345.高中化学第三章第四节第1课时难溶电解质的溶解平衡课时作业新人教版选修4

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高中化学第三章水溶液中的离子平衡4难溶电解质的溶解平衡课时作业课件新人教版选修4

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高中化学第三章水溶液中的离子平衡4难溶电解质的溶解平衡课时作业课件新人教版选修4
2021/4/17
高中化学第三章水溶液中的离子平衡4难溶电解质的溶解平衡课时作业课件新人教版选修4
课时作业17 难溶电解质的溶解平衡
2021/4/17
高中化学第三章水溶液中的离子平衡4
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难溶电解质的溶解平衡课时作业课件
C 项， c(OH－ )＝
1.1×10－11 0.11
＝
10
－
5(mol·L
－
1)
，
所
以
要
产
生
Mg(OH)2 沉淀，pH 应控制在 9 以上，C 项正确；D 项，Ksp 只受温度影响，D 项正确。
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高中化学第三章水溶液中的离子平衡4
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难溶电解质的溶解平衡课时作业课件
休息时间到啦
Na2S 溶液并振荡，蓝色沉淀变为黑色。根据上述变化，下列说法
不正确的是( C )
A．三种沉淀溶解度的大小顺序为 Mg(OH)2>Cu(OH)2>CuS B．白色沉淀转化为蓝色沉淀发生的反应是 Mg(OH)2(s)＋Cu2 ＋(aq)===Cu(OH)2(s)＋Mg2＋(aq) C．在沉淀转化过程中只能由溶度积大的沉淀转化为溶度积更小的沉淀 D．蓝色沉淀转化为黑色沉淀发生的反应是 Cu(OH)2(s)＋S2－ (aq)===CuS(s)＋2OH－(aq)
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高中化学第三章水溶液中的离子平衡4
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难溶电解质的溶解平衡课时作业课件
10．下列说法中正确的是( C )
A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 pH 会增大

课时作业2：3.4.1难溶电解质的沉淀溶解平衡

第四节沉淀溶解平衡第1课时难溶电解质的沉淀溶解平衡基础巩固1.将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是()A.硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变B.最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液C.因为Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓很容易发生，所以不存在BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)的反应D.因为BaSO4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性解析BaSO4不溶于水并不是绝对不溶，它存在沉淀溶解平衡，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到了BaSO4的饱和溶液即建立了动态平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)，A、C项错误，B项正确；升高温度，BaSO4溶解度增大，D项错误。

答案B2.将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解，对上述过程的有关解释或叙述正确的是()A.所得溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＞K sp(AgCl)B.上述实验说明Cl－与NH＋4间有很强的结合力C.所得溶液中形成了难电离的物质D.上述过程中NH3·H2O的电离常数增大解析一水合氨和溶解的AgCl反应生成络合物Ag(NH3)2OH，故A错误；反应生成Ag(NH3)2OH，说明Ag＋和NH3有很强的结合力，故B错误；一水合氨和溶解的AgCl反应生成络合物Ag(NH3)2OH，说明[Ag(NH3)2]＋难继续电离，故C正确；弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，温度不变，一水合氨电离平衡常数不变，故D错误。

答案C3.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是()A.c(CO2－3)B.c(Mg2＋)C.c(H＋)D.K sp(MgCO3)解析含有MgCO3固体的溶液中存在沉淀溶解平衡：MgCO3(s)Mg2＋(aq)＋CO2－3(aq)，滴加少许浓盐酸，H＋与CO2－3反应，c(CO2－3)减小，促使平衡正向移动，c(Mg2＋)及c(H＋)增大，K sp(MgCO3)只与温度有关，不变，选A。

