【人教版教材】化学反应的热效应教研课件1
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化学反应的热效应PPT教学课件
②2NH4Cl（s）+Ba(OH)2·8H2O （s）＝BaCl2+2NH3
↑+10H2O
高温
③C(s)+H高2O温 (g) CO+H2
④CO2+C 2CO
为了更准确的描述反应，我们引入了反应热的定义。
一、反应热的涵义 1、化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行 时，反应所释放或吸收的热量为该反应在此温度 下的热效应。 2、符号：用Q表示
• 3.联合国保护少年儿童权益的国际性公约
是
《联合国儿童权利公约》
第十课 谁为我们护航 第一节 家庭保护和学校保护
学习目标： 1.了解家庭保护和学校保护的含义. 2. 了解家庭保护和学校保护基本内容. 3 .能够运用所学知识学.科.网 正确分析发生在
自己生活周围的各种权益侵害问题.
我们为什么需要家？
家庭保护的基本内容
（摘自《中华人民共和国未成年人保护法》
第八条、依法履行对未成年人的监护职责和抚养义务；不得虐 待、遗弃未成年人；不得岐视女性未成年人或者有残疾的未成年人； 禁止溺婴、弃婴。
第九条、尊重未成年人接受教育的权利，使适龄未成年人按照 规定接受义务教育，不得使在校接受义务教育的未成年人辍学。
3.用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并 用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。 .酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小 烧杯而不能缓缓倒入？
. 因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热 量损失而使误差增大。
4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把 量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外 面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合 溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。
人教版教材《化学反应的热效应》实用课件1
常见吸热反应
1、大多数分解反应 2、铵盐与碱的反应。
3、以C、H2、CO为还原剂的部分氧化还原反应
高温
高温
C + CO2 == 2CO CO + H2O == CO2 + H2
4、由稳定物质转变成不稳定物质的反应等。
5、盐类的水解
四、在加热条件下进行的反应一定是吸热反应吗？ 常温下进行的反应可能是放热反应，如中和反应；也 可 能 是 吸 热 反 应 ， 如 N H 4 C l 与 B a ( O H ) 2 ·8 H 2 O 的 反 应 。
原理是 A. x+y﹥z B. 平衡向右移动
C. B的转化率提高
A. ﹣870.3 kJ·mol-1
B. ﹣571.6 kJ·mol-1
D. C的体积分数降低
①三个中和反应的实质都是 10.（2019·枣庄）
【解析】
H+
+
OH-
==H2O
②三个实验中所有溶液的体积相同，溶液中的
H+、OH-的浓度也相同
决于溶液的浓度、溶液的体积及温度的变化。
引起中和热测定有较大误差的因素主要有：
①溶液浓度不准确； ②溶液量取不准确；
③隔热较差；
④室温太低；
⑤温度未读取到最高点等。
5．中和热概念
在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1 mol 液态H2O，这时的反应热叫做中和热。 中和热为57.3kJ/mol 。
③三个中和反应都是在室温下进行
(5)反应热测定实验中应特别注意以下几点： ①操作时动作要快，尽量减少热量散失； ②用隔热装置，尽量减少热量散失； ③实验中使用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却 至室温，才能使用。 酸碱的量要准确：n＝C×V a、浓度要越精确越好 b、量体积的容器越精确越好， 最好用移液管 ④重复实验2-3次，取其平均值，以减少误差。
