溶液的配制及分析汇总
化学4溶液的配制及分析
溶液的配制及分析一．溶液的组成定量表示方法1．用质量分数来表示。
（属于质量浓度）（1）溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量（2）a％=m（溶质）/m（溶液）×100％（３）单位：２．物质的量浓度（１）定义（２）公式：注意：Ｖ是溶液的体积而不是水的体积．ｎＢ为溶质的物质的量。
（属于体积浓度）二．关于物质的量溶液的配制例：配制０．２ｍｏｌ／Ｌ的氯化钠溶液１００ｍＬ。
１．所需仪器天平或量筒（滴定管）、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。
容量瓶的使用要注意以下事项:注意：①.容量瓶为细颈磨口梨形平底瓶，带有与磨口吻合的玻璃塞或塑料塞②.容量瓶上标有刻度线、体积和温度(一般为20℃)③.体积有1000mL、500mL、250mL、100mL、50mL等多种，配制溶液时应与之相匹配④.容量瓶不可以用来长期存放溶液，不能加热，更不能用来做反应容器。
２．步骤（１）计算：固体物质计算所需质量，液体物质计算所需体积；（２）称量或量取：固体用托盘天平（易潮解物质如何称量？），液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。
（3）溶解或稀释,将固体（溶液）转移至烧杯中，用适量的蒸馏水溶解（稀释），冷却到室温（4）移液：将烧杯中的溶液有玻璃棒小心地引流到（适当规格的）容量瓶中：（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。
（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
（7）倒转摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
注意：因洗涤是将剩余溶液转移到容量瓶中，所以（4）和（5）可合并为一步，称为“转移”。
（8）装瓶，贴标签。
3．重点注意事项：（1）容量瓶使用之前一定要检查；（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积；（3）把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（填能或不能）（4）溶解时放热的必须后才能移液；（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时（填能或不能）再向容量瓶中加入蒸馏水。
溶液的配制及分析
小结: 离子的物质的量浓度只与溶液物质的 量浓度及每摩尔溶质在溶液中电离出离 子的多少有关，而与溶液的体积无关。
7
3. 注意事项：
①使用前检查是否漏液（装水盖塞 倒立 玻璃塞旋转180° 倒立） ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应 ④不能加入过冷或过热液体 ⑤只能配制容量瓶上规定的体积 正立
17
1、实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml，有
以下仪器：①烧杯；②100ml量筒；③100ml容量 瓶；④500ml容量瓶；⑤玻璃棒；⑥托盘天平 （带砝码）。 （1）配制时必须使用的仪器有 ①④⑤⑥ （填代 号），还缺少的仪器是 胶头滴管和药匙 。该实验中 两次用到玻璃棒，其作用分是 加速溶解 ， 引流 。 （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 检查是否漏液 。 （3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ①称量；②计算；③溶解；④摇匀；⑤转移；⑥ 洗涤；⑦定容；⑧冷却。其正确的操作顺序 为 ②①③⑧⑤⑥⑦④ 。
溶液的配制及分析
• 一、物质的量浓度
• 二、一定物质的量浓度溶液的配制
1
课前提问
1、初中阶段溶液的组成是 。
2、溶液的浓度是用
表示。
3、溶解度的含义是
。
2
NaOH + HCl = NaCl + H2O
质量 关系
40 g
36.5g
58.5 g
18 g
物质的 1mol 量关系
1mol
1mo为2mol/L的硫酸溶 液500mL, 含硫酸的物质的量为__mol 。 1
（2）标准状况下，22.4L HCl 配成 0.5L 2 mol/L。 盐酸，其物质的量浓度为_____ （3）将40g NaOH 配成2L溶液，其物 质的量浓度为______mol/L 。 0. 5
溶液的配制及分析
6
3、具体实验过程： 、具体实验过程： 实验所需仪器：托盘天平、药匙(固体溶质使用) 烧杯、玻璃棒、 实验所需仪器：托盘天平、药匙(固体溶质使用)、烧杯、玻璃棒、 容量瓶、胶头滴管、量筒(液体溶质使用) 容量瓶、胶头滴管、量筒(液体溶质使用)
7
四、物质的量浓度溶液的配制步骤
