高一化学必修1物质的量相关计算.docx
(完整word版)高中化学必修一物质的量
高中化学物质的量难点解析一、物质的量（n）1.定义: 它是一个描述宏观物质中所含有的微粒数目的多少的一个物理量。
2、单位：摩尔, 简称摩, 符号是mol。
3、阿伏伽德罗常数（NA）: 0.012kg 12C所含的碳原子数目叫做阿伏伽德罗常数。
1mol任何微粒所含的微粒数均为N A个。
N A =6.02×1023 mol-14.公式: n = N :微粒数。
二、摩尔质量（M）1.定义: 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
1mol的任何物质的质量, 以g为单位时, 它在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
2.单位: g· mol-1(g/mol)或kg· mol-1(kg/mol)。
3、公式: n =三、摩尔体积（V m）1.定义: 一定温度和压强下, 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体的摩尔体积。
2.单位: L· mol-1(L/mol)或m3· mol-1(m3/mol)3、标准状况下, 气体摩尔体积约为22.4 L· mol-1。
标准状况：指温度为0℃、压强为101kPa的状况, 简称STP。
4、公式: n =5.书写规律:①在相同条件下, 1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大得多。
②在相同条件下, 1mol固体或液体的体积不同, 而1mol气体的体积却几乎完全相同。
③在相同条件下, 决定物质的体积的微观因素：气体体积大小 1.粒子数目固、液体体积大小的主要因素 2.粒子(半径)大小的主要因素3.粒子间的平均距离阿伏伽德罗定律：在同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
p V=n RT四、物质的量浓度（c B）1.定义: 单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
2.单位: mol· L-1(mol/L)或mol· m-3(mol/m-3)。
3.公式: n B=c B×V4.一定物质的量浓度溶液的配置:（1）主要仪器: 容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平(砝码)、药匙、量筒。
高一化学物质的量的计算
高一化学计算复习：物质的量的计算1. 物质的量与阿德加德罗常数（1）物质的量是基本物理量之一 （2）物质的量的单位——摩尔（3）mol 1任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数，（近似为231002.6⨯） （4）使用物质的量时应指明粒子名称及种类（5）物质的量这一物理量将微观粒子与宏观物质联系起来。
2. 物质的量与其他物理量的关系3. 阿伏加德罗定律（1）含义：三同定一同（2）由定律引出的几种比例关系：同温同压下：2121n n V V = 2121M M =ρρ 同温同体积：2121n n P P = 4. 有关溶液问题（1）溶解平衡在计算中的作用。
（2）溶解度的概念、影响因素。
（3）溶液浓度的几种表示方法。
① 溶质的质量分数 ② 物质的量浓度③ 几种浓度，溶解度等的换算31．取50.0 mL Na 2CO 3和Na 2SO 4的混和溶液，加入过量BaCl 2溶液后得到14.51 g 白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g ，并有气体放出。
试计算∶ (1)原混和溶液中Na 2CO 3和Na 2SO 4的物质的量浓度； (2)产生的气体在标准状况下的体积。
32．在一定条件下，NO 跟NH 3可以发生反应生成N 2和H 2O 。
现有NO 和NH 3的混合物1 mol ，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N 2比经氧化得到的N 2多1.4g 。
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO 与NH 3的物质的量可能各是多少。
33．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12. 0 mol ·L －1、密度为0.915 g ·cm －3的氨水。
试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。
（本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00 g ·cm －3计）34．Cu 和浓硫酸反应产生SO 2气体33.6 L （标准状况下），试计算参与反应的Cu 质量和被还原的H 2SO 4的物质的量，如果反应后的CuSO 4溶液加水稀释至500 mL ，求该溶液的物质的量浓度。
人教版高中化学必修一关于物质的量计算—公式关
关于物质的量计算——公式关班级：姓名：一、以物质的量为中心的计算1、求0.8 g 某物质含有3.01⨯1022个分子，该物质的相对分子质量。
公式一：公式二：-的质量为x g，求该溶液中Al3+的物质的量。
2、Al2(SO4)3溶液中，SO24公式一：关系式为：3、如果1 g 水中含有m个氢原子，求阿伏伽德罗常数表示方法。
公式一：公式二：4、含3.01⨯1023个分子的H2SO4的质量是多少？公式一：公式二：5、果3.2 g XO2中含有0.1 mol氧原子，求X的相对原子质量为多少？公式一：6、5.5g氨在标准状况时体积是多少升？公式一：公式二：6、标准状况下，将V L A气体配成0.1 L溶液，求A物质的量浓度。
