四川成都市高一上学期期末调研考试(月) 化学含答案
2021-2022学年四川省成都市高一上学期期末考试 化学 试题(含答案)
2021～2022学年度上期期末高一年级调研考试化学木试卷分选择题和非边才幸题两部分．第I 卷（�择MD I至4页．第H 卷（非选择题）4至6页．共6页．满分1仪）分．考试时间90分钟．可能用到的相对原子质量z H-10-16S-32第I卷（选择题，共40分〉本卷共20题．每题2分．共40分．每题只有一个选项符合题意．l . 2021 年，中国科学家在淀粉人工合成方面取得王军大颠覆性成果．原理第一步反应为C02叫一CH 30H+H 20，后续在生物酶作用下经多步反应合成淀粉［（C 6H i o 0s ),J 下列说法错误的是（〉A.该反应将无机物转化成了有机物B. fr吉布氯气的容器销贴右囱标签c.反应中生成的甲醇＜CH 30H）是医用i 国精的主要成分D.第一步反应是氧化还师、反应2.下列关于物质分类正确的是（〉A.苏打一一酸式盐B.青铜一一合金C.Al 203一一服｜尘氧化物D.液氮一一混合物3.下列物质的应用错误的是（A.过氧化纳作潜水艇的供氧剂 B.漂白液可用于环榄消毒C 铠常1］餐具蒸煮碱性食物D.Fe 203作红色颜料4. 关于CuS04溶液和民（OH)3胶你说法正确的是（〉A.两者都属于分散系c.用激光笔！吸射均有光亮通路B.前者能通过滤纸而后者不能D.分散质粒子直径前者大于后者5.“从沙滩到用户气人类一亘在创造性地制造和应用磁及其化合物．下列叙述错误的是（〉A.t肚子的主要成分是Si02B.氯氟酸百J用来刻怡、破消C 水玻璃可用于$1）备木材防火剂D.高纯单品硅可用于制造光导纤维电解6.设N A表示阿伏加德罗常数的值．关于2H20＝二2H2↑＋02↑说法正确的是（〉A.相同条件下．若生成IOL H2.则同时生成SL02B.标准状况下.33.6L H20所含分子数为l.5N AC.2mol H2和02的混合气体所含原子数为2N AD.36g H20参与反应转移电子数为8N A7.实验室下列做法正确的是（〉A.金属纳着火立自11用7](扑灭c.氮氧化纳溶液保存在玻硝塞试剂瓶B.用二硫化碳清洗试管壁附着的li'/,t D.隔绝空气密封保存日常所用铝条8.实验室配制SOmL O.lmol/L的r、f a Cl 溶液，下列说法正确的是（）A.地用容量瓶的规格为SO mLB.将称好的NaCl固体直接侄1J入容量犯中加蒸1-W水溶解c.溶液超过容量瓶刻皮线，需用胶头i商管吸出液体至刚好达到刻度线D.定容时俯视容量搬刻度线会导致所配溶液浓度偏离9.如因为用四氯化碳从贼的饱和水溶液中提取R典的装置．下列说法中错误的是（A.装置名称为分液漏斗B.从a装置上口倒出的液体是由跑的四氯化碳、溶液c.分液时液体米顺利流下可能是鑫上的凹德米对准漏斗上的小孔D.a装置下端管口尖嘴应该调整为紧贴烧杯内壁IO.下列气体巾不能用浓硫酸干燥．但能用碱石灰干燥的是〈A.CI2B.NH3 c.S02 D.HClI I.下列物质间的转化，能通过化合反应一步直接实现的是〈A. Fe(OH)2一→Fe(OH)3B. S一一→S03c.Si02一→H2Si03 D.Al(OHt一→Al20312 “细菌冶金”是近代i显法冶金的一种新工艺，原理是在硫杆菌作用下空气氧化黄铁矿：FeS2 +02 + H20一→问（so4)3+ H2so4. 下列说法错误的是（〉A.“细菌冶金”工艺绿色环保，节省能耗B. FeS 2中Fe 的化合价为十2价c.氧化产物与还原产物都为Fe 2(S04)3D 氧化性：02> Fe 3牛13.下列关于新审t J 氯水的说法错误的是〈A.浴液呈浅黄绿色B.i词力日AgN03浴液．有自色沉淀生成c.日光照射一段时间，溶液酸性增强D.滴入几滴品红溶液红色褪去.}J[I热溶液又变成红色14.粮食盐水中含Ca2＋、Mg2＋、so ！－等离子．为制得精盐水，某同学设计如下方案：以下说法正确的是（〉｝嚣渣A.试剂A 、B 分别为Na 2C03浴液和BaCl 2溶液B.悬浊液C除沉淀外只含co�－、er 、Na 可种离子C.NaOH 、溶液也可以放在试剂A 或试剂B 之前加入D.加入试剂D之前不过滤对实验无影响15.下列离子方程式书写正确的是〈）A.碳酸氢纳溶液与稀盐酸混合，co �－＋ 2H+= co 2↑＋H 20B.氢氧化铝治疗胃酸过多A(OH)3+3『＝二Ai 3++3H 20C 稀盐酸滴在铁片上：2Fe÷6日＋= 2Fe3++ 3H 2↑D.氯气通入冷的石灰乳制漂白粉：Cl 2+20日－＝cr+co －÷H 2016. 除去石英矿〈主要成分为Si02）中的Fe 203.下列试剂简便可行的是（〉A.饱和NaCl 溶液B.稀硫酸C.NaOH 溶液。
四川省成都市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
四川省成都市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共26题；共52分)1. （2分） (2019高一上·中山月考) 下列处理事故的方法正确的是（）A . 金属钠着火，可用水扑灭B . 误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒C . 浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗D . 氢氧化钠浓溶液戳人眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗2. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列叙述正确的是（）A . 将混有少量溴蒸气的氯气通过装有四氯化碳的洗气瓶以除去溴B . 用玻璃棒蘸取氯水滴到pH试纸的中央然后与标准比色卡对照读出pH值C . 分液时，上层液体直接从上口倒出，下层液体也直接从上口倒出D . 提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾粗品，可将样品先溶于热水中配成浓溶液，再冷却结晶，过滤3. （2分）下列混合物分离提纯方法正确的有（）①用萃取法分离溴化钠和单质溴的水溶液②用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物③用结晶法提纯混有NaCl的KNO3A . ①②③B . ①③C . ②③D . ①②4. （2分） (2016高一上·宜春期中) Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A . 1：9B . 1：7C . 1：5D . 2：95. （2分）(2020·西安模拟) NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是（）A . 密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NAB . 1LpH=2的H2SO3溶液中含H+的数目为0.01NAC . 5.6g铁与稀硝酸反应生成0.08molNO，转移电子数为0.3NAD . 6.4 g S2和S8的混合物中所含硫原子数为0.2 NA6. （2分） (2016高二上·汪清月考) 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）A . 容量瓶中原有少量的蒸馏水B . 移液时，不慎将液体流到瓶外C . 容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D . 定容时俯视刻度线和液面7. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列实验，说法正确的是（）A . 测30%H2O2溶液的pH时，可将双氧水滴在pH试纸上，变色后和标准比色卡比照B . 用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，小心转移至250mL容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线，配制得到0.04 mol•L﹣1 Na2CO3溶液C . 用苯萃取溴水中的溴，得到的溴的苯溶液从分液漏斗的上口倒出D . 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液，溶液褪色，说明CaCl2溶液有酸性8. （2分） (2019高二下·包头期末) 下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤强电解质溶液的导电能力一定强⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应A . 全部符合题意B . ①②⑤⑦C . ②③⑥D . ④⑥9. （2分）实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
四川省成都市2022-2023学年高一上学期期末调研考试 化学含答案
2022~2023学年度上期期末高一年级调研考试化 学（答案在最后）本试卷分选择题和非选择题两部分.第Ⅰ卷（选择题）1至4页，第Ⅱ卷（非选择题）4至6页，共6页，满分100分，考试时间90分钟. 注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上.2.答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号.3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上.4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效.5.考试结束后，只将答题卡交回.可能用到的相对原子质量：H -1 O -16 Na -23 S -32 Cl -35.5 Ca -40 Fe -56第Ⅰ卷（选择题，共40分）本卷共20题，每题2分，共40分.每题只有一个选项符合题意.1.合金在生物工程、航空航天、电子工业等领域有着广泛的应用.下列物质不属于合金的是（ ） A.生铁B.稀土元素C.硬铝D.储氢合金2.流感来袭，保持环境清洁非常重要.下列有关物质属于电解质的是（ ） A.酒精B.2Ca(ClO)C.活性炭D.84消毒液3.在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义.右图是3Fe(OH)胶体的制备实验示意图，相关表述不合理的是（ ）A.可利用丁达尔效应区别3Fe(OH)胶体和3FeCl 溶液B.3Fe(OH)胶粒直径在1100nm ~范围C.由图可知制备胶体的离子方程式33Fe 3OH Fe(OH)+-+=（胶体）D.观察到液体由黄色变为红褐色4.化学物质在生产生活中有广泛的应用，下列关于物质用途的说法不合理的是（ ）A.苏打和小苏打可用作食用碱B.钠合金可作载人潜水器的耐压球壳C.过氧化钠作呼吸面具和潜水艇的供氧剂D.34Fe O 常用作油漆、涂料等的红色颜料5.实验安全是保证实验科研的前提.下列相关操作符合安全要求的是（ ） A.在通风橱中制备氯气 B.近距离俯视烧杯中钾与水的反应 C.