1．计算：需要称量的氯化钠的质量 计算： n=cv=0.200mol/L×250×10-3L=0.0500mol × × m=n×M= 0.0500mol ×58.5g/mol≈2.9g × 注意：中学化学托盘天平精确到0.1g，称取一定量固体不估读 。 注意：中学化学托盘天平精确到0.1g， 2.称量 2.称量 (1)使用前要调零； 使用前要调零 使用前要调零； (2)两个托盘上各放一张大小相同 两个托盘上各放一张大小相同 称量纸； 的称量纸； (3)称量时遵循左物右码的原则； 称量时遵循左物右码的原则； 称量时遵循左物右码的原则 (4)用镊子夹取砝码应按照从大到 用镊子夹取砝码应按照从大到 用镊子夹取砝码应按照 小的顺序； 小的顺序； (5)称量完毕应将砝码放回盒中， 称量完毕应将砝码放回盒中， 称量完毕应将砝码放回盒中 游码归零； 游码归零； 【思考】NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？ 思考】 能否直接放在称量纸上称量？ 能否直接放在称量纸上称量 为什么？应如何操作？ 8
9
4. 转移 (1)直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗 直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗? 直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗 (2)此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？ 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？ 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中 (3)应如何处理？ 应如何处理？ 应如何处理 5. 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次， 烧杯内壁 次 洗涤液要全部转移到容量瓶中。 洗涤液要全部转移到容量瓶中。 【思考】如果用量筒量取液体药品，量筒要 思考】如果用量筒量取液体药品， 洗涤吗？ 洗涤吗？ 6.定容 6.定容 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1~2cm时，改用胶头滴管滴 胶头滴管滴 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度 时 改用胶头滴管 加蒸馏水至刻度线。 加蒸馏水至刻度线。 【思考】若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？ 思考】若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？
溶液的配制及分析
(设为98.3%、密度为1.84g.cm-3的硫酸)
先来认识容量瓶：瓶的形状与结构， 先来认识容量瓶：瓶的形状与结构，瓶上 的重要标记，瓶的使用规则。 的重要标记，瓶的使用规则。
构
不要错写成 × 溶量瓶
瓶体（平底）、瓶颈（ ）、瓶塞。 瓶体（平底）、瓶颈（细）、瓶塞。 ）、瓶颈 瓶塞 造 瓶体上标有温度和 容量， 容量， 瓶颈上有一条刻 度线。 度线。
V（aq） （ ）
3、单位：常用 mol·L-1 有时用 、单位： 有时用mol·m-3
请回答： 请回答： 1.将58.5gNaCl溶解于1L水 溶解于1L 1.将58.5gNaCl溶解于1L水(ρ=1.00g.cm-3) 中, 对所得到溶液的描述正确的是 A.物质的量浓度为 物质的量浓度为1.00mol.L A.物质的量浓度为1.00mol.L-1。 无法确定 B.所得溶液体积为1L。 所得溶液体积为1L B.所得溶液体积为1L。 无法确定 C.所得溶液溶质的质量分数为5.85%。 所得溶液溶质的质量分数为5.85% C.所得溶液溶质的质量分数为5.85%。 5.53% D.溶液中的 溶液中的Na 数为1.00N D.溶液中的Na+数为1.00NA。 2.若上列1所得的溶液的密度为1.05g.cm-3，如 .若上列1所得的溶液的密度为1.05g.cm 何计算溶液的体积和物质的量浓度？ 何计算溶液的体积和物质的量浓度？
怎么定？注意什么？ 怎么定？注意什么？ 怎么摇？ 怎么摇？
概括： 概括：算、称、溶、移、洗、定、匀 装瓶贴签
以课本P24配制 配制0.1mol.L-1Na2CO3溶液为例 以课本 配制 ，配制步骤 称量 溶解 1.1 1.06g Na2CO3
冷却 少量水
转移
洗涤并转移
溶液的配制及分析
2、配制一定物质的量浓度的溶液
溶液的配制及分析
容量瓶的使用：
1. 构造：细颈、平底的梨形玻璃瓶，瓶口配有磨 口玻璃塞或塑料塞。 2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积，②容量瓶 上有刻线而无刻度。
