固体反应制备氨气，一般不用氢氧化钠与氯化铵溶液反应制备，故D错误；故选B．【分析】A．氨气极易溶于水；B．铵盐不稳定，所有铵盐受热易分解；C．氨气与易挥发性的酸相遇会产生白烟；D．实验室用氢氧化钙与氯化铵固体反应制备氨气．8.【答案】A【解析】【解答】解：A．NaCl溶于水，蒸发结晶得到NaCl晶体，则利用图2装置蒸发结晶提纯后的粗盐溶液，得NaCl晶体，故A正确；B．加热氯化铵生成氨气和氯化氢，但氨气与氯化氢遇冷重新结合生成氯化铵，无法据此获得氨气，故B错误；C．该装置能够制取少量CO2、O2，由于NO与氧气反应，不能用排空气法收集，故C错误；D．将烧杯中溶液转移到漏斗中，需要用玻璃杯引流，图示操作不合理，故D错误；故选A．【分析】A．NaCl溶于水，蒸发结晶得到NaCl晶体；B．氨气与氯化氢遇冷结合生成氯化铵，无法达到氨气；C．NO与空气中氧气反应，不能用排空气法收集；D．过滤时，烧杯中液态需要用玻璃棒引流到漏斗中．9.【答案】D【解析】【解答】解：50mL18mol•L﹣1的浓H2SO4中硫酸的物质的量为0.9mol，依据方程式Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，0.9mol硫酸完全反应，理论上被还原的硫酸为0.45mol，但是因为只有浓硫酸与铜在加热条件下发生反应，稀硫酸与铜不反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低，变为稀硫酸，不再有铜发生反应，所以，被还原的硫酸的物质的量应小于0.45mol，故选：D．【分析】依据只有浓硫酸与铜在加热条件下发生反应，稀硫酸与铜不反应解答．10.【答案】D【解析】【解答】解：A．浓硫酸可干燥氯气，关闭B阀后，C处红布不能褪色，故A错误；B．氯气与NaOH反应，关闭B阀后，C处红布不能褪色，故B错误；C．氯气与亚硫酸钠溶液反应，关闭B阀后，C处红布不能褪色，故C错误；D．氯气与NaCl溶液不反应，但氯气与水反应生成的HClO可使红布逐渐褪色，故D正确；故选D．【分析】从A处通入纯净的Cl2，打开B阀时，C处的红色布条上看不到明显现象；当关闭B阀后，C处红布逐渐褪色，可知D中溶液不能吸收氯气、不能与氯气反应，但氯气与水反应生成的HClO可使红布逐渐褪色，以此来解答．二、填空题11.【答案】②③④⑤【解析】【解答】①分液操作时，应避免液体重新混合而污染，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故①正确；②制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，生成氢氧化铁沉淀，故②错误；③蒸馏时，温度的用于测量馏分的温度，应为与蒸馏烧瓶的支管口，故③错误；④瓷坩埚的成分里含有二氧化硅，在高温下会和氢氧化钠反应，会腐蚀瓷坩埚，所以不能用瓷坩埚，应用铁坩埚，故④错误；⑤不能用蒸馏水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故⑤错误；⑥向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液开始没有沉淀，后来有白色沉淀；向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH 溶液，先有白色沉淀，后白色沉淀消失，故⑥正确；⑦SO2可与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，但CO2不反应，故⑦正确．故选②③④⑤．【分析】①分液操作时，应避免液体重新混合而污染；②制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液；③蒸馏时，温度的用于测量馏分的温度；④瓷坩埚的成分中含有二氧化硅；⑤用蒸馏水湿润pH试纸，稀释了待测溶液；⑥向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液开始没有沉淀，后来有白色沉淀；⑦除去CO2中的SO2，可用强氧化性物质或饱和NaHCO3溶液．12.【答案】干燥氮气和氢气速；使氮气和氢气混合均匀；通过观察气泡控制气体比例和流速；N2、H2、NH3；用红色的石蕊试纸放在导气管口，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有氨气【解析】【解答】（1）装置甲的三个作用：干燥氮气和氢气；使氮气和氢气混合均匀；通过观察气泡控制气体比例和流速；故答案为：干燥氮气和氢气；使氮气和氢气混合均匀；通过观察气泡控制气体比例和流速；（2）氮气和氢气合成氨反应为可逆反应，不能进行到底，所以从乙装置出来的气体有未反应的N2、H2和生成的NH3，氨气为碱性气体，与水反应生成一水合氨，一水合氨显碱性，能够使红色石蕊试纸变蓝，检验产物的简单化学方法：用红色的石蕊试纸放在导气管口，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有氨气；故答案为：N2、H2、NH3；用红色的石蕊试纸放在导气管口，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有氨气．【分析】（1）装置甲作用：干燥氮气和氢气；使氮气和氢气混合均匀；通过观察气泡控制气体比例和流速；（2）氮气和氢气合成氨反应为可逆反应，不能进行到底，氨气为碱性气体，与水反应生成一水合氨，一水合氨显碱性，能够使红色石蕊试纸变蓝．13.【答案】Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；品红溶液褪色；证明二氧化硫具有漂白性；紫色石蕊试液变红；证明二氧化硫溶于水显示酸性【解析】【解答】（1）铜跟浓硫酸反应，铜具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，反应必须加热才能发生，书写化学方程式时注意“浓”字，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，所以试管a中品红溶液褪色，目的是证明二氧化硫具有漂白性；二氧化硫属于酸性氧化物，溶于水后溶液显示酸性，能够使紫色的石蕊试液变红，故答案为：品红溶液褪色；证明二氧化硫具有漂白性；紫色石蕊试液变红；证明二氧化硫溶于水显示酸性．【分析】（1）铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，据此写出反应的化学方程式；（2）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色；二氧化硫为酸性氧化物，溶于水显示酸性．14.【答案】d e f；氢氧化钠电离出的OH﹣增大了氨水中OH﹣浓度，促使氨水电离平衡NH3+H2O⇌NH4++OH﹣左移，有利氨气逸出；分液；密封、阴凉、通风【解析】【解答】（1）氨气极易溶于水，容易发生倒吸，将氨气通入C中氨气与硫酸反应生成硫酸铵，注意应长进短出防止倒吸，过量的氨气用D装置吸收；故答案为：d e f；（2）一水合氨为弱电解质存在电离平衡NH3+H2O⇌NH4++OH﹣，增大生成物浓度，平衡向逆向移动，所以氢氧化钠电离出的OH﹣增大了氨水中OH﹣浓度，促使氨水电离平衡NH3+H2O⇌NH4++OH﹣左移，有利氨气逸出；故答案为：氢氧化钠电离出的OH﹣增大了氨水中OH﹣浓度，促使氨水电离平衡NH3+H2O⇌NH4++OH﹣左移，有利氨气逸出；（3）水与四氯化碳互不相溶，密度不同，硫酸铵易溶于水，可以通过分液的方法分离二者；故答案为：分液；（4）（NH4）2SO4“低毒，有刺激性，有吸湿性、吸湿后固结成块”所以保存时应注意：密封、阴凉、通风；故答案为：密封、阴凉、通风．