钠着火用湿抹布盖灭D.22Na O 等固体可以随便丢弃6.使用化学用语使表述更准确.下列化学用语使用正确的是（ ）A.2S -的结构示意图：B.3KClO 的电离方程式：523KClO K Cl 3O ++-=++C.4CH 的分子结构模型：D.用电子式表示2H O 的形成过程：7.下列物质按混合物、碱、盐的顺序排列的是（ ） A.食盐、氧化钙、硫酸钠 B.稀硫酸、碳酸钠、碳酸氢钠 C.漂白液、氢氧化亚铁、硫酸铜 D.冰水混合物、碱式碳酸铜、氯化铜8.以下各组离子能大量共存的是（ ） A.K +、Na +、2Mn +、Cl - B.3HCO -、Na +、3NO -、H + C.2Ba +、K +、3NO -、24SO -D.2Ca +、K +、Cl -、23CO -9.A N 代表阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（ ） A.标准状况下，211.2LCl 与足量Fe 反应转移电子数为A 3N B.20.1mol /LBaCl 溶液中Cl -的物质的量为0.2mol C.27.2gCaO 物质的量为A 0.1ND.常温常压下，21molN O 气体的原子数为A 3N10.2022年北京冬奥会开幕式璀璨夺目的焰火与化学的焰色试验有关.关于焰色试验说法正确的是（ ） A.做焰色试验时可用铜丝代替铂丝B.2Na O 和NaOH 的焰色均为黄色C.需用稀硫酸清洗铂丝并在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同D.检验23Na CO 中混有的少量23K CO 可在火焰上灼烧直接观察焰色 11.下列物质转化不能通过一步反应实现的是（ ） A.32FeCl FeCl →B.NaOH NaCl →C.2CuO Cu(OH)→D.2Cl NaClO →12.关于钠及其化合物的实验叙述错误的是（ ） A.向NaOH 溶液中滴加3FeCl 溶液，生成白色沉淀 B.在坩埚中对钠块加热，钠块熔化并燃烧，残留淡黄色固体 C.向脱脂棉包裏的干燥过氧化钠粉末滴水，棉花燃烧 D.向硫酸铜溶液加入绿豆大小的钠块，不能置换出铜单质13.类比是研究物质性质常用的方法之一，下列类比不合理的是（ ） A.由2CO 能与CaO 反应生成3CaCO ，推测2SO 能与CaO 反应生成3CaSOB.向碳酸钠固体滴加几滴水，测得温度上升，推测向碳酸氢钠固体滴几滴水温度也上升C.硅可作半导体器件，推测周期表金属与非金属交界线的锗具有半导体性能D.NaClO 溶液能与2CO 反应，推测NaClO 溶液能与稀硫酸反应14.右图从微观的角度探析NaCl 能够导电的实质，相关描述正确的是（ ）A.在通电的条件下，NaCl 才能电离B.NaCl 由分子构成C.微粒a 表示的是Cl -D.该图可描述熔融的NaCl 能够导电的实质15.配制500mL0.1mol /L 的NaOH 溶液，相关说法正确的是（ ）A.图①：将NaOH 固体直接放在托盘天平上称取B.图②：溶解后的溶液立即转移至容量瓶C.图③：需要将烧杯和玻璃棒的洗涤液一并转移至容量瓶中D.图④：定容时若俯视观察，所配溶液浓度偏低16.下列实验中“推理或结论”与“实验操作及现象”不相符合的一组是（ ）17.下列离子方程式书写错误的是（ ）A.向碳酸钠溶液中通入2CO ：23223CO CO H O 2HCO --++= B.工业制漂白液：22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++C.向氯化亚铁溶液中通入氯气：232FeCl Fe 2Cl ++-+=+D.复方氢氧化铝片做抗酸药（胃酸为强酸）：3323H Al(OH)Al 3H O +++=+18.下列实验设计安全且结论合理的是（ ）A.图①向碳酸钠溶液中滴加酚酞，无明显现象B.图②可比较3NaHCO 和23Na CO 的热稳定性C.图③实验室制备2CO 气体D.图④将绿豆大小钾投入水中，观察钾与水的反应19.短周期主族元素a 、b 、c 、d 的原子序数依次增大，a 与d 同族且d 的单质为黄绿色气体，b 在同周期半径最大，c 的氢氧化物在酸或强碱溶液中都能溶解.下列说法错误的是（ ） A.原子半径：c>d>a B.氢氧化物碱性：b>c C.气态氢化物稳定性：d>aD.b 与a 、d 形成的化合物的化学键类型相同20.我国城市自来水厂现常用2ClO 替代氯气消毒，工业上可用32242NaClO SO X 2ClO 2NaHSO ++=+制备2ClO ，下列说法错误的是（ ） A.X 为24H SOB.反应中还原产物与氧化产物之比为1:1C.该反应中2SO 只作还原剂D.该反应中氧化性强弱顺序为34NaClO NaHSO >第Ⅱ卷（非选择题，共60分）21.（16分）家中的食品、调味品、洗涤剂和药品等都含有化学物质，以下是胃药和加碘食盐的标签，回答下列问题.（1）标签中涉及到的金属元素有Na 、Mg 、Al 、K ，非金属元素有__________、___________、C 、Si 、C1、I （填元素符号）；Mg 在元素周期表中的位置是__________，K 原子结构示意图为____________. （2）以上非金属元素位于同主族的有_____________（填元素名称）.（3）以上非金属元素分别与氧形成的共价化合物中，含有非极性共价键的是____________-（填化学式）. （4）比较下列性质，用“>”、“=”或“<”填空. ①酸性：23H CO _______________23H SiO②还原性：HCl ____________HI（5）用以下对比实验探究Mg 、Al 的金属性强弱以及Cl 、I 的非金属性强弱.22.（13分）“价类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具，如图所示是铁及其化合物的“价类”二维图.（1）X 、Y 分别代表_________、_________；Z 在空气中转化为W 的化学方程式为_____________-. （2）某小组研究4FeSO 性质，预测4FeSO 能与______________发生氧化还原反应（填序号）. ①NaOH 溶液②氯水③稀盐酸④酸性4KMnO 溶液⑤镁⑥碳酸钠（3）铁盐溶液可用于金属刻蚀.如用3FeCl 溶液刻蚀铜制电路板，3FeCl 被_________（填“还原”或“氧化”）为2FeCl ，该反应的离子方程式为__________________.全科免费下载公众号-《高中僧课堂》（4）为检验食品中的铁元素，可将菠菜剪碎、研磨、溶解、__________，然后将少许滤液加入试管中，加入少量稀硝酸（稀硝酸具有氧化性），再滴加几滴KSCN 溶液，振荡，若观察到___________现象，说明试验样品中含有铁元素.（5）高铁酸钠是一种能杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂.工业上可用NaClO 氧化3Fe(OH)的方法制备24Na FeO ，其原理为32423NaClO 2Fe(OH)4NaOH 2Na FeO 3NaCl 5H O ++=++，用双线桥法表示该反应的电子转移方向和数目_______________.23.（6分）已知400g 质量分数为10%的()243Fe SO 溶液，向其中加入足量铁粉充分反应，此时溶液体积为100mL .试计算：（1）()243Fe SO 的物质的量；（2）反应后溶液中2Fe 的物质的量浓度.24.（12分）某化学小组在实验室中制备干燥纯净的氯气并探究其性质，所用仪器及药品如下图（某些夹持仪器已省略）.Ⅰ.制备并收集氯气（1）①中用软锰矿和浓盐酸制取2Cl 的化学方程式为___________；仪器A 的名称为___________. （2）上述装置的连接顺序为a →_________（填接口编号）. Ⅱ.漂白性实验（3）用右图所示装置验证干燥的2Cl 有无漂白性.从左侧导管口通入未经干燥的氯气，___________（填“打开”或“关闭”，下同）1K ，________2K ，试管里红纸片无明显变化.实验可得出的结论是______________. Ⅲ.氯水光照实验（4）利用数字化实验探究氯水在光照条件下的变化.用强光照射氯水，测得氯水的pH 随时间变化如图（一）所示，其pH 下降的原因______________；请在图（二）画出溶液中氯离子浓度随时间的变化趋势图__________.25.（13分）我国科学家侯德榜发明了联合制碱法.联合以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献.下列是制备纯碱的工艺流程，回答下列问题.（1）3NH 的电子式为___________；氯化铵的化学式为__________，其常见用途有___________（写一条）.（2）粗盐水中含大量24SO -、2Mg +，“除杂”时依次加入过量的NaOH 、2BaCl 、23Na CO 提纯NaCl .用离子方程式说明加入23Na CO 的目的__________________.（3）若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有______________.（4）循环Ⅰ中参与循环的物质是_____________；分析上述流程，所涉及的反应属于__________（氧化还原反应或非氧化还原反应）.（5）制得的纯碱可能含少量NaCl ，简述检验杂质的方法_____________.（6）NaCl 有广泛的用途.通电的条件下可由饱和食盐水制备烧碱()NaOH 和氯气，同时还产生氢气，写出该反应的化学方程式____________.2022~2023学年度上期期末高一年级调研考试化学参考答案及评分意见第Ⅰ卷（选择题，共40分）1.B2.B3.C4.D5.A6.C7.C8. A9.D 10.B 11.C 12.A 13.B 14.D 15.C 16.D 17.C 18.B 19.C 20.B第Ⅱ卷（非选择题，共60分）21.（16分）（1）H 、O （2分，各1分）第三周期IIA 族（2分，周期与族各1分）（1分）（2）碳和硅，氯和碘（2分）各1分，漏写扣1分 （3）22H O （1分） （4）①>（1分）②<（1分）（5）分别放入冷水中，并滴加两滴酚酞（2分，不写加入酚酞扣1分） 溶液由无色变为棕黄色（2分）24Cl 2I 2Cl I --=++（2分）22.（13分）（1）氧化物（1分）23Fe O （1分）23224Fe(OH)O 2H O Fe(OH)++=（2分） （2）②④⑤（2分，少写得1分）（3）还原（1分）3222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+（2分） （4）过滤（1分）溶液变红（1分）（5）（2分）转移方向和数目各1分23.（6分）（1）()()1243Fe SO (400g 10%)/400g mol 0.1mol n -⎡⎤=⨯⋅=⎣⎦（3分，过程1分，结果2分，结果无单位扣1分）（2）()2443Fe SO Fe 3FeSO += ()()3Fe 0.1mol 3/0.1L 3mol /L c +=⨯=（3分，过程1分，结果2分，结果无单位扣1分，其它合理过程也可） 24.（12分）（1）()2222MnO 4HCl MnCl Cl 2H O ++↑+△浓（2分）圆底烧瓶（1分）（2）e f b c h g d （2分）装置顺序1分，进出方向1分 （3）关闭（1分）打开（1分）干燥的氯气无漂白性（1分）（4）氯水中次氯酸见光分解产生盐酸，酸性增强，pH 下降（2分，写方程式也给满分）（2分，画出向上趋势1分，起点不从0开始1分）25.（13分） （1）（1分）4NH Cl （1分）氮肥（1分，其他合理答案也给分）（2）2233BaCO BaCO +-+=↓（2分）（3）烧杯、漏斗、玻璃棒（2分，不全对扣1分） （4）2CO （1分）非氧化还原反应（1分）（5）取少量样品于试管中，加水溶解，先滴加稀硝酸，至不再产生气泡后，再滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明含有Cl -，反之则无（2分，试剂1分，描述1分） （6）2222NaCl 2H O 2NaOH Cl H ++↑↑+通电（2分）说明：1.本试卷中其它合理答案，可参照此评分标准情给分.2.方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分，。