公式一：公式二：7、计算配制500 mL 0.1 mol/L 的NaOH 溶液所需NaOH的质量。
公式一：公式二：8、40gNaOH固体溶于1L水中形成密度为1.1g/ml的溶液，求NaOH物质的量浓度。
公式一：公式二：公式三：二、阿伏加德罗常数的计算（作业）三、阿伏加德罗定律的推论的相关公式1、克拉珀珑方程公式变形：含m的克拉珀珑方程含ρ的克拉珀珑方程2、在标准状况下，22.4LCO和17gNH3的体积之比为所含分子数之比为用到阿伏加德罗定律推论为：条件为同，公式为：3、标准状况下，等体积的氧气和某气体质量比为1：2.5，则该气体的摩尔质量是多少？用到阿伏加德罗定律推论为：条件为同，公式为：4、同温同压下，等质量的下列气体的体积由大到小排列顺序①CO2②H2③Cl2④HCl ⑤SO2用到阿伏加德罗定律推论为：条件为同，公式为：5、在标准状况下，空气的平均式量为29，相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（）①CO2②H2③Cl2④HCl ⑤N2用到阿伏加德罗定律推论为：条件为同，公式为：四、关于摩尔质量及相对分子质量的计算1、已知某气体在标况下的密度为1.96g/L求该气体的摩尔质量。
高一化学物质的量计算
量尔质量摩物质的物质的量一、。
是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体12C 中所含的原子数目为标准的，即1 mol在国际上摩尔这个单位是以12g 粒子集体所含的2312个。
6.02 ×粒子数与12 g 10C 中所含的原子数相同，约为二、摩尔概念：是物质的量的单位，简称摩。
1.。
mol 2. 符号：12C中所含的碳原子数目相12 g 也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与我们就叫它为阿伏加德罗常数。
粒子数)(同，则它的物质的量为1 mol，而这个数值N三、阿伏伽德罗常数A任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
把1 mol12-23 中所含的碳原子数。
求: 12 g 已知:一个碳原子的质量为1.993 ×10C g12g解：2310??6.碳原子数?02-231.993?10g N）之间的关系：物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N物质1. 摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数（，注意：摩尔是物质的量的单位1个微粒。
)A．等。
不的量及其单位——摩尔只适用于微观粒子如原子、分子、离子、质子、电子、中子大豆都是错误的。
1 mol是用于宏观物质如：l mol人、11 mol氧、2. 使用物质的量单位——摩尔时必须指明物质粒子的名称，不能笼统地称谓。
氧原子。
1 mol氢就是错误的。
只能说：l mol氧分子或mol只要物质的量相同的任何物质，所含微粒数相同，反之也成立。
3.根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格内：物质的所含微粒数目1物质微粒个微粒实际质量物质质量量2312-23 10×1.993 3 ×106.02 C g12 g 1 mol23-23 10 106.02 gFe56 g×9.3 × 1 mol23-23 10 g×6.02 O 1 mol×1032g5.32 223＋-23 10 g×6.02 Na 1 mol23 g3.82 ×10据表可得出什么结论？23任何粒子或物质的质量以克为1 mol 而个粒子；10×6.02 任何粒子集合体都约为1 mol单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量相等。
高一化学必修一第一章《物质的量》计算(完整资料)
此文档下载后即可编辑高一化学第一章计算方面能力题单项选择：1、下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol/LNaNO3溶液100ml加热蒸发掉50g水的溶液D．含K+2mol的K2SO4溶液2L2、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A.同质量，不同密度的N2和COB.同温度，同体积的H2和N2C.同体积，同密度的C2H4和C2H6D.同压强，同体积的N2O和CO23、一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5ml，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（）A．2.2mol/L B．4.0mol/L C．5.0mol/L D．6.25mol/L4、标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A．a /22.4 mol/L B．ab/22400 mol/LC．ab/(22400+36.5a ) mol/L D．1000ab/(22400+36.5a) mol/L5、在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的（）A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22.4L D．物质的量为12mol6、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子总数B．氧原子数C．氮原子数D．质量7、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g。
