溶液中离子能否大量共存问题.
高二化学人教版选修重要知识点解读 溶液中离子能否大量共存的判断
溶液中离子能否大量共存的判断下列各组溶液能大量共存的一组离子是 A ．NH 4+、K +、SiO 32−、Cl − B ．K +、Na +、NO 3−、MnO 4− C ．Fe 3+、H +、I −、SCN −D ．AlO 2−、Mg 2+、SO 42−、HCO 3−【参考答案】B【试题解析】A ．NH 4+和SiO 32−发生双水解不能大量共存，故A 正确；B ．K +、Na +、NO 3− 、MnO 4−之间不能发生反应能大量共存，故B 正确；C ．Fe 3+和SCN −之间反应生成硫氰合铁络离子，Fe 3+、I −之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C 错误；D ．偏铝酸根离子在水溶液中会发生水解，生成氢氧根离子，生成的氢氧根离子制造的碱性环境将和碳酸氢根离子、镁离子反应生成碳酸根离子，则偏铝酸根离子和碳酸氢根离子、镁离子不能大量共存，故D 错误。
答案选B 。
多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一颜色、二酸碱、三特殊、四反应。
1．一颜色即溶液颜色。
若限定无色溶液，则Cu 2＋(蓝色)、Fe 3＋(棕黄色)、Fe 2＋(浅绿色)、4MnO -(紫色)、227Cr O -(橙色)等有色离子不能存在。
2．二酸碱即溶液的酸碱性。
在强酸性溶液中，OH −及弱酸根阴离子(如23CO -、23SO -、S 2−、CH 3COO −等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H ＋及弱碱阳离子以及产生沉淀的离子(如+4NH 、Al 3＋、Mg 2＋、Fe 3＋等)均不能大量存在，酸式弱酸根离子(如3HCO -、HSO 3−、HS −等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。
3．三特殊指三种特殊情况：①AlO2−与HCO 3−不能大量共存：AlO 2−＋3HCO -＋H 2OAl(OH)3↓＋23CO -；②“3NO -＋H ＋”组合具有强氧化性，能与S 2−、Fe 2＋、I −、23SO -等因发生氧化还原反应而不能大量共存；③+4NH与CH 3COO −、23CO -，Mg 2＋与HCO 3−等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。
关于离子能否大量共存的几种情况
关于离子能否大量共存的几种情况离子是带电的原子或分子，它们可以形成化合物或溶解在液体中。
离子能否大量共存取决于溶液的化学性质、离子间的相互作用以及环境条件等因素。
下面将分别介绍几种情况下离子的共存情况。
1.相同电荷的离子当溶液中存在相同电荷的离子，比如正离子或负离子，它们之间会互相排斥，不容易大量共存。
这是因为离子之间带电的相互作用会使其彼此靠近，但同电荷离子彼此间的电荷排斥力会抵消或减弱离子间的吸引力。
这种情况下，离子通常以分散状态存在，难以形成稳定的晶体结构。
2.不同电荷的离子不同电荷的离子可以通过静电作用吸引在一起，形成离子晶体或离子化合物。
这种情况下，正离子和负离子之间存在强烈的电荷吸引力，使它们能够紧密结合，并形成具有规则结构的晶格。
例如，常见的氯化钠（NaCl）晶体就是由正离子钠离子（Na+）和负离子氯离子（Cl-）共同组成的。
3.配位化合物在一些特殊情况下，离子可以形成稳定的配位化合物。
在这种情况下，一个中心离子可以通过配位键与多个周围离子形成配位团体。
配位化合物中的离子通常以固定的几何排列存在，且可以共存多个离子种类。
例如，铁离子（Fe2+）和氰离子（CN-）可以形成具有红色的氰合铁离子（Fe(CN)64-）配合物。
4.离子溶解度离子的溶解度也会影响其能否大量共存的情况。
溶解度是指单位体积溶液中最多可以溶解的离子的数量。
如果溶液中的离子浓度达到了其溶解度限制，离子可能会发生沉淀反应，无法继续共存。
这种情况下，离子通常以固态形式存在，而不是溶解在溶液中。
总的来说，离子能否大量共存取决于其电荷性质、相互作用和环境条件。
相同电荷的离子通常无法大量共存，而不同电荷的离子可以通过电荷吸引力形成稳定的晶体结构或配位化合物。
此外，溶液中离子的溶解度也会限制其共存能力。
深入研究离子共存的情况对于理解物质的结构和性质具有重要意义。
初中科学中怎么判断离子是否能在一种溶液中大量共存
初中科学中怎么判断离子是否能在一种溶液中大量共存、求方法、或者详细点关于离子的资料、还有几种物质混合在一起、能否是透明不产生气体的、怎么判断、在选择题中出现比较广泛、例如A选项Nacl、Baso⒋NaOH、Fe2o3、举例子这是不是实际题目最佳答案离子共存之一一般注意以下几点：①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO3 2－）、碳酸氢根（HCO3 －）、硫离子（S 2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO3 2－）、硅酸根离子（SiO3 2－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F－）等，也不能有大量的氢氧根（OH－）。
②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。