高中化学第三章第四节第1课时难溶电解质的溶解平衡课时作业新人教版选修4

第四节难溶电解质的溶解平衡第1课时难溶电解质的溶解平衡[目标要求] 1.学会用平衡移动原理分析生成沉淀的离子反应进行的方向及反应进行的程度。

2.了解溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。

一、Ag ＋和Cl －的反应真能进行到底吗？1．生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。

尽管生成物的溶解度很小，但不会等于0。

2．溶解平衡的建立以AgCl 溶解为例：从固体溶解平衡的角度，AgCl 在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag ＋和Cl －脱离AgCl 的表面溶于水中；另一方面，溶液中的Ag ＋和Cl －受AgCl 表面正、负离子的吸引，回到AgCl 的表面析出——沉淀。

溶解平衡：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即得到AgCl 的饱和溶液，如AgCl 沉淀体系中的溶解平衡可表示为AgCl(s)Cl －(aq)＋Ag ＋(aq)。

由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag ＋和Cl －的反应不能进行到底。

3．生成难溶电解质的离子反应的限度不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如AgCl 和AgNO 3；但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度小于0.01 g 的电解质称为难溶电解质。

对于常量的化学反应来说，0.01 g 是很小的，因此一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，可以认为反应完全了。

化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L －1时，沉淀就达完全。

二、溶度积 1．表达式对于下列沉淀溶解平衡：M m A n (s)M n ＋(aq)＋n A m －(aq)K sp ＝[c (M n ＋)]m ·[c (A m －)]n 。

2．意义K sp 表示难溶电解质在溶液中的溶解能力。

3．规则通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Q c 的相对大小，可以判断在给定条件下沉淀能否生成或溶解：Q c >K sp ，溶液过饱和，有沉淀析出；Q c ＝K sp ，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态； Q c <K sp ，溶液未饱和。

2021-2021学年高中化学第3章第4节难溶电解质的溶解平稳课时作业新人教版选修4(1)

难溶电解质的溶解平稳1．以下对沉淀溶解平稳的描述正确的选项是( )A．反映开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平稳时，沉淀的速度和溶解的速度相等C．沉淀溶解达到平稳时，溶液中溶质的离子浓度相等，且维持不变D．沉淀溶解达到平稳时，若是再加入难溶性该沉淀物将增进溶解【解析】A项中，反映开始时，各离子的浓度没有必然的关系。

B项正确；C项达到沉淀溶解平稳时溶液中溶质的离子浓度维持不变，但不必然相等；D项中，达到沉淀溶解平稳时，若是再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，因此平稳不移动。

【答案】B2．向AgCl饱和溶液中加水，以下表达正确的选项是( )A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．AgCl的K sp增大D．AgCl的溶解度、K sp均增大【解析】物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，与溶液的浓度无关。

因此向AgCl饱和溶液中加水，AgCl 的溶解度和K sp都不变，故B项对。

【答案】B3．要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂都可【解析】产生的沉淀的溶解度越小，沉淀反映进行的越完全。

在某种沉淀中加入适当的沉淀剂，可使原先的沉淀溶解而转化为另一种溶解度更小的沉淀。

【答案】A4．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( ) A．NH3·H2O B．NaOHC．Na2CO3D．MgCO3【解析】Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，调整pH，可使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀后除去。

在①不引入新杂质，②Mg2＋不沉淀的条件下，选用MgCO3，过量的MgCO3可一路过滤除去。

应选D。

【答案】D5．在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，假设以K sp表示BaSO4的溶度积常数，那么平稳后溶液中( )A．c(Ba2＋)＝c(SO2－4)＝B．c(Ba2＋)·c(SO2－4)>K sp，c(Ba2＋)＝c(SO2－4)C．c(Ba2＋)·c(SO2－4)＝K sp，c(Ba2＋)>c(SO2－4)D．c(Ba2＋)·c(SO2－4)≠K sp，c(Ba2＋)<c(SO2－4)【解析】在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液，平稳BaSO4Ba2＋＋SO2－4左移，现在溶液中c(Ba2＋)增大，因此c(Ba2＋)>c(SO2－4)。

