2007年高考宁夏理综化学试题和参考答案
2007年高考宁夏理综化学试题和参考答案
8．下列除去杂质的方法正确的是 ① 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入 Cl2，气液分离； ② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； ③ 除去 CO2 中少量的 SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； ④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。 A．① ② 9．下列叙述错误的 是 ．．． A．13C 和 14C 属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H 和 2H 是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C 和 14N 的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li 和 7Li 的电子数相等，中子数也相等 10．若 NA 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol Cl2 作为氧化剂得到的电子数为 NA B．在 0℃，101kPa 时，22.4L 氢气中含有 NA 个氢原子 C．14g 氮气中含有 7NA 个电子 D．NA 个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 7 ：4 11．下列反应的离子方程式正确的是 A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag ＝Zn2 ＋Ag
0.1
0.5
1
10
400 500 600
99.2 93.5 73.7
99.6 96.9 85.8
99.7 97.8 89.5
99.9 99.3 96.4
(1) 已各 SO2 的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？ ； (2)在大 400~500℃时，SO2 的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是： ； (3)选择适宜的催化剂，是否可以提高 SO2 的转化率？ 增大该反应所放出的热量？ (4)为提高 SO3 吸收率，实际生产中用 吸收 SO3；
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子属于
分子（填“极性”或“非极性” ） ； ， ；
（3）若向 D 的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则 D 的分子式是 该反应的化学方程式为 是 。 （4）若将 1mol E 在氧气中完全燃烧，只生成 1mol CO2 和 2molH2O，则 E 的分子式 参考答案： （1）1s22s22p63s23p6 (2) HCl （3）H2O2 （4）CH4O H 2S V
2007全国高考理科综合(宁夏卷)物理部分试题
2007年高考宁夏理综（物理）二、选择题：本题包括8小题，每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对得6分，选对但不全得3分，有选错的得0分14、天文学家发现了某恒星有一颗行星在圆形轨道上绕其运动，并测出了行星的轨道半径和运行周期。
由此可推算出 A ．行星的质量 B ．行星的半径 C ．恒星的质量 D ．恒星的半径15、下列说法正确的是A ．行星的运动和地球上物体的运动遵循不同的规律B ．物体在转弯时一定受到力的作用C ．月球绕地球运动时受到地球的引力和向心力的作用D ．物体沿光滑斜面下滑时受到重力、斜面的支持力和下滑力的作用16、甲乙两辆汽车在平直的公路上沿同一方向作直线运动，t ＝0时刻同时经过公路旁的同一个路标。
在描述两车运动的v －t 图中（如图），直线a 、b 分别描述了甲乙两车在0－20 s 的运动情况。
关于两车之间的位置关系，下列说法正确的是A ．在0－10 s 内两车逐渐靠近B ．在10－20 s 内两车逐渐远离C ．在5－15 s 内两车的位移相等D ．在t ＝10 s 时两车在公路上相遇17、一正弦交流电的电压随时间变化的规律如图所示。
由图可知A ．该交流电的电压瞬时值的表达式为u ＝100sin(25t)VB ．该交流电的频率为25 HzC ．该交流电的电压的有效值为D ．若将该交流电压加在阻值R ＝100 Ω的电阻两端，则电阻消耗的功率时50 W18、两个质量相同的小球用不可伸长的细线连结，置于场强为E 的匀强电场中，小球1和小球2均带正电，电量分别为q 1和q 2（q 1＞q 2）。
将细线拉直并使之与电场方向平行，如图所示。
若将两小球同时从静止状态释放，则释放后细线中的张力T 为（不计重力及两小球间的库仑力）A ．121()2T q q E =- B ．12()T q q E =- C ．121()2T q q E =+ D ．12()T q q E =+19、在如图所示的电路中，E 为电源电动势，r 为电源内阻，R 1和R 3均为定值电阻，R 2为滑动变阻器。
高考化学复习高考理综化学部分(宁夏卷) (2).docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2007年高考理科综合(宁夏卷)3+小综合模式化学部分本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
第II卷第30、31、32题为选考题，其他题为必考题。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
每小题只有一个正确选项。
7．(2007年高考理综宁夏卷)根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是( )1 2 3 4 5 6 7 8CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16(A)3 (B)4 (C)5 (D)6［答案］A。
［提示］可推测出该分子式为C5H12。
8．(2007年高考理综宁夏卷)下列除去杂质的方法正确的是( )①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
(A)①②(B)②④(C)③④(D)②③［答案］B。
9．(2007年高考理综宁夏卷)下列叙述错误．．的是( )(A)13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素(B)1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等(C)14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等(D)6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等［答案］D。
