(完整word版)2013年全国高中化学竞赛预赛试卷(含答案)
(完整word版)第33届中国化学奥林匹克(初赛)试题答案与解析
第33届中国化学奥林匹克(初赛)试题答案与解析安徽黄山巨人教育胡征善【答案】1-1、A CO2分子式C2H4O 结构简式CH3CHO1-2、+1 直线型+3 八面体(拉长)1-3、【解析】1-1、乙烯催化氧化，得到CO2(A)和与A相对分子质量相同的产物(一定含C、O元素)：O=C=O从式量上分析CH 4从价键上分析—CH3，—H CH3CHO 环氧乙烷CH3CHO1-2、CsAuCl3呈抗磁性，Cs+和Cl—中均无但电子，Au外围电子组态5d106s1，在此化合物中Au的平均氧化态为+2，则Au+(5d10)和Au3+(5d8且空出1个5d轨道)数1︰1。
晶胞为四方晶系，化学式为Cs+[Au+Cl2]—·Cs+[Au3+Cl4]，由2个单元Cs+[Au+Cl2]—和Cs+[Au3+Cl4]—构成。
晶胞参数c=x+y，其中x<a，y>a。
1-3、将芳香族聚酰亚胺结构重复一次， 可清楚地看到邻苯二甲酸酐和—NH 2失水而聚合。
再根据提供A 的分子式和氧化得B(二邻苯二甲酸酐)，推出A 的结构。
【答案】2-1、4820Ca+24998Cf==294Og+310n 2-2、H 2O 2 2-3、CH 4【解析】2-2、二元氧化物含氧量最高=要求另一元素A r 最小——H 且O 原子数要大。
可以是臭氧酸HO 3或超氧酸HO 2，但它们都不稳定。
稳定的只有H 2O 2。
2-3、电子的摩尔质量为1/1836 g/mol ，故有：n (e —)=0.003227×1836=5.925 mol 。
设二元气体化合物的摩尔质量为M ，分子中含x 个电子，故有：x ×9.413 g/M =5.925 mol ，M ≈1.6x二元化合物只有甲烷。
【答案】3-1、p(CO)=p(CO2)=600 kPa 3-2、K2=600 kPa3-4、C A 3-5、C A【解析】3-1、平衡体系中(2个平衡反应)的总压为1200 kPa，且第(1)个平衡的K1=1.00，故平衡体系中p(CO)=p(CO2)=600 kPa，而第(2)个平衡的K2= p(CO)。
高中化学试题(word版,含答案)
同恩教育教师招聘化学测试卷（高中）姓名______________ （60分钟完卷；总分100分）分数_________________ 一．选择题（8×5分=40分）1.化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是（）A．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．苯酚有一定毒性，能做消毒剂和防腐剂D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水2.N A代表阿伏加德罗常数。
下列说法中，不正确．．．的是（）A．标准状况下，NO和O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为0.75 N AB．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 N AC．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子D．2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2N A3．下列实验问题处理方法不正确的是（）A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人4．右图是电解饱和氯化钠溶液（滴入酚酞）的装置，电极均为惰性电极。
下列判断正确的是A．x 极为阴极，y极为阳极B．电解过程中，氢离子浓度不变C．通电一段时间后，d极附近溶液颜色变红D．通电一段时间后，b试管中溶液颜色变蓝5．在密闭容器中，反应2X (g) + Y (g) 3Z (g) 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（）A．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡不移动D．正、逆反应速率都增大，平衡不移动6．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N27．氢化铵（NH 4H ）与氯化铵的结构相似，又知NH 4H 与水反应有H 2生成，下列叙述正确的是A ．NH 4H 是共价化合物B ．NH 4H 溶于水，所形成的溶液显碱性C ．NH 4H 与水反应时，水作还原剂D ．NH 4H 中的H 元素只有一种化合价8．科学家研制出多种新型杀虫剂，化合物A 是其中的一种。
2013年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题及答案word(第二十三届天原杯)
+3 2013年全国初中化学竞赛初赛试题及答案 说明：1．本卷分两部分，共27小题，满分为120分。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C -12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-653. 考试时间为100分钟。
第一部分 (共100分)一．选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。