课时作业1：3.4.1难溶电解质的沉淀溶解平衡

第四节沉淀溶解平衡第1课时难溶电解质的沉淀溶解平衡题组一沉淀溶解平衡的含义1．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是()A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B．沉淀溶解平衡过程是可逆的C．在平衡状态时，v(溶解)＝v(沉淀)＝0D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液答案 B解析无论是难溶电解质还是易溶电解质，都可存在沉淀溶解平衡过程，A项错误；沉淀溶解平衡过程是可逆的，B项正确；沉淀溶解达平衡状态时，v(溶解)＝v(沉淀)≠0，C项错误；沉淀溶解过程达到平衡时，溶液达到饱和状态，D项错误。

2．下列有关AgCl的沉淀溶解平衡说法正确的是()A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变答案 C解析难溶物达到沉淀溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解速率和生成速率相等，A错误；没有绝对不溶的物质，B错误；温度越高，一般物质的溶解度越大，C正确；向AgCl 沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度减小，D错误。

题组二外界条件对沉淀溶解平衡的影响3．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是()A．加MgSO4固体B．加HCl溶液C．加NaOH固体D．加少量水答案 D解析Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加MgSO4固体使该沉淀溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2＋)变大；加HCl溶液使该沉淀溶解平衡右移，Mg(OH)2固体减少，c(Mg2＋)变大；加NaOH固体使该沉淀溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2＋)变小。

4．在AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Mg(OH)2这些物质中，溶解度不随pH变化的是() A．AgCl B．CaCO3C．Fe(OH)3D．Mg(OH)2答案 A解析pH变小，酸性增强，H＋会与溶解出的OH－、CO2－3反应，从而促进溶解。

2020-2021学年高二化学人教版选修四同步课时作业：3.4难溶电解质的溶解平衡 Word版含解析

2020-2021学年高二化学人教版选修四同步课时作业（19）难溶电解质的溶解平衡1.下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中正确的是( )A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度减小D.在有AgCl沉淀生成的溶液中加人NaCl固体,AgCl 沉淀溶解的量不变2.已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10-17,则Zn(OH)2在水中的溶解度为( )。

A.1.4×10-6mol/LB.2.3×10-6mol/LC.1.4×10-9mol/LD.2.3×10-9mol/L3.在一定温度下,Mg(OH)2悬浊液中存在如下平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),当向悬浊液中加入少量粉末状MgO时,下列说法正确的是( )A.Mg2+的数目不变B.Mg2+的浓度增大C.体系的pH不变D.Mg(OH)2固体的质量不变4.CaSO4有很多用途,例如制豆腐就用到石膏(主要成分是CaSO4)CaSO4微溶于水,溶于水的部分可以形成CaSO4饱和溶液,其饱和溶液中存在平衡:CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq),分别采取下列措施,能使溶液中c(Ca2+)增大的是( )A.降温B.加入CaSO4C.加入BaCl2D.加水5.K、K a、K w分别表示化学平衡常数、弱酸电离常数和水的离子积常数,下列判断正确的是( )A.在500℃、20MPa条件下,在5L的密闭容器中进行合成氨反应,使用催化剂后K增大B.常温下K a(HCN)<K a(CH3COOH),说明CH3COOH的电离度一定比HCN大C.25℃时,pH均为4的盐酸和NH4I溶液中K w不相等D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡后,改变某一条件时K不变,SO2的转化率可能增大,减小或不变6.实验室测定水体中氯离子的含量时常使用AgNO3溶液滴定法,已知在25℃时几种银盐的K sp 难溶盐AgCl AgBr AgI Ag2CrO4Ag2CO3K sp 1.8×10-10 5.4×10-138.3×10-17 1.9×10-128.1×10-12可用作滴定Cl -的指示剂的是( )A.K 2CrO 4B.Na 2CO 3C.NaBrD.Nal7.已知,常温下,K sp (AgCl)=1.8×10-10,K sp (AgI)=8.3×10-17,下列叙述正确的是( )A.常温下,AgCl 在饱和NaCl 溶液中的K sp 比在纯水中的K sp 小B.向AgCl 的悬浊液中加入KI 溶液,沉淀由白色转化为黄色C.将0.001mol·L -1 AgNO 3溶液滴入KCl 和KI 的混合溶液中,一定先产生Agl 沉淀D.向AgCl 的饱和溶液中加人NaCl 晶体有AgCl 析出,溶液中c(Ag +)仍与c(Cl -)相等8.25℃时,5种银盐的溶度积常数(sp K ) 分别是:下列说法正确的是( )A.氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B.将硫酸银溶解于水后,向其中加入少量硫化钠溶液,不能得到黑色沉淀C.在的515 1.810mL mol L --⨯⋅的NaCl 溶液中,加入1滴(1 mL 约20滴) 311.010mol L --⨯⋅的3AgNO 溶液,能观察到白色沉淀D.将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中,可以有少量白色固体生成9.一定温度下,难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡,其平衡常数为对于含Fe 2(SO 4)3、FeSO 4和CuSO 4各0.5mol 的混合溶液1L,根据上表数据判断,说法错误的是( ) A.向混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液,最先看到红褐色沉淀B.向溶液中加入双氧水,并用CuO 粉末调节pH,过滤后可获较纯净的CuSO 4溶液C.该溶液中c(SO 42-):[c(Fe 3+)+c(Fe 2+)+c(Cu 2+)]=5:4D.将少量FeCl 3粉末加入含Cu(OH)2的悬浊液中,其中c(Cu 2+)增大10.已知: ()lg ?pAg c Ag +=-,()12110sp K AgCl -=⨯。