10．(2007年高考理综宁夏卷)若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )(A)1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A(B)在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子(C)14 g氮气中含有7N A个电子(D)N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:4［答案］C。
11．(2007年高考理综宁夏卷)下列反应的离子方程式正确的是( )(A)锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋= Zn2＋＋Ag(B)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH = Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O(C)少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋OH－＋H2↑(D)氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋= Cu2＋＋2H2O［答案］D。
C118. 2007年理综宁夏卷
2007年理综宁夏卷 年理综宁夏卷21 年理综宁夏卷 21、匀强电场中的三点 、 B、C是一个三角形的 、 匀强电场中的三点A、 、 是一个三角形的 三个顶点， 的长度为 的长度为1 ， 为 的中点 的中点， 三个顶点，AB的长度为 m，D为AB的中点，如图 所示。已知电场线的方向平行于ΔABC所在平面， 所示。 已知电场线的方向平行于Δ 所在平面， 所在平面 A、B、C三点的电势分别为 V、6 V和2 V。设场 三点的电势分别为14 、 、 、 三点的电势分别为 和 。 强大小为E，一电量为1× 的正电荷从D点移 强大小为 ，一电量为 ×10－6 C的正电荷从 点移 的正电荷从 点电场力所做的功为W， 到C点电场力所做的功为 ，则 （ A ） 点电场力所做的功为 A．W＝8×10－6 J，E＞8 V/m ． ＝ × ， ＞ B．W＝6×10－6 J，E＞6 V/m ． ＝ × ， ＞ C．W＝8×10－6 J，E≤8 V/m ． ＝ × ， ≤ D．W＝6×10－6 J，E≤6 V/m ． ＝ × ， ≤
1 A . T = ( q1 q2 )E 2 B . T = ( q1 q2 )E 1 C . T = ( q1 + q2 )E 2 D . T = ( q1 + q2 )E
E 球2 球1
2007年理综宁夏卷 年理综宁夏卷19 年理综宁夏卷 19、在如图所示的电路中，E为电源电动势，r为 为电源电动势， 、在如图所示的电路中， 为电源电动势 为 电源内阻， 均为定值电阻， 为滑动变阻器。 电源内阻，R1和R3均为定值电阻，R2为滑动变阻器。 的滑动触点在a端时合上开关 端时合上开关S， 当R2的滑动触点在 端时合上开关 ，此时三个电表 A1、A2和V的示数分别为 1、I2和U。现将 2的滑动 的示数分别为I 的示数分别为 。现将R 触点向b端移动 端移动， 触点向 端移动 ， 则三个电表示数的变化情况是 （ B ） R
2007年高考四川理综化学试题和参考答案
2007年高考四川理综化学试题和参考答案第I卷（共126分）可能用到的相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64 6．下列家庭验中不涉及．．．化学变化的是A．用熟苹果催熟青香蕉B．用少量食醋除去水壶中的水垢C．用糯米、酒曲和水制甜酒酿D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐7．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3N AB．7gC n H2n中含有的氢原子数目为N AC．18 g D2O中含有的质子数目为10NAD．1 L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA8．下列反应的离子方程式书写正确的是A．浓烧减溶液中加入铝片：Al + 2OH－＝AlO2－+H2↑B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+2H2O 电解2OH－+H2↑+Cl2↑C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2 +2H+＝2Fe3++2H2OD．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O 9．短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族．W 与X 可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍·下列叙述中不正确．．．的是A．WX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类塑都相同C．WX2是以极性键结合成的非极性分子D．原子半径大小顺序为X <W＜Y＜Z10．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL在式^ . B .11．在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是A．c (Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)12．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列说法不正．．确．的是A ．分子式为C 16H 18O 9B ．与苯环直接相连的原子都在同一平面上C ．咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOHD ．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应13．向某密闭容器中充入1molCO 和2molH 2O （g ），发生反应：CO+H 2O (g) CO 2 +H 2。
最新2007-2012高考理综化学(宁夏卷、全国新课标卷)选修2试题汇编
2007—2012高考理综化学(宁夏卷、全国新课标卷)选修2试题汇编【2007】工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO 2 转化为SO 3是一个关键步骤。
