化学反应速率和有效碰撞理论
高中化学高一化学反应速率知识点总结
高一化学反应速率知识点总结化学反应速率1.化学反应速率（1）化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
（2）化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。
某一物质A的化学反应速率的表达式为：式中某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。
某段时间间隔，常用单位为s,min,h。
υ为物质A的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。
（3）化学反应速率的计算规律①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
②化学反应速率的计算规律同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
（4）化学反应速率的特点①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。
②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。
①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。
②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。
通常是通过增大该物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快反应速率。
③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。
因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。
高中化学之反应速率知识点
高中化学之反应速率知识点1.化学反应速率（1）化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
（2）化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。
某一物质A的化学反应速率的表达式为：式中某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。
某段时间间隔，常用单位为s,min,h。
υ为物质A 的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。
（3）化学反应速率的计算规律①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
②化学反应速率的计算规律同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
（4）化学反应速率的特点①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。
②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。
注意：①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。
②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。
通常是通过增大该物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快反应速率。
③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。
因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。
化学反应速率与活化分子的有效碰撞
化学反应速率与活化分子的有效碰撞根据分子运动论，分子是在不停的做无规则的热运动，因为分子的能量有高有低，所以分子热运动的速率也就有快有慢。
比如湿衣服晒干的过程就是分子不断运动的过程，而湿衣服的晒干不是瞬间完成的，总是能量高的分子先飞离衣物，然后一批又一批分子从外界获得能量，运动加剧而逐渐飞离衣物，外界条件（如光照强度、是否通风等）不同，使分子从外界获得能量不同，湿衣服晒干所需的时间也不同。
在化学反应中反应物的分子（或离子）也在不停的做无规则的热运动，反应物的分子（或离子）在运动时可能会发生碰撞，这就是化学反应发生的先决条件。
但并不是每次碰撞都发生化学反应，只有能量较高（达到一定标准）的分子（或离子）间发生的碰撞才有可能发生化学反应，能发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞，能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子。
活化分子比普通分子有更高的能量。
大多数化学反应不是瞬间完成的，而能量较高（达到一定标准）的分子间先发生化学反应，而后其他分子从外界获得能量，从而变成了活化分子，相继发生化学反应。
化学反应中活化分子的平均能量比所有分子的平均能量多出来的部分叫活化能。
对于不同化学反应有不同的活化能，各反应活化能的大小即反应物的本性，是决定化学反应速率的主要因素（内因）。
反应物中活化分子所占百分数越大，有效碰撞的次数就越多，反应速率就越大。
增大反应物的浓度、增大气体反应的压强、提高反应体系的温度或者使用适宜的催化剂都能增加反应物分子间有效碰撞的次数，从而提高化学反应速率。
具体分析如下：（1）增大反应物的浓度时，虽然活化分子百分数不变，但是，单位体积内反应物的分子总数增多，从而单位体积内的活化分子数增多，有效碰撞的次数增加，化学反应速率增大。
（2）增大气体反应的压强时，活化分子百分数也不变，但是，压强增大使气体的体积减小，即增大反应物的浓度，单位体积内反应物的分子总数增多，从而单位体积内的活化分子数增多，有效碰撞的次数增加，化学反应速率增大。
影响化学反应速率的因素
影响化学反应速率的因素一、化学反应速率理论1、有效碰撞反应物分子间能发生反应的碰撞。