每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填在答题卷相应题号的空格内。
）1．2012年3月22日是第二十届“世界水日”，3月22－28日是第二十五届“中国水周”。
联合国确定今年 “世界水日”的宣传主题是“水与粮食安全”（ Water and Food Security ）。
下列跟水有关的变化中没有化学变化的是……………………………………………（ ）A ．海水晒盐B ．太阳能光解水制氢气C ．饮用水生产D ．肥皂水区分硬水和软水2．下列有关物质的用途主要是由其物理性质决定的是…………………………………（ ）A ．干冰用于人工降雨B ．氧气用于医疗急救C ．硫酸清除金属表面的锈D ．氮气用作保护气3．某综合实践活动小组在校外调查时发现了下列一些现象，你认为其中不合理．．．的是（ ） A ．生产农作物时，农民按国家标准适量使用化肥、农药B ．大量的农作物秸秆就地焚烧C ．城市的“地沟油”经过加工处理后，作为化工原料D ．一些农民用熟石灰改良酸性土壤4．对符号中“3”所表示的含义，说法不正确．．．的是…………………………………………（ ） A ．3O 2——表示三个氧分子 B ．SO 3——表示一个三氧化硫分子中含有三个氧元素 C ． Al ——表示铝元素的化合价为+3 D ．3H ——表示三个氢原子5．用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误．．的是…………………………（ ） A ．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变B ．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动C ．10mL 酒精和10mL 水混合后，体积小于20mL ，说明分子间有空隙D ．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快6．“庄稼一枝花，全靠肥当家”。
中国化学会2013年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题及答案
第27届中国化学奥林匹克(初赛)试题、解答、评分标准及评分细则第1题(12分)写出下列化学反应的方程式1-1加热时，三氧化二锰与一氧化碳反应产生四氧化三锰。
1-2将KCN 加入到过量的CuSO 4水溶液中。
1-3在碱性溶液中，Cr 2O 3和K 3Fe(CN)6反应。
1-4在碱性条件下，Zn(CN)42?和甲醛反应。
1-5Fe(OH)2在常温无氧条件下转化为Fe 3O 4。
1-6将NaNO 3粉末小心加到熔融的NaNH 2中，生成NaN 3（没有水生成）。
1-13Mn 2O 3＋CO ＝2Mn 3O 4＋CO 22分 1-24CN ?＋2Cu 2+＝2CuCN ＋(CN)22分1-3Cr 2O 3＋6Fe(CN)63?＋10OH ?＝2CrO 42?＋6Fe(CN)64?＋5H 2O 2分 1-4Zn(CN)42?＋4H 2CO ＋4H 2O ＝4HOCH 2CN ＋Zn(OH)42??2分 1-53Fe(OH)2＝Fe 3O 4＋H 2＋2H 2O 2分1-6NaNO 3＋3NaNH 2＝NaN 3＋NH 3＋3NaOH 2分 1方程式正确才能得满分。
2若全部物质皆写对而未配平，可得1分。
第2题(23分)简要回答或计算2-1Bi 2Cl 82-离子中铋原子的配位数为5，配体呈四角锥型分布，画出该离子的结构并指出Bi 原子的杂化轨道类型。
Bi 2Cl 82-的结构：ClClBiClClCl2-或ClClClClCl2-2分.......未画成楔形键不扣分；不画电子对不扣分；若画了电子对且画成如上图（蓝）所示的连线，则与电子对相连的线不画成虚线（左）、虽画成虚线但远离Bi 原子，扣0.5分？ 杂化轨道类型：sp 3d 21分2-2在液氨中，E θ(Na +/Na)＝－1.89V ，E θ(Mg 2+/Mg)＝－1.74V ，但可以发生Mg 置换Na 的反应：Mg ＋2NaI ＝MgI 2＋2Na ，指出原因。
2013年高考真题——理综化学(安徽卷)解析 Word版含答案
2013年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理科综合能力测试7、我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2催化剂CO2+H2O。
下列有关说法正确的是A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含α键又含π键D．没生成1.8gH2O消耗2.24L O2【答案】C【解析】A、本质上为甲醛的燃烧反应，所以为放热反应；B、二氧化碳结构式为O C O==,为极性键；C、甲醛中，含有碳氧双键，故期中既含有σ键又含有π键，正确；D、未说明标准状况下，故不一定为2.24L，错误。
8、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用【答案】B【解析】A、氨气的收集应使用向下排空气法，而图中为向上排空气法，错误；B、正确；C、铜与稀硝酸反应生成NO，而题目要求收集NO,错误；D、缺少加热装置，错误。
