高中化学滴定分析法
分析化学滴定分析
分析化学滴定分析滴定分析是一种常用的分析化学方法，主要用于测定溶液中其中一种物质的含量或浓度。
它通过添加一种已知浓度的试剂（称为滴定试剂），使之与待测溶液中所需测定的物质发生化学反应，根据化学反应的滴定终点，即溶液发生可观察的变化，比如颜色变化、电位变化或沉淀的出现，确定滴定的终点，从而计算出被滴定物质的浓度。
滴定分析在实际应用中广泛用于酸碱中和反应、氧化还原反应、络合反应等。
其中最常见的滴定反应是酸碱滴定反应。
酸碱滴定分析的基本原理是根据酸、碱之间的中和反应来测定溶液中酸或碱的浓度。
其常用的滴定试剂有强酸和强碱，如盐酸、硫酸、氢氧化钠等。
在进行酸碱滴定分析时，首先需要准备两种溶液，一个是待测溶液，一个是滴定试剂。
待测溶液的浓度通常是未知的，而滴定试剂的浓度通常是已知的。
滴定试剂以滴定管逐滴加入待测溶液中，同时不断搅拌溶液，直到滴定终点出现。
滴定终点是指溶液中化学反应发生完全，可观察到的物理变化出现，如颜色突变或电位突变。
滴定过程中需要注意一些重要的实验技巧。
首先，滴定试剂的浓度要适当选择，以使其与被测物质充分反应。
其次，要进行试剂的标定，即确定滴定试剂的准确浓度。
这可以通过溶液的标定反应来实现，即反应滴定试剂与已知浓度的物质，根据反应的化学计量关系计算出滴定试剂的浓度。
再次，滴定过程中要注意控制滴定液的滴加速度，以免产生误差。
最后，在靠近滴定终点时，要慢慢地滴加试剂，以避免过量滴定，从而影响结果的准确性。
滴定分析具有准确度高、操作简便、结果可靠等优点，因此被广泛应用于实际分析中。
例如，酸碱滴定法可以用于测定水样中的酸度或碱度，从而评估水质的好坏。
氧化还原滴定法可以用来测定溶液中其中一种物质的氧化或还原能力，如测定食品中的抗氧化剂含量。
络合滴定法可以用来测定金属离子的浓度，如测定水中的钙离子含量。
总的来说，滴定分析是一种重要的分析化学方法，常用于测定溶液中其中一种物质的含量或浓度。
其原理简单，操作方便，准确度高，广泛应用于实际分析和实验室研究中。
分析化学滴定分析实验原理
物质的含量
量
滴定分析的关键术语与概念
01
滴定度
• 滴定度是指滴定剂与待测物质发生化学反应时，每消耗
一定体积的滴定剂，待测物质的浓度变化量
• 滴定度是滴定分析中的重要参数，可以通过实验测定
02
终点
• 终点是指滴定过程中，滴定剂与待测物质发生化学反应
达到平衡的状态
• 终点可以通过观察滴定过程中的颜色变化、电导变化等
信号来确定
03
滴定误差
• 滴定误差是指滴定分析过程中由于各种因素导致的待测
物质含量测量误差
• 滴定误差主要包括试剂纯度、滴定管精度、滴定操作等
因素引起的误差
02
滴定分析实验的仪器与试剂
滴定分析实验所需的仪器
滴定管
⌛️
• 滴定管是用于滴定分析
的实验仪器，用于准确测
量滴定剂的体积
• 滴定管分为酸式滴定管
分析化学滴定分析实验原理
SMART CREATE
01
滴定分析的基本概念与原理
滴定分析的定义与分类
滴定分析是一种定量分析方法
• 通过测量滴定过程中消耗的试剂体积来确定待测物质的含量
• 滴定分析是一种经典的化学分析方法，具有高精度和高准确度
滴定分析的分类
• 按滴定剂的类型分类：酸碱滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等
• 沉淀滴定分析的关键是选择合适的滴定剂和指示剂，以及准确判断滴定终点
实验步骤
• 准备沉淀滴定所需的试剂和仪器
• 进行空白实验，消除实验误差
• 将滴定剂滴加到待测物质中，同时记录滴定剂的体积和溶液的颜色变化
• 绘制滴定曲线，根据滴定曲线的形状和滴定度确定滴定终点
• 计算待测物质中沉淀成分的含量
高中化学备课教案酸碱滴定法的实验原理实验步骤与误差分析的实验验证与结果解释
高中化学备课教案酸碱滴定法的实验原理实验步骤与误差分析的实验验证与结果解释高中化学备课教案：酸碱滴定法的实验原理、实验步骤与误差分析的实验验证与结果解释酸碱滴定法是化学实验中常用的一种定量分析方法，用于测定溶液中酸碱浓度的方法。
本文将针对酸碱滴定法的实验原理、实验步骤以及误差分析进行实验验证与结果解释。
一、实验原理酸碱滴定法是基于酸碱反应的化学量的测定方法，实验中常用的指示剂是酸碱指示剂，如酚酞、溴酚蓝等。
实验原理主要包括以下几个方面：1. 酸碱中和反应的化学方程式：酸+碱→盐+水。
2. 酸碱滴定溶液的准备：分别将酸和碱溶液制备成适当浓度的滴定溶液。
3. 酸碱指示剂的选择：根据实验中的酸碱性质选择合适的指示剂。
4. 滴定过程中的反应条件控制：滴定过程中，应保持温度和酸碱滴定液的摇混均匀。
5. 滴定终点的判断：通过改变滴定溶液的颜色变化来判断滴定终点。
二、实验步骤1. 实验前准备：准备好所需试剂和仪器设备，清洗滴定管、容量瓶等。
2. 酸碱滴定液的制备：分别取一定量的酸和碱溶液，用蒸馏水稀释到一定的体积。
3. 目测法的滴定过程：将酸碱滴定溶液分别加入容量瓶中，用滴定管按滴下的速度缓慢滴加反应终点。
4. 自动滴定法的滴定过程：将酸碱滴定溶液倒入滴定瓶中，使用自动滴定仪进行滴定。
5. 滴定终点的判断：滴定过程中，观察指示剂颜色的变化，当颜色由变化较明显的红色到无色（如酚酞指示剂），则为滴定终点。
6. 记录滴定结果：记录滴定前后滴定溶液的体积差，计算出酸或碱的浓度。
三、误差分析酸碱滴定法在实验过程中可能存在一定的误差，主要包括以下几个方面：1. 试剂的误差：试剂的浓度可能会和标称值有一定的差异，因此在实验过程中需要进行试剂的标定，以减小误差。
2. 滴定指示剂的误差：滴定指示剂的选择可能会影响滴定终点的准确性，不同指示剂对滴定结果的影响也有所不同。
3. 滴定量的误差：在滴定过程中，滴定液的滴下速度和滴定时的人眼判断存在一定的误差，可能会导致滴定结果的不准确性。
高中化学实验中的酸碱滴定
高中化学实验中的酸碱滴定在高中化学实验中，酸碱滴定是一项常见的实验技术。
它被广泛应用于酸碱中和反应的定量分析中，以确定溶液中酸碱的浓度。
酸碱滴定实验既简单又实用，是化学实验中的重要一环。
酸碱滴定实验的基本原理是通过滴定管滴加一种溶液（称为滴定液）到另一种溶液（称为被滴定液）中，直到滴定液与被滴定液发生完全反应。