高中化学人教版《反应热》实用课件1
探究实验 【数据处理】
一、知识讲解——反应热 焓变
中和反应反应热的测定
（1）取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度（t1）。计算温度差
（ t2－t1），将数据填入下表。
实验次数 1
反应物的温度 /℃
盐酸
NaOH
反应前体系 的温度
t1/℃
反应后体系 的温度
t2/℃
温度差 (t2－t1)/℃
分别表示固体、液体和气体。 意义：
热化学方程式不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了能量变化。
一、知识讲解——热化学方程式的书写 2、中和热
在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热（即 放出的热量）称为中和热。
3、热化学方程式与普通化学方程式的区别
普通化学方程式
热化学方程式
一、知识讲解——热化学方程式的书写 2、书写热化学方程式的问题
（5）注意ΔH的单位：ΔH的单位“kJ·mol-1”并不是指每摩尔具体物质反应时 伴随的能量变化，而是指给定形式的具体反应以各物质的化学计量数来计量其 物质的量时伴随的能量变化。
（6）热化学方程式一般不写反应条件。
1、燃烧热
一、知识讲解——燃烧热
三、练习
3．适量H2(g)在1 mol O2(g)中完全燃烧，生成2 mol H2O(l)，放出571.6 kJ的热 量。请写出表示H2燃烧热的热化学方程式。
H2(g)＋ O2(g) === H2O(l) ΔH = -285.8 kJ/mol
三、练习
4．氢能是一种理想的绿色能源。有科学家预言，氢能有可能成为人类未来的 主要能源。 （1）为什么说氢能是一种理想的绿色能源？ （2）请根据附录I所提供的燃烧热数据，计算相同质量的氢气、甲烷、乙醇在 25 ℃和101 kPa时完成燃烧放出的热量，据此说明氢气作为能源的优点。 （3）查阅资料，了解氢能在利用过程中需要解决的技术难题，以及氢能利用 的发展前景。
新教材高中化学 第一章 化学反应的热效应 第1节 反应热(第1课时)课件 新人教版选择性必修1
玻璃搅拌器 温度计
(4)实验数据：
测定反应的初始温度和终止温度，重复三次，代入公式Q＝ Q
____c_m_Δ__t ____计算，则中和热＝___n_H__2_O___。
二、反应热与焓变 1．反应热产生的原因：化学反应前后体系的内能(符号为U)发生了 变化。内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚 集状态等影响。 2．焓(H)：与___内__能___有关的物理量。
[知识导航] 本章内容探究化学反应中的能量变化和反应热的计算。本章知识在 结构上分为二节：第一节主要学习反应热——反应热和焓变，热化学方 程式和燃烧热；第二节主要学习反应热的计算。
[学法指导] 1．重温旧知，巧应用。回顾化学能与热能的已学知识，对于化学 键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定认 识，为进一步学习化学反应与能量奠定基础。 2．理解本质，重联系。通过生活中常见的吸、放热反应及在生活 中的应用实例，从化学键断裂角度、物质本身具有的能量角度理解吸、 放热反应的实质。
恒压条件下用___Δ_H____表示， 单位：____k_J_·_m_o_l_－_1_____
相互 在__等__压____条件下进行的化学反应(严格地说，对反应体系作功
关系 还有限定，中学阶段一般不考虑)，其反应热等于反应的焓变
三、化学反应中能量变化的原因 1．微观上： (1)化学反应的本质。
(2)化学键变化与反应热的关系。
5．火眼金睛，明辨析。正确辨析“三热——反应热、燃烧热、中 和热”，即利用概念从反应条件、反应物的用量、生成物的量、反应物 和生成物的状态等方面正确辨析反应热、燃烧热、中和热，注意其区别 与联系。
6．紧扣特征，找规律。理解盖斯定律，可从语文角度“殊途同 归”来理解，也可以从物理角度“位移和路程”来认识，也可以从化学 角度与“铝三角、铁三角”等知识形成联系，既加深了对盖斯定律的认 识，又增强对旧知识的理解和应用，又注重了学科之间的联系，知识得 到了升华。
(4)实验数据：
测定反应的初始温度和终止温度，重复三次，代入公式Q＝ Q