四川省成都市2023-2024学年上学期期末高一调研考试化学
四川省成都市2023-2024学年上学期期末高一调研考试化学一、单选题1．中华传统文化蕴含大量化学知识，下列关于“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的说法正确的是A ．“化为铜”的过程属于氧化还原反应B ．铁釜中的铁能导电属于电解质C ．用红色激光笔照射胆矾溶液，能看到光亮的通路D ．铁的氧化性比铜强2．将某干燥剂(主要成分是CaO 或者2CaCl )露置于空气中，下列说法正确的是A ．①两端的物质均为碱性氧化物B ．①两端的物质都为钙盐C ．①两端物质间发生复分解反应D ．①两端的物质间不反应3．实验时要根据物质性质明晰原理，注意安全操作。
下列做法不恰当的是 A ．将用剩的钠块放回原试剂瓶中保存 B ．金属钾着火用沙土盖灭 C ．炽热的铁水注入潮湿模具成型D ．用带火星木条伸入试管内验证22Na O 与水反应产生2O 4．用A N 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．1mol /LNaCl 溶液中含有Na 数目为A NB ．呼吸面罩中227.8gNa O 完全失效，转移电子数目为A 0.1NC ．1molCO 和2CO 的混合气体含氧原子的数目为A ND ．常温常压下22.24LCl 与足量的铁完全反应，转移电子数目为A 0.2N 5．下列关于物质用途的说法错误的是A ．铝制餐具可用来长时间存放酸性或碱性食物B ．应用储氢合金可解决液化氢气耗能高、储存不便等问题C ．3NaHCO 可做食用碱D ．五彩缤纷的烟花所呈现的是金属元素的焰色6．我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平，其反应为：23411120H H He n +→+。
下列说法错误的是A ．31H 原子符号可以表示为T B ．2311H H 、是两种不同的核素C ．42He 的中子数为2D ．2311H H 、粒子的质量相同7．钠、铁、铜等金属在空气中容易变质腐蚀。
下列说法错误的是 A ．Na 很活泼，在湿润空气中久置变质为232Na CO xH O ⋅ B ．Fe 表面包裹一层植物油可以减缓锈蚀C ．生活中大量使用铝制品的原因是Al 常温下不与氧气反应D ．古铜器表面生成铜绿[]223Cu (OH)CO ，说明铜在空气中腐蚀时2H O 和2CO 参与反应 8．下列反应的离子方程式错误的是A ．氯气通入2FeCl 溶液：232Cl 2Fe =2Cl 2Fe +-+++B ．氯水中次氯酸见光分解：22HClO2H 2Cl O 光+-++↑C ．向2Ba(OH)溶液中滴加稀硫酸：22442Ba OH SO H =BaSO H O +--+++++D ．3NaHCO 溶液中滴加稀盐酸：322=H HCO CO H O +-+↑+9．下列实验中仪器使用合理的是 A ．用镊子夹持铁丝在氯气中燃烧B ．用坩埚蒸发食盐水得NaCl 固体C ．用分液漏斗、铁架台、烧杯完成过滤操作D ．透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色 10．实验室中下列物质转化不能通过一步反应实现的是A ．3CaCO CaO →B ．233Al O Al(OH)→C ．2Fe FeCl →D ．3NaHCO NaCl →11．某同学配制240mL0.200mol /LKCl 溶液，下列描述正确的是A ．应选用250mL 规格的容量瓶B ．图甲为将烧杯中热的溶液转移至容量瓶C ．图乙是定容操作，胶头滴管应伸入容量瓶内D ．定容时俯视刻度线，所配制溶液浓度偏低12．如图是碳元素的价类二维图，相关推断不合理的是A ．a 是一种清洁能源B ．c 、d 都能与NaOH 溶液反应C ．b 形成的两种不同单质互为同素异形体D ．b 转化为d 需加氧化剂13．短周期主族元素A 、B 、X 、Y 核电荷数依次增大，A 与X 同主族，X 的最外层电子数是内层电子总数的一半，B 的原子半径在短周期主族元素中最大。
2024-2025学年四川省成都市第七中学高一上学期第一次月考化学试卷含详解
成都七中高2027届高一化学阶段性考试(考试时间：60分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1Na 11C 12N 14O 16Mg 24S 32Cl 35.5Ca 40Cu 64第Ⅰ卷(选择题共60分)一,选择题(本题共20个小题,每小题3分,共60分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)1.下列属于碱的是A.3NH B.223Cu (OH)CO C.2Mg(OH) D.23Na CO 2.下列粒子中,既具有氧化性,又有还原性的是A.HClB.2Zn +C.Cl -D.Mg3.制作豆腐过程一般有如图步操作,其中操作⑤CaSO 4或MgCl 2作凝固剂根据图示,下列说法不正确的是A.操作①与操作②的目的是为了更多的蛋白质溶解于水B.操作③属于固液分离,取其袋子内的固体作为操作④的原料C.在适宜温度下,操作⑤用MgCl 2,作凝固剂可使蛋白质沉淀D.操作⑥使豆腐“成形”,此过程主要发生的是物理变化4.下列关于电解质的叙述正确的是A.溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质B.NaCl 溶液在电流作用下电离成Na +与Cl -C.硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强D.氧化镁虽然不溶于水,但是熔融状态下能发生电离,所以氧化镁是电解质5.Fe(OH)3胶体的胶团结构如图所示,下列说法错误的是A.胶体粒子的直径介于1～100nm 之间B.Fe(OH)3胶体带正电C.胶体能够稳定存在是因为吸附层微粒(即胶粒)存在静电斥力D.电泳现象出现的原因是：扩散层与吸附层分离,带正电的胶粒向阴极移动6.下列叙述正确的有①金属氧化物一定是碱性氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物②由同种元素组成的物质均为纯净物③根据树状分类法分析,3MgSiO 属于正盐④不含金属阳离子的物质一定不是盐⑤根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体,溶液和浊液⑥硫酸钡,2Na O ,2CO 按顺序分类依次为电解质,电解质,非电解质⑦既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应A.1个B.2个C.3个D.4个7.以下物质间的转化,在一定条件下均能一步实现的是①C→CO→CO 2②Fe→Fe 2O 3→Fe 2(SO 4)3③K 2CO 3→KCl→KNO 3④CaCO 3→CaO→Ca(OH)2A.①②③④B.①②④C.①③④D.①②③8.在强碱性无色透明溶液中,能大量共存的离子组是A.4NH +,2Mg +,24SO -,Cl -B.K +,3HCO -,3NO -,Na +C.4MnO -,Na +,24SO -,Cl- D.2Ba +,K +,Cl -,3NO -9.已知下述三个实验均能发生化学反应,下列判断正确的是（）①将铁钉放入硫酸铜溶液中②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸③将铜丝放入氯化铁溶液中.A.实验①中铁钉只做还原剂 B.实验②中Fe 2+既显氧化性有显还原性C.实验③中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性Fe 3+＞Fe 2+＞Cu 2+10.导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。
2022-2023学年四川省成都市蓉城名校联盟高一(上)期末化学试卷(含答案解析)
2022-2023学年四川省成都市蓉城名校联盟高一（上）期末化学试卷1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是( )A. 呼吸面具中一般用过氧化钠作供氧剂B. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱C. 食物的腐败、钟乳石的形成都涉及氧化还原反应D. 维生素C能够将人体摄取的不易吸收的Fe3+转变成较易吸收的Fe2+2. 安全意识对我们的生产生活非常重要。
下列操作没有危害或安全隐患的是( )A. 金属钠着火用干燥的沙土扑灭B. 用铝制餐具蒸煮酸性食物C. 洁厕灵和漂白液混合能增强漂白效果D. 新制氯水存放在带橡胶塞的无色玻璃试剂瓶中保存3. 化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。
下列关于物质类别正确的是( )选项混合物酸酸性氧化物电解质A硬铝HClO SO3NaOHB冰水混合物HCl CO NaClOC漂白粉H2SO3CaO NaClD氢氧化铁胶体HNO2Al2O3氯水A. AB. BC. CD. D4. 下列说法正确的是( )A. 有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离C. Na2O和Na2O2由相同种类的元素组成，互为同素异形体D. 随着原子序数递增，碱金属单质的熔点、沸点依次降低5. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. 22.4L氧气中，所含O2分子的数目为N AB. 质量相等的S2和S8，所含硫原子的数目之比为1：4C. 0.1mol614C含有的中子数目为0.8N AD. 标准状况下，N A个Cl2与N A个H2SO4分子所占的体积比为1：16. 元素周期表是学习化学的重要工具。
如图是某元素在周期表中的信息，下列说法错误的是( )A. 该元素的原子序数为19B. 该元素的金属性强于钠C. 该元素在地壳中的含量为39.10%D. 该元素在周期表中的位置是第四周期第ⅠA 族7. 化学实验中颜色变化丰富多彩。
