浙教版(科学)八年级下2.3原子结构模型 课件 (共21张)
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浙教版八年级科学下第二章第三节原子结构的模型1教学课件共17张PPT
氦3的原子核是由英一国个中化子学和两家个道质子尔构顿成的，其原子核外电子数为（ ） C我．们质把子带数电为的（9原4 J子.（DD．或al核原to电子n荷团,数）1为叫72离636子9~1844)
第三节 原子结构的模型 (3)原子种类不同，质子数不同。
近代科学原子论 1．著名化学家徐光宪获得了2008年度国家最高科学技术奖，他的研究成果使稀土元素的分离变得更加简单。
3、质子的质量≈中子的质量，电子的质量比中子和质子的质量小得多。
再分的粒子——原子构成。 阴离子：带负电的原子 或原子团。
一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。 5、质子和中子由更小的粒子夸克构成。
原子模型：原子是坚实的、 (4)原子中，质子数与中子数不一定相等。
镧、钇原子的本质区别是
第三节 原子结构的模型
一、原子结构模型的发展史
1.道尔顿原子模型 （最早提出原子概念）
2.汤姆生原子模型 （发现了电子）
3.卢瑟福原子模型 （最早提出原子核概念） 4.玻尔原子模型 （核外电子分层排布）
5.现代原子模型
实心球模型
西瓜模型
行星绕太阳模型 (原子核式结构模型）
分层模型 电子云模型
核外电子所带的电量大小相等，电性相反） 镧、钇原子的本质区别是 离子也是构成物质的一种微粒。 构成物质微粒共有分子、原子、离子。 一、元素的定义：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。
小结
1．著名化学家徐光宪获得了2008年度国家最高科学技术奖，他的研究成果使稀土元素的分离变得更加简单。 一、元素的定义：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。
10 D. 构成物质微粒共有分子、原子、离子。 4、原子核在原子中所占的体积很小，但原子的质量主要集中在原子核上，因为电子的质量很小，可以忽略不计。 10 D. 4、原子核在原子中所占的体积很小，但原子的质量主要集中在原子核上，因为电子的质量很小，可以忽略不计。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。 二、表示：氢的同位素原子还可表示为： 1、构成原子的微粒：质子、中子、电子 2、整个原子不显电性，呈电中性。 A．中子数为145 B．核外电子数为94 离子也是构成物质的一种微粒。 一、元素的定义：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。 镧、钇原子的本质区别是 1．著名化学家徐光宪获得了2008年度国家最高科学技术奖，他的研究成果使稀土元素的分离变得更加简单。 阴离子：带负电的原子 或原子团。 氧是地壳中含量最多的元素,已知一种氧原子,原子核外含有8个质子和10个中子,则该氧原子核外电子数为 C．质子数为94 D．核电荷数为239 我们把带电的原子（或原子团）叫离子 构成物质微粒共有分子、原子、离子。 C．质子数不同 D．相对原子质量不同
第三节 原子结构的模型 (3)原子种类不同，质子数不同。
近代科学原子论 1．著名化学家徐光宪获得了2008年度国家最高科学技术奖，他的研究成果使稀土元素的分离变得更加简单。
3、质子的质量≈中子的质量，电子的质量比中子和质子的质量小得多。
再分的粒子——原子构成。 阴离子：带负电的原子 或原子团。
一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。 5、质子和中子由更小的粒子夸克构成。
原子模型：原子是坚实的、 (4)原子中，质子数与中子数不一定相等。
镧、钇原子的本质区别是
第三节 原子结构的模型
一、原子结构模型的发展史
1.道尔顿原子模型 （最早提出原子概念）
2.汤姆生原子模型 （发现了电子）
3.卢瑟福原子模型 （最早提出原子核概念） 4.玻尔原子模型 （核外电子分层排布）
5.现代原子模型
实心球模型
西瓜模型
行星绕太阳模型 (原子核式结构模型）
分层模型 电子云模型
核外电子所带的电量大小相等，电性相反） 镧、钇原子的本质区别是 离子也是构成物质的一种微粒。 构成物质微粒共有分子、原子、离子。 一、元素的定义：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。
小结
