溶液的配制及分析汇总

其中Cl-的物质的量浓度仍为1 mol·L-1。
( 正确 )
⑷ 6.2gNa2O溶于水形成1 L溶液中溶质的物质的量浓 度为0.1 mol·L－1。 ( 错误 ）
温馨提示：理解物质的量浓度时应注意： ①物质的量浓度概念中的体积是的 溶液 体积(一般 以升为单位)，而不是溶剂的体积。 ②溶质的量是用物质的量 表示，而不是用质量表示。 ③从一定的物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶 液，物质的量浓度 相同 ，溶质的物质的量 不同 。
(3)若要使 (2) 溶液中H＋的物质的量浓度为 0.1 mol/L，需通入标准状况下的HCl的体积为 多少？(假设溶液体积不变)
6.72L
例4、有5瓶溶液分别是 ①10mL 0.60mol/L NaOH水溶液， ②20mL 0.50mol/L H2SO4水溶液， ③30ml 0.40mol/L HCl水溶液， ④40mL 0.30mol/L 醋酸水溶液， ⑤50mL 0.20mol/L 蔗糖水溶液。 以上各瓶溶液所含分子、离子总数的大小顺
同一溶液不同微粒：
⑵ 溶液中溶质微粒数目的计算
例2：与100 mL0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中 NH4+离子浓度相同的是 （ D ）
A．10 mL 1 mol/L (NH4)2SO4溶液 B．50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液 C．200 mL0.05 mol/L (NH4)2SO4溶液 D．200wenku.baidu.commL 0.2 mol/L NH4NO3溶液
浓度就是 1 mol·L-1。
1、从1L1mol·L-1蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、
1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量 各是多少？
c(mol·L-1)
n(mol)
100mL 1
0.1
10mL 1
0.01
1mL 1
0.001
结论:
物质的量浓度与溶液的体积无关，溶质的物 质的量与体积成正比。
序___⑤__④___③__②___①____
⑶ 溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L)
摩尔质量（g/mol) 密度（g/mL)
溶质的质量(g) 溶液的质量(g)
解题关键：
以摩尔质量、密度为桥梁，假设溶液 为1L， 进行换算。
例1：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%， 密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的 物质的量浓度。
例1.将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L， 其体积为多少毫升？
解：10mL×2mol·L-1＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol·L-1
例2. 配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为 1.8g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？
解: 0.5L×1mol·L-1=VmL×1.8g·mL-1×98%÷98g·mol-1
2、下面是使用物质的量浓度的一些情况，你能结合
自己理解和经验判断下列说法是否正确？
⑴用1L水溶解40gNaOH所得溶液的物质的量浓度为
1mol·L-1。
( 错误 )
⑵0.1L 1mol·L-1的MgCl2溶液中，(c(错Cl误-)=0).2 mol·L-1。
⑶ 从1L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液，
④根据n＝cV，在物质的量浓度相同、体积相同的溶液
里，所含溶质物质的量 相同 。但是溶质微粒的物质 的量及数目 不一定 相同。
⑤用结晶水合物配制溶液时，其溶质不包含结晶水。 例如，25g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后形成的溶液，溶 质是 CuSO4 ，而不是 CuSO4·5H2O 。
⑥若溶于水的物质与水能反应,则溶质是生成的物质， 且必须是溶解的部分的对应的物质的量。
溶液浓度:
1.质量分数 ω
ω=
mB m(aq)
×100%
2.物质的量浓度 cB
一、物质的量浓度 ( cB ) 1．含义
用来表示单位体积 溶液里所含溶质B的 物质的量
的物理量。符号为 cB ，常用单位为 mol·L－1
2．表达式：
cB =
溶质的物质的量
nB
溶液的体积
V
如1L溶液中含有1mol溶质，溶质的物质的量
SO2溶于水后溶液的溶质为 H2SO3 CaO溶于水后溶液的溶质为 Ca(OH)2
二、物质的量浓度计算 ⑴ 基本量的换算 ⑵ 溶液中溶质微粒数目的计算 ⑶ 质量分数与物质的量浓度的换算 ⑷ 溶液稀释与浓缩 ⑸ 两种不同浓度溶液混合 ⑹ 化学反应中计算
⑴ 基本量的换算
溶质
溶液V(aq) n(mol ) c(mol/L)
浓度与体积无关。
例3：将28.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液 (1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0_._1_m_o_l_/L__ ，溶液中Na+的物质的量浓度为__0_.2_m__o_l/_L。 (2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中 Na＋的物质的量浓度为0.4 mol/L(假设溶液体积不 变)需加入NaCl的质量为__1_1_.7_g___，Cl－的物质的 量浓度为_0_._2_m_o_l_/L_。
例3. 已知VmL Al2(SO4)3溶液中含Al3+ag，c(SO42-)？ 若从其中取出0.1VmL并稀释至VmL，则此时溶液中 则c(SO42-)？
⑸ 有关两种不同浓度溶液混合的计算 c3V3 = c1V1+c2V2
20g NaOH
1L
0.5
0.5
98g 硫酸
500mL
1
2
1.12LHCl (S.P.T) 250mL
0.05
0.2
⑵ 溶液中溶质微粒数目的计算
例1：2L 1mol/L的H2SO4溶液中，溶质的 物质的量为 2 mol，H+的物质的量浓度 是 2 mol·L-1，SO42-的物质的量浓 度是 1 mol·L-1， 约含H+ 2.408×1024 个，SO42- 1.204×1024 个。
思路：cB = nB / V(aq) 设溶液体积为1L计算
例2：2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3） 的溶质的质量分数为多少？
思路：ω = m B /m(aq ) 设溶液体积为1L计算
⑷ 有关溶液稀释与浓缩的计算
结论：
稀释溶液前后溶质的量（m， n)不变。
C1V1= C2V2 maq1ω 1 = maq2ω 2