四川省成都市2023-2024学年高一上学期期中化学试题(含答案)2
四川省成都市2023-2024学年高一上学期期中化学试题姓名：__________ 班级：__________考号：__________题目要求的。
1．下列事例中不涉及化学变化的是（）A．篝火晚会B．小树成长C．冰雪融化D．铁锅生锈2．下列关于分散系的说法正确的是（）A．烟、云、雾都是胶体B．氢氧化铁胶体属于纯净物C．稀氯化铁溶液具有丁达尔效应D．过滤可分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液3．世界是由物质构成的，目前人类发现和合成的物质超过1亿种。
如表分类正确的是（）A．A B．B C．C D．D4．下列说法正确的是（）A．Na2O2与盐酸反应，只生成NaCl和H2OB．将Na2O加入滴有酚酞的水中，观察到溶液先变红后褪色C．将洁厕灵(含HCl)与84消毒液(含NaClO)混合使用可增强消毒效果D．潮湿的氯气能使干燥的有色布条褪色5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。
下列化学反应属于图中区域2的是（）A ．2H 2S+SO 2=3S+2H 2OB ．4Na+O 2=2Na 2OC ．2HClO光照__2HCl+O 2↑D ．2Al+3Cu 2+=2Al 3++3Cu6．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（ ）A ．无色透明的溶液中：Fe 2+、CH 3COO -、Na +、NO 3−B ．使酚酞溶液变红的溶液：Na +、OH -、SO42−、Cu 2+ C ．可与镁反应放出氢气的溶液中：K +、Ca 2+、Cl -、HCO 3−D ．在pH ＞7的溶液中：Ba 2+、Na +、NO3−、Cl -7．下列关于铜及其化合物与稀硫酸反应的离子方程式书写错误的是（ ）A ．氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H +=Cu 2++H 2OB ．铜与稀硫酸反应：Cu+2H +=Cu 2++H 2↑C ．氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2+2H +=Cu 2++2H 2OD ．碱式碳酸铜与稀硫酸反应：Cu 2(OH)2CO 3+4H +=2Cu 2++CO 2↑+3H 2O8．下列关于C 60和金刚石的说法错误的是（ ）A ．C 60与金刚石互为同素异形体B ．C 60与金刚石之间可以相互转化 C ．C 60为化合物D ．C 60和金刚石在氧气中充分燃烧后均生成二氧化碳9．下列有关试剂的保存方法错误的是（ ）A ．钠、氧化钠、过氧化钠均可直接敞放在空气中B ．无水硫酸铜固体需保存在干燥环境中C ．苛性钠溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中D ．漂白粉应密封保存在避光环境中10．已知反应：①K 2Cr 2O 7+14HCl=2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O ；②Cl 2+2HBr=2HCl+Br 2； ③Br 2+H 2S=2HBr+S↓。
2021年高一上学期(12月)第二次调研测试化学试题 含答案
2021年高一上学期（12月）第二次调研测试化学试题含答案本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题1分，共10分）1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．Na2S B． Cl2C． NaHCO3D． CO22．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋D．盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H+ + OH－══ H2O3．关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是( )A．常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成4．下列叙述正确的是( )A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．钠在常温下不容易被氧化D．石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成5．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A.Na+、K+、S042-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、N03- C.Na+、K+、Cl-、NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-6．下列叙述正确的是( )A．直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体B．电泳现象可证明胶体带电C．1 mol·L－1的硫酸钠溶液和1 mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别做导电性实验，两种溶液的导电性不同D．氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则溶液中有CO2－3B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2－4C．加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl－D．如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定不含有钠元素8．设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为N AB．常温常压下，将CO2通过足量Na2O2，若固体质量增加28g，参加反应的CO2分子数为NAC．0.5 mol·L－1 NaOH溶液中Na＋数为0.5N AD．常温常压下，16 g氧气所含电子数为N A9．向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是（）A.MgCl2溶液B.Ca（OH）2饱和溶液C.CuSO4溶液D.盐酸10．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是 ( )A.熔成小球并在液面上游动B.有嘶嘶的响声C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）11．已知氧化性顺序是：Cl2﹥Br2﹥Fe3+﹥I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（）A．Fe3+ Br- Cl-B．Fe2+ Br- Cl- C． Fe2+ Cl- I-D．Fe2+ Br- Cl- I-12.化学实验中很多气体是用盐酸来制取的,因此制取的气体中常含有HCl杂质。
成都市第七中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题含答案
成都市第七中学2022-2023学年高一上学期期末模拟考试化学试题满分100分 考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55 第Ⅰ卷（选择题，共40分）本卷共20题。
每题2分。
共40分。
每题只有一个．．．．选项符合题意。
1．下列有关物质的分类正确的是（ ）A ．2CaCl 、NaOH 、盐酸、2H O 四种物质都属于化合物B ．溶液、浊液、胶体都属于混合物C ．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D ．2CO 、CO 等非金属氧化物均属于酸性氧化物2．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）3．下列叙述正确的是（ ）A ．Na 在空气中燃烧会生成22Na O ，故Li 在空气中燃烧也会生成22Li OB ．碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素C ．在熔融状态下，钠可以从2MgCl 中置换出镁D ．Li 、Na 、K 都可以保存在煤油中4．13C NMR -（核磁共振）、15N NMR -可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得了诺贝尔化学奖。
下列有关元素的说法中正确的是（ ）A ．4822Ti 和5022Ti 互为同位素 B ．13C 与金刚石互为同素异形体C ．11H 、21H 、31H 为同一种核素D ．15N 的质量数为核外电子数与原子序数之和5．以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。
下列说法错误的是（ ）A ．2Na O 和2CO 分别属于碱性氧化物和酸性氧化物B ．若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到钠的另一种氧化物C ．若改变过程Ⅳ中2CO 的量，可得到另一种钠盐D ．过程Ⅰ~Ⅳ中，发生了电子转移的是Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 6．下列有关化学用语正确的是（ ）A ．氯化钠电子式Na :Cl :⋅⋅⋅⋅B ．Cl -的结构示意图C ．2CO 的电子式:O :C :O :⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅D ．2N 的结构式:N N :≡7．下列各组物质或微粒的排列顺序正确的是（ ） A ．离子半径：22F Na MgS -++->>>B ．得电子能力：F Cl S P >>>C ．原子半径：Ca K S Cl >>>D ．酸性：24424H SO HClO H SeO >>8．Na 、Al 、Fe 、Cu 是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如表所列物质不能按如图关系（“→”表示一步完成）相互转化的是（ ）9．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（ ） A ．铝是地壳里含量最多的元素B ．在常温下，铝不能与氧气反应C ．在生活中，不能用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物D ．氧化铝只能与酸反应，不能与强碱反应10．电子工业常用3FeCl 溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
四川省成都市高一上学期化学期末考试试卷A卷