9、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、B r-D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子【答案】A【解析】A、可以共存；B、NO易被空气中氧气氧化生成NO2，不能共存；C、氢氧化铁的胶体在酸性条件下不能共存，另外Fe(OH)3胶体可氧化S2-不能共存；D、高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有还原性，能发生氧化还原反应不能大量共存。
10、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca =====CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法正确的是正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- ===== CaCl2A．B．放电过程中，Li+向负极移动C．没转移0.1mol电子，理论上生成20.7PbD．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转【答案】D【解析】A、正极发生得电子的还原反应，错误；B、放电过程为原电池，阳离子向正极移动，错误；C、每转移0.1mol电子，生成0.05molPb，为10.35g，错误；D依据题意”热激活“表明该电池应在加热的条件下工作，故指针不偏转，正确。
2013年全国中学生化学竞赛试卷 答案
2013年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题注意：考试时间2.5小时，满分150分。
请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。
H 1.008 元素周期表He4.003Li 6.941 Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99 Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10 Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47 Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9 Ba137.3 La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223] Ra [226] Ac－Lr一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。
若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。
1、糕点包装中常见脱氧剂的主要成分为还原性铁粉、氯化钠、炭粉和水等，下列有关脱氧原理的说法正确的是A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正汲，电极反应为：Fe-3e-→Fe3+C.脱氧剂工作过程中的电化学反应方程式为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2D.脱氧剂中炭粉主要起还原剂作用2.下列说法正确的是A.明矾和漂白粉常用于水处理，两者的作用原理不同B.金刚石、石墨、C60、碳纳米管都是碳的同素异形体，都属于原子晶体C.铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝D.分馏、裂化、裂解是炼制加工石油的三种重要方法3.下列离子方程式中正确的是A.向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42-离子沉淀完全Al3++2SO42-+2Ba2+=4OH-+2BaSO4↓+2H2OB.将过量SO2通人冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+C.将足量的铁丝投入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OD.向N a2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+4.在通风橱中，向10mL0.1mol·L-1Na2S溶液中逐滴滴加V mL0.1mol·L-1HCl溶液，边滴边振荡。
(完整word版)高中化学第三单元物质的检测实验3-5比色法测定抗贫血药物中铁的含量练习
第三单元实验3-5比色法测定抗贫血药物中铁的含量一、选择题1.某补铁剂中含＋2.＋3价铁元素, 欲用比色法测定其中铁元素的含量, 应向样品溶液中加入试剂后, 再与标准比色液对比, 应加入的试剂是( )A. 足量KMnO4溶液, KSCN溶液B. 足量氯水, KSCN溶液C. 足量H2SO4溶液, KSCN溶液D．足量H2O2溶液, KSCN溶液答案：D解析：解答: 比色时, 应排除干扰颜色对测定结果的影响。
A.B中过量的KMnO4.氯水都可能对比色操作造成干扰, 故A.B不正确；C中不会测得总铁含量, 只能测出Fe3＋含量；D选项正确。
分析：本题考查利用比色法测定铁的含量, 题目难度不大, 熟练掌握比色法的注意事项是解题的关键。
2.为检验下列物质是否已被氧化, 所选试剂(括号内物质)不正确的是( )A. 氯化亚铁溶液(硫氰化钾溶液)B. 碘化钾溶液(淀粉溶液)C. 乙醛(紫色石蕊试液)D. 亚硫酸钠溶液(氯化钡溶液)答案：D解析：解答: A中若已有Fe2＋氧化成了Fe3＋, 加KSCN溶液显血红色；B中若已有I－氧化成了I2, 加淀粉变蓝色；C中若已有乙醛氧化成了乙酸, 加紫色石蕊试液变红色；D中的BaSO3和BaSO4均是白色沉淀, D不正确。