发生条件：①发生碰撞的分子具有较高的能量；②分子在一定方向上发生碰撞2、活化分子化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。
3、活化能活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。
例1：下列说法正确的是①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应；②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应；③活化分子比普通分子具有较高的能量；④化学反应的实质是原子的重新组合；⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程；⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞。
例2：1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。
能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。
⑴图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是（填“A”“B”或“C”）；⑵20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出了化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程红经过一个高能量的过渡态。
图Ⅱ示NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：⑶过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。
请在图Ⅱ中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图。
⑷进一步研究表明，化学反应的能量变化（ H）与反应物和生成物的键能有关。
键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。
下表是部分化学键的键能数据：已知白磷的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图Ⅲ所示，则上表中x=二、影响化学反应速率的因素1、内因（主要因素）：⑴化学键的强弱与反应速率的关系：例如：在相同条件下，F2与H2在黑暗处就能发生爆炸（反应速率非常大）；Cl2与H2在光照条件下会发生爆炸（反应速率大）；Br2与H2在加热条件下会发生爆炸（反应速率较大）；I2与H2在较高温度时才能发生反应，同时生成HI又分解（反应速率较小）。
化学反应速率与碰撞效应理论
化学反应速率与碰撞效应理论化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量，它是指单位时间内反应物消失或产物生成的量。
在化学反应中，反应物分子之间的碰撞是引发反应的基本原因。
碰撞效应理论是解释化学反应速率的重要理论之一。
一、化学反应速率的定义和表达式化学反应速率是指反应物消失或产物生成的速度。
通常用反应物浓度的变化来表示反应速率。
对于一般的化学反应aA + bB → cC + dD，反应速率可以用以下表达式表示：v = -1/a(d[A]/dt) = -1/b(d[B]/dt) = 1/c(d[C]/dt) = 1/d(d[D]/dt)其中，[A]、[B]、[C]和[D]分别表示反应物A、B和产物C、D的浓度，t表示反应时间。
a、b、c和d分别表示反应物和产物的摩尔系数。
二、碰撞理论的基本原理碰撞效应理论是描述化学反应速率的重要理论之一。
根据碰撞理论，只有具有一定能量的分子碰撞才能引发化学反应。
碰撞效应理论主要包括以下几个方面的内容：1. 分子碰撞的必要性：化学反应是由分子之间的碰撞引发的。
只有分子之间发生碰撞，才有可能改变分子的构型和能量，从而引发化学反应。
2. 碰撞的能量要求：分子碰撞只有在一定的能量条件下才能引发化学反应。
这是因为分子在碰撞时需要克服反应物分子之间的排斥力和克服反应物分子的活化能才能发生反应。
3. 碰撞的几何要求：分子碰撞必须满足一定的几何构型要求才能引发化学反应。
这是因为分子之间的碰撞需要使得反应物分子之间的键断裂和新键形成，这需要一定的几何构型。
4. 碰撞的方向性要求：分子碰撞需要满足一定的方向性要求才能引发化学反应。
这是因为反应物分子之间的键断裂和新键形成需要一定的方向性，只有具有一定方向性的碰撞才能引发化学反应。
三、碰撞频率和反应速率的关系根据碰撞效应理论，碰撞频率与反应速率之间存在一定的关系。
碰撞频率是指单位时间内分子碰撞的次数。
根据碰撞效应理论，碰撞频率与反应速率之间的关系可以用以下公式表示：v = Z * f * P其中，v表示反应速率，Z表示碰撞频率，f表示分子碰撞的有效因子，P表示反应的概率。
碰撞理论
分子总数 活化分子数
化学 反应 速率
增大反应物 浓度 增大压强
升高温度
增加 增加 不变 不变
增加 增加
增加 加快 增加
加快
加快
增加
增加
增加
增加
正催化剂
加快
增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ A ） 对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因 是（ A ） 升高温度使反应速率加快的主要原因是（ C ） 使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ D） A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的 总数 B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加