四川省成都市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分）安全重于泰山。
对如下描述的判断或评价正确的是（）A . 金属汞B . 点燃H2等可燃性气体不必验纯C . 不慎将酒精洒到桌面上引起着火,应立即用较多的水浇灭D . 配制H2SO4溶液时,先在量筒中加一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸2. （1分） (2019高二下·慈溪期中) 下列仪器名称为“坩埚”的是（）A .B .C .D .3. （1分）(2020·安徽模拟) 化学与生活密切相关，下列观点错误的是（）A . 硝酸铵、液氨可用作制冷剂B . 苏打、小苏打可用作食用面碱C . 二氧化氯、漂白粉可用作自来水的杀菌消毒剂D . 氧化铝、二氧化硅可用作制坩埚4. （1分） (2016高二下·邵阳月考) 下列有关物质用途的说法正确的是（）A . 明矾可用作净水剂B . 甲醛可用作食品防腐剂C . 氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D . 铝制容器可长期存放酸性食物5. （1分）(2018·龙岩模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 1L0.1mol/LFeCl3溶液最多可形成胶体粒子数为0.1NAB . 100mL98%(p=1.84g/mL)硫酸与足量铜共热，充分反应后转移的电子数为1.84NAC . 4.0gH218O与D2O的混合物中所含质子数一定为2NAD . 标准状况下，2.24L苯中含有的碳碳键数为0.6NA6. （1分） (2016高三上·怀仁期中) 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A . 1：4B . 1：5C . 2：3D . 2：57. （1分）下列说法正确的是（）A . 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铁等金属元素焰色反应呈现的B . 向雨水中加入少量硫酸铁溶液会使浑浊的雨水变澄清C . 液态水汽化时，氢键断开，干冰升华时，共价键断裂D . 有六种分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阳离子的溶液，不能用NaOH溶液鉴别8. （1分） (2018高一下·潮州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。
2021-2022学年四川省成都市高一上学期期末考试 化学 试题(含答案)
2021~2022学年度上期期末高一年级调研考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分．第Ⅰ卷（选择题）1至4页．第Ⅱ卷（非选择题）4至6页．共6页．满分100分．考试时间90分钟．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32第Ⅰ卷（选择题，共40分）本卷共20题．每题2分．共40分．每题只有一个．．．．选项符合题意． 1．2021年，中国科学家在淀粉人工合成方面取得重大颠覆性成果．原理第一步反应为2232CO 3H CH OH H O ++，后续在生物酶作用下经多步反应合成淀粉()6105n C H O ⎡⎤⎣⎦．下列说法错误的是（ ）A ．该反应将无机物转化成了有机物B ．储存氢气的容器需贴右图标签C ．反应中生成的甲醇（3CH OH ）是医用酒精的主要成分D ．第一步反应是氧化还原反应 2．下列关于物质分类正确的是（ ） A ．苏打——酸式盐B ．青铜——合金C ．23Al O ——碱性氧化物D ．液氨——混合物3．下列物质的应用错误的是（ ） A ．过氧化钠作潜水艇的供氧剂 B ．漂白液可用于环境消毒 C ．铝制餐具蒸煮碱性食物D ．23Fe O 作红色颜料4．关于4CuSO 溶液和()3Fe OH 胶体说法正确的是（ ） A ．两者都属于分散系B ．前者能通过滤纸而后者不能C ．用激光笔照射均有光亮通路D ．分散质粒子直径前者大于后者5．“从沙滩到用户”，人类一直在创造性地制造和应用硅及其化合物．下列叙述错误的是（ ） A ．沙子的主要成分是2SiOB ．氢氟酸可用来刻蚀玻璃C ．水玻璃可用于制备木材防火剂D ．高纯单晶硅可用于制造光导纤维6．设A N 表示阿伏加德罗常数的值．关于2222H O2H O ↑+↑电解说法正确的是（ ）A ．相同条件下．若生成10L 2H ．则同时生成5L 2OB ．标准状况下．33.6L 2H O 所含分子数为A 1.5NC ．2 mol 2H 和2O 的混合气体所含原子数为A 2ND ．36g 2H O 参与反应转移电子数为A 8N 7．实验室下列做法正确的是（ ） A ．金属钠着火立即用水扑灭B ．用二硫化碳清洗试管壁附着的硫C ．氢氧化钠溶液保存在玻璃塞试剂瓶D ．隔绝空气密封保存日常所用铝条8．实验室配制80mL 0.1mol/L 的NaCl 溶液，下列说法正确的是（ ）A ．选用容量瓶的规格为80 mLB ．将称好的NaCl 固体直接倒入容量瓶中加蒸馏水溶解C ．溶液超过容量瓶刻度线，需用胶头滴管吸出液体至刚好达到刻度线D ．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高9．如图为用四氯化碳从碘的饱和水溶液中提取碘的装置．下列说法中错误的是（ ）A ．装置名称为分液漏斗B ．从a 装置上口倒出的液体是碘的四氯化碳溶液C ．分液时液体未顺利流下可能是塞上的凹槽未对准漏斗上的小孔D ．a 装置下端管口尖嘴应该调整为紧贴烧杯内壁10．下列气体中不能用浓硫酸干燥．但能用碱石灰干燥的是（ ） A ．2ClB ．3NHC ．2SOD ．HCl11．下列物质间的转化，能通过化合反应一步直接实现的是（ ） A ．()()23Fe OH Fe OH −−→B ．3S SO −−→ C ．223SiO H SiO −−→D ．()233Al OH Al O −−→12．“细菌冶金”是近代湿法冶金的一种新工艺，原理是在硫杆菌作用下空气氧化黄铁矿：()22224243FeS O H O Fe SO H SO ++−−→+．下列说法错误的是（ ）A ．“细菌冶金”工艺绿色环保，节省能耗B ．2FeS 中Fe 的化合价为2+价C ．氧化产物与还原产物都为()243Fe SOD ．氧化性：32+O Fe >13．下列关于新制氯水的说法错误的是（ ） A ．溶液呈浅黄绿色B ．滴加3AgNO 溶液．有白色沉淀生成C ．日光照射一段时间，溶液酸性增强D ．滴入几滴品红溶液红色褪去．加热溶液又变成红色 14．粗食盐水中含2Ca+、2Mg +、24SO -等离子．为制得精盐水，某同学设计如下方案：以下说法正确的是（ ）A ．试剂A 、B 分别为23Na CO 溶液和2BaCl 溶液 B ．悬浊液C 除沉淀外只含23CO -、C1-、Na +3种离子 C ．NaOH 溶液也可以放在试剂A 或试剂B 之前加入 D ．加入试剂D 之前不过滤对实验无影响 15．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：2322CO 2H ====CO H O -++↑+B ．氢氧化铝治疗胃酸过多：()3+23A OH 3H ====A 13H O +++C ．稀盐酸滴在铁片上：3+22Fe 6H ====2Fe 3H +++↑D ．氯气通入冷的石灰乳制漂白粉：22Cl 2OH ====Cl CO H O ---+++16．除去石英矿（主要成分为2SiO ）中的23Fe O ．下列试剂简便可行的是（ ） A ．饱和NaC1溶液B ．稀硫酸C ．NaOH 溶液D ．氨水17．下列实验现象描述正确的是（ ） A ．氢气在氯气中燃烧火焰呈蓝色B ．22Na O 与水反应后的溶液中滴入1~2滴酚酞．振荡后溶液一定呈红色C ．将铜与浓硫酸反应后的液体慢慢倒入水中，溶液呈蓝色D ．()432A1SO 溶液滴入过量氨水得到透明澄清溶液18．用铂丝蘸取某混合液进行焰色实验，下列说法正确的是（ ）A ．焊在玻璃棒上的铂丝可用光洁无锈的铁丝代替B ．焰色反应有发光现象，所以是化学变化C ．透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明原溶液有钾元素无钠元素D ．每次实验结束可用水洗净铂丝并在外焰上灼烧至没有颜色 19．下列实验方案中，实验设计不恰当的是（ ） 选项ABCD实验装置实验目的制取蒸馏水鉴别3NaHCO 和23Na CO证明氧化铝熔点高于铝喷泉实验20．侯德榜先生为我国的制碱工业做出了突出贡献，其制碱原理为32234NH NaCl CO H O ====NaHCO NH Cl +++↓+．实验室模拟原理流程如下：下列说法错误的是（ ）A ．先通入3NH 的目的是造成碱性环境利于2CO 的吸收B ．操作①为过滤、操作②为灼烧C ．该模拟流程应用了溶解性和热稳定性：233Na CO NaHCO >D ．蒸发母液可得到纯净的4NH C1第Ⅱ卷（非选择题，共60分）21．（12分）氮元素是高中化学学习的一种重要非金属元素，其价类二维图如下所示． （1）图中物质“X ”的化学式是______；“Y ”代表的物质类别是______． （2）工业上可利用反应①223N 3H 2NH +催化剂高温、高压实现氮的固定，用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目；自然界在雷电作用下通过反应______（填图中编号）也能将氮固定．（3）2NO 溶于水可发生反应③，其离子方程式为______；铜与足量稀硝酸反应能实现反应④的转化，其中硝酸表现出的性质是______．（4）实验室利用反应⑤制备3NH ．写出其化学方程式______；3NH 在工业上的用途______（任填一个）． 22．（15分）硫酸是实验室和工业常用试剂．（1）工业储存运输浓硫酸可以使用______金属容器（填编号，下同）． a ．铁b ．镁c ．锌（2）如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容，该硫酸的浓度是______；实验人员操作时不必需穿戴的安全用具是______ a ．防护手套 b ．实验服 c ．防毒面具 d ．护目镜（3）实验室中向烧杯内加入约20g 蔗糖，向其中插入玻璃棒，滴加几滴蒸馏水，再加入适量浓硫酸．试回答下列问题：①该实验除有刺激性气味的气体产生外，还可能有______现象；②将产生的气体通入品红溶液，红色褪去，判断该气体中含有______（写化学式），将产生气体先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，判断该气体中还含有______（写化学式），写出产生该混合气体的化学方程式__________________；③研究人员将产生的上述混合气体通入2BaCl 溶液，无明显现象，再通入氯气，则可观察到白色沉淀出现．试解释出现白色沉淀的原因______．④实验结束吸收尾气应该选用的装置是______，烧杯中盛放的试剂是______．化学纯（CP ） （500mL ） 品名：硫酸 化学式：24H SO 相对分子质量：98 密度：31.84g/cm质量分数：98%23．