【分析】（1）氨气极易溶于水，容易发生倒吸；（2）一水合氨为弱电解质存在电离平衡NH3+H2O⇌NH4++OH﹣，增大生成物浓度平衡向逆向移动；（3）分液可以用来分离两种互不相溶、密度不同的液体；（4）依据硫酸铵具有“低毒，有刺激性，有吸湿性、吸湿后固结成块”性质判断保存方法．三、综合题15.【答案】（1）P2O3、P2O5（2）P（s）+O2（g）=P2O3（s）△H=﹣（20X﹣Y）KJ/mol【解析】【解答】（1）磷在氧气中燃烧是氧化还原反应，3.2g氧气参加反应得到电子的物质的量==0.4mol；假设生成的固体是三氧化二磷，磷失去电子的物质的量=3=0.3mol，得失电子数不相等，所以该固体不是纯净的三氧化二磷；假设生成的固体是五氧化二磷，磷失去电子的物质的量=5=0.5mol，得失电子数不相等，所以该固体不是纯净的三氧化二磷；失去的电子数应该在二者之间，所以生成的固体是两种固体的混合物，即P2O3、P2O5，故答案为：P2O3、P2O5；（2）磷燃烧的热化学方程式为：P（s）+O2（g）=P2O5（s）△H=﹣Y KJ/mol①，3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧生成三氧化二磷和五氧化二磷的热化学反应方程式为：4P（s）+4O2（g）=P2O5（s）+P2O3（s）△H=﹣40X KJ/mol②，将方程式得P（s）+O2（g）=P2O3（s）△H=﹣（20X﹣Y）KJ/mol，故答案为：P（s）+O2（g）=P2O3（s）△H=﹣（20X﹣Y）KJ/mol ．【分析】（1）根据氧化还原反应中得失电子数相等判断其产物；（2）先写出磷的燃烧热化学反应方程式和.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧的热化学反应方程式，将方程式进行整理得出磷燃烧生成三氧化二磷的热化学反应方程式，其焓变相应改变．16.【答案】（1）（NH4）2SO4+2NaCl═2NH4Cl↓+Na2SO4（2）11.7（3）玻璃棒、烧杯、蒸发皿（4）35℃（5）加热；如果试管底部没有固体剩余【解析】【解答】解：将氯化钠和硫酸铵混合溶解，蒸发浓缩，根据溶解度曲线可知，在温度较高时，硫酸钠溶解度较小，所以趁热过滤可得硫酸钠固体，溶液中则主要为氯化铵，过滤得氯化铵溶液，将氯化铵溶液冷却结晶，过滤得氯化铵固体，经洗涤干燥得氯化铵产品，（1）硫酸铵和氯化钠相互交换离子生成硫酸钠和氯化铵，反应方程式为（NH4）2SO4+2NaCl═2NH4Cl↓+Na2SO4，故答案为：（NH4）SO4+2NaCl═2NH4Cl↓+Na2SO4；（2）10.7g NH4Cl的物质的量为=0.2mol，根据Cl元素守恒，需2要NaCl的物质的量也为0.2mol，质量为0.2mol×58.5g/mol=11.7g，故答案为：11.7；（3）实验室进行蒸发结晶用到的主要仪器除铁架台、铁圈、酒精灯外，还需要蒸发溶液的蒸发皿、盛放晶体的烧杯、搅拌用的玻璃棒，故答案为：蒸发皿、烧杯、玻璃棒；（4）根据硫酸钠的溶解度曲线不难看出，在低于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，高于40℃时硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小；由两物质的溶解度曲线不难看出，只有在35～45℃时，氯化铵的溶解度小于硫酸钠的溶解度，故答案为：35℃；（5）加热条件下氯化铵分解生成氨气和氯化氢，如果固体完全是氯化铵，则加热后没有固体剩余，如果有固体剩余就证明氯化铵不纯净，所以其检验方法为：取少量氯化铵产品于试管底部，加热，如果试管底部没有固体剩余，就说明氯化铵纯净，故答案为：加热；如果试管底部没有固体剩余．【分析】将氯化钠和硫酸铵混合溶解，蒸发浓缩，根据溶解度曲线可知，在温度较高时，硫酸钠溶解度较小，所以趁热过滤可得硫酸钠固体，溶液中则主要为氯化铵，过滤得氯化铵溶液，将氯化铵溶液冷却结晶，过滤得氯化铵固体，经洗涤干燥得氯化铵产品，（1）硫酸铵和氯化钠相互交换离子生成硫酸钠和氯化铵；（2）根据Cl元素守恒计算NaCl的质量；（3）实验室进行蒸发结晶用到的主要仪器除铁架台、铁圈、酒精灯外，还需要蒸发皿、玻璃棒、烧杯；（4）从溶解度曲线判断硫酸钠和氯化铵的溶解度变化特点分析，在35﹣45℃时，氯化铵的溶解度小于硫酸钠的溶解度；（5）氯化铵分解生成氯化氢和氨气，根据固体加热是否有剩余固体确定氯化铵是否除净．四、实验探究题17.【答案】（1）NO2（或A）；3NO2+H2O═2HNO3+NO（2）4NO2+O2+2H2O═4HNO3；mol/L；紫色石蕊试液变红；红色由浅变深；2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+Cl﹣、SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓【解析】【解答】解：（1）（i）从图A、B、C的实验结果分析，试管里液面上升越高，表明相同条件下气体在水中溶解度越大；根据A中剩余气体的体积可以判断是二氧化氮溶于水发生反应生成NO：3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案为：NO2（或A）；3NO2+H2O═2HNO3+NO；（2）（ii）①装置D中发生的反应有：3NO2+H2O═2HNO3+NO、2NO+O2═2NO2，相加得总反应方程式：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，故答案为：4NO2+O2+2H2O═4HNO3；②水会充满集气瓶，设集气瓶体积为VL，最后溶液的体积为VL，由4NO2+O2+2H2O═4HNO3知，n（NO2）=n（HNO3），则所得溶液溶质的物质的量浓度为c= = = mol/L，故答案为：mol/L；（iii）F装置中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是紫色溶液变红，再通入氧气，发生2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，酸性增强，红色由浅变深．故答案为：紫色石蕊试液变红；红色由浅变深；2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；（iv）E装置发生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，离子反应为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+Cl﹣，再滴加硝酸钡溶液，观察到生成硫酸钡白色沉淀，离子反应为：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+Cl﹣、SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓．【分析】（i）二氧化硫、二氧化碳的溶解度不大，而二氧化氮水发生氧化还原反应，其溶解度最大；三种气体溶于水得到的溶液均为酸溶液；（ii）①D中二氧化氮、水、氧气反应生成硝酸；②水会充满集气瓶，结合c= 计算；（iii）F装置中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，再通入氧气，发生2SO2+O2+2H2O=H2SO4，酸性增强；（iv）E装置发生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，再滴加硝酸钡溶液，生成硫酸钡沉淀．。
人教版化学必修一第四章第四节氨气硝酸硫酸---硫酸课时检测(学业水平)