如：镁离子（Mg2+）、亚铁离子（Fe2+）、铝离子（Al3+）、铜离子（Cu2+）及铵根离子（NH4+）等，也不能大量存在氢离子（H+）及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。
③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I－，Cu2+与I－，H+Fe2+与NO3－，H+与SO32－，ClO－与S2－，ClO－与Fe2+，H+、I－与NO3－，H+、I－与SO32－或S2－等。
④能形成络离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN －，Ag+与SO32－，Fe3+与C6H5O－等。
以上内容简化为：①强酸不存弱酸根②强碱不存弱碱金属③氧化还原定不存④成弱也不存离子共存之二所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。
(2)生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH－，H+与CO32－、HCO3－、SO32－、OH－、HSO3－等不能大量共存。
(3)生成难电离的物质：如H+与CH3COO－（即醋酸根离子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH－生成水，这些离子不能大量共存。
高中化学知识点总结：离子共存问题及分析
高中化学知识点总结：离子共存问题1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生.如CO32—、SO32-、S2—、HCO3-、HSO3-、HS—等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32—等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH—大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43—、Ag+与I—不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。
如OH—、CH3COO—、PO43—、HPO42-、H2PO4—、F-、ClO-、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3—、HPO42—、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH—大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2—、S2—、CO32—、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在.这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应.如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al（OH）3↓等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
(1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如S2-、HS—、SO32-、I—和Fe3+不能大量共存.（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7—、NO3—、ClO-与S2—、HS-、SO32-、HSO3-、I—、Fe2+等不能大量共存；SO32—和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32—+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。
H+与S2O32-不能大量共存。
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解）。
高中离子共存问题
离子大量共存问题- -相关知识点：(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
１、有气体产生。
如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
２、有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
３、有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存１、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。
溶液中离子能否大量共存的课后反思
溶液中离子能否大量共存的课后反思
离子能否大量共存是由溶液的化学性质决定的，包括离子的电荷、离子的大小、离子的溶解度等因素。
通过课后反思，我们可以思考以下几个方面：
1. 离子间的相互作用。
在溶液中，离子之间会发生吸引或排斥的相互作用。
若离子之间的相互作用较强，可能会产生离子聚集或结晶，使得某些离子不能大量共存。