在滴定过程中，使用指示剂来指示滴定终点。
常用的指示剂有酚酞、溴酚蓝等，它们在不同pH值下呈现不同的颜色，可以通过颜色变化来判断滴定终点。
酸碱滴定实验的步骤一般包括以下几个步骤：准备滴定液、准备被滴定液、滴定、记录实验数据和计算结果。
首先，需要准备滴定液，滴定液的浓度应该比被滴定液的浓度稍高。
其次，准备被滴定液，被滴定液的浓度可以通过其他方法预先测定，或者通过计算来确定。
接下来，将滴定液滴加到被滴定液中，直到滴定终点出现。
滴定终点的判断要依靠指示剂的颜色变化，通常是从颜色变化的初始出现到持续出现的过程。
在滴定过程中，要记录滴定液的用量，以便后续计算浓度。
最后，根据实验数据进行计算，可以得出被滴定液的浓度。
酸碱滴定实验有许多应用。
其中一个常见的应用是测定酸溶液或碱溶液的浓度。
通过酸碱滴定实验，可以准确地测定溶液中酸或碱的浓度，从而实现定量分析。
另一个应用是测定未知物质的酸碱性质。
通过酸碱滴定实验，可以确定未知物质是酸性、碱性还是中性，从而对其进行进一步的研究和分析。
酸碱滴定实验中需要注意一些实验技巧。
首先，滴定过程中要保持滴定液和被滴定液的温度一致，以避免温度对滴定结果的影响。
其次，滴定过程中要保持滴定管的垂直，以确保滴定液的滴加量准确。
另外，滴定过程中要慢慢滴加滴定液，以免过量滴加导致结果不准确。
最后，滴定终点的判断要准确，可以通过多次实验来提高准确性。
酸碱滴定实验在高中化学教学中具有重要的意义。
通过酸碱滴定实验，学生可以亲自进行实验操作，提高实验技能，培养实验思维。
同时，酸碱滴定实验也可以帮助学生理解酸碱中和反应的原理，加深对化学知识的理解。
高中化学酸碱滴定方法
高中化学酸碱滴定方法在高中化学中，酸碱滴定是一种常见的实验方法，用于确定溶液中酸碱物质的浓度。
它是一种定量分析方法，通过滴定剂的滴加量来确定待测溶液中的物质浓度。
本文将介绍酸碱滴定的基本原理、实验步骤和常见应用。
一、酸碱滴定的基本原理酸碱滴定是基于酸碱中和反应的原理进行的。
在滴定过程中，滴定剂（通常为强酸或强碱溶液）滴加到待测溶液中，直到达到等量点。
等量点是指滴定剂与待测溶液中的酸碱物质完全中和的点。
通过测量滴定剂的滴加量，可以计算出待测溶液中酸碱物质的浓度。
在酸碱滴定中，需要使用指示剂来指示等量点的到来。
指示剂是一种能够在酸碱中和反应中改变颜色的物质。
常见的指示剂有酚酞、溴酚蓝等。
在滴定过程中，当滴定剂与待测溶液中的酸碱物质完全中和时，指示剂的颜色会发生明显的变化，标志着等量点的到来。
二、酸碱滴定的实验步骤酸碱滴定的实验步骤主要包括以下几个方面：1. 准备实验器材和试剂：包括滴定管、容量瓶、滴定管架、酸碱溶液、指示剂等。
2. 标定滴定剂：首先需要确定滴定剂的浓度。
将一定量的滴定剂溶液（已知浓度）与标准溶液（已知浓度）滴定，测量滴定剂的滴加量，计算出滴定剂的浓度。
3. 准备待测溶液：将待测溶液放入容量瓶中，并用蒸馏水稀释至一定体积。
4. 滴定过程：将待测溶液倒入滴定瓶中，并加入适量的指示剂。
用滴定管滴加滴定剂，同时轻轻摇晃滴定瓶。
当指示剂的颜色发生明显变化时，停止滴定，并记录滴定剂的滴加量。
5. 数据处理：根据滴定剂的滴加量和滴定剂的浓度，计算出待测溶液中酸碱物质的浓度。
三、酸碱滴定的常见应用酸碱滴定在化学分析中有着广泛的应用。
以下是一些常见的应用：1. 酸碱滴定测定酸碱物质的浓度：通过滴定剂与待测溶液中的酸碱物质的中和反应，可以测定酸碱物质的浓度。
这在制药、食品加工等行业中具有重要意义。
2. 酸碱滴定测定水质中的酸碱度：水质中的酸碱度对于环境保护和生活用水都具有重要影响。
酸碱滴定可以用于测定水质中酸碱物质的含量，从而评估水质的酸碱度。
高中化学重要知识点解析酸碱滴定与指示剂选择
高中化学重要知识点解析酸碱滴定与指示剂选择一、酸碱滴定与指示剂的概念在化学实验中，酸碱滴定是一种常用的分析方法，用于确定溶液中酸碱浓度的方法。
它通过滴定管滴加一种称为滴定液的溶液，直到溶液的酸碱中和完全。
滴定液通常是一种已知浓度且反应性质已知的酸、碱或氧化还原剂。
指示剂是酸碱滴定中的另一个重要组成部分，它的作用是指示滴定终点的变化，即从酸碱指示剂颜色的变化来确定滴定的终点。
二、酸碱滴定中常用的指示剂1. 酚酞：酚酞是一种常用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现深红色。
由于酚酞的颜色变化比较明显，所以它在一些滴定实验中应用广泛。
2. 甲基橙：甲基橙是一种广泛应用于酸碱滴定的指示剂。
它在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现橙色。
甲基橙的变色范围较大，适用于不同酸碱反应的滴定。
3. 酸性紫：酸性紫是一种常用的指示剂，它在弱酸性溶液中呈现红色，在中性和碱性溶液中呈现蓝色。
酸性紫的变色范围适中，适合于许多酸碱滴定实验。
4. 金黄色木酚：金黄色木酚是一种在酸性溶液中呈现黄色，在碱性溶液中呈现红色的指示剂。
它的变色范围较窄，通常应用于酸性滴定。
5. 溴酚蓝：溴酚蓝是一种广泛应用于酸碱滴定的指示剂，它在酸性溶液中呈现黄色，在碱性溶液中呈现蓝色。
溴酚蓝的变色范围较大，适用于不同酸碱反应的滴定。
三、指示剂选择的原则1. 指示剂的颜色变化与滴定终点一致：选择的指示剂应在滴定终点附近发生明显的颜色变化，以确保准确判断滴定反应的终点。
2. 指示剂的变化范围与滴定液的pH范围匹配：指示剂的变色范围应该与滴定反应涉及的pH范围相匹配，以避免颜色变化范围过大或过小而导致误判。
3. 指示剂应具有明显的颜色变化：为了方便观察和判断滴定终点，选择那些颜色变化明显的指示剂。
4. 指示剂的使用量应适量：过少的指示剂可能导致颜色变化不明显，过多的指示剂可能干扰滴定的结果。
因此，应根据具体实验情况选择适量的指示剂使用。
四、酸碱滴定实验注意事项1. 实验前应仔细准备滴定仪器和试剂，确保实验环境干净整洁。
高中化学——酸碱滴定
整理课件
中和滴定——主要实验仪器
量取液体常用仪器：量筒、移 液管、滴定管 ❖量筒：粗量仪，10mL量筒最 小分刻度为0.1mL 读数精确到 0.1mL，无“O”刻度