人教版化学必修一第四章第四节氨气硝酸硫酸---硫酸课时检测（学业水平）人教版化学必修一第四章第四节氨气硝酸硫酸---硫酸课时检测（学业水平）一、单选题（本大题共21小题）1.下列叙述不正确的是（）A. 易液化,氨常用作制冷剂B. 胆矾遇浓硫酸变白是因为浓硫酸的脱水性C. 氨催化氧化制硝酸过程中的三个主要反应都属于氧化还原反应D. 浓硝酸需保存在棕色瓶中2.对于下列事实的解释不正确的是（）A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性B. 浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定C. 常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应D. 浓硫酸做干燥剂,说明浓硫酸具有吸水性3.硫酸、硝酸都是重要的化工原料，下列实验事实与浓硫酸或硝酸性质不相对应的一组是（）A. 用铝槽车盛运浓硫酸--强氧化性B. 久置浓硝酸变黄--不稳定性C. 浓硫酸能使蔗糖变黑并膨胀--吸水性D. 用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管--强氧化性和酸性4.对下列事实的解释错误的是（）A. 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性B. 浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定C. 常温下,浓硫酸可以用铝罐来贮存,说明铝与浓硫酸不反应D. 反应能进行,说明硫化铜既不溶于水,也不溶于硫酸5.将浓硫酸慢慢滴加到浓盐酸中，会产生白雾，不能解释这一现象的是（）A. 浓盐酸具有挥发性B. 浓硫酸具有脱水性C. 浓硫酸和浓盐酸中的水作用而放热D. 浓硫酸有吸水性1 / 186.通常情况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是（）A. 、、B. 、、C. 、、HClD. NO、HI、7.下列操作中，不能区别浓硫酸与稀硫酸的是（）A. 分别加入铁片B. 分别观察外表C. 分别加入蔗糖D. 分别加入硫酸铜晶体8.关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（）A. 都是含氧强酸B. 都能与金属Mg反应产生气体C. 都具有挥发性D. 都属于强电解质9.下列关于氨的叙述正确的是（）A. 可用向上排空气法收集氨气B. 氨气极易溶于水,因此加热浓氨水不会产生氨气C. 将两根分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近时,有白烟产生D. 在实验室中,可用加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物的方法制取氨气10.下列叙述中，正确的是（）A. 氨水显碱性B. 铵盐不易溶于水C. 氨气可以用浓硫酸进行干燥D. 属于氧化还原反应11.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是A. 常温下,都可以贮存于铝制容器中B. 分别露置在空气中,容器内溶质的物质的量浓度都降低C. 都是常用的干燥剂D. 和铜反应中都表现出强氧化性和酸性12.下列有关浓硫酸的说法正确的是A. 浓硫酸具有吸水性,因此可用作干燥剂,能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体B. 浓硫酸具有脱水性,因而能使蔗糖炭化C. 浓硫酸在加热条件下能与单质碳反应,体现了浓硫酸的酸性和强氧化性D. 因为浓硫酸在常温下不与铁或铝反应,因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸13.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A. “雷雨发庄稼”一定包含化学变化B. 点燃爆竹后,硫充分燃烧生成人教版化学必修一第四章第四节氨气硝酸硫酸---硫酸课时检测（学业水平）C. 硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查D. 液氨汽化时要吸收大量的热,常用作制冷剂14.下列有关浓硫酸的说法错误的是A. 浓硫酸具有吸水性,可用于干燥某些气体B. 浓硫酸具有脱水性,可以使纸张碳化C. 浓硫酸具有酸性,可与铜反应生成氢气D. 浓硫酸具有强氧化性,常温下可以使铝片发生钝化15.化学与生产生活有密切的关系，下列说法中错误的是（）A. 干电池是以胶糊状电解液来产生直流电的一次电池B. 、可以回收,分别作为制备硝酸、硫酸的原料气C. 汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一D. 二次电池能连续不断地无限使用16.下列有关说法中正确的是( )A. 蔗糖的“黑面包”实验中只体现了浓硫酸的脱水性B. 白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性C. 浓硫酸主要以分子存在D. 稀硫酸和浓硫酸性质完全相同17.全部可以用浓硫酸干燥的一组气体是（）A. 、、CO、B. 、、、C. CO、、HCl、HBrD. 、、、18.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的是( )A. B. C. D.19.下列有关浓硫酸性质和用途的实验正确的是A. 图1：稀释浓硫酸B. 图2：用浓硫酸干燥氨气3 / 18C. 图3：用浓硫酸和乙醇、乙酸共热制备乙酸乙酯D. 图4：检验浓硫酸与蔗糖反应产生的气体中是否含有二氧化硫20.铜与浓硫酸反应，一段时间后，烧瓶仍有铜片剩余。
2020学年高中化学第四章第四节氨硝酸硫酸综合训练(含解析)新人教版必修1(2021-2022学年)
氨硝酸硫酸综合训练一、选择题１．一种盐X与烧碱混合共热,可放出无色气体Y，Ｙ经一系列氧化后再溶于水可得Ｚ溶液,Y和Z 反应又生成X,则Ｘ是( ）A．(NH4)2SＯ4Ｂ.ＮH４ＮO3C.NH4ＣlD.ＮH４HCO３答案 B解析铵盐与烧碱共热产生ＮＨ３,Ｙ为NH3,NH3错误!未定义书签。
NＯ错误!NＯ２错误!ＨNＯ3错误!NH４ＮO3.Z为ＨNO3,X为NH４ＮO3。
2.5ｍL物质的量浓度为1８ｍol·Ｌ－1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应．下列说法正确的是( )A．有0.0９moｌ的硫酸被还原Ｂ．有0。
０45 ｍol的硫酸被还原Ｃ.充分反应后体系无硫酸剩余D．消耗的铜的质量一定小于2。
88 g答案 D解析浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应.浓硫酸与铜反应时，随着反应进行,硫酸逐渐被消耗，其浓度也逐渐下降,当硫酸由浓变稀时反应就会停止。
因此,参加反应的硫酸实际量要比理论计算值小。
据题n（H2SO4）＝0。
0０５L×18 mol·L－１=0.09 moｌ,参加反应的硫酸n(H2SO４）＜0。
09mol,被还原的硫酸小于０.04５ mol，参加反应的铜小于2.88 ｇ。
３.一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2。
2４L(标准状况下），则下列情况不可能的是（）A．加入Cu的质量为6.4ｇＢ．加入浓Ｈ2SＯ4中含溶质为0.2 ｍoｌC．加入Cｕ的质量大于6.４ gＤ．加入浓H2SO4中含溶质多于0。
2 mol解析随着反应进行,浓H2SO4会变为稀H2SO4，稀H２ＳO4不与Cｕ反应。