a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于固 体 或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数， 因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。 b、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率 越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。 c、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐 减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。
一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行 （ AD ） A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末
在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A(g)=B(g)+C(g)。若反应物的浓度从3mol/L降至 1.8mol/L需30s,那么反应物浓度由0.8mol/L降至 0.2mol/L所需反应的时间为（ B ） A.15s B.大于15s C.小于15s D.无法确定
将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变 的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ BG ） A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍 B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少 到原来一半 C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量 D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体 G、将CaCO3用CaCO3粉末代替
碰撞理论与反应速率
1、有效碰撞
?引起分子间发生化学反应的碰撞。
发生有效碰撞的条件
1）发生碰撞的分子具有较高的能量。 2）分子在一定的方向上发生碰撞。
活化分子
2、活化分子
与碰撞的 角度有关
?具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子
注：发但生活活有化化分效分子碰子具撞的有的碰的分撞高子不能一一量定定从何是是而活有来化效?分碰子撞，。
单位体积内反应物中活化分子数越多有效碰撞次数越多1增大反应物浓度使单位体积内活化分子数增多2供给能量使非活化分子吸收能量转为活化分子3降低活化能使更多非活化分子能量因达到活化能而变为活化分子增大浓度增大压强升高温度使用催化剂对某一反应来说在一定条件下反应物中活化分子的百分数是一定的
人民教育出版社选修4化学反应原理
随堂练习
10、下列说法错误的是 A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时 ,才能发生化 学反应 B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子
√C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 √D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应
E.能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量 F.活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量 G.使用催化剂能改变分子的活化能
3. 碰撞 是发生化学反应的必要条件，有效碰撞 是发生化学反应的充分条件。
4.活化分子指的是能够 发生有效碰撞的分子 。
5.活化能的大小意味着一般分子成为活化分 子的 难易 ，活化能的大小不影
响 反应前后的能量变化 ，活化能的作用在于
使 反应物活化
。
6.常用的提供活化能的方法有
加热、光照、超声波、核辐射 、 外加碰场 等。
活化分子数增多？
1、增大反应物浓度，使单位体积内活化分子数增多 增大浓度、增大压强
新人教版选择性必修1第2章第1节化学反应速率第3课时课件(37张)
图2-1-7
Байду номын сангаас
新课探究
知识点三 化学反应速率图像分析 1.常见的反应速率图像分析 (1)以CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O为例 图A表示:反应速率随着c(HCl)的增大而增大。 图B表示:随着反应时间的延长,c(HCl)逐渐减小, 化学反应速率逐渐减小。 图C表示:反应速率随着温度的升高而增大。
A
B
C
D
图2-1-10
甲中的温度高、反应速率快,随着反应的进行反应物的浓度逐渐减小,故 甲、乙中反应速率逐渐减小,图像C正确; MnO2在H2O2的分解中起催化作用,故乙中反应速率大于甲,图像D错误。
新课探究
[方法提炼] 解答外界条件改变对化学反应速率影响图像题的一般方法 (1)认清坐标系,分析纵、横坐标所代表的意义,并联系相关的化学原理。 (2)看起点,分清反应物和生成物,浓度减小的是反应物,浓度增大的是生成物,生 成物多数以原点为起点。 (3)看变化趋势,注意曲线是连续变化还是跳跃变化,是大变还是小变。 (4)看终点,分清反应物消耗的浓度和生成物增加的浓度。 (5)看时间,分析图像中的拐点、突变点的意义,理解曲线连续或跳跃代表的含义。
第一节 化学反应速率
第3课时 活化能
新课探究
知识点一 有效碰撞理论 1.基元反应、有效碰撞、活化分子、活化能 (1)基元反应:指反应物分子在碰撞过程中相互作用直接转化为生成物分子的 反应,又称 简单反应 。 (2)有效碰撞:能够发生 化学反 的碰撞。 (3)活化分子:能够发生 应有效碰撞 的分子。
新课探究