❖移液管：精量仪，读数精确 到0.01mL 准确量取一定量的试 液(中和滴定时用来量取待测液）
整理课件
❖滴定管 ▪标有温度、容积、“0”刻度在最高点 思考：“0”刻度在最高点的构造有何好处？
第十章学习几种定量测定方法
第三节 酸碱滴定
整理课件
一、酸碱溶液浓度的测定
酸碱恰好完全反应时，酸提供的ｎ(Ｈ＋) 等于碱提供的ｎ(ＯＨ－)即
ｎ（Ｈ＋）＝ｎ（ＯＨ－）
C(酸)×V(酸)×酸的元数=c(碱)×V(碱)×碱的元数
对于一元酸与一元碱反应
c（酸）× V（酸）= c（碱）× V（碱）
即 C标准V标准= C待测V待测
↑↑ ↓↓
指
用量过大
示
强酸滴弱碱用酚酞
剂 强碱滴弱酸用甲基橙
↑↑ ↓↓ ↓↓
整理课件
误 差 分 析 (C待=C标V标/ V待)
操作 仪器
引起误差原因
待测液 标准液 v标 C待
滴
滴 定
酸式滴定管活塞控制 不当，活塞处漏液
管 碱式滴定管挤压不当，放手
时空气进入管口形成气泡
定
锥 形
振荡不当，液体飞溅
√
瓶
C待测= C 标准 V 标准 V待测
整理课件
（1）准确测定参加反 应的两种溶液的体积
（2）准确判断中和反
应是否恰好完全进行
整理课件
二、酸碱中和滴定的仪器和试剂 酸
１、仪器
碱式 式滴
•酸式滴定管(构造及特点)滴 定
化学实验中的溶液的酸碱中和滴定
化学实验中的溶液的酸碱中和滴定在化学实验中，溶液的酸碱中和滴定是一种常用的分析方法。
它通过滴加已知浓度的酸或碱溶液到待测溶液中，利用酸碱反应的中和反应完成对待测物质浓度的测定。
本文将介绍溶液的酸碱中和滴定的原理、操作步骤以及注意事项。
一、原理溶液的酸碱中和滴定是基于酸碱中和反应的理论基础进行的。
在酸碱反应中，酸和碱发生化学反应，产生相应的盐和水。
滴定过程中，通过逐滴加入酸或碱溶液，使待测溶液中的反应物与滴加溶液中的反应物按化学计量比例进行反应，从而达到酸碱中和的状态。
当酸或碱溶液滴加到与待测溶液中的反应物完全反应时，可以根据滴加的酸碱溶液的体积计算出待测溶液中的物质浓度。
二、操作步骤1.准备工作首先，需要准备好实验所需的仪器和试剂，包括滴定管、容量瓶、酸或碱溶液、指示剂等。
同时，要确保实验操作区域的清洁和安全，避免交叉污染和意外事故的发生。
2.样品制备将待测溶液准备好，并计量出适量的待测溶液放入容量瓶中。
3.滴定过程a) 将滴定管插入滴定瓶中，吸取适量的滴定液。
b) 将滴定管中的滴定液滴加到容量瓶中的待测溶液中。
c) 同时加入一滴指示剂，用以指示中和点的变化。
d) 持续滴加滴定液，直到待测溶液的颜色变化示意达到中和点。
e) 记录滴定液的滴定体积。
4.计算结果根据已知滴定液的浓度和滴定液的滴定体积，可以计算出待测溶液中的物质浓度。
三、注意事项1.实验过程中应注意操作的准确性和仪器的清洁，避免误差的发生。
2.选用适当的指示剂，以获得准确的中和点。
3.滴定液和待测溶液应有明显的颜色区分，便于观察颜色变化。
4.滴定液应以适量滴加，避免一次加入过多导致误差。
5.实验过程中，要注意安全操作，避免对皮肤和眼睛的直接接触。
总结：溶液的酸碱中和滴定是一种常用的分析方法，通过对待测溶液中的物质浓度进行测定。
在操作过程中，我们需要掌握滴定的原理和操作步骤，并注意实验的准确性和安全性。
只有在滴定液与待测溶液中的物质按化学计量比例完全反应时，才能得到准确的测定结果。
高中化学备课教案酸碱滴定法的实验原理实验步骤与误差分析
高中化学备课教案酸碱滴定法的实验原理实验步骤与误差分析高中化学备课教案：酸碱滴定法的实验原理、实验步骤与误差分析一、实验原理酸碱滴定法是一种常用的化学定量分析方法，用于测定溶液中酸碱浓度或者酸碱中物质的含量。
该方法基于化学反应的滴定过程，通过添加滴定剂来反应完全，确定滴定终点。
在酸碱滴定法中，一般使用标准溶液作为滴定剂，滴定过程中通常会使用指示剂作为视觉指示物。
当反应接近完全转化时，出现颜色突变，即滴定终点。
通过测量已添加的滴定剂体积，就可以计算出待测溶液中的酸碱浓度或物质的含量。
二、实验步骤1. 实验前准备：- 准备标准酸溶液和标准碱溶液，分别计量所需的酸和碱粉末，并用纯净水定容至准确的浓度。
- 配制指示剂：根据滴定剂性质选择合适的指示剂，并按照要求配制好。
- 清洗玻璃仪器：使用盐酸或稀硝酸进行清洗，保证实验仪器的洁净。
- 校正玻璃仪器：使用标准溶液进行校正，确保仪器准确可靠。
2. 实验操作：- 取一定体积的待测溶液（酸或碱）置于滴定瓶中。
- 加入适量的指示剂，使溶液发生颜色变化。
- 进行滴定：以标准溶液滴定待测溶液，通常要求溶液保持搅拌，以确保反应快速均匀。
- 在接近滴定终点的时候，特别小心滴加滴定剂，以避免过量滴加而导致实验误差。
- 出现颜色突变时，记录已滴加的滴定剂体积，即可计算出待测溶液中的酸碱浓度或物质的含量。
3. 数据处理：- 根据滴定终点的颜色突变记录已滴加的滴定剂体积。
- 通过滴定剂和待测溶液的化学方程式，可以计算出溶液中酸碱浓度或物质的含量。
- 对于复杂的滴定反应，需要进行辅助计算和数据处理，例如使用反应的摩尔比例关系。
三、误差分析在酸碱滴定实验中，存在多种可能的误差来源，包括以下几个方面：1. 滴定剂和待测溶液质量误差：滴定剂和待测溶液的质量测量、稀释等可能存在误差，导致滴定后的计算结果不准确。
2. 指示剂误差：指示剂的选择和配制在实验中非常重要，如果选择不当或配制不准确，会导致滴定终点的颜色突变不清晰，影响结果的准确性。
高中化学备课教案酸碱滴定法的实验原理实验步骤与误差分析的讨论
高中化学备课教案酸碱滴定法的实验原理实验步骤与误差分析的讨论高中化学备课教案：酸碱滴定法的实验原理、实验步骤与误差分析的讨论【引言】化学实验是高中化学教学中不可或缺的一环，而酸碱滴定法作为一种重要的定量分析方法，具有广泛的应用。
本教案旨在介绍酸碱滴定法实验的原理、步骤以及误差分析，为教师备课提供参考。
【实验原理】酸碱滴定法通过滴定剂滴定溶液中的酸碱物质，利用中和反应的化学平衡关系来确定待测物质的浓度。
在滴定过程中，需要根据化学反应方程以及离子间的化学计量关系进行配比。
一般来说，酸滴定碱或碱滴定酸，通过视察滴定剂消耗的体积来推测滴定终点，从而计算待测物质的浓度。