压强及温度对SO 2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO 2 7%O 2 11% N 2 82%）；0.1 0.5 1 10 400 99.2 99.6 99.7 99.9 500 93.5 96.9 97.8 99.3 60073.785.889.596.4（1）已各SO 2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？ ； （2）在大400~500℃时，SO 2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：； （3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO 2的转化率？ （填“是”或“否”），是否可以增大 该反应所放出的热量？ （填“是”或“否”）； （4）为提高SO 3吸收率，实际生产中用 吸收SO 3；（5）已知：2SO 2(g)＋O 2(g)＝2SO 3(g)；△H ＝－196.9 kJ·mol －1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO 3质量和由SO 2生产这些SO 3所放出的热量。
(写出计算过程) 压强/MPa转化率/% 温度/℃【2008】分析下面两个案例并回答有关问题。
(1)某城镇生产、生活的分布情况如图所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。
地点W X Y Z项目水温/℃15 18 26 25pH 6 8 5 5溶解氧量/（mg·L－1）11 9 7 3①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是；②Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是。
(2)某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土。
拟在该地区建设大型炼铁厂。
①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。
据此确定上图中相应工厂的名称A 、B 、C 、D②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式；③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出2种措施即可）。
2007-2011宁夏高考化学考试试题
2007至2011年宁夏高考化学试题2007年宁夏高考化学试题7．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是8．下列除去杂质的方法正确的是 ① 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl 2，气液分离； ② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； ③ 除去CO 2中少量的SO 2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； ④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
A ．① ② B ．② ④ C ．③ ④ D ．② ③ 9．下列叙述错误的．．．是 A ．13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素 B ．1H 和2H 是不同的核素，它们的质子数相等 C ．14C 和14N 的质量数相等，它们的中子数不等 D ．6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等 10．若N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A ．1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为N A B ．在0℃，101kPa 时，22.4L 氢气中含有N A 个氢原子 C ．14g 氮气中含有7N A 个电子 D ．N A 个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7 ：4 11．下列反应的离子方程式正确的是 A ．锌片插入硝酸银溶液中： Zn ＋Ag ＋＝Zn 2＋＋Ag B ．碳酸氢钙溶液加到醋酸中： Ca(HCO 3)2＋2CH 3COOH ＝Ca 2＋＋2CH 3COO －＋2CO 2↑＋2H 2O C ．少量金属钠加到冷水中： Na ＋2H 2O ＝Na ＋＋OH －＋H 2↑ D ．氢氧化铜加到盐酸中： Cu(OH)2＋2H ＋＝Cu 2＋＋2H 2O 12． a g 铁粉与含有H 2SO 4的CuSO 4溶液完全反应后，得到a g 铜，则参与反应的CuSO 4与H 2SO 4 的物质的量之比为 A ．1 ：7 B ．7 ：1 C ．7 ：8 D ．8 ：7 13．一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前．．．的体积相比，反应后体积缩小的百分率是 A ．16.7% B ．20.0% C ．80.0% D ．83.3%25．（15分） 以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。
2007-2011年普通高等学校招生全国统一考试试题理科综合能力测试(宁夏卷、黑龙江)化学试题分析
38． （1）C9H6O2； （3）
（4）4 2 ①
（5）4
②
(4) ①不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁 片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存 在，则结果准确 ②不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中 能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的金 属离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确 注：本小题属于开放性试题，若考生回答“准确”或“不准确”且理由合理，可酌情给分。例如：考 生回答 方案一准确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物 方案一不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果存在 与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低 2+ 方案二准确，铁片溶于稀硫酸后，除 Fe 外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰 酸钾氧化，也不存在氧化铁 方案二不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中 3+ 能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的 Fe 离子 在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低