此混合气体中C和O 两种原子的物质的量之比（）A．3:4 B．4:3 C．2:1 D．1:28、20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E 物质的摩尔质量为（）A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol9、实验室里需用480mL0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，配成500mL溶液B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液10、如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（）A．22.4bc/aNA L B．22.4ab/can L C．22.4ac/bNA L D．22.4/acNA L11、固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（）A．两种单质A、B的摩尔质量之比是1:4 B．反应前后的气体质量之比一定是1:4 C．在生成物C中，A的质量分数为50% D．C中A、B两元素的原子个数比为3:1 12、某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。
(word完整版)高一化学物质的量计算题(2021年整理)
(word完整版)高一化学物质的量计算题(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(word完整版)高一化学物质的量计算题(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为(word完整版)高一化学物质的量计算题(word版可编辑修改)的全部内容。
化学练习： 班级___________姓名___________1。
如果a g 某气体中含有的分子数为b,则c g 该气体在标准状况下的体积是（ )（式中N A 为阿伏加德罗常数的值)A 。
A cN ab 4.22L B. A aN bc 4.22L C. AbN ac 4.22L D. A acN b 4.22L 2.N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）A. 标准状况下，相同体积的氢气与水所含的分子数目相同B. 标准状况下，22。
4L 以任意比混合的氢气、二氧化碳的混合气体所含的分子数为N A 的数值C. 常温常压下，铁与盐酸发生置换反应,生成22。
4L 氢气，则参加反应的铁原子的个数为N A 的数值D. 标准状况下，22。
4L He 所含核外电子数为4 N A 的数值3.从2 L 物质的量浓度为1 mol ·L 1-的NaOH 溶液中取出100mL 溶液，下面关于这100mL 溶液的叙述错误的是（ ）A. 物质的量浓度为0。
1 mol ·L 1- B 。
物质的量浓度为1 mol ·L 1-C. 含4g 氢氧化钠D. 含0.1 mol 氢氧化钠4. 下列说法中正确的是（ ）A. 阿伏加德罗常数约等于6。
3.2.2 物质的量 相关计算课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
=各物质的粒子数之比
=各物质的物质的量之比
1.15 g钠与水反应,得到100 mL溶液。
(1)求生成的气体在标准状况下的体积。
(1)2Na+2H2O══2NaOH+H2↑
2 mol
22.4 L
0.05 mol
V(H2)
1.15 g钠与水反应,得到100 mL溶液。
(2)求反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度。
C)
A.N2与C2H4(气体) B.O2与H2
C.CO2与O2
D.CO2与CH4(气体)
CO的摩尔质量等于28 g·mol-1。两种气体组成的混合气体的平均摩尔质量等于28
g·mol-1,则其组合可能为①两气体的摩尔质量都等于28 g·mol-1;②一种气体的摩尔
质量大于28 g·mol-1,另一气体的摩尔质量小于28 g·mol-1。
系知，原混合物中所含氧元素全部转化为水。由题意可知，所加硫酸中H2SO4的物质
的量n(H2SO4)＝2 mol·L－1×0.3 L＝0.6 mol，则根据H原子守恒，可知反应产生的
H2O的物质的量等于硫酸的物质的量，可得n(O)＝n(H2O)＝n(H2SO4)＝0.6 mol，
若用CO还原相同质量的混合物，固体减少的质量为原混合物中氧元素的质量，其质量
物质的量在化学方
程式计算中的应用
物质的量与各物理量之间的关系
化学方程式
化学计量数之比
2Na + 2H2 = 2NaOH + H2↑
2 ∶ 2
∶
2
∶ 1
扩大NA倍之后
2NA ∶2NA ∶2NA ∶ NA
物质的量之比
2 mol∶2 mol∶2 mol∶1 mol
高一化学物质的量计算(完整资料)
此文档下载后即可编辑物质的量 摩尔质量一、 物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。
在国际上摩尔这个单位是以12g 12C 中所含的原子数目为标准的，即1 mol 粒子集体所含的粒子数与12 g 12C 中所含的原子数相同，约为6.02 × 1023个。
二、摩尔1. 概念：是物质的量的单位，简称摩。
2. 符号：mol 。
也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与12 g 12C 中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1 mol ，而这个数值(粒子数)我们就叫它为阿伏加德罗常数。