分析：本题考查常见化学物质的检验方法, 熟练掌握常见物质的特殊化学反应现象是解题的关键。
3.下列有关比色法测样品纯度的说法正确的是( )A．比色法的优点是灵敏度高, 缺点是误差较大B. 无色金属离子都不能用比色法测定C. 酸性溶液中的H＋的显色剂可用酚酞代替石蕊D．配制抗贫血(含Fe2＋)药片样品溶液, 加入硝酸的目的是防止Fe2＋水解答案：A解析：解答: 无色金属离子只要有适当的显色剂就可以用比色法测定；H＋与酚酞不显色, 配制含Fe2＋样品溶液, 加入硝酸是为了将Fe2＋氧化成Fe3＋, 以便于和SCN－反应后显色。
分析：本题考查比色法的实验原理, 题目难度不大, 熟练掌握比色法检验物质的理论原理是解题的关键。
2013年高考理综化学全国新课标2卷(精美WORD版)
2013年高考理综化学全国新课标Ⅱ卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：下列叙述错误．．的是A. 生物柴油由可再生资源制得B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C. 动植物油脂是高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油8. 下列叙述中，错误．．的是A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C. 乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2－二溴乙烷D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4－二氯甲苯9. N0为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B. 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数0.5N0C. 25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0D. 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N010. 能正确表示下列反应的离子方程式A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu↓+ 2Na+C. NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑D. 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+11. “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误．．的是A. 电池反应中有NaCl生成B. 电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C. 正极反应为：NiCl2 + 2e－= Ni + 2Cl－D. 钠离子通过钠离子导体在两电极间移动12. 在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g) + 3/2O2(g) = SO2(g) + H2O(g) △H12H2S(g) + SO2(g) = 3/2S2(g) + 2H2O(g) △H2H2S(g) +1/2O2(g) = S(g) + H2O(g) △H32S(g) = S2(g) △H4则△H4的正确表达式为A. △H4 = 2/3(△H1 + △H2 - 3△H3)B. △H4 = 2/3(3△H3 - △H1 - △H2)C. △H4 = 3/2(△H1 + △H2 - 3△H3)D. △H4 = 3/2(△H1 - △H2 - 3△H3)13. 室温时，M(OH)2(s) M2+(aq) + 2OH－(aq) K sp = a。
2013年普通高等学校招生统一考试 理综化学(安徽卷)(网上很多答案不合理,官方答案)(word版 含答案)
姓名座位号（在此卷上答题无效）绝密★启用前2013年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理科综合能力测试化学第I卷以下数据可供解题时参考相对原子质量（原子量）：H1 C12 N14 O16 Ai27 S32 Cl35.5 Ce140 Pb207 1．我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2催化剂CO2+H2O。
下列有关说法正确的是A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含α键又含π键D．没生成1.8gH2O消耗2.24L O22．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是3．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、B r-D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子4．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca =====CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法正确的是正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- ===== CaCl2A．B．放电过程中，Li+向负极移动C．没转移0.1mol电子，理论上生成20.7PbD．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转5．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是6． 我省盛产矿盐（主要成分是NaCl ，还好有SO 42-等其他可溶性杂质的离子）。