____c_m_Δ__t ____计算，则中和热＝___n_H__2_O___。
二、反应热与焓变 1．反应热产生的原因：化学反应前后体系的内能(符号为U)发生了 变化。内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚 集状态等影响。 2．焓(H)：与___内__能___有关的物理量。
[知识导航] 本章内容探究化学反应中的能量变化和反应热的计算。本章知识在 结构上分为二节：第一节主要学习反应热——反应热和焓变，热化学方 程式和燃烧热；第二节主要学习反应热的计算。
[学法指导] 1．重温旧知，巧应用。回顾化学能与热能的已学知识，对于化学 键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定认 识，为进一步学习化学反应与能量奠定基础。 2．理解本质，重联系。通过生活中常见的吸、放热反应及在生活 中的应用实例，从化学键断裂角度、物质本身具有的能量角度理解吸、 放热反应的实质。
恒压条件下用___Δ_H____表示， 单位：____k_J_·_m_o_l_－_1_____
相互 在__等__压____条件下进行的化学反应(严格地说，对反应体系作功
关系 还有限定，中学阶段一般不考虑)，其反应热等于反应的焓变
三、化学反应中能量变化的原因 1．微观上： (1)化学反应的本质。
(2)化学键变化与反应热的关系。
5．火眼金睛，明辨析。正确辨析“三热——反应热、燃烧热、中 和热”，即利用概念从反应条件、反应物的用量、生成物的量、反应物 和生成物的状态等方面正确辨析反应热、燃烧热、中和热，注意其区别 与联系。
6．紧扣特征，找规律。理解盖斯定律，可从语文角度“殊途同 归”来理解，也可以从物理角度“位移和路程”来认识，也可以从化学 角度与“铝三角、铁三角”等知识形成联系，既加深了对盖斯定律的认 识，又增强对旧知识的理解和应用，又注重了学科之间的联系，知识得 到了升华。
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②反应热和焓变的关系： 恒压下的焓变 = 反应热
常用焓变表示反应热： 焓增加—吸热（反应）—表示为 “ + ” 或 ΔH＞0 焓减少—放热（反应） —表示为 “－ ”或 ΔH＜0
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放热反应和吸热反应的判断
化学反应原理 引论
一、化学研究的核心问题是:
化学反应的原理和过程
二、化学中最具有创造性的工作是:
设计和创造新的分子造福人类
三、如何实现这个过程? 利用已发现的原理、理论来进行设计并实现这个过程必须知道: 化学反应是怎样发生的，经历的过程，遵循的规律，如何有效 去控制生产和化学污染.....只有解决好这些，才能使化学研究和 化学工业生产获得最高的效益!
化学反应原理 引论
一、《化学反应原理》的基本内容:
1、从能量变化的角度来探讨化学变化。
2、基本的化学反应原理:包括反应速率、反应方向及反应限度。
3、从理论的高度来认识酸、碱、盐的本质及其在溶液中的反应。
4、电化学的基础知识(原电池、电解池、化学电源、金属电化腐蚀和 防护)
化学反应原理 引论
二、研究化学反应原理的思路与方法 概念模型法简化后的有效碰撞模型 (一) 设想
使用催化剂
人教版化学《化学反应的热效应》ppt 精美版 1
降低活化能
人教版化学《化学反应的热效应》ppt 精美版 1 人教版化学《化学反应的热效应》ppt 精美版 1
人教版化学《化学反应的热效应》ppt 精美版 1
内容索引
NEIRONGSUOYIN
考点一 反应热和焓变 考点二 热化学方程式的书写 考点三 中和热概念的理解 考点四 中和热的实验测定 考点五 燃烧热的概念理解 考点六 有关反应热的计算 考点七 能源问题 练习 课时作业
常用焓变表示反应热： 焓增加—吸热（反应）—表示为 “ + ” 或 ΔH＞0 焓减少—放热（反应） —表示为 “－ ”或 ΔH＜0
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放热反应和吸热反应的判断
化学反应原理 引论
一、化学研究的核心问题是:
化学反应的原理和过程
二、化学中最具有创造性的工作是:
设计和创造新的分子造福人类
三、如何实现这个过程? 利用已发现的原理、理论来进行设计并实现这个过程必须知道: 化学反应是怎样发生的，经历的过程，遵循的规律，如何有效 去控制生产和化学污染.....只有解决好这些，才能使化学研究和 化学工业生产获得最高的效益!