三、阿伏伽德罗常数N A把1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10-23 g 求: 12 g 12C 中所含的碳原子数。
解：2323-1002.610993.1g12⨯≈⨯=g碳原子数物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（ N ）之间的关系：注意：摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数（N A )个微粒。
1. 物质的量及其单位——摩尔只适用于微观粒子如原子、分子、离子、质子、电子、中子 等。
不是用于宏观物质如：l mol 人、1 mol 大豆都是错误的。
2. 使用物质的量单位——摩尔时必须指明物质粒子的名称，不能笼统地称谓。
1 mol 氧、1 mol 氢就是错误的。
只能说：l mol 氧分子或1 mol 氧原子。
3. 只要物质的量相同的任何物质，所含微粒数相同，反之也成立。
根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格内：物质微粒物质质量1个微粒实际质量所含微粒数目物质的量12C 12 g 1.993 3 × 10-23 g 6.02 × 1023 1 mol Fe 56 g 9.3 × 10-23 g 6.02 × 1023 1 mol O232 g 5.32 ×10-23 g 6.02 × 1023 1 mol Na＋23 g 3.82 × 10-23 g 6.02 × 1023 1 mol据表可得出什么结论？1 mol 任何粒子集合体都约为6.02 × 1023个粒子；而1 mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量相等。
高一化学必修一公式总结
高一化学必修一公式总结化学是高中阶段的重要学科之一，对于高一化学必修一，掌握基本的化学公式至关重要。
以下是高一化学必修一的公式总结：1. 物质的量（mol）- 物质的量（n）= 物质的质量（m）/ 相对分子质量（M）- 物质的量（n）= 溶液中溶质的摩尔数2. 摩尔质量（M）- 摩尔质量（M）= 相对分子质量× 1g/mol3. 摩尔体积（V）- 摩尔体积（V）= 物质的体积（V）/ 物质的量（n）4. 气体摩尔体积（Vm）- 在标准状况下（0℃，1atm），Vm = 22.4L/mol5. 物质的量浓度（C）- 物质的量浓度（C）= 溶质的摩尔数（n）/ 溶液的体积（V）6. 质量分数（w）- 质量分数（w）= （溶质的质量（m）/ 溶液的总质量）× 100%7. 物质的量分数（ω）- 物质的量分数（ω）= （溶质的摩尔数（n）/ 溶液中所有溶质的总摩尔数）× 100%8. 化学反应速率（v）- 化学反应速率（v）= 反应物浓度的减少量 / 时间9. 化学平衡常数（K）- K = [生成物]^n / [反应物]^m（其中n和m是平衡方程式中的系数）10. 酸碱中和反应- 中和反应中，酸和碱的摩尔数相等，即n(酸) = n(碱)11. 氧化还原反应- 氧化数的变化量等于转移的电子数12. 离子方程式- 离子方程式表示了溶液中离子的化学反应13. 化学计量关系- 反应物和生成物的摩尔比必须满足化学方程式中的系数比14. 能量守恒定律- 在封闭系统中，能量既不能被创造也不能被消灭，只能从一种形式转换为另一种形式。
15. 热化学方程式- 热化学方程式表示了化学反应过程中能量的变化这些公式是高一化学必修一的基础，掌握它们对于理解化学原理和解决化学问题至关重要。
希望这份公式总结能够帮助你更好地学习化学。
高一化学必修1物质的量相关计算
高一化学必修1物质的量相关计算【教学目的】1.物质的量与阿德加德罗常数（1）物质的量是基本物理量之一（2）物质的量的单位——摩尔（3）1mol任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数，（近似为6.0210）（4）使用物质的量时应指明粒子名称及种类233.阿伏加德罗定律（1）含义：三同定一同（2）由定律引出的几种比例关系：V1n11M1n22M2同温同压下：V2P1n1Pn2同温同体积：24.有关溶液问题（1）溶解平衡在计算中的作用。
（2）溶解度的概念、影响因素。
（3）溶液浓度的几种表示方法。
①溶质的质量分数②物质的量浓度③几种浓度，溶解度等的换算【典型例题】[例1]设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NAB.18g 水中含有的电子数为10NAC.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NAD.在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的离子数为4NA解析：该题是高考的热点题型，考查范围较宽泛，解该题时应注意选项中的隐藏条件，易存在的失误点，①将标况下液体当成气体对待，②将弱电解质当成强电解质对待，③将惰气分子当成双原子分子，④还应注意同位素的关系等。
例：A选项将辛烷当成气体，B选项正确，C选项正确，D，Mg(NO3)2Mg2NO3电离出离子数为3NA。
2答案：AD[例2]若以W1和W2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（）A.2W1W2B.2W2W1C.W22W1D.W1W22W1解析：本题考查物质的量浓度、质量分数间和密度的相互关系，若以d1、d2分别表示浓度amol/L和bmol/L氨水的密度，以M表示NH3的摩尔质量，那么对于体积为VL的氨水而言，其溶质的质量可表示为如下等式：Vd1W1aVM和Vd2W2bVM，因b2a，则d2W22d1W1W22W1d1/d2由于氨水的密度随着浓度增加而减小，即d1d2，故W22W1答案：C[例3]将H2、O2、N2三种气体分别装在三个相同容器里，当温度和密度相同时，三种气体压强的大小关系正确的是（）A.p(H2)p(O2)p(N2)C.p(O2)p(N2)p(H2)B.p(H2)p(N2)p(O2)D.p(O2)p(H2)p(N2)P1n1n2，因密度相等，则质量相等解析：根据阿伏加德罗定律可知同温同体积时：P2时各气体所含物质的量随摩尔质量的不同而不同。