【实验步骤】1. 确定实验所需的仪器和试剂，包括滴定管、容量瓶、酸碱指示剂、滴定剂等。
2. 准备待测物质的溶液和滴定剂溶液。
3. 将待测物质的溶液转移至容量瓶，并用蒸馏水进行稀释，使其体积精确到容量线。
4. 取一定体积的待测物质溶液转移至滴定瓶中。
5. 加入数滴适量的酸碱指示剂，根据指示剂颜色的变化来辨别滴定终点。
6. 滴定管中加入滴定剂溶液，缓慢将滴定剂滴入待测物质溶液中，同时轻轻摇晃滴定瓶。
7. 当指示剂颜色发生明显变化时，滴定停止，并记录下滴定剂消耗的体积。
8. 重复实验，取平均值，并进行误差分析。
【误差分析】1. 仪器误差：酸碱滴定实验中，包括滴定管、容量瓶等多种仪器，其仪器误差会对实验结果产生影响。
为了降低仪器误差，可以选择质量稳定、精确度较高的仪器进行滴定操作。
2. 人为误差：滴定操作需要实验者注意滴定的均匀速度以及摇晃的力度等，若操作不当，会引入人为误差。
为减少人为误差，实验者需反复练习和熟悉滴定技巧，并保持操作的规范性和一致性。
3. 滴定剂浓度误差：滴定剂的浓度可能会存在一定的误差，因此，在实验中需要确保滴定剂的浓度准确。
可通过采用标准物质进行校准，或经过多次实验的平均值来纠正滴定剂的浓度误差。
4. 滴定终点判断误差：滴定终点的判断往往依赖于人眼的观察，存在一定的主观性和误差。
高中化学实验教案酸碱滴定的定量分析实验
高中化学实验教案酸碱滴定的定量分析实验高中化学实验教案酸碱滴定的定量分析实验实验目的：通过酸碱滴定实验，掌握酸碱反应的基本原理与方法、酸碱滴定的计算方法，以及掌握使用指示剂进行酸碱滴定实验的技巧。
实验原理：酸碱滴定实验是一种定量分析方法，基于酸碱中和反应进行测定。
在滴定的过程中，滴入酸或碱溶液的滴定液滴到一定程度时，酸碱滴定反应达到了等当点（滴定终点），从而推算出待测液体中酸碱物质的浓度。
实验器材和试剂：器材：滴定管、酸碱试剂瓶、几瓶架、标准瓶、滴定管架。
试剂：盐酸溶液（0.1mol/L）、氢氧化钠溶液（0.1mol/L）、酚酞指示剂（0.1%溶液）。
实验步骤：1. 实验前的准备：1.1. 检查实验器材是否干净、完好无损。
1.2. 静置酸碱溶液，以确保其稳定。
2. 实验操作：2.1. 使用自洁玻璃棒将酚酞指示剂取适量加入实验瓶中，制备0.1%的酚酞指示剂溶液。
2.2. 取一个干净的滴定管，用洗涤皿洗净并用蒸馏水冲洗干净。
2.3. 准备待测溶液和滴定溶液。
2.4. 取一个装有待测溶液的容器，用滴定管取一定量的待测溶液放入滴定瓶中。
2.5. 在滴定管中加入几滴酚酞指示剂溶液。
2.6. 在另一个滴定管中加入少量的滴定溶液。
2.7. 在滴定管架上将滴定管置于待测溶液滴下的位置，记下初始体积。
2.8. 慢慢将滴定液滴入待测溶液中，同时轻轻旋转瓶体，直到出现颜色变化。
2.9. 记录滴定液的滴下体积。
3. 数据处理：3.1. 根据滴定液的滴下体积计算待测溶液中酸碱物质的浓度。
3.2. 根据实验过程中所使用的试剂的浓度和体积，计算出所加入溶液的物质量。
3.3. 根据化学方程式进行反应物和生成物的物质计算，得出反应物质的物质量。
实验安全注意事项：1. 操作时要小心，避免滴定液接触皮肤或溅入眼睛。
2. 注意操作环境的通风情况，避免吸入有害气体。
3. 实验结束后及时清洗实验器材，保持干净整洁。
扩展实验：酸碱滴定实验是化学分析中常用的定量分析方法，可以根据不同的酸碱指示剂和滴定试剂，进行不同的测定。
高中化学精品课件：专题九：四大滴定及其应用
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关键点
离子浓度关系
点0
原点为HA的单一溶液，0.100 0 mol·L－1 HA的pH＞1， 说明是弱酸，c(HA)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－)
点①
两者反应生成等物质的量的HA和NaA，此时溶液pH ＜7，说明HA电离程度大于A－水解程度，c(A－)＞ c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)
二、四大滴定法
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1.酸碱滴定法
酸碱滴定法也称中和法，是一种利用酸 碱反应进行容量分析的方法。是用已知 物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物 质的量浓度的碱(或酸)的方法。酸碱中 和滴定是最基本的分析化学实验，这是 一种用途极为广泛的分析方法，也是普 通高中化学的必修课程。 其基本反应为： H+ + OH- = H2O
二、四大滴定法
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1.酸碱滴定法 2.络合滴定法 3.氧化还原滴定法 4.沉淀滴定法
四大滴定的区分主要是跟据反应的类型，以及是否便于测定。比如，氧化还 原滴定主要用于氧化还原反应，沉淀滴定主要用于反应中产生沉淀的反应， 酸碱滴定主要用于酸性物质与碱性物质的反应，而络合滴定则主要用于络合 反应的滴定。
液进行滴定至终点，消耗盐酸标准液v2ml（v1和v2均不为0），
根据v1和v2数值大小判断样品的组成（用化学式表示）：
①v1＞v2
②v1=v2
③v1＜v2
二、四大滴定法
22
2.酸碱滴定法的实际应用
（1）混合碱的测定（双指示剂法）
讨论： ① 当 V1>V2 时，混合碱组成：
NaOH(V1-V2) , Na2CO3 (V2) ② 当 V1 = V2 时，混合碱组成：Na2CO3 ③ 当 V1<V2 时，混合碱组成：
高中化学酸碱中和滴定讲解
8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的 溶液溅出一部分。（偏低 ）
9、指示剂滴加过多（偏低）
• 三、碱式滴定管 • 10、碱式滴定管用水洗后，未用待测液
润洗 （偏低 ）
• 11、取待测液时，为将盛待测液的碱式滴 定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖 嘴充满溶液（偏低 ）