3. 使用范围：用来配制一定体积浓度的溶液。
4. 注意事项： ①使用前要检查是否漏水。 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中 进行。 ③不能长期存放溶液或进行化学反应。
溶液的配制及分析
5.洗涤
注意事项：
用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量 瓶中。
思考：
如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？
溶液的配制及分析
6.震荡
为什么要进行震荡？ 使溶液混合均匀
溶液的配制及分析
7.定容
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～ 2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度 线。视线平视刻度线。 思考： 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎 么办？能用胶头滴管把多余的液体取出 吗？ 必须重新配制
（ 2 ）标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质 2.0 的量浓度为______mol/L （ 3 ）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含 1 硫酸的物质的量为____mol （ 4 ）要配置 100 mL0.100mol/ L Na2CO3 溶液需 1.06 Na2CO3固体 _____ 克。
还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃 棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在 实验台上，以免弄脏。
溶液的配制及分析
4.转移
注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用 玻璃棒引流。 提问：
将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中， 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应 如何处理？ 答:不能，因为还有少量溶液粘附在烧杯 内壁和玻璃棒上。 应该对烧杯内壁和玻璃棒进行洗涤。
溶液的配制及分析 正式
求：碳酸钠溶液中CO32- 和Na+ 的浓度 课本P23 “问题解决”
物质的量浓度与质量分数的关系
• 下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据， 试根据标签上的有关数据回答下列问题： ⑴该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L。
盐 酸 分子式：HCl 相对分子质量： 36.5 密度：1.19g· -3 cm HCl的质量分数： 36.5%
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 • 俯视刻度线，实际加水量未到刻度 线，使溶液的物质的量浓度增大； • 仰视刻度线，实际加水量超过刻度 线，使溶液的物质的量浓度减小。
仰视
平视
俯视
误差分析（1）
能引起误差的一些操作
（以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例）
称量前小烧杯内有水 称量时间过长
因变量 ｎ V – –
100mL
加水加少了
加水加多了
正确
错误，须再加 水至刻度线
错误，须倒 掉重新配制
定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？
仰视
眼睛
俯视
• 仰视刻度线，实际 加水量超过刻度线， 使溶液的物质的量 浓度减小。
眼 睛
• 俯视刻度线，实际 加水量未到刻度线， 使溶液的物质的量 浓度增大；
7. 摇匀
项目名称 检查结果 钾 3.91 甘油三脂 0.99 低密度蛋白质 2.96 直接胆红素 1.9 尿素氮 5.34 尿酸 361 葡萄糖 5.00 果糖胺 2.49 总胆固醇 4.93 高密度脂蛋白胆固醇 1.52
检查时间:2007-08-24 10:05
检查医生:董波
一．溶液的浓度
质量或体积
溶液的配制及分析
溶液的配制及分析引言：溶液是化学实验中常见的一种状态，它由溶质和溶剂组成，并且可以用于实验室中的各种化学实验。
本文将介绍溶液的配制方法以及常用的溶液分析方法。
一、溶液的配制：1.质量配制法：根据所需溶质质量和溶液的浓度，称取溶质，并加入少量溶剂进行溶解，然后再加入足量的溶剂至所需体积。
这种方法适用于固体溶质的配制。