高一化学物质量的计算
高一化学物质量的计算Revised on November 25, 2020高一化学物质量的计算1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，符号n，单位摩尔（mol），即一个微观粒子群为1mol。
如果该物质含有2个微观粒子群，那么该物质的物质的量为2mol。
对于物质的量，它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变，即将“个”换成“群或堆”。
看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子，当然群或堆的大小应该固定。
现实生活中也有同样的例子，啤酒可以论“瓶”，也可以论“打”，一打就是12瓶，这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。
2．摩尔是物质的量的单位摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。
“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
使用摩尔这个单位要注意：①.量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。
如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol 阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。
摩尔不能量度宏观物质，如“中国有多少摩人”的说法是错误的。
②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类。
如“1mol氢”的说法就不对，因氢是元素名称，而氢元素可以是氢原子（H）也可以是氢离子（H+）或氢分子（H2），不知所指。
种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molH表示1mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子（或氢气），1molH+表示1mol氢离子。
③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒。
如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。
3．阿伏加德罗常数是建立在物质的量与微粒个数之间的计数标准，作为物质的量（即组成物质的基本单元或微粒群）的标准，阿伏加德罗常数自身是以（即12克）碳-12原子的数目为标准的，即1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个，也就是12克碳-12原子的数目。
高一化学必修第一册精品讲义第26讲物质的量在化学方程式计算中的应用(例题与练习)
第26讲 物质的量在化学方程式计算中的应用一、化学方程式计算的基础物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是粒子按照一定的数目关系进行的。
化学方程式中的化学计量系数可以明确表示出化学反应中粒子之间的数目关系。
2Na ＋ 2H 2O === 2NaOH ＋ H 2↑化学计量数之比 2 ∶ 2 ∶ 2 ∶ 1扩大6.02×1023倍 2×6.02×1023∶2×6.02×1023 ∶ 2×6.02×1023 ∶ 1×6.02×1023物质的量之比2 mol ∶ 2 mol ∶2 mol ∶1 mol总结归纳二、根据化学方程式计算的一般步骤三、实例分析举个例子250 ml 2mol/L 的硫酸与足量的铁屑完全反应。
计算：（1）参加反应的铁屑的物质的量；（2）生成的H 2的体积（标准状况）。
解：参加反应的H 2SO 4的物质的量为：2mol/L×0.25L=0.50 mol（1）设参加反应的铁屑的物质的量为n (Fe)Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑1 1n (Fe) 0.50 mol11=n(Fe)0.50moln (Fe)=0.50 mol（2）设生成H 2的物质的量为V (H 2)Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑1mol 22.4L0.50 mol V (H 2)①化学方程式中各物质的化学计量数之比等于粒子个数之比，也等于各物质的物质的量之比。
②对于有气体参与的反应，在同温同压下各气体的化学计量数之比等于体积之比。
1 mol 0.50mol =22.4L V(H2)V(H2)=11.2L答：（1）参加反应的铁屑的物质的量为0.50 mol；（2）生成的H2的体积在标准状况下为11.2L。
题型一：单一体系计算【例2】（2020·新疆·乌鲁木齐市第四中学高一期末）实验室中所用少量氯气是用MnO2和浓盐酸制取的，用浓盐酸200ml，其密度为1.19g·cm-3，HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了11.2L （标况）的氯气。
高一化学计算公式必修一