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则此温度下反应①的平衡常数为 平衡常数计算 已知燃烧热,生成 C2H5OH(l)的△H 燃烧热的概念，能用盖斯定律进 行有关反应热的简单计算。 已知可逆反应： 4 空 考查对转化率含义、平衡常数含 义及性质的了解，能利用平衡常 数计算反应物的转化率。 酸性工业废水中回收金 10 空 无机框图题：化学式、离子方程 式、化学方程式、物质用途。
【化学】新课标三年(07、08、09)高考试题分类汇编：化学实验
新课标三年高考化学试题分类汇编：化学实验1．（07年宁夏理综·8)下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2:气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
A．①②B．②④C．③④D．②③答案：B解析：①乙烷中混有少量乙烯应用溴水(或溴的四氯化碳溶液）进行洗气.若按题目叙述在光照条件下通入Cl2，不仅会引入新的杂质，而且会反应掉主要的物质乙烷。
②因乙酸能与饱和碳酸钠溶液反应而乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，因此②是正确的.因为CO2会与碳酸钠溶液反应CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3，从而使主要物质CO2消耗，应用饱和碳酸氢钠溶液除去，因此③是错误的。
若乙醇中混有少量的乙酸，加入生石灰后会反应掉在杂质乙酸和新生成的水而除去，再利用蒸馏可以得到纯净的乙醇，所以④是正确的. 2．（07年广东化学·2）下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A．酸碱指示剂B．pH计C．精密pH试纸D．广泛pH试纸答案:B解析:化学实验常识问题.3．（07年广东化学·8)下列符合化学实验“绿色化”的有:①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜和浓硝酸反应的实验中,将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A．①②B．①③C．②③D．①②③答案:D解析：此题对中学化学教学有很好的导向作用,要求学生在实验中探究更合理的实验方案。
溴水有挥发性，溴蒸气有毒，利用铜丝可控制反应、同时反应速率快一些，酸液对环境有腐蚀性故应中和后排放.三组实验都有绿色化学思想.4．(07年广东化学·10）下列实验操作完全正确的是答案:C解析:此题考查化学实验基本操作规范性.A要吸干表面的煤油再切，B中容量瓶不能配制溶液，D中分液时下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出。
2007年高考试卷汇总(提供全国最全最好的Word版本下载)
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高三化学有关阿伏加德罗常数考题归纳与分析
有关阿伏加德罗常数考题归纳与分析一、考查氧化还原反应中电子转移的数目解决此类问题应正确分析氧化还原反应、电解反应及电极反应中电子转移与反应物或生成物之间的关系，以及熟悉常见元素的化合价。
注意某些物质在反应中遇到不同氧化剂（或还原剂）可生成不同产物导致电子转移数目的不同。
另外，还要注意几个典型的反应，如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH等歧化反应的分析。
如：1. 电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2N A（05年广东卷—3D）2. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A（05年上海卷—6C）3. 0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N A（06年全国卷Ⅰ—8A）4. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A（06年重庆卷—7A）5. Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×10236. 7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A（06年上海卷—12D）7. 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A（07年宁夏卷—10A）8. 5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023（07年江苏卷—8C）9. 5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A个（07年上海卷—20D）10. 标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N A11. 常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N A（08江苏卷—3A）12. 在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子13. 23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5N A（08年上海卷—9A）14. 1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A(08年广东卷—10A)15. 1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为N A(08年广东卷—10B)16. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A（09年海南卷—8A）17. 1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2N A（09年广东理基—20D）18.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A二、考查物质的电离、水解已知溶液的体积和浓度求溶液中溶质的粒子的数目时要能正确区分强弱电解质。
全国统一高考化学试卷(新课标)(含解析版)