2. 离子的电荷。
离子的电荷决定了其在溶液中溶解度的大小。
具有相同电荷的离子会相互排斥，从而有助于离子的大量共存。
但如果离子具有相反电荷，可能会发生互相吸引而形成离子对，从而阻碍离子的大量共存。
3. 离子的大小。
离子的大小直接影响它在溶剂中的溶解度。
较小的离子通常更容易溶解在溶液中，而较大的离子可能溶解度较小，难以大量共存。
4. 溶液的化学条件。
溶液中的温度、浓度、pH值等化学条件也会影响离子的溶解度。
在不同的化学条件下，离子间的相互作用和离子溶解度都可能发生变化，从而影响离子的大量共存。
综上所述，离子能否大量共存取决于离子间的相互作用、离子的电荷和大小、溶液的化学条件等因素。
在学习过程中，我们可以通过实验和理论知识的学习，深
入了解离子的溶解特性与共存规律，从而提高对溶液中离子共存的认识。
溶液中离子能否大量共存问题
溶液中离子能否大量共存问题一.离子间相互反应不能大量共存的情况有:1.相互结合生成沉淀.如:Ba2+ 和SO42- . Ag+ 和Cl- . Cu2+ 和OH-.2.相互结合形成挥发性物质.如:H+ 和S2- .HS- CO32- .HCO32-.SO32- .HSO3- 等3.离子间相互结合成弱电解质.如:H+ 和OH- .PO43- .弱酸根等4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应.如:S2- 和Al3+ . Fe3+ 和CO32- 离子间发生氧化还原反应.如:Fe3+ 和S2-、I- , MnO4- 和Fe2+、S2-、I- 、SO32- 等5.离子间相互结合形成络离子.如:Fe3+与SCN- 形成[Fe(SCN)]2+络离子二.特殊条件要求某些离子不能大量共存:1.无色溶液中,则有色离子不能大量共存.如:Cu2+ 、Fe2+、Fe3+ 、MnO4- 均是有色离子.2.强酸性溶液中,则非强酸根离子.OH- 不能大量共存:如PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3- 、SO32- 、HSO3- 、ClO- 、F- 、PO43-、HPO42- 、S2O32- 等不能大量存在。
3.强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3- 、HS- )、非强碱的阳离子不能大量共存: 如PH=13的溶液中,H+ 、Cu2+ 、HCO3- 等不能大量共存。
4.具有较强氧化性微粒的溶液中,还原性离子不能大量共存:如:有MnO4- 离子大量存在的溶液中,I- 、Fe2+ 、S2-、Br- 和SO32- 等不能大量共存。
5.具有较强还原性微粒的溶液中,氧化性离子不能大量共存:如在有I- 离子大量存在的溶液中,Fe3+ 、MnO4- 、H++NO3- 和ClO- 等不能大量共存。
6.其它特殊条件:如:①“加入铝能放出H2 的溶液中”②“水电离产生的[H+]水=1×10-13 mol/l(或[OH-]水=1×10-13 mol/l)的溶液中”③“水电离产生的[H+]水[OH-]水=1×10-26 mol/l的溶液中”④“在水的电离度为1.8×10-13%的溶液中”以上条件均可有两种情况,即既可是强酸性溶液也可以是强碱性溶液。
高二化学离子共存试题答案及解析
高二化学离子共存试题答案及解析1.下列溶液中离子可以大量共存的是A．常温下c(H+)/c(OH－)= 1×10－12的溶液：NH4＋、Ca2＋、C1－、K＋B．加Zn能放出H2的溶液：Mg2＋、SO42－、Cl－、HCO3－C．含有较多Fe3+的溶液：Na+、H+、Cl－、SO42－D．滴入KSCN溶液呈红色的溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－【答案】C【解析】A、常温下c(H+)/c(OH－)= 1×10－12的溶液呈碱性，碱性溶液中NH4＋不能大量共存，错误；B、加Zn能放出H2的溶液为酸性溶液，酸性溶液中HCO3－不能大量共存，错误；C、含有较多Fe3+的溶液中几种离子都不反应，可以大量共存，正确；D、滴入KSCN溶液呈红色的溶液中含有Fe3+, CO32－不能与之共存，错误，答案选C。
【考点】考查离子的大量共存的判断2.下列各组离子能在指定溶液中，可能大量共存的是( )①无色溶液中：K+、Na+、CO32—、SO42—②pH=11的溶液中：Na＋、Ba2＋、AlO2—、ClO—③水电离出的c(H+) =10—12mol·L—1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3—、S2—④加入Al放出H2的溶液中：Cu2+、NH4+、Cl—、NO3—⑤无色溶液中：K＋、Na+、、⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3—、Cl—A．①②④B．①②④⑥C．①②D．①②⑤【答案】C【解析】①无色溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存，正确；②pH=11的溶液中四种离子都不反应，可以大量共存，正确；③水电离出的c(H+) =10—12mol·L—1的溶液，说明该溶液为酸或碱的溶液，酸或碱的溶液中HCO3—不可能大量共存，错误；④加入Al放出H2的溶液为酸性或碱性溶液，若为碱性溶液，则铵根离子、铜离子不能大量共存，若为酸性溶液，由于溶液中存在NO3—，则Al与该溶液反应不会产生氢气，错误；⑤无色溶液中：与AlO2-发生双水解而不能大量共存，错误；⑥酸性溶液中：Fe2+、与NO3—发生氧化还原反应而不能大量共存，错误，所以答案选C。