化学反应原理 引论
一、《化学反应原理》的基本内容:
1、从能量变化的角度来探讨化学变化。
2、基本的化学反应原理:包括反应速率、反应方向及反应限度。
3、从理论的高度来认识酸、碱、盐的本质及其在溶液中的反应。
4、电化学的基础知识(原电池、电解池、化学电源、金属电化腐蚀和 防护)
化学反应原理 引论
二、研究化学反应原理的思路与方法 概念模型法简化后的有效碰撞模型 (一) 设想
使用催化剂
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内容索引
NEIRONGSUOYIN
考点一 反应热和焓变 考点二 热化学方程式的书写 考点三 中和热概念的理解 考点四 中和热的实验测定 考点五 燃烧热的概念理解 考点六 有关反应热的计算 考点七 能源问题 练习 课时作业
人教版高中化学《化学反应的热效应》ppt1
的高低。
[例1](双选)某反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是( BC )
A．反应过程a有催化剂参与 B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH C．改变催化剂，可改变该反应的活化能 D．在催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2
[例1](2016·江苏卷)下列图示与对应的叙述 不相符合的是( )
2 0 2 0 届高三 化学总 复习课 件—— 化学反 应的热 效应(共 14张P PT)
1.书 面 语 是 由 口语 加工而 成的， 大多采 用书面 形式表 达，由 于言者 与听者 、作者 与读者 不是直 接接触 ，所以 在修辞 上要求 有严密 性、系 统性和 规范性 。
2.本 文 是 一 篇 充满 激情、 现场发 挥的讲 演词， 口语色 彩极浓 ，从而 更好地 表达了 自己的 感情。
[答案] A
2 0 2 0 届高三 化学总 复习课 件—— 化学反 应的热 效应(共 14张P PT)
2 0 2 0 届高三 化学总 复习课 件—— 化学反 应的热 效应(共 14张P PT)
1 ． 反 应 A ＋ B―→C(ΔH<0) 分 两 步 进 行 ： ①A ＋ B―→X(ΔH>0) ， ② X―→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( D )
2 0 2 0 届高三 化学总 复习课 件—— 化学反 应的热 效应(共 14张P PT)
2 0 2 0 届高三 化学总 复习课 件—— 化学反 应的热 效应(共 14张P PT)
解析 根据反应物和生成物能量的高低来分析、解决问题：化学反应都伴随能量 变化，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为放热反应；当反应物的 总 能 量 低 于 生 成 物 的 总 能 量 时 ， 该 反 应 为 吸 热 反 应 ； 反 应 ① 的 ΔH>0 ， 为 吸 热 反 应，故可排除A项和C项。反应②的ΔH<0，为放热反应，B项错误，故选D项。
[例1](双选)某反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是( BC )
A．反应过程a有催化剂参与 B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH C．改变催化剂，可改变该反应的活化能 D．在催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2
[例1](2016·江苏卷)下列图示与对应的叙述 不相符合的是( )
2 0 2 0 届高三 化学总 复习课 件—— 化学反 应的热 效应(共 14张P PT)
1.书 面 语 是 由 口语 加工而 成的， 大多采 用书面 形式表 达，由 于言者 与听者 、作者 与读者 不是直 接接触 ，所以 在修辞 上要求 有严密 性、系 统性和 规范性 。
2.本 文 是 一 篇 充满 激情、 现场发 挥的讲 演词， 口语色 彩极浓 ，从而 更好地 表达了 自己的 感情。
[答案] A
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1 ． 反 应 A ＋ B―→C(ΔH<0) 分 两 步 进 行 ： ①A ＋ B―→X(ΔH>0) ， ② X―→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( D )
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解析 根据反应物和生成物能量的高低来分析、解决问题：化学反应都伴随能量 变化，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为放热反应；当反应物的 总 能 量 低 于 生 成 物 的 总 能 量 时 ， 该 反 应 为 吸 热 反 应 ； 反 应 ① 的 ΔH>0 ， 为 吸 热 反 应，故可排除A项和C项。反应②的ΔH<0，为放热反应，B项错误，故选D项。