（1）甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.43.1=1.3 10-8=2 对溶液的酸碱性变化较灵敏
（2）溶液使指示剂改变颜色，发生的化学变 化。指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液 （一般为1~2滴）。
3、pH试纸（定量测定）
（1）成分：含有多种指示剂
（2）本身颜色：淡黄色
（3）操作：用镊子取一小块pH试纸放在洁 净的表面皿或玻璃片上，然后用玻棒沾取少 量待测液点在试纸中央，试纸显色后再与标 准比色卡比较，即知溶液的pH值。
2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁
挂水珠
（偏高）
3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（偏高）
4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（偏高）
5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（偏低）
二、锥形瓶
6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢 氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装 NaOH溶液（偏高 ）
酸碱中和滴定
一、酸碱中和滴定
1、定义：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定 未知浓度的碱（或酸）的方法
2、原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量 浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和， 测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量 的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。
“恰好完全反应”与“溶液呈中性”两句话的区别
高中化学 滴定方法
关于滴定的相关知识一、定义：滴定是一种化学实验操作也是一种定量分析的手段。
它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量，滴定最基本的公式为：c1 V1 / k1 = c2 V2 / k2其中c为溶液浓度，V为溶液体积，k为反应方程序中的系数。
二、原理：滴定过程需要一个定量进行的反应，此反应必须能完全进行，且速率要快，也就是平衡常数、速率常数都要较大。
而且反应还不能有干扰测量的副产物，副反应更是不容许的。
在两种溶液的滴定中，未知浓度的溶液装在滴定管里，已知浓度的溶液装在下方的锥形瓶里。
通常把已知浓度的溶液叫做标准溶液，它的浓度是与不易变质的固体基准试剂滴定而测得的。
反应停止时，读出用去滴定管中溶液的体积，即可用公式算出浓度。
三、仪器：酸式滴定管（25ml或50ml）、碱式滴定管（25ml或50ml）、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯说明：1、两种滴定管在构造上的不同点：酸式 ---活塞碱式---带有玻璃球的橡胶管2、滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，最大量程有25mL、50mL等，注意与量筒比较；量筒：粗量仪，精确度0.1mL，无“0”刻度，从下往上读，滴定管：规格：25mL、50mL 上部标：“25℃，25mL”.“0”刻度在上；“25”mL在下，从0到25最多可以准确量25mL溶液（全盛满溶液时体积大于25mL），从上往下读。
最小刻度为0.1mL,允许估计至0.01，故精确度0.01mL。
如22.00、23.38、0.00ml优点：易控制所滴液体流量、读数较精确。
3、滴定管的洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用标准液（或待测液）来润洗。
4、滴定管的固定：固定；垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形瓶约1cm为宜。
四、指示剂滴定反应需要灵敏的指示剂来指示反应的完成。
指示剂在反应完成时，会迅速变成另一种颜色。
这样实验者就可以根据指示剂的变色来确定反应的终止。
中和滴定的指示剂是有机弱酸或弱碱，它们的变色范围在等电点附近。
高中化学酸碱滴定实验详解
高中化学酸碱滴定实验详解酸碱滴定实验是一种常见的化学实验方法，用于确定溶液中酸碱的浓度。
本文将详细介绍高中化学酸碱滴定实验的步骤、原理以及实验中需要注意的事项。
一、实验前的准备工作在进行酸碱滴定实验之前，我们需要准备实验所需的仪器和试剂。
首先，准备好酸碱指示剂和标准溶液。
常用的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝等，而标准溶液可以是已知浓度的酸或碱溶液。
此外，还需要一个滴定管和一支容量瓶。
二、实验步骤1.用容量瓶量取一定体积的待测溶液，添加适量的酸碱指示剂。
2.取一定体积的标准溶液，倒入滴定管中。
3.用标定过的滴定管将标准溶液滴加到待测溶液中，同时轻轻摇动容器。
4.当待测溶液颜色由酸性变为碱性或由碱性变为酸性时，停止滴加标准溶液。
这时，滴定管中相应溶液滴数即为滴定终点。
三、实验原理酸碱滴定实验是基于酸碱中和反应的原理进行的。
当碱溶液滴定到酸溶液中时，滴定剂中的酸性指示剂会逐渐改变颜色，当滴定剂滴定到等量的碱溶液时，酸性指示剂会完全变为碱性形式，此时称为滴定终点。
酸碱滴定实验的原理可用下式表示：酸+碱→盐+水其中，酸和碱的反应是滴定实验的核心过程。
四、实验注意事项1.实验过程中要注意滴定终点的判断，一般通过颜色变化来确定。