（6分）取镁铝合金两等份，分别加入足量稀盐酸和NaOH 溶液，合金全部溶解并得到标准状况下2H 分别为5.6L 和3.36L ．试计算： （1）每份该合金中铝的物质的量； （2）该合金中镁铝物质的量之比．24．（13分）氯气有毒，管道工人用浓氨水靠近氯气管道检查管道是否泄漏，其反应为23423C18NH ====6NH Cl N ++．（1）某小组将干燥的氨气和氯气通入C 装置模拟上述反应．所用药品：生石灰、浓氨水、2MnO 、浓盐酸、浓硫酸、饱和食盐水．装置图如下：①氨气、氯气分别经过B 、D 往C 通入，选择装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别填入对应B 、D 、F 中： B______、D______、F______；②Ⅰ装置发生反应的化学方程式________________________；③B 装置的作用是______；D 装置所盛试剂______；D 、E 装置不能互换的原因是______； ④C 中实验现象______；C 中气流通入方向能否互换______（填“能”或“否”）． （2）设计实验鉴定C 中生成的是4NH Cl ______． 25．（14分）工业上常用绿矾（42FeSO 7H O ⋅）作还原剂 （1）检验久置绿矾是否变质可用试剂______．（2）①工业上常用3FeCl 溶液刻蚀铜电路板，反应的离子方程式为______．腐蚀废液含2FeCl 、3FeCl 、2CuC ，某小组欲从腐蚀废液中回收铜及制绿矾，工艺流程如下：②操作Ⅰ中使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有______；腐蚀废液中加入过量铁粉的目的______． ③固体A 中含有______；操作Ⅱ的过程是：蒸发至出现一层晶膜、______、过滤、洗涤、常温晾干． ④反应Ⅰ中生成3FeCO 沉淀同时有2CO 和水生成，反应的离子方程式为____________．（3）绿矾可用于缺铁性贫血的补铁剂，医生建议与维生素C 同服．某同学探究维生素C 的作用，取少量()243Fe SO 溶液于试管中，加入维生素C 片2片，并振荡溶解，再滴加铁氰化钾溶液，溶液出现蓝色沉淀，由此得出结论______．（已知：3+Fe 遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀）2021~2022学年度上期期末高一年级调研考试化学参考答案及评分意见第Ⅰ卷（选择题，共40分）1．C 2．B 3．C 4．A 5．D 6．A 7．B 8．D 9．B 10．B 11．A12．C13．D14．C15．B16．B17．C18．A19．A20．D第Ⅱ卷（非选择题，共60分）21．（12分）（1）NO （1分） 单质（1分）（2）（2分） ②（1分）（3）2233NO H O ====2H 2NO NO +-+++（2分） 氧化性、酸性（2分，各2分）（4）()422222NH Cl Ca OH 2NH CaCl 2H O +↑++△（2分）制化肥（或制纯碱、制硝酸、作制冷剂等）（1分）22．（15分） （1）a （1分）（2）98％（答“18.4 mol/L ”也可）（2分） c （1分） （3）①蔗糖变黑，体积膨胀等（2分）②2SO （1分） 2CO （1分） ()24222C 2H SO CO 2SO 2H O +↑+↑+浓△（2分）③通入氯气，23H SO 或2SO 被氧化为24SO -，从而得到2BaSO 沉淀（2分）④AB （2分） NaOH 溶液（１分，其他合理也可） 23．（6分）解：（1）3.36 L 2H 由铝与NaOH 溶液反应生成，由关系式22Al ~2NaOH ~3H 可得，()()222 3.36L Al H 0.1mol 3322.4L/moln n ==⨯＝（3分）（2）因Al 与稀盐酸和NaOH 溶液反应产生2H 相等．关系式为22Al ~6HCl ~3H ，22Al ~2NaOH ~3H ，所以Mg 与盐酸反应产生2H 为5.6L 3.36L 2.24L -=，由关系式2Mg ~H 得，()()2 2.24LMg H 0.1mol 22.L/moln n ===４，所以()()Mg :Al 0.1mol:0.1mol 1:1n n ==（３分．其它过程合理也给分） 24．（13分）（1）①Ⅲ Ⅱ Ⅰ（2分）②()2222MnO 4HCl MnCl Cl 2H O ++↑+浓△（２分）③干燥氨气（1分） 浓硫酸（1分） 得不到干燥氯气（2分） ④产生白烟（2分） 否（1分）（2）取C 中固体溶于水，取少许溶液，加入酸化的3AgNO 溶液，若出现白色沉淀，证明产物中含Cl -；另取C 的固体或溶液．加入浓NaOH 溶液并加热，产生的气体用湿润的红色石蕊试纸靠近，若试纸变蓝．则证明产物中含4NH +（2分） 25．（14分）（１）KSCN 溶液（2分） （２）①3+222FeCu ====2Fe Cu ++++（2分）②漏斗（1分）将3FeCl 和2CuCl 全部转化为2FeCl 和Cu （2分） ③Cu 、Fe （2分，各1分） 冷却结晶（1分） ④23322Fe2HCO ====FeCO CO H O +-+↓+↑+（2分）（3）维生素C 能将3FeCl 还原（或维生素C 具有还原性）（2分） 说明：1．本试卷中其它合理答案，可参照此评分标准酌情给分．2．方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分．。
高一上学期第一次月考(化学)试题含答案
高一上学期第一次月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分48分）1.（3分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D.向豆浆中加入盐卤可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质2.（3分）2. 下列物质分类正确的是( )A．SO2、SiO2、CaO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、鸡蛋清、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、硫酸、酒精均为电解质 D．澄清石灰水、盐酸、氨水均为混合物3.（3分）3. 下列与胶体性质无关．．的是（）A. 河流入海口处形成沙洲B. 冶金厂常用高压电除去烟尘C. 在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗4.（3分）4. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A. 能否发生丁达尔效应B. 分散质粒子直径的大小C. 能否透过滤纸或半透膜D. 是否均一、透明、稳定5.（3分）5. 科学家最近合成一种新型的氧分子O4，关于O4的下列说法，正确的是( )A．一个O4分子由两个O2分子构成 B．O4和O2互为同素异形体C．是一种化合物 D．是一种混合物6.（3分）6. 用稀硫酸、盐酸、醋酸、碳酸氢钠、碳酸钾、碳酸钡、硫酸氢钠几种物质在溶液中反应，符合离子反应CO2－3＋2H+＝CO2↑＋H2O的化学方程式的个数是( ) A．4 B．2 C．3 D．67.（3分）7. 盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( )①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③B．①④⑥C．②⑤⑥D．①②③④⑤⑥8.（3分）8. 下列关于氧化还原反应基本原理说法错误．．的有( )①物质失去的电子数越多，其还原性越强②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③物质所含某元素处于最高价态时，该元素在氧化还原反应中一定被还原④有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原⑤氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个9.（3分）9. 下列叙述正确的是( )A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示B．离子互换反应总是向着溶液中反应物某种离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应都可以用H＋＋OH －＝HO表示2D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行10.（3分）10. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )A 该过程中可得到化工产品H2SO4B. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C. 该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD. 图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO411.（3分）11. 下列离子能大量共存的是( )A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、CO2－3B．无色透明的溶液中：Cu2+、K＋、SO2－4、NO－3C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH＋4、SO2－4、Cl—D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－312.（3分）12．下列离子方程式中正确的是( )A ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2OB ．Ca(HCO 3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OC ．向NaOH 溶液中加入过量Ca(HCO 3)2溶液，有白色沉淀生成：Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3D ．CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液反应：H ＋＋OH －===H 2O 13.（3分）13.现有下列三个反应：①2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2 ②2FeCl 2+CL 2=2FeCl 3 ③2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2 +8H 2O 若FeCl 2 溶液中含有I － 杂质，氧化除去I －杂质可加入试剂 ( )A.Cl 2B.盐酸C. FeCl 3D.KMnO 4 14.（3分）14.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 ＋ 3ClO －＋ 4OH －===2RO 4n-＋3Cl －＋5H 2O 。