2021年高中化学专题三4难溶电解质的沉淀溶解平衡课时作业含解析苏教版选修4.doc

难溶电解质的沉淀溶解平衡时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题5分，共50分)1．下列说法正确的是( D )A．两难溶电解质作比较时，K sp小的溶解能力一定小B．欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中的某一离子除尽D．若已知K sp(CaCO3)<K sp(CaC2O4)，欲使Ca2＋沉淀完全，选择Na2CO3作沉淀剂比Na2C2O4好2．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI固体，下列说法正确的是( D )A．溶液中Pb2＋和I－的浓度都增大B．溶度积常数K sp增大C．沉淀溶解平衡向右移动D．溶液中Pb2＋的浓度减小解析：加入KI固体时，溶液中c(I－)增大，使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移动，因此溶液中c(Pb2＋)减小，但由于溶液的温度未发生改变，故PbI2的溶度积常数K sp不变。

3．在溶液中有浓度均为0.01 mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知K sp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39，K sp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31，K sp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。

上述离子开始形成氢氧化物沉淀时，所需的pH最小的是( A )A．Fe3＋B．Cr3＋C．Zn2＋D．Mg2＋解析：所需的pH最小，即氢氧根离子浓度最小。

列式计算比较可得Fe3＋开始沉淀时所需的pH最小。

4．将足量的AgCl分别加入相同体积的下列物质中，AgCl溶解的质量由大到小的排列顺序是( B )①0.01 mol/L KCl溶液②0.02 mol/L CaCl2溶液③0.03 mol/L HCl溶液④蒸馏水⑤0.05mol/L AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①解析：AgCl在溶液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由c(Ag＋)·c(Cl －)＝Kc(Cl－)或c(Ag＋)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl溶解的质量就越小。

高中化学3.4难溶电解质的溶解平衡练习新人教版选修4

第四节难溶电解质的溶解平衡A组1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A.反映开始时,溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速度和溶解的速度相等C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且维持不变D.沉淀溶解达到平衡时,若是再加入难溶性的该沉淀物,将增进溶解解析:A项,反映开始时,各离子的浓度没有必然的关系;C项,沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度维持不变,但不必然相等;D项,沉淀溶解达到平衡时,若是再加入难溶性的该沉淀物,由于固体的浓度为常数,故平衡不发生移动。