1．著名化学家徐光宪获得了2008年度国家最高科学技术奖，他的研究成果使稀土元素的分离变得更加简单。 一、元素的定义：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。
10 D. 构成物质微粒共有分子、原子、离子。 4、原子核在原子中所占的体积很小，但原子的质量主要集中在原子核上，因为电子的质量很小，可以忽略不计。 10 D. 4、原子核在原子中所占的体积很小，但原子的质量主要集中在原子核上，因为电子的质量很小，可以忽略不计。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。 二、表示：氢的同位素原子还可表示为： 1、构成原子的微粒：质子、中子、电子 2、整个原子不显电性，呈电中性。 A．中子数为145 B．核外电子数为94 离子也是构成物质的一种微粒。 一、元素的定义：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。 镧、钇原子的本质区别是 1．著名化学家徐光宪获得了2008年度国家最高科学技术奖，他的研究成果使稀土元素的分离变得更加简单。 阴离子：带负电的原子 或原子团。 氧是地壳中含量最多的元素,已知一种氧原子,原子核外含有8个质子和10个中子,则该氧原子核外电子数为 C．质子数为94 D．核电荷数为239 我们把带电的原子（或原子团）叫离子 构成物质微粒共有分子、原子、离子。 C．质子数不同 D．相对原子质量不同
浙教版八年级下册科学课件：2.3原子结构的模型(1)(共23张PPT)
道尔顿的实心球模型
中学阶段用这二种 模型的结合体更便于学 习，也已达到多数符合 事实的要求了。
汤姆森的西瓜模型 卢瑟福核式结构模型
玻尔分层模型
从原子结构模型建立的过 程，我们可以发现建立模型需 要一个不断完善、不断修正的 过程，以使模型更接近事物的 本质。
电子云模型
有待同学们将 来去发展充实
原子是由带正电的原子核和带负电荷的 核外电子构成。两者所带的电量大小相 等，电性相反，因而原子呈电中性。
碘是由碘分子构成的，分子是保持物质化学性 质的一种微粒。在上述实验中碘分子都没有发 生改变，所以都能使淀粉变蓝色
分子与原子的区别与联系
在化学变化中， 在化学变化中， 分子可以再分 原子不可以再分 1、质量和体积都很小；2、都在不 停地做无规则运动；3、微粒间都 有空隙；4、同种微粒性质相同， 不同种微粒性质不同；5、都能直 接构成物质 分子可以分裂成原子；原子可以结 合成分子
道尔顿模型 （实心球模型）
原子是最小的微粒吗?
1.已有观点: 从道尔顿提出原子论以后的相当长一段
时间里，原子一直被认为是坚硬的、实心的 球，是不可分割的。 2.寻找新的证据:
1897年，英国科学家汤姆生发现了原子 内有带负电的电子。
电子像面包里的葡萄 干那样镶嵌在其中
英国物理学家汤姆生 （Joseph John Thomson,
( —）
原子核所带的电荷数简称为核电荷数。
练习
1.下列叙述正确的是（ ） A、汤姆生建立的“汤姆生模型”认为原子核 像太阳，电子像行星绕原子核运行 B、卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像 云雾一样出现在原子核周围 C、波尔建立的“分层模型”认为电子在原子 核周围分层运动 D、现代科学家认为电子粒子是一种带正电荷的粒子，卢瑟 福用α粒子轰击金属箔，发现小部分α粒子发生 偏转，极少的α粒子甚至像碰到硬核似地反弹 回来，大部分α粒子却能通过原子，这一实验 不能说明的是 （ ）
浙教版科学八年级下原子结构的模型PPT
2020/11/19
浙教版科学八年级下原子结构的模型
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若电子层数是n，这层的电子数目最多是2n2个 最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个）。
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浙教版科学八年级下原子结构的模型
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分析下表：在一个原子中哪些数目总是相等的？
原子种类 核电荷数 质子数
中子数 核外电数
氢原子
二、原子结构
（原子序数）原子核电荷数=质子数=核外电子数
2020/11/19
浙教版科学八年级下原子结构的模型