2.体积配制法：根据所需溶质质量和溶液的浓度，先将溶质称取至容量瓶中，然后加入少量溶剂进行溶解，最后加入足量的溶剂至刻度线。
这种方法适用于固体溶质和液体溶质的配制。
3.定容配制法：将一定体积的溶液配制至所需浓度。
首先称取所需溶质质量，并加入足量溶剂溶解，然后将溶液转移到容量瓶中，加入溶剂至刻度线。
这种方法适用于固体溶质和液体溶质的配制。
4.稀释法：将浓溶液稀释为所需浓度的溶液。
用浓溶液配制较小体积的溶液，然后将其加入稀释液中，搅拌均匀即可得到所需浓度的溶液。
二、溶液的分析：1.pH值的测定：测定溶液的pH值可以用来判断其酸碱性。
常用的方法有酸碱滴定法、玻色法、玻尔视域法等。
2.浓度的测定：常见的溶液浓度测定方法有重量法、体积法、比色法和化学分析法等。
其中，常用的浓度测定方法有酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原滴定法等。
3.离子浓度的测定：常见的离子浓度测定方法有电导法、滴定法、复合电极法、离子交换色谱法等。
其中，电导法是一种简便快捷的离子浓度测定方法。
4.溶液中其中一种特定物质的测定：比如溶解度的测定、吸收测定、荧光测定等。
这些测定方法主要应用光谱仪器进行测量。
结论：。
溶液的配制及分析
注意：ｎ—溶质物质的量
V—溶液的体积
（Ｖ溶液≠Ｖ溶剂或Ｖ溶液≠Ｖ溶剂＋Ｖ溶质）
• 1. 2molNaOH配成200mL溶液，其物质的 10 量浓度为____mol/L 。 • 2. 标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L 盐酸，其物质的量浓度为__mol/L 。 2 • 3. 物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液 1 500mL，含硫酸的物质的量为___mol 。 5 • 4. 10mol HCl能配成____L 物质的量浓度为 2mol/L的盐酸 ？ • 5. 假设某矿泉水中K+含量为27.3mg/L,则该 矿泉水中钾离子的物质的量浓度为多少 mol/L？ 0.0007mol/L
7、装瓶贴签 容量瓶中不能保存溶液，因此要把配制好的溶液转移到 试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
分析并归纳配制一定物质的量浓度的溶液的注意事项 (1)使用前检漏;
(2)称量固体时精确到0.1g
(3)不能配制任意体积的溶液 （比如950mL某浓度溶液应选1000mL的容量瓶,确定溶质时,不能 按照950mL计算,要按照1000mL计算） (4)溶解后稀释不能用容量瓶 (5)溶液需冷却后才能移入容量瓶 (6)引流时,玻璃棒下端应伸到刻度线以下 (7)滴加蒸馏水时超刻度线必须重新配制 (8)摇匀后发现液面低于刻度线不能再加水 (9)不能长期存放溶液或进行反应
瓶。 如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？
玻璃棒引流
为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？
确保溶质全部转移到容量瓶中，减 少实验误差
注意：①玻璃棒不与瓶口接触，防止溶液外流； ②玻璃棒一端应靠在刻度线以下，
（以免容量瓶管壁沾上原始浓溶液,使得定容后浓度变低）
5、定容（仪器：胶头滴管）
1.2.3溶液的配制及分析
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③用少量蒸馏水冲洗 2~3 次，将冲洗液移入容 量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否 则会使溶液的浓度偏 低 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 1~2cm 时改 用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻度 线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 偏 低 ，应该 重新配制 。 ⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移 入 试剂瓶 中并贴好标签。
三、溶液的配制及分析
（一）物质的量浓度 1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物 质的量表示溶液组成的物理量，叫 做溶质B的物质的量浓度。符号为 CB，常用单位mol/L。 物质的量浓度概念理解要点：
（1）是单位体积溶液里所含溶质，并非单 位体积的溶剂。
（2）溶质用物质的量表示，而不是溶质的 质量，也不是溶质的摩尔质量。
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讨论