人教版《化学反应的热效应》课件PPT1
结论：化学键断裂和形成时的 能量变化是化学反应中能量变 化的主要原因
【评价任务二】
C
由N2O和NO反应生成的N2和NO2的能量如图所示，若生成1mol N2， 其ΔH= —139 kJ.mol-1
反应 A+B= C(ΔH<0)分两步进行: ①A+B→ X(ΔH>0) ②X→C(ΔH<0)。
B
下列图中能正确表示总反应过程中能量变化的是
②用另一个量筒量取50mL0.55molLNaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度(数 据填入下表)。 (2)反应后体系温度的测量。 (2)反应后体系温度的测量。打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒中， 立即盖.上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度记为反 应后体系的温度(古)。 (3)重复上述步骤(1)至步骤(2)两次。
即热饭盒能让我们随时吃到热的饭菜。
【思考】热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。请列 举常见的放热反应和吸热反应。
放热反应： ①金属与酸或水的反应 ③所有的燃烧反应 ⑤食物在人体内的消化反应
②酸碱中和反应 ④缓慢氧化反应 ⑥大多数化合反应
吸热反应： ①大部分分解反应 ②Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl晶体反应 ③C与CO2反应生成CO的反应 ④C与H2O(g)反应生成CO和H2 ⑤电离、水解等
数以千万计物质的合成，极大地改善了人类的生活。同样，化学反 应所提供的能量大大促进了社会的发展。与研究化学反应中的物质 变化一样， 研究化学反应中的能量变化同样具有重要意义。
【案例】利用化学反应中热量的释放或吸收有利于改善我们的生活环
境，提高我们的生产效率。 盐酸过量则应以氢氧化钠为标准计算生成的水，但溶液吸收空气中的二氧化碳，消耗了一部分氢氧化钠，无法保证氢氧化钠完全与盐酸反应。
【评价任务二】
C
由N2O和NO反应生成的N2和NO2的能量如图所示，若生成1mol N2， 其ΔH= —139 kJ.mol-1
反应 A+B= C(ΔH<0)分两步进行: ①A+B→ X(ΔH>0) ②X→C(ΔH<0)。
B
下列图中能正确表示总反应过程中能量变化的是
②用另一个量筒量取50mL0.55molLNaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度(数 据填入下表)。 (2)反应后体系温度的测量。 (2)反应后体系温度的测量。打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒中， 立即盖.上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度记为反 应后体系的温度(古)。 (3)重复上述步骤(1)至步骤(2)两次。
即热饭盒能让我们随时吃到热的饭菜。
【思考】热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。请列 举常见的放热反应和吸热反应。
放热反应： ①金属与酸或水的反应 ③所有的燃烧反应 ⑤食物在人体内的消化反应
②酸碱中和反应 ④缓慢氧化反应 ⑥大多数化合反应
吸热反应： ①大部分分解反应 ②Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl晶体反应 ③C与CO2反应生成CO的反应 ④C与H2O(g)反应生成CO和H2 ⑤电离、水解等
数以千万计物质的合成，极大地改善了人类的生活。同样，化学反 应所提供的能量大大促进了社会的发展。与研究化学反应中的物质 变化一样， 研究化学反应中的能量变化同样具有重要意义。
【案例】利用化学反应中热量的释放或吸收有利于改善我们的生活环
境，提高我们的生产效率。 盐酸过量则应以氢氧化钠为标准计算生成的水，但溶液吸收空气中的二氧化碳，消耗了一部分氢氧化钠，无法保证氢氧化钠完全与盐酸反应。
人教版-化学反应的热效应PPT下载1
状态 ΔH正负号
及单位
不要求注明 无
_必__须__在__化__学__式__后__注__明__ 必须注明
人教版-化学反应的热效应PPT下载1PP T-精品 课件（ 实用版 ）
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意义
不__仅__表__明__了__化__学__反__应__中__的__物__ _表__明__了__化__学__反__应__中__的__物__质___
1234
鲁 人科 教版-化化学学选反修应四的1.热1化效学应P反PT应下的载热1效 PP T应-(精共品2 课0张件P（PT 实) 用版 ）