四川省宜宾市第一中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题(含答案)
宜宾市一中2024级高一上期10月月考化学试题满分100分 考试时间：75分钟注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡一并交回。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列古代技术的应用中，不涉及氧化还原反应的是A．古法炼铁B ．化丹（Pb 3O 4）为铅C ．煅烧贝壳（CaCO 3）D ．火药爆炸2．下列物质属于酸的是A ．H 2SO 4B ．CaCl 2C ．NaOHD ．NO 23．下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是A ．Cl 2B ．NaClC ．CH 3CH 2OHD ．H 2SO 44．下列电离方程式书写正确的是A ．KClO 3===K ＋＋Cl —＋3O 2-B ．H 2SO 4===H 22+＋SOC ．Ca(OH)2===Ca 2+＋OH —D ．CaCO 3===Ca 2+＋CO 5．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，化学方程式为4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O ，该反应中的还原剂是A ．NH 3B ．O 2C ．NOD ．H 2O6．在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是A ．H ＋、Cu 2+、SO 2-4、NO－3 B ．HCO －3、NH ＋4、Cl —、OH —C ．Na ＋、Ba 2+、Cl —、CO 2-3D ．H ＋、Cl —、Na ＋、CO 2-37．胶体和溶液在我们日常生活中很常见。
下列说法错误的是A ．胶体、溶液均呈电中性B ．用过滤法可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl 3溶液C ．利用丁达尔效应可区分淀粉溶液与蔗糖溶液D ．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同8．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A ．Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑-2423-催化剂C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 29．下列离子方程式书写正确的是A ．硫酸铜溶液和铁反应：3Cu 2+＋2Fe===2Fe 3+＋3CuB ．硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合：MgSO 4＋2OH −===Mg(OH)2↓＋SO 2-4C ．盐酸与石灰石反应：CO 2-3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑D ．稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液：2H +＋SO 2-4＋Ba 2+＋2OH −===BaSO 4↓＋2H 2O10．下列反应能用离子方程式OH −＋H ＋===H 2O 表示的是A ．氢氧化钡和硫酸溶液的反应B ．氢氧化钾和稀硝酸的反应C ．氨水和稀盐酸的反应D ．醋酸溶液和烧碱溶液的反应11．图a~c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X 、Y 均表示石墨电极，X 与电源正极相连，Y 与电源负极相连)微观示意图。
-学年高一化学上学期期末测试卷一（人教版必修第一册）(WORD版，含答案与解析)
2020-2021学年上学期期末测试卷一高一化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版2019必修第一册。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题：本题共20个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2022年世界冬奥会和冬残奥会在北京举行，其中短道速滑项目队员所穿的速滑冰刀可用不锈钢制成。
下列叙述错误的是A．不锈钢是最常见的一种合金钢（）B．不锈钢中常添加镍(Ni)和铬(Cr)元素，从而使其具有特殊性能C．不锈钢中只含有金属元素，不含有非金属元素D．不锈钢是通过增加原子层之间的相对滑动难度，导致合金的硬度变大2．进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是（）A．硫酸B．烧碱溶液C．稀盐酸D．蒸馏水3．下列说法不正确的是（）A．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，但这不是它们的本质区别B．胶体的分散质粒子大小在1nm到l00nm之间，能通过滤纸不能透过半透膜C．氢氧化铁胶体在电场作用下“红褐色”向阴极移动，是因为氢氧化铁胶粒带正电D．将氢氧化钠浓溶液滴入饱和氯化铁溶液，制得氢氧化铁胶体4．下列物质属于电解质且能导电的是（）A．金属铜B．碳酸钠晶体C．硝酸钠溶液D．熔融氯化钠5．根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO4 6．下列说法正确的是（）A．最外层电子数大于4的一定是非金属元素B．元素周期表有18纵列，7横行，故有18个族，7个周期C．第ⅠA族就是碱金属D．某ⅡA族元素的原子序数为a，则和其同周期ⅢA的元素的原子序数可能为a+11 7．下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是（）A．金属钠具有很强的氧化性B．过氧化钠露置于空气中会变成碳酸钠C．金属钠可保存在乙醇中D．钠可与硫酸铜溶液反应得到铜8．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氧化铜与稀硫酸反应：CuO+4H++SO24 =Cu2++SO2↑+2H2OB．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OC．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH-+H+=H2O9．元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确．．．的是A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质B．反应②利用了H2O2的氧化性C．反应②的离子方程式为2CrO2ˉ+3H2O2+2OHˉ=2CrO42ˉ+4H2OD．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化10．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）A．制取氨气B．制取碳酸氢钠C．分离碳酸氢钠D．干燥碳酸氢钠11．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
四川省成都市2019-2020学年高一上学期期末调研考试(1月) 化学试题及答案
四川省成都市2019－2020学年度上期期末高一年级调研考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分。
第I卷(选择题)1至4页，第II卷(非选择题)4至6页，共6页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质益：0－16 Na－23 Cl－35.5第I卷(选择题，共40分)本卷共20题，每题2分，共40分。
每题只有一个．．．．选项符合题意。
1.下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是A.氨——作制冷剂B.漂粉精——作游泳池消毒剂C.硅——太阳能电池板D.SO2——漂白草帽2.铝是生活中常见的金属材料，下列说法错误的是A.铝是地壳中含量最多的元素B.铝可用于制作易拉罐C.铝箔可用于药品包装D.将铝质饮料罐等回收利用有利于节能减排保护环境3.如图将充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，下列叙述错误的是A.试管内液面上升B.试管内气体颜色逐渐变浅，直至消失C.堵住管口将试管取出，管口向上松开手指，观察到试管口有红棕色出现D.取少量试管内液体，滴加石蕊试液后褪色4.下列物质的分类正确的是A.Al2O3——碱性氧化物B.Na2SiO3——硅酸盐C.浓硫酸——电解质D.氢氧化铁胶体——悬浊液5.右图是某小组组装的蒸馏实验装置。
下列分析正确的是A.仪器①是圆底烧瓶B.温度计应位于液面下C.直形冷凝管③水流方向是a 进b 出D.锥形瓶④中先收集到的是低沸点物质6.NaCl 是生活中必不可少的物质。
将ω g NaCl 固体完全溶于1 L 水中，溶解和电离过程如图所示。
下列说法正确的是A.a 离子为Na ＋B.溶解和电离过程中，水分子与晶体不存在相互作用C.所得溶液中c(Na ＋)等于58.5mol/L D.若再加入NaCl 固体至离子浓度不再变化时，则所得为饱和溶液 7.下列各组物质，将Y 加入X 溶液中，没有明显颜色变化的是 AX －酞溶液、Y －Na 2O 2 B.X －稀硝酸，Y －铜片C.X －NaOH 溶液、Y －稀盐酸D.X －FeCl 3溶液、Y －KSCN 溶液 8.如图所示是成都市某日的空气质量报告内容，以下叙述正确的是A.该日空气质量等级属于优B.该日空气首要污染物是PM 2.5C.PM 2.5，PM 10指的是悬浮颗粒物，不会影响人体健康D.污染物NO 2、CO 可能来源于机动车尾气9.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.22.4 L氧气所含的分子总数为N AB.标准状况下，N A个CO2分子与N A个H2SO4分子所占的体积之比为1：1C.1 mol Na2O2与足量CO2充分反应后转移电子数为N AD.0.5 mol/L的MgCl2溶液中Cl－个数为N A10.我国长征二号F运载火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作推进剂，生成N2、CO2和H2O(g)。
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2019－2020学年度上期期末高一年级调研考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分。
