初中化学表格计算题(含答案)

初中化学表格计算题

一、实验数据的分析（求固体质量分数用总数据，求溶液质量分数用第一次数据）

（3）100千克这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少千克？

答案：

75％1g/4g=75%14.6％

(1)75％1g/4g=75%

（2）解：由表中数据可知第三次加入5 g稀盐酸后，3 g碳酸钙与15 g稀盐酸刚好完全反应。设稀盐酸中溶质的质量为x

CaC03+2HCl===CaCl2+H20+C02↑

10073

3g x

73/100 =" x" / 3x="2.19" g

稀盐酸的溶质质量分数为：2.19/15×100％=14.6％

2、现将石灰石样品15 g与105.4 g稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不与稀盐酸反应），反应时间与反应前后烧

杯内物质的质量变化如下表所示：

（1）样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果保留1位小数）

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

答案：（1）0.96（2）81.7%

试题分析：（1）此题是数据分析、处理题，因为随着反应的进行，氧气不断产生，故剩余固体质量不断减少，直至不再发生变化，说明结束，故直接根据质量守恒定律，生成氧气的质量

=3g-2.04g=0.96g

（2）根据化学反应：2KClO32KCl + 3O2↑中氧气和氯酸钾的质量关系，即可求出氯酸钾的质量，进

而计算原混合物中氯酸钾的质量分数

解：原混合物中氯酸钾的质量为x

2KClO32KCl + 3O2↑

24596

x0.96g

答：原混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%。

4、某样品为Cu和CuO的混合物。为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一样品分别进行实

验，测定的数据如下：

分析实验数据，回答下列问题：

（1）求混合物中氧化铜的质量分数

（2）求硫酸溶液的质量分数

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

答案：（1).CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

(2).由丙丁两人数据得出，在此反应中，混合物中的CuO已完全跟酸反应，最后剩余的固体全部为Cu，所以，混合物中氧化铜的质量分数为：(20g-12g)/20g=40%

(3). 由甲乙丙数据比较，可知在丙试验中酸溶液恰好完全反应光，设硫酸溶液浓度为y

CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

8098

8g100g*y

80/8g=98/（100g*y）

计算可得y=9.8%

故硫酸溶液的质量分数为9.8%.

5、某中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行以下实验：取20g混合物全部溶于水，

将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见下表：

（1）若有关的化学反应化学方程式：

（2）氯化钡溶液的质量分数为多少。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

答案；分析数据可知，第三份混合物的溶液跟25g未知质量分数的氯化钡溶液恰好完成反应，且得到硫酸钡沉淀的

质量为2.33g。

设：25g未知质量分数的氯化钡溶液中所含氯化钡的质量为x，

且一份氯化钠和硫酸钠的混合物中硫酸钠的质量为y

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl

142 208 233

y x 2.33g

，x=2.08g

，y=1.42g

⑴氯化钡溶液中所含氯化钡的质量分数为：＝8.32%

⑵原混合物中硫酸钠的质量分数为：＝28.4%

答：⑴未知氯化钡溶液的质量分数为8.32%，

⑵原混合物中硫酸钠的质量分数是28.4%

6、有一种只含SiO２杂质(SiO２不溶于水，也不与盐酸反应)的石灰石样品。某学生想测定样品中碳酸钙的质量分数，他取用2g样品，把16g稀盐酸平均分4次加入，充分反应后剩余固体的质量依次记录于下表：

计算：(1)样品中碳酸钙的质量分数。

(2)2g 样品与稀盐酸充分反应时，恰好用去稀盐酸的质量为多少克? (小数点后保留两位数字) （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)75% (2)10g 13.7%

【解题思路及过程】 此题为分析讨论类计算题。由题给数据进行对比分析，第二次较第一次溶解了(1.4g - 0.8g)＝0.6g ，第三次较第二次溶解了(0.8g-0.5g)＝0.3g ＜0.6g ，说明：(1)0.5g 就为杂质SiO ２的质量，CaCO ３的质量为2g - 0.5g ＝1.5g ，所以样品中碳酸钙的质量分数为

g

g

25.1×100%＝75%；(2)第三次溶解CaCO ３的质量0.3g 正好是第二次溶解的一半，则耗盐酸也只有一半(2mL)，这样共消耗稀盐酸质量为4g+4g+2g ＝10g 。 解：设生成CaCl ２的质量为x ，CO ２的质量为y 。由化学方程式

CaCO ３ + 2HCl = CaCl ２ + H ２Ｏ + CO ２↑ 100 111 44 1.5g x y

g

y g x y

x 66.067.144

1115.1100==== 生成物溶液中CaCl ２的质量分数为

%7.13%10066

.0105.167

.1%2=⨯-+=

CaCl

7、现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。 取该混合物粉末10.0g 放入烧杯中，将200.0g19.6%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：