2013年浙江省高中学生化学竞赛预赛试题题目
2013年浙江省高中学生化学竞赛试题考生须知：1.全卷分试题卷和答题卷两部分，试题共有六大题，27小题。
满分150分。
考试时间120分钟。
2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。
3.可以使用非编程计算器H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn63.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．2013年1月9日以来，全国大部地区陷入严重的雾霾污染天气中。
二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成，下列说法错误的是（）A．雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统，是近地面层空气中水汽凝结（或凝华）的产物。
B．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子组成的。
人们将这种非水成分组成的气溶胶系统造成的视程障碍称为霾或灰霾。
C．大气混浊视野模糊导致的能见度恶化原因：一般相对湿度小于80%时是霾造成的，相对湿度大于90%是雾造成的，相对湿度介于80-90%之间是霾和雾的混合物共同造成的，但其主要成分是霾。
浙江省舟山中学2013届高三高考适应性模拟押题测试(二)化学试题 Word版含答案
7．下列说法正确的是（）A．针对H 7 N 9禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、活性银离子、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学核心B．同位素示踪法、分光光度法、核磁共振技术都是研究化学反应历程的重要手段C．防弹玻璃、氧化铝陶瓷、硅藻土都是无机非金属材料， PLA、PET、酚醛树脂、铜氨纤维都是人工合成高分子材料D．李比希基团理论、逆合成分析理论、范特霍夫对有机化合物结构的三维认识都为有机化学的发展作出贡献8．下列说法正确的是（）A．硫酸亚铁铵晶体要用冷水洗涤，而阿斯匹林过滤后则须用无水酒精洗涤B．食醋总酸含量的测定实验中，若滴定终点没有控制好，即NaOH溶液滴加过量，则必须重做实验C．火柴头中的氯元素检验的实验中，将火柴头（未燃烧）浸于水中，片刻后取少量溶液，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，证明有氯元素D．毒物误入口内，可将5～10mL稀硫酸铜溶液加入一杯温水中内服，人工促使呕吐出毒物后送医院9．右图是周期表中短周期的一部分。
已知A、B两元素原子的最外层电子数之和等于E元素原子的最外层电子数。
下列有关说法正确的是（）A．元素B和E、B和D形成的化合物在固态时都属于分子晶体B．工业上可用A、D形成的化合物制取A的单质；B的单质在信息业有广泛用途C．与E同族的元素中，若简单阴离子的还原性越强，则该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强D．元素B的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，元素C的最简单氢化物的沸点比E的气态氢化物的沸点低10．发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。
汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。
混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，电解液为碱液（主要为KOH ）(见右下图)。
镍氢电池充放电原理总反应式为： H 2+2NiOOH 2Ni(OH)2。
2013年高中学生化学竞赛重庆赛区预赛试题及答案(1)
2013年全国高中学生化学竞赛（重庆赛区预赛）试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Se-79 Ba-137第1题（20分）选择题（单选）1-1．海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的是()。
A．用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘B．常用电解氯化钠和氯化镁的水溶液来制得钠和镁C．从海水中可以得到NaCl，NaCl可以是制造化肥的原料D．海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质1-2．某化学兴趣小组对北京奥运会使用的金牌的成分（除玉壁部分外）提出猜想：甲认为金牌由纯金制造；乙认为金牌由金银合金制成；丙认为金牌由黄铜（铜锌合金）制成。
