化学实验中的温度
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用已预热的布氏漏斗趁热抽滤
例题9
以海绵铜（主要成分是Cu和CuO）为 原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl。
先用NH4NO3、H2O和稀硫酸的混合溶液溶解 ，再通过氧化还原反应，进行转化和提纯。溶 解温度应控制在60—70 ℃ ，原因是：
例题8
工业碳酸钠中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和 等杂 质，提纯工艺路线如下：
已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如图。 回答： 趁热过滤理由： 趁热过滤的措施：
例题8
使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止因温 度过低而析出Na2CO3·10H2O晶体，令后续 的加热脱水耗时长
化学实验中的温度控制
2018.08.29
加热方式一：直接加热
1.加热温度达到400—600℃，不稳定。 2.直接受热仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙、硬质玻璃管 3.间接受热仪器：烧杯、锥形瓶、烧瓶（含蒸馏烧瓶、三颈瓶）
加热方式一：直接加热
1.酒精灯罩作用：使火焰更加集中，提高加热温度 2.三芯酒精灯：增大受热面积
糖类（蔗糖、淀粉、纤维素）水解 优点：受热均匀，易控制温度。
需要温度计的实验
一、测反应混合溶液的温度 1 测溶解度 2 由乙醇制乙烯 3 中和热测定
二、测蒸气的温度
1 蒸馏
2 测定沸点
三、测环境温度 1 温度对反应速率影响的反应 2 苯的硝化反应、乙酸乙酯的水解
3 测气体体积时，测量室温
注意：作答时指明温度计液泡的位置
Fra Baidu bibliotek何控制反应放出的热量
1.调节滴加速率 2.冰水冷凝
例题1
缓慢滴加盐酸、装置C加冰水浴
• Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3 。 为制备KClO，在不改变KOH溶液的浓度和体
积的条件下，控制反应在0℃〜5℃进行，实验 中可采取的措施是 ▲ 、 ▲ 。
例题2
葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
实验设计或评价中考虑温度的方面
1.需要的反应能否发生，是不是发生副反应， 如浓硫酸与乙醇制乙烯；
2.反应物或生成物的溶解与挥发、结焦或炭化 3.氧化与分解（反应物的稳定性）、胶体聚沉 4.反应速率控制与平衡移动（产率或转化率） 5.仪器与装置的量程、耐热性 6.催化剂活性 7.操作方便与安全 8.整体密闭装置中压强大小
1.因为温度改变速率。 2. 升温，气体溶解度减小。 3.催化剂活性 三、化学平衡
1.使主平衡向某方向移动。 2.改变已有的平衡：如水解 四、产率
1.挥发与升华。 2.影响溶解度，析出晶体多少不同 五、加热使胶体聚沉，便于过滤。 六、安全：对于反应剧烈的，加热会发生危险
注意：1.控制温度多少度，要回答高与低。2.减压蒸发和蒸馏，即降温
冷却方式一 ：空气冷凝
1.用于沸点较高的物质的冷却。 2.制硝基苯、溴苯、乙酸乙酯。 3.长导管作用：导气，冷凝（可能有回流）。 4.干燥器中冷却也属于空气冷却。
冷却方式二 ：冷凝管冷却
• 1.蒸馏只能用直形冷凝管。 • 2.冷凝回流均可使用。 • 3.冷凝效果蛇形冷凝管最好。
冷却方式三 ：冰水冷却
例题6
实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如 图所示。控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅 拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（ 65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液。硝酸 氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O C6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O 3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2 NO↑＋4H2O 若混酸滴加过快，将导致草酸产率
D．用氨水调节溶液pH＝7 AB C:较高温度H2O2分解 D:碱性H2O2氧化性减弱； 生成的Fe3+会水解为Fe(OH)3
例题5
正丁醛（沸点76 ℃ ）是一种化工原 料。某实验小组利用K2Cr207与稀硫酸混合 溶液氧化正丁醇（沸点117 ℃ ）制备。
反应温度应保持在90—95℃，其原因是:
将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行， 并减少正丁醛进一步氧化。