高考全国新课标(宁夏、吉林、黑龙江)理综化学试卷一、选择题1．（2010全国新课标）下列各项表达中正确的是（）A．Na2O2的电子式为B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl-的结构示意图为2．（2010新课标）分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种3．（2010全国新课标）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇4．（2010全国新课标）把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为（）A．0.1(b-2a)mol/L B．10( 2a-b)mol/LC．10(b-a)mol/L D．10(b-2a)mol/L5．（2010全国新课标）己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-55.6kJ/mol。
则HCN在水溶液中电离的∆H等于（）A．-67.7 kJ/mol B．-43.5 kJ/mol C．+43.5 kJ/mol D．+67.7kJ/mol 6．（2010全国新课标）根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是（）A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)B．Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)C．2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)D. 2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)7．（2010全国新课标）下表中评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价A Fe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2-+8H2O正确B 向碳酸镁中加入稀盐酸: CO32-+2H+==CO2+ H2O 错误，碳酸镁不应该写成离子形式C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-==BaSO4¯正确D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1:2二、非选题8．（2010全国新课标）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。
2007年高考推断题热点——10电子与18电子微粒
２００７年高考推断题热点——１０电子与１８电子微粒作者：罗华荣彭晓玲来源：《化学教学》2007年第10期文章编号：1005－6629(2007)10－0060－03中图分类号：G424.74 文献标识码：B在含有相等电子数目的微粒（等电子微粒）中，10电子与18电子微粒成为2007年高考推断题中的一个热点与亮点，在全国理综卷Ⅱ、宁夏理综卷、北京理综卷、天津理综卷、江苏高考化学试卷中都有涉及，仅主观大题中的考查就有5处。
这是由于10电子与18电子微粒对应物的结构和性质，所涵盖的知识具有极强的辐射与发散性，对学生化学基本知识与能力起到很好的考查作用，从而倍受高考命题者的青睐。
本文对10电子与18电子微粒问题作出归纳并对2007年全国高考部分省市试卷相关推断题给出分类解析，文后再附2道练习题。
1常见的10电子与18电子的微粒1.1常见10电子微粒有：①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4②阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+③阴离子：F-、O2-、N3-、OH-、NH2-总结方法：以18电子的Ar为基准，原子序数每小1，就增添1个H原子，可写出HCl、H2S、PH3、SiH4，将10电子分子中的HF、H2O、NH3、CH4各去掉1个H原子，-F、-OH、-NH2、-CH3均为9电子，每个自身加合可写出F2、H2O2、N2H4、CH3CH3，或是彼此两两组合，又可写出HFO、NH2F、CH3F、NH2OH、CH3OH、CH3NH2等。
将H2O2减少2个H但得2相关高考题分类解析2.1 直接由微粒组成的结构特点与某些特性，明确10电子与18电子微粒题目1（2007年高考全国卷II理综第26题）：用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：（1）A元素是 ________，B元素是_______，C元素是_________（用元素符号表示）。
2007年高考试题-理科综合(宁夏卷)(精品解析)
2007年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(课标宁夏卷)●试题部分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.人长时间运动后，产生口渴感觉的原因是A.血浆CO2浓度升高B.血浆乳酸浓度升高C.血浆渗透压升高D.血糖浓度升高[解析]：考查人体内环境稳态及其调节。
人长时间运动过程中，通过呼吸和皮肤散失的水分都会增加，这样会导致血浆浓度上升，渗透压升高，下丘脑有渗透压感受器，该感受器感受到刺激后将刺激传递给大脑皮层，会使大脑皮层产生渴觉。
答案：C2.下列有关正常动物体细胞有丝分裂间期的叙述，错误．．的是A.分裂间期发生DNA复制B.分裂间期有蛋白质合成C.分裂间期有RNA合成D.分裂间期有逆转录发生答案：[解析]：考查细胞分裂间期的特点。
细胞分裂间期的主要特征是DNA复制和有关蛋白质的合成，其中蛋白质的合成过程中必然要合成mRNA和tRNA。
逆转录只见于某些病毒的复制过程，病毒没有细胞结构，也谈不上有细胞周期，而且被病毒感染的细胞一般也不会发生分裂，没有细胞分裂间期。
答案：D3.下图表示某一生态系统中，取食方式为吞食的三个物种随食物颗粒大小而产生的种群数量分布。
下列对此图的分析，正确的是A.三个物种的食物资源完全相同B.物种甲与物种乙为竞争关系C.物种丙与物种甲为捕食关系D.能量流动方向由甲经乙到丙[解析]：考查种间关系及识图能力。
由图可知，三种生物种群有共同的食物源（中等颗粒大小的食物），而且种群数量之间没有明显的多少关系，因此它们之间应是竞争关系，它们之间不存在能量流动问题。
另外,它们种群的峰值数量所对应的食物颗粒大小不同，因此它们的食性又不完全一样。
答案：B4.下列关于反射弧的叙述，正确的是A.刺激某一反射弧的感受器或传出神经，可使效应器产生相同的反应B.反射弧中的感受器和效应器均分布于机体同一组织或器官C.神经中枢的兴奋可以引起感受器敏感性减弱D.任何反射弧中的神经中枢都位于脊髓[解析]：考查反射弧的组成和兴奋传递特点。
稳中求变 稳中求新——2004—2007年全国高考理科综合化学试题特点与启示
１
— 一。 ■
排列组合在古典概型 中的应用 是比较广泛的， 习题 中涉及 到的 内容很 多， 题型干变万化 ， 解法十分灵活多样 。 因此解这一