4．将1 ｍol铜片与100 ｍL 18 mol·L－1浓硫酸加热充分反应,收集到标准状况下的ＳＯ２气体VＬ，下列对此反应的有关说法中错误的是（ )A.该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性B．反应结束后两种反应物均有剩余Ｃ．被还原的硫酸为错误!未定义书签。
(完整)高一化学必修1第四章第4节《氨_硫酸_硝酸》测试题(含答案解析),推荐文档
高一化学必修 1第四章第四节《氨硫酸硝酸》测试题可能用到的相对原子质量:H C N O Na Mg Al Si P S Cl K Ca Mn Fe Cu Ag Ba1 12 14 16 23 24 27 28 31 32 35.539 40 55 56 64 108 137一.选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法中正确的是( )A.所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B.所有铵盐都易溶于水，铵盐中的氮均呈-3 价C.NH4Cl 溶液中加入NaOH 浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4++OH-NH3↑+H2OD.NH4Cl 和NaCl 的固体混合物可用升华法分离2.硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料.下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是( )A.浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C.要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D.将铝片放入浓硝酸中没有没显现象——强氧化性3.下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A.浓硫酸具有强烈的吸水性和强氧化性，因而能使蔗糖炭化，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体B.浓硫酸在加热条件下可以与与铜片，铝片，铁片等反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，可以干燥很多气体，如氢气，氯气，硫化氢等，但是不能干燥氨气D.浓硫酸和浓硝酸的混合物(体积比3:1)叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金，铂等溶解4.甲物质：质量分数为1%的氨水与9%的氨水等体积混合；乙物质：质量分数为1%的硝酸溶液与9%的溶液硝酸等体积混合，丙物质：质量分数为1%的硫酸溶液与9%的硫酸溶液等质量混合，则如下叙述正确的是( )A.混合后，甲，乙，丙溶液中溶质的质量分数均大于5%B.混合后，甲溶液溶质的质量分数小于5%，乙，丙溶液溶质的质量分数大于5%C.混合后，甲溶液溶质的质量分数小于5%，乙的大于5%，丙的等于5%D.混合后，甲，乙，丙溶液质量分数均等于5%5.如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液.挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是( )气体溶液喷泉A CO2NaHCO3溶液无色喷泉B NH3H2O(含酚酞) 红色喷泉C H2S CuSO4溶液黑色喷泉D HCl AgNO3溶液白色喷泉6.同温同压下三个等体积的干燥烧瓶中分别充满①NH3②HCl③NO2④NO2和O2以物质的量之比为4:1组成的混合气体，进行喷泉实验，经充分反应后烧瓶内溶液的物质的量浓度的关系为( ) A. ①<②<③B. ①>②>③C. ①=②=③=④D. ①=②=③>④7. 有一瓶 Na 2SO 3 溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入 Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀.对此实验下述结论正确的是( ) A.Na 2SO 3 已部分被空气中的氧气氧化 B.加入 Ba(NO 3)2 溶液后，沉淀中一定含有 BaSO 4 C.加硝酸后的不溶性沉淀可能是 BaSO 4 或 BaSO 3D.此实验能不能确定 Na 2SO 3 是否部分被氧化8. 能正确表示下列反应的离子方程式是( )A. 向 Fe(NO 3)2 稀溶液中加入盐酸：3Fe 2++4H ++NO －3 =3Fe 3++NO↑+2H 2OB. 铜片与浓 HNO 3：Cu+NO －3 +4H +=Cu 2++NO↑+2H 2O C. 碳酸氢铵溶液与足量的 NaOH 溶液混合后加热：NH ＋4 +OH -NH 3↑+H 2OD. AlCl 3 溶液中滴加足量氨水：Al 3++4NH 3·H 2O=AlO －2 +4NH ＋4 +2H 2O 9. 如图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字. 下列说法正确的是( )A.该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞塞紧 A.1 mol Zn 与足量的该硫酸反应生成 2 g 氢气C.该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度小于 9.2 mol/LD.向 50 mL 该硫酸中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫 酸的物质的量小于 0.46 mol10. 把 SO 2 通入 Fe(NO 3)3 溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl 2 溶液，会产生白色沉淀. 在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( )A.SO 2B.Cl -C.Fe 3+D.NO －3 11. 将一定量的锌与 100 mL 18.5 mol·L -1 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 A 16.8 L(标准状况).将反应后的溶液稀释到 1 L ，测得溶液中 c(H +)=1mol/L ，则下列叙述中错误的是( ) A.气体 A 为 SO 2 和 H 2 的混合物 B.气体 A 中 SO 2 和 H 2 的体积比为 4∶1 C.反应中共消耗锌 95.5 gD.反应中共转移电子 1.5 mol12. 在标准状况下将 1.92 g 铜粉投入一定量浓 HNO 3 中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由 NO 2 和 NO 组成的混合气体 1.12 L ，混合气体中 NO 的体积为( ) A.112 mLB.1 008 mLC.224 mLD.448 mL13. 将 11.2g Mg-Cu 合金完全溶于某浓度硝酸中，收集到反应产生的 X 气体(假定反应产生的气体全部逸出)，再向所得的溶液中加入足量的 NaOH 溶液，产生 21.4g 沉淀，推断 X 气体的成分可能为( ) A.0.3molNO 2 和 0.3molNOB. 0.2molNO 2 和 0.1molN 2O 4C. 0.1molNO ，0.2molNO 2 和 0.05molN 2O 4D.0.6molNO14. 