课《氧化钠和过氧化钠》教学设计
氧化钠与过氧化钠教案
氧化钠与过氧化钠教案教案标题：氧化钠与过氧化钠一、教学目标：1. 理解氧化钠和过氧化钠的化学性质和用途。
2. 掌握氧化钠和过氧化钠的制备方法及其反应特点。
3. 培养学生的实验操作能力和科学探究意识。
二、教学重点：1. 氧化钠和过氧化钠的化学性质和用途。
2. 氧化钠和过氧化钠的制备方法及其反应特点。
三、教学难点：1. 氧化钠和过氧化钠的制备方法及其反应特点的深入理解和应用。
2. 学生的实验操作能力的培养。
四、教学准备：实验器材和药品：氧化钠、过氧化氢、试管、试剂瓶、酒精灯、酒精棉球等。
五、教学过程：1. 导入（5分钟）引导学生回顾上节课学习的内容，复习氧化还原反应的基本概念和常见实验操作。
2. 理论讲解（15分钟）通过投影仪或板书，向学生讲解氧化钠和过氧化钠的化学性质和用途，重点介绍它们的制备方法和反应特点。
3. 实验操作（30分钟）3.1 实验一：制备氧化钠步骤：- 取一定量的过氧化氢溶液倒入试管中；- 用酒精灯加热试管，观察气体的产生及反应现象；- 将产生的气体通过试管中的试剂瓶收集。
3.2 实验二：制备过氧化钠步骤：- 取一定量的氧化钠溶液倒入试管中；- 加入过氧化氢溶液，观察反应现象。
4. 实验讨论（15分钟）让学生观察实验现象，总结实验结果，引导他们讨论氧化钠和过氧化钠的制备方法和反应特点。
5. 拓展延伸（10分钟）通过案例分析或实际应用，引导学生了解氧化钠和过氧化钠在生活中的应用，如漂白剂、消毒剂等。
6. 小结与反思（5分钟）对本节课的内容进行小结，并引导学生思考所学知识在实际生活中的应用和意义。
七、教学评估：1. 实验操作评估：根据学生实验操作的规范性和准确性进行评估。
2. 口头回答评估：提问学生关于氧化钠和过氧化钠的相关问题，评估学生对知识的掌握程度。
3. 实际应用评估：布置相关应用题，评估学生对所学知识的应用能力。
八、教学拓展：为了进一步拓展学生的知识，可以组织实验室参观或邀请相关专业人士进行讲座，让学生了解更多与氧化钠和过氧化钠相关的实际应用和研究进展。
(完整)氧化钠和过氧化钠公开课
第二节 几种重要的金属化合物第一课时 钠的重要化合物——《氧化钠和过氧化钠》授课老师:杨秋玲一、教学目标1、知识与技能：了解氧化钠和过氧化钠的性质，掌握过氧化钠的性质。
2、过程与方法：通过观察实验现象，积累分析实验的方法。
3、情感态度和价值观:通过感受化学世界的奇妙，提高学习化学的兴趣. 二、教学重点：氧化钠和过氧化钠的性质 三、教学难点：过氧化钠的性质 四、教学过程 1、氧化钠（Na 2O ）知识回顾：用化学方程式写出Na 2O 和Na 2O 2的形成，颜色，状态。
△ 学生板书:4Na+O 2=2Na 2O ； 2Na+O 2 ==== Na 2O 2钠暴露在空气中生成白色的固体氧化钠,在空气中加热剧烈燃烧,发出黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠。
思考与交流:氧化钠的性质与氧化钙的相似，写出Na 2O 与H 2O 和CO 2反应的化学方程式。
学生板书：Na 2O + H 2O = 2NaOH ； Na 2O + CO 2 = Na 2CO 32、过氧化钠（Na 2O 2）Na 2O 2是否能类似于Na 2O 与H 2O 和CO 2反应呢? 实验——“滴水生火” 思考:为什么棉花会燃烧起来？引导：燃烧需要什么条件？可燃物、温度达到着火点、有助燃的物质原因：Na 2O 2和H 2O 反应放出大量的热，并且有氧气生成。
Na 2O 2和H 2O 反应是否还有其他产物？如何验证？ 学生：还有NaOH 生成。
用酚酞溶液检验.实验3-5：将少量Na 2O 2置于试管中，加少量水后，将带火星的木条置于试管口，再向反应后的溶液滴加酚酞溶液，观察现象。
再振荡试管，溶液颜色又有什么变化？现象：加水后试管中有大量气体生成。
带火星木条复燃，试管外壁发热。
滴加酚酞，溶液变红；振荡后，溶液很快褪色。
结论：有O 2生成。
反应放热,有碱生成。
Na 2O 2具有漂白作用，作漂白剂。
请一个同学来写出Na 2O 2和H 2O 反应的化学方程式。
优质课《氧化钠和过氧化钠》教学设计
优质课《氧化钠和过氧化钠》教学设计钠的试管中吹气，试管内的火焰熄灭。
概念引入]通过实验，我们可以看到氧化钠和过氧化钠具有一定的化学性质。
今天我们就来研究一下钠的重要化合物——氧化钠和过氧化钠。
学生活动回答教师提出的问题。
观察实验现象，引出本节课的重点内容。
研究氧化钠和过氧化钠的化学性质。
教师活动知识讲解]1.氧化钠的化学性质氧化钠与水反应生成氢氧化钠，放出大量热量，生成氢氧化钠溶液。
氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
2.过氧化钠的化学性质过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。
过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和过氧化氢。
实验操作]1.分别取两个试管，一个加入过氧化钠，一个加入水，观察实验现象。
2.分别取两个试管，一个加入过氧化钠，一个加入盐酸，观察实验现象。
学生活动学生听取教师的讲解，掌握氧化钠和过氧化钠的化学性质。
进行实验操作，观察实验现象。
教师活动讨论]1.根据实验现象，讨论过氧化钠与水的反应产物。
2.类比氧化钙与水、二氧化碳、盐酸的反应，写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸的反应方程式。
学生活动进行讨论，掌握过氧化钠与水的反应产物。
根据类比法写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸的反应方程式。
教师活动总结]1.总结氧化钠和过氧化钠的化学性质及其反应产物。
2.引导学生思考氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的概念。
学生活动总结氧化钠和过氧化钠的化学性质及其反应产物。