下降，其原因是：
由于温度过高、硝酸浓度过大， 导致C6H12O6 和H2C2O4进一步被氧化
例题7
以硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫 酸铵和氧化铁红颜料。先在硫酸亚铁溶液 里加入NH4HCO3溶液，生成FeCO3沉淀。 （1）写出其离子方程式 （2）需要控制温度低于35 ℃。理由是：
（1）Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑ （2）防止NH4HCO4分解。
C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr
2C6H12O7＋CaCO3→Ca(C6H12O7)2(葡萄糖酸钙)＋ H2O＋CO2↑
第一步反应在55 ℃时不断滴加3%溴水进行。选 择装置是（ B ）
例题3
某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水 为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶
体X。X的制备过程中温度不能过高的原是 ________。
温度过高过氧化氢分解、氨气逸出
例题4
为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，以制备 (FePO4·2H2O）下列实验条件控制正确的是 ________(填序号)
A．加入适当过量的H2O2溶液 B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌 C．加热，使反应在较高温度下进行
加热方式一：直接加热
酒精喷灯，用于加强热，温度可以到1000 ℃
加热方式二：电热套加热
1.温度恒定（可调节）。 2.受热均匀。 3 .升温快，操作简单。
浴加热
加热方式三： 水（油、砂）
A: 制备硝基苯（50-60 ℃ ）； 乙酸乙酯水解（70-80℃）
B: 溶解度的测定 C: 银镜反应；制备酚醛树脂（沸水）
1.将冰水放在大烧杯或水槽中。待冷却的 物质放在U形管、试管、烧瓶或锥形瓶中。
2.如果需要更低温度冷却，可以将冰水换 成一些冰盐水。例如20%的食盐水，冰点 -16 ℃ 。
温度对反应的影响
一、 可能发生副反应。 1.温度过高造成热分解。例如：H2O2、HNO3、HClO、氨水、NH4Cl、Cu(OH)2 2.温度高造成被氧化。例如：醛类、酚类、Fe2+化合物、Na2S、Na2SO3、KI 3.题目给定信息的副反应。 二、改变反应速率
例题9
以海绵铜（主要成分是Cu和CuO）为 原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl。
先用NH4NO3、H2O和稀硫酸的混合溶液溶解 ，再通过氧化还原反应，进行转化和提纯。溶 解温度应控制在60—70 ℃ ，原因是：
例题8
工业碳酸钠中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和 等杂 质，提纯工艺路线如下：
已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如图。 回答： 趁热过滤理由： 趁热过滤的措施：
例题8
使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止因温 度过低而析出Na2CO3·10H2O晶体，令后续 的加热脱水耗时长
化学实验中的温度控制
2018.08.29
加热方式一：直接加热
1.加热温度达到400—600℃，不稳定。 2.直接受热仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙、硬质玻璃管 3.间接受热仪器：烧杯、锥形瓶、烧瓶（含蒸馏烧瓶、三颈瓶）
加热方式一：直接加热
1.酒精灯罩作用：使火焰更加集中，提高加热温度 2.三芯酒精灯：增大受热面积
糖类（蔗糖、淀粉、纤维素）水解 优点：受热均匀，易控制温度。
需要温度计的实验
一、测反应混合溶液的温度 1 测溶解度 2 由乙醇制乙烯 3 中和热测定
二、测蒸气的温度
1 蒸馏
2 测定沸点
三、测环境温度 1 温度对反应速率影响的反应 2 苯的硝化反应、乙酸乙酯的水解
3 测气体体积时，测量室温
注意：作答时指明温度计液泡的位置
Fra Baidu bibliotek何控制反应放出的热量
1.调节滴加速率 2.冰水冷凝
例题1
缓慢滴加盐酸、装置C加冰水浴
• Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3 。 为制备KClO，在不改变KOH溶液的浓度和体
积的条件下，控制反应在0℃〜5℃进行，实验 中可采取的措施是 ▲ 、 ▲ 。
例题2
葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
实验设计或评价中考虑温度的方面
1.需要的反应能否发生，是不是发生副反应， 如浓硫酸与乙醇制乙烯；