[解析] 活化能接近于零的反应,所有分子基本是活化分子,所以只要接触就 可迅速反应,反应瞬间完成,所以温度对其反应速率影响就不大,A正确; 压强是通过改变单位体积内活化分子数目来改变化学反应速率,温度是通 过增大活化分子百分数来加快化学反应速率,B错误; 活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差叫活化能,C 错误; 活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响,化学反应前后能量 的变化只与反应物和生成物总能量的相对大小有关,D错误。
专题33 影响化学反应速率的因素
专题33 影响化学反应速率的因素【知识框架】【基础回顾】1、有效碰撞理论（1）有效碰撞反应物分子间能发生反应的碰撞。
发生条件：①发生碰撞的分子具有较高的能量；②分子在一定的方向上发生碰撞。
（2）活化分子化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。
（3）活化能活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差（用Ea表示，其单位为kJ/mol）。
活化能越大，反应越难进行。
2、影响化学反应速率的因素内因：反应物的性质是反应速率大小的决定因素。
外因：主要因素有浓度、温度、压强、催化剂等。
（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快。
（2）温度：其它条件不变时，升高温度，化学反应速率加快。
一般来说，温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2～4倍。
（3）压强：其它条件不变时，增大压强，对于有气体物质参加的化学反应，反应速率加快。
（4）催化剂：使用正催化剂，能加快反应速率。
未特别指明时，均指正催化剂。
解释：解释化学反应速率快慢的链条思维：活化能→活化分子→有效碰撞→化学反应速率。
【技能方法】变量控制法在探究影响化学反应速率的因素中的应用影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。
变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。
1、常见考查形式（1）以表格的形式给出多组实验数据，让学生找出每组数据的变化对反应的影响。
（2）给出影响化学反应的几种因素，让学生设计实验分析各因素对反应的影响。
2、解题策略（1）确定变量解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。
（2）定多变一在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。
无机化学-化学反应速率理论的简介
A+B-C→[A‥·B ‥·C]* →A-B+C
反应物 (始态)
活化络合物 (过渡态)
产物 (终态)
反应历程 —— 势能图 以反应 NO2(g) + CO(g) —— NO(g) + CO2(g) 为例说明：
NO2和CO的反应历程
O N OC O
B
反
应
历
程
势
能
A
图
NO2 CO
C
NO CO2
Ea=251 kJ·mol-1 Ea=175.5 kJ·mol-1
HCl + NaOH → NaCl+H2O, Ea≈20 kJ·mol-1
▲ 离子反应和沉淀反应的Ea都很小
一般认为Ea小于63 kJ·mol-1的为快速反应
小于40 kJ·mol-1和大于400 kJ·mol-1的都很难测定出
Question
化学反应会不会因活化分子的
Solution
消耗而停止？
具有各动能值分子的分布情况是由温度决定的。温
度一定，分布情况就一定。所占的百分数不但不减小反而增加了。
（2）反应是吸热的，如果维持体系温度不变，则活 化分子所占的百分数也不变；如果环境不能供应热量， 体系温度则降低，活化分子所占的百分数将随之减小。 即便这样，体系总还存在一个动能分布，总有一定数量 的活化分子。
能导致化学反应的碰撞叫有效碰撞，反之则为无效碰 撞。单位时间内有效碰撞的频率越高，反应速率越大。
只有能量足够大的分子 才能发生有效碰撞
—— 活化分子
Ee: 分子的平均能量。 Ec: 活化分子所具有的最低能量。 Ea: 活化能，即活化分子所具有的最
低能量与分子的平均能量的差值。 单位均为KJ·mol-1
化学反应速率与反应物粒子间碰撞频率关系
化学反应速率与反应物粒子间碰撞频率关系化学反应速率是指化学反应单位时间内反应物消耗或产物生成的量。
反应速率的大小受到多种因素的影响，其中一个关键因素是反应物粒子间的碰撞频率。
本文将探讨化学反应速率与反应物粒子间碰撞频率之间的关系。
一、反应物粒子间碰撞频率化学反应是由反应物分子或离子之间的碰撞引起的。
反应物分子决定了反应物粒子间的碰撞频率。
具体来说，当反应物分子间的距离足够近时，它们会发生碰撞，并且碰撞的频率与分子的热运动速率有关。
分子的热运动速率由温度决定，温度越高，分子的热运动越剧烈，碰撞频率也越高。
二、反应速率与碰撞频率的关系反应速率与反应物粒子间的碰撞频率成正比。
当反应物粒子间的碰撞频率增加时，反应速率也会增加。
这是因为更多的碰撞提供了更多的机会，使得反应物能够相互转化为产物。
可以用以下数学关系描述反应速率与碰撞频率之间的关系：反应速率∝碰撞频率三、碰撞的有效性然而，仅仅增加碰撞频率并不一定能增加反应速率。
碰撞分子之间的能量和相对速度也会对反应速率产生影响。
只有在碰撞时，反应物分子具有足够的活化能量，才能使反应发生。
碰撞分子的能量由分子的动能和势能决定，而动能与温度有关。
具体来说，当温度较低时，反应物分子的动能较小，只有一部分分子能够具备足够的活化能量，从而使得反应发生。
随着温度的升高，反应物分子的平均动能增加，活化能达到或超过反应物之间能垒所需的能量，更多的分子能够发生碰撞并转化为产物。
因此，在一定温度范围内，反应速率随温度的升高而增加。
四、其他影响反应速率的因素除了碰撞频率和温度，还有一些其他因素也会影响反应速率。
其中包括反应物浓度、反应物分子的构型和催化剂等。
反应物浓度的增加会增加碰撞频率，从而提高反应速率。
反应物分子的构型也会影响反应速率，一些构型较为稳定的分子会减少碰撞的有效性。
催化剂在反应中起到提供新的反应通道或降低活化能的作用，从而促进反应速率的提高。
五、总结化学反应速率与反应物粒子间碰撞频率之间存在着密切的关系。