２０— ７ ４２ ０年全 国高考理科综合化 ０ ０ 学试题 特点与启示
龙岩第二中学 黄兵兵
４
．
一 。 百 （） ２ 此题有两种解法：
解法一： 用直接法， 乙两人中至少有一人抽到选择题可 甲、
分为三类情形 ， 甲抽到 乙没抽到 ， 乙抽 到甲没抽 到， 甲、 或 乙都
抽 ， Ｆｃ ４ ６ ， ：。 所 甲 乙 人中 少 一 到 即ｎ ６ ＋ ｃ 而ｎ ｌ 。 以 、 两 至 有 ＝ Ｌ ｃ ： ｃＣ ２ Ｌ ｃ Ｌ
白球才能成立 。 以 所
，＝６ 另一种考虑有顺序 先后 两 次都 ｎｃ。 ２
，
１ ３
摸得白 ｍＡ ， Ａ 。 过公式 事件的 球， ； ＝： 通 ＝ ｎ 可得 概率ＰＡ 。 （＝ ）
（）此题要让学生理解在什么情况下摸球 ４次完成 呢？ ２ 往
２ ６
往许多学生会认为摸球 ４次， 得到 ２ 白球 。 粒 这样考虑就错了。 摸球 ４次就完成实际上是前 ３ 次摸得 Ｉ粒白球 ２粒红球 ， 不考
一
１ ２
Ｎ２２固 体 质 学反应 速率 、 有 机 物 官 能 机 物 分 子 ａ ０ 化 有 量增 加计 算 化 学平衡 图像 团性 质判 断 式确 定计 算
热 化 学 方 程 热 化 学 方 程 式 溶 液 中 离 子 化 学反 应 速 计 算 浓 度计算 率 、化 学 平 衡 图像 有 机 题 （ 子 分 式、 结构 简式 前 ２０ 元素 号 反 应类型 、 无 机 框 图 推 断 短 周 期 元 素 推 断 及 化 合 官 能 团 性 质 同 物 质 推 断 物 性质
2023年高考理综化学部分宁夏卷
绝密★启用前2023年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分(宁夏卷)本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,其中第Ⅱ卷第30～38题为选考题,其它题为必考题。
考生作答时,将解析答在答题卡上,在本试卷上答题无效。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项:1.答题前,考生务必先将自己地姓名、准考证号填写在答题卡上,认真核对条形码上地姓名、准考证号,并将条形码粘贴在答题卡地指定位置上。
2.选择题解析使用2B铅笔填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它解析标号；非选择题解析使用0.5毫米地黑色中性（签字）笔或碳素笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题地答题区域（黑色线框）内作答,超出答题区域书写地解析无效。
4.保持卡面清洁,不折叠,不破损。
5.做选考题时,考生按照题目要求作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应地题号涂黑。
第I卷一、选择题:本题共13小题,每小题6分,在每小题给出地四个选项中,只有一项是符合题目要求地。
7．图标所警示地是A．当心火灾——氧化物 B．当心火灾——易燃物质C．当心爆炸——自然物质 D．当心爆炸——爆炸性物质8．在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中,分子内所有原子均在同一平面地是A．①② B．②③ C．③④ D．②④9．下列说法错误地是A．乙醇和乙酸都是常用调味品地主要成分B．乙醇和乙酸地沸点和熔点都比C2H6、C2H4地沸点和熔点高C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应,酯化反应和皂化反应互为逆反应10．一种燃料电池中发生地化学反应为:在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。
该电池负极发生地反应是A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e_B．O2(g)+4H+(aq)+4e_=2H2O(1)C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e_12．将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应达到平衡时,c(H)=0.5mo l·L-1,c(H)=4mo l·L-1,则此温度下反应①地平衡常数为）在某温度下,反应物地起始浓度分别为:c(M)= 1 mol,L化铜。
2008年高考试题--理综(宁夏卷)(精品解析) 1
2008年高考试题——理科综合能力测试（宁夏）（精品解析）本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第30～38题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5.做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列过程不．属于细胞分化的是A.B淋巴细胞形成浆细胞B.胚胎干细胞形成神经细胞C.质壁分离植物细胞的复原D.蜥蜴断尾再生【解析】本题考查细胞的分化。
细胞分化是指细胞在个体发育中一个或一种细胞增殖产生的后代，在形态、结构和生理功能上发生稳定性差异的过程。
简单的说就是一种细胞的后代产生了各种不同的细胞。
但是质壁分离植物细胞的复原只是成熟的发生渗透失水之后又发生吸水的过程。
对于教材中各个概念的把握要注意分析其内涵和外延。
答案：C2.为证实叶绿体有效放氧功能，可利用含有水绵与好氧细菌的临时装片进行实验，装片需要给予一定的条件，这些条件是A.光照、有空气、临时装片中无NaHCO3稀溶液B.光照、无空气、临时装片中无NaHCO3稀溶液C.黑暗、有空气、临时装片中无NaHCO3稀溶液D.光照、无空气、临时装片中无NaHCO3稀溶液【解析】光合作用的进行必须有光照和二氧化碳等原料。
2007宁夏卷理综+详解
2007年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108第Ⅰ卷一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.人长时间运动后，产生口渴感觉的原因是（）A.血浆CO2浓度升高B.血浆乳酸浓度升高C.血浆渗透压升高D.血糖浓度升高2.下列有关正常动物体细胞有丝分裂间期的叙述，错误．．的是（）A.分裂间期发生DNA复制B.分裂间期有蛋白质合成C.分裂间期有RNA合成D.分裂间期有逆转录发生答案：3.下图表示某一生态系统中，取食方式为吞食的三个物种随食物颗粒大小而产生的种群数量分布。