2.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则下列关于 方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是 答案 A.方程式中的系数表示分子数
表示298 K时，1 mol H2(g)与0.5 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(l)，_放__热___
285.8 kJ。若将化学方程式写成
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH(298 K)＝－571.6 kJ·mol－1 则表示298 K时，2 mol H2(g)与1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(l)，_放__热___ 571.6 kJ。
4.根据下图所示情况，判断下列说法中 正确的是 答案 A.其热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)
==CO2(g)＋H2(g) ΔH＝+41 kJ·mol－1
√B.该反应为吸热反应
C.该反应为放热反应 D.当H2O为液态时，其反应热小于
41 kJ·mol－1
鲁 人科 教版-化化学学选反修应四的1.热1化效学应P反PT应下的载热1效 PP T应-(精共品2 课0张件P（PT 实) 用版 ）
相关主题
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的热量，通常用符号Q表示，单位：kJ/mol或kJ·mol－1。 (4)焓变与反应热的关系：对于__等__压___条件下进行的化学反应，如果反应中物
质的能量变化全部转化为热能，则有如下关系：__Δ_H__＝__Q_p____。
3．吸热反应和放热反应
判断依据
反应物总能量与生成物总能 量的相对大小
放热反应
错误 B D
致错原因 以为温度越高，酶催化效果越好 忽视滴定终点pH会突变
扣分 －3 －3
[解析] A项，燃烧反应一定是放热反应，而图甲表示的是吸热反应，错误；B 项，酶在一定温度下，催化效果好，反应速率快，但是如果温度过高或过低，酶的 活性会降低，反应速率慢，正确；C项，弱电解质电离时，开始时分子电离为离子 的速率较大，而离子结合成分子的速率较小，当二者的速率相等时，则建立了电离 平衡，正确；D项，向强酸中滴加强碱，pH不断增大，当接近终点时，溶液中的 pH会发生突变，正确。
2．伴随下列变化而发生的能量变化中，属于反应热的是( B ) A．形成1 mol H—Cl键放出的能量
B．石墨转化成刚石吸收的能量
C．Na变成Na＋吸收的能量
D．水蒸气变成液态水放出的能量
3．下列变化过程，属于放热反应的是( B )
①生石灰与水反应 ②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 ③醋酸电离
的高低。
[例1](双选)某反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是( BC )
A．反应过程a有催化剂参与 B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH C．改变催化剂，可改变该反应的活化能 D．在催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2
[例1](2016·江苏卷)下列图示与对应的叙述 不相符合的是( )
2 0 2 0 届高三 化学总 复习课 件—— 化学反 应的热 效应(共 14张P PT)
2 0 2 0 届高三 化学总 复习课 件—— 化学反 应的热 效应(共 14张P PT)
解析 根据反应物和生成物能量的高低来分析、解决问题：化学反应都伴随能量 变化，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为放热反应；当反应物的 总 能 量 低 于 生 成 物 的 总 能 量 时 ， 该 反 应 为 吸 热 反 应 ； 反 应 ① 的 ΔH>0 ， 为 吸 热 反 应，故可排除A项和C项。反应②的ΔH<0，为放热反应，B项错误，故选D项。
[答案] A
2 0 2 0 届高三 化学总 复习课 件—— 化学反 应的热 效应(共 14张P PT)
2 0 2 0 届高三 化学总 复习课 件—— 化学反 应的热 效应(共 14张P PT)
1 ． 反 应 A ＋ B―→C(ΔH<0) 分 两 步 进 行 ： ①A ＋ B―→X(ΔH>0) ， ② X―→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( D )
E反应物___>___E生成物
吸热反应
E反应物___<____E生成物
与化学键的关系 ΔH的符号
生成物成键时释放出的总能量
_________大反应于物断键时吸收的总
能量
生成物成键时释放出的总能量
_________反小应于物断键时吸收的总
能量