应该注意不要滴过量溶液，以免出现误差。
2.滴定管要干净、无杂质，并且滴定时要保持垂直。
3.实验时要保持环境条件稳定，避免外界因素对实验结果的影响。
4.实验后要及时清洗实验器材，保持实验环境的整洁。
五、实验结果的处理根据实验中滴定终点的滴数，可以计算出待测溶液中酸或碱的浓度。
具体计算过程可以根据实验的具体要求进行。
总结：酸碱滴定实验是一种重要的化学实验方法，在日常科学实验中广泛应用。
通过这种实验方法，可以准确测定溶液中酸碱的浓度，为化学分析提供了重要的依据。
在进行实验时，我们需要注意滴定终点的判断、实验器材的清洁以及实验环境的稳定等因素，以确保实验结果的准确性。
希望本文能对高中化学酸碱滴定实验的理解和实验操作有所帮助。
高中化学酸碱滴定题型详解
高中化学酸碱滴定题型详解在高中化学学科中，酸碱滴定是一个重要的实验技术和理论概念。
酸碱滴定题型也是高考化学试题中常见的一种题型。
本文将详细介绍酸碱滴定题型的基本概念、解题技巧以及相关的考点，并通过具体题目的分析和说明，帮助读者更好地理解和应用这一知识点。
一、酸碱滴定的基本概念酸碱滴定是一种定量分析方法，通过滴定试剂与待测溶液反应的化学反应，确定待测溶液中的酸碱物质的浓度。
滴定过程中，通常使用酸碱指示剂来标志滴定终点。
滴定终点是指滴定过程中，滴定试剂与待测溶液完全反应的时刻。
二、酸碱滴定题型的解题技巧1. 确定滴定反应的化学方程式：根据题目中给出的滴定试剂和待测溶液的化学式，确定滴定反应的化学方程式。
化学方程式中的反应物和生成物的摩尔比例对于计算滴定终点时的浓度非常重要。
2. 确定滴定试剂的浓度和体积：题目中通常会给出滴定试剂的浓度和滴定试剂的滴定体积。
根据滴定试剂的摩尔浓度和滴定体积，可以计算出滴定试剂的摩尔数。
3. 确定待测溶液的浓度：根据滴定试剂与待测溶液的化学方程式和滴定试剂的摩尔数，可以计算出待测溶液的浓度。
这里需要注意，待测溶液的浓度通常是以体积或质量的形式给出的，需要将其转化为摩尔浓度。
4. 确定滴定终点：滴定终点是滴定过程中滴定试剂与待测溶液完全反应的时刻。
滴定终点通常使用酸碱指示剂来标志，指示剂的颜色在滴定过程中会发生明显的变化。
根据题目中给出的酸碱指示剂和滴定终点的颜色变化，可以确定滴定终点。
5. 计算待测溶液的浓度：根据滴定试剂的摩尔数和待测溶液的体积或质量，可以计算出待测溶液的浓度。
这里需要注意，计算过程中要考虑滴定试剂和待测溶液的摩尔比例，以及滴定试剂的滴定体积。
三、具体题目的分析和说明下面通过一个具体的酸碱滴定题目来进行分析和说明：题目：某学生用0.1mol/L NaOH溶液对含有HCl的溶液进行滴定，滴定终点使用溴酚蓝指示剂，滴定终点颜色由黄色变为蓝色。
已知滴定试剂的滴定体积为25mL，滴定终点时的滴定试剂的摩尔数为0.02mol，求待测溶液中HCl的浓度。
高一化学实验中的定量分析方法
高一化学实验中的定量分析方法在高中化学实验中，定量分析是一个非常重要的实验技能。
它通过使用一系列的实验方法和技术，来确定物质中特定化学物质的准确数量。
本文将介绍高一化学实验中常用的定量分析方法。
一、酸碱滴定法酸碱滴定法是一种常用的定量分析方法，适用于测定酸、碱和中性物质的含量。
它基于化学反应的等量原理，通过滴加酸碱溶液来确定溶液中酸碱物质的浓度。
在实验中，通常使用酸碱指示剂来指示滴定终点。
二、氧化还原滴定法氧化还原滴定法是一种利用氧化还原反应进行定量分析的方法。
通过滴加氧化剂或还原剂来确定被测物质的含量。
这种方法常用于测定含有还原性或氧化性物质的溶液中的化学物质。
三、沉淀滴定法沉淀滴定法是一种基于沉淀反应的定量分析方法。
它通过滴加沉淀剂到待测溶液中，观察结果是否产生沉淀来判断反应的终点和计算待测物质的含量。
沉淀滴定法通常用于测定溶液中特定离子的浓度，如硫酸根离子、氯离子等。
四、比色法比色法是一种常用的定量分析方法，通过测量溶液中某些物质的吸光度，来确定它们的浓度。
实验中，使用比色皿或分光光度计来测定溶液的吸光度，并将吸光度值与标准曲线进行比较，以确定待测物质的浓度。
五、电化学分析法电化学分析法是利用电化学方法进行定量分析的方法。
它基于电流和电势的测量，通过测量电流或电势的变化来确定被测物质的浓度。
电化学分析法常用于测定金属离子、氧化还原剂、化学反应速率等。
六、原子吸收光谱法原子吸收光谱法是一种利用原子吸收光谱仪测定元素含量的方法。
它基于原子吸收物质对特定波长的光的吸收，通过测量吸收光谱的强度来确定元素的浓度。
原子吸收光谱法广泛用于分析土壤、水质和化学样品中的金属元素。
七、质谱分析法质谱分析法是一种通过质谱仪测定物质分子结构和组成的定量分析方法。
质谱分析法通过将样品分子离子化，然后通过质谱仪进行质量分析，从而确定样品中各个组分的定量。
总结：本文介绍了高一化学实验中常用的定量分析方法，包括酸碱滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法、比色法、电化学分析法、原子吸收光谱法和质谱分析法。
高中化学 第12章 滴定分析法
(6) 终点误差：滴定终点与化学计量点往 往并不相同，由此而引起的误差称为终点误差 或滴定误差。
(7) 滴定分析法的特点：滴定分析法主要 用于含量在 1% 以上的常量组分的测定。滴定 分析法的特点是准确度高，相对误差一般不超 过±0.2%，能满足常量分析的要求；操作简便、 快速；使用的仪器设备简单、低廉。
(4) 试剂最好有较大的摩尔质量，这样可以 减小称量的相对误差。
(二) 间接配置法
先配制接近所需浓度的溶液，然后再用 基准物质或另一种已知准确浓度的标准溶液， 通过滴定确定其准确浓度。这种配制标准溶 液的方法称为间接配置法，也称标定法。
利用基准物质测定配制溶液的准确浓度 的过程称为标定；利用已知准确浓度的标准 溶液测定配制溶液的准确浓度的过程称为比 较。显然，比较不如标定准确。
四、标准溶液的配制方法
在滴定分析中，无论采用何种滴定方式， 都离不开标准溶液。标准溶液的配制方法有直 接配制法和间接配制法两种。
(一) 直接配制法
在分析天平上准确称取一定质量的试剂， 溶解后定量转移到容量瓶中，定容后摇匀。根 据称取试剂的质量和容量瓶的体积，即可计算 出所配制溶液的准确浓度，这种配制标准溶液 的方法称为直接配制法。