下列对此图的分析，正确的是（）A.三个物种的食物资源完全相同B.物种甲与物种乙为竞争关系C.物种丙与物种甲为捕食关系D.能量流动方向由甲经乙到丙4.下列关于反射弧的叙述，正确的是（）A.刺激某一反射弧的感受器或传出神经，可使效应器产生相同的反应B.反射弧中的感受器和效应器均分布于机体同一组织或器官C.神经中枢的兴奋可以引起感受器敏感性减弱D.任何反射弧中的神经中枢都位于脊髓5.在寒温带地区，一场大火使某地的森林大面积烧毁，在以后漫长时间中，在原林地上依次形成了杂草地、白桦为主的阔叶林、云杉为主的针叶林，这种现象称为（）A.物种进化B.外来物种入侵C.群落演替D.垂直结构6.某种抗癌药可以抑制DNA的复制，从而抑制癌细胞的增殖，据此判断短期内使用这种药物对机体产生最明显的副作用是( )A.影响神经递质的合成，抑制神经系统的兴奋B.影响胰岛细胞合成胰岛素，造成糖代谢紊乱C.影响血细胞生成，使机体白细胞数量减少D.影响脂肪的合成，减少脂肪的贮存7.根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是1 2 3 4 5 6 7 8CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A.3B.4C.5D.68.下列除去杂质的方法正确的是( )①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
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极性
2H2O2 ＝ ＝ ＝ ＝ ＝ ＝ ＝ ＝ ＝ ＝ ＝ 2H2O＋O2↑ （答 CH3OH 不扣分）
C．[化学—选修有机化学基础] 某烃类化合物 A 的质谱图表明其相对分子质量为 84，红外光谱表明分子中含有碳碳双 键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。 （1）A 的结构简式为 ； （填“是”或者“不是” ） ； Br2/CCl4
③1，2－加成反应 NaOH H2O △
（2）A 中的碳原子是否都处于同一平面？
（3）在下图中，D1 、D2 互为同分异构体，E1 、E2 互为同分异构体。 D1 ⑤ E1（C6H12O2)
A
Cl2 ①
B
NaOH C2H5OH △ ②
C (C6H10) Br2/CCl4 ④ D2
NaOH H2O △
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⑥
E2
反应②的化学方程式为 是 参考答案： （1）H3C－C＝ C－ CH3 ∣ ∣ CH3CH3 （2）是
；C 的化学名称为 。
；E2 的结构简式
；④、⑥的反应类型依次是
CH3 CH3 CH3CH3 ∣ ∣ ∣ ∣ CH3OH （3）H3C—C— C— CH3＋NaOH――――→H2C＝C－ C＝ CH2 ＋2NaCl ＋2H2O △ ∣ ∣ Cl Cl 2,3 二甲基－1,3－丁二烯 HOH2C－C＝ C－ CH2OH ∣ ∣ CH3CH3 1，4—加成反应 取代反应
12． a g 铁粉与含有 H2SO4 的 CuSO4 溶液完全反应后，得到 a g 铜，则参与反应的 CuSO4 与 H2SO4 的物质的量之比为 A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：7 13．一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为 20.0% ， 与反应前 的体积相比，反应后体积缩小的百分率是 ．．． A．16.7% B．20.0% C．80.0% D．83.3%
＋ ＋
B．② ④
C．③ ④
D．② ③
B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中： Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2 ＋2CH3COO ＋2CO2↑＋2H2O
＋ －
C．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O＝Na ＋OH ＋H2↑ D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H ＝Cu2 ＋2H2O
＋ ＋
＋
－
2007 年高考宁夏理综化学试题和参考答案
第I卷
一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题要求的。 7．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是 1 CH4 A．3 2 C 2H 4 B．4 3 C3H8 4 C4H8 C ．5 5 6 C6H12 D．6 7 C7H16 8 C8H16
0.1
0.50
99.2 93.5 73.7
99.6 96.9 85.8
99.7 97.8 89.5
99.9 99.3 96.4
(1) 已各 SO2 的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？ ； (2)在大 400~500℃时，SO2 的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是： ； (3)选择适宜的催化剂，是否可以提高 SO2 的转化率？ 增大该反应所放出的热量？ (4)为提高 SO3 吸收率，实际生产中用 吸收 SO3；
8．下列除去杂质的方法正确的是 ① 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入 Cl2，气液分离； ② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； ③ 除去 CO2 中少量的 SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； ④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。 A．① ② 9．下列叙述错误的 是 ．．． A．13C 和 14C 属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H 和 2H 是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C 和 14N 的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li 和 7Li 的电子数相等，中子数也相等 10．若 NA 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol Cl2 作为氧化剂得到的电子数为 NA B．在 0℃，101kPa 时，22.4L 氢气中含有 NA 个氢原子 C．14g 氮气中含有 7NA 个电子 D．NA 个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 7 ：4 11．下列反应的离子方程式正确的是 A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag ＝Zn2 ＋Ag
（2）若该电池中两电极的总质量为 60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称