高三化学每日一读一练：离子在溶液中能否大量共存(原创)
离子在溶液中能否大量共存一、离子在溶液中可能发生的反应类型要解答离子在溶液中能否大量共存，首先要看能否发生下列四个方面的反应：1、能否发生复分解反应。
复分解反应能否发生的条件又要看是否有难溶、难电离、易挥发性物质生成。
2、能否发生氧化还原反应。
常见的离子间氧化还原反应有下列几组：2Fe3++S2-2Fe2+＋S ↓; 2Fe3++2I-2Fe2+＋I23Fe2+＋NO3-＋4H ＋3Fe3++NO↑＋+2H2OS2O32-＋2H ＋S↓＋SO2↑＋H2O特别要指出的是ClO-在碱性条件下与还原性离子：I-、S2-、SO32-、Fe2+等因发生氧化还原反应也不能共存。
3、能否发生双水解反应。
如：2Al3＋＋3S2-＋6H2O2Al（OH）3↓＋3H2S↑;Al3＋＋3HCO3—Al（OH）3↓＋3 CO2↑。
4、能否发生络合反应，如Fe3++3SCN-Fe（SCN）3。
以上四条又可概括为一条：只要能使溶液中某些离子的数量减少，该溶液中的离子就不能大量共存。
二、要注意的问题1、弱酸的酸式根离子既不能与OH-大量共存也不能与H+大量共存。
如HCO3—+OH —H2O+CO32—；HCO3—+ H +CO2↑＋H2O。
2、能生成微溶物质的两种离子也不能大量共存，如Ca2+与SO42-，A g＋与SO42-，Ca2+与OH- 等。
3、Fe3+因其在水溶液中当pH为3.7左右即可沉淀为Fe（OH）3 ,所以Fe3+与几乎所有的弱酸根离子都不能大量共存，如ClO-、[Al（OH）4]-、CO32—等。
4、解答此类试题还要抓住题干提示信息，如a.是否有颜色（中学常见有色离子只有Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-四种离子。
）b.要求共存还是不共存。
c.溶液酸碱性提示信息：有的直接给出是在强酸性或强碱性溶液中；有的给出溶液的pH；有的以某种指示剂显色形式给出；还有的以该水溶液中水电离出的H＋或O H－离子的浓度形式给出，此时往往有两个选项或是两个子选项的组合，等等。
判断离子是否共存的几种情况
判断离子是否共存的几种情况：（1）发生复分解反应，离子不能大量共存。
①有气体产生如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
②有沉淀生成如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
③有弱电解质生成如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（2）发生氧化还原反应，离子不能大量共存①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 不能共存；H+与S2O32-不能大量共存。
（3）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
（4）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存。
主要题目要求的限定：（1）酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
能在溶液中大量共存的离子的条件
条件是离子之间相互不发生反应。
判断离子是否共存的几种情况：1、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。
2、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存。
3、发生复分解反应，离子不能大量共存。
离子不能共存包含的的隐藏条件
1.溶液呈酸性
如果题中溶液：呈酸性、滴加石蕊试剂呈红色、滴加甲基橙呈红色、pH<7符合以上四个条件中的任意一个,则溶液中一定没有OH-或弱酸根阴离子(CO32-、S2-、ClO-、AlO2-)。
2.溶液呈碱性
如果溶液：呈碱性、向溶液中滴加酚酞呈红色、滴加石蕊呈蓝色、滴加甲基橙呈黄色、pH>7符合以上五个条件中的任意一个,则溶液中一定没有H+或弱碱阳离子(Mg2+、Al3+、Fe3+、NH+4)。
3.酸碱性皆不能共存。
4.酸碱性
(1)与金属Al反应能放出H2,则溶液可能呈酸性或碱性。
(2)水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L,则溶液可能呈酸性或碱性。
(3)在酸性的条件下MnO4+和ClO-等离子具有氧化性,则具有还原性的离子不能共存。
溶液中离子能大量共存的条件
溶液中离子能大量共存的条件
溶液大量共存的离子，一直是物理化学中的研究热点，使
用一定的方法可以使各种离子在溶剂萃取中得到大量的离子共存。
比如，在溶液中形成离子对，其中一种离子是溶液中可以
增加，而另一种离子也可以共存，如此就可以让其它离子共存，如底物、色素、香精等，以达到共存的目的。
另外，也可以使
用各种溶质加入离子识别乳剂聚合物纳米粒中，来达到吸附大
量离子的目的。
此外，还可以使用吸附剂反应刺激性离子，使
得被吸附的离子数量增加，这样就可以让大多数离子在溶液中