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶 液的浓度有何影响？
俯视
仰视
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
• 俯视刻度线，实际加水量未到刻度 线，使溶液的物质的量浓度增大； • 仰视刻度线，实际加水量超过刻度 线，使溶液的物质的量浓度减小。
思考：
（1）如果配制硫酸溶液，用量筒取浓硫酸时， 量筒需要洗涤吗？ （2）定容时如液面超过了刻度线怎么办？能否 用胶头滴管取出多余的液体？
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（3）配制一定物质的量浓度溶液的注意事项
①不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液； ②溶液注入容量瓶前需恢复到室温； ③用胶头滴管定容后再摇匀，出现液面低于刻度线时不要再加水； ④配制物质的量浓度溶液时，不可直接将溶质转入容量瓶中溶解；
⑤如果定容时超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走，必须重新 配制；
溶液的配制及分析
托盘天平
烧杯
冷却至室温 500
2～3
1～2 cm 与刻度线相切
凹液面
【特别提醒】 (1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积
的溶质在选定的容量瓶中定容,不必计量水的用量。
(2)配制NaOH溶液时,必须用小烧杯快速称量NaOH固体,
不能将NaOH直接放在纸上,因NaOH固体易潮解,且易与
空气中的CO2反应。
(3)用玻璃棒向容量瓶引流时,玻璃棒下端应在容量瓶
的环形刻度线以下。
(4)容量瓶不能配制任意体积的溶液,不能溶解、稀释 和贮存液体,不能用作反应器。
【典题技法归纳】
下列说法正确的是
(
)
①配制
A.（2016·梧州模拟）可用 1 L 0.100 0 mol·L-1 NaCl溶液
B.（2015·安徽高考）可采用
第三单元
溶液的配制及分析
考点一 1.物质的量浓度: (1)含义。
物质的量浓度及有关计算 【核心知识通关】
物质的量
cB nB V
mol·L-1
(2)特点:对于某浓度的溶液,取出任意体积的溶液,其
不变 但所含溶质的_______ 物质的 浓度、密度、质量分数_____, 量 、_____ 质量 则因体积不同而改变。 ___
3 c2mol·L-1。 5 9.8c1 答案:(1) % 1
1 c2mol·L-1氨水的密度,等 5
(2) c1
2
(3)大于
大于
考点二
一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 【核心知识通关】
1.有关仪器的使用: 左盘 (1)托盘天平:称量前先调零,称量时药品放在_____, 右盘 读数精确到____g 0.1 。 砝码放在_____,
化学必修1溶液的配制及分析
氧化还原反应
氧化还原反应是指电子转移的反 应，其中氧化剂获得电子并还原 其他物质，而还原剂则失去电子
并被氧化。
氧化还原反应的标志是元素化合 价的升降。
氧化还原反应广泛应用于化学合 成、工业生产和环境保护等领域。
05
实验：溶液的配制与分析
实验目的与要求
01
02
03
04
掌握溶液配制的基本原理和方 法。
溶解误差
如果溶解不完全或不充分，会 影响溶液的浓度。
转移和定容误差
如果转移或定容不准确，会影 响溶液的浓度。
03
溶液的分析方法
酸碱滴定法
80%
原理
通过滴定实验，利用酸碱指示剂 颜色的变化来确定滴定终点，从 而计算出待测溶液的浓度。
100%
操作步骤
选择适当的指示剂，用标准溶液 滴定待测溶液，观察指示剂颜色 的变化，记录滴定终点时消耗的 标准溶液的体积。
溶液中的溶质和溶剂是相对而言的，通常把被溶解 的物质称为溶质，而把能溶解其他物质的物质称为 溶剂。
溶液的组成
溶液由溶质和溶剂组成，溶质 可以是固体、液体或气体，溶 剂也可以是固体、液体或气体 。
在一定温度和压力下，溶质在 溶剂中的溶解度是有限的，当 达到饱和状态时，溶质和溶剂 将形成均一稳定的混合物。
掌握溶液配制的基本原理和方 法。
掌握溶液配制的基本原理和方 法。
掌握溶液配制的基本原理和方 法。
实验操作步骤
01
02
03
04
05
1. 准备实验仪器 2. 称量与溶解 和试剂
3. 转移与定容
4. 测量与记录 5. 误差分析
容量瓶、天平、烧杯、量 筒、胶头滴管、蒸馏水、 待测物质等。
溶液的配制及分析
二、 配制溶液的步骤
配制 100mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液
1、计算
m (Na2CO3) =0.1L×0.1mol ·L -1 ×106 g·mol-1 = 1.06g
2、称量 托盘天平:称量1.1 g
3. 溶解
冷却
1、能否放在容量瓶中溶解?