高一化学计算公式必修一 Prepared on 22 November 20201.有关物质的量（m o l）的计算公式（1）物质的量（mol）（2）物质的量（mol）（3）气体物质的量（mol）（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）. 有关溶液的计算公式（1）基本公式①溶液密度（g/mL）②溶质的质量分数③物质的量浓度（mol/L）（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：①溶质的质量分数②物质的量浓度（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀）］（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）（1）基本公式：①②（2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：（3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算：（4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算：4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式（1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。
（2）已知标准状况下，混合气体的密度（混）：（混）注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，）的混合气体。
（3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比D（通常称作相对密度）：则（4）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。
①恒温、恒容时：，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。
人教版高一化学必修1第一章以物质的量为中心的化学计算讲义
人教版高一化学必修1第一章以物质的量为中心的化学计算讲义第一章以物质的量为中心的化学计算一、化学计算的基本概念量是用来描述物质的特征，而物质的量则是描述物质数量的一个基本概念。
在化学中，物质的量常用摩尔（mol）来表示。
摩尔是国际计量单位制中的一个基本单位，其定义为一些物质所包含的基本粒子（如原子、分子）的数量，其中1摩尔等于6.02×1023个基本粒子。
化学计算就是利用物质的物质的量来进行计算，以解决化学问题。
化学计算主要包括以下几个方面：物质的摩尔计算、质量的摩尔计算、体积的摩尔计算和分子式计算。
二、物质的摩尔计算物质的摩尔计算是通过已知物质的质量或者体积，求出其摩尔数，进而求解其他相关的问题。
物质的摩尔计算主要涉及到的公式有以下几个：1.n=m/M公式中，n代表摩尔数，m代表质量，M代表物质的相对分子质量。
2.N=nN0公式中，N代表基本粒子的数量，N0代表一个摩尔包含的基本粒子的数量。
在应用这些公式时，需要注意一些基本的规则：1. 在用质量来计算摩尔数时，首先需要将质量化为相对分子质量的单位（g/mol）。
2.在用体积来计算摩尔数时，需要将体积化为升（L）的单位。
3.在计算过程中，需要特别注意数据的精度和四舍五入的问题。
三、质量的摩尔计算质量的摩尔计算是指通过已知物质的摩尔数，求出其质量。
质量的摩尔计算主要涉及以下几个公式：1.m=nM公式中，m代表质量，n代表摩尔数，M代表物质的相对分子质量。
2.M=m/n公式中，M代表物质的相对分子质量，m代表质量，n代表摩尔数。
在质量的摩尔计算中，需要注意以下几个方面：1. 在用摩尔数来计算质量时，需要注意摩尔数的单位是摩尔（mol）。
2.在计算过程中，需要特别注意数据的精度和四舍五入的问题。
3.在计算质量时，要考虑物质的纯度问题，纯度不同，计算出来的质量也不同。
四、体积的摩尔计算体积的摩尔计算是指通过已知物质的摩尔数，求出其体积。
体积的摩尔计算主要涉及以下几个公式：1.V=nV0公式中，V代表体积，n代表摩尔数，V0代表一个摩尔的物质所占据的体积。
高中化学必修一 金属及其化合物关于物质的量计算
合金中某金属含量的测定 小亮同学欲测定镁铝合金中铝的质量分数， 设计如下实验： (1)用托盘天平称取 a g 镁铝合金并放入 500 mL 的烧 杯中； (2)向烧杯中慢慢加入浓氢氧化钠溶液至不再产生气 泡为止； (3)将所得的混合物过滤，干燥，称重得固体 b g。
[思考探究](1)请写出利用该实验方案计算铝的质 量分数的表达式。
(1)不能熟练地正确书写化学方程式成为一些同学计算的障碍，因此要熟练掌握典型的化学方程式。
两种反应虽不同，但放出H2的体积相同，所以消耗Al的质量也相同。
A．1∶2
B．1∶3
用足量H 还原80 g氧化铜粉末，反应一段时间后， 2 给出了两种反应物的量，求解某产物的量。
A．它们的质量一定相等
测得固体质量减少8 g，此时消耗H 22.4 L(标准状 (1)不能熟练地正确书写化学方程式成为一些同学计算的障碍，因此要熟练掌握典型的化学方程式。
(4)2.3 g Na 中含______mol e－，在跟足量水反应中 失去__________mol e－。 (5)如果 a g 某气体中含有的分子数为 b，则 c g 该 气体在标准状况下的体积是(设 NA 为阿伏加德罗 常数)________。
解析： (1)0.3 mol NH3 含氢原子 0.9 mol，与 0.45 mol H2O 分 子 所 含 氢 原 子 数 相 同 ， 其 个 数 为 0.45×6.02×1023＝2.709×1023。 (2)含 0.4 mol Al3＋的 Al2(SO4)3 的物质的量为 0.2 mol，含 SO24－ 0.6 mol。 (3)0.04 mol C 的质量为 16 g＋20 g－31.76 g＝4.24
物质的量在化学方程式计算中的应用
