【人教版教材】化学反应的热效应教研课件1

判断依据
放热反应
反应 过程 图示
①大多数化合反应 ②所有的燃烧反应 反应类型 ③酸碱中和反应 ④金属与酸反应放出 H2 ⑤物质的缓慢氧化
吸热反应
①大多数分解反应 ②盐类的水解反应 ③Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应 ④C 和பைடு நூலகம்CO2、C 和 H2O(g)的反应
物质的稳定性与键能以及内能的关系 (1)键能越大，物质的内能越低，该物质越稳定；键能越小，物质的内能越高， 该物质越不稳定。 (2)键能与内能是密切相关的，键能可以理解为物质在分子状态的内能与其所形 成的气态基态原子之间的内能之差，由于原子状态的能量基本相同，所以键能越 大，意味着该物质的分子状态的内能越低，就越稳定，反之，越不稳定。
2．伴随下列变化而发生的能量变化中，属于反应热的是( B ) A．形成1 mol H—Cl键放出的能量
B．石墨转化成金刚石吸收的能量
C．Na变成Na＋吸收的能量
D．水蒸气变成液态水放出的能量
3．下列变化过程，属于放热反应的是( B )
①生石灰与水反应 ②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 ③醋酸电离
A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应 温度的变化 C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡 的过程 D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
2 0 2 0 届高三 化学总 复习课 件—— 化学反 应的热 效应(共 14张P PT)
[答题送检]·······································来自阅卷名师报告
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解析 根据反应物和生成物能量的高低来分析、解决问题：化学反应都伴随能量 变化，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为放热反应；当反应物的 总 能 量 低 于 生 成 物 的 总 能 量 时 ， 该 反 应 为 吸 热 反 应 ； 反 应 ① 的 ΔH>0 ， 为 吸 热 反 应，故可排除A项和C项。反应②的ΔH<0，为放热反应，B项错误，故选D项。
④固体氢氧化钠溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥浓H2SO4稀释 ⑦酸碱中和反应
A．①②⑤
B．①⑤⑦
C．①④⑤⑥⑦
D．③⑥⑦
正确理解反应过程、能量图像
E1：旧键断裂吸收的能量表示正反应的活化能。 E2：新键形成放出的能量表示逆反应的活化能。
ΔH＝E1－E2，为此反应的焓变。
催化剂的作用：降低E1、E2，但不影响ΔH，反应 放热还是吸热取决于起点(反应物)和终点(生成物)能量
的高低。
[例1](双选)某反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是( BC )
A．反应过程a有催化剂参与 B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH C．改变催化剂，可改变该反应的活化能 D．在催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2
[例1](2016·江苏卷)下列图示与对应的叙述 不相符合的是( )
错误 B D
致错原因 以为温度越高，酶催化效果越好 忽视滴定终点pH会突变
扣分 －3 －3
[解析] A项，燃烧反应一定是放热反应，而图甲表示的是吸热反应，错误；B 项，酶在一定温度下，催化效果好，反应速率快，但是如果温度过高或过低，酶的 活性会降低，反应速率慢，正确；C项，弱电解质电离时，开始时分子电离为离子 的速率较大，而离子结合成分子的速率较小，当二者的速率相等时，则建立了电离 平衡，正确；D项，向强酸中滴加强碱，pH不断增大，当接近终点时，溶液中的 pH会发生突变，正确。
2．焓变、反应热 (1)焓(H)：用于描述物质___所__具__有__能__量___的物理量。 (2)焓变(ΔH)：ΔH＝___H__(_生__成__物__)－__H__(_反__应__物__) ___。
单位：kJ/mol或kJ·mol－1。 (3)反应热：指当化学反应在一定__温__度___下进行时，反应所__放__出___或__吸__收___
[答案] A
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1 ． 反 应 A ＋ B―→C(ΔH<0) 分 两 步 进 行 ： ①A ＋ B―→X(ΔH>0) ， ② X―→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( D )
的热量，通常用符号Q表示，单位：kJ/mol或kJ·mol－1。 (4)焓变与反应热的关系：对于__等__压___条件下进行的化学反应，如果反应中物
质的能量变化全部转化为热能，则有如下关系：__Δ_H__＝__Q_p____。
3．吸热反应和放热反应
判断依据
反应物总能量与生成物总能 量的相对大小
放热反应
第七章
化学反应与能量
化学反应的热效应
化学反应的热效应
1．化学反应中的能量变化 (1)化学反应的实质：__旧__化__学__键____断裂和__新__化__学__键____形成。其中旧键断裂要 __吸__收___能量，新键形成会__释__放___能量。 (2)化学反应的特征：既有__物__质___变化，又有__能__量___变化。 (3) 化 学 反 应 中 的 能 量 转 化 形 式 ： __热__能___ 、 光 能 和 电 能 等 ， 通 常 主 要 表 现 为 __热__能___的变化。
E反应物___>___E生成物
吸热反应
E反应物___<____E生成物
与化学键的关系 ΔH的符号
生成物成键时释放出的总能量
_________大反应于物断键时吸收的总
能量
生成物成键时释放出的总能量
_________反小应于物断键时吸收的总
能量
ΔH____<____0(“－”号)
ΔH___>____0(“＋”号)
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)物质发生化学变化都伴有能量的变化。( √ ) (2)伴有能量变化的物质变化都是化学变化。( × ) (3) 同 温 同 压 下 ， 反 应 H2(g) ＋ Cl2(g)===2HCl(g) 在 光 照 和 点 燃 条 件 下 的 ΔH 不 同。( × ) (4)放热反应在任何条件下都可以发生，吸热反应不加热就不能发生。 ( × )