ΔH____<____0(“－”号)
ΔH___>____0(“＋”号)
判断依据
放热反应
反应 过程 图示
①大多数化合反应 ②所有的燃烧反应 反应类型 ③酸碱中和反应 ④金属与酸反应放出 H2 ⑤物质的缓慢氧化
吸热反应
①大多数分解反应 ②盐类的水解反应 ③Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应 ④C 和 CO2、C 和 H2O(g)的反应
物质的稳定性与键能以及内能的关系 (1)键能越大，物质的内能越低，该物质越稳定；键能越小，物质的内能越高， 该物质越不稳定。 (2)键能与内能是密切相关的，键能可以理解为物质在分子状态的内能与其所形 成的气态基态原子之间的内能之差，由于原子状态的能量基本相同，所以键能越 大，意味着该物质的分子状态的内能越低，就越稳定，反之，越不稳定。
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)物质发生化学变化都伴有能量的变化。( √ ) (2)伴有能量变化的物质变化都是化学变化。( × ) (3) 同 温 同 压 下 ， 反 应 H2(g) ＋ Cl2(g)===2HCl(g) 在 光 照 和 点 燃 条 件 下 的 ΔH 不 同。( × ) (4)放热反应在任何条件下都可以发生，吸热反应不加热就不能发生。 ( × )
④固体氢氧化钠溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥浓H2SO4稀释 ⑦酸碱中和反应
A．①②⑤
B．①⑤⑦
C．①④⑤⑥⑦
D．③⑥⑦
正确理解反应过程、能量图像
E1：旧键断裂吸收的能量表示正反应的活化能。 E2：新键形成放出的能量表示逆反应的活化能。
ΔH＝E1－E2，为此反应的焓变。
催化剂的作用：降低E1、E2，但不影响ΔH，反应 放热还是吸热取决于起点(反应物)和终点(生成物)能量
第七章
化学反应与能量
化学反应的热效应
化学反应的热效应
1．化学反应中的能量变化 (1)化学反应的实质：__旧__化__学__键____断裂和__新__化__学__键____形成。其中旧键断裂要 __吸__收___能量，新键形成会__释__放___能量。 (2)化学反应的特征：既有__物__质___变化，又有__能__量___变化。 (3) 化 学 反 应 中 的 能 量 转 化 形 式 ： __热__能___ 、 光 能 和 电 能 等 ， 通 常 主 要 表 现 为 __热__能___的变化。
A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应 温度的变化 C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡 的过程 D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
2 0 2 0 届高三 化学总 复习课 件—— 化学反 应的热 效应(共 14张P PT)
[答题送检]·······································来自阅卷名师报告
2．焓变、反应热 (1)焓(H)：用于描述物质___所__具__有__能__量___的物理量。 (2)焓变(ΔH)：ΔH＝___H__(_生__成__物__)－__H__(_反__应__物__) ___。
单位：kJ/mol或kJ·mol－1。 (3)反应热：指当化学反应在一定__温__度___下进行时，反应所__放__出___或__吸__收___
质的能量变化全部转化为热能，则有如下关系：__Δ_H__＝__Q_p____。
3．吸热反应和放热反应
判断依据
反应物总能量与生成物总能 量的相对大小
放热反应
错误 B D
致错原因 以为温度越高，酶催化效果越好 忽视滴定终点pH会突变
扣分 －3 －3
[解析] A项，燃烧反应一定是放热反应，而图甲表示的是吸热反应，错误；B 项，酶在一定温度下，催化效果好，反应速率快，但是如果温度过高或过低，酶的 活性会降低，反应速率慢，正确；C项，弱电解质电离时，开始时分子电离为离子 的速率较大，而离子结合成分子的速率较小，当二者的速率相等时，则建立了电离 平衡，正确；D项，向强酸中滴加强碱，pH不断增大，当接近终点时，溶液中的 pH会发生突变，正确。
2．伴随下列变化而发生的能量变化中，属于反应热的是( B ) A．形成1 mol H—Cl键放出的能量
B．石墨转化成刚石吸收的能量
C．Na变成Na＋吸收的能量
D．水蒸气变成液态水放出的能量
3．下列变化过程，属于放热反应的是( B )
①生石灰与水反应 ②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 ③醋酸电离
的高低。
[例1](双选)某反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是( BC )