将 51.2 g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含 NO ，N 2O 4，NO 2)的混合物共 0.8mol ，这些气体恰好能被 500 mL 2 mol/L NaOH 溶液完全吸收，生成的盐溶液中 NaNO 3 的物质的量为( ) (已知：2NO 2+2NaOH→NaNO 2+NaNO 3+H 2O ，NO+NO 2+2NaOH →2NaNO 2+H 2O)A.0.2 molB. 0.4 molC.0.6 molD. 0.8 mol15. 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和 NO 2，N 2O 4，NO 的混合气体，这些气体与 1.68 LO 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol·L-1NaOH 溶液至 Cu 2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是( )A.60 mLB.45 mLC.30 mLD.15 mL16. 将一定质量的 Mg-Cu 合金加入稀硝酸中，合金完全溶解，反应中的还原产物完全是 NO ，向反应后的溶液中加入 3mol/LNaOH 溶液至沉淀完全.测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 10.2g ，下列叙述正确的是( )硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸(H 2SO 4) 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm 3 质量分数：98%A.当生成沉淀质量达到最大值时，消耗NaOH 体积是200mLB.当合金全部溶解时，收集到NO 气体体积为4.48LC.参加反应的合金质量为7.2gD.当合金全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.8mol17.把22.4 g 铁完全溶解于某浓度的硝酸中，反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是( )A.反应后生成的盐只有Fe(NO3)3B.反应后生成的盐只有Fe(NO3)2C.产物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物质的量之比为1:3D.产物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物质的量之比为3:118.将Cu 和Fe 共a mol 的混合物投入到一定量稀硝酸中，充分反应后无金属剩余，下列说法不正确的是( )A.被还原的硝酸可能为(2/3)amolB.溶液中可能同时存在Fe3+，Fe2+，Cu2+C.被还原的硝酸为0.9a mol 时，溶液中一定含有Fe2+或Fe3+D.被还原的硝酸与参加反应的硝酸的物质的量之比一定为1:419.现取m g 铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH 溶液，当滴加到V mL 时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有( )①沉淀中OH-的质量为(n-m)g；②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为bV/1000 mol③反应过程中转移的电子数为(n-m)/17mol；④生成NO 气体的体积为22.4(n-m)/ 51LL⑤与合金反应反应的硝酸的物质的量为[(n-m)/51+bV/1000])molA.2 项B.3 项C.4 项D.5 项20.硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低.现有一定量的铝铁合金与一定量稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出.在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH 溶液，所加NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示.下列说法中不正确的是( )A.合金与硝酸反应时硝酸过量B.合金中铝的物质的量为0.008molC.合金中金属的物质的量共为0.032molD.无法求出C 点的值二综合题21.已知A～O 分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去).A，B，H 分别是由短周期元素组成的单质.B 与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气.D 是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为23，且能与水反应得到两种碱.C 为淡黄色固体化合物，O 能与G 的水溶液反应生成蓝色沉淀.请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：C：D：K：O：(2)写出I 与H 在点燃条件下反应生成A 和J 的化学方程式：.. . . 是如果在催化剂存在下 I 与 H 还会发生另外一个反应，该反应是工业上制备硝酸的重要反应之一，化学方程式为：(3) 写出 D 与足量的 N 反应生成 E 和 F 的化学方程式：(4) 80mL L 和 M 的混合气体和 40mL H 通入倒立在水槽中盛满水的量筒里，充分反应后，量筒里液面上升，最终剩余 10mL 气体(均在相同条件下)，原混合气体中的 L 和 M 体积可能各是多少？(写过程)(5) 将 32.64 g 铜与 140 mL 一定浓度的 N 反应，铜完全溶解产生的 L 和 M 混合气体在标准状况下的体积为 11.2 L.请回答： ①L 的体积为L ，M 的体积为L.②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入 V mL a mol/L 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu 2+全部转化成沉淀，则原 N 溶液的浓度为mol/L.③欲使反应生成的气体在 NaOH 溶液中全部转化为盐，至少需要 30%的双氧水g (6) 上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有个.22. 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应.其中 A ，F 分别为氨气和氯气的发生装置，C 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置. 请回答下列问题：(1)装置 F 中发生反应的离子方程式为 (2)装置 A 的烧瓶中可装试剂 (3)B 装置的名称是E 装置的作用(4) 通入 C 装置的两根导管左边较长，右边较短，目的是 .(5) 装置 C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一.请写出反应的化学方程式：.当有 a mol 氯气参加反应时，转移的电子总数为 b 个，则阿伏加德罗常数为(用含 a ，b 的代数式表示)(6) 从装置 C 的 G 处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？23. 