专题2化学反应速率和化学平衡 第一单元 化学反应速率知识点归纳
专 题 2 化学反应速率与化学平衡第一单元 化学反应速率知识点复习一、化学反应速率的表示方法1）化学反应速率1．概念：通常用化学反应速率来衡量化学反应快慢。
2．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
3．表达式若用v 表示化学反应速率，Δc 表示反应物或生成物物质的量浓度的变化(取绝对值)，Δt 表示一定的时间间隔，则v ＝ΔcΔt。
如对于化学反应a A ＋b B===c C ＋d D ，用A 、B 、C 、D 四种物质的浓度变化来表示，则v (A)＝Δc A Δt ，v (B)＝Δc BΔt，v (C)＝Δc CΔt，v (D)＝Δc DΔt。
4．单位：常用mol·L －1·s －1或mol·L －1·min －1。
5．平均速率与瞬时速率(1)平均速率由v ＝ΔcΔt 求得的。
v 是在反应时间间隔Δt 内反应的平均速率。
(2)瞬时速率：①当Δt 非常小时，由v ＝ΔcΔt 可求化学反应在某一时刻的瞬时速率。
②通过c -t 图像，运用数学方法也可求得瞬时速率。
【注意】(1)化学反应速率，是某一时间段的平均速率而不是瞬时速率。
(2)不论是反应物还是生成物，其化学反应速率值都取正值。
(3)固体或纯液体(注意：不是溶液)的物质的量浓度可视为不变的常数，因此，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。
(4)同一化学反应里，用不同物质表示的反应速率可能不同，但意义相同，故描述反应速率时必须指明具体的化学物质。
①在同一个化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率，其数值大小不一定相同，但表示的速率相同，即一种物质的速率就代表了整个化学反应的速率。
②用不同反应物表示化学反应速率时，化学反应速率之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。
2）化学反应速率的计算与比较1．化学反应速率的计算方法 (1)定义式法利用公式v (A)＝Δc AΔt 计算化学反应速率。
化学反应速率知识点总结
化学反应速率知识梳理1、反应速率(1).定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或增加来表示。
(2).定义式：tc v ∆∆= (3).单位：mol•L -1•s -1、mol•L -1•min -1、mol•L -1•h -1 或 mol/（L•s ）、mol/（L•min ）、mol/（L•h ）【注意】① 化学反应速率是指一段时间内的平均速率，且反应速率均取正值，即0>v 。
② 一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率.③ 表示化学反应速率时要指明具体物质,同一个反应选用不同物质表示的速率，数值可能会不同，但意义相同，其速率数值之比等于相应反应物计量数之比。
④ 比较同一个反应在不同条件下速率大小，要折算为同一物质表示的速率进行比较。
【例题1】在2L 的密闭容器中，加入1mol 和3mol 的H 2和N 2，发生 N 2 + 3H 2 2NH 3 ，在2s 末时，测得容器中含有0.4mol 的NH 3，求用N 2、H 2、NH 3分别表示反应的化学反应速率。
【例题2】对于反应A + 3B = 2C + 2D ，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是( ),反应进行快慢程度相等的是( )A.v (A) =0.7mol/(L·S)B. v =1.8mol/(L · S)C. v (C) =1mol/(L · S)D. v (D) =1.2mol/(L · min)【例题3】 某温度时，容积为 2L 的密闭容器时， X 、Y 、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化情况如图：(1)写该反应的化学方程式(2)在 3min 内 X 的平均反应速率为2.有效碰撞理论（1）有效碰撞与化学反应：能够发生化学反应的分子碰撞叫做有效碰撞。
能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子。
活化分子具有比普通分子（非活化分子）更高的能量。
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化学反应速率和有效碰撞理论
一、化学反应速率
1、概念：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加.
符号：υ 单位：mol/L ·s
2、公式：υ= 错误!
3、意义：化学反应速率用于描述化学反应的快慢.
二、化学反应速率的比较与计算
1、同一个化学反应，在相同的条件下可以用不同的物质表示反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。
所以，在表示反应速率时一定要注明所表示的具体物质.
2、在一定的温度下，改变固体和纯液体的用量不影响反应速率，所以一般不用固体和纯液体来表示反应速率。
3、比较一个反应的化学反应速率时，一定要放在同一种物质进行比较，而且一定要注意单位的统一。
4、对于任意一个反应:aA ＋bB cC ＋dD ，各反应物或生成物的反应速率之比等于化学反应的计量系数比。
即：υ（A)：υ（B ）：υ（C)：υ（D)=a:b:c ：d
即：υ（A)= 错误!υ（B ）= 错误!(C) = 错误!υ(D ）
这样，我们不仅可以根据公式计算反应速率，而且可以通过一种物质的反应速率计算另一种物质的反应速率。
三、有效碰撞理论
1、分子之间要发生化学反应必须发生碰撞,分子发生碰撞是分子间发生反应的必要条件。
但分子发生碰撞并不一定发生反应。
分子之间发生反应的碰撞叫有效碰撞.分子之间发生有效碰撞是发生化学反应的充分条件。
2、发生有效碰撞的分子必须具有比普通分子要高的能量。
能够发生有效碰撞的分子叫活化分子.活化分子与反应物分子的能量之差叫活化能。
如图，表示一个放热反应能量与反应进程的关系，其中E 就是活化能.
3、化学反应速率取决于单位体积内活化分子的个数和活化分子所占的百分数。
单位体积内活化分子的个数越多,活化分子百分数越高,有效碰撞的频率就越大,化学反应速率就越大。
4、增大浓度和增大压强是通过增大单位体积内活化分子的个数来增大有效碰撞的频率，从而增大反应速率；升高温度是通过分子能量增大而提高单位体积内活化分子的个数和提高活化分子百分比来增大增大有效碰撞的频率，进而加快反应速率。
使用催化剂，是改反应物能量 生成物能量
能量反应进程
活化分子物能量 活化
能E
△H
变反应历程，通过降低活化能来提高单位体积内活化分子的个数和提高活化分子百分比来增大增大有效碰撞的频率，进而提高反应速率;光化学反应,是通过吸收光能,来提高单位体积内活化分子的个数和提高活化分子百分比来增大增大有效碰撞的频率，进而加快反应速率。
增大表面积是通过直接增加有效碰撞的频率来增大反应速率。
四、强化练习
1、反应 4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O 在5L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增强了0。
3mol,则此反应的平均反应速率υ（X ）（X 表示反应物或生成物)为（ ）
A 、υ(O 2）=0。
01mol/L ·s
B 、υ（NO ）=0。
008mol/L ·s
C 、υ（H 2O ）=0。
002mol/L ·s
D 、υ(NH 3)=0.002mol/L ·s
2、已知合成氨反应的浓度数据如下:
3H 2 +
N 2 2NH 3 起始浓度（mol·L －1） 3。
0 1。
00
2秒末浓度（mol·L －1） 1。
8 0。
6 0.8
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，该反应的速率是（ )
A 、0.2mol·L －1·s -1
B 、0。
4mol·L －1·s —1
C 、0。
6mol·L －1·s —1
D 、0。
8mol·L
－1·s -1
3、合成氨反应为3H 2＋N 22NH 3 表示，则正确的关系式是υ(H 2）、υ(N 2)、υ（NH 3)（mol/L ·s) 表示，则正确的关系式是( ）
A 、υ（H 2)=υ（N 2)=υ（NH 3)
B 、3υ（H 2)=υ(N 2)
C 、υ(NH 3）= 错误!υ(H 2）
D 、υ（H 2)=3υ(N 2)
4、已知，4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O,若反应速率分别用υ（NH 3)、υ(O 2）、υ(NO ）、υ(H 2O)（mol/L ·s ）），来表示，则正确的关系式是（ )
A 、错误!υ(NH 3）=υ(O 2)、
B 、 错误!υ(O 2）=υ（H 2O)
C 、23υ(NH 3）=υ（H 2O)
D 、 54υ（O 2）=υ（NO)
5、在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的（ ）
A 、υ（A)=0。
5mol/L ·s
B 、υ(B ）=0.3mol/L ·s
C 、υ（C ）=0.8mol/L ·s
D 、υ（D)=1mol/L ·s
6、已知氧气的密度为1.28g/L ，在实验室用KClO 3制备氧气,生成氧气的平均速率为
0。
01mol ·L －1·min —1,则要制备500mL 氧气，需要的时间为（ ）
A 、1 min
B 、2 min
C 、3 min
D 、4 min
7、在反应 2SO 2＋O 22SO 3 中，经过一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4mol ·L －1,在这段
时间内,用O 2表示的反应速率为0.04mol/L ·s ，则这段时间为( ）
A 、0.1s
B 、2.5s
C 、5s
D 、10s
8、下列有关催化剂说法不正确的是( ）
A 、催化剂不参加化学反应
B 、催化剂可以降低反应的活化能
C 、反应前后催化剂的化学性质不发生改变
D 、反应前后催化剂的质量不发生改变
9、已知A 和B 两种物质反应生成C ，在一段时间内，反应速率的相互关系有υ（A ）=3υ(B ），υ(C ）=2υ（B ），则该反应的化学方程式为( )
A 、A ＋3
B 2
C B 、3A ＋B 2C C 、A ＋2B 3C
D 、A ＋B C。