2.反应物或生成物的溶解与挥发、结焦或炭化 3.氧化与分解（反应物的稳定性）、胶体聚沉 4.反应速率控制与平衡移动（产率或转化率） 5.仪器与装置的量程、耐热性 6.催化剂活性 7.操作方便与安全 8.整体密闭装置中压强大小
1.因为温度改变速率。 2. 升温，气体溶解度减小。 3.催化剂活性 三、化学平衡
1.使主平衡向某方向移动。 2.改变已有的平衡：如水解 四、产率
1.挥发与升华。 2.影响溶解度，析出晶体多少不同 五、加热使胶体聚沉，便于过滤。 六、安全：对于反应剧烈的，加热会发生危险
注意：1.控制温度多少度，要回答高与低。2.减压蒸发和蒸馏，即降温
冷却方式一 ：空气冷凝
1.用于沸点较高的物质的冷却。 2.制硝基苯、溴苯、乙酸乙酯。 3.长导管作用：导气，冷凝（可能有回流）。 4.干燥器中冷却也属于空气冷却。
冷却方式二 ：冷凝管冷却
• 1.蒸馏只能用直形冷凝管。 • 2.冷凝回流均可使用。 • 3.冷凝效果蛇形冷凝管最好。
冷却方式三 ：冰水冷却
例题6
实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如 图所示。控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅 拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（ 65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液。硝酸 氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O C6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O 3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2 NO↑＋4H2O 若混酸滴加过快，将导致草酸产率
D．用氨水调节溶液pH＝7 AB C:较高温度H2O2分解 D:碱性H2O2氧化性减弱； 生成的Fe3+会水解为Fe(OH)3
例题5
正丁醛（沸点76 ℃ ）是一种化工原 料。某实验小组利用K2Cr207与稀硫酸混合 溶液氧化正丁醇（沸点117 ℃ ）制备。
反应温度应保持在90—95℃，其原因是:
将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行， 并减少正丁醛进一步氧化。
下降，其原因是：
由于温度过高、硝酸浓度过大， 导致C6H12O6 和H2C2O4进一步被氧化
例题7
以硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫 酸铵和氧化铁红颜料。先在硫酸亚铁溶液 里加入NH4HCO3溶液，生成FeCO3沉淀。 （1）写出其离子方程式 （2）需要控制温度低于35 ℃。理由是：
（1）Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑ （2）防止NH4HCO4分解。
C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr
2C6H12O7＋CaCO3→Ca(C6H12O7)2(葡萄糖酸钙)＋ H2O＋CO2↑
第一步反应在55 ℃时不断滴加3%溴水进行。选 择装置是（ B ）
例题3
某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水 为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶
体X。X的制备过程中温度不能过高的原是 ________。
温度过高过氧化氢分解、氨气逸出
例题4
为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，以制备 (FePO4·2H2O）下列实验条件控制正确的是 ________(填序号)
A．加入适当过量的H2O2溶液 B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌 C．加热，使反应在较高温度下进行
加热方式一：直接加热
酒精喷灯，用于加强热，温度可以到1000 ℃
加热方式二：电热套加热
1.温度恒定（可调节）。 2.受热均匀。 3 .升温快，操作简单。
浴加热
加热方式三： 水（油、砂）
A: 制备硝基苯（50-60 ℃ ）； 乙酸乙酯水解（70-80℃）
B: 溶解度的测定 C: 银镜反应；制备酚醛树脂（沸水）
1.将冰水放在大烧杯或水槽中。待冷却的 物质放在U形管、试管、烧瓶或锥形瓶中。
2.如果需要更低温度冷却，可以将冰水换 成一些冰盐水。例如20%的食盐水，冰点 -16 ℃ 。
温度对反应的影响
一、 可能发生副反应。 1.温度过高造成热分解。例如：H2O2、HNO3、HClO、氨水、NH4Cl、Cu(OH)2 2.温度高造成被氧化。例如：醛类、酚类、Fe2+化合物、Na2S、Na2SO3、KI 3.题目给定信息的副反应。 二、改变反应速率