答案:B2.向AgCl饱和溶液中加水,下列叙述正确的是( )的溶解度增大的溶解度、K sp均不变的K sp增大的溶解度、K sp均增大解析:物质的溶解度和溶度积都是温度的函数,与溶液的浓度无关。

所以向AgCl饱和溶液中加水,AgCl的溶解度和K sp都不变,故B项正确。

答案:B3.在2 mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液,发生的反映为( )A.只有AgCl沉淀生成B.先有AgI沉淀生成C.生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀D.两种沉淀都有,但以AgCl为主解析:在同浓度的NaCl和NaI溶液中c(Cl-)=c(I-),但滴入几滴AgNO3溶液后,由于K sp(AgI)<K sp(AgCl),所以先生成AgI沉淀。

故B项正确。

答案:B4.下列说法正确的是( )A.溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B.溶度积常数是不受任何条件影响的常数,简称溶度积C.可用离子积Q c判断沉淀溶解平衡进行的方向D.所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的解析:溶度积不是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的简单乘积,还与平衡式中的化学计量数成幂指数关系;溶度积受温度的影响,不受离子浓度的影响。

答案:C(OH)2在下列四种情况下,其溶解度最大的是( )A.在纯水中B.在 mol·L-1的MgCl2溶液中C.在 mol·L-1的NH3·H2O中D.在 mol·L-1的CH3COOH溶液中解析:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入MgCl2和NH3·H2O均能抑制Mg(OH)2的溶解,加入CH3COOH能增进Mg(OH)2的溶解。

2021年高中化学第三章第四节第1课时难溶电解质的溶解平衡课时作业新人教版选修4

第四节难溶电解质的溶解平衡第1课时难溶电解质的溶解平衡[方针要求] 1.学会用平衡移动原理剖析生成沉积的离子反响进行的方向及反响进行的程度。

2.了解溶度积和离子积的联系，并由此学会判别反响进行的方向。

一、Ag＋和Cl－的反响真能进行到底吗？1．生成沉积的离子反响之所以能够产生的原因生成沉积的离子反响之所以能够产生，在于生成物的溶解度小。

虽然生成物的溶解度很小，但不会等于0。

2．溶解平衡的树立以AgCl溶解为例：从固体溶解平衡的视点，AgCl在溶液中存在下述两个进程：一方面，在水分子效果下，少数Ag＋和Cl－脱离AgCl的外表溶于水中；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl外表正、负离子的招引，回到AgCl的外表分出——沉积。

溶解平衡：在必定温度下，当沉积溶解和生成的速率持平时，即得到AgCl的饱满溶液，如AgCl沉积系统中的溶解平衡可表明为AgCl(s)Cl－(aq)＋Ag＋(aq)。

由于沉积、溶解之间的这种动态平衡的存在，决议了Ag＋和Cl－的反响不能进行到底。

3．生成难溶电解质的离子反响的极限不同电解质在水中的溶解度不同很大，例如AgCl和AgNO3；但难溶电解质与易溶电解质之间并无严厉的边界，习气大将溶解度小于0.01 g的电解质称尴尬溶电解质。

关于常量的化学反响来说，0.01 g是很小的，因而一般情况下，相当量的离子相互反响生成难溶电解质，能够以为反响彻底了。

化学上一般以为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，沉积就达彻底。

二、溶度积1．表达式关于下列沉积溶解平衡：M m A n(s)m M n＋(aq)＋n A m－(aq)K sp＝[c(M n＋)]m·[c(A m－)]n。

2．含义K sp表明难溶电解质在溶液中的溶解能力。

3．规矩经过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Q c的相对巨细，能够判别在给定条件下沉积能否生成或溶解：Q c>K sp，溶液过饱满，有沉积分出；Q c＝K sp，溶液饱满，沉积与溶解处于平衡状况；Q c<K sp，溶液未饱满。

