高中一年级化学《镁和铝》综合练习及参考答案

高一高三对口（3）班 姓名：_________

【例题精选】

例1、向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)

解析: (1)本题考查知识点为镁盐、铝盐的性质及氢氧化镁、氢氧化铝性质, 涉及到的离子反应为()Mg 2OH Mg oH 22+-+=↓ Mg(OH)2 + NaOH ()Al 3OH Al OH 33+-+=↓

()Al OH OH AlO 2H O 322+=+--

因此反应最终结果沉淀不为“O ”所以敏捷判断

A 、

B 不为此题答案。

(2)从(1)可以分析得出, 此混合物与NaOH 溶液反应过程中必有沉淀减少过程(氢氧化铝溶于NaOH 溶液中)最终有Mg(OH)2↓。∴C 不正确, D 为此题正确答案。 答案: D

例2、下列叙述中, 可以用来判断金属性强弱的是 A ．一个金属原子失去电子的多少

B ．1摩金属与酸反应放出氢气的多少

C ．金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

D ．金属原子失电子的难易程度

解析: (1)从金属共性: 金属原子易失电子被氧化, 在化学反应中金属单质表现出还原性可做

还原剂。因而各种金属原子参加化学反应时失去电子的难易程度既表明金属还原性强弱即金属性强弱。金属原子越易失电子, 该金属还原性越强, 金属性越强。所以D 为正确选项。金属性强弱(还原性强弱)与失电子数目无关, 所以A 、B 不为本题答案。

(2)再从金属性强弱的另一事实, 即金属性越强该金属最高价氧化物对应水化物碱性越

强不难得出C 为此题正确答案。 答案: C 、D 例3、将下列各组物质, 分别按等物质的量混合后加水溶解, 有沉淀生成的是 A ．Na 2CO 3、NaAlO 2、NaOH B ．AlCl 3、K 2SO 4、HCl C ．CaCl 2、Na 2CO 3、NaOH D ．AlCl 3、Ba(OH)2、HNO 3

解析: (1)本题解答关键知识点为离子反应的有关知识, 只需分析等摩有关物质溶于水后, 提

供有关离子能否相互反应生成沉淀, 如有沉淀生成即为本题答案。

(2)A 选项分析: 等摩Na 2CO 3、NaAlO 2、NaOH 三种物质混合溶液中含有Na +、

CO AlO OH 322---、、这些离子能共存不能发生反应, 当然不会有沉淀生成, ∴不为此题答案。 (3)AlCl 3、K 2SO 4、HCl 溶于水后提供了Al Cl K SO H 342+-+-+

、、、、这些离子仍可以共存, 不会相

互反应产生沉淀故不为答案。

(4)等摩CaCl 2、Na 2CO 3、NaOH 混合溶于水, 溶液中n(Ca 2+)∶n(Cl －

)∶n(Na +)∶n(CO 32-

)∶

n(OH －

) = 1∶2∶3∶1∶1, 其中n(Ca 2+)∶n(CO 32-) = 1∶1, ∵Ca CO CaCO 2323+-

+=↓, ∴为此题答案。

(5)等摩AlCl 3、Ba(OH)2、HNO 3混合溶于水, 溶液中n(Al 3+)∶n(Cl －)∶n(Ba 2+)∶n(OH －

)∶n(H +)∶

n(NO 3-) = 1∶3∶1∶2∶1∶1, 其中n(Al 3+)∶n(OH －

)∶n(H +) = 1∶2∶1, ∵

H OH H O

1mol

1mol

2+-

+=, ∴n(Al 3+) ∶n(OH －

) = 1∶1,

()

()n Al 3OH Al OH 1mol

3mol

1mol

1mol

33+-

+=↓

, 可以明显看出OH －

为适量

∴有沉淀Al(OH)3产生为此题答案(不存在Al(OH)3溶于过量强碱问题) 答案: C 、D 例4、下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO 3 ②(NH 4)2S ③Al 2O 3

④Al(OH)3

⑤Al A ．③④

B ．③④⑤

C ．①③④⑤

D ．全部

解析:(1)学习过程中应不断归纳总结: 到目前学习为止应归纳既能与强酸反应, 又能与强碱反

应的物质一般有:①某些金属Al ②两性氧化物Al 2O 3 ③两性氢氧化物Al(OH)3

④弱酸的酸式

盐如NaHCO 3、NaHS 、NaHSO 3、Na 2HPO 4、NaH 2PO 4等 ⑤弱酸的铵盐如: (NH 4)2S 、(NH 4)2CO 3、

CH 3COONH 4、(NH 4)2SO 3等

(2)应用(1)知识分析:

①NaHCO 3 2NaHCO H SO Na SO 2H O 2CO 3242422+=++↑

NaHCO NaOH Na CO H O 3232+=+

②(NH 4)2S ()()NH S H SO NH SO H S 42244242+=+↑

(NH 4)2S + 2NaOH

∆

Na S 2NH 2H O 232+↑+

③Al 2O 3 ()Al O 3H SO Al SO 3H O 23242432+=+ Al O 2NaOH 2NaAlO H O 2322+=+

④Al(OH)3 ()()2Al OH 3H SO Al SO 6H O 3242432+=+

()Al OH NaOH NaAlO 2H O 322+=+

⑤Al

()2Al 3H SO Al SO 3H 242432+=+↑

2Al 2NaOH 2H O 2NaAlO 3H 222++=+↑

∴D 为正确答案 答案: D

例5、镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧

碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有

A ．AlO 2-

B ．Cu 2+

C ．Al 3+

D ．Mg 2+

解析:(1)审题是关键, 此题问的经过一系列反应后, 滤液中存在的离子。首先对本题反应过程

应有清楚的分析