某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气.为了验证甲， 乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为 X ，且该装置略去)， 试回答下列问题：(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是(4)A 中加入的试剂可能是，作用.B 中加入的试剂可能是，作用是.E 中加入的试剂可能是，作用是.(5)可以证明气体X 中含有氢气的实验现象是：C 中：，D 中：如果去掉装置B，还能否根据D 中的现象判断气体X 中有氢气？(填“能”或“不能”)，原因是：参考答案与评分标准选择题答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B C A D D A D D 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A C A A D D C C D21. (1)Na2O2，Mg3N2，NaNO3，Cu(NO3)2(2)4NH3+3O22N2+6H2O；4NH3+5O24NO+6H2O(3)Mg3N2+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NH4NO3(4)剩余O2 10mL：NO2 60mL，NO 20mL；剩余NO 10mL：NO2 25mL，NO 55mL(5)①5.8 5.4 ②(aV·10-3+0.5)/0.14 ③57.8 (6)222. (1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2)生石灰或固体氢氧化钠(3)干燥管除去氯气中的氯化氢(4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合(5)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl b/2a mol-1(6)在G 连接导管直接通入盛有烧碱的烧杯中23 . (1)Zn+2H2SO4(浓) ZnSO4+SO2↑+2H2O(2)当Zn 与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn 与稀H2SO4反应可产生H2(3)检查装置的气密性(4)品红溶液检验SO2浓H2SO4吸收水蒸气碱石灰防止空气中水蒸气进入D 中(5)黑色(CuO)变成红色(Cu) 白色粉末变成蓝色不能因为混合气体中含H2O，会干扰H2的检验“”“”At the end, Xiao Bian gives you a passage. Minand once said, "people who learn to learn are very happy people.". In every wonderful life, learning is an eternal theme. As a professional clerical and teaching position, I understand the importance of continuous learning, "life is diligent, nothing can be gained", only continuous learning can achieve better self. 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必修一第四章 第四节氨、硫酸、硝酸同步练习题
第四节 氨、硫酸、硝酸同步练习题一、选择题1．取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成( )A ．白、红、白B ．红、黑、白C ．红、红、红D ．白、黑、白解析：选D 硝酸具有强氧化性，能使试纸褪色，则滴加65%的硝酸，先变红后褪色，最后为白色；98%的硫酸为浓硫酸，具有脱水性，则能使蓝色石蕊试纸最后变为黑色；氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，则在试纸上滴加新制氯水，先变红后褪色，最后为白色。
2．下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是( )①2NaCl(固)＋H 2SO 4(浓)=====△Na 2SO 4＋2HCl ↑②C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O③Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O④2FeO ＋4H 2SO 4(浓)===Fe 2(SO 4)3＋SO 2↑＋4H 2OA ．①②B ．③④C ．①③D ．②④解析：选B 金属、金属氧化物(具有变价的金属元素处于低价态)与浓H 2SO 4反应时，浓H 2SO 4既表现强氧化性又表现酸性；非金属与浓H 2SO 4反应时，浓H 2SO 4只表现强氧化性。
3．浅绿色的Fe(NO 3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( )A ．颜色变浅B ．变为红色C ．没有改变D ．变为黄色解析：选D Fe(NO 3)2溶液中存在着具有还原性的Fe 2＋，同时有大量的NO －3。
当加入稀盐酸时，溶液中相当于存在着具有强氧化性的稀硝酸，于是将Fe 2＋氧化成Fe 3＋。
原Fe 2＋溶液为浅绿色，反应后将变为Fe 3＋溶液的颜色，即黄色。
4．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A ．CO 2－3、H ＋、HCO －3、Ca 2＋B ．NH ＋4、OH －、Ba 2＋、NO －3C ．I －、ClO －、NO －3、H＋ D ．SO 2－3、SO 2－4、Na ＋、OH － 解析：选D A 中H ＋与HCO －3、CO 2－3不共存，Ca 2＋与CO 2－3不共存；B 中NH ＋4与OH－不共存；C 中H ＋与ClO －，H ＋、NO －3与I －不共存。
2019年高一化学人教版必修一第四章第四节氨硝酸硫酸练习题1217
2019年高一化学人教版必修一第四章第四节氨硝酸硫酸练习1217一、单选题1.下列说法不正确的是（）A. 二氧化碳是酸雨的主要成分B. 氢气是一种理想的清洁燃料C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D. 氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板2.下列各组物质中能产生如图现象的是（）A. 浓硝酸与浓氨水B. 浓硫酸与浓氨水C. 浓盐酸与浓氯化铵溶液D. 浓硝酸与浓氢氧化钠溶液3.下列对实验过程的评价正确的是（）A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸盐B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-C. 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－4.下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是（）A. Cl2、SO2、NH3的水溶液虽都能够导电，但它们均属于非电解质B. 在浓硝酸中加入等体积浓硫酸后，立即加入铝片，铝片发生钝化C. 任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大D. 电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动5.下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（）A. AB. BC. CD. D6.欲迅速除去铁壶底的水垢，最好的办法是用（）A. 浓盐酸B. 稀硝酸C. 浓硫酸D. 浓硝酸7.用下列装置不能达到有关实验目的的是（）A. 用甲图所示装置将溶液定容到100 mLB. 用乙图装置制备Fe(OH)2C. 用丙图装置可制得金属锰D. 用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性8.某化学兴趣小组称取纯净的Na2SO3 ·7H20 a克，隔绝空气加强热至恒重，经过分析与计算，得到的固体质量与全部转化为亚硫酸钠固体的计算值一致，但固体在水中溶解后测的pH值比理论计算值（相同浓度Na2SO3溶液的pH）大很多。