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核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定 的轨道，但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子 层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象 叫做核外电子的分层排布，现在发现元素原子核外电子最少的 有1层，最多的有7层。最外层电子数最多不超过8个（只有1层 的不超过2个）。
4.玻尔原子模型 （1913年）
行星绕太阳模型 分层模型
5.电子云模型
电子云模型
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（1927年—1935年） 浙教版科学八年级下原子结构的模型
4
道尔顿原子模型
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
一切物质都是由最小的不能 再分的粒子——原子构成。
原子模型：原子是坚实的、 不可再分的实心球。
丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr,1885~1962)
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浙教版科学八年级下原子结构的模型
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浙教版科学八年级下原子结构的模型
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原子的质量主要集中在原子核上，但原子
核很小。（原子质量=质子质量+中子质量）
浙教版八年级科学下2.3原子结构的模型教学课件共22张PPT含视频
浙教版八年级《科学》下册第2章第3节
原子结构的模型(1)
道尔顿首次 提出原子模型
原子模型：原子是 坚 的（实实英J.D的心国al化t、球o学n ,不。家17道6可6尔~1顿再844分)
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
1897年，汤姆生 发现原子内有带 负电的电子
卢
A、原子核体积较大
B、原子内部有很大空间
C、原子核与α粒子带相同种类的电荷
D、原子是一个实心体
9、2004年诺贝尔物理学奖颁给了美国三位 科学家格罗斯、波利茨、威尔茨克，他们 对有关原子核内夸克之间存在的强作用力 的研究方面作出了重要的理论发现。下列 有关说法，正确的是( )
A、质子和中子是构成物质的最小微粒
7、道尔顿在著作中说：“一切物质都是由数量 巨大、极微小的粒子(原子)构成的料，这些 粒子间通过引力互相结合，我们还能创造原 子，不能分裂原子，我们能实现的变化，无 非是将原先结合在一起的原子分开，或原先 分开的原子结合起来。”有人对此作修正：
(1)“一切物质”应改为“有的物质”；
(2)“变化”只能指“化学变化”而不能指其它 变化；
A、质子和中子是构成物质的最小微粒 (9)在同一原子内数目相等的有______
(6)质量最小的粒子是____ C、提出问题的过程 D、验证假设的过程
(7)在化学变化过程中一定发生变化的有___ 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。
(7)在化学变化过程中一定发生变化的有___ C、并非所有分子中都存在夸克粒子
(9)在同一原子内数目相等的有______
(10)在原子核内一定存在的粒子是_____
2、在原子内哪些数量相等？原子核占整个原 子的体积比例和质量比例分别有何特点？
原子结构的模型(1)
道尔顿首次 提出原子模型
原子模型：原子是 坚 的（实实英J.D的心国al化t、球o学n ,不。家17道6可6尔~1顿再844分)
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
1897年，汤姆生 发现原子内有带 负电的电子
卢
A、原子核体积较大
B、原子内部有很大空间
C、原子核与α粒子带相同种类的电荷
D、原子是一个实心体
9、2004年诺贝尔物理学奖颁给了美国三位 科学家格罗斯、波利茨、威尔茨克，他们 对有关原子核内夸克之间存在的强作用力 的研究方面作出了重要的理论发现。下列 有关说法，正确的是( )
A、质子和中子是构成物质的最小微粒
7、道尔顿在著作中说：“一切物质都是由数量 巨大、极微小的粒子(原子)构成的料，这些 粒子间通过引力互相结合，我们还能创造原 子，不能分裂原子，我们能实现的变化，无 非是将原先结合在一起的原子分开，或原先 分开的原子结合起来。”有人对此作修正：
(1)“一切物质”应改为“有的物质”；
(2)“变化”只能指“化学变化”而不能指其它 变化；
A、质子和中子是构成物质的最小微粒 (9)在同一原子内数目相等的有______
(6)质量最小的粒子是____ C、提出问题的过程 D、验证假设的过程
(7)在化学变化过程中一定发生变化的有___ 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。
(7)在化学变化过程中一定发生变化的有___ C、并非所有分子中都存在夸克粒子
(9)在同一原子内数目相等的有______
(10)在原子核内一定存在的粒子是_____
2、在原子内哪些数量相等？原子核占整个原 子的体积比例和质量比例分别有何特点？
浙教版科学八年级下册2.3原子结构模型课件
α粒子的运动轨迹不受影响 金箔时按原 方向行进；
α粒子散射实验的描述和解释： 一、原子结构模型的发展史
请大家说说你知道物质微观构成的知识？
（2）极少数的α粒子反弹回来。 一、原子结构模型的发展史
原子的结构（以碳原子为例） 发现原子里有电子的科学家是 _______。
观察水电解过程的模型
α粒子可能被质量很大的核碰撞回来 3、电子在原子核外空间绕核做高速运动。
一个电子后，将--------------------------------（ C ）
A．不显电性
B．显正电
C．显负电
D．无法确定
再见
α粒子散射实验的描述和解释：
（1）绝大多数α粒子通过
金箔时按原 方向行进； （1）绝大多数α粒子通过
C、中子
D、质子和电子
α粒子散射实验的描述和解释：
在物质结构研究的历史上，首先提出原子是一
原子内部大部分都是空的。 Dalton,1766~1844)
实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。 问题：原子核内的质子和中子由什么粒子构成的呢？
质子数
中子数 核外电子数
氢原子
1
1
0
1
氦原子
2
2
2
2
碳原子
6
6
8
6
氮原子
7
7
7
7
铝原子
13
13
14
13
硫原子
16
16
17
16
氯原子
17
17 除上面20这个结论1外7 ，
铁原子
26
26 你还能30归纳出其2它6
1.在原子中：核电荷数 = 质的子结数论=吗核？外电子数
浙教版科学八年级下册-2.3-原子结构的模型- 课件(21张PPT)
2、离子 ——带电的原子
（1）我们把带电的原子（或原子团）叫离子
阳离子：带正电的原子或原子团。
离子
例：钠离子 铜离子
阴离子：带负电的原子或原子团。
例：氯离子 硫酸根离子 离子所带的电荷数取决于得失电子的数目
构成物质 微粒有： 分子、原 子、离子。
（2）离子也是构成物质的一种微粒。
例：硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的。
2、同位素
我们把原子中核内质子数相同、中子数不相同 的同类原子互为同位素原子。
例如，上述 3种氧原子的原子核内均含 8个质子，而中子数 不同，它们互为同位素原子。
元素是同位素原子的总称，同位素原子是一种 元素的不同种原子。 大多数元素都有同位素原子。 如汞元素就有 7种稳定的同位素原子。
氢元素也有 3种同位素原子。
质子数+中子数
氢
的 3
162C
种
同 位
氕 11H
氘 12H
氚
3 1
H
核电荷数 （即质子数）
素 为了区分元素的同位素原子，有时把质子数和中子数
的总数标出以示区别。
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
碳 碳—12
的 同
碳—13
6 6
6
6Hale Waihona Puke 676 6
位 素
碳—14
6
6
8
6
3、同位素原子的应用
同位素原子在工业、农业、医疗、国防等方面 有着广泛的应用。
（1）工业方面 核电站
利用铀元素的同位素U235的裂变反应释放的能量
浙江秦山核电站一期
浙江秦山核电站三期
（2）农业方面
分别标记CO2和H2O， 证明光合作用释放 的O2全部来自于水。
浙教版科学八下2.3 原子结构模型 课件(共19张PPT)
第3章 原子结构的模型
复习：符号的作用和意义
A
二.物理变化与化学变化
思考 在一个原子中哪些项目的数目一定相等
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氢原子
1
1
0
1
氦原子
2
2
2
2
碳原子
6
6
8
6
氮原子
7
7
7
7
铝原子
13
13
14
13
硫原子
16
16
17
16
氯原子
17
铁原子
26
17
20你还能17总结出ຫໍສະໝຸດ 2630什么结26论?
在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数
原子中,质子数不一定等于中子数 不是所有的原子核内都有中子的
不同的原子,质子数一定不同
原子 构成
核 电相 荷同 数
元素
构 成
组成
分子
构 成
物质
物质的分类:
相对原子质量
3.小婧同学学习了科学后知道,镁在氧气中燃烧会生成白色的氧 化镁固体.但她在空气中点燃镁条时,却发现在生成的白色固体中 还夹杂着少量的淡黄色固体. 【提出问题】为什么会生成淡黄色固体? 【查阅资料】小婧查阅资料,记录了下列几种物质的颜色：
物 MgO MgCl Mg3N2 Mg(NO3) MgCO3 Mg(OH)
质
2
2
2
其他颜同学认白为色小婧白不色必查淡阅黄氯色化镁白的色颜色,白理由色是空白气色中不含有 氯元色素.
【提出猜想】分析资料,小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气 中的____________反应生成的； 【实验探究】小婧设计实验证实了自己的猜想 【实验结论】根据小婧的实验结果,写出镁条在氮气中燃烧时的 化学方程式:________________________________； 【反思与评价】通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识? _____________________________________
八年级下《原子结构的模型》精品ppt下载浙教版
3C、．提显出负原电子核式结构模型的D科．学无家法是确_定______，
从卢瑟福α粒子散射实验现象中， 汤②姆少生 数原α粒子子模改型变：了原原子来是的一运个动平方均向分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。
在（物2）质有结的构原研子究内的可历以史没上有，中首子先。提出原子是一
③极少数的α粒子被反弹 回去：说明这个微粒质 量相对很大。
英籍新西兰物理学家卢瑟福 （E.Rutherford，1871~1937）
• 卢瑟福原子模型：原子中心有一个很小的 原子核，原子全部正电荷和几乎全部的质量 都集中在原子核里，带负电的电子在核外空 间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。
请根据卢瑟福的发现，修正碳 原子的结构模型（用图表示）
分析下表构，你成能得氧到哪原些信子息？的粒子有原子核内的质子、中子和核外的电子，
其中质子带正电、中子不带电、电子带负电荷。 电子云是电子在核外空间各处出现机率大小的形象化描述。
道尔顿原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。
构成氧原子的粒子有原子核内的质子、中子和核外的电子，其中质子带正电、中子不带电、电子带负电荷。
丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr，1885~1962）
• 玻尔原子模型：电子在原子核外空间的一些 特定的稳定轨道上绕核做高速的圆周运动。
• 电子云是电子在核外空间各处出现机率大 小的形象化描述。
1、从以上原子结构模型的建立过程，我 们可以发现什么？
我们可以发现建立模型往往需要有一个 请根据卢瑟福的发现，修正碳原子的结构模型（用图表示）
C、中子
D、质子和电子
5.在物质结构研究的历史上，首先提出原子是一
个实心球体的是-----------------（ C ） A.汤姆生 B. 卢瑟福 C. 道尔顿 D.玻尔
从卢瑟福α粒子散射实验现象中， 汤②姆少生 数原α粒子子模改型变：了原原子来是的一运个动平方均向分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。
在（物2）质有结的构原研子究内的可历以史没上有，中首子先。提出原子是一
③极少数的α粒子被反弹 回去：说明这个微粒质 量相对很大。
英籍新西兰物理学家卢瑟福 （E.Rutherford，1871~1937）
• 卢瑟福原子模型：原子中心有一个很小的 原子核，原子全部正电荷和几乎全部的质量 都集中在原子核里，带负电的电子在核外空 间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。
请根据卢瑟福的发现，修正碳 原子的结构模型（用图表示）
分析下表构，你成能得氧到哪原些信子息？的粒子有原子核内的质子、中子和核外的电子，
其中质子带正电、中子不带电、电子带负电荷。 电子云是电子在核外空间各处出现机率大小的形象化描述。
道尔顿原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。
构成氧原子的粒子有原子核内的质子、中子和核外的电子，其中质子带正电、中子不带电、电子带负电荷。
丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr，1885~1962）
• 玻尔原子模型：电子在原子核外空间的一些 特定的稳定轨道上绕核做高速的圆周运动。
• 电子云是电子在核外空间各处出现机率大 小的形象化描述。
1、从以上原子结构模型的建立过程，我 们可以发现什么？
我们可以发现建立模型往往需要有一个 请根据卢瑟福的发现，修正碳原子的结构模型（用图表示）
C、中子
D、质子和电子
5.在物质结构研究的历史上，首先提出原子是一
个实心球体的是-----------------（ C ） A.汤姆生 B. 卢瑟福 C. 道尔顿 D.玻尔
八年级下《原子结构的模型》ppt课件浙教版
3、应用
原子是一种元素下的不同个体。 1、带电的原子或原子团叫离子
第四二、课 同时位素离—子—同原位子素的“孪生兄弟”
原子是一种元素下的不同个体。 四、同位素——原子的“孪生兄弟”
原硫子酸是 铜一晶种体元是素由下__的__不__同__个_体、。____________和______构成
取一瓶氯气，用镊子夹一块钠放入燃烧匙中，点燃钠，将燃烧匙伸入氯气瓶中。 原子是一种元素下的不同个体。
硫酸根离子 SO42-
原子团： 几个原子结合在一起，在许多 化学反应中做为一个整体参加， 好像一个原子一样，这样的原 子的集团叫做原子团。
四、同位素——原子的“孪生兄弟”
比较下列三个原子的原子核可得到哪些信息？
8个质子 8个中子
8个质子 9个中子
8个质子 10个中子
三个原子的原子核内质子数相同，中子数不同。
第二课时 离子 同位素 如上面的三个原子质子数都是8，我们称它们为氧元素用符号O来表示。
小结
三、离子 1、带电的原子或原子团叫离子
阳离子（ + ） 阴离子（—）
2、构成物质的微粒：分子、原子、离子
四、同位素——原子的“孪生兄弟”
1、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原 子的总称
2、同位素原子：原子核内质子数相同、中子数 不相同的同类原子的互称
现象： 剧烈燃烧，发出黄色火焰，并产生大量的
白烟，反应结束后瓶底留有白色粉末。
失 去 一 个 电 子
钠离子
得 到 一 个 电 子
氯离子
离子
1.带电的原子或原子团叫离子。
离
阳离子：带正电荷的原子或原子团。
子
阴离子：带负电荷的原子或原子团。
2.离子也是构成物质的一种微粒。 3.构成物质的微粒共有分子、原子、离子。
原子是一种元素下的不同个体。 1、带电的原子或原子团叫离子
第四二、课 同时位素离—子—同原位子素的“孪生兄弟”
原子是一种元素下的不同个体。 四、同位素——原子的“孪生兄弟”
原硫子酸是 铜一晶种体元是素由下__的__不__同__个_体、。____________和______构成
取一瓶氯气，用镊子夹一块钠放入燃烧匙中，点燃钠，将燃烧匙伸入氯气瓶中。 原子是一种元素下的不同个体。
硫酸根离子 SO42-
原子团： 几个原子结合在一起，在许多 化学反应中做为一个整体参加， 好像一个原子一样，这样的原 子的集团叫做原子团。
四、同位素——原子的“孪生兄弟”
比较下列三个原子的原子核可得到哪些信息？
8个质子 8个中子
8个质子 9个中子
8个质子 10个中子
三个原子的原子核内质子数相同，中子数不同。
第二课时 离子 同位素 如上面的三个原子质子数都是8，我们称它们为氧元素用符号O来表示。
小结
三、离子 1、带电的原子或原子团叫离子
阳离子（ + ） 阴离子（—）
2、构成物质的微粒：分子、原子、离子
四、同位素——原子的“孪生兄弟”
1、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原 子的总称
2、同位素原子：原子核内质子数相同、中子数 不相同的同类原子的互称
现象： 剧烈燃烧，发出黄色火焰，并产生大量的
白烟，反应结束后瓶底留有白色粉末。
失 去 一 个 电 子
钠离子
得 到 一 个 电 子
氯离子
离子
1.带电的原子或原子团叫离子。
离
阳离子：带正电荷的原子或原子团。
子
阴离子：带负电荷的原子或原子团。
2.离子也是构成物质的一种微粒。 3.构成物质的微粒共有分子、原子、离子。
浙教版八年级下册科学课件2.3原子结构的模型
。
例如某一动物化石碳-14的含量是新鲜植物的1/16，则已有4次含量减少一半（1→1/2→1/4→1/8→1/16），则此生物生存的年代距今已
有4×5730＝22920年了。
随着时间推移，生物体内碳-14的含量会不断减少。 具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素
但碳-14同位素测定的年代一般不能超过距今100万年。
利用碳-14同位素测定年代
生物在有生命时，同位素碳-14在生物体内的质
有的原子没有中子（如氢原子）
量分数与外界环境中的碳-14的质量分数是相等的。 B．该原子的核电荷数为4
建立模型需要不断地完善和修正，才能使它更加接近事物的本质。
生物一旦死亡，碳-14的含量不会再从环境中吸收。 氕、氘、氚统称为
，氕、氘、氚互为
或
1. 氕、氘、氚统称为 氢元素 ，氕、氘、氚 互为 同位素原子 。 2. 碳-12的质子数为 6 ，中子数为 6 ， 核外电子数为 6 。 3. 碳-14的质子数为 6 ，中子数为 8 ， 核外电子数为 6 。 4. 碳-12、碳-13、碳-14统称为 碳元素 。 碳-12是碳-13的 同位素，也是碳-14的 同位素， 它们互为 同位素原子 。
氯原子（Cl）得到电子形成了带负电荷的氯离子（Cl-） 失去电子带正电荷的离子称为阳离子
为了区一分元半素的同（位素1原→子，有1时/把2质子→数和1中子/数4的→总数1标出/以8示→区别。1/16），则此生物生
存的年代距今已有4×5730＝22920年了。但碳-14
同位素测定的年代一般不能超过距今100万年。
11个质子和10个电子，该物体带正电
有 C．关②夸科③克①的学结构和实D．性①质验③仍②有证探索和明研究，中…经… 过5730年，其碳-14的含量恰好
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20
17
铁原子
26
26
数等于核外电子数； 2、并不是所有的原子都有中子； 3、在原子中，质子数和中子数不一定相
等； 4、原子种类不同，质子数一定不同。
实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克” 构成。
有关夸克的结构和性质仍在探索和研究中……
三、元素和同位素
1、同种原子其原子核内质子数以及中子数都是一定的。 而不同原子中其核外电子数和原子核内质子数以及中子数
万物——无论是 生物还是非生物，都 是由微粒构成的。
我们知道分子是由原子构成的，通过扫描 遂道显微镜（STM）可以看到单个的原子。 那么原子又是由什么构成的呢？实心球的模型 能否代表原子的真实结构？原子是否还可以再 分？
为了探索原子内部结构，科学家们进行了 无数的实验。他们用原子模型来表示原子，并 通过实验来不断的修正模型。
电子在原子核外空间的一定轨道上分层绕核 做高速的圆周运动。
丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr,1885~1962)
原子的质量主要集中在原子核上，但原子 核很小。（原子质量=质子质量+中子质量）
二、原子结构
（原子序数）原子核电荷数=质子数=核外电子数
核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定 的轨道，但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子 层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象 叫做核外电子的分层排布，现在发现元素原子核外电子最少的 有1层，最多的有7层。最外层电子数最多不超过8个（只有1层 的不超过2个）。
都可能不同。为了分类我们把具有相同质子数的一类 原子总称为元素。
2、质子数也就是原子核内所带的电荷数目也称为核电荷数。
核电荷数 ＝ 核内质子数 ＝ 核外电子数 ≠ 核内中子数
3、同类元素中质子数相同而中子数不相同的原 子称为同位素原子。
氢原子的三种同位素原子
氕
H 1
1
氘
H 2
1
氚
H 3
1
电子 质子 中子
一、原子结构模型的发展史
1.道尔顿原子模型 （1803年）
实心球模型
2.汤姆生原子模型 （1904年）
西瓜模型
3.卢瑟福原子模型 （1911年）
4.玻尔原子模型 （1913年）
行星绕太阳模型 分层模型
5.电子云模型 （1927年—1935年）
电子云模型
道尔顿原子模型
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
同位素原子性质相同，质量不同
原子的同位素的应用
有些同位素具有放射性，叫做放射性同位素．用质子、 中子、α粒子轰击原子核，可以用人工方法得到放射性同位 素．例如用α粒子轰击铝原子核，可发生下面的核反应，其 中反应生成物就是磷的放射性同位素．用人工方法得到的放 射性同位素已经在工农业、医疗卫生和和科学研究等许多方 面得到了广泛的应用． 放射性同位素的应用是沿着以下三 个方向展开的．
一切物质都是由最小的不能 再分的粒子——原子构成。
原子模型：原子是坚实的、 不可再分的实心球。
汤姆生原子模型
原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年)
电子是种带负电、有一定 质量的微粒，普遍存在于 各种原子之中。
汤姆生原子模型：原子是
一个平均分布着正电荷的
粒子，其中镶嵌着许多电
用途
氢（H） 碳（C） 氧（O） 铀（U）
H、D、T
C １２ 、C１３、 C１４
O １６ 、O１７、 O１８
U２３４、U２３５、 U２３８
D、T制造氢弹的 原 料 ， D2O 可 作 核 反应堆中的中子减 速剂 C１２—原子量的 标准 C１４—考古学中 测定年代
示踪
U２３５—制造原子 弹和核反应堆的燃 料
若电子层数是n，这层的电子数目最多是2n2个 最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个）。
分析下表：在一个原子中哪些数目总是相等的？
原子种类 核电荷数 质子数
中子数 核外电数
氢原子
1
1
0
1
氦原子
2
2
2
2
碳原子
6
6
6
6
氮原子
7
7
7
7
铝原子
13
13
14
13
硫原子
16
16
17
16
氯原子
17
17
弹回去.
卢瑟福说:“好象你用一炮弹去
轰击一张薄纸,而炮弹返回把你
打中.”他对这一实验结果的解
释是: α粒子可能被质量很大
但体积很小的核碰撞回来,原子
英国科学家卢瑟福
核带正电荷,位于原子的中心.
（E.Rutherford,1871~1937)
根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。
卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由 居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电 子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量， 电子在原子核外空间绕核做高速运动。就像行星环 绕太阳运转一样。
①.利用它的射线 医学诊断、检查金属内部有没有沙眼 或裂纹等。α射线的电离作用很强，可以用来消除机器在运 转中因摩擦而产生的有害静电．
②.利用它核反应放出巨大能量。例核潜艇、原子弹、氢弹。 ③.利用它的示踪性。免疫研究、古董鉴定、测定年代、化 学分析。
常见元素的同位素及其符号和用途
元素 同位素（符号）
英国物理学家汤姆生
子，中和了电荷，从而形
（J.J.Thomson ,1856~1940） 成了中性原子。
卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。
1909年卢瑟福指导他的两
个学生(盖革与马斯登)在曼彻
斯特大学做了著名实验:用α粒
子去轰击金箔,大多数粒子都直
接穿过金箔,少数只产生很小的
偏转,然而的极少数的粒子会反