教学设计 人教版高中化学 选择性必修一 第一章 第一节 第3课时 热化学方程式 燃烧热

《热化学方程式燃烧热》教学设计

一、课标解读

《热化学方程式燃烧热》属于选择性必修1《化学反应原理》中的主题1“化学反应与能量”的重点知识。

1．内容要求

认识化学能可以与热能相互转化，能量的转化遵循能量守恒定律；

知道内能受温度、压强、物质的聚集状态的影响。

2．学业要求

能进行反应焓变的简单计算，并能用热化学方程式表示反应中的能量变化；

能运用反应焓变合理选择和利用化学反应，综合考虑化学变化中的物质变化和能量变化来分析、解决实际问题。

二、教材分析

《热化学方程式燃烧热》本节内容的学习是在学生建构宏观、微观、符号三重表征模型的基础上，对该模型的应用。结合前一节内容对反应热、焓变的学习，引导学生结合物质变化和能量变化、定性和定量认识热化学方程式，并对化学方程式与热化学方程式进行区分和理解，培养学生“变化观念”“宏观辨识与微观探析”的核心素养。在对燃烧热的概念、表示形式与简单计算的教学中结合燃料的选择与应用，将理论知识与学生的生活实际、科技发展实际密切结合，培养学生“科学态度与社会责任”的核心素养。

在人教版旧教材中，热化学方程式编排在选修四第一章第一节，而燃烧热与能源作为第二节内容呈现。新教材在必修二《化学能与能量变化》对“能源”已有介绍，在选择性必修一中不再具体介绍。新教材中热化学方程式、燃烧热均安排在第一节内容，均在反应热与焓变的学习之后，热化学方程式为反应热的表示，而燃烧热则为反应热的示例，对反应热中“宏、微、符”三重表征的模型进行学习和应用。

在概念描述上，新旧教材略有不同。新教材对“热化学方程式”的定义范围更宽泛，主要指明其对反应热量变化表示的特点；对“燃烧热”的定义中，旧教材定义为“1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量”，新教材将“稳定的氧化物”改成“指定产物”，并指明可燃物中元素氧化得到的产物，从而将“燃烧热”的定义更具体化。

新教材在多处知识的处理上采用举例说明、总结归纳的形式进行编排。通过“水的聚集状态变化时的焓变示意图”直观地标明聚集状态对反应热的影响规律：由固态变液态，由液态变气态是吸热过程，通过实例说明△H中“每摩尔”的含义，从而使对热化学方程式的书写注意事项的总结变得水到渠成，有助于学生理解学习。

本节内容是对反应热的进一步学习和应用，新教材结合实例突出对知识构建的过程，通过“重要的体内能源——脂肪”的介绍及“了解火箭推进剂”的课后实践任务引导学生关注生活、科技等社会热点问题，提高学生的科学态度与社会责任。

三、学情分析

通过初中和必修阶段的学习，学生从定性角度掌握了化学能与热能的相互转化。通过本章前两节内容的学习，学生已分别从宏观现象（中和热的测定）、微观探析（物质旧键的断

裂与新键的形成是化学反应中能量变化的原因）对反应热有所了解，并对焓变△H的符号表征及变化图像有所认识。但学生还无法将化学反应中物质变化与能量变化有效联系起来，对于从定量角度讨论化学变化存在困难，对反应热的实际应用理解不深，无法将理论与实际有效联系起来。

四、素养目标

【教学目标】

1．能正确书写化学反应的热化学方程式；

2．能理解燃烧热概念，正确书写燃烧热的热化学方程式；

3．能理论联系实际，科学地认识燃料的选择。

【评价目标】

1．通过对热化学方程式表示方法的讨论，诊断学生的对比分析能力；

2．通过对燃烧热概念的辨析，诊断学生对反应热的掌握程度；

3．通过结合实际分析热量变化的应用，培养学生“科学态度与社会责任”的核心素养。

五、教学重点、难点

教学重点：热化学方程式的正确书写

教学难点：燃烧热概念的理解

六、教学方法

教师教法：创设情境、问题探究

学生学法：对比分析、归纳总结

七、教学思路

八、教学过程

完全燃烧放出的热量，说明用液氢作为火箭燃料的优点。

燃料 燃烧热(kJ/mol)

H 2(g) 285.8 CH 4(g) 890.3 C 2H 5OH(l)

1366.8

由计算可知，相同质量的上述三种燃料， H 2(g) 完全燃烧放出的热量最多，同时， H 2(g) 燃烧产物无污染，这是用液氢作为火箭燃料的优点。

【讲解】当然，由于液氢体积大，需要超低温，在储存与反应的问题上都还需要更进一步的技术突破。

课堂小结

【总结】在了解了燃料的选择与使用后，可见燃料燃烧所提供的热能与我们生活息息相关。本节课我们学会反应热的表示方式——热化学方程式的书写，还学习了燃烧热，理解燃烧热的定义与燃烧热热化学方程式的书

写。

最后我们通过联系实际，探讨了生活、生产、科技不同领域中燃料的选择。我们只有把理论和实际联系，才能不断促进社会的发展。相信随着我国科技的不断发展，我们的航天梦不再是梦！

学生跟教师一同梳理本节学习内容，体会社会发展与科学知识的密切联系，提高自身的科学态度与社会责任。

九、板书设计

热化学方程式的书写

燃烧热的热化学方程式：1 mol 燃料

燃料的选择

提供足够热量

污染小

易开采

易运输

热化学方程式

燃烧热 概念：1 mol 燃料、指定产物

十、课堂练习（典型性、代表性和覆盖面）

1．热化学方程式与普通化学方程式不同,下列有关热化学方程式CO(g)+ 1

O2(g)= CO2(g)

2

ΔH = -283.0 kJ·mol-1的说法错误的是()

A．既表示化学反应中的物质变化,又表示化学反应中的能量变化

mol O2(g)完全反应生成1 mol CO2(g)放出283.0 kJ的热量B．表示1 mol CO(g)与1

2

C．一氧化碳的燃烧热为283.0 kJ·mol-1

D．CO与O2反应生成CO2只能实现化学能向热能的转化

2．燃烧是人们利用热能的重要方式。下列有关燃烧热的说法正确的是() A．燃烧热所指的燃烧产物一定是相应元素的最高价氧化物

B．实验测定H2的燃烧热时与所用H2量的多少无关

C．含碳物质燃烧生成1 mol CO2时所放出的热量是燃烧热

D．1 mol C燃烧生成CO时放出的热量是燃烧热

3．下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是()

O2(g)=H2O(g)△H =－241.8kJ·mol—1

A．H2(g)+1

2

B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H =－846.3kJ·mol—1

C．C(s)+O2(g)=CO2(g)△H =－393.5kJ·mol—1

D．C3H8（g）+5O2（g）=3CO（g）+4H2O（l）△H = －2044.0kJ·mol—1

4．1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94 kJ热量，此反应的热化学方程式为()

A．C+H2O = CO+H2ΔH= +131.3 kJ·mol-1

B．C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g)ΔH= +10.94 kJ·mol-1

C．C(s)+H2O(l) = CO(g)+H2(g)ΔH= +131.3 kJ·mol-1

D．C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)ΔH= +131.3 kJ·mol-1

5．下列叙述正确的是()

A．在25℃、101kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则该反应热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =－285.8kJ·mol—1

B．500℃、30Mpa下，将0.5 mol N2与1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) △H = －38.6 kJ·mol—1 C．在稀溶液中，H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) △H = －57.3 kJ·mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