2017-化学一模-长宁区高三化学一模(答案版)

2016学年第一学期高三化学教学质量检测试卷

（满分100分，考试时间60分钟）

请在答题卷上答题

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）1．下列物质属于电解质的是

A．Cl2 B．KNO3C．SO2 D．Al

2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A．氯原子的电子排布式3s23p5 B．Cl-的结构示意图

C．氯离子的电子式Cl-D．质量数为37的氯原子1737Cl 3．用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，不必用到的是

A．甲基橙B．圆底烧瓶C．锥形瓶D．滴定管4．不能用勒夏特列原理解释的是

A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率

B．过量空气有利于SO2转化为SO3

C．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出

D．配置FeCl3溶液时，加入少量盐酸

5．关于右图装置工作时的叙述错误的是

A．锌作负极

B．铜片上有气泡产生

C．将电能转化为化学能

D．锌片的电极反应式为：Zn -2e→Zn2+

6．下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是

A．铜与硝酸反应B．明矾溶液与烧碱溶液反应

C．碳酸钠溶液和盐酸反应D．硫在氧气中燃烧

7．Al、Fe都是重要的金属元素．下列说法正确的是

A．两者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．两者的单质都不能与氢氧化钠溶液反应

C．常温条件下，两种金属都能溶解于浓硫酸中

D．制备AlCl3、FeCl3，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法

8．下面是合成氨的简要流程示意图：

沿X路线回去的物质是

A．N2和H2 B．催化剂C．N2 D．H2

9．下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是

A．均采用水浴加热B．制备乙酸丁酯时正丁醇过量

C．均采用边反应边蒸馏的方法D．制备乙酸乙酯时乙醇过量

10．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

11．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有

A．2-甲基丙烷B．异戊烷C．乙苯D．2，2 - 二甲基丙烷

12．下列对同系物归纳错误的是

A．同系物都符合同一通式

B．同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团

C．同系物具有相同的最简式

D．同系物的结构相似

13．下列有关实验事实的解释正确的是

A．高锰酸钾溶液中通入SO2后，颜色褪去，SO2表现了漂白性

B．铁粉投入同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合液先析出Ag，说明Ag+氧化性比Cu2+强C．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝和冷的浓硫酸完全不反应

D．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

14．下列物质中含有N A个氯化氢分子的是

A．将lmol H2和1molCl2光照或点燃后的产物

B．6.02×1023个HCl气体分子

C．室温下，将1molHCl气体通入100mL水中所得溶液

D．室温下，73gHCl气体

15．1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示正确的是A．C(s)+O2(g)→CO2(g)+393kJ

B．C + O2→ CO2+393kJ

C．C (s) + O2(g)→CO2 (g)-393kJ

D．C (s) +1/2O2 (g) → CO(g) +393kJ

16．下列实验事实可用来证明氨水是弱碱的是

A．氨水能跟氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀

B．铵盐受热易分解

C．1mol/L 的氨水可以使酚酞试液变红

D ．常温下0.1mol/L的氯化铵溶液的pH为5

17．下列性质递变不正确的是

A．酸性：HClO4 >H2SO4>H3PO4 B．半径：Cl-> Na+ >F-

C．热稳定性：HF> H2O> PH3D．还原性：Cl- < Br- < I-

18．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氨气溶于醋酸溶液：NH3 + H+ →NH4+

B．将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中，H2S +2OH- → S2- + 2H2O

C．向氯化亚铁溶液中加入溴水：Fe2+ +Br2 → Fe3+ + 2Br-

D ．碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水： 2HCO 3- + Ca 2+ +2OH - →CaCO 3↓ +2H 2O + CO 32-

19．丙烯醛（结构简式为CH 2=CH-CHO ）能发生的化学反应有

①加成 ②消除（消去） ③取代 ④氧化 ⑤还原 ⑥加聚 ⑦缩聚 A ．①③⑤⑦ B ．②④⑥ C ．①④⑤⑥ D ．③④⑤⑥

20．对于反应：KClO 3 + 6HCl → KCl +3Cl 2↑ + 3H 2O ，若有0.1molKClO 3参加反应，下列说法正确的是

A ．被氧化的 HCl 为0.6mol

B ．转移电子1.806×1023个

C ．产生气体为6.72L

D ．还原剂占参加反应HCl 的5/6

二、（本题共15分）

现有短周期元素A 、B 、C 、D 。A 元素M 层上有2对成对电子，D 与A 在周期表中同一主族。由A 、B 与D 组成的化合物的浓溶液是常见的干燥剂，常温下C 单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，是一种重要的肥料。

21．A 的原子最外层共有 种不同运动状态的电子，该层电子亚层有 种。描述集气瓶

中足量的A 的氢化物与其低价态氧化物混合后，充分反应的实验现象： 。

22．元素A 、B 与D 组成的化合物的浓溶液是常见干燥剂，其化学式是 。写出该化合物在实验

室制备乙酸乙酯时所起的作用： 。

23．B 与C 元素形成带一个单位正电荷的离子，写成该微粒的电子式 。

写出实验室检验溶液中该离子的简单实验方案：

。

24．元素A 与元素D 相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能表

明这一事实的是 ①比较最高价氧化物对应水化物的酸性 ②比较对应气态氢化物的稳定性

③一定条件下D 能从A 的氢化物水溶液中置换出A 单质 ④A 单质的熔沸点明显高于D 单质

25．C 的氢化物固态时属于 晶体，该氢化物与A 的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是 。

三、（16分）

工业上用O 2将HCl 转化为Cl 2，可减少污染。 26．在传统催化剂并加热条件下可实现该转化：4HCl + O 2

催化剂2H 2O +2Cl 2

请标出电子转移的方向和数目 ，该反应表明氧化性：O 2 Cl 2（选填“>”、“<”或“=”）。若产生3.55g Cl 2，转移电子的物质的量为： 。

已知：新型RuO 2催化剂对上述HCl 转化为Cl 2的总反应具有更好的催化活性。

27．新型RuO 2催化剂的使用对于平衡常数的影响是： （选填“变大了”、“变小了”或“无影响”）。实验测得在一定压强下，该反应的HCl 平衡转化率随温度变化的αHCl —T 曲线如下图，则该反应是 （选填“放热反应”、