思考氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的概念。
六、教学反思本节课通过实验引入，让学生了解氧化钠和过氧化钠的化学性质及其反应产物，通过类比法引导学生写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸的反应方程式，并引导学生思考氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的概念。
但是在教学过程中，需要注意实验操作的安全性，避免学生因为操作不当而受伤。
同时，在讨论环节需要引导学生深入思考，提高思维水平。
入酚酞试液，溶液变成了红色，表明生成的气体是二氧化氮。
优质课《氧化钠和过氧化钠》教学设计
钠的重要化合物教学设计马山中学化学组李晓艺第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物钠的重要化合物氧化钠和过氧化钠（第一课时）一、教学目标【知识与技能】1．通过回忆前面的实验现象，巩固氧化钠与过氧化钠固体的颜色、状态。
2.通过对过氧化钠分别与水的分组实验来掌握过氧化钠与水的产物,类比推出过氧化钠与二氧化碳、盐酸反应的产物。
3．学会分析上述反应中的氧化剂、还原剂；氧化产物和还原产物。
【过程与方法】1.通过类比氧化钙与水、二氧化碳、盐酸的反应，能写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸的反应方程式，体会和感悟类比法在学习同类物质性质方面的重要性。
2.在分组实验探究中明白科学探究的过程和方法，进一步学习实验操作技能与实验观察方法。
【情感态度与价值观】1. 在分组实验探究中初步形成团队合作意识以及对待科学的严谨的态度。
2．通过对过氧化钠在现实生活中应用实例的了解，认识过氧化钠的重要用途，感受化学与人类生活密切相关。
二、教学重、难点及其突破策略（1）重点：本节课的重点为过氧化钠的化学性质，以及实验操作技能，观察、分析实验现象能力的形成。
重点的突破策略：通过分组探究实验，对实验现象的观察、讨论、分析以突出重点知识并落实重点知识。
（2）难点：本节课的难点为从现象到本质，运用抽象思维设计实验方案，验证猜想能力的形成。
难点的突破策略：在教师的引导下，通过对实验现象的分析、猜想，设计验证猜想的实验探究方案，师生评价、课堂思考讨论、实验探究以突破难点。
三、教学用具多媒体木条火柴实验仪器（烧杯、试管、胶头滴管、酒精灯、）实验药品（过氧化钠、蒸馏水、酚酞）四、教学方法类比法、探究式、讨论交流、归纳法五、教学过程设计六．板书设计3.2几种重要的金属化合物（一）钠的重要化合物1.氧化钠和过氧化钠Na2O+H2O = 2NaOHNa2O+CO2=2Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2.过氧化钠2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2↑2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑七、课堂小结学生自主完成八、课后作业完成资料课时作业九．教学反思：。
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钠的重要化合物教学设计马山中学化学组李晓艺第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物钠的重要化合物氧化钠和过氧化钠（第一课时）一、教学目标【知识与技能】1．通过回忆前面的实验现象，巩固氧化钠与过氧化钠固体的颜色、状态。
2.通过对过氧化钠分别与水的分组实验来掌握过氧化钠与水的产物,类比推出过氧化钠与二氧化碳、盐酸反应的产物。
3．学会分析上述反应中的氧化剂、还原剂；氧化产物和还原产物。
【过程与方法】1.通过类比氧化钙与水、二氧化碳、盐酸的反应，能写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸的反应方程式，体会和感悟类比法在学习同类物质性质方面的重要性。
2.在分组实验探究中明白科学探究的过程和方法，进一步学习实验操作技能与实验观察方法。
【情感态度与价值观】1. 在分组实验探究中初步形成团队合作意识以及对待科学的严谨的态度。
2．通过对过氧化钠在现实生活中应用实例的了解，认识过氧化钠的重要用途，感受化学与人类生活密切相关。
二、教学重、难点及其突破策略（1）重点：本节课的重点为过氧化钠的化学性质，以及实验操作技能，观察、分析实验现象能力的形成。
重点的突破策略：通过分组探究实验，对实验现象的观察、讨论、分析以突出重点知识并落实重点知识。
（2）难点：本节课的难点为从现象到本质，运用抽象思维设计实验方案，验证猜想能力的形成。
难点的突破策略：在教师的引导下，通过对实验现象的分析、猜想，设计验证猜想的实验探究方案，师生评价、课堂思考讨论、实验探究以突破难点。
三、教学用具多媒体木条火柴实验仪器（烧杯、试管、胶头滴管、酒精灯、）实验药品（过氧化钠、蒸馏水、酚酞）四、教学方法类比法、探究式、讨论交流、归纳法五、教学过程设计六．板书设计几种重要的金属化合物（一）钠的重要化合物1.氧化钠和过氧化钠Na2O+H2O = 2NaOHNa2O+CO2=2Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2.过氧化钠2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑七、课堂小结学生自主完成八、课后作业完成资料课时作业九．教学反思：。
氧化钠和过氧化钠 说课稿 教案 教学设计