第I卷(选择题)1至4页，第II卷(非选择题)4至6页，共6页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质益：0－16 Na－23 Cl－35.5第I卷(选择题，共40分)本卷共20题，每题2分，共40分。
每题只有一个．．．．选项符合题意。
1.下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是A.氨——作制冷剂B.漂粉精——作游泳池消毒剂C.硅——太阳能电池板D.SO2——漂白草帽2.铝是生活中常见的金属材料，下列说法错误的是A.铝是地壳中含量最多的元素B.铝可用于制作易拉罐C.铝箔可用于药品包装D.将铝质饮料罐等回收利用有利于节能减排保护环境3.如图将充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，下列叙述错误的是A.试管内液面上升B.试管内气体颜色逐渐变浅，直至消失C.堵住管口将试管取出，管口向上松开手指，观察到试管口有红棕色出现D.取少量试管内液体，滴加石蕊试液后褪色4.下列物质的分类正确的是A.Al2O3——碱性氧化物B.Na2SiO3——硅酸盐C.浓硫酸——电解质D.氢氧化铁胶体——悬浊液5.右图是某小组组装的蒸馏实验装置。
下列分析正确的是A.仪器①是圆底烧瓶B.温度计应位于液面下C.直形冷凝管③水流方向是a 进b 出D.锥形瓶④中先收集到的是低沸点物质6.NaCl 是生活中必不可少的物质。
将ω g NaCl 固体完全溶于1 L 水中，溶解和电离过程如图所示。
下列说法正确的是A.a 离子为Na ＋B.溶解和电离过程中，水分子与晶体不存在相互作用C.所得溶液中c(Na ＋)等于58.5mol/LD.若再加入NaCl 固体至离子浓度不再变化时，则所得为饱和溶液7.下列各组物质，将Y 加入X 溶液中，没有明显颜色变化的是AX －酞溶液、Y －Na 2O 2 B.X －稀硝酸，Y －铜片C.X －NaOH 溶液、Y －稀盐酸D.X －FeCl 3溶液、Y －KSCN 溶液8.如图所示是成都市某日的空气质量报告内容，以下叙述正确的是A.该日空气质量等级属于优B.该日空气首要污染物是PM2.5C.PM2.5，PM10指的是悬浮颗粒物，不会影响人体健康D.污染物NO2、CO可能来源于机动车尾气9.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.22.4 L氧气所含的分子总数为N AB.标准状况下，N A个CO2分子与N A个H2SO4分子所占的体积之比为1：1C.1 mol Na2O2与足量CO2充分反应后转移电子数为N AD.0.5 mol/L的MgCl2溶液中Cl－个数为N A10.我国长征二号F运载火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作推进剂，生成N2、CO2和H2O(g)。
则该反应中N2O4A.只是氧化剂B.只是还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂11.下列除杂和检验方案中，可行的是12.下列反应的离子方程式正确的是A.Cl2通入水中：Cl2＋H2O＝Cl－＋ClO－＋2H＋B.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OC.用食醋除水垢：2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D.向水玻璃中滴加稀盐酸：SiO32－＋2H＋＝H2SiO3(胶体)13.分别将食盐分散到①水、②乙醇中形成分散系。
当光束通过时，只有②中可观察到光亮的“通路”，下列说法正确的是A.①所得分散系为纯净物B.②所得分散系为胶体C.①②所得分散系均很稳定D.两个分散系中分散质粒子直径相同14.某小组设计如右图装置，模拟化学家舍勒用软锰矿制备和收集干燥纯净的氯气。
下列判断错误的是A.圆底烧瓶中固体为软锰矿(主要成分为MnO2)B.B中试剂为饱和食盐水C.若要得到干燥氯气，可在D、E间再添加一个C装置D.E中发生的离子反应方程式为：Cl2＋OH－＝Cl－＋HClO15.下列实验现象描述正确的是16.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用，下列有关该捕捉过程的叙述正确的是A.该技术可避免碳排放且不消耗能量B.整个过程中，只有CO2可循环利用C.“捕捉”过程中，与CO2有关的反应均为分解反应D.捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少温室气体排放17.某小组设计除去粗盐中的杂质CaCl2，MgCl2和Na2SO4的方案如下：下列说法正确的是A.除去Mg2＋的主要反应：Mg2＋＋CO32－＝MgCO3↓B.试剂①②③可以分别是Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液C.检验SO42－是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液D.滤液加稀盐酸时只发生反应：H＋＋OH－＝H2O18.利用如图装置进行铜与浓硫酸反应产物及其性质的验证实验。
下列实验操作、现象、结论均正确的是19.X、Y、Z、M均为中学化学中常见物质，一定条件下有如下转化关系(其它产物已略去)。
下列说法错误的是A.若M是单质碳，则Z可能导致人体中毒B.若Y是氮气，则Z一定为红棕色气体C.若M是氢氧化钠，则Y可能是两性氢氧化物D.若X是硫，则X、Z的相对分子质量可能相差4820.实验室欲用如图流程从碘水中获得碘单质(已知碘单质易升华)。
下列说法错误的是A.溶剂X可以是四氯化碳或者无水乙醇B.操作2和3均需使用分液漏斗C.试剂Y的作用是将有机溶液中的碘单质“反萃取”进入水溶液2D.固体碘宜在低温下干燥第II卷(非选择题，共60分)21.(13分)I、某实验小组欲用18.0 mol/L的浓硫酸配制1.5 mol/L稀硫酸480 mL。
(1)所用玻璃仪器除量筒、烧杯外，需用到mL (填仪器名称)。
(2)需要用量筒量取18.0 mol/L的浓硫酸mL。
(3)简述在烧杯中稀释浓硫酸的操作：。
(4)用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行量液，导致所配溶液浓度(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；烧杯中稀释液体转移前应注意温度要。
II、汽车安全气囊的药剂含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等。
当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热，N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
(5)KClO4中氯元素的化合价是，因此具有(填“还原性”或“氧化性”)。
(6)Fe2O3可处理产生的Na，反应为：6Na＋Fe2O3＝3Na2O＋2Fe，请用单线桥．．．表示电子转移。
(7)NaHCO3具有的性质，可用于吸收产气过程中释放的热量。
22.(12分)利用“价类二维图”研究物质的性质，是一种有效的学习方法。
以下是铁元素及其化合物的二维图的部分信息。
(1)X、Y的化学式分别为。
、(2)图中只具有还原性的物质是(写化学式)。
(3)可以证明FeCl2既具有氧化性又具有还原性的试剂分别为、。
(4)某实验小组设计如下实验探究亚铁盐的性质。
①实验I中最后生成红褐色沉淀的化学方程式是。
②对实验II所得白色沉淀展开研究：(已知Fe(HCO3)2常温常压下在水中不能大量存在)i.取II中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；ii.向i所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红；iii.向ii溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即变为红色。
根据以上现象，实验II中生成的白色沉淀的化学式为。
③研究过程中发现实验II中白色沉淀在空气中久置最终也变为红褐色。
则该沉淀比实验I中所得的Fe(OH)2的还原性(填“强”或“弱”)。
23.(6分)将3.0 L 2.0 mol/L CuSO4溶液和2.0 L 1.0 mol/L H2SO4溶液混合。
计算：(1)混合液中CuSO4的物质的量；(2)向混合液中最少加入多少升1.0 mol·L－1 NaOH溶液，才能使Cu2＋完全沉淀？24.(9分)氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一。
其中氮元素多以NH4＋和NH3·H2O的形式存在。
某工厂设计如下流程处理氨氮废水：(1)过程①的目的是将NH4＋转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨吹出。
生成NH3的离子方程式为。
(2)过程②加入NaClO可将废水中的NH4＋和NH3·H2O转化为无毒气体，该反应是(“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)，反应后含氮元素、氯元素的物质分别为、(写化学式)。
(3)余氯废水中主要含NaClO以及HClO，过程③中去除余氯的溶液X可能是(填序号)。
a.KOH溶液 b.Na2SO3溶液 C.Na2S溶液写出用Na2SO3溶液除去HClO的离子方程式。
25.(11分)硫酸和硝酸都是重要的化工原料，具有广泛的用途。
(1)蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖变黑并体积膨胀，同时有刺激性气味的气体产生。
该变化过程中体现了浓硫酸的性质，产生气体的化学方程式为。
(2)某同学进行有关铜的化学性质的实验，如图所示：实验①可观察到的现象为(尽可能描叙完整)；实验③中铜片逐渐溶解至消失，该同学认为铜与稀硫酸和稀硝酸均能反应，这种看法(“合理”或“不合理”)；试剂药品不变，请补充一个实验加以证明：(画出图示并写出预期现象)。
根据补充实验的结论，写出③中铜片溶解的离子方程式。
26.(9分)我国科学家研究雾霾形成机理发现，空气中若存在硫酸盐会加剧雾霾的形成。
某小组将SO2和NO2按一定比例混合，其他条件相同，以N2或空气为载气通入洗气瓶，检测吸收液中SO42－的含量。
I.以氮气为载气，吸收液分别为蒸馏水和3％氨水，测得反应后吸收液中SO42－的含量分别为a 和b；II.以空气为载气，吸收液分别为蒸馏水和3%氨水，测得反应后吸收液中SO42－的含量分别为c 和d；测得：b≈d>a≈cIII.若只通入SO2，载气和吸收液不变，最终均检测不到SO42－。
(1)大气中SO2和NO2易形成酸雨，造成危害，酸雨的pH小于。
(2)该实验表明，(“酸性”、“碱性”或“，中性”)环境下，更有利于硫酸盐的形成。
(3)通过上述实验可知，SO42－的形成与空气中的O2(“有关”或“无关”)，主要与有关。
(4)NO2在反应中主要体现性。
(5)请根据以上实验原理，提出一条有利于减轻雾霾形成的措施。