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重，总质量为 47g，试计算： ① 产生氢气的体积(标准状况)； ② ②通过导线的电量。 （已知 NA＝6.02× 1023/mol，电子电荷为 1.60× 10 参考答案： （1）Zn－2e ＝Zn2 ；
－ ＋
－19
C）
2H ＋2e ＝H2↑
＋
－
（2）①锌片与银片减少的质量等于生成氢气所消耗的锌的质量，设产生的氢气体积为 x。 Zn 65g 60g－47g＝13g x＝13g× 22.4L÷ 65g＝4.5L ②反应消耗的锌为：13g÷ 65g／mol＝0.20mol 1molZn 变为 Zn2+时，转移 2mole－，则通过的电量为： 0.20mol× 2× 6.02× 1023mol 11.6× 10
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子属于
分子（填“极性”或“非极性” ） ； ， ；
（3）若向 D 的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则 D 的分子式是 该反应的化学方程式为 是 。 （4）若将 1mol E 在氧气中完全燃烧，只生成 1mol CO2 和 2molH2O，则 E 的分子式 参考答案： （1）1s22s22p63s23p6 (2) HCl （3）H2O2 （4）CH4O H 2S V
－
（填“是”或“否” ） ，是否可以
（填“是”或“否” ） ；
(5)已知：2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)；△H＝－196.9kJ·mol 1，计算每生产 1 万吨 98%硫酸 所需要的 SO3 质量和由 SO2 生产这些 SO3 所放出的热量。 参考答案： （1） 压强一定时,温度升高时,SO2 转化率下降,说明升温有利逆反应的进行,所以正反应为放 热反应； （2）增大压强对提高 SO2 转化率无显著影响，反而会增加成本； （3）否 否 （4）浓硫酸 （5）解：1 万吨 98%的硫酸含 H2SO4 的质量：9.8×109g 设需要 SO3 的质量为 x，该反应产生的热量为 y。 H2SO4 98g 9.8× 109g ～ SO3 80g x ～ △H －196.6× 0.5KJ y
（6）若已知 CO 生成速率为 v(CO)＝18mol/(L.min)，
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工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将 SO2 转化为 SO3 是一个关键步骤。压强及温 度对 SO2 转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2 N2 82%） ；
转化率/% 温度/℃ 压强/MPa
7%
O2 11%
－ －19
＋ 2H
＋
＝ Zn2 ＋ H2↑
＋
22.4L x
C＝3.8× 104C
27． （14 分） 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以 下反应制得： SiO2 ＋ C＋ N2 高温 Si3N4 ＋ CO
（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内） ； （2）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ； 零（填“大于” 、 “小于”或“等于” ） ； （填“增大” 、 “减小”或“不变” ） ； 反应方向移动（填“正”或“逆” ） ； mol/(L.min)。 ； （3）该反应的平衡常数表达式为 K＝ （4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H 升高温度，其平衡常数值 （5）若使压强增大，则上述平衡向 则 N2 消耗速速率为 v(N2)＝ 参考答案： （1）3，6，2，1，6 （2）N2，Si3N4 c6(CO) [CO]6 (3)K＝ 2 (或 K＝ ) c (N2) [N2]2 （4）小于；减小 （5）逆 （6）6 31．化学选考题（15 分） A．[化学—选修化学与技术]
x＝9.8× 109g× 80g／98g＝8.0× 109g＝8.0× 103t y＝8.0× 103t× 98.3KJ／80g＝9.83× 109g＝8.0× 109KJ B．[化学—选修物质结构与性质] 已知 A、B、C、D 和 E 5 种分子所含原子数目依次为 1、2、3、4 和 6，且都含有 18 个 电子。又知 B、C 和 D 是由两种元素的原子组成。请回答： （1）组成 A 分子的原子的核外电子排布式是 （2）B 和 C 的分子式分别是 和 ； ；C 分子的立体结构呈 型，该分
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参考答案： 7.A 8.B 9.D 10.C 11.D 12.B 13.A 第Ⅱ卷 25． （15 分） 以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。 实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天 平 实验步骤： ① 准确称量一个干净、干燥的坩埚； ② 在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再 放回到坩埚中； ③ 将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热； ④ 将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重； ⑤ 将步骤④中的坩埚再加热一定时间， 放入干燥器中冷却至室温后称量。 重复本操作， 直至两次称量结果不变； ⑥ 根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。 分析该方案并回答下面问题： （1）完成本实验还需要的实验用品是 （2）指出实验步骤中存在的错误并正： （3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是 （4）步骤⑤的目的是 （5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是 A．试样中含有加热不挥发的杂质 B．试样中含有加热易挥发的杂质 C．测试前试样已有部分脱水 D．实验前坩埚未完全干燥 E．晶体加热脱水不完全 F．加热时有晶体溅出 参考答案： （1）坩埚钳、酒精灯（可以不答“火柴” ） （2）步骤②有错误 应先将试样研细，后放入坩埚称重 （3）因硫酸钠放置在空气中冷却时，会吸空气中的水分 （4）保证试样脱水完全 （5）B、D、F 26． （14 分） （1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。 锌片上发生的电极反应： 银片上发生的电极反应： ； 。 ； （填序号） 。 ； ； ；