高二化学人教版选修4第3章第4节难溶电解质的溶解平衡作业

高二化学人教版选修4第3章第4节难溶电解质的溶解平衡作业〔考试时间：45分钟总分值：100分〕一、单项选择题：此题包括10小题，每题5分，共50分。

1．在以下液体中，BaSO4的溶解度最大的是( )A．1 mol·L－1硫酸溶液B．2 mol·L－1硫酸溶液C．纯水D．0.1 mol·L－1硫酸溶液答案：C解析：能使BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)平衡发作右移的要素，都能使BaSO4的溶解度增大，参与H2SO4溶液，由于同离子效应，使得平衡左移。

2．AgCl的溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，以下说法不正确的选项是( )A．除去溶液中Ag＋加盐酸盐比硫酸盐好B．参与H2O，溶解平衡不移动C．用NaCl溶液替代蒸馏水洗濯AgCl，可以增加沉淀损失D．反响2AgCl＋Na2S Ag2S＋2NaCl说明溶解度：AgCl>Ag2S答案：B解析：AgCl难溶于水、Ag2SO4微溶于水，因此除去溶液中的Ag＋加盐酸盐比加硫酸盐好，A项正确；加水稀释，Ag＋和Cl－浓度均减小，平衡正向移动，B项错误；NaCl溶液中Cl－的浓度较大，洗濯沉淀时可以增加氯化银的溶解损失，C项正确。

AgCl可以生成硫化银沉淀，说明硫化银更难溶，D项正确。

3．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层浸透，遇到难溶的ZnS或PbS，渐渐转变为铜蓝(CuS)。

以下剖析正确的选项是( )A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有恢复性，而铜蓝没有恢复性C．CuSO4与ZnS反响的离子方程式为Cu2＋＋S2－===CuS↓D．整个进程触及的反响类型有氧化恢复反响和复分解反响答案：D4．向饱和廓清石灰水中参与大批CaC2，充沛反响后恢复到原来的温度，所得溶液中( )A．c(Ca2＋)、c(OH－)均增大 B．c(Ca2＋)、c(OH－)均坚持不变C．c(Ca2＋)、c(OH－)均减小 D．c(OH－)增大、c(H＋)减小答案：B解析：参与CaC2，与水发作CaC2＋2H2O===Ca(OH)2＋HC≡CH↑，反响消耗水，因原溶液为饱和溶液，那么反响后一定有Ca(OH)2析出，而溶液浓度不变。

3.4.1难溶电解质的沉淀溶解平衡(分层作业)高二化学同步备课系列(人教版2019选择性必修1)

“高中化学单元教学精品课程”课时作业设计单第一课时难溶电解质的沉淀溶解平衡1.答案　A解析　为了验证难溶的氯化银在水中也存在沉淀溶解平衡，要证明在氯化钠溶液中加入过量的硝酸银溶液完全反应后的滤液中还存在氯离子，由图可知：步骤①中应加入过量的AgNO3溶液，使NaCl完全反应，B错误；步骤②中现象是产生了白色沉淀，这样才能证明滤液中存在氯离子，C错误；步骤②中选用的AgNO3溶液的浓度应大于步骤①，D错误。

2.答案　B解析　加水至固体恰好完全消失时，仍然是该温度下的饱和溶液，AgCl的溶解度、K sp、c(Cl－)均不变，但溶液中溶解的AgCl增多，故溶液中n(Cl－)增大。

3.答案　B解析　AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，溶液中c(Cl－)或c(Ag＋)越大，对AgCl的溶解抑制作用越大，AgCl的溶解度就越小。

注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液体积无关。

①c(Cl－)＝0.01 mol·L－1，②c(Cl－)＝0.04 mol·L－1，③c(Cl－)＝0.03 mol·L－1，④c(Ag＋)＝c(Cl－)＝0，⑤c(Ag＋)＝0.05 mol·L －1；故AgCl的溶解度由大到小的顺序为④>①>③>②>⑤。