人教版高中化学必修一高一上化学练习：4.4硫酸、硝酸和氨.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2011-2012学年上学期高一化学必修1同步练习第四章第四节硫酸、硝酸和氨一. 教学内容：硫酸、硝酸和氨二. 重点、难点：1. 重点：浓硫酸、硝酸的氧化性，氨的化学性质，硝酸的不稳定性2. 难点：浓硫酸、硝酸的氧化性，研究某物质的程序和方法三. 具体内容：本节分为两部分：（一）氨1. 氨的重要性和发展2. 氨的物理性质3. 氨的化学性质4. 铵盐的性质5. 各种氮的单质和化合物之间的转化6. 氨的实验室制法（二）硫酸和硝酸的氧化性1. 浓硫酸的氧化性2. 稀硝酸和浓硝酸的氧化性3. 硫酸和硝酸的用途【典型例题】[例1] 制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式： 。
（2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。
（3）用左图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。
该实验的原理是 。
（4）如果只提供如右图的装置，请说明引发喷泉的方法 。
（左） （右） 答案：（1）2NH 4Cl+2)(OH Ca △2NH 3↑+ CaCl 2 + 2H 2O（2）向下排空气；碱石灰。
（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。
（4）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。
解析：把两种气体的性质和物理上的压强原理联系起来解题。
[例2] 为了测定某铜银合金的成分，将30.0g 合金溶于80ml 13.5mol/L 的浓HNO 3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L （标准状况），并测得溶液中HNO 3物质的量浓度降至1mol/L 。
假设反应后溶液的体积仍为80 mL ，试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量。
（2）合金中银的质量分数。
答案：（1）硝酸被还原生成NO 或NO 2气体，因此生成的气体的物质的量即是被还原的硝酸的物质的量。
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人教版化学高一必修一第四章第四节氨硝酸硫酸同步练习一、选择题１.下列性质不属于氨气的物理性质的是( )A.易液化B．极易溶于水C．水溶液显碱性D．有刺激性气味答案：Ｃ知识点:氨的物理性质、氨的化学性质解析：解答:氨气溶于水得氨水,其水溶液呈碱性的原因是由于ＮＨ3与水发生了反应,生成NＨ·H2O，NH3·H２O NH+4+OＨ－,所以这是NH3的化学性质。
3分析:本题考查氨的物理性质和化学性质,熟练掌握氨气的性质是解题的关键。
题型:单选题难易程度：较易掌握程度:了解考查类型：常考题试题类型:普通类型试题级别:高一试题地区:全国试题来源:人教版化学高一必修一第四章第四节氨硝酸硫酸同步练习试题来源：人教版必修1第四章第四节氨硝酸硫酸2．下面的反应中，氨作为氧化剂参加反应的是（）Ａ.NH3＋H3ＰO4==＝NH４H2PO4B.２NH3+2Na=＝=2NaNH２+H2C.８NH3+3Cl2＝==6NＨ４Cｌ+N２D．4NH3+5O2错误!4NO+6H2O答案:B知识点：氨的化学性质、常见氧化剂解析：解答:氨作为氧化剂参加反应时为NH3分子中氢的化合价降低。
此题涉及的反应较为特殊。
分析:根据反应中元素化合价的变化进行分析即可。
题型:单选题难易程度：较易掌握程度：理解考查类型:常考题试题类型:普通类型试题级别：高一试题地区:全国试题来源:人教版化学高一必修一第四章第四节氨硝酸硫酸同步练习试题来源:人教版必修１第四章第四节氨硝酸硫酸3．检验铵盐溶液的方法是：将待测物质取出少量，放在试管中,然后（) Ａ．加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验B.加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液C．加热,用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验Ｄ.加烧碱溶液后加热,再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验答案：Ｄ知识点：铵离子检验解析：解答: A、C错，并非所有铵盐加热分解都产生NH3。
Ｂ错,加碱共热后,NH3已跑出。
分析:检验铵盐与碱共热放出碱性气体，使指示剂变色的方法。
题型:单选题难易程度:较易掌握程度:掌握考查类型：常考题试题类型：普通类型试题级别:高一试题地区:全国试题来源：人教版化学高一必修一第四章第四节氨硝酸硫酸同步练习试题来源:人教版必修1 第四章第四节氨硝酸硫酸4. 无色的混合气体甲中可能含ＮO、CO2、NＯ2、NＨ3、N２中的几种。
将１０0 mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余,则气体甲的组成可能为（）Ａ.NH3、ＮO2、Ｎ2ﻩB．NH3、NO、CＯ2C.NH3、ＮO2、ＣO2Ｄ.NO、CO2、N2答案：B知识点:氨气的化学性质、常见气体的检验解析:解答：无色气体中不含NO２；通过浓Ｈ2SO4时，气体体积减少２0 ｍL，说明含有NＨ3；通过Nａ２O２后气体显红棕色,说明含有ＣＯ2和NO，在通过Ｎa2O2时，ＣＯ2与Na2Ｏ2反应产生Ｏ2，NＯ再与O2反应生成红棕色的ＮO２气体;ＮＯ2和Ｏ2按41的体积比通入H2O中时可被完全吸收。
分析:根据常见气体的性质结合实验现象进行判断即可。
题型：单选题难易程度：普通掌握程度:理解考查类型：常考题试题类型：普通类型试题级别:高一试题地区:全国试题来源:人教版化学高一必修一第四章第四节氨硝酸硫酸同步练习试题来源:人教版必修1 第四章第四节氨硝酸硫酸5．常温下,下列溶液可以用铝槽车装运的是( )Ａ.氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硝酸ﻩD．稀硝酸答案：C知识点：硝酸的化学性质解析:解答:浓HNＯ3可使铝钝化，阻止酸与内部金属继续反应。
分析:本题考查浓硝酸的强氧化性，熟练掌握钝化现象是解题的关键。