为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误（）。
A．稀硝酸B．硫酸铜溶液C．盐酸D．硝酸银溶液1-3．已知0.1 mol·L－1的H2A溶液中，0.2 mol·L－1>c(H＋)> 0.1 mol·L－1，下列说法中不正确的是（）。
A．在Na2A、NaHA两溶液中，粒子种类不相同B．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)C．在NaHA溶液中一定有：c(A2－) ＋c(OH－) ＝c(H＋)+c(H2A)D．等浓度的H2A溶液与NaOH溶液等体积混合后，溶液一定呈酸性1-4．在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。
已知晶体中N－N键的键能为160 kJ·mol－1，而N≡N的键能为942 kJ·mol－1。
则下列有关说法不正确．．．的是( )。
A．高聚氮晶体属于原子晶体B．键能越大说明化学键越牢固C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用1-5．某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H +和OH -）：Na +、NH 4+、SO 42-、CO 32-、NO 3-。
年全国高中化学竞赛预赛试卷(含答案)(可编辑修改word版)
2013 高中化学竞赛初赛模拟试卷（时间：3 小时满分：100 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 满分 4 5 8 6 13 8 8 8 15 8 8 9H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt DsLa 系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0第一题（4 分）在1～18 号元素组成的化合物中具有三核10 个电子的共价化合物是；具有三核20 个电子的离子化合物是。
第一题（5 分）某元素的气态氢化物H X R 在某温度下分解为氢气和固体物质，在相同条件下体积为原来的1.5 倍，分解前后气体的密度比为17︰1，该元素原子核内中子数与质子数之差为1，该元素的符号为，R 原子核内中子数为，R 原子的电子排布式为，R 原子的最高氧化物的分子式为，其溶于水后生成物为。
(完整word版)全国高中化学竞赛大纲
全国高中化学竞赛大纲说明：1. 本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。
本基本要求不涉及国家队选手选拔的要求。
2. 现行中学化学教学大纲、新近发布的普通高中化学课程标准实验教科书（A1-2，B1-6）及高考说明规定的内容均属初赛要求。
具有高中文化程度的公民的常识以及高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是化学竞赛的内容。
初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。
3. 决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充。
4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。
课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。
本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。
5. 最近三年同一级别竞赛试题涉及符合本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。
6. 本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前三个月发出通知。
新基本要求启用后，原基本要求自动失效。
初赛：1. 有效数字。
在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。
定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。
运算结果的有效数字。
2. 气体。
理想气体标准状态。
理想气体状态方程。
气体密度。
分压定律。
气体相对分子质量测定原理。
气体溶解度（亨利定律）。
3. 溶液。
溶液浓度。
溶解度。
溶液配制（按浓度的精确度选择仪器）。
重结晶及溶质/溶剂相对量的估算。
过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。
溶剂（包括混合溶剂）。
胶体。
4. 容量分析。
被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。
2018年全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题8(word含答案)