五、滴定分析的计算
滴定剂 A 与被测物质 B 发生下列反应：
vA A vB B =vY Y vZ Z 当滴定反应到化学计量点时：
nA nB
vA
vB
由上式可得：
nBvvA BnAvvA BcAVA
cB
vB vA
cAVA VB
wB
mB ms
nBM B ms
vB vA
cVAM B ms
例题
第二节 酸碱滴定法
一、酸碱指示剂 二、酸碱滴定曲线与指示剂的选择 三、酸碱标准溶液的配制与标定 四、酸碱滴定法应用实例
高中化学分析简介及方法
高中化学分析简介及方法化学分析是研究物质组成和结构的一门学科，它对于解决现实生活中的问题具有重要意义。
在高中化学课程中，化学分析是一项基础且重要的内容，通过化学分析可以确定各种物质的成分和性质。
化学分析方法主要包括定性分析和定量分析两大类。
定性分析是指通过化学试剂对待测物质进行反应，根据反应结果来确定物质的成分和性质。
定量分析则是在定性分析的基础上，进一步确定物质中各个成分的含量。
常用的化学分析方法有很多，下面我们介绍其中几种常见的方法。
首先是酸碱滴定法。
该方法通过加入适量的酸碱指示剂和标准溶液，以滴定的方式确定待测物质中目标成分的含量。
这种方法操作简单，准确度较高，常用于测定酸碱度、酸碱中和反应等。
其次是沉淀法。
该方法利用溶液中反应生成的沉淀来判断待测物质的成分。
例如，在检测金属离子时，加入适量的沉淀剂，如果出现沉淀，则可以推断原溶液中存在该金属离子。
再次是火焰法。
该方法利用不同金属在火焰中产生特定颜色的现象，通过观察火焰颜色来判断样品中是否含有某种金属元素。
这种方法操作简便、快速，常用于金属离子的初步检测。
最后是光谱法。
光谱法是一种非常重要的定性和定量分析方— 1 —法，包括紫外可见光谱、红外光谱、质谱等。
通过测量样品在不同波长或频率下对光的吸收、发射或散射，可以确定样品的组成和结构。
当然，以上只是化学分析方法的几个例子，在实际应用中还有很多其他方法，每种方法都有其适用的范围和局限性。
在进行化学分析时，需要根据具体情况选择合适的方法，并注意操作的安全性和准确性。
总之，化学分析是一门重要且广泛应用的科学技术，通过化学分析可以了解物质的组成和性质，为我们解决问题提供了有效的手段。
在高中化学课程中学习化学分析方法，不仅可以培养学生的实验操作能力和科学思维，还能为日后的科研工作或工程实践打下基础。
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化学滴定分析法的详解滴定分析法，作为一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度，滴定分析可算是实验室中最最常用的定量方法了。
滴定分析法的优点1、操作简单；2、对仪器要求不高；3、有足够高的准确度误差不高于0.2%；4、方便，快捷；5、便于普及与推广。
滴定分析的化学反应条件1、反应必须按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，这是定量计算的基础。
2、反应能够迅速地完成（有时可加热或用催化剂以加速反应）。
3、共存物质不干扰主要反应，或用适当的方法消除其干扰。
4、有比较简便的方法确定计量点（指示滴定终点）。
常见滴定分析法分类酸碱滴定法滴定分析法中，酸碱滴定最基本。
中心问题：“酸碱平衡”，本质是酸碱之间的质子传递。
配位滴定法主要是：EDTA的结构、性质、配位平衡、稳定常数、滴定曲线、指示剂的选择及消除干扰的方法。
重点：配位平衡。
在配位滴定中, 除主反应外, 还有各种副反应干扰主反应的进行, 反应条件对配位平衡有很大的影响。
氧化还原滴定法氧化还原滴定法的核心仍然是平衡，是以电子转移为依据的平衡，反应条件对平衡的影响很大。
沉淀滴定法沉淀滴定法的核心是沉淀平衡。
重点是银量法, 根据确定终点的方法不同, 可分为摩尔法、福尔哈德法、吸附指示剂法。
滴定方法的联系与区别滴定分析的共同特点是在滴定过程中，被测离子浓度呈现出规律性变化。
只要重点掌握酸碱滴定过程中pH值计算，其它几种滴定方法可依相同的思路加以解决。
通常把滴定过程分成四个阶段，即：(1)滴定开始前；(2)滴定开始至计量点前；(3)计量点时；(4)计量点后。
要了解滴定过程被测离子浓度的变化情况，首先必须弄清滴定各阶段溶液组成的变化情况，然后根据相应组成的计算公式计算。
特别应注意的是：滴定过程中达到计量点时滴定剂由不足99.9%到过量0.1%之间pH(PM，PE)的变化范围，即滴定突跃，这是选择指示剂的重要依据。
指示剂变色范围及影响因素酸碱指示剂的颜色随溶液PH的改变而变化，其变色范围越窄越好，在化学计量点附近，PH稍有改变，指示剂立即由一种颜色变为另一种颜色，指示剂变色敏锐。
表：常用的酸碱指示剂及其变色范围影响指示剂变色范围的因素1、温度温度改变，指示剂的变色范围也随之改变。
例如：18℃时，甲基橙的变色范围为3.1-4.4,100℃时，则为2.5-3.7。
2、溶剂指示剂在不同溶剂中变色范围不同3、指示剂用量浓度小：颜色变化灵敏；浓度大：终点颜色变化不敏锐；指示剂用量少一点为佳。
滴定分析具体操作及注意事项检漏仪器的检漏（滴定管、容量瓶）、洗涤滴定管和容量瓶使用之前应当先检漏。
检漏的注意事项：1、凡士林不应涂太多，否则会堵塞小孔；2、旋动旋塞时应有一定的向旋塞小头部分方向挤的力，以免来回移动旋塞，使塞孔受堵；3、滴定管、容量瓶、移液管（吸量管）、锥形瓶都需洗涤。
滴定管滴定管分为具塞和无塞两种，也就是习惯上所说的酸式滴定管和碱式滴定管。
酸式滴定管：又称具塞滴定管，它的下端有玻璃旋塞开关，用来装酸性、中性与氧化性溶液，不能装碱性溶液如NaOH等。
1、滴定管的使用a）洗涤：自来水→洗液→自来水→蒸馏水。
b）涂凡士林：活塞的大头表面和活塞槽小头的内壁。
c）检漏：将滴定管内装水至最高标线，夹在滴定管夹上放置2分钟。
酸式滴定管：用滤纸检查活塞两端和管夹是否有水渗出，然后将活塞旋转1800，再检查一次。
碱式滴定管：放置2分钟，如果漏水应更换橡皮管或大小合适的玻璃珠。
d）润洗：为保证滴定管内的标准溶液不被稀释，应先用标准溶液洗涤滴定管3次，每次5~10mL 。