2、溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？玻璃棒 3、为什么溶解后一定要冷却到室温后才 能转移到容量瓶中？
溶 液 的 配 制 及 分 析
10%
ω=
质量分数
m(溶质) m(溶液)
溶质 溶液
资料卡：
在科学实验和工农业生产过 程中，人们在使用溶液时，一般 都是量取溶液的体积，而不是称 量其质量。
此外，物质在发生化学反应时， 反应物的物质的量之间等于化学 计量数之比，比质量关系要计算 起来要简单多了。
所以有必要学习另外一种用 溶液的体积和溶质的物质的量表 示溶液浓度的方法。
俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？
• 俯视
• 仰视
俯（虎）大
仰（羊）小
练习：1.实验室要配制100mL 0.1mol·L－1的NaCl溶
液，试回答下列各题：
1 、若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到
的是 A B 。
A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．烧杯 D．胶头滴管 E．药匙 F．天平 2 、若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品
是 玻璃棒、100。mL容量瓶 3 、容量瓶上除有刻度线外还应标有温度、容量 ，在
使用前必须检查容量瓶是否 漏水 。
4 、配制过程有以下操作： A．移液 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀
其正确的操作顺序应是 B E A C A D F (填序号)。
溶液的配制及分析
溶液的配制及分析学习目标：理解物质的量浓度的概念；应用物质的量浓度进行相关的计算；物质的量浓度溶液的配制（操作及误差分析）知识点回顾：1.解释生活中一些常见的溶液浓度（1）0.9%的生理盐水 （2）98%的浓硫酸（3）37%的盐酸 （4）3%的双氧水（5）75%的酒精 （6）50度白酒（7）8度的啤酒 （8）地球的大气，主要由78%的氮气、21%的氧气、0.94%的稀有气体，0.03%的二氧化碳，0.03%的其它气体和杂质。
2.生活中最常见的浓度表示方式——质量分数(W)W=溶质的质量/溶液的质量*100% W=S/(100+S)*100%你能说出两个公式之间的联系与区别吗?3.练习（1）某温度下氯化钠的溶解度为25克，该温度下氯化钠溶液的质量分数为20%（ ）（2）50%的氯化钠溶液与水等质量混合后的质量分数（ ）50%的氯化钠溶液与水等体积混合后的质量分数（ ）A:等于25% B ：小于25% C ：大于25% D:不能确定（3）60%的氯化钠溶液与40%的氯化钠溶液等质量混合后的质量分数（ ）60%的氯化钠溶液与40%的氯化钠溶液等体积混合后的质量分数（ ）60%的氨水溶液与40%的氨水溶液等质量混合后的质量分数（ ）60%的氨水溶液与40%的氨水溶液等体积混合后的质量分数（ ）A:等于50% B ：小于50% C ：大于50% D:不能确定（2）（3）题分析总结：学习内容:1.物质的量浓度（mol/l ）的定义数学表达式：文字表述：2.练习（1）58.5克氯化钠加水溶解，加水稀释至1升，求 C (Na+)（2）0.5mol/l 的氯化钠溶液中，C (Na+) C (Cl-)（3）0.1mol/l 的硫酸铝溶液中，C (Al3+) C (SO42-)（4）1L2mol/l 的硫酸钠溶液中取出10毫升，该溶液 C (Na2SO4) 加水稀释至1L 该溶液 ,该溶液C (Na2SO4) C (Na+)(5)1L 2mol/l 的氯化钠溶液与1L1mol/l 的氯化铝溶液混合（体积变化忽略不计）求C (Na+) C (Al3+) C (Cl-)（4）（5）题分析总结：（6）下列溶液中 C (Cl-)最大的是A：10毫升1mol/l的氯化铝溶液 B:1L 2mol/l的氯化钠溶液C：20毫升2mol/l的氯化镁溶液 D:100L3mol/l的氯化钠溶液（7）按下列方法配制的氯化钠溶液的物质的量浓度为1mol/l的是（）A:一升水中加氯化钠晶体58.5克。
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二、物质的量浓度计算 ⑴ 基本量的换算 ⑵ 溶液中溶质微粒数目的计算 ⑶ 质量分数与物质的量浓度的换算 ⑷ 溶液稀释与浓缩 ⑸ 两种不同浓度溶液混合 ⑹ 化学反应中计算
⑴ 基本量的换算
溶质
溶液V(aq) n(mol ) c(mol/L)
思路：cB = nB / V(aq) 设溶液体积为1L计算
例2：2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3） 的溶质的质量分数为多少？
思路：ω = m B /m(aq ) 设溶液体积为1L计算
⑷ 有关溶液稀释与浓缩的计算
结论：
稀释溶液前后溶质的量（m， n)不变。
C1V1= C2V2 maq1ω 1 = maq2ω 2
浓度与体积无关。
例3：将28.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液 (1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0_._1_m_o_l_/L__ ，溶液中Na+的物质的量浓度为__0_.2_m__o_l/_L。 (2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中 Na＋的物质的量浓度为0.4 mol/L(假设溶液体积不 变)需加入NaCl的质量为__1_1_.7_g___，Cl－的物质的 量浓度为_0_._2_m_o_l_/L_。