共存。
从上面的分析来看，溶液中离子大量共存无疑是一项非常
具有挑战性的任务，但有了科学的方法相信也可以解决这一难题。
除了以上的技术方法，也可以使用各种药物来改变溶液中
各种离子的相互作用，让各种离子在溶液中可以大量共存。
总之，溶液中离子大量共存是一个具有挑战性的任务，需
要使用各种科学技术，通过添加离子识别乳剂聚合物纳米粒、
底物、色素、香精等的吸附反应，以及有效的药物作用，达到
使溶液中各种离子大量共存的目的。
离子间不能大量共存
离子间不能大量共存1．离子间因直接发生离子反应而不能大量共存溶液中离子之间不能大量共存的本质原因是离子之间发生了离子反应，离子之间常因发生下列离子反应而不能大量共存。
⑴离子间反应生成沉淀凡是能在水溶液中相互结合生成难溶物或微溶物的离子之间都不能大量共存，如，Ca2＋与CO32－、Ba2＋与SO42－、Ag＋与Cl－、Mg2＋与0H－等之间能发生沉淀反应而不能大量共存。
⑵离子间反应生成气体凡是能水溶液中相互作用生成气体的离子之间也不能大量共存。
如，H＋与CO32－、H＋与HCO3－等之间能发生反应生成气体而不能大量共存。
⑶离子间反应有弱电解质生成若水溶液中的离子之间能发生作用生成难电离的弱电解质，不能大量共存。
如，HCO3－与0H－、NH4＋与0H－、H＋与CH3COO－等之间都不能大量共存。
⑷离子之间发生氧化还原反应若是溶液中的离子之间相互作用时，有电子得失，离子之间也不能大量共存。
如Fe3＋与I－、Cu2＋与I－等之间可以发生氧化还原反应而不能大量共存。
⑸离子之间发生其它反应如Fe3＋能与SCN－在水溶液中结合生成[Fe（SCN）]2+、Al3＋能与HCO3－在水溶液中发生反应生成Al(OH)3和CO2而不能大量共存。
2．离子间因在外界条件下发生反应而不能大量共存有些离子之间在水溶液中并不能直接发生离子反应，因而在通常情况下大量地共存是安全的，但一旦具备发生离子反应的条件，离子之间便不可能大量共存。
⑴在H＋存在下不能大量共存一些离子可以稳定的存在于同一溶液中，但溶液一旦处于酸性条件，这些离子间便因为发生氧化还原反应而不能大量共存。
这类反应在相当多的情况下发生在含氧氧化剂与还原剂的离子之间，如MnO4－与Cl－、NO3－与Fe2＋、ClO－与Cl－、SO32－与S2－等之间可以大量共存，而H＋存在下，也即在酸性条件下他们都不能大量共存。
⑵在OH－存在下不能大量共存某些离子之间可以安全地共存于同一溶液中，如果溶液出现碱性，就会引起离子间发生一系列反应，导致离子间不能大量共存，如Ca2＋与HCO3－之间可以大量地共存，若是在碱性条件下，HCO3－会转化为CO32-而与Ca2＋发生沉淀。
离子能否大量共存的判断
离子能否大量共存的判断1、离子是一种具有电荷的粒子，它们会互相吸引，因此共存可能是有限的。
2、当离子处于溶液中时，由于其空间分布的限制，电场中的离子难以持久存在，从而限制了它们的共存数量。
3、影响离子共存数量的重要因素是溶液中存在的其他物质。
离子受到溶液中其他离子的影响，它们可能会由于相互作用而形成聚合物，限制其共存的数量。
此外，一些复合物如蛋白质也可以与离子结合，从而降低溶液中离子的浓度。
4、共存的离子数量还受溶液pH值的影响。
当pH值变化时，它可能会改变离子间相互作用方式，从而减少离子共存的能力。
例如，当酸性溶液中的碳酸钙（CaCO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）缓慢溶解时，它们会形成一种稳定的溶液，使溶液中离子的共存能力降低。
5、与离子共存的另一个主要因素是离子间可能存在的竞争关系。
由于离子的吸引力，它们之间存在一种竞争攻击的关系。
因此，当两种离子的浓度足够高时，就可能建立这种竞争关系，从而限制离子共存的数量。
6、温度也可能影响离子共存的数量。
高温下，溶液中离子的移动性较高，从而降低了它们在电场中的共存能力。
7、另一个控制离子共存数量的重要因素是溶液中的电导率。
由于相互作用，溶液中的离子可以构建一个紧密的电场结构，从而限制它们的共存数量。
当电场的力越强，离子的共存越少。
8、最后，溶质的物理性质也可能会影响离子共存的数量。
有些溶质会被吸附到离子的表面，增加离子间的表面张力，从而限制离子共存的数量。
总之，离子共存的数量取决于溶液中存在的其他物质、温度、pH值和电导率等多种因素，离子大量共存的可能性可能很有限。
离子在溶液中能否大量共存
离子在溶液中能否大量共存，要看离子间能否发生反应导致离子浓度是否变化。
若不能，则能大量共存。
若改变(一般是减少，但发生氧化还原反应和络合反应时有的离子浓度要增大)，则不能大量共存。
引起离子浓度变化即导致发生离子反应主要有五个条件：①生成难溶性物质(如沉淀)；②生成难电解物质(如弱电解质，包括弱酸、弱碱和水)；③生成挥发性物质(如气体)；④离子间或离子与分子、原子间发生氧化还原反应；⑤发生络合反应。
这类试题的类型有如下几种：一、限定离子能否大量共存的溶液环境1、指明溶液为中性[例]下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A、K+HCO CO Br-B、CO HCO OH- K+C、Fe3+Cu2+I-SOD、H+Cl- Na+ SO解析：(A)没有发生离子反应的条件，能大量共存。
(B)因HCO与OH-反应生成水而不能共存。
(C)因Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能共存。