高中化学竞赛初赛模拟试卷（08）（时间：3小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 满分7 6 12 4 8 6 6 6 8 9 10 8 10H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt DsLa系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0第一题（7分）N、P是植物生长需要的营养元素，吸收这些营养元素的主要方式为。
如果这些营养元素过多，海洋植物的生长速度就会，从而导致，进而影响鱼、虾、蟹等海洋生物的生存并大量死亡，原因是。
中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛试题及答案(word版)
中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题答案（2011年9月11日 9∶00 – 12∶00共计3小时）间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt评分通则：1．凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。
2013年全国化学竞赛初赛模拟试卷一
2013年全国化学竞赛初赛模拟试卷一2013年全国化学竞赛初赛模拟试卷（1）（时间：3小时满分：100分）命题：齐树文题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 满分 2 6 8 8 9 8 10 8 7 8 7 9 10H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt Ds第一题（2分）微波是一种高频电磁振荡，微波炉就是利用高频电磁振荡使食品中粒子也产生振荡而发热。
现代医学上使用的微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处血液迅速凝固而减少失血，其作用原理是什么？第二题（6分）化学酱油是利用豆饼粉与20%盐酸加水加热沸腾数十小时后成为酱色液体，冷却后加入饱和碳酸氢钠溶液搅动，再经脱色即成。
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2013高中化学竞赛初赛模拟试卷（时间：3小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 满分 4 5 8 6 13 8 8 8 15 8 8 9H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt DsLa系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0第一题（4分）在1～18号元素组成的化合物中具有三核10个电子的共价化合物是；具有三核20个电子的离子化合物是。
第二题（5分）某元素的气态氢化物H X R在某温度下分解为氢气和固体物质，在相同条件下体积为原来的1.5倍，分解前后气体的密度比为17︰1，该元素原子核内中子数与质子数之差为1，该元素的符号为，R原子核内中子数为，R原子的电子排布式为，R 原子的最高氧化物的分子式为，其溶于水后生成物为。
第三题（8分）CO与Co形成的羰基化合物是一种配位化合物，CO是配位体，提供电子对的是______原子。
中心原子Co的外围电子数是18，所以这种羰基化合物的结构式应是____________，其原因是。
第四题（6分）八配位化合物常为四方反棱柱结构，如右图所示。
观察此结构，它含有几种棱？M(AA)4型四方反棱柱配合物能有多少种立体异构体（AA是一种双齿配体）？画出它们的结构并指出哪一些是有对映体的。
化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点77℃，实验室中可用CaSO3和PCl5混合共热制备。
在工业生产和化学实验中，SOCl2是一种重要的化学试剂。
在盛有10mL水的锥形瓶中小心地滴加8～10滴SOCl2，可观察到反应剧烈发生，液面上有白雾形成，并逸出刺激性气味的气体。
1．写出CaSO3与PCl5共热制备SOCl2的化学方程式。
2．写出SOCl2与H2O完全反应的化学方程式。
3．设计一些简单实验来验证你写出的化学方程式（2）是正确的。
（只需给出实验原理和现象，无须描述实验仪器和操作）。
4．工业上往往用ZnCl2·3H2O和SOCl2混合共热来制取无水ZnCl2。
说明该种制法可行性的原因。
5．SOCl2在有机化学中作氯化剂。
写出苯甲酸和SOCl2反应的化学方程式。
6．为了使（5）生成的有机物与混溶在其中的过量的SOCl2分离，可以采用的分离操作是。
第六题（8分）由乙烯和丙二酸等物质合成I，合成路线如下：请回答下列问题：1．写出下列物质的结构简式：E ；H ；I 。
2．写出A～D化学方程式：HD（g）＋H 2O（g）H2（g）＋HDO（g）在373K下，K P＝2.6。
天然气中HD 的体积百分数为0.0298％，欲于373K下，以体积50︰50水蒸气与氢气之混合气体借助于连续平衡作用供应氢气，将D移除。
欲将HD含量降低至0.003％，将需要多少步骤？（假定H2、D2、HD始终呈平衡状态）第八题（8分）丙二酸（H2A）的pK a1＝2.86，pK a2＝5.70，向20.00mLNa2A、NaHA混合溶液中加入1.00mL 0.0100mol/L HCl，pH为5.70；滴入同样浓度10.00mL HCI，pH为4.28，求初始混合液中Na2A、NaHA浓度和pH。
第九题（15分）A为AB型离子化合物，r＋＝143pm，r－＝181pm。