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一化学计算复习：物质的量的计算【教学目的】1.物质的量与阿德加德罗常数（1）物质的量是基本物理量之一（2）物质的量的单位——摩尔（ 3）1mol任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数，（近似为 6.0210 23）（4）使用物质的量时应指明粒子名称及种类（5）物质的量这一物理量将微观粒子与宏观物质联系起来。
2.物质的量与其他物理量的关系3.阿伏加德罗定律（1）含义：三同定一同（2）由定律引出的几种比例关系：V1n11同温同压下：V2n22P1n1同温同体积：P2n24.有关溶液问题（1）溶解平衡在计算中的作用。
（2）溶解度的概念、影响因素。
（3）溶液浓度的几种表示方法。
① 溶质的质量分数② 物质的量浓度③ 几种浓度，溶解度等的换算M 1 M 2【典型例题】[例 1] 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A. 标准状况下的 22.4L 辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NAB. 18 g 水中含有的电子数为10N AC. 46 g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N AD. 在1L 2mol / L的硝酸镁溶液中含有的离子数为4NA解析：该题是高考的热点题型，考查范围较宽泛，解该题时应注意选项中的隐藏条件，易存在的失误点，① 将标况下液体当成气体对待，② 将弱电解质当成强电解质对待，③ 将惰气分子当成双原子分子，④还应注意同位素的关系等。
例： A 选项将辛烷当成气体， B 选项正确， C 选项正确， D，Mg (NO3)2Mg 22NO3 电离出离子数为3N A 。
答案： AD[例 2] 若以W1和W2 分别表示浓度为amol / L和bmol / L氨水的质量分数，且知2a b ，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（）A.2W1W2B.2W2W1 C.W22W1 D.W1W22W1解析：本题考查物质的量浓度、质量分数间和密度的相互关系，若以d1、 d2分别表示浓度 amol / L 和 bmol / L 氨水的密度，以M 表示NH3的摩尔质量，那么对于体积为VL 的氨水而言，其溶质的质量可表示为如下等式：Vd1W1aVM 和 Vd2W2bVM，因 b2a ，则d2W22d1W1W22W1 d1 / d 2由于氨水的密度随着浓度增加而减小，即d1d2，故 W22W1答案： C[例 3] 将H2、O2、N2三种气体分别装在三个相同容器里，当温度和密度相同时，三种气体压强的大小关系正确的是（）A.p( H 2 )p(O2 )p( N2 )B.p( H 2 )p( N 2 ) p(O2 )C. p(O2)p(N 2 )p(H 2 ) D.p(O2 )p( H 2 )p( N2 )P1n1解析：根据阿伏加德罗定律可知同温同体积时：P2n2，因密度相等，则质量相等时各气体所含物质的量随摩尔质量的不同而不同。
答案： B[例 4] 将标准状况下的aL氯化氢气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为bg mL 1，则该盐酸的物质的量浓度就是（）a ab mol / L22400A.22.4 mol / LB.ab1000abmol / L mol / LC. 22400 36.5aD. 22400 36.5a解析：本题考查标况下一气体溶于水时物质的量浓度的计算方法。
对照物质的量浓度的定义，可分别求得溶质氯化氢的物质的量和溶液的体积，进而求得物质的量浓度，注意不能用水的体积当成溶液的体积。
答案： D【模拟试题】一.阿伏加德罗常数：1. 下列说法正确的是（ N A表示阿伏加德罗常数的值）A.28 g 氮气所含有的原子数目为N AB.4 g金属钙变成钙离子时失去电子数目为0.1N AC. 1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等D. 标况下，22.4L 甲烷和乙炔混合物所含分子数为N AE. 标况下，22.4L 己烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为6 NAF. 1mol / L 磷酸1L中含氢离子数为3NAG. 46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AH. 1mol铁与硝酸反应转移电子数一定为3NAI.1mol C10H22O2分子中共价键总数一定为33N AJ. 标况下，11.2L氩气所含原子数为NAK.2g H2中所含中子数为2N A1N AL. 1L 甲烷完全燃烧产生CO2分子数为22.4M. 1mol SiC 晶体中所含碳硅键数目为4N AN.20 g重水就是NA 个重水分子的质量总和二.阿伏加德罗定律：2. 依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（）A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比3.常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol ，在一定条件下充分反应后，恢复1到原温度时，压强降低为开始时的4。
则原混合气体可能是（）A.H2 和O2 B. HCl 和NH3C.H2 和Cl2 D. CO和O24.在一个密闭容器中盛有11 gX 气体（ X 的摩尔质量为44gmol 1）时，压强为 1 10 4Pa 。