(D)因H+与SO反应生成挥发性物质而不能共存。
在这类例题中，其题干有时还表述为“25℃时，在pH=7的溶液中能大量共存的离子组是( )”“室温时，在pH=a的强酸与pH=b的强碱(a+b=14)等体积混合的溶液中能大量共存的离子组是( )”，等等。
2、指明溶液显酸性[例]在强酸性溶液中不能大量共存的离子组是( )A、Al3+Ag+NO Cl-B、Mg2+NH NO Cl-C、Ba2+K+ HCO Cl-D、Zn2+Na+NO SO解析：(A)因生成AgCl沉淀而不能共存。
(B)(D)可以大量共存。
(C)在不考虑题干条件下能够共存，但在酸性溶液中HCO与H+因生成挥发性物质而不能共存。
在这类例题中，其题干有时还表述为“若某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中的浓度不可能很大的是( )”“在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是( )”“在=0.1mol·L-1的溶液中，可大量共存的离子组是( )”“在pH=a的强酸与pH=b的强碱(a+b＜14)等体积混合的溶液中，能大量共存的离子组是( )”，等等。
溶液中离子大量共存问题巧判断
溶液中离子大量共存问题巧判断几种离子在同一溶液中可以大量共存,是指离子之间不发生任何反应,若离子之间能发生反应,则不能共存。
本文就溶液中离子能否大量共存的判断方法作一简单的总结归纳.1.同一溶液中若离子符合以下任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能大量共存⑴复分解反应①离子之间发生沉淀反应的不能大量共存.如Ba2+与SO42-、Ag+与I-、Ca2+与SO42-等.②离子之间可结合生成挥发性物质的不能大量共存.如CO32-与H+、S2-与H+、NH4+与OH-等.③离子之间可结合成弱电解质的不能大量共存。
如H+与OH-、H+与F-、稀溶液中的NH4+与OH-等.另外需要注意的是,弱酸的酸式酸根离子既不能与H+共存,也不能与OH-共存:HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑HCO3- + OH- = CO32-+ H2O⑵氧化还原反应有较强氧化性的离子和有较强还原性的离子不能大量共存于同一溶液中.如Fe3+ 与I- 、S2- , MnO4- 、ClO-、Cr2O72-、NO3-(H+)与I- 、S2-、SO32-、Fe2+等;又如在酸性条件下S2O32-、SO32-与S2-,ClO-、ClO3-与Cl-,MnO4-与Cl-也都不能大量共存.⑶双水解反应某些弱酸的酸根离子(包括酸式酸根离子)和弱碱的阳离子因会发生双水解反应而不能大量共存.如Al3+和CO32- 、HCO3- 、S2-、HS-、AlO2-、F-、SiO32-,Fe3+ 与ClO-、CO32- 、HCO3- 、AlO2-,AlO2-和Ag+、Al3+、Fe3+、NH4+等.⑷络合反应如Fe3+和SCN-,Fe3+和C6H5O- 等因会结合成络合物而不能大量共存.这里需注意的是,络离子与能破坏络离子的离子同样不能大量共存.如:Ag(NH3)2+ + 2H+ = Ag+ + 2NH4+Ag(NH3)2+ + I-=AgI↓ +2NH32.题设中有限制条件及隐含条件时,离子大量共存问题的判断方法⑴一色即溶液颜色.若限定无色溶液,则Fe3+ 、Fe2+、MnO4- 、Cu2+ 等有色离子不能存在.⑵二性即溶液的酸性和碱性.强酸性溶液中下列离子不能大量共存:OH-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、ClO-、CO32-、HCO3-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、CH3COO-、F-、SiO32-、AlO2-等;强碱性溶液中下列离子不能大量共存:H+、Al3+、Ag+、NH4+、Fe3+ 、Fe2+、Cu2+、Mg2+、Zn2+、HCO3-、HS-、HPO42-、HSO3-、H2PO4-等.⑶三特殊即三种特殊的关系.①Al3+ 与HCO3- 不能大量共存:AlO2- + HCO3-+ H2O=Al(OH)3 ↓ + CO32-②“NO3- + H+ ”的组合有强氧化性,能与I- 、S2-、Fe2+等离子发生反应,且这一组合常常较为隐蔽,不易察觉.③NH4+与CO32-、CH3COO- ,Mg2+ 与HCO3- 等组合中,虽然两种离子都能通过水解相互促进,但总的水解程度却很小,因此它们在溶液中可以大量共存,不过需注意加热情况.⑷六隐含即指六种隐含情况.①题干中出现pH值.②加某指示剂时的颜色变化.③可与Al反应放出H2的溶液.④在水电离的C(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中.⑤题干中有“可能”或“一定”等设问方式.⑥题设限定条件,如因发生氧化还原反应而不能共存.。
离子能否共存的依据
溶液中离子大量共存指离子浓度均相当大，若离子间发生反应使离子浓度有些降低，也就是离子不能大量共存。
下面是十条规律可作为离子不能大量共存的判断依据1 生成气体不能大量共存如：硫离子，硫氢根离子，亚硫酸根离子，亚硫酸氢根，碳酸根，碳酸氢根等离子都能和氢离子反应生成气体，故均不能和氢离子大量共存；而铵根和氢氧根易产生氨气，故二者也不能大量共存。