将A放入一具有密封活塞的容器中加热，发生A（s）＝B（g）＋C（g）的分解反应，反应的Δr Hθ＝176kJ/mol，Δr S θ＝284J·mol－1·K－1，B（g）和C（g）均极易溶于水，其水溶液分别呈酸性和碱性。
加热达一定温度后，反应达平衡，压力为202kPa，然后缓慢降温，当压力达101kPa时，又达新的平衡，此时气体密度为0.546 5g/L。
氟里昂是一种制冷剂，它较稳定，但在高空紫外线照射下产生C1·，对O3分解起催化作用，破坏臭氧层，现已受到世界上各国科学家的关注，力图用其他制冷剂完全取代氟里昂。
近年来我国科学家研制了一种新型制冷剂——格雷克尔，其制冷机理与氟里昂相同，且节电2％，但在高空中较易分解，产生的自由基可与分解出来的另一种原子结合形成一种稳定的易溶于水的化合物，从而使臭氧层得到保护。
1．试判断A为何种类型的离子晶体。
2．求两次达平衡时的温度。
3．试推导A（s）、B（g）、C（g）可能是什么物质?4．写出氟里昂对O3分解催化作用的反应方程式。
5．新型制冷剂——格雷克尔分解形成的易溶于水的化合物可能是什么?试评价该化合物的优缺点。
在亲核取代反应中常常是S N1和S N2同时进行，观察到的反应速率是这两种过程速率的总和。
例如：R－Br＋B－＝RB＋Br－，v＝k1[RBr]＋k2[RBr][B－]。
试提出一种可行的处理方法，来近似估计k1和k2。
第十一题（8分）已知298K、Cd(H2O)42＋＋4CH3NH2＝Cd(CH3NH2)42＋＋4H2O ＝－57.3kJ/mol；Cd(H2O)42＋＋2en＝Cd(en)22＋＋4H2O ＝－56.5kJ/mol ＝－0.400V ＝－0.594V ＝－0.714V。
试计算：Cd(CH3NH2)42＋＋2en＝Cd(en)22＋＋4CH3NH2的和，并解释Cd(en)22＋与Cd(CH3NH2)42＋的热力学稳定性不同的原因（en＝NH2CH2CH2NH2）。
第十二题（9分）试为Stobbe反应拟定一个合理的历程：参考答案第一题（4分）H2O LiHS或NaOH第二题（5分）P 16 1s22s22p63s23p3P2O5HPO3(H3PO4)第三题（分）碳（2分）（3分）原子的特征电子构型为3d74s2，外围电子为9，CO原子通过共用电子对才能达18电子结构（3分）。
第四题（6分）它有两种棱。
一种是四边形的边；一种是连接上下两四边形顶点的，各8条。
立体异构体：这三种几何异构体都有对映体存在，故主体异构体共6个。
第五题（13分）1．CaSO3＋2PC15＝CaC12＋2POCl3＋SOC12（2分）2．SOCl2＋H2O＝SO2＋2HCl（2分）3．向水解产物的水溶液中通入H2S气体有淡黄色（硫磺）沉淀析出（2H2S＋SO2＝3S ↓＋2H2O）；向另一份水解产物的水溶液中加入AgNO3溶液有白色（AgCl）沉淀析出（Ag ＋＋Cl－＝AgCl↓）（4分）4．直接加热ZnCl2·3H2O，由于Zn2＋水解得不到ZnCl2。
SOCl2与晶体ZnCl2·3H2O 混合共热时，SOCl2优先于Zn2＋与水结合生成HCl，减少了Zn2＋与H2O反应的程度，同时生成的HCl抑制Zn2＋水解，最终得到无水ZnCl2。
（2分）5．－COOH＋SOCl2→－COCl＋SO2↑＋HCl（2分）6．蒸馏（1分）第六题（8分）1．E：H：I：（Et表示－C2H5）2．CH3CHO＋3HCHO−−→−一定条件−第七题（分）假设在每次通H2O之前，P HD为P0，平衡之后，P HD＝P，且设平衡前，H2O、H2之分压各为100kPa，则有：HD （g）＋H2O（g）H2（g）＋HDO（g）平衡前／kPa P0100 100平衡后／kPa P ≈100 ≈100 P0－P由平衡关系易知：(P0－P)/P＝2.6，解之则得P＝P0/3.6，即每平衡一次，HD压强降为原来的1/3.6。
故需要平衡的次数：n＝[lg(0.003%/0.0298%)]/[lg(1/3.6)]＝1.79≈2故需2次平衡才可达到目的。
注：这种方法就是于一次平衡后冷却，将水除去，重新通入新的水蒸汽，并又一次平衡，带走D，从而达到分离同位素的目的。
第八题（8分）设原有Na2A x mmol，NaHA y mmol，pH＝5.70＝pKa2，溶液中[HA－]＝[A2－]，有：x一0.010 0×1.00＝y＋0.010 0×1.00pH＝4.28＝1/2（pKa1＋pKa2），溶液中A2－全转化为HA－，有：x＝10.00×0.010 0＝0.100（mmol）故x＝0.100 mmol，y＝0.080mol。
故起始[Na2A]＝0.005（mol/L）[NaHA]＝0.004（mol/L）pH＝pKa2＋lg＝5.80。
第九题（15分）1．因为r＋/r－＝0.790＞0.732；所以A为C︰C＝8︰8的CsCl型晶体。
（2分）2．由＝－T·，202kPa时，＝1×1＝1。
所以＝0。
所以T＝＝620K。
101kPa时，＝－RTln＝11.5T。
11.5T＝176×103－284T，所以T＝595.6K。
（4分）3．101kPa时，pV＝nRT p·M＝ρRT M＝ρRT/p＝26.8（g/mol），所以A可能是NH4Cl晶体，B可能为HCl气体，C为NH3气体。
（4分）4．CF 2Cl 2CF 2Cl ·＋C1·； O 3＋Cl ·＝O 2＋ClO ·； ClO ·＋O 3＝2O 2＋Cl ·。
（3分） 5．HCl ，可使空气酸化，形成酸雨。
（2分） 第十题（8分）因为v ＝k 1[RX]＋k 2[RX][碱]，故v/[RX]＝k 1＋k 2[碱]，以v/[RX]对[碱]作图，并且外推到[碱]＝0，直线的截距应为k 1。