如果在相同温度下，把更多的气体X 充入容器，使容器内压强增至 5 10 4 Pa ，这时容器内气体 X 的分子数约为（）A. 3.3 1025B. 3.31024C. 7.510 23D.7.5 10225.下列两种气体的分子数一定相等的是（）A. 质量相等，密度不等的N2和 C2H4B. 等体积等密度的CO和 C2H4C. 等温等体积的O2和 N2D. 等压等体积的N2和 CO26.在相同的温度和压强下， 4 个容器中分别装有 4 种气体。
已知各容器中的气体和容器的容积分别是 a. CO2，100mL；b.O2，200mL； c.N 2，400mL；d.CH 4，600mL。
则4 个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）A. a b c dB. b a d cC. c d b aD. d c a b7. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2 H 4，另一个装有C2 H 2和 C2 H 6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的是（）A. 质量B. 原子总数C. 碳原子数D. 密度8.在 120 C 时分别进行如下四个反应：A.2H 2 S O22H 2 O2SB.2H 2 S3O22H 2 O2SO2C. C2H43O22H 2 O2CO2D.C4H86O24H 2O4CO2（ 1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（ d ）和气体总压强（p ）分别符合关系式d前d后和 p前p后的是；符合关系式d前d后和 p前p后的是（请填写反应的代号）。
（ 2）若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（ d ）和气体体积（ v ）分别符合关系式d前d后和 V前V后的是；符合d前d后和 V前V后的是（请填写反应的代号）。
三. 有关溶液及物质的量浓度的计算：9. 已知 35% NaOH溶液的密度为 1.38g cm 3， 5% NaOH溶液的密度为1.05g cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得NaOH 溶液的质量分数是（）A. 大于 20%B. 等于 20%C. 小于 20%D. 无法估算10. 已知 25%的乙醇溶液的密度为 1 ，5%的乙醇溶液的密度为 2 。
若将上述两溶液等体积混合，所得乙醇溶液的质量分数小于15%，下列关于1和2关系的表达正确的是（）A.12B. 12C.12D. 无法估算11. 质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为 b 的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为 c。
则溶质的分子量（相对分子质量）为（）q(am bn)c( m n p)A.c(m n p)B.q(am bn)1000q(am bn)c(m n p)C.c(m n p)D.1000q(am bn)12.氢氧化钙在 80 C 时的溶解度为ag，在 20 C 时的溶解度为bg。
取 80 C 时的氢氧化钙饱和溶液Wg 蒸发掉mg水后，再冷却至20 C ，此时溶液中溶质的质量分数为c% ，则下列关系式中正确的是（）A. a b cB. b a cC. b a ， b cD. b a ， b c13. 下图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.40 C 时，将35g食盐溶于100g水中，降温至 0 C 时，可析出氯化钠晶体B. 20 C时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6%C.60 C 时，200 g水中溶解80 g硫酸铜达饱和。
当降温至 30 C 时，可析出30g硫酸铜晶体D.30 C 时，将35g硝酸钾和35g食盐同时溶于100 g水中，蒸发时，先析出的是氯化钠【试题答案】1. C 、 D 、 G 、 I 、 M 、 N2. CD3. A4. C5. A 、 B6. C7. C8.（ 1） B ； C （ 2） D ；A提示：（ 1）恒温恒容时，反应物与生成物均为气体时，因质量守恒则密度不变，压强与气体物质的量成正比d 前M前V 前 n 前（ 2）恒温恒压时， d 后M 后V 后n 后9. A10. C提示： 当两份同种溶液的质量分数分别为W 1 和 W 2 时，等质量混和后质量分数应为W 1 W 2W1V 1W 12V 2W 21W 12W 221V 12V 2，等体积混合后质量分数为：1 2W 1 W 2(W 1 W 2 )( 12 )二者关系：W22(2 )时或11 212；当WW 、W 1W 2WW 1 W 2W 1 W 20 ，则 W22、 12 时，，如第 9 题，否则，如第10 题。
11. C 12. D提示： 注意Ca(OH )2 的溶解度随温度升高而降低，则agbg；当将 80 C 时饱和溶液蒸发mg水后，有Ca(OH )2 析出，此时溶液仍饱和，降温至20 C 时溶解度增大， 80 C时析出 Ca(OH )2 可能全部溶解或部分溶解，则 c% 中 c 值必小于 b ，但不一定小于 a ，则选 D 。
13. D【励志故事 】没有鳔，就运动肌肉鱼在水里流动，需要不断调节沉浮。
而鱼一般有一个储气的器官 —— 鳔，需要上浮时鳔膨胀，需要下沉时鳔收缩，非常自如。
同是水中生物，鲨鱼就没有鳔，为了完成沉浮，它只能依靠肌肉的运动。
由于重力的作用，只要它停下来，身子就会下沉， 所以它只能做大海里的行者，永不停息地游弋。
作为水中运动生物，没有鳔可以说是不幸的。
然而正是由于这一先天的不足，才成就了鲨鱼的“海洋霸主”地位。
因为不停地游动，它身体异常强壮，从而成为了极具战斗力的水中杀手。