e）装液：左手拿滴定管，使滴定管倾斜，右手拿试剂瓶往滴定管中倒溶液，直至充满零刻线以上。
f）排气泡：酸式滴定管尖嘴处有气泡时，右手拿滴定管上部无刻度处，左手打开活塞，使溶液迅速冲走气泡；碱式滴定管有气泡时，将橡皮塞向上弯曲，两手指挤压玻璃珠，使溶液从管尖喷出，排除气泡。
g）调零点：调整液面与零刻度线相平，初读数为“0.00mL”。
h）读数：·读数时滴定管应竖直放置；·注入或放出溶液时，应静置1~2分钟后再读数；·初读数最好为0.00mL；·无色或浅色溶液读弯月面最低点，视线应与弯月面水平相切；·深色溶液应读取液面上缘最高点；·读取时要估读一位。
i）滴定操作将滴定管夹在右边。
酸式滴定管：活塞柄向右，左手从滴定管后向右伸出，拇指在滴定管前，食指及中指在管后，三指平行的轻轻拿住活塞柄。
注意：不要向外用力，以免推出活塞碱式滴定管：左手拇指在前，食指在后，捏住橡皮管中玻璃珠的上方，使其与玻璃珠之间形成一条缝隙，溶液即可流出。
注意：不要捏玻璃珠下方的橡皮管，也不可使玻璃珠上下移动，否则空气进入形成气泡。
j）边滴边摇瓶：滴定操作可在锥形瓶或烧杯内进行。
在锥形瓶中进行滴定，用右手的拇指、食指和中指拿住锥形瓶，其余两指辅助在下侧，使瓶底离滴定台高约2~3cm，滴定管下端深入瓶口内约1cm。
左手控制滴定速度，便滴加溶液，边用右手摇动锥形瓶，边滴边摇配合好。
2、滴定操作的注意事项①滴定时，最好每次都从0.00 mL开始。
②滴定时，左手不能离开旋塞，不能任溶液自流。
③摇瓶时，应转动腕关节，使溶液向同一方向旋转（左旋、右旋均可）。
不能前后振动，以免溶液溅出。
摇动还要有一定的速度，一定要使溶液旋转出现一个漩涡，不能摇得太慢，影响化学反应的进行。
④滴定时，要注意观察滴落点周围颜色变化，不要去看滴定管上的刻度变化。
⑤滴定速度控制方面连续滴加：开始可稍快，呈“见滴成线”，这时为10mL/min，即，每秒3~4滴左右。
注意不能滴成“水线”，这样，滴定速度太快。
间隔滴加：接近终点时，应改为一滴一滴的加入，即加一滴摇几下，再加再摇。
半滴滴加：最后是每加半滴，摇几下锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色使一滴悬而不落，沿器壁流入瓶内，并用蒸馏水冲洗瓶颈内壁，再充分摇匀。
⑥半滴的控制和吹洗：用酸管时，可轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥形瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。
对于碱管，加上半滴溶液时，应先松开拇指和食指，将悬挂的半滴溶液沾在锥形瓶内壁上，再放开无名指和小指，这样可避免出口管尖出现气泡。
滴入半滴溶液时，也可采用倾斜锥形瓶的方法，将附于壁上的溶液涮至瓶中，这样可以避免吹洗次数太多，造成被滴物过度稀释。
容量瓶容量瓶是常用的测量所能容纳液体体积的量入式玻璃量器，主要用途是配制准确浓度的标准溶液或定量地稀释溶液。
常见的规格有10、25、50、100、250、500、1000mL。
（1）检验瓶塞是否漏水；（2）检查标度刻线位置距离瓶口是否太近；（3）固定瓶塞；（4）洗涤：用洗涤剂水浸泡、自来水冲净、蒸馏水润洗干净；（5）配制溶液：（6）不宜长期保存试剂溶液；（7）使用完毕立即用水冲洗干净。
滴定管校准的基本方法将待校准的滴定管充分洗净，装入蒸馏水至刻度零处，记录水的温度。
然后由滴定管放出10ml 水至预先称过质量的具塞瓶中，盖上瓶塞，再称出它的质量(精确到0.01g)。
两次质量之差即为放出水的质量。
用同样的方法称出滴定管从0到20ml，0到30ml，0到40ml ，0到50ml刻度间水的质量，用实验温度时1ml 水的质量来除每次得到水的质量，即可得到相当于滴定管各部分容积的实际毫升数。
例如在15℃由滴定管中放出10.03ml水，其质量为10.04g，又此算出水的实际体积为：10.04/0.99793=10.06(ml) 故滴定管这段容积的误差为10.06-10.03=+0.03ml。
使用时应将视容量为10.03 ml，加上校正值+0.03ml，才等于真实容量(10.03+0.03=10.06ml)。
附在不同温度下1ml纯水的质量滴定分析结果超出误差范围总的来说，对于任何滴定分析，都要首先了解什么样的精度要求才是有意义的并且是必须的，之后如果发现一些结果还是超出了误差范围，你就要从以下几点去找原因：待测样品是否具有代表性分析结果仅代表实际被分析的样品的结果。
也许在实际测量前，样品可能来自于一个没有混合均匀的容器。
亦或在取样后，样品暴露在不同的环境条件下。
例如样品在滴定前放置不同的时间段，就会吸收不同量的空气中的二氧化碳。
在样品转换器上用敞开式的滴定容器时，就应考虑到这一点。
因此我们建议先将滴定容器密闭起来，再在滴定开始之前，用一种特殊装置将其打开(Cover- UpTM)，就象Rondo样品转换器上的那种。
极少量的样品的分析用多少样品来做分析?对于极少量的样品的分析，天平的性能就至关重要。
那么进行一次最小称样量的测试就可以了解天平是否符合要求。
滴定仪自身的问题如果是滴定仪自身的问题，可从以下几个方面来做检查：a) 液管的末端是否有虹吸滴定头，并且工作是否正常?该滴定头是为了防止滴定剂扩散到样品中去。
如果失去滴定头，滴定剂就会流入到滴定池中，并和样品反应。
但这部分的消耗量是不被计算在内的，因此就能导致比较大的标准偏差。
b) 滴定管应检查是否漏气。
如果接头没有拧紧或阀的工作不正常，就可能出现漏液。
在这种情况下，并不是所有滴定仪馈送的滴定剂都加入到样品中去。
由于这种影响不具有重复性，就会导致较大的标准偏差。
c) 滴定管中存在有气泡。
这通常是由滴定剂中所溶解的气体如CO2、SO2或O2造成的。
因此滴定剂在使用前应有个脱气过程，如放置在超声波水浴中。
滴定瓶托架作为滴定仪的一个附件可以将滴定瓶提升至与滴定管一样的高度，这就确保在充满滴定管时不会出现负压而造成脱气。
卡尔菲休滴定所用试剂由于溶解有SO2，对此极为敏感，因此，在DL31/DL38卡尔菲休滴定仪中，可以适当降低其充液速度。