其中Cl-的物质的量浓度仍为1 mol·L-1。
( 正确 )
⑷ 6.2gNa2O溶于水形成1 L溶液中溶质的物质的量浓 度为0.1 mol·L－1。 ( 错误 ）
温馨提示：理解物质的量浓度时应注意： ①物质的量浓度概念中的体积是的 溶液 体积(一般 以升为单位)，而不是溶剂的体积。 ②溶质的量是用物质的量 表示，而不是用质量表示。 ③从一定的物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶 液，物质的量浓度 相同 ，溶质的物质的量 不同 。
(3)若要使 (2) 溶液中H＋的物质的量浓度为 0.1 mol/L，需通入标准状况下的HCl的体积为 多少？(假设溶液体积不变)
6.72L
例4、有5瓶溶液分别是 ①10mL 0.60mol/L NaOH水溶液， ②20mL 0.50mol/L H2SO4水溶液， ③30ml 0.40mol/L HCl水溶液， ④40mL 0.30mol/L 醋酸水溶液， ⑤50mL 0.20mol/L 蔗糖水溶液。 以上各瓶溶液所含分子、离子总数的大小顺
溶液浓度:
1.质量分数 ω
ω=
mB m(aq)
×100%
2.物质的量浓度 cB
一、物质的量浓度 ( cB ) 1．含义
用来表示单位体积 溶液里所含溶质B的 物质的量
的物理量。符号为 cB ，常用单位为 mol·L－1
2．表达式：
cB =
溶质的物质的量
nB
溶液的体积
V
如1L溶液中含有1mol溶质，溶质的物质的量
例1.将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L， 其体积为多少毫升？
解：10mL×2mol·L-1＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol·L-1
例2. 配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为 1.8g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？
解: 0.5L×1mol·L-1=VmL×1.8g·mL-1×98%÷98g·mol-1
序___⑤__④___③__②___①____
⑶ 溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L)
摩尔质量（g/mol) 密度（g/mL)
溶质的质量(g) 溶液的质量(g)
解题关键：
以摩尔质量、密度为桥梁，假设溶液 为1L， 进行换算。
例1：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%， 密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的 物质的量浓度。
同一溶液不同微粒：
⑵ 溶液中溶质微粒数目的计算
例2：与100 mL0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中 NH4+离子浓度相同的是 （ D ）
A．10 mL 1 mol/L (NH4)2SO4溶液 B．50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液 C．200 mL0.05 mol/L (NH4)2SO4溶液 D．200 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液
2、下面是使用物质的量浓度的一些情况，你能结合
自己理解和经验判断下列说法是否正确？
⑴用1L水溶解40gNaOH所得溶液的物质的量浓度为
1mol·L-1。
( 错误 )
⑵0.1L 1mol·L-1的MgCl2溶液中，(c(错Cl误-)=0).2 mol·L-1。
⑶ 从1L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液，
④根据n＝cV，在物质的量浓度相同、体积相同的溶液
里，所含溶质物质的量 相同 。但是溶质微粒的物质 的量及数目 不一定 相同。
⑤用结晶水合物配制溶液时，其溶质不包含结晶水。 例如，25g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后形成的溶液，溶 质是 CuSO4 ，而不是 CuSO4·5H2O 。
⑥若溶于水的物质与水能反应,则溶质是生成的物质， 且必须是溶解的部分的对应的物质的量。
例3. 已知VmL Al2(SO4)3溶液中含Al3+ag，c(SO42-)？ 若从其中取出0.1VmL并稀释至VmL，则此时溶液中 则c(SO42-)？
⑸ 有关两种不同浓度溶液混合的计算 c3V3 = c1V1+c2V2
20g NaOH
1L
0.5
0.5
98g 硫酸
500mL
1
2
1.12LHCl (S.P.T) 250mL
0.05
0.2
⑵ 溶液中溶质微粒数目的计算
例1：2L 1mol/L的H2SO4溶液中，溶质的 物质的量为 2 mol，H+的物质的量浓度 是 2 mol·L-1，SO42-的物质的量浓 度是 1 mol·L-1， 约含H+ 2.408×1024 个，SO42- 1.204×1024 个。
浓度就是 1 mol·L-1。
1、从1L1mol·L-1蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、
1mL，取出的溶液中蔗糖ຫໍສະໝຸດ 物质的量浓度及物质的量 各是多少？
c(mol·L-1)
n(mol)
100mL 1
0.1
10mL 1
0.01
1mL 1
0.001
结论:
物质的量浓度与溶液的体积无关，溶质的物 质的量与体积成正比。