4.答案　C解析　由于AB2与CD分子组成形式不同，因此不能根据K sp大小来比较溶解度的大小，故A错误；K sp只与温度有关，与浓度无关，B错误；碳酸钙的沉淀溶解平衡为CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO2－3(aq)，加入稀盐酸，H＋能与CO2－3反应，促进碳酸钙的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，故D错误。

5.答案　D解析　温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确、D项正确；大多数难溶电解质的K sp随温度的升高而增大，但也有少数物质相反，如Ca(OH)2，故B项不正确；只有相同类型的难溶电解质，才能满足K sp越小溶解度越小的规律，C项不正确。

高中化学人教版(2019)选择性必修1课时作业第三章第四节第1课时难溶电解质的沉淀溶解平衡

第四节沉淀溶解平衡第1课时难溶电解质的沉淀溶解平衡课时作业巩固选题表基础题组1.(2020·山东临沂测试改编)下列说法正确的是( C )①其他条件不变,离子浓度改变时,K sp不变②溶度积常数是不受任何条件影响的常数,简称溶度积③可用离子积Q判断沉淀溶解平衡移动的方向④所有物质的溶度积都随温度的升高而增大A.①④B.②④C.①③D.③④解析:溶度积只受温度的影响,不受离子浓度的影响。

Ca(OH)2的溶度积随温度的升高而减小。

2.为研究沉淀的生成及转化,某小组进行如下实验。

关于该实验的分析不正确的是( D )A.①浊液中存在平衡:AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-C.③中颜色变化说明有AgI生成D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶解析:根据信息,白色沉淀是AgSCN,存在溶解平衡:AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq),故A正确;取上层清液,加入Fe3+,溶液变红,说明生成Fe(SCN)3,溶液中含有SCN-,故B正确;AgI是黄色沉淀,产生黄色沉淀说明有AgI产生,故C正确;可能是c(I-)·c(Ag+)>K sp,出现沉淀,故D不正确。

3.(2020·贵州铜仁月考)某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。

据图分析,下列判断错误的是( B )A.K sp[Fe(OH)3]<K sp[Cu(OH)2]B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和解析:由b、c两点对应数据可比较出K sp[Fe(OH)3]与K sp[Cu(OH)2]的大小,K sp[Fe(OH)3]=c(F e3+)·c3(OH-)=c(Fe3+)·(10-12.7)3,K sp[Cu(OH)2]= c(Cu2+)·c2(OH-)=c(Cu2+)·(10-9.6)2,因c(Fe3+)=c(Cu2+),故K sp[Fe(OH)3]<K sp[Cu(OH)2],故A正确;向溶液中加入NH4Cl固体,不会使溶液中的c(OH-)增大,故不能使溶液由a点变到b点,故B错误;只要温度不发生改变,溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积(即K w)就不变。

人教版高中化学选修四3-4《难溶电解质的溶解平衡》课时练.docx

高中化学学习材料唐玲出品3-4《难溶电解质的溶解平衡》课时练双基练习1．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净物MnCl2。

根据上述实验事实，可推知MnS具有相关性质是( ) A．具有吸附性B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C．溶解度大于CuS、PbS、CdSD．溶解度小于CuS、PbS、CdS解析：题给信息中有“通过添加难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀”的提示，所以该除杂方法的原理是利用难溶物质溶解性差异将杂质转化为更难溶物质而除去，由此可以确定C选项是正确的。

答案：C2．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( )A．K sp(AB2)小于K sp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K sp 增大C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动解析：利用溶度积比较难溶电解质的溶解性大小时，必须是阴、阳离子比相同的物质才可以直接比较，如：AB、CD都是1∶1型，可以直接比较，而AB2和CD不可直接比较，A项错误；K sp不受溶液浓度的影响，只是温度的函数，B项错误；存在沉淀的转化AgCl(s)＋I－(aq)===AgI(S)＋Cl－(aq)，C项正确；D项在碳酸钙沉淀中加入盐酸，会发生反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，溶解平衡向右移动，D项错误。