氧化钠和过氧化钠一、教材的地位和作用钠的化合物是本章教材的重点之一,通过钠的化合物的学习,可以加深巩固钠一节的知识,并为下一节碱金属的学习奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用;并且通过过氧化钠强氧化性的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识;钠的化合物碳酸钠和碳酸钠等又与日常生活息息相关,所以学好本节内容还有着重要的实际意义.二、教学目标1、知识与技能（1）通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握两者的重要化学性质及应用。
（2）掌握Na2O2和二氧化碳，水反应的有关计算。
2、过程与方法（1）通过Na2O和Na2O2性质的探究和比较，使学生能体会同种元素组成的不同化合物或组成上相差不大的化合物所呈现的性质可能相去甚远的道理。
（2）通过运用分类、比较的方法学习Na2O和Na2O2、Na2CO3，使学生学会分类、比较的科学研究方法，为下节课Na2CO3和NaHCO3的性质学习打基础。
3、情感态度与价值观（1）通过实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。
（2）通过对钠的重要化合物性质的学习，激发学生学习化学的热情。
三、教学重难点〔说这名话时打开课件对应的按钮〕重点：（1）Na2O2的重要化学性质。
（2）Na2O2和二氧化碳，水反应的有关计算。
难点:过氧化钠的性质是本节的教学难点.过氧化钠与水，二氧化碳的有关计算四、教法和学法教法：关于本节过氧化钠的教学，我采用实验探究法，从实验现象中分析结论。
然后通过结论总结过氧化钠应具有的性质，培养学生科学的学习态度及方法。
学法：学生在本节课中主要用实验,观察,对比,归纳等方法,在亲自实践中,通过有目的的观察和教师的启发诱导,运用贮存在自己头脑里的知识,来认识对它们来说是未知的知识,解决新问题,产生新见解.这样不但使学生掌握知识和技能,而且达到发展学生智能和目的,同时让学生逐步掌握研究化学的科学方法,培养学生实事求是的科学态度和学风.五、授课程序【第一环节】复习回顾引入新课复习金属的化学性质，回顾氧化钠和过氧化钠的物理性质，并加以对比。
氧化钠与过氧化钠
（氧化钠与过氧化钠）《氧化钠与过氧化钠》的教学设计一、教学设计思路分析（一）教学内容分析“氧化钠和过氧化钠、”是高中化学必修模块《化学1》第三章第二节“几种重要的金属氧化钠和过氧化钠是对钠的性质和用途等知识的深入和完善，又是对研究金属单质及其化合物性质的一般方法与规律的进一步体会，通过一些形象直观的实验，分别介绍它们与水的反应，与二氧化碳及与盐酸的反应，并结合生活实际延伸出过氧化钠的用途。
（二）教材分析1、教材编排本节教材的内容是在金属的化学性质之后对钠、铝等重要元素的化学性质的延伸，对其化合物的性质的实行讨论，它与第一节教材相类似，也很重视实验教学，是一节通过大量实验事实来归纳知识，以“事实学习”为特征的课程，教材中对氧化钠与过氧化的编排，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出相关结论。
这样编写方式有利于学生参与教学过程，使学生能够主动学习。
2、地位与作用高中化学新课标中要求通过实验提升学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的理解，培养学生实验意识、操作技能、观察水平和分析问题的水平；通过比较归纳，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法；通过知识在生活中的应用，提升学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感，为化学必修2的学习打下重要的基础。
3、课时安排“钠的重要化合物”的课时安排：第一课时：氧化钠与过氧化钠第二课时：碳酸钠和碳酸氢钠；以及颜色反应；第三课时：铝的重要化合物；第四课时：铁的重要化合物。
（三）学情分析此时，学生已经学习了“离子反应”、“氧化还原反应”这两类重要化学反应的相关概念和基本规律，以及金属钠、铝的性质等知识基础，对钠的重要化合物也已有一定的了解，但是，学生对于过氧化钠仅仅是物理性质的了解，缺乏金属氧化物与二氧化碳反应的知识，对理解过氧化钠与二氧化碳的反应缺乏基础，而且高一的学生对研究金属单质性质的一般方法和规律已经有了一定水准的理解、实验基础和自学水平，为本节学习打下了较好的基础。
《氧化钠和过氧化钠》教学设计
《氧化钠和过氧化钠》教学设计一、教学目标1、掌握氧化钠和过氧化钠的基本概念和性质。
2、了解氧化钠和过氧化钠在有机合成中的应用。
二、教学内容1、氧化钠概述氧化钠化学式为Na2O，是一种无色晶体，无味，有强烈的碱性。
氧化钠在室温下是固体，可以通过直接燃烧钠元素来制备。
氧化钠是一种强碱性氧化剂，在有机合成领域有广泛的应用。
3、氧化钠的应用氧化钠是一种常用的化学物质，在有机合成反应中扮演着很重要的角色。
氧化钠在有机合成中利用其强碱性来催化碳酸酯和酸酯的酸解和脂肪酸的酯化反应，也用于芳香族化合物及醇的氧化反应。
过氧化钠在有机合成中被广泛用于氧化反应。
该反应可以被应用于制备酮，醛，苯酚和其他一些有机化合物。
三、教学过程1、提出问题提出问题引导学生思考：你们最近学过的有机合成反应中，有哪些会使用到氧化钠或过氧化钠呢？2、授课3、讨论1) 分析氧化钠和过氧化钠的异同。
2) 探讨氧化剂在有机合成反应中的机理。
4、实验实验1 使用氧化钠进行酯化反应五、教学效果的评价1.学生对氧化钠和过氧化钠的性质、应用及其能够实现的有机合成反应有较好的掌握。
2.学生能够进行有机合成反应实验，了解实验中氧化剂的使用方法及实验结果。
3.学生了解氧化钠和过氧化钠在实际应用中的优缺点及影响因素，有自己的思考和看法。
6、教学反思本设计采用提出问题、授课、讨论和实验等多种形式，通过引导学生思考和讨论，使学生能够把所学知识与实际联系起来，加深了对有机合成反应中氧化剂的认识，同时也培养学生的实验操作能力和分析问题的能力。
在今后的教学中，应该更注重学生的创新能力和动手能力的培养，让学生更加深入地理解课程内容，更好地运用到实践中。
氧化钠与过氧化钠教案
氧化钠和过氧化钠一、教学目标：1.知识目标：使学生掌握氧化钠和过氧化钠的物理、化学性质；了解过氧化钠的用途..2.能力目标：培养学生的观察能力和用对比的方法分析、归纳、总结问题的能力及全面分析问题的逻辑思维能力..3.情感目标：培养学生尊重科学;以客观事实为依据的学习态度；依据实验发现问题、探究问题的学习风格..二、教学重点与难点：1.教学重点：过氧化钠的化学性质..2.教学难点：过氧化钠与二氧化碳的反应..三、教学方法：启发引导、实验对比探究、归纳总结四、教学过程：一新课引入：教师讲：同学们;学习今天的内容之前先为大家变一个魔术——吹气生火..实验过程：教师准备好三脚架、石棉网、棉花、过氧化钠、玻璃管..将包有过氧化钠的棉花放在石棉网上;叫学生上台用玻璃管向过氧化钠吹气;吹一段时间可看到棉花被点燃的实验现象..教师问：我们吹出的气体中所含的主要成分为二氧化碳和水蒸汽;是什么原因使得棉花被点燃引入新内容：这个问题等我们学习了今天的内容之后再解决..教师板书课题：氧化钠和过氧化钠二新课讲解：1.在化学中;研究一种新物质;我们都要先了解它的物理性质、结构、组成以及组成该物质的化学元素在周期表中的位置;在推测他的化学性质;并且通过实验来验证..那么就接下来我们2.氧化钠与过氧化钠的物理性质就先来观察我们今天学习的物质——氧化钠与过氧化钠的物理性质..学生自己观察实验台上的氧化钠与过氧化钠固体;师生一起总结氧化钠与过氧化钠的物理性质..教师板书：一、物理性质我们再来看他们的组成..教师写出氧化钠与过氧化钠的分子式;从分子式的组成分析各元素的化合价..教师板书：Na2O；Na2O2讲：过氧化钠中的氧元素化合价为负一价;可预测过氧化钠性质活泼..下面我们用实验探究的方法验证这一预测..教师板书：3.化学性质1氧化钠的化学性质回顾碱性氧化物的概念;叫学生回答..碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物..讲：氧化钠为碱性氧化物;类比氧化钙等碱性氧化物分别写出下列方程式..教师板书：二、化学性质1.氧化钠氧化钙与水、二氧化碳、酸的反应氧化钠与水、二氧化碳、酸的反应GaO+H2O=GaOH2; Na2O+H2O=2NaOH;GaO+CO2=GaCO3; Na2O+CO2=Na2CO3;GaO+2HCl=GaCl2+H2O. Na2O+2HCl=2NaCl+H2O.叫一名学生写出氧化钙与水、二氧化碳、盐酸反应的化学方程式;再叫另一名同学写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸反应的化学方程式..导入新内容：以上为氧化钠的化学性质;那么过氧化钠是否可以与水、二氧化碳、盐酸反应呢下面我们通过实验验证来学习..2过氧化钠的化学性质猜想：过氧化钠能与水反应..讲述做实验的注意事项;学生自己做过氧化钠与水反应的实验;观察现象..实验过程：在大试管中加入少许过氧化钠固体;点燃木条;制作带火星的木壁;向大试管中滴加水;木条放在试管口;观察现象;反应结束后;摸一摸试管壁的温度与之前有什么不同;在反应后的溶液中滴加酚酞试剂;边震荡边观察现象..讲：根据你们刚才观察到的现象写出过氧化钠与水反应的化学方程式..学生可能推测出板书：2.过氧化钠2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;教师根据元素化合价有无变化分析该反应是否为氧化还原反应;学生配平方程式、指出氧化剂与还原剂..学生在黑板上用双线桥法表示电子转移的情况..发现问题：同学们刚才观察到在反应液中滴加酚酞;溶液先变红后退色;是什么原因造成的学生说出自己的观点：①氢氧化钠消失了；②酚酞消失了..问：用什么方法证明是氢氧化钠消失了还是酚酞消失了生答：实验证明实验过程：将反应后的溶液编号为1;倒出少许于洁净的试管中;滴加酚酞试剂;观察现象;再滴加氢氧化钠溶液观察现象..滴加酚酞试剂后溶液先变红后退色;滴加氢氧化钠后溶液不变色..取少许1号溶液于另一洁净的试管中;滴加三氯化铁溶液;观察现象..溶液中有气泡产生;且产生的气体能使带火星的木条复燃..学生根据自己观察到的现象分析后得出酚酞消失的结论..问：为什么酚酞会消失学生做出猜想..预测学生猜想：①温度的影响；②产物氧气的影响；③过氧化钠的漂白作用；④二氧化碳的影响；⑤过氧化氢的作用；⑥氢氧化钠的浓度问：怎样能够证明这些猜想是否正确为学生提供氢氧化钠溶液、氯化铁溶液、二氧化锰固体、过氧化氢溶液、酚酞试剂;学生自己思考设计实验证明教师分析：过氧化钠与水完全反应;试管底部无过氧化钠固体残留;猜想③不正确；空气中二氧化碳非常少;对此反应影响不大;猜想④不正确..实验证明：猜想①：将反应液1倒出少许于洁净的试管中;试管放入冷水中冷却;滴加酚酞试剂震荡;观察到溶液变红后不褪色;则猜想①不正确；猜想②：将用二氧化锰催化制取的氧气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中;观察到氢氧化钠溶液红色褪去;说明猜想②不正确；猜想⑤：用玻璃管向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加少许过氧化氢;观察到溶液红色褪去;猜想⑤正确；猜想⑥：在两种不同浓度的氢氧化钠溶液中滴加酚酞;观察到浓度较高的氢氧化钠溶液红色褪去;而浓度较低的溶液不褪色;证明猜想⑥正确..分析：过氧化钠与水实际上是发生了这样的反应：Na 2O 2+2H 2O=2NaOH+H 2O 2;而该反应是放热反应;生成的过氧化氢受热分解：2H 2O 2==2H 2O+O 2；总反应就为2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑再回到之前所写的过氧化钠与水反应的方程式;选出正确的一个.. 类比过氧化钠与水反应的方程式写出过氧化钠与二氧化碳、盐酸的反应方程式;用双线桥法表示电子转移的情况..板书：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑; 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑. 解释吹起生火的原理.. 分析：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 1；2H 2+O 2=2H 2O2; 1+2得Na 2O 2+H 2=2NaOH因此过氧化钠与水反应放出氧气的反应可看作过氧化钠与氢气完全反应..2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑ 3;2CO+O 2=2CO 2 4; 3+4得Na 2O 2+CO=Na 2CO 3因此过氧化钠与二氧化碳反应放出氧气的反应可看作过氧化钠与一氧化碳完全反应..课堂习题：2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体与足量的O2充分反应后;将其全部产物立即通入足量的Na2O2固体中;固体质量增加A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.无法计算由于氢气和一氧化碳与氧气完全反应消耗的氧气的量与生成的水和二氧化碳与过氧化钠完全反应生成的氧气的量相等;因此过氧化钠固体相当于与氢气和一氧化碳完全反应;固体质量增加了氢气与一氧化碳的质量;即为2.1g..3用途：讲：过氧化钠能与我们呼出的气体发生反应而生成氧气;因此为一种供氧剂;常应用于航空航天、潜水及呼吸面具中..而过氧化氢有强氧化性;能够漂白;常用作漂白剂及医院中的消毒剂..板书：3.用途①过氧化钠：供氧剂②过氧化氢：强氧化剂、漂白剂4.总结：这节课同学们学到了什么还有什么地方不懂。
人教版高中化学必修1-3.2《氧化钠和过氧化钠》名师教学设计
第二节几种重要的金属化合物第一课时：钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠核心素养培养学生科学探究的学科素养，能够根据教材问题设计实验方案，并完成实验操作，观察物质及其变化的现象，进行客观记录，并能对实验现象进行解释。
教学目标1.使学生了解钠的氧化物的性质和用途。
2.使学生认识对比的学习方法以及科学探究的一般方法。
教学重点1.Na２O２的性质。
教学难点过氧化钠和二氧化碳的反应。
教学用具投影仪、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、三脚架、石棉网、镊子，Na2O2、水、酚酞试剂、导管等。
教学模式小组合作交流教学过程【引入新课】【演示实验】：在石棉网上放一团包有少许Na2O2的棉花，老师表演魔术“吹气生火”。
【提问】想不想知道其中的奥妙？引入课题钠的重要氧化物-——过氧化钠[投影] 第二节钠的氧化物【展示】学习目标1、了解过氧化物的物理性质及用途；2、掌握过氧化钠的化学性质；3、通过实验操作，掌握分析物质性质的一般方法。
【展示】自学提示通过初中化学学习我们知道，氧化物可以分为酸性氧化物（多为非金属氧化物）和碱性氧化物（多为金属氧化物）碱性氧化物的通性：（1）碱性氧化物+水=氢氧化物（位于Na前面的金属氧化物）如：CaO+H2O=Ca(OH)2（2）碱性氧化物+酸性氧化物=对应的盐（位于Na前面的金属氧化物）如：CaO+CO2=CaCO3（3）碱性氧化物+酸=盐和水如：CaO+2HCl=CaCl2+H2O【展示】自学内容：P55页第一段到思考与交流完【展示】自学方法1、快速阅读相关内容，了解钠的氧化物的物理性质。
2、氧化钠（Na2O）的性质和CaO相似。
请写出Na2O分别与H2O、CO2、HCl发生反应的化学方程式。
【学生回答】第二个问题。
【教师提问】从化学式看，过氧化钠比氧化钠只多一个氧原子，那么过氧化钠遇到水和二氧化碳会怎么反应呢？【过渡】科学探究方法的步骤一般为预测—实验---分析。
【合作探究】假如过氧化钠能与水发生化学反应。
2.1钠及其化合物(第二课时) 教学设计 2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第二课时《氧化钠和过氧化钠》一、教材分析《活泼的金属单质—钠》选自新人教版高中化学（必修一）第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第一节《钠及其化合物》。
本节课为《钠及其化合物》第二课时，以钠的氧化物作为主要教学内容。
通过前一课时的学习，学生已经学习对金属钠已经有一定的认识和了解，对其化学性质也有一定的掌握。
在前一节内容的基础上来学习本节的内容，可以对几种重要钠的化合物有更加全面的认识，对知识点也会有更加全面的理解。
另外，这部分内容实验多，与生活联系紧密，容易吸引学生的注意，激发他们学习的兴趣。
高一学生已经有一定比较总结、分析归纳的能力，所以学好该部分内容可以锻炼学生的自学能力以及合作探究学习的能力。
可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用。
二、学情分析学生在第一节已经掌握了钠的化学性质，并对氧化钠及过氧化钠的物理性质有初步了解，符合螺旋式上升的认知规律。
学生已经具备了通过演示实验观察现象，并利用已有知识进行归纳总结的能力，因此对过氧化钠的性质这一重点知识，可以由学生通过预测、实验探究的形式完成。
并利用对知识的迁移能力，总结归纳过氧化钠与酸的反应原理，让学生亲自体验获取知识的过程。
三、教学目标1.通过对化学实验现象的观察进行适度的推理，建立证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实。
2.通过完成钠的化合物的相关实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，培养初步的科学探究能力。
3.通过对于钠的化合物性质的研究，激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学精神。
4.通过对钠的化合物在日常生活中的用途的学习，理解掌握化学知识在社会生活中的重要作用。
《氧化钠与过氧化钠》教案
《氧化钠和过氧化钠》教案【教学目标】1.知识与技能：⑴了解氧化钠的性质。
⑵掌握过氧化钠的性质及应用。
2．过程与方法：⑴通过氧化钠与过氧化钠的性质研究，了解比较法在化学学习中的作用。
⑵通过对过氧化钠与水反应的初步探究，教会学生如何通过探究获取知识和解决问题。
3.情感态度与价值观：⑴通过探究过氧化钠的性质，培养学生分析问题、解决问题的能力。
⑵通过学习过氧化钠的用途，结合生活实际，阐释化学与生活的密切联系，培养学生观察、动手能力。
【教学重点】过氧化钠的性质【教学难点】掌握过氧化钠的性质及应用【教学过程】1.导入新课回忆钠与氧气的反应，PPT展示两组图片。
[复习]钠与氧气在常温下生成氧化钠，钠与氧气在点燃的条件下生成过氧化钠。
这就是我们今天要重点介绍的钠的重要化合物：氧化钠和过氧化钠。
[板书]一、氧化钠和过氧化钠2.推进新课[提问]回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色和状态。
[回答]氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体。
[板书]1.物理性质：氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体。
[思考与交流]从物质所属类别分析氧化钠的化学性质。
[分析]氧化钠是碱性氧化物：能与水反应生成氢氧化钠Na2O+H2O=2NaOH能与酸反应生成盐和水Na2O+2HCl=2NaCl+H2O能与酸性氧化物反应生成盐Na2O+CO2=Na2CO3[过渡]那么过氧化钠是否为碱性氧化物呢？我们来做如下的探究[科学探究]探究一：过氧化钠与水的反应演示课本P55实验3-5：操作：把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管中，然后用手轻轻摸一摸试管外壁，然后向反应后的溶液中滴入酚酞试液。
现象：试管内有大量的气泡产生；带火星的木条复燃；试管外壁发烫；加入酚酞后溶液变红，振荡红色消失。
结论：2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑产生的气体能使带火星的木条复燃，说明生成了氧气；无色溶液变为红色，说明有碱生成，推知为氢氧化钠；另外手摸试管发热，该反应放热。
氧化钠和过氧化钠教案
２Na２O２＋２CO２====２Na２CO3＋O２ 【教师小结】
该反应放出了氧气，也可利用该反应来制造氧气。过氧化钠与水、与二氧化碳均能放出氧气， 而我们人呼吸，呼出的是二氧化碳，吸入的是氧气，因此可以利用过氧化钠来作人呼吸的供 氧剂。现在明白潜艇官兵呼出的二氧化碳去了哪？他们吸入的氧气又从何而来了吗？
2、 Na２O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ ２Na２O２＋２CO２====２Na２CO3＋O２ （最好板书上双线桥，在这里省略了） 过氧化钠的用途： 供氧剂，漂白剂
【教后反思】
第4页共4页
高一年级化学必修一学案
第1页共4页
高一年级化学必修一学案
体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？
提醒学生注意观察现象并记录在课本上。
【教师提问】
在实验过程中，你观察到哪些现象？
【学生活动】
ห้องสมุดไป่ตู้
学生回答，PPT 展示答案
【教师追问】
分析这些现象，你能得出什么结论？
【学生活动】
学生回答，PPT 展示答案
【教师精讲】
刚才大家都回答得很好，通过实验得知，Na２O２也能与水反应，并且生成了 NaOH 的同时还产 生了 O２。
【教师板书】
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 【教师精讲】
请大家标出方程式中各元素的化合价，并判断其是否属于氧化还原反应，并用双线桥做出分
析，找出氧化剂和还原剂。
【学生活动】
疑惑
【教师引导】
结合燃烧三要素，物质燃烧必须具备什么条件？
优质课氧化钠和过氧化钠教学设计
优质课氧化钠和过氧化钠教学设计公司内部编号：（GOOD-TMMT-MMUT-UUPTY-UUYY-DTTI-钠的重要化合物教学设计马山中学化学组李晓艺第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物钠的重要化合物氧化钠和过氧化钠（第一课时）一、教学目标【知识与技能】1．通过回忆前面的实验现象，巩固氧化钠与过氧化钠固体的颜色、状态。
2.通过对过氧化钠分别与水的分组实验来掌握过氧化钠与水的产物,类比推出过氧化钠与二氧化碳、盐酸反应的产物。
3．学会分析上述反应中的氧化剂、还原剂；氧化产物和还原产物。
【过程与方法】1.通过类比氧化钙与水、二氧化碳、盐酸的反应，能写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸的反应方程式，体会和感悟类比法在学习同类物质性质方面的重要性。
2.在分组实验探究中明白科学探究的过程和方法，进一步学习实验操作技能与实验观察方法。
【情感态度与价值观】1. 在分组实验探究中初步形成团队合作意识以及对待科学的严谨的态度。
2．通过对过氧化钠在现实生活中应用实例的了解，认识过氧化钠的重要用途，感受化学与人类生活密切相关。
二、教学重、难点及其突破策略（1）重点：本节课的重点为过氧化钠的化学性质，以及实验操作技能，观察、分析实验现象能力的形成。
重点的突破策略：通过分组探究实验，对实验现象的观察、讨论、分析以突出重点知识并落实重点知识。
（2）难点：本节课的难点为从现象到本质，运用抽象思维设计实验方案，验证猜想能力的形成。
难点的突破策略：在教师的引导下，通过对实验现象的分析、猜想，设计验证猜想的实验探究方案，师生评价、课堂思考讨论、实验探究以突破难点。
三、教学用具多媒体木条火柴实验仪器（烧杯、试管、胶头滴管、酒精灯、）实验药品（过氧化钠、蒸馏水、酚酞）四、教学方法类比法、探究式、讨论交流、归纳法（一）钠的重要化合物 1.氧化钠和过氧化钠Na 2O+H 2O = 2NaOH Na 2O+CO 2=2Na 2CO 3 Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O 2.过氧化钠2Na 2O 2+2H 2O = 4NaOH+O 2↑ 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3 +O 2↑ 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑ 七、学生自主完成 八、完成资料课时作业 九．教学反思：。
氧化钠过氧化钠教学设计
氧化钠过氧化钠教学设计哎呀，今天咱们聊聊氧化钠和过氧化钠，这可不是小事情哦，大家可要竖起耳朵听好了。
氧化钠，听名字就感觉高大上，对吧？它是钠和氧的结合，化学式就是Na₂O，别小看这个家伙，它可是咱们生活中挺常见的东西。
就像咱们吃的盐，虽然它的化学性质可是复杂得很。
这氧化钠其实是白色的固体，溶于水之后会变得很强碱性，接触到皮肤可别大意，那可真是要哭鼻子的感觉。
小伙伴们，化学实验的时候一定要注意安全哦，手套、护目镜一个都不能少。
说到过氧化钠，那就更有趣了，大家知道吗，它的化学式是Na₂O₂，听上去是不是有点神秘？它可不仅仅是氧化钠的升级版，过氧化钠是个活泼的小家伙，特别容易与水反应，分解的时候可是会释放出氧气，想象一下，像个小火箭一样，嗖的一声飞出去，真是太酷了！而且过氧化钠在医疗和工业上都有用处，比如消毒、漂白，嘿嘿，可以说是个多面手。
那咱们接着聊聊它们的反应，大家想象一下，氧化钠和水结合，会发生什么呢？没错，反应出来的氢氧化钠，俗称火碱，真是让人头疼的小家伙。
那味道啊，简直能让人流泪。
但是，过氧化钠和水结合，就不一样了，释放出氧气的同时，还有氢氧化钠，这可真是一个化学小惊喜，简直就像打开了万花筒，五颜六色的反应层出不穷。
在实验室里，氧化钠和过氧化钠的使用也是各有千秋。
氧化钠在制作玻璃和陶瓷中，扮演着重要角色，就像打杂的小工，默默无闻但不可或缺。
而过氧化钠，作为漂白剂和氧化剂，用途广泛得很，像个万事通，跑到哪里都能派上用场。
不过，使用它们的时候可要小心，尤其是过氧化钠，别让它接触到皮肤，真是“身在福中不知福”的道理了。
咱们说说这些化合物在生活中的存在。
大家听过“生活在阳光下”这句老话吧，过氧化钠就像阳光一样，在消毒和漂白中发挥着作用，给我们的生活带来洁净和光明。
想想看，清洁剂里常常能见到它的身影，让咱们的衣服亮亮堂堂、白白净净。
氧化钠则是个安静的后盾，默默地支持着各种工业生产，虽然平常不显山露水，但没有它，很多东西可就不那么顺利了。
氧化钠与过氧化钠教案设计
《氧化钠与过氧化钠的性质》教案设计选自人教版《必修一》第三章《金属及其化合物》第二节《几种重要的金属化合物》第一课时钠的重要化合物——氧化钠与过氧化钠一、教学目标1、知识与技能知识：（1）了解Na2O和Na2O2的物理性质；（2）掌握Na2O2的化学性质；（3）认识Na2O2在生活中的特殊用途。
技能：（1）运用物理性质，做到在外观上对二者进行区分；（2）通过实验和探究，提高学生实际操作能力、观察能力，增强学生学会自主探究获取知识、应用知识的能力。
2、过程与方法过程：（1）通过“实验—探究—讨论—归纳”的过程，组织学生小组归纳探究出Na2O和Na2O2的化学性质；方法：（1）运用探究法获得Na2O2的化学性质；（2）运用迁移法衍生出Na2O的化学性质；（3）运用比较法，识别并牢记Na2O和Na2O2的化学性质的差异。
3、情感态度和价值观情感态度：（1）通过演示实验引发学生的好奇心；（2）通过学生小组合作自主探究，让学生体会化学学习的趣味以及科学研究的乐趣；价值观：（1）体现合作与讨论交流的力量，养成团结协作的良好品质；（2）关注Na2O2在生活生产上的应用，体现化学学科与生活的紧密相连，体验化学科学的不断发展对当代社会可持续发展的重要意义。
二、教学重点Na2O2的化学性质三、教学难点对Na2O2化学性质的实验探究四、教学准备实验药品：Na2O2固体粉末、蒸馏水、酚酞试剂、一集气瓶CO2、一集气瓶O2实验仪器：试管、钥匙、石棉网、铁架台（铁圈）、带火星的木条、胶头滴管、集气瓶、棉花五、高考链接Na2O与Na2O2的物理性质、化学性质以及涉猎的简单计算题。
六、教学过程导入新课火给人类带来文明，但有的时候也会给人类带来灾难，通过上一节内容的学习我们已经知道金属钠着火不能用水进行灭火的原因，那么考虑一下金属钠着火能否用CO2这种没有助燃性的气体来灭火呢？带着这个问题，我们共同走进本节课实验与科学的世界，共同来分享化学知识的趣味无穷。
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钠的重要化合物
教
学
设
计
马山中学化学组李晓艺
第三章金属及其化合物
第二节几种重要的金属化合物
钠的重要化合物
氧化钠和过氧化钠（第一课时）
一、教课目的
【知识与技术】
1．经过回想前面的实验现象，稳固氧化钠与过氧化钠固体的颜色、状态。
2.经过对过氧化钠分别与水的分组实验来掌握过氧化钠与水的产物 , 类比推出过氧化钠与二
氧化碳、盐酸反响的产物。
3．学会剖析上述反响中的氧化剂、复原剂；氧化产物和复原产物。
【过程与方法】
1.经过类比氧化钙与水、二氧化碳、盐酸的反响，能写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸的
反响方程式，领会和感悟类比法在学习同类物质性质方面的重要性。
2.在分组实验研究中理解科学研究的过程和方法，进一步学习实验操作技术与实验察看方
法。
【感情态度与价值观】
1.在分组实验研究中初步形成团队合作意识以及对待科学的谨慎的态度。
2．经过对过氧化钠在现实生活中应用实例的认识，认识过氧化钠的重要用途，感觉化学与人类生活亲密有关。
二、教课重、难点及其打破策略
（1）要点：
察看、剖析实验现象能力的形本节课的要点为过氧化钠的化学性质，以及实验操作技术，
成。
要点的打破策略：经过分组研究实验，对实验现象的察看、议论、剖析以突出要点知识并
落实要点知识。
（2）难点：
本节课的难点为从现象到实质，运用抽象思想设计实验方案，考证猜想能力的形成。
难点的打破策略：在教师的指引下，经过对实验现象的剖析、猜想，设计考证猜想的实验
研究方案，师生评论、讲堂思虑议论、实验研究以打破难点。
三、教课器具
多媒体木条火柴
实验仪器（烧杯、试管、胶头滴管、酒精灯、）
实验药品（过氧化钠、蒸馏水、酚酞）
四、教课方法
类比法、研究式、议论沟通、概括法
五、教课过程设计
教学环教师活动学生活动设计企图
节
情[ 引入]
常言道，“水火无情”，说
境的是水灾和火灾会对人们的生
活和生命造成极大的危害。
那聆听、思虑
引么生活中出现火情 , 人们用什经过怀疑造成与学么物质来灭火呢生平时认识的矛盾，使入生答：水。
学生感觉比较新鲜，能假如用气体来灭火，哪一种气体很快的进入讲堂情境，
能够灭火（ CO2）提升学生研究钠的化合
[ 怀疑]物性质的兴趣。
常用来灭火的水和二氧化
碳能否能够引火呢我们来看下
面的实验。
播放视频：滴水生火和吹气1．观看并记录经过观看视频实验，提生火实验：现象；高学生学习兴趣，同时提取一小块脱脂棉置于石棉2．思虑并与同给学生产生认识上的冲网上，用药匙取少许 NaO 粉末学沟通：为何脱突。
22
放于脱脂棉上，并用胶头滴管脂棉会焚烧，焚烧
出逐滴向蘸有 Na2 O2的脱脂棉上滴的条件是什么是什
水。
棉花起火；向包有过氧化么在起作用
钠的脱脂棉中吹气，脱脂棉起3．认识到是过
问火。
氧化钠的作用。
题设问：为何往包有过氧化钠的脱脂棉上滴水、吹气就能让学生产生研究学习的欲念。
生火过氧化钠和水、二氧化碳聆听、思虑发生了如何的反响引出课题：
这节课我们就来学习钠的重要
化合的：氧化钠和过氧化钠的
性质。
板书：一、钠的重要化合物
1、氧化钠和过氧化钠
[ 复习旧知识 ]
回想上节课的学习达成学复习旧案中这两种氧化物的物理性质知，探及分类状况。
学生达成教案
内容，温故而
知新。
掌握氧化钠与水、与
二氧化碳的反响。
培育学生利用类比的方
法学习化学。
究新知此外，氧化钠与水、二氧化
碳、盐酸的反响和氧化钙与水、
二氧化碳、盐酸的反响近似，
请你写出氧化钠与水、二氧化碳盐酸反响的化学方程式。
[ 过渡]
过氧化钠比氧化钠多一个
氧原子，它和水、二氧化碳反
响又生成什么呢请同学们按教
案中的实验设计进行研究过氧
化钠和水的反响，仔细察看并
记录好实验现象，达成实验报
告。
请同学报告实验结果，并依据学生回答的状况作适合的提
示及小结。
（1）过氧化钠与水反响
2NaO2 + 2H2O == 4NaOH +O2↑
（假如学生提出刚才变红
解的溶液此刻退色了，可告诉学
生是过氧化钠的漂白性起作
用，指引学生课后查阅资料，
在研究性学习的时间加以解
决。
）
决
问
[ 过渡]
物质焚烧需要什么条件此
刻你能解说滴水生火的原理了
题吗
[ 实验探究 ]提出问题，引出研究学生疏组实验，任务。
运用抽象思想设取少许过氧化计实验方案，认识科学钠粉末加入试管研究的过程和方法。
学中，滴入少许水，会实验操作技术与实验立刻将带火星的香察看方法。
初步形成团头放在试管口，检队合作意识以及对待科验生成的气体；用学的谨慎的态度。
手触摸试管的外
壁，有什么感觉充
分反响后，在所得
溶液中滴入 1-2 滴
酚酞试液，察看实
验现象。
将所察看
的实验现象及所得
出的结论填写在学
案上。
发布看法、分创建问题，激发学生组沟通议论，经过的好奇心及进一步研究现象获取结论。
的欲念。
[ 描绘实验现经过分组议论及分象]组合作实验，培育学生1．反响放热；实验操作能力及察看实2．生成的无色验现象的能力。
使学生气体使带火星的香领会到合作的快乐，培头复燃，说明生成养学生擅长合作的团队氧气；精神。
3．向试管中滴
入酚酞后变红色，
说明生成了氢氧化
钠。
4．溶液先变红学会类比学习，对照后退色。
学习。
5．展望：刚才
变红的溶液此刻褪
色了，这是为何使学生学会经过现象呢找出实质，学会运用所学回想焚烧三要化学知识解说生活中的素，议论剖析滴水一些现象。
生火的原理。
过氧化钠不只能和水反响，
学生回答：
还可以和常用来灭火的二氧化碳
1．学生类比过
反响，请同学们察看对照氧化 氧化钠与水的反 钠、过氧化钠与水的反响，对 应，二氧化碳与氧 比氧化钠与二氧化碳反响，写 化钠的反响，写出 出过氧化钠与二氧化碳的反响 过氧化钠与二氧化 方程式。
碳的反响方程式。
你可否谈谈吹气生火的原
2NaO 2+2CO=2NaCO
理
3
+O
2
2. 吹气生火是二氧 拓 展 应 经过以上反响的剖析， 同学们
用 可否写出过氧化钠与盐酸反响
的化学方程式
化碳与过氧化钠反 应生成氧气 , 同时 放热 , 使物质达到 着火点 , 因此焚烧 .
学生议论，思
让学生学会应用所
考，写出过氧化钠 学知识解决新的问题。
与盐酸反响的化学
方程式
学生聆听、思 激发学生深入研究
的欲念
类 比 应
近似的 , 过氧化钠与二氧化 用 碳、盐酸反响与过氧化钠与水
的反响原理是相像的，请同学 们谈谈氧化剂和复原剂，以及
电子转移的状况。
概括 本节课你有什么收获复原
小结 什么迷惑
课 堂 练 部署堂作业
习 及 作 课后思虑：以下是一个奥密档 业
案 , 你能用所学的化学知识解 布 置 课 读它吗
后 思 考 姓名 : 过氧化钠
题
国籍 : 过氧化物共和国 体重 :78
性格 : 开朗 , 泾渭分明 , 一见二 氧化碳就变脸 , 遇到水就生气
简历: 中学毕业后参 军 , 在海军某潜艇当班 长 , 复员后在立白化工 厂当工人 , 多次获取反
黑典范称呼 .
依据过氧化钠
学会类比学习
与水的反响，剖析
过氧化钠与二氧化
碳、盐酸反响中电
子转移状况。
学生小结，完
学会总结提升
成表格。
学生答题：表
稳固本节课的知识，
示 Na 2O 2 与 H 2O 、与 达成拓展性目标 CO 2 反响的电子转 移状况，并指出氧化剂、复原剂
深 入 探 过渡：以上的三个反响是不是 究 氧化复原反响假如是， 氧化剂、 考反 应 实 复原剂分别是什么呢让我们一 质 起来看它们反响的过程，找出 氧化剂和复原剂。
六．板书设计
几种重要的金属化合物（一）钠的重要化合物
1.氧化钠和过氧化钠
Na2 O+H2O = 2NaOH
Na2 O+CO2=2NaCO3
Na2 O+2HCl=2NaCl+H
2.过氧化钠
2NaO2+2HO = 4NaOH+O2↑
2NaO2+2CO=2NaCO3 +O2↑
2NaO2 +4HCl=4NaCl+2HO+O2↑七、讲堂小结
学生自主达成
八、课后作业
达成资料课时作业
九．教课反省：。