2 生成沉淀不能大量共存溶解性表中不溶或微溶物质的阴阳离子不能大量共存。
如：a 氢氧根和铁离子，亚铁离子，铜离子，锌离子，铝离子，镁离子，银离子，汞离子易发生难容的氢氧化物或氧化物而不能大量共存。
b 硫离子和亚铁离子，锌离子，铜离子，汞离子，银离子等易结合成难容的硫化物沉淀，不能共存c 银离子和氯离子，溴离子，碘离子会形成卤化银沉淀，不能共存。
d 镁离子，钙离子，钡离子，铅离子易和碳酸根，亚硫酸根，硫酸根，磷酸根生成难溶盐（硫酸镁除外）而不能共存；钙离子与氟离子，四氧化二镉不能共存；镁离子，钙离子与C17H35COO- 不能共存；镁离子，钙离子，钡离子与磷酸一氢根等不能大量共存。
e 氢离子与硅酸根，硫代硫酸根，偏铝酸易发生沉淀不能共存。
f 两种离子相遇能结合生成微溶物时，也不能大量共存。
如：钙离子与氢氧根离子，硫酸根；银离子与硫酸根；铅离子与氯离子；镁离子与碳酸根离子，亚硫酸根离子；汞离子与硫酸根离子等均不能大量共存。
3 生成难电离物质不能大量共存如：氢离子与氢氧根离子，氟离子，次氯酸根，碳酸根，硫离子，硫氢根离子，亚硫酸根离子，偏铝酸根离子，磷酸根，氢青根，硫青根，醋酸根，甲酸根，四氧化二镉等易结合成难电离弱电解质，因而不能大量共存。
4 发生双水解反应不能大量共存溶解性表中“—"符号对应的阴离子和阳离子绝大多数因发生双水解而不能大量共存。
因弱碱的阳离子水解呈酸性，弱酸阴离子水解呈碱性，两类离子在溶液中相遇因中和反应促进双水解强烈进行或不能共存。
如：铝离子与碳酸根，碳酸氢根，硫离子，硫氢根，偏铝酸根；铁离子与碳酸根，碳酸氢根，硫离子（注意铁离子溶液中滴加硫离子主要反应为氧化还原）；铵根与硅酸根均因双水解而不能共存。
溶液中离子共存
离子共存规律总结有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。
近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。
题不难，但这类题上能否得分差异较大。
相关知识点：1由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
１、有气体产生。
如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
２、有沉淀生成。
按照溶解性表，如果两种离子结合能形成沉淀的，就不能大量共存。
溶解性表，可总结成这么五句话：钾(K+)钠(Na+)硝(NO3-)铵(NH4+)溶，硫酸(SO42-)除钡(Ba2+)铅(Pb2+)（不溶），盐酸（Cl－）除银（Ag＋）亚汞（Hg２２＋）（不溶），其他离子基本与碱同。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
３、有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
2由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存１、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
初中离子共存问题完整版
初中离子共存问题
解题准备信息：
1、离子在溶液中能大量共存的基本条件是：彼此间任意结合不会产生沉淀、气体或水。
下面横线链接的
离子不能共存。
2、在解决离子
共存时还应
注意以下条
件：
（1）若题
目强
调溶
液无
色，则溶液中不能含Cu离子、Fe离子和亚Fe离子。
（2）若题目强调溶液的pH=0（或1,2，）则溶液呈强酸性，此时一定不含
CO3离子、HCO3离子、OH离子等。
（3）若题目强调溶液的pH=14（或12,13）则溶液呈强碱性，此时一定不含
H离子、HCO3离子、NH4离子等。
初中化学—离子共存问题30题
1．（
、、
、OH﹣、、
）
）
12．（2012?防城港）下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入紫色石蕊试液后显蓝色的
）
22．（2011?南京）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）
）。
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溶液中离子能否大量共存问题
一.离子间相互反应不能大量共存的情况有:
1.相互结合生成沉淀.如:Ba2+和SO42-. Ag+和Cl-. Cu2+和OH-.
2.相互结合形成挥发性物质.如:H+和S2-.HS- CO32-.HCO32-.SO32-.HSO3-等
3.离子间相互结合成弱电解质.如:H+和OH-.PO43-.弱酸根等
4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应.如:S2-和Al3+. Fe3+和CO32-
5.离子间发生氧化还原反应.如:Fe3+和S2-、I- , MnO4-和Fe2+、S2-、I-、
SO32-等
6.离子间相互结合形成络离子.如:Fe3+与SCN-形成 [Fe(SCN)]2+络离子
二.特殊条件要求某些离子不能大量共存:
1.无色溶液中,则有色离子不能大量共存.如:Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-均是有色离子.
2.强酸性溶液中,则非强酸根离子.OH-不能大量共存:如PH=1的溶液中,OH-、
S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、PO43-、HPO42-、
S2O32-等不能大量存在。
3.强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3-、HS-)、非强碱的阳离子不能
大量共存: 如PH=13的溶液中,H+、Cu2+、HCO3-等不能大量共存。
4.具有较强氧化性微粒的溶液中,还原性离子不能大量共存:
如:有MnO4-离子大量存在的溶液中,I-、Fe2+、S2-、Br-和SO32-等不能
大量共存。
5.具有较强还原性微粒的溶液中,氧化性离子不能大量共存:
如在有I-离子大量存在的溶液中,Fe3+、MnO4-、H++NO3- 和ClO-等不能大
量共存。
6.其它特殊条件:如:
①“加入铝能放出H2的溶液中”
②“水电离产生的[H+]水=1×10-13mol/l(或[OH-]水=1×10-13mol/l)的溶液
中”
③“水电离产生的[H+]水[OH-]水=1×10-26mol/l的溶液中”
④“在水的电离度为1.8×10-13%的溶液中”
以上条件均可有两种情况,即既可是强酸性溶液也可以是强碱性溶液。
④稳含条件:如“PH=1的溶液中, Ca2+.Fe2+.K+.NO3-”,粗看它们相安无
事但酸性溶液中有NO3-即相当于有HNO3,具有强氧化性,Fe2+不能大量
存在。
(附: 1.中学阶段中涉及常见的强酸和强碱有:
强酸:HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4、HClO4。
除此外常见的酸为非强酸
强碱:LiOH、NaOH、KOH、RbOH、CsOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
除此
外常见碱为非强碱
2.溶解性口诀: 解释:
钾钠铵硝样样溶指:所有的钾盐.钠盐.铵盐和硝酸盐均溶于水.
磷酸二氢盐相同指:所有的磷酸二氢盐均可溶于水.
氯盐不溶银亚汞指:氯盐除了银盐和亚汞盐不溶外,其它氯盐均溶于水
硫酸铅钙钡和银指:硫酸盐除了铅钙钡盐不溶外,其它硫酸盐均溶于水
其它末及也不溶指:以上没有提及的各种盐也不溶于水)
〖历年高考题〗
1.(93年全国)在PH=1的无色透明溶液中,不能大量共存的离子组为( )
A: Al3+ Ag+ NO3- Cl- B: Mg2+ NH4+ NO3- Cl-
C: Ba2+ K+ S2- Cl- D: Zn2+ Na+ NO3- SO42-
2.(94年全国)下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A: Na+ Mg2+ Cl- AlO2- B: SO32-SO42- H+ Cl-
C: Fe2+ Fe3+ Cu2+ Cl- D: H+ Na+ SO42- S2O32-
3.(94年上海）下列各溶液中的离子，因氧化-还原反应而不能大量共存的是（）
A: Na+ HCO3+ K+ OH- B: Fe3+SCN- NH4+ K+
C: Fe2+ H+ SO42- NO3- D: AlO2- OH- Na+ NH4+
4.(95年全国)在PH=1的溶液中,可以大量共存的离子组为( )
A: Na+ K+ S2- Cl- B: Al3+ Mg2+ SO42- Cl-
C: K+ Na+ Al3+ NO3- D: K+ Na+ SO42- S2O32-
5.(95年上海）若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,
可能大量共存的是( )
A: NH4+ NO3- CO32-Na+ B: Na+Ba2+Mg2+ HCO3+
C: NO3- Ca2+ K+ Cl- D: NO3- K+ AlO2- OH-
6.(96年全国)下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的为( )
A: K+ Na+ HSO3- Cl- B: Na+ Ba2+ AlO2- NO3-
C: NH4+ K+ Cl- NO3- D: K+ Na+ ClO- S2-
7.(96年上海）下列离子组中,在碱性溶液中可以大量共存,且加入盐酸过程中会产生气体和
沉淀的是( )
A: Na+ NO3-AlO2-SO42- B: Na+ NO3-SiO42-K+
C: K+ Cl- AlO2- CO32- D: Na+ Cl- HCO3- Ca2+
8.(97年全国)下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是( )
A: I- AlO2- Cl- S2- B: Na+ K+ NH4+ Ba2+
C: Br- S2- Cl- CO32- D: SO32- NO3- SO42- HCO3-
9.(99广东)下列各组离子在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不产生沉
淀的是( )
A: Na+ Ba2+ Cl- SO42- B: K+ AlO2- NO3- OH-
C: H+ NH4+ Al3+ SO42- D: H+ Cl- CH3COO-NO3-
10.(2000年广东)某溶液中含有大量Fe2+Fe3+ Mg2+H+和NH4+,其[H+]=10-2mol/L,
在该溶液中可以大量存在的阴离子是( )
A: SO42- B: NO3- C:SCN- D: CO32-
11.在由水电离的出的[OH-]水=1×10-14mol/l的溶液中,一定能共存的离子组是
( )
A: AlO2- SO42- Na+K+ B: Mg2+ Fe3+ NO3- Cl-
C: Ba2+ Cl- Na+ H2PO4- D: K+ Cl- Na+ NO3-
12.(2001上海)下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）
A: H3O+ NO3- Fe2+Na+ B: Ag+ NO3- Cl-K+
C: K+ Ba2+ OH- SO42- D: Cu2+ NH4- Br- OH-
13.（2001广东）下列各组离子溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（） A: Na+Ba2+ Cl-SO42- B: H+ NH4- Al3+SO42-
C: K+ AlO2- NO3- OH- D: H+ Cl- CH3COO-NO3-
答案：1AC，2C，3C，4BC，5CD，6B，7C，8AC，9B，10A，11D 12A 13C。