答案：C3．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液反应的情况如下：(1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋CO2－3＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑次要：Cu2＋＋CO2－3===CuCO3↓(2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑下列几种物质溶解能力由大到小的顺序是( )A．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuSB．CuS＞CuCO3＞Cu(OH)2C．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3D．CuCO3＞Cu(OH)2＞CuS解析：物质的生成物溶解度越小，反应越易发生，在(1)中S[Cu(OH)2]＜S(CuCO3)，(2)中S(CuS)＜S[Cu(OH)2]。

高中化学第三章水溶液中的离子平衡 3.4 难溶电解质的溶解平衡(第1课时)课时练新人教版选修

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难溶电解质的溶解平衡1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解【答案】B【解析】A项,反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系.C项，沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等。

D项,沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。

2．下列说法正确的是( ) A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B．不溶于水的物质溶解度为0C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0【答案】C3．在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0。

1 mol/L的盐酸时,下列说法正确的是( ）A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动B．AgCl溶解度增大C．溶液中c（Ag＋）增大D．溶液中c（Cl－）增大【答案】D【解析】加入HCl溶液后，c（Cl－）增大,使沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中c(Ag＋)降低，AgCl 的溶解度减小。

2020人教版高中化学选修四3.4难溶电解质的溶解平衡word课后作业

高中化学3-4难溶电解质的溶解平衡45分钟作业新人教版选修4一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－的物质的量浓度之间的关系类似于c(H ＋)·c(OH－)＝K w，存在等式c(M＋)·c(X－)＝K sp。

一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()①20mL0.01mol·L－1KCl溶液②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L－1HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①解析：AgCl(s)Ag＋＋Cl－，由于c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp，c(Cl－)或c(Ag＋)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。

注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl －的浓度有关，而与溶液体积无关。

①c(Cl－)＝0.01mol·L－1②c(Cl－)＝0.04mol·L－1③c(Cl－)＝0.03mol·L－1④c(Cl－)＝0mol·L－1⑤c(Ag＋)＝0.05mol·L－1Ag＋或Cl－浓度由小到大的顺序为④＜①＜③＜②＜⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④＞①＞③＞②＞⑤。

答案：B2．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如上图所示。

则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为()A．(V2－V1)/V1B．V1/V2C．V1/(V2－V1)D．V2/V1答案：C3．在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。

2022版高中化学第三章第四节难溶电解质的溶解平衡作业课件新人教版选修

复习课件
2022版高中化学第三章第四节难溶电解质的溶解平衡作业课件新人教版选修
第四节难溶电解质的溶解平衡
一、Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗 1.沉淀的溶解平衡: (1)概念:在一定温度下,当沉淀__溶__解_和__生__成_的速率相等时,即达到溶解平衡。 (2)表达式(以AgCl为例): __A_g_C_l_(s_)___A_g_+_(_a_q_)+_C__l-_(a_q_)____
基本没影响,Ba2+浓度可以保持在安全的浓度标准以
下。
二、沉淀反应的应用 1.沉淀的生成: (1)调节pH法。加入氨水调节pH至7～8,可除去氯化铵溶液中的杂质氯化铁。反应离子方程式为 F_e_3_+_+_3_N_H_3_·_H_2_O_=_=_=_=_F_e_(_O_H__)3_↓_+_3N_H__4 ____。
【延伸探究】本题形成的溶液中是否含有“PbI2分子”?
提示:不含有。因为PbI2是强电解质,溶于水的部分已完全电离,没有溶于水的部分是以“PbI2(s)”形式存在的。
2.已知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下, AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知T1温度下Ksp(AgCl)=1.6×10-9,下列说法正确的是 ( )
大于1.6×10-9,所以T2时饱和AgCl溶液中,c(Ag+)、 c(Cl-)不可能分别为2.0×10-5 mol·L-1、4.0× 10-5 mol·L-1,D错误。
3.(1)(2016·全国卷Ⅰ)在化学分析中采用K2CrO4为指
示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-,利用Ag+与
C
r
4.影响Ksp的因素: