溶液组成的表示方法优秀课件

应用 7
质量分数（百分浓度） 无量纲 溶质B的质量m B与溶液质量m总之比 称为该溶质的质量分数，符号w B
质量分数可以用百分数表示。 应用
8
物质的量（摩尔） 是一系统的物质的量，该系统所包含的基本 单元数和0.012 kg 12C的原子数相同 例：18g水的物质的量是多少？
n (mol) = m(g) M(g mol1)
b 乙二醇 = 0.794 mol/Kg
12
质量浓度
溶质B的质量（mB）除以溶液的体 积（V），即
ρB= mB/V 质量浓度的常用单位为g/L或g/ml 1kg＝103g 1m3 ＝103dm3 ＝106 cm3
1L(dm3 )＝103ml(cm3 )
13
例2：
《中国药典》规定，生理盐水的规格为： 0.5 L生理盐水中含有NaCl 4.5 g,计算生 理盐水中氯化钠的质量浓度。
溶液的定义 广义地说，两种或两种以上物质彼此以分 子或离子状态均匀混合所形成的体系称为 溶液。
溶液的分类 溶液以物态可分为气态溶液、液态溶液和 固态溶液。
4
溶剂和溶质
如果组成溶液的物质有不同的状态， 通常将液态物质称为溶剂，气态或固 态物质称为溶质。 如果都是液态，则把含量多的一种称 为溶剂，含量少的称为溶质。
C(NaOH) =
1.000 mol/L-1
16
例 4：
100 mL正常人的血清中含有10.0 mg Ca2+离子，计算正常人血清离子Ca2+的 物质的量浓度。
2.5 ×10-3 mol/L-1
17
讨论与练习
将10克氯化钠溶于90克水（密度1.07g/mL） 求氯化钠 (1)质量分数
= = = W N aC l
ρ(NaCl) = 9 (g/L-1)
14
要掌握
物质的量浓度
mol/L
对于溶液，即为溶质的物质的量除以 溶液的体积。
cBnVB mBV /MB
mB—物质B的质量，g； MB —物质B摩尔质量， g·mol-1 ；
V—溶液的体积，单位为L， 物质的量浓度单位为 mol·L-1；
15
例 3：
某NaOH溶液500.0mL中含0.5000mol 的NaOH，试问该NaOH溶液的物质的 量浓度为多少？
m N aC l m m N aC l+ H 2O
10
10+90 100%10％
18
讨论与练习
将10克氯化钠溶于90克水（密度1.07g/mL）
求氯化钠
(2) 摩尔分数和水的摩尔分数
= xNaCl
nNaCl n n NaCl + H2O
10
=
= 58.5
10 90
58.5 + 18
0.03
90
= = = xH2O
5
二 溶液的浓度表示方法
在液态的溶液中，溶质B的浓度表示方 法主要有如下六种：
1 体积分数
2 质量分数
3 摩尔分数
4 质量摩尔浓度
5 质量浓度
6 物质的量浓度
6
体积分数
无量纲
溶质B的体积V B与溶液体积V之比 称为该物质的体积分数，符号φB
φ B= V B / V
体积分数可以用小数或百分数表示。
26
27
例5
用12 mol·L-1的浓盐酸制备浓度为0.1 mol·L-1盐酸溶液500 mL,问需要浓盐 酸多少毫升？
公式：C1v1=c2v2 4.17 mL
28
20
讨论与练习
将10克氯化钠溶于90克水（密度1.07g/mL ）
求氯化钠的:
(4) 质量摩尔浓度
要掌握
10
bNaCl
nNaCl mH2O
58.5 90103
1.90mol/kg
21
讨论与练习
1、表示浓度或计算时，要注意定义和单位；
例：市售浓硫酸密度为1.84g/ml，硫酸的百分
比浓度为98%，则 100 g浓H2SO4 : (1)质量分数为 0.98 ;
溶液组成的表示方法优秀课件
1
学习目标重点
学习目标： 1、掌握常用溶液组成的表示方法 2、掌握物质的量浓度、质量摩尔浓度等的计算。 重点、难点：
质量分数与物质的量的浓度的换算；质量摩尔 浓度、摩尔分数的计算。 学时数：2课时
2主Βιβλιοθήκη 内容一 引言 二 溶液浓度的表示方法及计算 三 溶液的配制
3
一 引言
nH2O n n NaCl + H2O
18 10 90
0.97
58.5 + 18
19
讨论与练习
将10克氯化钠溶于90克水（密度1.07g/mL ）
求氯化钠的: (3)物质的量浓度
要掌握
10 cNaCl nN ValCmNam C//M lNalC10508.5103
1.07
=1.83mol. L-1
9
摩尔分数
无量纲
物质的量分数的简称，即是溶质B的 物质的量与混合物的物质的量之和的比。
χB=nB/∑in I χ A=nA/∑in i
10
要掌握
质量摩尔浓度
mol/kg
溶质B的物质的量除以溶剂的质量， 符号为bB，即
b B=nB/mA
质量摩尔浓度的单位为mol/kg。
11
例1：
将3.1 g乙二醇（C2H6O2）溶于63 g水中， 求乙二醇的质量摩尔浓度。
要掌握
(2)“物质的量”浓度为 18.4 mol/L ;
98
cH2SO 4 nH V 2SO 4 mH2Sm O 4 //M H2S
O 4 98 1001 03
1.84
=18.4 mol/L
22
讨论与练习
例：市售浓硫酸密度为1.84g/ml，硫酸的百
分比浓度为98%，则 100 g浓H2SO4 : (3)摩尔分数为 0.90 ;
= 500 mol/kg
24
三 溶液的配制
非标准溶液的配置： 1 直接水溶法——易溶于水而又不容易水
解的固体试剂 2 介质水溶法——在水中溶解度较小或容
易水解的固体试剂 3 稀释法——液态试剂
25
配制溶液
1、配制100ml ， 1.0mol/L NaCl溶液。 2、计算： 3、配制：
（1）称取（2）溶解（3）转移（4）定容 （5）贴好标签备用
98
= = = x n n n H2SO4
H2SO4 H2SO4+ H2O
98 98 2 0.90
98 + 18
23
讨论与练习
例：市售浓硫酸密度为1.84g/ml，硫酸的百 分比浓度为98%，则 浓H2SO4 : 要掌握
(4)质量摩尔浓度为 500 mol/kg； 98
bH 2SO 4 n m H H 2S2O O 4 m H 2Sm O 4H /M 2OH 2SO 4 2918 03