题型：单选题难易程度:容易掌握程度:理解考查类型:常考题试题类型：普通类型试题级别：高一试题地区：全国试题来源:人教版化学高一必修一第四章第四节氨硝酸硫酸同步练习试题来源:人教版必修１第四章第四节氨硝酸硫酸6．关于浓H2ＳO4、稀H2SO４的叙述中正确的是(）A.浓H2SＯ4、稀H２ＳＯ4都难挥发B.浓Ｈ２SO4、稀Ｈ2SＯ4都有氧化性,故浓Ｈ2SO４、稀H２ＳO4都是氧化性的酸C.浓H2SO４、稀H2SO4在加热时都能与铜反应Ｄ.浓H2SO４、稀H2SO４在常温下都能用铁制容器贮存答案:A知识点：浓硫酸的性质解析:解答:由于硫酸沸点较高,所以难挥发,浓硫酸属于氧化性酸，但稀硫酸不属于氧化性酸，稀硫酸在加热条件下也不与铜反应,由于稀硫酸能够与铁反应,所以稀硫酸不能用铁制容器盛装。
分析：浓硫酸属于氧化性酸，稀硫酸也具有氧化性,据此回答即可。
题型:单选题难易程度:较易掌握程度：掌握考查类型：常考题试题类型：普通类型试题级别：高一试题地区:全国试题来源:人教版化学高一必修一第四章第四节氨硝酸硫酸同步练习试题来源:人教版必修1 第四章第四节氨硝酸硫酸7. 在配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是（）Ａ．浓硫酸稀释后马上转移至容量瓶B．溶解搅拌时有液体飞溅C．容量瓶洗净后没有干燥D．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线答案：Ａ知识点:溶液的配制、化学实验方案的评价解析:解答:浓硫酸稀释时放热，不经冷却马上转移至容量瓶中,由于热胀冷缩的原因，在定容时加水加的少，因此使所配溶液浓度偏高,Ａ项正确；液体飞溅有溶质损失,所配溶液浓度偏低,B 项错误；容量瓶洗净未干燥只是含有点水,对所配溶液浓度无影响，C项错误;定容时仰视刻度线,使加水加的多了，所配溶液浓度偏低,D项错误。
分析：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作对浓度的影响,根据物质的量浓度的定义进行分析即可．题型:单选题难易程度:普通掌握程度：理解考查类型：常考题试题类型:普通类型试题级别：高一试题地区：全国试题来源:人教版化学高一必修一第四章第四节氨硝酸硫酸同步练习试题来源：人教版必修１第四章第四节氨硝酸硫酸８．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCｌ2溶液，则会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是()A．SO２ B.NＯ错误!C.Fe3+ﻩD．Fe2＋答案：Ｂ知识点：氧化还原反应、硫酸根离子的检验解析:解答:SO2通入Fｅ（ＮO3）3溶液中发生下列反应：ＳO２＋２Ｆe3＋＋2H2Ｏ==＝２Ｆｅ2++4H ＋+SO错误!，3Fｅ２+＋４Ｈ＋+NO错误!===３Fe3＋＋NＯ↑＋2H2O。
此时在滴入ＢaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的ＢaSＯ4白色沉淀。
所以上述反应中Ｆｅ3＋先被ＳO2还原成Fe2+，Fｅ2+又将NO错误!还原为NＯ。
分析：根据二氧化硫的还原性分析发生的氧化还原反应，最后确定存在的离子即可。
题型:单选题难易程度:较易掌握程度:理解考查类型：常考题试题类型：普通类型试题级别:高一试题地区:全国试题来源：人教版化学高一必修一第四章第四节氨硝酸硫酸同步练习试题来源:人教版必修1第四章第四节氨硝酸硫酸9. 物质的量之比为1：３的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余,下列说法正确的是（）A．在此反应中硝酸体现强氧化性，全部被还原Ｂ.向反应后的溶液中再加入金属铁,不再发生化学反应C．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1：４Ｄ.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1:5答案：D知识点:氧化还原反应、硝酸的化学性质 解析：解答:设锌的物质的量为a ，则稀硝酸的物质的量为3a ,发生还原反应的硝酸与锌的关系为ＨNO 3～2Ｚｎ，由于锌不足,故被还原的硝酸为a2，未被还原的硝酸为3a -错误!,二者的比为错误!:（3a -＼ｆ（a ，2))=1：5,D 项正确。
分析：根据氧化还原反应的规律,结合原子守恒进行分析判断。
题型：单选题 难易程度：普通 掌握程度：掌握 考查类型:常考题 试题类型:普通类型 试题级别：高一 试题地区:全国试题来源：人教版化学高一必修一第四章第四节氨 硝酸 硫酸 同步练习 试题来源：人教版 必修1 第四章 第四节氨 硝酸 硫酸１0. 为了检验某固体物质中是否含有NH 错误!，下列试纸和试剂一定用不到的是（ ) ①蒸馏水 ②NaOH 溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸 Ａ．①⑤ ﻩB.④⑤ C ．①③ ﻩＤ.①④⑤ 答案：B知识点: 铵根离子的检验 解析:解答:ＮＨ错误!的检验：在含有NH 错误!的溶液中加入强碱(OH -）并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验,若试纸变蓝，则证明原溶液中含有NH 错误!,所以一定不会用到的是④蓝色石蕊试纸和⑤稀硫酸。
分析:ＮH 错误!的检验：在含有NH 错误!的溶液中加入强碱（ＯH -)并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验。
题型：单选题难易程度：较易掌握程度:理解考查类型：常考题试题类型：普通类型试题级别:高一试题地区:全国试题来源:人教版化学高一必修一第四章第四节氨硝酸硫酸同步练习试题来源:人教版必修1 第四章第四节氨硝酸硫酸11. 只用下列试剂中的一种,就能将FeCl3、NH４Cl和NaCl三种溶液区别开的是(）A．KSＣN溶液ﻩB．BａCl２溶液C.ＡｇNO３溶液D.NaＯＨ溶液答案：D知识点:常见阳离子的检验解析：解答:Ａ项,ＫSＣN只与FeCl３反应使溶液变红色;B项,BａCl2与FeCｌ3、NＨ４Ｃl、NａＣl 均不反应,无现象;Ｃ项，AgＮO３溶液与三种溶液均反应产生白色沉淀;D项,ＮaＯH与FeCl３反应生成红褐色沉淀,与NH4Cl反应时产生有刺激性气味的气体，与NaCl不反应。
因此用NaＯH溶液可将三种溶液区别开来。
分析:根据铁离子和铵根离子与氢氧根离子反映的不同现象进行判断。
题型:单选题难易程度:普通掌握程度：理解考查类型：常考题试题类型：普通类型试题级别：高一试题地区：全国试题来源：人教版化学高一必修一第四章第四节氨硝酸硫酸同步练习试题来源：人教版必修1 第四章第四节氨硝酸硫酸12．已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐,则X可能是（）Ｘ错误!Y错误!Z错误!WＡ．N２B．NO2C．ＮＨ3ﻩD．NO答案：C知识点:氨气的化学性质解析：解答：能发生连续氧化的物质中学阶段学习的有C、S、H2S、Ｎa、N2、NＨ3。
但符合Ｘ与W反应生成盐的只有NH3。
转化关系如下:分析：根据中学阶段学习的能发生连续氧化的物质进行分析。
题型：单选题难易程度：较易掌握程度:理解考查类型：常考题试题类型:普通类型试题级别：高一试题地区：全国试题来源：人教版化学高一必修一第四章第四节氨硝酸硫酸同步练习试题来源:人教版必修１第四章第四节氨硝酸硫酸13．如图表示Cｕ与ＨＮO3反应的量的关系，问哪一点表示铜与稀HNO3反应中被还原的HNO3与Cｕ的量的关系（)答案:A知识点：硝酸的化学性质解析:解答:Cu与稀硝酸反应的化学方程式为:3Cｕ+8ＨＮO3===３Cu(ＮO3)2+2NO↑+4H2O，由方程式可知参加反应的硝酸只有错误!被还原，故被还原的ＨNO3与Ｃu的关系为:3Cu~2HNＯ３（还原)，A正确。