A．反应过程a有催化剂参与 B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH C．改变催化剂，可改变该反应的活化能 D．在催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2
[例1](2016·江苏卷)下列图示与对应的叙述 不相符合的是( )
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解析 根据反应物和生成物能量的高低来分析、解决问题：化学反应都伴随能量 变化，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为放热反应；当反应物的 总 能 量 低 于 生 成 物 的 总 能 量 时 ， 该 反 应 为 吸 热 反 应 ； 反 应 ① 的 ΔH>0 ， 为 吸 热 反 应，故可排除A项和C项。反应②的ΔH<0，为放热反应，B项错误，故选D项。
[答案] A
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1 ． 反 应 A ＋ B―→C(ΔH<0) 分 两 步 进 行 ： ①A ＋ B―→X(ΔH>0) ， ② X―→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( D )
E反应物___>___E生成物
吸热反应
E反应物___<____E生成物
与化学键的关系 ΔH的符号
生成物成键时释放出的总能量
_________大反应于物断键时吸收的总
能量
生成物成键时释放出的总能量
_________反小应于物断键时吸收的总
能量
ΔH____<____0(“－”号)
ΔH___>____0(“＋”号)
判断依据
放热反应
反应 过程 图示
①大多数化合反应 ②所有的燃烧反应 反应类型 ③酸碱中和反应 ④金属与酸反应放出 H2 ⑤物质的缓慢氧化
吸热反应
①大多数分解反应 ②盐类的水解反应 ③Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应 ④C 和 CO2、C 和 H2O(g)的反应
物质的稳定性与键能以及内能的关系 (1)键能越大，物质的内能越低，该物质越稳定；键能越小，物质的内能越高， 该物质越不稳定。 (2)键能与内能是密切相关的，键能可以理解为物质在分子状态的内能与其所形 成的气态基态原子之间的内能之差，由于原子状态的能量基本相同，所以键能越 大，意味着该物质的分子状态的内能越低，就越稳定，反之，越不稳定。
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)物质发生化学变化都伴有能量的变化。( √ ) (2)伴有能量变化的物质变化都是化学变化。( × ) (3) 同 温 同 压 下 ， 反 应 H2(g) ＋ Cl2(g)===2HCl(g) 在 光 照 和 点 燃 条 件 下 的 ΔH 不 同。( × ) (4)放热反应在任何条件下都可以发生，吸热反应不加热就不能发生。 ( × )
④固体氢氧化钠溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥浓H2SO4稀释 ⑦酸碱中和反应
A．①②⑤
B．①⑤⑦
C．①④⑤⑥⑦
D．③⑥⑦
正确理解反应过程、能量图像
E1：旧键断裂吸收的能量表示正反应的活化能。 E2：新键形成放出的能量表示逆反应的活化能。
ΔH＝E1－E2，为此反应的焓变。
催化剂的作用：降低E1、E2，但不影响ΔH，反应 放热还是吸热取决于起点(反应物)和终点(生成物)能量
第七章
化学反应与能量
化学反应的热效应
化学反应的热效应
1．化学反应中的能量变化 (1)化学反应的实质：__旧__化__学__键____断裂和__新__化__学__键____形成。其中旧键断裂要 __吸__收___能量，新键形成会__释__放___能量。 (2)化学反应的特征：既有__物__质___变化，又有__能__量___变化。 (3) 化 学 反 应 中 的 能 量 转 化 形 式 ： __热__能___ 、 光 能 和 电 能 等 ， 通 常 主 要 表 现 为 __热__能___的变化。
A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应 温度的变化 C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡 的过程 D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
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2．焓变、反应热 (1)焓(H)：用于描述物质___所__具__有__能__量___的物理量。 (2)焓变(ΔH)：ΔH＝___H__(_生__成__物__)－__H__(_反__应__物__) ___。
单位：kJ/mol或kJ·mol－1。 (3)反应热：指当化学反应在一定__温__度___下进行时，反应所__放__出___或__吸__收___